N N O. A 15. csoport oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai

Átírás

1 A 15. csoport oxidjai, oxosavai általános képlet: E 2 3, E 2 5 (+3 és +5 -nél sok más is Bi 2 3 itrogén-oxidok és oxisavak ox.szám oxid sav név hipo ( és 3 3 salétromsav 2 szintelen gáz kéjgáz bódító delokalizált elektronrendszer, gyenge elektrondonor endotermás vegyület: acetilén- 2 láng: magas hőmérséklet (atomabszorpciós készülék, AAS = / = Felhasználás: abszifon spray -k em valódi anhidridje a hiponak : izoelektromos az 2+ kationnal Kötésrend: 2,5 (π* pályán: 1 elektron 2 ( 2 (cseppfolyós vagy szilárd halmazállapotban aramágneses Igen reaktív = 2 2 CS = C S endotermás: magas lánghőmérséklet + + e itrozil kation: kötésrend: 3 π*-ról könnyű eltávolítani az elektront 2 + Cl 2 = 2 Cl - nitrozilklorid Ligandum:, + [Fe( 2 6 ] 2+ + = [Fe( 2 5 ] 2+ nem savanhidrid = 2 - ívfény hőmérsékletén 1-2 %, autók hengerében ipari: 3 -ból, lsd. kísérlet t-katalizátor = laboratórium: K KI S = K 2 S I Cu = 3 Cu( közepes töménységű, ~30 %(m/m

2 Biokémiai szerepe (1995: ingerület-átvitel memória biológiai szintézise szerepet játszik a szív- és érrendszeri betegségekben, impotenciában (vérbőséget a biztosítja Dinitrogén-trioxid: o C-on stabilis, kék folyadék Diszproporcionálódik: Öndisszociációra képes: valódi anhidrid: bomlékony: 3 2 = sói: nitritek, stabilisabbak előállítás: Ba( 2 2 S = BaS kékes színű oxidálószer: 2 I = I 2 2 S = S redukálószer: KMn -tal szemben: Mn = Mn itrogén-dioxid: 2 ( 2 Barna mérgező gáz (nitrózus x Dimerizálódik: lsd. kísérlet itrogén-dioxid: 2 ( 2 Vegyes anhidrid : 2 2 = (bomlik a = a 2 + a 3 ( teljes elnyeletés Gazdag redoxi kémia 2 = e nitril-kation (nitrozónium 2 + e = 2 nitrit-anion laboratórium 00 o C Dinitrogén-pentoxid: 2 5 szilárd, kristályos, ionrácsos vegyület rácspontokban: 2+ és 3 gőzében: 2 5 molekula bomlékony erős oxidálószer: I = I valódi anhidrid 2 b( 3 2 = b+ 2 kondenzálható =

3 Salétromsav: % füstölgő 65 % cc ½ 2 barnás, ha 2 -t tartalmaz sav-bázis: vízben erős sav: 10 (m/m-os oldatban még teljes mértékű a disszociáció öndisszociációra képes: [ 2 ] pm nitrozónium-kation 11 pm Salétromsav: 3 redoxi: 122 pm cc. 3 oxidál: 11 pm ekvivalens pl. Ag + cc.2 3 = Ag a hosszú 2 hasad fel hígabb (középtömény, ~ 30 %(m/m: sav már disszociál ekvivalens pl Cu = 3 Cu( Salétromsav: 3 redoxi: Választóvíz: cc. 3 : Au-t nem oldja Királyvíz: 3 :Cl = 1:3 Szabad Cl 2 és Cl (nitrozil-klorid Au + 3 Cl + Cl = [AuCl ]+3 itrálószer: 2 2 S S Roncsolás: cc. 3 -val: bőr: Xantoprotein-reakció Salétromsav: 3 Régen chilei salétromból Ma (stwald-féle, 1903: obel-díj t-kat = = = nel reagál, visszavezethető agy elnyelető tornyok, a véggázban mindig van kevés Bruttó: = 3 Salétromsav: 3 Felhasználás: 3, műtrágya, 80% (robbanószer 1% CaC 3 (terrorizmus 5-10% vegyipar ylon, glicerin-trinitrát, TT Sói: nitrátok: termikus stabilitása kisebb, mint a nitriteké 2 a 3 = 2 a Ag 3 = 2 Ag b( 3 2 = b+ 2 oxidációs szám oxid sav hipofoszforossav foszforossav hipofoszforsav foszforsav

4 6 fehér, könnyen olvadó, molekularácsos stabilis, de könnyen továbboxidálható foszforossav valódi andhidridje = a nyomás, 50 ºC, 75 % 2 előállítás: = 6 10 fehér, szilárd anyag a legerősebb vízelvonó szer ( 2 S S 3 foszforsav valódi andhidridje = 3 előállítás: = 10 (foszfor spontán égése felhasználás: laboratóriumban: vízelvonószer, szárítószer Egyéb oxidok: 7-9 (nemkötő elektronpár cseréje -re pl. 8 (ox.szám: + vegyes anhidrid: = csak formálisan a hipofoszforsav anhidridje 2 6 minden más elemnél több oxosav van gyengébb savak, mint a megfelelő oxidációs állapotú -oxosavak mindben -es koordinációs számú -atom van (sp 3 hibridizáció mindben legalább egy = egység van mindben legalább egy csoport ezek mindegyike ionizálható (annyi értékű sav, ahány csoport van benne émelyikben egy vagy több - csoport van ezek nem disszociálnak (! láncok képződhetnek --, - kötéseken át (csak csúcson érintkező tetraéderek lehetnek, nincs élél, lap-lap kapcsolódás eroxo csoport is beépülhet Mindig 5 kovalens kötést képez a, de ez nem jelent +5-ös oxidációs számot: 1 változás 2 változás agyon gazdag redoxi kémiája van (3 - +5

5 ipofoszforossav: 3 2 = 2 ( / 2 egyértékű, gyenge sav = sói: hipofoszforitok, pl. a redukálószer, kémiai galvanizálás, Cu, i bevonatok (pl. műanyagon Cu = Cu i = i Foszforossav: 3 3 = ( 2 előállítása: = 3 3 Cl = Cl levegőn 3 -vá oxidálódik sav és sói (foszforitok erélyes redukálószerek rtofoszforsav: 3 színtelen, kis olvadáspontú (op. 2 ºC, savanykás, szilárd anyag háromértékű gyenge sav K s1 = K s2 = K s3 = elkülönült lépésekben disszociál szabályos és savanyú sók: a 3 nátrium-foszfát tercier a 2 nátrium-hidrogén-foszfát szekunder a 2 nátrium-dihidrogén-foszfát primer rtofoszforsav: 3 egyéb módosulatok (savak és sók jönnek létre vízkilépéssel rtofoszforsav pirofoszforsav metafoszforsav 2 a 2 2 a 2 7 nátrium-pirofoszfát a 2 2 a 3 nátrium-metafoszfát 2 a 2 + a = a nátrium-tripolifoszfát rtofoszforsav: 3 előállítás: = 3 Ca 5 ( 3 F S = CaS F felhasználás: foszforsav: üdítőitalok korrozióvédelem, foszfatálás felhasználás: nátrium-tripolifoszfát: mosópor 25-5%-a (~195-től Ca 2+ és Mg 2+ jó komplexképzője, enyhén lúgos foszfátok: műtrágya-gyártás: szuperfoszfát Ca 3 ( S = Ca( CaS 2 2 gipsz laboratórium: pufferek Biológiai szerep: csontok, fogak felépítése, nukleinsavak, AT, stb. Környezetvédelem: eutrofizáció