XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az ecetsav összehasonlítása Etanol Ecetsav Összegképlete 1. C 2 H 6 O 2. C 2 H 4 O 2 Halmazállapota, színe, szaga standardállapotban. színtelen, jellegzetes szagú 4. színtelen, csípős szagú Vízoldhatósága (rossz, jó, korlátlan) 5. korlátlan 6. korlátlan Vizes oldatának kémhatása 7. semleges 8. savas Reakciója NaOH-dal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) 9. nem reagál 40. l. külön Reakciója nátriummal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) 41. l. külön 42. l. külön Reakciójuk egymással (reakcióegyenlet, a termék neve) 4. l. külön 40. CH COOH + NaOH = CH COONa + H 2 O 41. CH CH 2 OH + Na = CH CH 2 ONa + ½ H 2 42. CH COOH + Na = CH COONa + ½ H 2 4. CH COOH + CH CH 2 OH CH COO C 2 H 5 + H 2 O etil-acetát és víz
Aromás vegyületek összehasonlítása Benzol Fenol Piridin Összegképlete 44. C 6 H 6 45. C 6 H 6 O 46. C 5 H 5 N Halmazállapota, színe, szaga (101 kpa, 25 C) Vízoldhatósága (nem, korlátozott, korlátlan) Reakciója NaOH-dal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) Reakciója HCl-dal (ha van, akkor a reakcióegyenlet) 54. C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O 58. C 5 H 5 N + HCl = C 5 H 5 NHCl 47. színtelen, jellegzetes szagú 48. színtelen, jellegzetes (fanyar) szagú szilárd anyag 49. színtelen, bűzös 50. rossz 51. korlátozott 52. korlátlan 5. 54. l. külön 55. 56. 57. 58. l. külön XXIII. 4. EGYÉB FELADATOK A csillagközi tér szerves molekulái 59. Molekula (a felfedezés éve) Képlet Jellemző funkciós csoport neve molekula/ m Koncentráció mol/dm g/m metil-alkohol (1970) CH OH hidroxilcsoport formaldehid (1969) HCHO formilcsoport formamid (1971) HCONH 2 amidcsoport acetaldehid (1971) CH CHO formilcsoport 1,0 10 1,7 10 24 5, 10 20 1,0 10 2 1,7 10 25 5,0 10 21 10 1,7 10 26 7,5 10 22 10 1,7 10 26 7, 10 22 60. c(ch OH) = 1,7 10 24 mol/dm = 1,7 10 21 mol/m 1,0 mol 1 mol CH OH tehát = 5,9 10 20 m térben van 1,7 10 21 mol/m c(ch OH) = 5, 10 20 g/m,
1,0 g 1 g CH OH tehát = 1,9 10 19 m térben van 20 5, 10 mol/dm Szerves vegyületek 61. a, h 2 pont a ionkötés h hidrogénkötés 62. f, CH 2 O 6. c hidrogénkötés 64. f, formilcsoportot 65. a, g 2 pont CH NH 2 + HCl CH NH + + Cl NH + CH 2 COO + HCl NH + CH 2 COOH + Cl 66. e, i csak együtt: C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 (vagy: C 2 H 2 + 2 Br 2 C 2 H 2 Br 4 ) C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 67. d CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2 H 2 O 68. b CH COO C 2 H 5 + NaOH = CH COONa + C 2 H 5 OH Termékek: nátrium-acetát, etanol. 69. a NH + CH 2 CO NH CH 2 COO 70. e 2 CH 4 C 2 H 2 + H 2 2 pont XXIII. 