Elektrokémia Kémia 11.
|
|
- Alfréd Gáspár
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Elektrokémia Kémia 11. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, december 31.
2 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos kísérletek végzésekor is be kell tartani azokat a szabályokat, amelyek garantálják a biztonságos munkavégzést a gimnáziumunkban. Az előírásokat komolyan kell venni, és aláírással igazolni, hogy tűz és balesetvédelmi oktatáson részt vettél. Általános szabályok A tanulók a laboratóriumi gyakorlat megkezdése előtt a folyosón várakoznak, s csak tanári kísérettel léphetnek be a laboratóriumba. A laboratóriumba csak az ott szükséges füzetet, könyvet, íróeszközt viheted be. Táskát, kabátot csak külön engedély alapján szabad bevinni. A laboratóriumban étel nem tárolható; ott enni, inni tilos! A laboratóriumban az iskolától kapott köpenyt kell viselni, a hosszú hajat hajgumival össze kell kötni! A munkahelyedet a feladat végzése közben tartsd rendben és tisztán! A munkavédelmi, tűzrendészeti előírásokat pontosan tartsd be! A laboratóriumot csak a kijelölt szünetben hagyhatod el. Más időpontban a távozáshoz a tanártól engedélyt kell kérni. A laboratóriumban csak a kijelölt munkával foglalkozhatsz. A gyakorlati munkát csak az elméleti anyag elsajátítása után kezdheted meg. Az anyag-és eszközkiadást, a füzetvezetést az órát tartó tanár szabályozza. A laboratórium vezetőjének, munkatársainak, tanárod utasításait maradéktalanul be kell tartanod! Néhány fontos munkaszabály Törött vagy repedt üvegedényt ne használj! Folyadékot tartalmazó kémcső a folyadékfelszíntől lefelé haladva melegítendő. Nyílását ne tartsd magad vagy társad felé! A vegyszeres üvegek dugóit ne cserélgesd össze! Szilárd vegyszert tiszta vegyszeres kanállal vedd ki, a kanalat használat után töröl el! Megmaradt vegyszert a vegyszeres edénybe viszszaönteni nem szabad! A laboratóriumi lefolyóba ne dobj olyan anyagot (pl. szűrőpapírt, gyufaszálat, parafadugót, üvegcserepet stb.), amely dugulást okozhat! Az eszközöket csak rendeltetésszerűen, tanári engedéllyel szabad használni! Az eszközöket, berendezéseket csak rendeltetésszerűen és csak az adott paraméterekre beállítva használhatod! Vegyszerekhez kézzel nyúlni szigorúan tilos! Soha ne szagolj meg közvetlenül vegyszereket, ne kóstolj meg anyagokat kémia órán! Ha bőrödre sav vagy lúg kerül, először mindig töröld szárazra, majd bő vízzel öblítsd le! A legkisebb balesetet vagy az eszközök meghibásodását azonnal jelentsd a szaktanárnak! Munka közben mind a saját, mind társaid testi épségére vigyáznod kell! Tanóra végén rakj rendet az asztalodon tanárod és a laboráns irányításával!
3 Kémia Elektrokémia 1. óra Galvánelemek kapocsfeszültsége Emlékeztető Galvánelemek: A kémiai energia elektromos energiává alakítására szolgálnak a galváncellák. Az elektród elsőrendű vezetőből (fém vagy grafit) és másodrendű vezetőből (elektrolit oldata vagy olvadéka) álló rendszer. A két elektródot diafragmával vagy sóhíddal kötjük össze. Az anód a negatívabb standard elektródpotenciálú elektród, itt oxidáció megy végbe. A katód a pozitívabb standard elektródpotenciálú elektród, itt redukció történik. A galvánelem elektródjai közötti potenciál különbség akkor a legnagyobb, ha nem folyik áram. Ekkor mért feszültség az elektromotoros erő. Az E MF nagysága függ az elektródok és az elektrolit anyagi minőségétől és az oldatok koncentrációjától. Működés közben az E MF -től kisebb feszültséget mérünk, ez a kapocsfeszültség. Standard elektródokból összeállított galvánelem elektromotoros ereje: E MF = ε katód - ε anód A standard elektromotoros erő a 25 C-on és standard nyomáson mért feszültségkülönbség, ha az ionok koncentrációja az elektrolitoldatokban 1,00 mol/dm 3. Nerst-egyenlet alapján számítható az elektródpotenciál: ε(2h + /H 2 )= ε (2H + /H 2 ) + 2,303* ((R*T)/z*F)*lg[H 3 O + ] műanyag tálca 3 db porózus agyagtál áram-feszültségmérő műszer gumikesztyű 2 db cinklemez vezetékek krokodilcsipesszel hulladékgyűjtő 2 db vaslemez 1 mol/dm 3 cink-szulfát-oldat védőszemüveg 2 db rézlemez 1 mol/dm 3 vas(ii)-szulfát-oldat 3 db kristályosító csésze 1 mol/dm 3 réz-szulfát-oldat Munkavédelem cink-szulfát-oldat réz-szulfát-oldat vas(ii)-szulfát-oldat Mérjél cm 3 oldatot az üvegtálakba és az agyagtálakba. Helyezd az agyagtálakat az üvegtálakba, majd tedd a lemezeket saját ionjaikat tartalmazó oldatba. A fémlemezeket páronként a krokodilcsipesz segítségével vezetékdróton keresztül kapcsold a feszültségmérő műszerhez. Feszültségmérő műszerünkkel a kapocsfeszültséget mérjük.
