Kémiai alapismeretek 11. hét
|
|
- Ildikó Faragó
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék november / /2012 I. félév, Horváth Attila c
2 NITROGÉN CSOPORT Nitrogén: 1772 Rutherford, Scheele, Cavendish izolálja a nitrogént Priestly elkülöníti az NH3 -t Gay-Lussac előállította az NH3 BF 3 -t 1828 Wöhler karbamidot állított elő NH 4 CNO-ból 1886 N2 -t megkötik bizonyos növények gyökérgumói Ostwald kidolgozta az NH3 HNO 3 -vá történő katalitikus oxidációjának ipari folyamatát Haber-Bosch ammónia szintézis (nagyipari eljárás) Borazin előállítás ((HBNH)3 ) N és 15 N-NMR jelek észlelése 1965 Allan és Senoff előllítják az első N 2 ligandumú komplexet (SN)x polimer szupravezető 0,33K-en 2/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
3 Foszfor: 1669 Brandt kinyeri vizeletből a foszfort Boyle foszforsavat állít elő Gahn és Scheele: P: alkotója a csontnak Graham foszfátok csoportosítása Murray "szuperfoszfát" műtrágya Albright elemi foszfor ipari előállítása Fiske és Subbarow felfedezi az ATP-t Dickinson 31 P-NMr jel detektálása. Arzén: i.e. V. század óta ismerik (orvoslás, méregkeverés) 1220-as évek:, Albertus Magnus Antimon: Ókorban ismerték i.sz. 50 Plinius: Stíbium név 800 jabir: Antimon 1492 Basilius Valentinus előállítja az antimont Lémery: Értekezés az antimonról. Bizmut: 1450-ben már használták ötvözőanyagként 3/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
4 Nitrogén: Atmoszféra 79%-a, földkéregben csak a 33. leggyakoribb elem. Ásványai: salétrom (KNO 3 ), chilei salétrom (NaNO 3 ) Foszfor: Földkéreg 11. leggyakoribb eleme. Ásványaiban ortofoszfátként fordul elő: foszforit (Ca 3 (PO 4 ) 2 ), apatit (Ca 5 (PO 4 ) 3 X). Arzén, Antimon, Bizmut: Földkéregben egyik sem gyakori. Kalkofil elemek, szulfidos (S,Se,Te) ércekben fordulnak elő. As: auripigment (As 2 S 3 ), arzenopirit (FeAsS) Sb: antimonit (Sb2 S 3 ) Bi: bizmutinit (Bi2 S 3 ), bizmit (Bi 2 O 3 ), bizmutit ((BiO) 2 CO 3 ). 4/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
5 1 Nitrogén: színtelen, szagtalan, íztelen gáz. (N2 ) nehezen cseppfolyósítható nincs allotróp módosulata alacsony op., fp. két izotóp ( 14 N és 15 N) vízben kismértékben oldódik. 2 Foszfor 1 stabil izotóp, 16 radioaktív izotópja ismert ( 32 P t 1/2 =14,26 nap, nyomjelzés). szilárd, 3 allotróp módosulata van fehér P P 4 szabályos molekularács lágy, könnyen olvasztható, párolog kellemetlen szagú, vízben nem oldódik szerves oldószerek jól oldják, rendkívül mérgező 5/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
6 vörös foszfor: láncszerű atomrács ibolyás-vörös por op., fp. magasabb, mint a fehér foszforé szublimál, ám fehér foszfor kondenzálódik szerves és szervetlen oldószerekben oldhatatlan fekete foszfor termodinamikalilag legstabilabb, de nehezen állítható elő réteges atomrácsos szerkezetű elektromos félvezető 3 Arzén, antimon, bizmut: As, Bi 1 stabil izotóp; Sb 2 stabil izotóp ( 121 Sb és 123 Sb) 209 Bi: legnehezebb stabil izotóp. Utána minden atommag radioaktív. több allotróp módosulatuk van, legstabilabb az α-módosulat: réteges szerkezetű. As: acélszürke, fémes kristály Sb: rideg, kékesfehér, csillogó kristály Bi: törékeny, fehér színű (rózsaszínes árnyalat), krist. fém 6/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
