KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO 3 - (1 pont) Szulfátion (1 pont) SO 4 Hidrogénkarbonátion HCO 3 - (1 pont) Karbonátion (1 pont) CO 3 Kalciumion Ca 2+ (1 pont) Nátriumion (1 pont) Na + Alumíniumion Al 3+ (1 pont) Oxóniumion (1 pont) H 3 O + Vas(III)ion Fe 3+ (1 pont) Ammóniumion (1 pont) NH 4 + 2. Adja meg a következő molekulák nevét, illetve képletét! (16 pont) A molekula neve Hidrogénmolekula A molekula képlete H 2 (1 pont) Klórmolekula (1 pont) Cl 2 Ózonmolekula O 3 (1 pont) Kénmolekula (1 pont) S 8 Vízmolekula H 2 O (1 pont) Kén-dioxid-molekula (1 pont) SO 2 Kénsavmolekula H 2 SO 4 (1 pont) Ammóniamolekula (1 pont) NH 3 Hidrogén-klorid-molekula HCl (1 pont) Salétromsav-molekula (1 pont) HNO 3 Szén-monoxid-molekula CO (1pont) 1
Metánmolekula (1 pont) CH 4 Etil-alkohol-molekula Metil-alkohol-molekula (1 pont) Szőlőcukor-molekula C 2 H 5 OH (1 pont) CH 3 OH C 6 H 12 O 6 (1 pont) Ecetsav-molekula/Etánsav-molekula (1pont)CH 3 COOH 3. A következő ionok felhasználásával szerkesszen ionvegyületeket a meghatározásoknak megfelelően. Adja meg képletüket és nevüket! (20 pont) Ionok: Mg 2+ Al 3+ NH 4 + SO 4 Cl - PO 4 3- A vegyületben az ionok aránya 1:1, az ionok töltésszáma 1 A vegyület képlete: NH 4 Cl (2 pont) A vegyület neve: ammónium-klorid (2 pont) A vegyületben az ionok aránya 1:1, az ionok töltésszáma 2 A vegyület képlete: MgSO 4 (2 pont) A vegyület neve: magnézium-szulfát (2 pont) A vegyületben az ionok aránya 1:2 A vegyület képlete: MgCl 2 (2 pont) A vegyületben az ionok aránya 3:1 A vegyület képlete: (NH 4 ) 3 PO 4 (2 pont) A vegyületben az ionok aránya 2:3 A vegyület képlete: Al 2 (SO 4 ) 3 (2 pont) A vegyület neve: magnézium-klorid (2 pont) A vegyület neve: ammónium-foszfát (2 pont) A vegyület neve: alumínium-szulfát (2 pont) 4. Reakcióegyenlettel írja fel (12 pont) a szén tökéletes égését: C + O 2 = CO 2 (2 pont) a nátrium reakcióját klórgázzal: 2 Na + Cl 2 = 2 NaCl (2 pont) a cink reakcióját sósavval: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 (2 pont) az alumínium égését oxigénben: 4 Al + 3 O 3 = 2 Al 2 O 3 (2 pont) a kénsav semlegesítését nátrium-hidroxiddal: H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (2 pont) a metán tökéletes égését: CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2 H 2 O (2 pont) (Ha a szimbólumok képletek, vegyjelek helyesek, de a reakcióegyenlet nincs rendezve, akkor csak 1 pont!) 5. Reakcióegyenlettel írja fel (8 pont) a magnézium oldását sósavban: Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 (2 pont) a magnézium-oxid oldását sósavban: MgO + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 O (2 pont) 2
a magnézium-hidroxid oldását sósavban: Mg(OH) 2 + 2 HCl = MgCl 2 + 2 H 2 O (2 pont) (Ha a szimbólumok képletek, vegyjelek helyesek, de a reakcióegyenlet nincs rendezve, akkor csak 1 pont!) Bekarikázással jelölje a redoxireakció(ka)t! Az első (a Mg oldása sósavban) a redoxireakció. (2 pont) (Ha nem jót jelölt meg, vagy ha mind a hármat megjelölte, vagy egyiket sem jelölte meg: 0 pont; ha kettőt megjelölt és a jó benne van, akkor 1 pont.) 6. Rendezze a következő reakcióegyenleteket! (10 pont) 1 CH 4 + 3 Cl 2 = 1 CHCl 3 + 3 HCl (2 pont) 5 HI + 1HIO 3 = 3 I 2 + 3 H 2 O (2 pont) 2 Cu 2+ + 4.I - = 2 CuI + 1 I 2 (2 pont) 2 CH 3 OH + 3 O 2 = 2 CO 2 + 4 H 2 O (2 pont) 1 C x H y + (x + y/4) O 2 = x CO 2 + y/2 H 2 O (2 pont) (Ha három együttható jó, akkor csak 1 pont!) 7. Egészítse ki a táblázat hiányzó adatait! (12 pont) Az anyag neve anyagmennyisége részecskeszáma tömege Víz 0,5 mol (2 pont) 3. 