4 Kémia Elektrokémia agyagtál: réz-szulfát-oldat cink-szulfát I. vas(ii)-szulfát üvegtál: réz-szulfát-oldat cink-szulfát vas(ii)-szulfát Írd fel páronként, hogy melyik a galvánelem pozitív és negatív pólusa, illetve mekkora potenciál különbségeket mértél! Számítsd ki az elektromotoros erőt! Írd fel az elektródokon végbemenő reakciókat! Standardpotenciálok: ε (Cu 2+ /Cu)=+0,34 V ε (Fe 2+ /Fe)=-0,44 V ε (Zn 2+ /Zn)=-0,76 V II. III. I. II. III. Galvánelem Pozitív pólusa Negatív pólusa Mért potenciálkülönbség Számított standard elektródpotenciál Anódon végbe menő reakció: Katódon végbemenő reakció: I. II. III.
5 Kémia Elektrokémia Magnézium reakciója vízzel és sósavval műanyag tálca 3 db üres kémcső magnéziumforgács hulladékgyűjtő kémcsőállvány sósav (2 mol/dm 3 ) gumikesztyű kémcsőfogó fenolftalein indikátor védőszemüveg borszeszégő, gyufa desztillált víz Munkavédelem sósav fenolftalein indikátor Öntsél két kémcsőbe desztillált vizet, egybe pedig sósavat. Cseppents fenolftalein indikátort a desztillált vízbe. Tegyél mindhárom folyadékba egy darabka magnéziumforgácsot. Az egyik desztillált vizes kémcsövet melegítsd! Értelmezd a tapasztalatokat! Írd fel a lezajlott reakció(k) egyenlete(i)t! Standardpotenciálok: ε (Mg 2+ /Mg)=-2,38 V ε (2H + /H 2 )= 0 V Tapasztalat: Magnéziumforgács+ Tapasztalat: Szobahőmérsékletű desztillált víz Magas hőmérsékletű desztillált víz sósav Magyarázat: OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire 24.kísérlete Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések Egyszer kiválik a réz, máskor nem? műanyag tálca csipesz 0,1 mol/dm 3 CuSO 4 -oldat gumikesztyű 2 db óraüveg koncentrált ammóniaoldat hulladékgyűjtő 2 db 50 cm 3 -es főzőpohár koncentrált sósavoldat dörzspapír desztillált víz
6 Kémia Elektrokémia Dörzspapírral tisztítsd meg a két vasszöget, koncentrált sósavoldatban áztasd néhány percig, majd öblítsd le desztillált vízzel. A főzőpohárban réz(ii)-szulfát-oldat van. Az oldat felét öntsd át az üres főzőpohárba. Keverés közben addig csöpögtess a második pohárban lévő oldathoz ammóniaoldatot, amíg a kezdetben leváló csapadék teljesen feloldódik, és sötétkék színű, áttetsző oldatot kapsz. Tegyél az eredeti és az ammóniával kezelt oldatba egyszerre 1-1 vasszöget. Kb. 2 perc múlva vedd ki a szögeket, tedd az óraüvegre és hasonlítsd össze őket. Tapasztalat:... Magyarázat:... Házi feladat Nézz utána, hogy hogyan működnek a gyümölcs-zöldség elemek! Működésüknek mi a magyarázata? Válasz... Felhasznált irodalom Rózsahegyi Márta-Wajand Judit:575 Kísérlet a kémia tanításához (Tankönyvkiadó, Budapest,1991) OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire
