A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS
Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na: I.E. és E.A. kicsi Cl: I.E. és E.A. nagy
Ionos kötés Ionos kötés: ellentétes töltésű ionok közötti kölcsönhatás Na + Cl Na + Cl - Ionpár esetén a teljes energiaváltozás három összetevőre bontható: 1. pozitív ion keletkezése, I.E. 2. anion keletkezése, E.A. 3. potenciális energia a kation és anion között --- kötési energia a két ion között
NaCl: ion pár ion rács Egy kis és egy nagy EN-ú elem által alkotott vegyület K: kis ionizációs energia A: nagy elektron affinitás Na + Elektrosztatikus kölcsönhatás Cl Rossz hő- és elektromos vezetők Rácsenergia: NaCl (sz) Na + (g) + Cl - (g)
Ionos kötés
Minden Na + iont hat szomszédos Cl ion vesz körül. Minden Cl iont hat szomszédos Na + ion vesz körül. A teljes kristály egy ionos szilárd anyag
Born-Haber ciklus + - K (g) + e + Cl(g) KCl keletkezése elemeiből +418 + - -349 K (g) + Cl (g) K (g) + Cl(g) +122 K (g) + 1/2 Cl 2(g) +89 K (sz) + 1/2 Cl 2(g) -437 kj/mol -717 KCl(sz)
A KCl 2 létezik? NEM!!!!!!!!!
Ionos kötés Az ionos kötés kialakulásának kedvez: --- az egyik atom I.E. kicsi --- a másik atom E.A. nagy --- kis méretű, nagy töltésű ionok keletkezése Az elektronegativitás különbsége kb. >2 Feladat: milyen a kötés a stroncium és a klór reakciója során keletkező vegyületnek? Mi a képlete?
Sr Cl Rendszám: 38 17 El.konf.: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E.N.: 1,0 3,0 E.N. különbség: 2 ionos vegyület Sr Sr 2+ Cl Cl - SrCl 2
Gyakori ionok Nitrit Nitrát Acetát Cianid Hipoklorit Klorit Klorát Perklorát Dihidrogén-foszfát Hidrogén-karbonát Hidrogén szulfát Karbonát Kromát Dikromát Peroxid Hidrogén-foszfát Szulfit Szulfát Tioszulfát Hidroxid Permanganát Foszfát
A kovalens kötés Gilbert Newton LEWIS: 1916 Kovalens kötés: két atom között elektronpár megosztásával létrejött kötés H + H H:H Az elektronegativitás különbsége kb. <1
Lewis-szerkezetek Pontokkal és vonalakkal jelezzük az elektronok és elektronpárok elhelyezkedését. elektronpár kötés kovalens kötés két hidrogén atom egy hidrogén molekula ez a hidrogén megoszt egy elektron párt ez a hidrogén is megoszt egy elektron párt
Az oktett szabály Kötő elektron pár Nemkötő, vagy magányos elektron pár Többszörös kötés Kettős kötés: két megosztott (kötő) elektron pár Hiányos oktett pl. BF 3 Kiterjesztett oktett pl. PCl 5
Lewis-szerkezetek egy kötő elektronpár egy nemkötő pár két F atom (hét vegyérték elektron / atom) egy F 2 molekula (mindegyik F körül nyolc vegyérték elektron van) két elektronpár --- egy kettős kötés három elektronpár --- egy hármas kötés
: : : H B C :N :O :F :Ne: H H:B H H :N:H H H H H:B : N:H H H dativ v. koordinatív kötés
A kovalens kötés vonzó elektronfelhő taszító atommag Taszítások és vonzások az elektronok és az atommagok között
Potenciális energia Kovalens kötés H 2 H. H Két magányos hidrogénatomnál energetikailag kedvezőbb a hidrogénmolekula H-H távolság
Túl közel Messze Kötéshossz Magtávolság
Kovalens kötés H 2 Lazító pálya Kötő pálya Kötésrend: ½( elektronok száma kötő pályán elektronok száma lazító pályán) = 1 (Kötésrend: kötő elektronpárok száma - lazító elektronpárok száma)
Kovalens kötés szigma (s ) kötés atomi s-pályákból szigma kötő pálya (s) szigma lazító pálya (s*) csomósík
Kovalens kötés H 2 Lazító pálya Kötő pálya Kötésrend: ½( elektronok száma kötő pályán elektronok száma lazító pályán) = 1 (Kötésrend: kötő elektronpárok száma - lazító elektronpárok száma)
Kovalens kötés He 2 Lazító pálya Kötő pálya Kötésrend: ½( elektronok száma kötő pályán elektronok száma lazító pályán) = 0 Nem létezik
Kovalens kötés N 2 Kötésrend: 3 N N 2 N
Kovalens kötés O 2 2 párosítatlan elektron Paramágneses! Kötésrend: 2
Kovalens kötés CO Datív kötés: Az egyik kötőpárt kizárólag az egyik atom (fragmens) szolgáltatja.
