Tanmenetjavaslat Villányi Attila: Kémia 7. Bevezetés a kémiába című tankönyvéhez
|
|
- Irma Vincze
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Tanmenetjavaslat Villányi Attila: Kémia 7. Bevezetés a kémiába című tankönyvéhez Készítette: Balázsné Kerek Marianna Ajánlás az éves óraszám felosztására: 2 óra/hét 74 óra/év 1,5 óra/hét 55 óra/év Témakör Óraterv 2 óra/hét Óraterv 1,5 óra/hét I. Ismerkedés a kémiával 24 óra 15 óra II. Tulajdonságok, változások, folyamatok 17 óra 9 óra III. Anyagok összetétele 30 óra 28 óra Év végi ismétlés, rendszerezés 3 óra 3 óra Tanulókísérlet IBST-módszerrel * : IBST módszer (Inquiry Based Science Teaching, azaz kérdésfeltevésen és kutatáson alapuló természettudomány-oktatás) alkalmazásával: a tanult ismeretek és az elsajátított képességek szintézise a szabályszerűségek felismerésén, valamint a tanulókísérletek önálló megtervezésén, kivitelezésén, értelmezésén és egymás közötti megvitatásán keresztül felfedeztető tanulás. ben található Mini példatár
2 1. I. Ismerkedés a kémiával Bevezetés Baleset-megelőzési, -védelmi oktatás Hogyan tanuljuk a kémiát? Természettudomány A kémiatörténet korszakai A tudományos kémia tárgykörei Kísérletezés megfigyelés következtetés magyarázat Baleset-megelőzési, -védelmi szabályok Összehasonlítás. Hatékony, önálló tanulást segítő kompetencia: A kémia tantárgy tanulási módszereinek megismerése. Információk keresése, kezelése az interneten. Szabálykövető kompetencia: A kísérletezés rendszabályai. Kísérletekhez használt eszközök megismerése 4 5. o. Kémiatörténeti források feldolgozása Állampolgári kompetencia: A kémiai ismeretek társadalmi szerepének fontossága, tudatosítása Mit nevezünk tisztának a kémiában? Halmazállapotok Halmazállapot-változások Fázisok, komponensek Fázisok, komponensek Tanulókísérlet I. Kémiailag tiszta Keverék Desztilláció Anyag részecsketermészete Részecskék halmaza elrendeződése mozgása térfogata alakja Olvadáspont fagyáspont forráspont Fizikai változás Szublimáció lecsapódás Fázis Komponens Homogén heterogén Telített oldat 5. Anyagok szétválasztása Diszpergálás Anyagok szétválasztása Elválasztási műveletek Cél meghatározása, tervkészítés, megvalósítás, elemzés. Tények, adatok rögzítése vázlatírás. Lényeglátás, összefüggés elemzés fejlesztése, képzelőerő, absztrakciós képesség fejlesztése. A jelenségek közötti hasonlóságok és különbségek felismerése. Összehasonlítás, a régi ismeretek közé az új beillesztése. Manuális képességek fejlesztése helyes eszközhasználat során. Helyes ön- és társismeret módjának kialakítása, egymás segítése, együttműködés, egymásra való odafigyelés, kezdeményezőképesség és feladatvállalás vállalkozói kompetencia. Desztillálás Tanulókísérlet: Fecskendős kísérlet Jód, víz, szárazjég halmazállapot-változásai Elegyítési próbák Kén + vas Jódos benzin + víz Konyhasó + víz Konyhasó + homok Konyhasó, cukor és mészkőpor azonosítása I/1. I/2. I/3. I/4. I/5. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: kikristályosítás, karamellkészítés, adott összetételű növényi tápoldatok, szirupok készítése A víz szerepe az élőlények életében, a történelemben, a Bibliában