7 1 Nitrogén: Kémiailag inaktív, nagy kötési energia Magas hőmérsékleten reakcióképes Nagy EN, oxidációs szám: Fémekkel nitrideket képez különböző összetétellel, előállításuk: 3Ca + N 2 Ca 3 N Mg + 2NH C 3 Mg 3 N 2 + 3H 2 Al 2 O 3 + 3C + N 2 2AlN + 3CO Sószerű nitridek: Li 3 N, Be 3 N 2, stb. Kovalens biner nitridek: (CN) 2, (SN) x, ahol x=2,4 Fémes nitridek: MN, M 2 N, M 4 N összetételűek (pl.:zrn, VN, AlN, stb.) igen kemény, átlátszatlan, inert anyagok 7/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
8 H-nel alkotott vegyületek (NH3, N 2 H 4, HN 3 ) NH 3 színtelen, szúrós szagú gáz kicsi ρ, alacsony op., fp., könnyen cseppfolyósítható (-35 C) vízben jól oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású cseppfolyós állapotban az alkáli fémeket, alkáli földfémeket oldja Reakciói: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2O Pt.kat. NH 3 + 2O 2 HNO 3 + H 2O 2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl NH 3 + HA(sav) = NH 4A(só) Ag + + 2NH 3 = [Ag(NH 3) 2] + : 1. NH 4Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2O 2. Bosch-Haber szintézis (N 2 +3H 2 2NH 3 ) T=500 C, p=20mpa 8/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
9 N 2 H 4 (hidrazin) vízsűrűségű, levegőn füstölgő folyadék vízben, alkoholban jól oldódik vizes oldat enyhén lúgos kémhatású: N 2 H 4 +H 2 O=N 2 H + 5 +OH savakkal hidrazónium sókat képez: N 2 H 4 +HCl=N 2 H 5 Cl lúgos közegben erős redukálószer: N 2 H 4 +4OH =N 2 +4H 2 O+4e előállítás: Raschig-reakcióval (NH 2 ) 2 CO+NaOCl+2NaOH N 2 H 4 H 2 O+NaCl+Na 2 CO 3 Hidrogén-azid (HN 3 ): színtelen, szúrós szagú, robbanékony folyadék gyenge sav sói azidok (robbanékonyak), legstabilabb a NaN 3 : N 2 H + 5 +HNO 2=HN 3 +H + +2H 2 O vagy chilei salétrom Na-amid reakciójával (szilárd közeg): NaNO 3 + 3NaNH 2 NaN 3 + 3NaOH + NH 3 9/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
10 Halogénekkel alkotott vegyületek NX 3 összetétel kovalens kötésű molekulavegyületek NF 3 stabilis többi instabil, robbanékony Oxidok: Szobahőmérsékleten nem reagál oxigénnel, csak nagyon magas hőmérsékleten. 8 különböző összetételű oxid létezik, 6 viszonylag stabil N 2 O (kéjgáz): színtelen, kellemes szagú, könnyen cseppfolyósítható gáz vízben rosszul oldódik, formális savanhidrid (oldásával nem keletkezik H 2 N 2 O 2 ) éghető: 2N 2 O+O 2 =4NO H 2 -nel robbanóelegy: N 2 O+H 2 =N 2 +H 2 O a: lassúhev. NH 4NO 3 N 2O + 2H 2O vagy HNO 2 + NH 2OH N 2O + 2H 2O : hajtógáz, érzéstelenítő 10/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