7 Kémia Elektrokémia 2. óra A redoxireakciók iránya standardpotenciálok összehasonlítása alapján Emlékeztető A negatívabb potenciálú redoxirendszer redukált alakja oxidálódni képes, azaz redukálhatja a pozitívabb potenciálú redoxirendszer oxidált alakját. Vas-szulfát-oldat és réz; réz-szulfát és vas reakciója műanyag tálca 2 darab kisebb főzőpohár vas(ii)-szulfát-oldat (0,5 mol/dm 3 ) hulladékgyűjtő 1 darab csipesz réz(ii)-szulfát-oldat (0,5 mol/dm 3 ) gumikesztyű 2 darab óraüveg vaslemez védőszemüveg rézlemez desztillált víz Munkavédelem vas(ii)-szulfát-oldat réz(ii)-szulfát-oldat Töltsél egy főzőpohárba vas(ii)-szulfát-oldatot, egy másik főzőpohárba pedig réz(ii)-szulfátoldatot! Csipesz segítségével a vas(ii)-szulfát-oldatba helyezz egy rézlemezt, a réz(ii)-szulfátoldatba pedig vaslemezt! Várjál néhány percet, majd a csipesszel vedd ki a fémlemezeket, és helyezd azokat egy-egy óraüvegre! Magyarázd meg a látottakat! Írd fel a reakció(k) ionegyenletét! Tapasztalat:... Magyarázat:... OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire 20.kísérlete Cink- és ólomlemez megkülönböztetése műanyag tálca 2 darab kisebb főzőpohár vas(ii)-szulfát-oldat (0,5 mol/dm 3 ) hulladékgyűjtő 1 darab csipesz ólomlemez gumikesztyű 2 darab óraüveg cinklemez védőszemüveg mérleg Munkavédelem
8 Kémia Elektrokémia vas(ii)-szulfát-oldat Cink- és ólomlemezt kell egymástól megkülönböztetni vas(ii)-szulfát-oldat, mérleg és főzőpoharak felhasználásával. Mérd meg a fémlemezek tömegét! Mindkét főzőpohárba öntsél vas-szulfát-oldatot, majd helyezd bele a két fémet külön-külön a főzőpohárba. Várjál 10 percet, vedd ki a fémlemezeket a folyadékból és szárítsd meg. Száradás után merd meg újból a tömegüket! Add meg a tapasztalatokat! Tömege kezdetben (g) Tömege kivétel után (g) Tömeg változása (g) ólomlemez cinklemez Írd fel a végbemenő folyamat(ok) reakcióegyenlete(i)t! Magyarázd meg a tapasztalatokat! Standardpotenciálok: ε (Pb 2+ /Pb)=-0,13 V ε (Fe 2+ /Fe)=-0,44 V ε (Zn 2+ /Zn)=-0,76 V Magyarázat:... OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire 21.kísérlete Tanári bemutató kísérlet: Kálium-jodid és kálium-bromid azonosítása műanyag tálca gázfejlesztő készülék 1 mol/dm 3 KI-oldat gumikesztyű 2 db nagy kémcső 1 mol/dm 3 KBr-oldat hulladékgyűjtő 10 g KMnO 4 diklórmetán védőszemüveg 10 cm 3 koncentrált sósav 3 cm 3 víz Munkavédelem KMnO 4 sósav diklórmetán KBr Egy kémcsőben kálium-jodid, egy másikban kálium-bromid azonos koncentrációjú vizes
9 Kémia Elektrokémia oldata található. Mindkét oldatba klórgázt vezetünk, majd diklórmetánt öntünk az oldatokhoz és összerázzuk. Magyarázd meg a tapasztalatokat! Írd fel a reakciók egyenletét! Tapasztalat: KI-oldat KBr-oldat + Cl 2(g) + CH 2 Cl 2 Magyarázat: OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire 4.kísérlete alapján Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések Csillogó süni a pohárban A főzőpohárban ón(ii)-klorid-oldat van (SnCl 2 ). Egy cinkdarabot cérnára erősítettünk, a cérnát az üvegbotra kötöttük úgy, hogy a cink belemerüljön az oldatba. Mit fogunk tapasztalni? Indokold meg! Házi feladat Hat kémcsőben 1:1 hígítású HCl-oldatot öntünk. A kémcsövekbe a következő fémeket helyezzük: kadmium, mangán, bizmut, ón, réz, ólom. a) Melyik esetben tapasztalunk gázfejlődést? b) Írjuk fel annak a galvánelemnek a celladiagramját, amelyiknek- a felsorolt fémek felhasználásával- a legnagyobb az elektromotoros ereje! c) Írjuk fel az egyes kémcsövekben lezajló folyamatok redoxiegyenleteit! Felhasznált irodalom Rózsahegyi Márta-Wajand Judit:575 Kísérlet a kémia tanításához (Tankönyvkiadó, Budapest,1991) OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire Összefoglaló feladatgyűjtemény kémiából (Tankönyvkiadó, Budapest, 1990)
