Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA
Útmutató a vizsgázók teljesítményének értékeléséhez (az értékelő tanárok részére) Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. Csak az útmutatóban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A megadott pontszámok további bontása csak ott lehetséges, ahol erre külön utalás van. Az így kialakult pontszámok csak egész pontok lehetnek. A javítási-értékelési útmutatóban feltüntetett válaszokra kizárólag a megadott pontszámok adhatók. A számítási feladatok értékelése Adott hibátlan megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de az útmutatóban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) A számításhoz használt képletek, reakcióegyenletek hiányáért pont csak akkor vonható le, ha ezek felírását a feladat külön kérte. Az útmutatótól eltérő helyes levezetésre is maximális pontszám jár, illetve az útmutatóban megadott csomópontok szerint részpontozandó. A számítási rész- és végeredmények kisebb, kerekítésekből eredő eltérései miatt nem kell pontot levonni. Több részkérdésből álló feladat megoldásánál ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. A számítási feladat levezetésénél a szakmailag egyértelmű de részletes kifejtésük nélkül is értelmezhető feladatrészek maximális pontszámmal értékelendők. 1721 írásbeli vizsga 2 / 6 2018. május 16.
1. feladat Összesen 14 pont A) A szalicilsav előállításának reakcióegyenletei: COOH + 2 NaOH O C CH O CHCOONa kiegészítés: Helyes együtthatók: COONa OH COONa OH + CH COONa + 2 H 2 O COOH + HCl + NaCl OH 2 pont B) Acetil-szalicilát (acetil-szalicilsav) C) Hidrolízis. D) m(naoh-oldat) = ρ V = 1,109 50 = 55,45 g m(naoh) = 55,45 0,1 = 5,545 g 5,55 g 2 pont m(víz) = 55,45 0,9 = 49,91 g 49,91 V(víz) = = 49,91 cm 50,0 cm 1 E) Tiszta aszpirin tömege: 5,88 0,850 = 5,00 g 5,00 n(szalicilsav) = n(aszpirin) = = 0,0278 mol 180 m(szalicilsav) = 0,0278 18 =,8 g F) Száraz, enyhén meleg levegőn vagy vákuumban, exszikkátor. G) A termék nem tiszta. H) 2,67 Kitermelés: 100 = 69,7%,8 2. feladat Összesen 10 pont A) V 82,80dm n(hcl) = = =,45 mol V m 24dm /mol m(víz) = 200 cm 0,998 g/cm = 199,6 g 199,6g n(víz) = = 11,09 mol 18g/mol,45 x(hcl) = 100 = 2,7 mol%,45+ 11,09 B) m(hcl) =,45 mol 6,5 g/mol = 125,9 g A keletkező oldat tömege m =,45 6,5 + 199,6 = 25,5 g 125,9g w(hcl) = 100 = 8,7% 25,5g 1721 írásbeli vizsga / 6 2018. május 16.
C) HCl + NaOH = NaCl + H2O A hígított oldat koncentrációja: 0,100 25,0 c1v1 = c2v2 c1 = = 0,125 mol/dm 20 Az eredeti oldat koncentrációja: c = 12,5 mol/dm n,45 mol Az oldat térfogata: V = = c 12,50 mol/dm = 0,276 dm. feladat Összesen 17 pont A) kg/m B) Csökken. Melegítésre a tömeg nem változik, a térfogat növekszik (hőtágulás). C) 1160 1140 1120 1100 1080 1060 1040 1020 1000 sűrűség kg/m 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 w % 5 pont Koordináták feliratai mértékegységgel 1- Tengelyek arányos beosztása 1- A görbe megrajzolása D) A piknométerben levő víz tömege: 64,8418 g 9,4489 g = 25,929 g m 25,929 Térfogata: V= = = 25,479 cm V 0,9982 Az oldat tömege 66,5021 g 9,4489 g = 27,052 g m 27,052 Az oldat sűrűsége ρ= = = 1,064 g/cm V 25,479 E) Az oldat w = 9,0%-os. 2 pont A függvényről ±0,2% leolvasási pontatlanság elfogadható. F) A kannában levő oldat tömege 6,48 kg 1,75 kg = 4,7 kg A 4,7 9,0 = m 0,9 egyenletből m = 47, kg oldat készíthető m 47, Térfogata V = = = 47,1 dm ρ 1,004 4. feladat Összesen 15 pont A) Melyik elemet/elemeket kell folyadék alatt tárolni? Na*, P Milyen folyadék alatt kell tárolni ezeket? Ha a válasz az elem módosulatától függ, akkor azt is nevezze meg! Na, petróleum* fehér (sárga) P, víz *Na helyett vagy mellett a Ca, petróleum is elfogadható. 1721 írásbeli vizsga 4 / 6 2018. május 16.