11 NO: színtelen, nehezen cseppfolyósítható gáz alacsony op., fp. vízben alig oldódik, nem anhidrid legkisebb tömegű stabil, párosítatlan e -nal rendelkező vegyület (paramágneses) levegőn oxidálódik: 2NO+O 2 =2NO 2 halogénekkel reagál: 2NO+X 2 =2NOX (nitrozil-halogenid) : 1. ammónia katalitikus oxidációja 2. KNO 2 + KI + H 2SO 4 = NO + K 2SO 4 + H 2O + 1/2I KNO 2 + KNO 3 + Cr 2O 3 = 4NO + 2K 2CrO 4 N 2 O 3 : Alacsony hőmérsékleten létezik, igen reaktív szilárdan halványkék, folyadék állapotban mélykék valódi savanhidrid (HNO 2 -é) : 2HNO 3 +2H 2 O+As 2 O 3 =N 2 O 3 +2H 3 AsO 4 11/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
12 NO 2 és N 2 O 4 : Termikus egyensúly: 2NO 2 N 2 O 4 11 C alatt csak dimer +135 C felett csak monomer van. NO 2 : barna, kellemetlen szagú gáz, N 2 O 4 : színtelen folyadék vízben jól oldódik, valódi vegyes anhidrid 2NO 2 + H 2O = HNO 2 + HNO 3 Reakciói: (jó oxidálószer) NO 2 + 2HCl = NOCl + H 2O + 1/2Cl 2 NO 2 + CO = NO + CO 2 : 400 2Pb(NO 3) C 2 4NO 2 + 2PbO + O 2 vagy 2HNO 3 + SO 2 N 2O 4 + H 2SO 4 N 2 O 5 : színtelen, szilárd anyag, gázfázisban bomlik salétromsav savanhidridje kitűnő oxidálószer: N 2O 5 + Na = NaNO 3 + NO 2 N 2O 5 + I 2 = I 2O 5 + N 2 12/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
13 Oxosavak: Salétromossav (HNO 2 ): Tiszta állapotban nem állítható elő diszproporció miatt 3HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2O Sói stabilak (NaNO 2 ) : NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O Utána sóoldat savanyításával nyerhető HNO 2 gyenge sav kitűnő oxidáló- és redukálószer: 5HNO 2 + 2MnO 4 + H + = 5NO 3 + 2Mn H 2O 2HI + 2HNO 2 = I 2 + NO + H 2O Salétromsav (HNO 3 ): színtelen, nagy sűrűségű folyadék levegőn füstölög vízzel minden arányban elegyedik erős sav állás közben bomlik (nitrózus gázok) erős oxidálószer Au kivételével minden fémet old (cc. HNO 3 "választóvíz") 13/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
14 2 Foszfor: A fehér foszfor igen reakcióképes, gyúlékony elem szobahőmérsékleten lassan oxidálódik (foszforeszcencia) P 4 +3O 2 =P 4 O 6 P 4 O 6 : fehér, könnyen olvadó, kristályos anyag vízben lassan oldódik, a foszforossav valódi savanhidridje P 4O 6 + 6H 2O = 4H 3PO 3 2H 3 PO 3 H 4 P 2 O 5 2HPO 2 orto piro meta Foszfor égése: P4 +5O 2 =P 4 O 10 P 4 O 10 : fehér, pelyhes, könnyen szublimáló vegyület erősen nedvszívó, valódi savanhidrid 2H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 2HPO 3 orto piro meta Halogénekkel tűztünemény közben egyesül: P 4 + 6Cl 2 = 4PCl 3 P Cl 2 = 4PCl 5 H-nel foszfinná egyesül: P 4 + 6H 2 = 4PH 3 magasabb hőmérsékleten a vízgőzt is redukálja: P H 2 O = 4H 3 PO H 2 14/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
15 3 Arzén: száraz levegőn stabilis, nedves levegőn oxidálódik (As 4 O 6 ) O2 -ben meggyújtva As 4 O 6 és As 4 O 10 keletkezik Halogénekkel: AsF5 illetve AsCl 3, AsBr 3, AsI 3 keletkeznek. As nem reagál vízzel, lúgos oldatokkal, nem oxidáló savakkal Híg HNO 3 -ban H 3 AsO 3, cc. HNO 3 -ban H 3 AsO 4 keletkezik olvasztott NaOH-val: As+3NaOH=Na3 AsO 3 +3/2H 2 Szomszédaitól eltér, hogy nem szívesen képez +5 oxidációs számú vegyületet As 4 O 10 és H 3 AsO 4 oxidálószerek. Arzin (AsH3 ): nagyon mérgező Arzén vegyületekből naszcensz hidrogénes redukcióval képződik. (Zn lemez oldódása savban) Hevített üvegfelületen tükörszerű fém As válik ki. (Marsh-próba: H 3AsO 3 + 6H = AsH 3 + 3H 2O, hevítésre: 2AsH 3 = 2As + 3H 2) 15/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
