A növények ásványi táplálkozása és vízforgalma. Gyakorlati bevezetı



Hasonló dokumentumok
Paradicsom és paprika tápoldatozása fejlődési fázisai szerint. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V

Víztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele. Jegyzőkönyv

Növényélettani Gyakorlatok A légzés vizsgálata

Bevezetés a növénytanba Növényélettani fejezetek 2.

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

NÖVÉNYGENETIKA. Az Agrármérnöki MSc szak tananyagfejlesztése TÁMOP /1/A

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

Készitette: Szabó Gyula Barlangi kutatásvezetı Csorsza László barlangkutató

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.

- Tápoldat Kalkulátor program használata

GYÓGYSZERTECHNOLÓGIA 1. MUNKAFÜZET

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Aminosavak, peptidek, fehérjék

V átlag = (V 1 + V 2 +V 3 )/3. A szórás V = ((V átlag -V 1 ) 2 + ((V átlag -V 2 ) 2 ((V átlag -V 3 ) 2 ) 0,5 / 3

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1

OKTATÁSI SEGÉDLET Környezeti analízis II. c.

A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Fotoszintézis. fotoszintetikus pigmentek Fényszakasz - gránum/sztrómalamella. Sötétszakasz - sztróma

Klasszikus analitikai módszerek:

Tápanyag antagonizmusok, a relatív tápanyag hiány okai. Gödöllő,

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, április 18. I. kategória 1. feladat

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

MSZ 20135: Ft nitrit+nitrát-nitrogén (NO2 - + NO3 - -N), [KCl] -os kivonatból. MSZ 20135: Ft ammónia-nitrogén (NH4 + -N),

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem tavasz

Raktározó alapszövet vizsgálata

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba

Kémia OKTV döntő forduló I. kategória, 1. feladat Budapest, április 9.

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

2. Fotometriás mérések I.

23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan

Növényi indikátorok használata kémhatás vizsgálatakor

Minőségi kémiai analízis

Minták előkészítése MSZ : Ft Mérés elemenként, kül. kivonatokból *

Közös elektronpár létrehozása

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

Tápoldatozás és a hozzá szükséges anyagok, eszközök. Beázási profil különböző talajtípusokon

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3

Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából

B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

NÖVÉNYGENETIKA. Az Agrármérnöki MSc szak tananyagfejlesztése TÁMOP /1/A

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

Tápanyagfelvétel, tápelemek arányai. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V.

KÉMIA TANMENETEK osztályoknak

Oldódás, mint egyensúly

NÖVÉNYÉLETTAN. Az Agrármérnöki MSc szak tananyagfejlesztése TÁMOP /1/A

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

Talcum Ph.Hg.VIII. Ph.Eur TALCUM. Talkum

Vizes oldatok ph-jának mérése

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont

LABORATÓRIUMI PIROLÍZIS ÉS A PIROLÍZIS-TERMÉKEK NÉHÁNY JELLEMZŐJÉNEK VIZSGÁLATA

TALCUM. Talkum 01/2011:0438 [ ] DEFINÍCIÓ

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

GLUCAGONUM HUMANUM. Humán glükagon

Természetes vizek szennyezettségének vizsgálata

A klórozás kémiája. Kémiai reakciók. Affinitási sorrend. Klórgáz és a víz reakciói gáz oldódása hidrolízis disszociáció

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

5. A talaj szerves anyagai. Dr. Varga Csaba

9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel

Nemzeti Akkreditáló Testület. RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT /2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor

Modern Fizika Labor. 11. Spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: dec. 16. A mérés száma és címe: Értékelés: A beadás dátuma: dec. 21.

Készült: Módosítva: július

Számítások ph-val kombinálva

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I előadás

A kémiai egyensúlyi rendszerek

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH /2014 (1) nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

AQUA AD DILUTIONEM SOLUTIONUM CONCENTRATARUM AD HAEMODIALYSIM. Tömény hemodializáló oldatok hígítására szánt víz

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

A kísérlet, mérés megnevezése célkitűzései: A különböző kémhatású talajok eltérő termőképességének megismertetése

Ragasztás, ragasztóanyagok. Kötés kialakulása kémiai úton. Kötés kialakulása kémiai úton. Kötés kialakulása kémiai úton

Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs

a NAT /2013 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

Labor elızetes feladatok

Kísérletek jóddal. S + Cl 2. , perklórsav: HClO Tanári bemutató kísérlet: Alumínium és jód reakciója. Elszívó fülke használata kötelező!