Benzol (C 6 H 6 ): Delokalizált kovalens kötés atomi p-pályák delokalizált p 1 -molekulapálya teljes elektronsűrűség
Kovalens kötés Kötések erőssége KJ/mol hossz C C -344 154 pm C = C +(-271) 134 pm C C +(-197) 120 pm benzol +(-156) 140 pm Kötési energia: a kötés felszakadása esetén fellépő energiaváltozás
Kovalens kötés Kötés polaritás H-H apoláris nem dipólusos molekula H-F poláris dipólusos molekula Li-H poláris Li-F ionos
Kovalens kötés Kötés polaritás EN Polaritás H 2 0 apoláris HI ~0,5 gyengén poláris HBr ~0,7 poláris HCl ~0,9 erősen poláris HF ~1,9 igen erősen poláris NaCl ~2,1 ionos
Fe: Fémes kötés Kis elektronegativitású elemek Jó hő- és elektromos vezetők Fémionok (atomtörzsek) Kiterjedt, delokalizált elektronfelhő
Elsődleges kémiai kötések Ionos EN Fémes átlagos EN Kovalens
Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes kötés Elsődleges kötések: kovalens, ionos, fémes ( >20 kj/mol) Másodlagos: diszperz, dipólus, hidrogénkötés (1-20 kj/mol) jellemzők: kötési energia, kötéshossz, kötésrend
Molekulák Kovalens kémiai kötéssel összetartott atomok véges halmaza.
Molekulák alakja VSEPR elmélet valence-shell electron-pair repulsion theory vegyértékelektronpár taszítási elmélet --- elektronpárok taszítják egymást --- egy magányos elektronpárnak nagyobb a taszító effektusa, mint egy kötő elektronpárnak (=> nagyobb a térigénye) MP,MP > MP,KP > KP,KP A kettes és hármas kötéseket úgy kezeljük, mint egy elektron párt.
Molekulák alakja - VSEPR VSEPR vegyérték-elektronpár taszítási elmélet nemkötő elektronpár > kötő elektronpár 4 2 3
Adja meg a következő molekulák alakját! H 2 Se PH 3 H 2 C=CH 2 H 3 CCH 2 CH=CHC(O)H
VSEPR II 6 5
Adja meg a következő molekulák alakját! PCl 5 SiF 6 2 SeF 4 Cl 2 NSF 5
Molekulák polaritása Poláris kötés Poláris molekula???? Egy kötés poláris, ha a kötő elektronok egyenlőtlenül oszlanak meg a két kötő atom között. A poláris molekula egy olyan molekula, ahol a dipólusmomentum nem nulla. Kétatomos molekula: molekula polaritása kötés polaritása, pl. HCl Többatomos molekula: vektoriális, pl. H 2 O, CCl 4 kötés dipólusok molekula dipólusa
Molekulák közti kölcsönhatás Másodlagos kölcsönhatások Ion-dipól kölcsönhatás Dipól dipól kölcsönhatás (poláris molekulák) Indukált dipól indukált dipól kölcsönhatás diszperziós erők (apoláris molekulák esetén)
Dipól-dipól, ion-diól kölcsönhatás ion-dipól dipól-dipól pl. sók vizes oldata pl. éter (foly. áll.)
Van der Waals kölcsönhatás pl. paraffin, kondenzált nemesgázok apoláris molekula fluktuáció másik apoláris molekula Johannes Diderik van der Waals (1837 1923) Nobel-díj: 1910 Van der Waals kh.
Hidrogénkötés víz peptidek DNS: bázispárok Klasszikus H-kötés feltételei: nagy elektronegativitású atomhoz (F,O,N) közvetlen kapcsolódó H-atom és magános elektronpár szintén nagy EN-ú atomon ( Nem-klasszikus: pl -C H O=C- )