16 4 Antimon: Arzénnél kevésbé reaktív. szobahőmérsékleten stabilis (levegő, nedvesség) Hevítve oxidok keletkeznek: Sb2 O 3, Sb 2 O 4 és Sb 2 O 5 Klórral hevesen; brómmal, jóddal renyhén reagál: SbX3 H 2 közvetlenül nem reagál. Naszcensz H-nel SbH3 rendkívül mérgező. Híg savakkal nem reagál cc. HNO 3 -ban Sb 2 O 5, cc. H 2 SO 4 -ben Sb 2 (SO 4 ) 3 képződik 5 Bizmut: Magas hőmérsékleten reagál O 2 -nel, S-nel, halogénekkel. (Bi 2 O 3, Bi 2 S 3, BiX 3 képződik) Naszcensz hidrogénnel BiH3 előállítható. Csekély stabilitás. Rendkívül mérgező. Vegyületei kevésbé stabilak, mint a megfelelő As, Sb. 16/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
17 Nitrogén: Levegő cseppfolyósítása NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O Foszfor Ca3 (PO 4 ) 2 homokkal és faszénnel keverve hevítik: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 = P 4 O CaSiO 3 P 4 O C = P CO Arzén: Arzenopirit levegőmentes pörkölése: FeAsS = FeS + As Antimon: Vasas redukcióval antimonitből: Sb 2 S 3 + Fe = 2Sb + 3FeS Bizmut: Bizmit szenes redukciójával: Bi 2 O 3 + 3C = 2Bi + 3CO 17/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
18 1 Nitrogén: indifferens gáz műtrágyagyártás salétromsavgyártás ammónia szintézis N 2 O: hajtógáz, érzéstelenítő 2 Foszfor: gyufa szárítóanyag (P4 O 10 ) 3 Arzén: ötvözőanyag gyomirtó, rágcsálóirtó oxid: üvegszíntelenítés 4 Antimon: ötvözőanyag félvezetők (AlSb, GaSb, stb.) 5 Bizmut: ötvözőanyag, gyógyszeripar 18/ /2012 I. félév, Horváth Attila c
+oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók
Összefoglalás2. +oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók Nitrogén Foszfor Szén Gyémánt, grafit szilícium Szén-dioxid, Nitrogéndioxid Foszforpentaoxid Szénmonoxid Szilíciumdioxid Salétromsav Nitrátok foszforsav
RészletesebbenKémiai alapismeretek 14. hét
Kémiai alapismeretek 14. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 6. 1/9 2010/2011 I. félév, Horváth Attila c 1785 Cavendish:
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenN N O. A 15. csoport oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai
A 15. csoport oxidjai, oxosavai általános képlet: E 2 3, E 2 5 (+3 és +5 -nél sok más is Bi 2 3 itrogén-oxidok és oxisavak ox.szám oxid sav név +1 2 2 2 2 hipo +2 +3 2 3-2 + +5 2 ( 2 2 5 2 és 3 3 salétromsav
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
RészletesebbenMinta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
RészletesebbenMinta vizsgalap (2007/08. I. félév)
Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4,
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2010. november 22-25. 1/17 2011/2012 I. félév, Horváth Attila c SZÉN
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenA kén és vegyületei. Felhasználás: kénsavgyártás, herbicidek, gumi vulkanizálás, kozmetikumok, és gyógyszeripar. 5 anionnal ( kénmáj ). 2 anionnal).