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Indikátorok. brómtimolkék

1. feladat. Aminosavak mennyiségi meghatározása

O k ta t á si Hivatal

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Átírás:

A növények ásványi táplálkozása és vízforgalma Gyakorlati bevezetı

A növények nevelése Uborka (Cucumis sativus)

A növények nevelése Szabadföldi és laboratóriumi nevelés: talajkultúra

A növények nevelése uborka Nevelés növénynevelı kamrákban, tápoldatban

A növények nevelése Nevelés fitotronban

A növények nevelése

A növények nevelése Fény: nappali fényő izzók + floralux csövek automata idıkapcsoló Hımérséklet: termosztát kontroll (20-25 C) Páratartalom: deszt. víz porlasztás (70 %) Gyökér O 2 ellátása: 2 naponta oldatcsere vagy levegıztetés Tápoldat: 4 -esre higított Hoagland, ioncserélt, desztillált vízbıl makroelemek: K, Ca, Mg, N, P, S mikroelemek: B, Mn, Zn, Mo, Cu, Cl mezoelem: Fe

A tápoldat vizsgálata Ionfelvétel + Ionleadás ph változás Lead: H +, OH -, HCO 3 - mérés indikátorok Pl. brómkrezol vörös mőszeres mérés

A tápoldat vizsgálata 3. Gyakorlat 1. Kísérleti tápoldatok készítése 2. ph mérı kalibrálása, kiindulási ph mérése 3. Alsó karikát eltávolítása 4. Kísérleti növények gyökerének öblítése deszt. vízzel 5. Kísérleti növények tápoldatba helyezése 6. A növények régi tápoldatának ph mérése 7. ph mérés ½ óránként 200 ml-es fızıpohár Kísérleti tápoldatok: NO 3- vagy NH 4+ - tartalmú Fe-tartalmú vagy vasmentes Kísérleti tápoldatok készítéséhez: Gyakorlati jegyzet 12. o. 2. táblázat 19. o. 4. táblázat

A tápoldat vizsgálata 6. Gyakorlat 1. Agar-agar oldat készítése 2. Brómkrezolvörös indikátor oldat készítése, borvörös szín beállítása (ph=6,6) 3. Oldatok elegyítése, ph ismételt beállítása kihőlés elıtt 4. Oldat kiöntése Petri csészébe 5. Növényi gyökér levágása, leitatása és beágyazás az agar dermedése elıtt 6. Szín változásának követése ph beállítása: KOH vagy HCl segítségével Színváltozás: savanyú sárga lúgos kék

A tápoldat vizsgálata NO 3- felvétel NH 4 + OH - képzıdés citoplazma ph szerves sav képzıdés savmaradék anionok tárolása a vakuólumban korlátozott malát dekarboxiláció OH -, HCO 3- leadás a gyökérbıl

A tápoldat vizsgálata NH 4+ felvétel asszimiláció H + képzıdés (aminosavak, amidok) Citoplazma savanyodik H + leadás a gyökérbıl (NH 4 + : H + = 1 : 1)

A tápoldat vizsgálata Fe felvétel: Poaceae mugineinsavak többi növény Fe(III) redukció Vassal ellátott növények: a vas felvétele nem befolyásolja a ph-t Vashiányos növények: az elektrontranszport gyorsul H + leadás jelentıs

A tápoldat vizsgálata Normális Fe ellátáskor: H + Fe III EDTA EDTA + Fe II PM AHA2 FRO2 ATP ADP NADH H + NAD + + H + Fe II IRT1 Fe II kint bent

A tápoldat vizsgálata Fe hiánykor: PM ATP H + AHA2 ADP H + NADH O 2? FRO2 NAD + + H + AA=aszkorbinsav MDHA=monodehidroaszkorbinsav kint MDHA AA MDA-red Cyt-b AA MDHA AA NADH bent

Az ion-efflux vizsgálata Szövetek ionellátása: gyökér külsı közegbıl felvétel szár, levél gyökérbıl transzlokáció Barrier ionleadással szemben: tonoplaszt plazmalemma sejtfal másodlagosan vastagodott szövetrétegek Ionleadás kinetikája: apoplasztból (sejtfal) gyors szimplasztból lassú, kismértékő, ha a membrán sérül: gyors szövet belsejébıl (pl. raktározó szövet) lassú diffúzió a vágási felülethez összességében: telítıdı