10 Kémia Elektrokémia 3. óra Elektrolízis Emlékeztető Az egyenáram hatására az oldatokban kémiai reakció játszódik le. Az elektromos áram hatására létrejövő, térben szétválasztott redoxireakciót elektrolízisnek nevezzük. Az elektródokat a rajtuk lejátszódó elektron átmenet alapján nevezzük el. Az anódon oxidáció, a katódon redukció történik. Elektrolízis során az anód pozitív töltésű, itt elektron leadás történik. A katód negatív töltésű, itt elektron felvétel történik. Az azonos töltésű ionok leválási sorrendje attól függ, hogy milyen az ion alkotta redoxirendszer elektródpotenciálja. Az elektródokon kialakuló galváncella elektromotoros erejét az elektrolízis feszültségének meg kell haladnia. Az elektrolízis beindul, ha a elektrolizáló feszültség a legkisebb elektromotoros erőnél nagyobb. Mindez igaz, ha az elektródreakciókat nem gátolja valamilyen, az elektród anyagi minőségétől, az elektrolizálandó iontól és az alkalmazott áramsűrűségtől-az áramerősség és az elektród felületének hányadosa- függő körülmény. Ez esetben nagyobb elektrolizáló feszültség esetén indul tartós elektrolízis. Nátrium-klorid-oldat elektrolízise grafitelektródok között műanyag tálca szűrőpapír (arctisztító korong) keményítőoldat gumikesztyű 2 db grafit elektród 10 m/m%-os nátrium-klorid-oldat hulladékgyűjtő főzőpohár KI-oldat védőszemüveg 9 V-os elem univerzálindikátor 2 db vezeték krokodil csipesszel Töltsél kis méretű főzőpohárba konyhasóoldatot, melybe tegyél 1-2 csepp univerzálindikátort. Tedd a két grafitrudat az oldatba, majd csatlakoztasd vezetékekkel egy 9 V-os elemhez. Itasd át a szűrőpapírt kálium-jodidoldattal, amelyhez előzőleg néhány csepp keményítőoldatot kevertél. Tartsd a papírt a két elektród fölé. Add meg, melyik elektród közelében és milyen színváltozást tapasztalsz! Értelmezd a tapasztalatokat! Melyik gázt mutattad ki a színreakcióval, melyik elektródon fejlődött ez a gáz? Írd fel a lezajlott reakciók egyenleteit! Standardpotenciálok: ε (Cl 2 /Cl - )=1,36 V ε (I 2 /I - )=0,54 V Tapasztalat:... Magyarázat:...
11 Kémia Elektrokémia Anódon végbe menő reakció: Katódon végbemenő reakció: OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire 22.kísérlete Póluspapír műanyag tálca Petri-csésze 9 V-os elem (a pólusok jelölése lefestve) hulladékgyűjtő csempelap nátrium-szulfát-oldat (2 mol/dm 3 ) gumikesztyű szűrőpapír fenolftalein indikátor védőszemüveg desztillált víz Munkavédelem fenolftalein indikátor Egy 9 V-os elemről lekopott a pólusok jelölése. Ennek meghatározására önts Petricsészébe kevés nátrium-szulfát-oldatot, adj hozzá néhány csepp fenolftalein indikátort. Áztass egy darabka szűrőpapírt az oldatba, helyezd a csempére, és nyomd az elem mindkét kivezetését a nedves papírra. A megfigyeltek alapján azonosítsd az elem két pólusát! Írd fel az elektródokon zajló egyenleteket is! OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire 23.kísérlete Tapasztalat:...