A kén és vegyületei rideg, sárga kristályok op. 115 C; fp. 445 C; EN = 2,5 vízben nem, CS 2 -ben jól oldódik kristályos állapotban gyűrűs S 8 ; 1500 o C felett S 2 molekulák Oxidációs szám: -2, +2, +4,
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenIV.főcsoport. Széncsoport
IV.főcsoport Széncsoport Sorold fel a főcsoport elemeit! Szén C szilárd nemfém Szilícium Si szilárd félfém Germánium Ge szilárd félfém Ón Sn szilárd fém Ólom Pb szilárd fém Ásványi szén: A szén (C) Keverék,
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenKémiai alapismeretek 12. hét
Kémiai alapismeretek 12. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 2. 1/17 2011/2012 I. félév, Horváth Attila c i.e. 3000
RészletesebbenArzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996) I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1 2 1 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával. Geometriai
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
Részletesebben3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben5. előadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE TERMÉSELEMEK, SZULFIDOK, HALOGENIDEK
5. előadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE TERMÉSELEMEK, SZULFIDOK, HALOGENIDEK AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE A mai ásványrendszerezés alapja a kristálykémia. A rendszer vázát az egyszerű és összetett anionok által
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
RészletesebbenXV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenNátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap
Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap 1. Írd le a következő elemek és vegyületek kémiai nevét: 1.NaOH, 2.Ca, 3.Mg, 4.CaCO 3, 5.NaCl, 6.Na 2 CO 3 7.CaSO 4, 8.Ca(OH) 2, 9.CaO, 10CO 2, 11.HCl, 12.Na,
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKARBONSAV-SZÁRMAZÉKOK
KABNSAV-SZÁMAZÉKK Karbonsavszármazékok Karbonsavak H X Karbonsavszármazékok X Halogén Savhalogenid l Alkoxi Észter ' Amino Amid N '' ' Karboxilát Anhidrid Karbonsavhalogenidek Tulajdonságok: - színtelen,
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
Részletesebben(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenSzervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) , , K/2. Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra!
Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) 16. 05. 17., 00-12 00, K/2 Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra! TESZT KÉRDÉSEK Kérdésenként 60 s áll rendelkezésre a válaszadásra. Csak
Részletesebben2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos
Részletesebben3.4. (15.oszlop) N, P, As, Sb, Bi vegyértékhéj: ns 2 np 3
Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. (1998-2012) 34 3.4. (15.oszlop) N, P, As, Sb, Bi vegyértékhéj: ns 2 np 3 A periódusos rendszer 15. oszlopába tartozó elemek az elektromos vezetőképesség hőmérsékleti koefficiense
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS
ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS A) változat 1. Egészítsd ki az ábrát a hiányzó anyagcsoportokkal és példákkal! ANYAGOK (összetétel szerint) egyszerű anyagok összetett anyagok......... oldat pl.... pl.... pl. levegő
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. KARBONÁTOK, HIDROGÉN-KARBONÁTOK a σ-kötések egy síkban, kötésszög 120 o, delokalizált elektronok (1 Szóda, Na 2 CO 3 (vagy
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
RészletesebbenXVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996
1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben9-1 A KÉMIAI ELEMEK ÁLTALÁNOS JELLEMZÉSE
Általános kémia 9-1 A KÉMIAI ELEMEK ÁLTALÁNOS JELLEMZÉSE 1. Izotópok: ugyanazon elem izotópjainak fizikai és kémiai tulajdonságai csak kismértékben különböznek. 2. Allotróp módosulatok: csak atomjaik kapcsolódási
RészletesebbenSillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana
Sillabusz az rvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana Pécsi Tudományegyetem Általános rvostudományi Kar 2010/2011. 1 Szervetlen vegyületek nevezéktana A vegyületek megadhatók:
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenKémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
RészletesebbenMINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenAz elemek általános jellemzése
Az elemek általános jellemzése A periódusos rendszer nemcsak az elemek, hanem az atomok rendszere is. Az atomok tulajdonságait, kémiai reakciókban való viselkedését nagymértékben befolyásolja a vegyértékelektronok
RészletesebbenKémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenA 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Részletesebben2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató
ktatási Hivatal 2018/2019. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató + 1. PF6 < NF3 < NF4 = BF4 < BF3 hibátlan sorrend: 2 pont 2. Fe
RészletesebbenMolekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés
RészletesebbenTÁPANYAGGAZDÁLKODÁS. Az Agrármérnöki MSc szak tananyagfejlesztése TÁMOP-4.1.2-08/1/A-2009-0010
TÁPANYAGGAZDÁLKODÁS Az Agrármérnöki MSc szak tananyagfejlesztése TÁMOP-4.1.2-08/1/A-2009-0010 Előadás áttekintése 6. A műtrágyák és kijuttatásuk agronómiai ill. agrokémiai szempontjai 6.1. A műtrágyák
Részletesebben