3 Tanulókísérlet II. Tanulókísérlet IBSTmódszerrel * : desztillált víz, csapvíz és tengervíz azonosítása Oldatok, elegyek Oldat oldott anyag oldószer Elegy Szén-dioxid + víz Bróm(gőz) + levegő I/ Részösszefoglalás gyakorlás Ismeretek rendezése, szakkifejezések pontos használata Az oldatok összetételének vizsgálata Oldatok, elegyek összetétele tömegtört tömegszázalék Számítások gyakorlása (tömeg%, tömegtört) Az oldatok, elegyek térfogata Tömegmérés Sűrűség térfogat tömeg Kontrakció Tömegmérés pontosság Helyes énkép és önértékelés kialakítása. Szakkifejezések használata, írásbeli munka. Mennyiségi viszonyok, egyenes arányosság, százalékszámítás, becslés, nagyságrendek összehasonlítása. önfejlesztő képesség fontossága. Higany és víz sűrűségének összehasonlítása tapasztalással, méréssel Alkohol + víz 10 ml + 10 ml 20 ml Mérések különböző mérlegekkel I/ o. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: I/ o. I/ o. majonézkészítés, tejszínhabkészítés patronnal, festékek hígítása szerves oldószerekkel Oldatkészítés Mérések tömeg és térfogat szerint Szakkifejezések használata, írásbeli munka. Manuális képességek fejlesztése helyes eszközhasználat során. Oldatkészítés mérőlombik felhasználásával I/ o. Receptgyűjtés: Nagymamák legfinomabb receptjei és a kémia Oldódás és kikristályosodás Diffúzió Oldódás kikristályosodás Oldás bepárlás Oldás kölcsönhatás: fizikai, kémiai változás Kísérletek kapcsán a megfigyelőképesség, koncentráció, figyelem, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése. Ismeretek rendezése, Kálium-klorid oldása vízben Fixírsó vagy nátriumacetát oldása vízben Szén-dioxid + víz Telített konyhasó- I/11. Háztartásban használt anyagok összetételét jelző címkék gyűjtése, értelmezése BESZÁMOLÓ,
4 Az oldhatóság Mitől függ az oldhatóság? Gyakorlás Egyéb keverékek Oldószerburok Oldat jellemzése: tömegszázalék, oldhatósági értékek Hőmérséklet, anyagi minőség szerepe hasonló a hasonlóban elv Heterogén diszperz rendszerek: emulzió, szuszpenzió, hab, köd, füst szakkifejezések pontos használata, elmélyítés, rögzítés. Számadatok felhasználásával grafikonok rajzolása, számítások elvégzése, feladatmegoldó képesség fejlesztése. Állampolgári kompetencia: Környezettudatos magatartás alakítása, egészségvédelem. Összehasonlítás: Különféle rendszerek, rendszerek közötti azonosságok és különbségek megállapítása, magyarázata. oldat + alkohol Étolaj + víz Étolaj + benzin Szuszpenzió készítése: Kvarchomok és agyagásványt tartalmazó talajminták oldása vízben Szappanoldat készítése Emulzió készítése: Olaj, margarin, vaj oldása vízben Hab készítése: Szódavíz előállítása I/ o. I/14. FELVÉTEL KÉSZÍTÉSE A KÍSÉRLETEK- RŐL, GYŰJTŐMUNKÁ- RÓL Megismert anyagok a történelem során Összefoglalás Témazáró előkészítése Személyközi és állampolgári kompetenciák: Kooperációs készség fejlesztése, együttműködés, alkalmazkodás, normakövetés. Szakkifejezések használata, szóbeliség. Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság o o. 23. I. témazáró (feladatlap az I. fejezetből) Szakkifejezések használata, írásbeli munka. 24. I. témazáró javítása az önfejlesztő képesség fontossága.