12 Kémia Elektrokémia Magyarázat: Anódon végbe menő reakció: Katódon végbemenő reakció: Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések 1, Miért nem használható újra egy lemerült elem és miért lehet feltölteni az akkumulátort? Válasz: Házi feladat 1, Írd fel a nátrium-klorid elektrolízisét a) szénelektródok, b). higany- és szénelektród alkalmazásával! Katód folyamat Szénelektród Higany- és szénelektród Anód folyamat 2, Egy színtelen, savas kémhatású oldatot elektrolizálunk Pt-elektródok között. Az oldathoz szén-tetrakloridot adunk, és azt tapasztaljuk, hogy az anódtérben ibolya színű lesz a széntetrakloridos fázis, a katódtérben pedig gáz fejlődik. Az elektrolízis előrehaladtával a savas kémhatás csökken. a) Milyen oldatot elektrolizáltunk?... b) Mi vált ki a katódon és az anódon?... c) Írd fel a katód- és anódfolyamatot!... Katód folyamat Anód folyamat Pt-elektród d) Indokold meg, miért változott az oldat ph-ja? Felhasznált irodalom Rózsahegyi Márta-Wajand Judit:575 Kísérlet a kémia tanításához (Tankönyvkiadó, Budapest,1991) OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire Tóthné Makai Andrea: 400 Kérdés és válasz a kémia köréből (Tóth Könyvkereskedés és Kiadó Kft., Debrecen)
13 Kémia Elektrokémia 4. óra Korrózió, gyümölcs-zöldség elem Emlékeztető A fémek korrózióját leggyakrabban az okozza, hogy ún. helyi elem képződik, ha két különböző fém érintkezik egymással, és érintkezési helyükre elektrolitoldat kerül. Ilyenkor a negatívabb standardpotenciálú fém oldódik. Érintkezési korrózió műanyag tálca Petri-csésze 1:1 hígítású koncentrált sósav gumikesztyű csipesz alumínium lemez hulladékgyűjtő védőszemüveg réz lemez Munkavédelem koncentrált sósav Tedd a Petri-csészébe a két fémlemezt, hogy ne érintkezzenek egymással, majd önts rá a sósavoldatból annyit, hogy ellepje. Figyeld meg, hogy mi történik! Ezután helyezd a rézlemezt a csipesszel az alumínium lemezre és szorítsd is rá! Írd le tapasztalataidat és magyarázd meg! Tapasztalat:... Magyarázat:... Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések Az amerikai Szabadságszobor majdnem összeomlott, mivel a belső acél (Fe) tartószerkezet össze volt szegecselve a szobor testét képező bronzlapokkal (Cu ötvözete), s így egy óriási helyi elemet képezett, ami meggyorsította az acél korrózióját). Standardpotenciálok: ε (Cu 2+ /Cu)=+0,34 V ε (Fe 2+ /Fe)=-0,44 V Tanulság, sose hagyjunk két különböző fémet (pl. kerti szerszámokat) elektroliton keresztül érintkezni egymással!
14 Kémia Elektrokémia Gyümölcs-zöldség elem Ennek a galvánelemnek az elektrolitja a gyümölcs vagy zöldség sejtnedve (amelyben sok ion van). A sejteket kettős membrán választja el egymástól, amely megakadályozza a különböző sejtekben lévő folyadékok keveredését, de megengedi az ionok áramlását. A feszültségkülönbség pedig azért jön létre, mert a két különböző anyagi minőségű fém (réz és cink) a sejtnedvekbe merülve különböző elektródpotenciálú elektródokat képez. Ezek azonban nem a standard elektródpotenciálok, hiszen a fémek nem a saját, egységnyi koncentrációjú oldatukba merülnek. A gyümölcs vagy zöldség közbeiktatása miatt ennek a galvánelemnek nagyon nagy a belső ellenállása. Így a mért kapocsfeszültség meg se közelíti az elektromotoros erőt (ami csak egy elméleti határérték). A galvánelemek sorba kapcsolásával a galvánelemek feszültségei összeadódnak. műanyag tálca áram-feszültségmérő műszer burgonya gumikesztyű 4 db vezeték krokodilcsipesszel alma hulladékgyűjtő 3 db rézlemez citrom 3 db cinklemez Egy almába jobbról és balról egymással szembe, kb. 2 cm mélységig szúrj be egy cink-, ill. rézlemezt. Huzal segítségével kapcsold feszültségmérőhöz a fémlemezeket. Olvasd le a feszültségértéket. Tedd ezt meg a citrommal és a burgonyával is. Ezután kapcsolj sorba egy almát, egy citromot és egy burgonyát, és az így kapott elemet kapcsold a feszültségmérőhöz. Tapasztalat: Gyümölcs-zöldség elem: alma citrom burgonya Mért feszültség: Sorba kapcsolásnál a mért feszültség: Saját kép:
15 Kémia Elektrokémia Citromlével működő óra Tanári bemutató kísérlet műanyag tálca citromlé rézlemez főzőpohár 2 db vezeték krokodilcsipesszel magnézium szalag csak másodpercmutatóval rendelkező óra Mérjél 100 cm 3 citromlé oldatot a főzőpohárba. Tedd a rézlemezt és a magnézium szalagot az oldatba. A fémlemezeket a krokodilcsipesz segítségével vezetékdróton keresztül kapcsold a feszültségmérő műszerhez. Írd fel, hogy melyik a galvánelem pozitív és negatív pólusa, illetve mekkora potenciál különbséget mértél! Töltsd ki a táblázatot! A feszültségmérő műszer helyett kapcsold a kapott galvánelemet az órához! Magyarázd meg a jelenséget! Galvánelem pozitív pólusa: Galvánelem negatív pólusa: Számított elektromotoros erő: Mért kapocsfeszültség: Standardpotenciálja: Anód (-) Katód (+) Tapasztalat:... Magyarázat:...