B) Melyik elemnek/elemeknek van allotróp módosulata? C, O, P Nevezze meg a kiválasztott elem/elemek mérgező módosulatát! O, ózon P, fehér (sárga) foszfor C) Melyik elem amfoter? Al Írja le a NaOH-dal végbemenő reakció egyenletét! 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + H2 *2 pont D) Melyik elemek ionjai okozzák a víz keménységét? Ca, Mg Írja le egy ipari vízlágyításra használható anyag képletét és triviális nevét! Na 2 CO szóda vagy Na PO 4, trisó Egyik anyag képlete és megnevezése is elegendő. E) Sorolja fel azokat az elemeket, amelyek a hypo hatóanyagában találhatók! Na, O, Cl Írja fel a hypo és sósav között lejátszódó reakció egyenletét! NaOCl + 2 HCl = Cl2 + NaCl + H2O *2 pont *A minőségileg helyes, de hibásan rendezett reakció esetén 5. feladat Összesen: 4 pont koncentráció koncentráció + c( NH 4 ) > c(oh ) c(oh ) < c(ho + ) c(ho + ) < c(cl ) c(cl ) = c( NH ) Minden helyesen kitöltött sor, összesen: + 4 4 pont 6. feladat Összesen: 4 pont CH8 és CH6 nem lehet, mert ezek gáz-halmazállapotúak. C20H42 nem lehet, mert ez szilárd halmazállapotú. C8H8 megfelel a feltételeknek ha gyűrűs, (cikloalkán) A C7H16 telített szénhidrogén (alkán), megfelel a feltételeknek. 7. feladat Összesen 9 pont A) mol n(edta) = cp V = 0,02004 0,02116 dm = 4,240 10 4 mol dm 1 mol EDTA 1 mol fémiont mér. n(fémion) = n(edta) = 4,240 10 4 mol 4 n(fémion) 4,240 10 mol c(fémion) = = = 0,02120 V (minta) 0,02 dm B) 1 dm térfogatú vízmintában 2,120 10 2 mol fémion van. Ez ugyanennyi CaO-dal egyenértékű. m(cao)= nm = 2,120 10 2 mol 56 g/mol = 1,1872 g = 1187,2 mg A vízminta összes keménysége: 1187 mg CaO/dm C) 1 mmol hidrogénkarbonát 0,5 mmol CaO-dal egyenértékű. 162 A változó keménység: 0,5 = 1, mmol/dm. 61 1721 írásbeli vizsga 5 / 6 2018. május 16.
8. feladat Összesen 15 pont A) 100 g telített oldatban 4,9 g só és 65,1 g víz van. 100 100 g víz old 4,9 = 5,6 g sót 65,1 A só oldhatósága 20 C-on 5,6 g/100 g víz. B) 129,9 A kristályos só 100 = 54,6% sótartalmú. 27,9 m g só oldása esetén az m 100 = 0,5m 54,6 + (500 + 0,5m) 4,9 egyenletből 2 pont m = 15,8 g 16 g C) A víztartalom 100 54,6 = 45,4% D) 129, 9 A 100 = 78, egyenletből M (CoCl2 xh 2O) M(CoCl2 xh2o) = 165,9 g/mol Ebből a vízmentes só moláris tömege: 165,9 129,9 = 6,0 6 A kristályvíztartalom: x = = 2 18 Képlete: CoCl 2 2 H 2 O E) Az 50,0 54,6 = x 78, egyenletből x = 4,9 g só nyerhető. 9. feladat Összesen 12 pont A) A kénsavban: [HO + ] = 10 1,0 = 5,01 10 2 mol/dm n[ho + ] = c V = 5,01 10 2 0,540 = 2,71 10 2 mol HO + A NaOH-ban: poh = 14 12,6 = 1,40 [OH ] = 10 1,4 =,98 10 2 mol/dm n[oh ] = c V =,98 10 2 0,870 =,46 10 2 mol OH n[ho + ] < n[oh ] Az oldat lúgos kémhatású. B) HO + + [OH ] = 2 H2O n[oh ] =,46 10 2 2,71 10 2 = 7,50 10 mol c[oh 7,50 10 ] = = 5,6 10 mol/dm 1,41 poh = lg 5,6 10 = 2,27 ph = 14 2,27 = 11,7 1721 írásbeli vizsga 6 / 6 2018. május 16.