5 száma tananyaga Képességfejlesztés Kísérletek 25. II. Tulajdonságok, változások, folyamatok 1. Tulajdonságok, változások Fizikai és kémiai változások Fizikai sajátság, kémiai tulajdonság Fizikai állandó Fizikai, kémiai változás Viszkozitás és sűrűség Vezető és szigetelő Kémiai változás égés Kémiai tulajdonság éghetőség Cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kísérlet elvégzése; megfigyelőképesség, lényeg kiemelése, összefüggés-elemzés. Tények, adatok rögzítése vázlatírás. Szakkifejezések használata, szóbeliség, írásbeliség. Áramvezetés vizsgálata: fa, kulcs, üveg, deszt. víz, só, cukor, só-, cukoroldat, absz. alkohol, alkohol víz elegy, ecetsav, benzin Égés: fa, magnézium, alumínium Oldás vízben, benzinben, meszes vízben: jód II/1. II/2. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: karamell készítése Tömegmegmaradás törvénye Kémiai reakciók Oldódás fizikai változás Oldódás kémiai változás Vízbontás egyenáram segítségével A vízbontás termékei, tulajdonságai Kísérletezés: megfigyelőképesség, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése, tények, adatok rögzítése vázlatírás jegyzőkönyvkészítés. 28. Fizikai és kémiai változások A levegő összetétele Személyközi és állampolgári kompetenciák: Egyesülés, bomlás ellentétes kémiai Kooperációs készség fejlesztése, csoporttudat- Tanulókísérlet III. reakciók alakítás, együttműködés, alkalmazkodás, norma- és szabálykövetés. Hoffman-féle vízbontás Termékek kimutatása: égő és parázsló gyújtópálcával Tanulókísérlet: Magnézium égése Hipermangán hevítése Hipermangán oldása vízben II/3. BESZÁMOLÓ, FELVÉTEL KÉSZÍTÉSE A KÍSÉRLETEKRŐL Energiaviszonyok Energiaviszonyok 5 6. Az exoterm reakciók energiaviszonyai. Tanulókísérlet IV. Milyen körülmények között Kölcsönhatás energiaváltozás Belső energia Exoterm, endoterm folyamatok Fizikai, kémiai változások fogalmi pontosítása Durranógáz Aktiválási energia Katalizátor az önfejlesztő képesség fontossága. Cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kísérlet elemzése, megfigyelőképesség, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése; modellalkotás, képzelőerő fejlesztése, absztrakciós képesség fejlesztése, tények, adatok rögzítése vázlatírás jegyzőkönyvkészítés. Szakkifejezések használata, Nátrium-hidroxid, szalmiáksó és karbamid oldása vízben Tanulókísérlet IBST- módszerrel * : Nátrium-klorid és cukor azonosítása tervkészítéssel Hidrogénfejlesztés Durranógázpróba II/4. II/5 6. A tűzgyújtás története Tűzveszélyes anyagok a háztartásunkban Katalizátor szerepe az autók esetén
6 száma tananyaga Képességfejlesztés Kísérletek megy végbe egy reakció? szóbeliség, írásbeliség, Klórgázfejlesztés elmélyítés, rögzítés. Klórdurranógáz 33. Változások Részösszefoglalás Gyakorlás Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság. Hidrogén-peroxid bomlása o Égéstermékek. Mit nevezünk égésnek? 