16 Kémia Elektrokémia Saját képek: Házi feladat 1, Miért nem rozsdásodik a sós tengervízben a vasból készült vezeték? Válasz: 2, Miért kellemetlen, ha az amalgámmal tömött foghoz hozzáér a fém evőeszköz? Válasz: 3, Vastárgyat Ni-lel vagy Cr-mal érdemes bevonni? Válasz: Standardpotenciálok: ε (Ni 2+ /Ni)=-0,23 V ε (Fe 2+ /Fe)=-0,44 V ε (Cr 3+ /Cr)=-0,74 V 4, Vas korrózió védelmére fémbevonatot készítünk. Mi a fehérbádog és mi a horganyzott bádog? Melyik védi jobban a vastárgyat? Válasz: Standardpotenciálok: ε (Sn 2+ /Sn)=-0,13 V ε (Fe 2+ /Fe)=-0,44 V ε (Zn 2+ /Zn)=-0,76 V Felhasznált irodalom Rózsahegyi Márta-Wajand Judit:575 Kísérlet a kémia tanításához (Tankönyvkiadó, Budapest,1991) OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire Tóthné Makai Andrea: 400 Kérdés és válasz a kémia köréből (Tóth Könyvkereskedés és Kiadó Kft., Debrecen)
KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár
KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár A. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet, periódusos rendszer 2. Elsőrendű
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
KÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat)
KÉMIA 1) b) Szén-dioxid vizes oldatának kémhatása, forralása. (Elvégzendő) Két kémcső mindegyikébe öntsön kb. félig szénsavas ásványvizet. Mind a kettőbe tegyen néhány csepp metilvörös-indikátort! Ezután
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét Elektrokémiai kísérletek (144-153. oldal) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi Erika,
Érettségi kísérletek kémiából 2012.
Érettségi kísérletek kémiából 2012. 1. Két óraüvegen tejföl található, az egyik lisztezett. A tálcán lévő anyagok segítségével azonosítsa a lisztezett tejfölt! Válaszát indokolja! 2 db óraüveg Lugol-oldat
Berzsenyi Dániel Evangélikus Gimnázium (Líceum)
BDEG 12.C VIZSGABIZOTTSÁG ÁLTAL SZERVEZETT 2016-2017. tanévi KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA nyilvánosságra hozható anyaga Készült a KÉMIA érettségi vizsgatárgy 2017. január 1-jétől hatályos
Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
Fizikai tulajdonságai: Tapasztalat: Magyarázat: Kémiai tulajdonságai: Előállítása: 1. laboratóriumban: 2. iparban:
1. Kísérlet : Hidrogén kimutatása, égése Szükséges anyagok: egy darab cink, sósav Szükséges eszközök: kémcső, cseppentő, gyújtópálca Végrehajtás: a, A kémcsőbe tedd bele a cinkdarabot, majd csepegtess
1. tétel. 2. tétel. 3. tétel
Keményítő vizsgálata 1. tétel Cseppents Lugol-oldatot (kálium-jodidos jódoldat) a kémcsőben lévő keményítő oldathoz, illetve az óraüvegen található zsírra és burgonyára! Figyeld meg a változásokat, ismertesd
B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből
2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor
B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
Orvosi Fizika 13. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet
Orvosi Fizika 13. Elektromosságtan és mágnességtan az életfolyamatokban 2. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet Szeged, 2011. december 5. Egyenáram Vezető
Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból
Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból Témakörök: 1. Atomszerkezet 2. Kémiai kötések 3. Molekulák és összetett ionok 4. Anyagi halmazok 5. Kémiai átalakulások 6. Hidrogén és nemesgázok 7. Halogénelemek
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Gázok Emelt szintű kísérletek Kémia 12.
Gázok Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos kísérletek
Kémia középszint. A. feladat témakörei. Általános kémia. Szervetlen kémia. Szerves kémia
Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponensű anyagi rendszerek 7. Többkomponensű rendszerek 8. Kémiai átalakulások
13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez
Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez 1. A vizsgázók csak felügyelet mellett dolgozhatnak a szaktanteremben, és azt csak engedéllyel hagyhatják el! 2. A vizsgázók az elvégzendő kísérlet
A. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6.
A. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponensű anyagi rendszerek 7. Többkomponensű rendszerek
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére
ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban
1. mintatétel A) Elektrolízis vizes oldatokban Értelmezze az egyes elektródokon bekövetkező kémiai változásokat az alábbi oldatok, grafit elektródok között végzett elektrolízise esetén: réz(ii)-szulfát-
A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI
A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI A) feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer
ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+,
Szervetlen kémia Emelt szintű kísérletek Kémia 12.
Szervetlen kémia Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos
A KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI
A KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI I. TÉTEL SZENT-GYÖRGYI ALBERT ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM 2011. 1. A szőlőcukor és répacukor megkülönböztetése A tálcán szőlőcukor,
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Kémhatás vizsgálat Emelt szintű kísérletek Kémia 11.
Kémhatás vizsgálat Emelt szintű kísérletek Kémia 11. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos
A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI
A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
Általános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Emelt szintű kémia érettségi B. tételei
TÁMOP-3.1.3-11/2-2012-0050 Csorba György Komplex Természettudományos Laboratóriumi Központ Szaktanári segédlet Emelt szintű kémia érettségi B. tételei Készítette: Dóka Erzsébet Miskolc 2014 Lévay József
A. feladat témakörei
Általános kémia KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI ÉS KÍSÉRLETEI 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponensű anyagi
Kémiai energia - elektromos energia
Általános és szervetlen kémia 12. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a redoxi reakciók lejátszódásának milyen feltételei vannak a galvánelemek hogyan mőködnek Mai témakörök az elektrolízis és alkalmazása
Elektrokémia Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı.
Elektrokémia 2012. Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı Láng Gyızı Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA Középszint
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Pufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai.
A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai. Általános Kémia 1. Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer 2. A kémiai
7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
Név: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
A. feladat témakörei
KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI ÉS KÍSÉRLETEI A. feladat témakörei Általános kémia 1. Az atom jellemzése. 2. Egyszerű és összetett ionok. 3. Molekulák, molekulák térszerkezete és polaritása.
KÉMIA. Szén-dioxid előállítási módjai, kimutatása és tulajdonságai. 2014. április
Szén-dioxid előállítási módjai, kimutatása és tulajdonságai Tanári demonstrációs és tanulókísérletek Ajánlott évfolyam: 8., 11-12. Kötelező védőeszközök gumikesztyű, védőszemüveg, (vegyifülke) F, C, T,
1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont
1. feladat Összesen 10 pont Töltse ki a táblázatot oxigéntartalmú szerves vegyületek jellemzőivel! Tulajdonság Egy hidroxil csoportot tartalmaz, moláris tömege 46 g/mol. Vizes oldatát ételek savanyítására
A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai.
A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai. Általános Kémia 1. Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer 2. A kémiai
Szénhidrogének és halogéntartalmú szénhidrogének Kémia 10.
Szénhidrogének és halogéntartalmú szénhidrogének Kémia 10. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
SZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június. 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel
SZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június Kémia szóbeli érettségi Kísérletek leírása 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel A tálcán található három fémből (kalcium, vas, réz) tegyen keveset
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Kémia 11. osztály. Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése... 2. 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása a kémiai egyensúlyra...
Kémia 11. osztály 1 Kémia 11. osztály Tartalom 1. Kolloid rendszerek vizsgálata: Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése................................. 2 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása
KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI
KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI 2011. május Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
AZ EGYENÁRAM HATÁSAI
AZ EGYENÁRAM HATÁSAI 1) HŐHATÁS Az elektromos áram hatására a zseblámpa világít, mert izzószála felmelegszik, izzásba jön. Oka: az áramló elektronok kölcsönhatásba kerülnek a vezető helyhez kötött részecskéivel,
Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Számítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.
Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
Kémiai reakciók Kémia 7.
Kémiai reakciók Kémia 7. Készítette: Gyóni Julianna Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. Kémia 7. 2 Kémiai reakciók Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos kísérletek
Nyomás. Fizika 7. Készítette: Hegedüsné Solymosi Ildikó. Lektorálta: Rapavi Róbert. Kiskunhalas, december 31.