10 23 molekula 9 g (2 pont) Kénsav 5 mol 3. 10 24 molekula (2 pont) 490 g (2 pont) Metán 0,25 mol (2 pont) 1,5. 10 23 molekula (2 pont) 4 g 8. Válaszolja meg a következő kérdéseket! (8 pont) Hány tömeg%-os az az oldat, amelyet úgy készítettünk, hogy 60 g vízben 1 mól nátrium-hidroxidot oldottunk: 40% (2 pont) Hány gramm víz keletkezhet, ha egy 10 g hidrogéngázt és 32 g oxigéngázt tartalmazó gázelegyet meggyújtunk? 36 g (2 pont) Ha egy vizes oldat térfogatát víz hozzáadásával háromszorosára hígítjuk, hogyan változik (nő, csökken, nem változik) az oldott anyag mennyisége? Nem változik (1 pont) az oldószer mennyisége? Nő (1 pont) az oldat mennyisége? Nő (1 pont) az oldat koncentrációja? Csökken (1 pont) 9. Ammóniagázt oldunk vízben. (6 pont) 3
Írja fel az oldás kémiai egyenletét! NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - (2 pont) NH 4 OH esetén 1 pont Jelölje a sav-bázis párokat! NH 4 + /NH 3 (1 pont) és H 2 O/OH - (1 pont) Milyen kémhatású oldatot kapunk? Lúgos (1 pont) Milyen indikátorral tudná kimutatni a keletkezett oldat kémhatását? Fenolftalein (1 pont) 10. A következő reakcióegyenletek közül válassza ki a redoxireakciók egyenletét! (6 pont) H 2 + Cl 2 = 2 HCl HCOOH + Br 2 = CO 2 + HBr HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO 2 NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl NH 3 + HCl = NH 4 Cl nem nem nem 11. Két pohárban lévő, azonos hőmérsékletű desztillált vizet egy harmadik pohárban összeöntünk. Milyen jellemző mennyisége változik meg a víznek az összeöntés során! Bekarikázással jelölje! (10 pont) - a térfogata megváltozik (1 pont) - a sűrűsége nem változik meg (1 pont) - a tömege megváltozik (1 pont) - az anyagmennyisége megváltozik (1 pont) - a benne lévő vízmolekulák száma megváltozik (1 pont) - az olvadáspontja nem változik meg (1 pont) - a forráspontja nem változik meg (1 pont) - a moláris tömege nem változik meg (1 pont) - a moláris térfogata nem változik meg (1 pont) - a koncentrációja nem változik meg (1 pont) 12. A periódusos rendszer felhasználásával adja meg a következő kémiai részecskékben (atomokban, ionokban, molekulákban) lévő elektronok és protonok számát! (10 pont) Kémiai részecske Protonok száma Elektronok száma N atom 7 (1 pont) 7 (1 pont) O ion 8 (1 pont) 10 (1 pont) NH 4 + ion 11 (1 pont) 10 (1 pont) HClO 4 molekula 50 (1 pont) 50 (1 pont) P 4 molekula 60 (1 pont) 60 (1 pont) 13. Az adott szempont szerint csoportosítsa a következő képleteket! (18 pont) 4
NaCl H 2 S Br 2 O 2 CO 2 SiO 2 Elemet jelöl: Br 2, O 2 (6 pont) Vegyületet jelöl: NaCl, H 2 S, CO 2, SiO 2 (6 pont) Molekulát jelöl: H 2 S, Br 2, O 2, CO 2 (6 pont) (Minden egyes hibás azonosítás 1 pont.) 14. Melyik az a két gáz, amely a levegő fő alkotója? (2 pont) nitrogén (1 pont) oxigén (1 pont) 5