9. Gyors és lassú, tökéletes és tökéletlen Égés a köznapi életben, szűk és tág értelemben Égéstermékek Az égés feltételei Égés oxidáció Az égés fajtái az önfejlesztő képesség fontossága. Cél- és feladatmeghatározás, megfigyelőképesség, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése; modellalkotás, képzelőerő, absztrakciós képesség fejlesztése; megfigyelések rögzítése vázlatírás jegyzőkönyvkészítés. Mennyiségi viszonyok feltárása anyagi halmazokban. Szén-dioxid előállítása: Szén, fa égetése Mészkő és sósav reakciójával Szén-dioxid kimutatása: meszes vízzel, gyertyával Nátrium égése oxigénben és klórgázban Vörösréz hevítése Szerves anyagok égése Láng vizsgálata II/7 8. II/ Robbantsunk! (tanári demonstráció) Durranógázok Durranógázpróba Térfogat- és tömegarányok Szakkifejezések használata, szóbeliség, írásbeliség. Különböző térfogatarányú: hidrogén levegő, hidrogén oxigén elegyek meggyújtása II/ Összefoglalás Témazáró előkészítése Személyközi és állampolgári kompetenciák: kooperációs készség fejlesztése, együttműködés, alkalmazkodás, normakövetés. szakkifejezések használata, szóbeliség o. Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság. 40. II. témazáró (feladatlap a II. fejezetből) szakkifejezések pontos használata, írásbeli munka 41. II. témazáró javítása helyes önértékelés kialakítása, önfejlesztő képesség fontossága
7 III. Anyagok összetétele 1. A kémiai reakciók tömegviszonyai Tömegmegmaradás törvénye Állandó és többszörös tömegviszonyok törvénye Jellemző tömegarányok Gyakorlás (állandó tömegviszonyok törvénye) Elemek és vegyületek Semmi sem lehetetlen Parányi részecskék Az elemek atomjai Kémiailag tiszta anyagok Elemek, vegyületek Vegyjel Relatív tömeg Relatív tömegarányok Elemi részecskék és jellemzőik: Név, jel, töltés tömeg, hely, szerep, szám Atom és atommag összehasonlítása: tömeg és térfogat alapján Elem, rendszám, tömegszám jelölésük Izotóp A relatív atomtömeg Relatív atomtömeg egysége, jele 49. Gyakorlás Az elemek periódusos rendszere Az anyagmennyiség Számítások és gyakorlás I. II. Periódusok, oszlopok Anyagmennyiség alapmennyiség: Jele, mértékegysége, Kapcsolatai tömeggel, részecskeszámmal, térfogattal modellalkotás, képzelőerő, kreativitás, absztrakciós, diszpozíciós képességek fejlesztése. Összehasonlítás, a régi ismeretek közé az új beillesztése. Mennyiségi viszonyok feltárása anyagi halmazokban. Egyszerű, arányossági számítások elvégzése. Gyakorlás, alkalmazás. Szakkifejezések használata, szóbeliség. Személyközi és állampolgári kompetenciák: kooperációs készség fejlesztése, együttműködés. Cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kísérlet elvégzése, megfigyelőképesség, hasonlóság és különbségek felismerése, összefüggés-elemzés. Mennyiségi viszonyok feltárása anyagi halmazokban. Egyszerű, arányossági számítások elvégzése, normál alak használata. Meszes víz és szódavíz Magnézium égése Cink és sósav Vas és kén; cink és kén Kálium-klorid és ólomnitrát Szódabikarbóna és sósav Modellezés atomszerkezet (Mágneses mozaik) Na és K vízzel 1 molnyi mennyiségű anyagok kimérése, térfogatuk összehasonlítása: III/1. III/2. III/3. III/4. III/ o. III/ o. III/7. III/ o. Tömegmegmaradás törvénye a mindennapi életben Modellek a kémia történetében Ókori filozófusok tanai Elemek nevei és a nyelvújítás Atomszerkezet megismeréséhez kapcsolható tudósok munkásságának megismerése Magyar tudósok és munkásságuk 54. Vegyületek és egyes elemek jelölése: képletekkel Képlet jelentései cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kén, szén, vas, réz, magnézium, alumínium, víz, nátrium-klorid, kálium- III/ o.