Nyomás Fizika 7. Készítette: Hegedüsné Solymosi Ildikó Lektorálta: Rapavi Róbert Kiskunhalas, 2014. december 31. Fizika 7. 2 Nyomás Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos kísérletek
O k ta t á si Hivatal
O k ta t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2017. március 18. Ismeretlen gyenge sav moláris tömegének meghatározása, valamint disszociációállandójának
Kémia szóbeli érettségi témakörei
Kémia szóbeli érettségi témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponenső anyagi rendszerek 7. Többkomponenső
1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
B TÉTEL Az étolaj vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2013/2014. B TÉTEL Az étolaj vizsgálata Két kémcsőbe töltsön kb. 6 cm 3 -t a következő oldószerekből: víz, benzin. Mindegyikbe tegyen étolajat, rázza össze. Mit tapasztal? Indokolja a látottakat! víz benzin
Egyenáram. Áramkörök jellemzése Fogyasztók és áramforrások kapcsolása Az áramvezetés típusai
Egyenáram Áramkörök jellemzése Fogyasztók és áramforrások kapcsolása Az áramvezetés típusai Elektromos áram Az elektromos töltéshordozók meghatározott irányú rendezett mozgását elektromos áramnak nevezzük.
A. feladat témakörei
A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések
Az anyagok világa. Természetismert 5. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia. Kiskunhalas, december 31.
Az anyagok világa Természetismert 5. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos kísérletek végzésekor
2. feladat Kísérletek
KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok-
Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez
Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez 1. A vizsgázók csak felügyelet mellett dolgozhatnak a szaktanteremben, és azt csak engedéllyel hagyhatják el! 2. A vizsgázók az elvégzendő kísérlet
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja
Elektrokémia. Elektrokémia. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Elektrokémia Michael Faraday (1791-1867 ) Walther ermann Nernst (1864-1941) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Az elektromos áram Elektromos áram: Töltéssel rendelkező
Kémia 9. osztály. 1. Lángfestés.. 2. 2. Gázok áramlási sebessége... 4. 3. Túltelített oldatok... 6
Kémia 9. osztály 1 Kémia 9. osztály Tartalom 1. Lángfestés.. 2 2. Gázok áramlási sebessége..................................................... 4 3. Túltelített oldatok............................................................
Növényi indikátorok használata kémhatás vizsgálatakor
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból Növényi ok használata kémhatás vizsgálatakor A gyakorlat célkitűzése: A közvetlen környezetünkben előforduló vizes oldatok jellegének felfedezése. Szükséges fogalmak:
EA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése
EA. Elektrokémia alap mérés: elektromotoros erő és kapocsfeszültség mérése a Daniell cellában, az EMF koncentráció függése Előkészítő előadás 2018.02.19. Alapfogalmak Elektrokémiai cella: olyan rendszer,
Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei
KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok-
1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói
B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
A természettudományos oktatás komplex megújítása a Révai Miklós Gimnáziumban és Kollégiumban. Munkafüzet KÉMIA. Emelt szintű érettségi.
A természettudományos oktatás komplex megújítása a Révai Miklós Gimnáziumban és Kollégiumban Munkafüzet KÉMIA Emelt szintű érettségi Árki Csilla TÁMOP-3.1.3-11/2-2012-0031 TARTALOMJEGYZÉK Bevezetés...
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion
Kedves Versenyző! 2 Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási feladatok
Elektronátadás és elektronátvétel
Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök
Tej összetételének vizsgálata
A kísérlet megnevezése, célkitűzései: A tej összetételének, tulajdonságainak vizsgálata A házi tej (nyers tej) és a boltban kapható tej összehasonlítása Eszközszükséglet: Szükséges anyagok: salétromsav,
Nemfémes elemek vegyületei Kémia 11.
Nemfémes elemek vegyületei Kémia 11. Készítette: Zseni Zsófia Lektorálta: Gavlikné Kis Anita Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos kísérletek végzésekor
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása).
6. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+,
Elektrokémiai gyakorlatok
Elektrokémiai gyakorlatok Az elektromos áram hatására bekövetkezı kémiai változásokkal, valamint a kémiai energia elektromos energiává alakításának folyamataival, törvényszerőségeivel foglalkozik. A változást
Tanulói Módszerek munkaformák. időre. A saját online felületet használják. A tanár A teszt értékelése
6. Óraterv Az óra témája: A fémek kémiai reakciói III. Az óra cél- és feladatrendszere: anyagismeret bővítése, tapasztalatszerzés Az óra didaktikai feladatai: kísérleti megfigyelések (jelenségszint) Tantárgyi
Tapasztalat: Magyarázat:
1. Kísérlet Szükséges anyagok: 3,2 g cinkpor; 1,5 g kénpor Szükséges eszközök: porcelántál, vegyszeres kanál, vas háromláb, agyagos drótháló, Bunsen-égő Végrehajtás: Keverjük össze a cinkport és a kénport,
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C