Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és forráspontú gáz; a háromszoros kötés miatt kicsi a reakcióképessége. CH 3 - NH metil-amin piridin pirimidin pirrol imidazol A metil-amin, a piridin, a pirimidin és az imidazol jól oldódik vízben, mert a vízmolekulákkal hidrogénkötések kialakítására képesek. A pirrol gyakorlatilag nem oldódik vízben, csak szerves oldószerekben. Pl.: metil-amin (vagy piridin) (metil-ammónium-klorid) Pl.: pirrol (vagy imidazol) + K + K + ½ H Az amino-ecetsav szilárd állapotban ikerionos szerkezetű (ionrács), ezért magas az
Megoldás 000 olvadáspontja.. oldal A xantoprotein-reakció: tömény salétromsav hatására a fehérjék többsége sárga színű lesz. vagy: A biuret-reakció: a meglúgosított fehérjeoldat - csepp híg réz(ii)-szulfát-oldat hatására lila színeződést mutat. Összesen:5 pont Figyelem! A feladatot a fenti szempontok, illetve pontszámok alapján, azok megadásával kell javítani! A feladat összbenyomás alapján nem értékelhető! (/ nem adható!) II. A. színtelen KBr-oldat sárgás-vöröses színű lesz B. Cl + KBr = KCl + Br (vagy ionegyenlet) C. A KI-oldat megbarnul. D. KI + Br = KBr + I III. E. A szén-tetraklorid a benne feloldódó jódtól lila színűvé válik Összesen: 5 pont. E). A) 3. C) 4. C) 5. B) 6. E) 7. D) 8. C) 9. D) 0. A) Minden helyes válaszra -ot kell adni.
Megoldás 000 3. oldal IV. A RÉZ ÉS AZ ALUMÍNIUM JELLEMZÉSE réz alumínium Pont Fémrácsának típusa lapon középpontos kockarács lapon középpontos kockarács Sűrűsége (könnyű- vagy nehézfém) nehézfém könnyűfém Mi történik vele szabad levegőn? patina vonja be oxidréteg vonja be Reakciója sósavval* (levegő kizárásával) Reakciója NaOHoldattal* nem reagál Al + 6HCl = AlCl 3 + 3H nem reagál Al + NaOH + 6H O = Na[Al (OH) 4 ]+ 3H Reakciója tömény salétrom-savval* Cu + 4HNO 3 = = Cu(NO 3 ) + NO + H O nem reagál Reakciója vas(ii)- szulfát-oldattal* nem reagál Al + 3 FeSO 4 = = Al (SO 4 ) 3 + 3 Fe (vagy ionegyenlet) Szulfátjának vizes oldata - milyen színű? - milyen kémhatású? kék savas színtelen savas -Mit tapasztalunk, ha szulfátjának vizes oldatához NaOHoldatot öntünk?** kék csapadék válik le fehér csapadék válik le -Mit tapasztalunk, ha a NaOH-oldatot feleslegben alkalmazzuk?** nincs változás a csapadék feloldódik Összesen: 5 pont
Megoldás 000 4. oldal. AZ ETÉN ÉS ETIN ÖSSZEHASONLÍTÁSA Hétköznapi (triviális) név; összegképlet A molekula szerkezeti képlete etén etin Pont etilén; C H 4 acetilén; C H H- C C- H A molekula térszerkezete síkháromszög lineáris A vegyület homológ sorának - neve - általános képlete A vegyület laboratóriumi előállítása* Reakciója hidrogénnel* alkén, olefin C n H n C H 5 OH cc kénsav C H 4 + H O C H 4 + H C H 6 Reakciója vízzel*; termék neve C H 4 + H O C H 5 OH etil-alkohol alkin C n H n- CaC + H O C H + Ca(OH) C H + H C H 4 vagy C H + H C H 6 C H +H O CH 3 CHO acetaldehid Ipari előállítása* CH 4 C H + 3 H Felhasználása (- példa) pl.: műanyaggyártás pl.: hegesztés A felhasználásnál bármely más helyes válasz elfogadható. Összesen: 5 pont