8 A képlet megfigyelőképesség, fejlesztése. Molekula Lényeglátás, összehasonlítás, Molekulafajták: elem-, vegyület- összefüggés elemzés, molekula képzelőerő, absztrakciós képesség fejlesztése. 10. Atomok és molekulák 56. Gyakorlás Képletszerkesztés A vegyérték I. 58. A vegyérték II. (gyakorlás) 59. Relatív atomtömeg Moláris atomtömeg Relatív molekulatömeg Moláris molekulatömeg Képletszerkesztés tömegszázalék segítségével anyagmennyiség-arány meghatározása Vegyérték képletszerkesztés Azonos vegyérték, változó vegyérték 12. A kémiai egyenlet Kémiai változás jelölése 60. Gyakorlás (egyenletrendezés) Atom-, és tömegmegmaradás törvénye Miről nem beszél a képlet? Hasonló képlet eltérő tulajdonság Molekulák és ionok I. 63. Molekulák és ionok II. (gyakorlás) Az atomok és az ionok elektronszerkezete Kémiai részecskék Kémiai kötések Molekulák kialakulása Ionok képződése Ionok fajtái: kationok, anionok Ionok tömege Atom: atommag elektronfelhő Az elektronfelhő felépítése Periódusok oszlopok Vegyértékhéj vegyértékelektron kémiai reakció Mennyiségi viszonyok feltárása, egyszerű, arányossági, százalékszámítási feladatok elvégzése. Gyakorlás, alkalmazás. Szakkifejezések pontos használata szóban és írásban Összehasonlítás, azonosságok és különbségek megállapítása, a régi ismeretek közé az új beillesztése. Elmélyítés, rögzítés. Egyszerű, arányossági számítások elvégzése. Mennyiségi viszonyok feltárása, reakcióegyenletek rendezése. Gyakorlás, alkalmazás. Rendszerek vizsgálata részekre bontás, kapcsolatelemzés segítségével. Részecskeszemlélet bővítése. Anyag szerkezet információ viszonyainak elemzése. Modellalkotás, képzelőerő, absztrakciós képesség, kreativitás fejlesztése. Az anyagi halmazok tulajdonságainak értelmezése az őket felépítő anyagi részecskék és a közöttük ható összetartó erők alapján. A kémiai jelrendszer használata számítási feladatok megoldása során. Gyakorlás, alkalmazás. klorid, magnézium-oxid, kalcium-oxid, alumíniumoxid, vas-oxidok, réz-oxidok, Anyagismeret bővítése: a megszerkesztett képletek és az azokat megtestesítő anyagok bemutatása Sósavszökőkút Sósavoldat és nátriumklorid-oldat vizsgálata vöröskáposzta levével Sósavoldat és nátriumklorid-oldat cinkkel Vezetőképesség-vizsgálat Modellezés: atomszerkezet, molekulaszerkezet, ionok képződése Kísérlet: III/ o. III/11. III/ o. III/13. III/14. III/15. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása:
9 Ionok keletkezése jelölésük Hidrogéngáz égése indikátor készítése, Kristályrácsok. A molekulák szerkezete Szilárd anyagok kristályszerkezet Kristályrácsok: ionrács, molekularács III/16. lakásban található vegyi anyagok kémhatásának vizsgálata, Oxidáció és redukció 67. Gyakorlás Égés oxidáció Redoxireakció: oxidáció + redukció Oxidálódott redukálószer Redukálódott oxidálószer Összehasonlítás, a jelenségek közötti hasonlóságok és különbségek felismerése. Elmélyítés, rögzítés. Csoportokba sorolás. Rendszerezés. A régi ismeretek közé az új beillesztése. A kémiai jelrendszer használata számítási feladatok megoldása során. Gyakorlás, alkalmazás. Az észlelt adatok, tulajdonságok rendezése, táblázatba foglalása, grafikonkészítés. Magnézium égése Nátrium és klór Alumínium és jód Vas és réz-klorid Magnézium és brómos víz Alumínium és sósav Nátrium és kálium, magnézium és kalcium vízzel III/ o. lakókörnyezetben található természetes vizek kémhatásának vizsgálata. BESZÁMOLÓ, FELVÉTEL KÉSZÍTÉSE A KÍSÉRLETEKRŐL Savak és bázisok Az oldatok kémhatása Anyagok csoportosítása kémhatás alapján Savas és lúgos kémhatású oldatok keletkezése Kémhatás oka, ph érték, indikátorok Víz amfoter anyag Szakkifejezések használata, szóbeliség. Különböző indikátorokkal oldatok kémhatásának meghatározása: nátrium-hidroxid-oldat, ammóniaoldat, konyhasóoldat, cukoroldat, III/18. Tavaszi, őszi kémia: Összefoglalás Témazáró előkészítése Savak és bázisok : só és víz keletkezése Közömbösítés Szerkezet és tulajdonság közötti kapcsolat felismerése, tudatosítása. Elmélyítés, rögzítés. Ismeretek rendezése, szakkifejezések pontos használata. Tanulókísérlet: Desztillált víz és égetett mész vizes oldatának vizsgálata univerzális indikátorral. Égetett mész és sósav során keletkezett oldat vizsgálata fenolftaleinnel o. Növényi színváltozások és az indikátorok Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság.