5. SZÁMÍTÁSOK 71. A folyamat lényege: 1 mol szőlőcukor 2 mol Ag-t választ le. (vagy az egyenlet) Az ezüst anyagmennyisége: 1,60 g n(ag) = 108 g/mol = 0,0148 mol Az egyenlet alapján 0,00740 mol szőlőcukor választott le ennyi ezüstöt. A szőlőcukor tömege: 0,00740 mol 180 g/mol = 1, g Az egyéb összetevők: m(egyéb) = 2,0 g 1, g = 0,97 g 0,97 g 100% = 42,2 w% 2,0 g 5 pont 72. A lejátszódó reakciók egyenletei: C 8 H 18 + 12,5 O 2 = 8 CO 2 + 9 H 2 O 2 pont C 2 H 5 OH + O 2 = 2 CO 2 + H 2 O 2 pont Az égéshők: r H = Σ k H(termék) Σ k H(kiindulás) (illetve ennek alkalmazása) égés H(oktán) = 8( 94,0 kj/mol) + 9( 242,0 kj/mol) ( 72,0 kj/mol)
égés H(oktán) = 4958 kj/mol égés H(etanol) = 2( 94,0 kj/mol) + ( 242,0 kj/mol) ( 277,8 kj/mol) égés H(oktán) = 126 kj/mol Az elégetett anyag tömegére vonatkoztatott értékek: 4958 kj/mol = 4,49 kj/g az oktán esetében, 114,0 g/mol 126 kj/mol = 26,87 kj/g az etanol esetében. 46,00 g/mol Az oktán esetén nagyobb az energia, és: 4,49 26,87 = 1,62-szer több. 10 pont 7. Csak az etén lép reakcióba: C 2 H 4 + HCl C 2 H 5 Cl (vagy az 1 : 1 arány szöveges megfogalmazása) 20,0 cm HCl-gáz a fentiek alapján 20,0 cm eténnel reagál. 2 pont A gázelegy összetétele: 20,0 cm 80,0 cm 100% = 25,0 térfogat% etén és 75,0 térfogat% etán. Például 1,00 mol elegy 0,250 mol etént és 0,750 mol etánt tartalmaz. Az elegy tömege: 0,250 mol 28,0 g/mol + 0,750 mol 0,0 g/mol = 29,5 g. Az elegy tömege a 0,250 mol eténhez szükséges 0,250 mol HCl tömegével nő: m(hcl) = 0,250 mol 6,5 g/mol = 9,125 g A tömegnövekedés: 29,5 g + 9,125 g = 1,1-szeres. 29,5 g 8 pont 74. A folyamatsor lényege: 2 CH 2 =CH 2 2 CH CH 2 OH C 2 H 5 O C 2 H 5 (vagy ennek szöv. mf.) 1,00 m, azaz 1000 dm éter tömege: m = 710 kg. 710 kg Ennek anyagmennyisége: n(éter) = = 9,595 kmol 74,0 kg/kmol Ehhez elvileg 19,19 kmol etén szükséges. A 95,0%-os termelés alapján: 19,19 : 0,950 = 20,20 kmol etén kell. A szükséges etén térfogata: V = 20,20 kmol 24,5 m /kmol 495 m. 6 pont 75. A reakció: HA + NaOH = NaA + H 2 O (vagy a tejsavval felírva, vagy csupán utalás az 1 : 1 arányra) A nátrium-hidroxid anyagmennyisége: 1,00 g n(naoh) = = 0,0250 mol. 40,0 g/mol A lúg mérőoldat koncentrációja:
0,0250 mol c(naoh) = = 0,0500 mol/dm. 0,500 dm A közömbösítéshez használt mérőoldatban: 0,00610 dm 0,0500 mol/dm =,05 10 4 mol NaOH van Ugyanennyi tejsav van 25,00 cm uborkalében. Az uborkalé savkoncentrációja: 4,05 10 mol c(tejsav) = = 0,0122 mol/dm. 0,02500 dm 2,0 dl uborkalé 0,20 dm. Ebben van: 0,20 dm 0,0122 mol/dm = 0,00244 mol tejsav. A tejsav képlete: CH CH(OH) COOH. Moláris tömege: M = 90,0 g/mol. A 2,0 dl uborkalében lévő tejsav: 0,00244 90,0 g 0,22 g. 1