Megoldás 000 5. oldal V.. Számítási feladat CH 4 + O = CO + H O CO + O = CO A reakcióegyenletekből következik, hogy a gázelegyben lévő 0, dm 3 CH 4 elégetéséhez 0,4 dm 3, a 0,8 dm 3 CO elégetéséhez 0,4 dm 3 O, így dm 3 gázelegy elégetéséhez 0,8 dm 3 oxigéngáz kell. Tehát dm 3 gázelegy elégetéséhez 0,8 / 4,5 = 0,033 mol standardállapotú O szükséges. Összesen: 5 pont. Számítási feladat 80 C-on 00 g oldatban [(73 / 73) 00] g = 84,4 g só van. M [ Al (SO 4 ) 3 ] = 34 g/mol; M[Al (SO 4 ) 3 8H O] = 666 g/mol A szükséges kristályvizes só tömege: m[al (SO 4 ) 3 8H O] = (84,4 / 34) 666 g = 64,4 g A kivált kristályvizes sóban az Al (SO 4 ) 3 tömege: m[al (SO 4 ) 3 ]= (33, / 666) 34 g = 68,4 g. Az oldatban van (84,4-68,4) g = 6,0 g Al (SO 4 ) 3 és (6,0 / 36,4) 00 g = 44,0 g víz. A 0 C-os oldat tömege: m(oldat) = (6,0 + 44,0) g = 60,0 g. Az elpárolgott víz tömege: m(víz) = [00 - (33, + 60,0)] g = 6,80 g. Összesen: 0 pont 3. Számítási feladat Az anódfolyamat: H O = O + 4 H + + 4 e - A ph-ból számított oxóniumion-koncentráció és anyagmennyiség: [ H + ]= 3,6 0 - mol/dm 3 ; n(h + ) = 5 3,6 0 - = 0,58 mol Az egyenlet alapján az elektrolizálócellán ugyancsak 0,58 mol elektron haladt át. A katódfolyamat kétvegyértékű fém esetén: Me + + e - = Me; n(me) = n(e - ) / = 0,079 mol A fém moláris tömege: M(Me) = 5,0 g / 0,079 mol = 63,5 g/mol, tehát az ismeretlen fém a réz. Az elektrolízis utáni oldat tömege: m(oldat) = 50 g - m(cu) - m(o ) = [50-5,0 - (0,58 / 4) 3,0] g = 43,7 g. Az oldatban levő salétromsav tömege: m(hno 3 ) = (0,58 63,0) g = 9,95 g.
Megoldás 000 6. oldal Tehát az elektrolízis után kapott salétromsav-oldat koncentrációja: (9,95 / 43,7) 00 = 6,9 tömeg%. Összesen: 0 pont 4. Számítási feladat R-CH=CH-COOH + Br = R-CHBr-CHBr-COOH HOOC-R'-CH=CH-COOH + Br = HOOC-R'-CHBr-CHBr-COOH Mindkét sav : mólarányban lép reakcióba a brómmal. Q-COOH + NaOH = Q-COONa + H O Q'(COOH) + NaOH = Q'(COONa) + H O A monokarbonsav : mólarányban, a dikarbonsav : mólarányban lép reakcióba a nátrium-hidroxiddal. (A reakcióegyenletek egyszerűbb formában, vagy szöveges magyarázat a mólarányokra azonos pontértékkel elfogadható.) A 4,75 g savkeverék anyagmennyisége: (a brómaddíció alapján) 0,040 mol, ebben x mol monokarbonsav és (0,040 - x) mol dikarbonsav van. A közömbösítés alapján: x + (0,040 - x) = 0,065 mol, ebből x = 0,05 mol és (0,040 - x) = 0,05 mol. A monokarbonsav képletének az egyik végén CH 3 -csoport van, a dikarbonsav képletének ezen a helyén COOH-csoport található, a többi részlet megegyezik. A funkciós csoportok moláris tömege: M(-CH 3 ) = 5 g/mol; M(-COOH) = 45 g/mol; a különbség 30 g/mol. 3 pont A monokarbonsav moláris tömege M; a dikarbonsav moláris tömege (M + 30) 0,05 M + 0,05(M + 30) = 4,75 g Ebből M = 00 g/mol és (M + 30) = 30 g/mol. A C x H x- (COOH) képlet alapján: x + x - + 90 = 30 Ebből x = 3,0; a telítetlen dikarbonsav képlete: HOOC-CH -CH=CH-COOH Összesen: 5 pont