Az ion-efflux vizsgálata Vezetıképesség, konduktancia: G oldott ionok I G = U [G] = S (siemens) harangelektród konduktométer

Az ion-efflux vizsgálata 8. Gyakorlat 1. Felhasznált eszközök tisztítása ioncserélt deszt. (id.) vízzel 2. Fızıpoharak feltöltése id. vízzel 3. Szövet elıkészítése a méréshez, elıkezelések (pl. fagyasztás) 4. Az 1. minta mérésének megkezdése konduktométerrel 5. Mérés 60 percig 6. A 3. perctıl további minták mérésének beiktatása 7. Minták dekantálása 8. Minták fagyasztása oldat nélkül 9. Minták forralása 2-3 5 másodpercre kb. 20 ml oldatban 10. Az oldatok visszaöntése a mintákra 11. Szoba hımérséklet elérése után össz. iontartalom mérése

A betacianin-efflux vizsgálata Betacianin efflux a vakuólumból: alkoholok és szerves oldószerek reakciója: membrán fehérjék denaturációja membránlipidek oldása (polaritásfüggı) hımérséklet hatása: membrán fehérjék denaturációja betacianin diffúzió a küldı oldatba

A betacianin-efflux vizsgálata 9. Gyakorlat 1. Deszt. víz, ill. oldószerelegyek kimérése 2. 5-5 céklakorong az elegyekbe 3. Mérés 1-10 percenként, két órán át, elszínezıdéstıl függıen, fotométerrel Hımérséklet hatása: 1. 2-2 g céklakorong Erlenmeyer lombikokba 2. Inkubálás 5 percig az adott hımérsékleten 3. 10-10 ml deszt. víz a céklakorongokra 4. Inkubálás 60-90 percig 5. Egyszeri mérés spektrofotométerrel mérés: küvettába dekantálva az elegyet λ=540 nm vak = deszt. vizes kontroll vagy deszt. víz

A vízpotenciál meghatározása Kémcsı Cukoroldat Sárgarépa korongok ψ oldat > ψ szövet ψ oldat < ψ szövet ψ oldat = ψ szövet szövet vizet vesz fel szövet vizet ad le nincs vízmozgás Ψ oldat = π oldat = - RTc cukor

A vízpotenciál meghatározása Cukoripari refraktométer n = törésmutató A törésmutató különbség a cukoroldatok koncentrációja függvényében n = n inkubálás után n kiindulási

A vízpotenciál meghatározása 12. Gyakorlat 1. 2 cukorkoncentráció sorozat készítése 0,1-1,0 M között 2. Egyik sorozatba szövetkorongokat teszünk, a másik kontroll marad 3. Inkubálás 1 órán át 4. Ezalatt a kontroll sorozat törésmutatójának mérése 5. Inkubált sorozat törésmutatójának mérése Sardakov módszer 1. A fenti inkubáló oldatok dekantálása 2. Az oldatok megfestése metilénkék porral 3. A festett oldat 1-1 cseppjének a kontroll oldatra rétegzése üvegbottal

A transpiráció vizsgálata Fény: sztóma nyitódás függés a fényintenzitástól Sötét: sztóma záródás Vízhiány: sztóma záródás Transpiráció Légmozgás: párolgás nı! Hımérséklet nı: párolgás nı sztóma nyit párolgás nı Vízvesztés/g fényen sötétben transpiráció nı Idı/perc

A transpiráció vizsgálata 13. Gyakorlat 1. Potométerek feltöltése csapvízzel 2. Petri csészék feltöltése csapvízzel 3. Kísérleti növények rögzítése a szélesebb nyílásban 4. A kiindulási tömeg mérése 5. Inkubálás megadott körülmények között 6. Tömegmérés 20 percenként 3 alkalommal potométer

A transpiráció vizsgálata 13. Gyakorlat A sztómaszám mérése 1. Intakt növény levelének színére és fonákára színtelen körömlakkot kenünk 2. 15 perc múlva szike és csipesz segítségével lefejtjük 3. Tárgylemezen, mikroszkópban megszámoljuk a sztómákat 3 látótérben 4. Meghatározzuk a látótér felületét tárgy- és okulár mikrométer segítségével 5. A levágott levelek területét meghatározzuk: fénymásolás után ismert felülető papírlaphoz viszonyítva tömeg-felület arányt számolva, vagy szkennelés után pixelszám alapján (Photoshop)