10 71. III. témazáró (feladatlap a III. fejezetből) önfejlesztő képesség fontossága. Év végi ismétlés, rendszerezés 72. Anyagok tulajdonságai Év végi ismétlés, rendszerezés Anyagok reakciói Az év értékelése
11 Tanmenetjavaslat Villányi Attila: Kémia 7. Bevezetés a kémiába című tankönyvéhez Készítette: Balázsné Kerek Marianna Ajánlás az éves óraszám felosztására: 2 óra/hét 74 óra/év 1,5 óra/hét 55 óra/év Témakör Óraterv 2 óra/hét Óraterv 1,5 óra/hét I. Ismerkedés a kémiával 24 óra 15 óra II. Tulajdonságok, változások, folyamatok 17 óra 9 óra III. Anyagok összetétele 30 óra 28 óra Év végi ismétlés, rendszerezés 3 óra 3 óra 1. melléklet Módszertani levél a kémia tanulásához 2. melléklet Könyvajánló Tanulókísérlet IBST-módszerrel * : IBST módszer (Inquiry Based Science Teaching, azaz kérdésfeltevésen és kutatáson alapuló természettudomány-oktatás) alkalmazásával: a tanult ismeretek és az elsajátított képességek szintézise a szabályszerűségek felismerésén, valamint a tanulókísérletek önálló megtervezésén, kivitelezésén, értelmezésén és egymás közötti megvitatásán keresztül felfedeztető tanulás. ben található Mini példatár
12 I. Ismerkedés a kémiával Bevezetés Baleset-megelőzési, -védelmi oktatás Hogyan tanuljuk a kémiát? 1. Mit nevezünk tisztának a kémiában? 2. Halmazállapotok 3. Halmazállapot-változások 4. Fázisok, komponensek Tanulókísérlet I. 5. Anyagok szétválasztása Anyagok szétválasztása Tanulókísérlet II Oldatok, elegyek Az oldatok összetételének vizsgálata Számítások gyakorlása (tömeg%, tömegtört) Természettudomány A kémiatörténet korszakai A tudományos kémia tárgykörei Kísérletezés megfigyelés következtetés magyarázat Baleset-megelőzési, -védelmi szabályok Kémiailag tiszta Keverék Desztilláció Anyag részecsketermészete Részecskék halmaza elrendeződése mozgása térfogata alakja Olvadáspont fagyáspont forráspont Fizikai változás Szublimáció lecsapódás Komponens Fázis Homogén heterogén Telített oldat Diszpergálás Elválasztási műveletek Oldat oldott anyag oldószer Elegy Oldatok, elegyek összetétele tömegtört tömegszázalék Összehasonlítás Hatékony, önálló tanulást segítő kompetencia: A kémia tantárgy tanulási módszereinek megismerése. Információk keresése, kezelése az interneten Szabálykövető kompetencia: a kísérletezés rendszabályai Állampolgári kompetencia: A kémiai ismeretek társadalmi szerepének fontossága, tudatosítása Cél meghatározása, tervkészítés, megvalósítás, elemzés. Tények, adatok rögzítése vázlatírás. Lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése, képzelőerő, absztrakciós képesség fejlesztése. A jelenségek közötti hasonlóságok és különbségek felismerése. Összehasonlítás, a régi ismeretek közé az új beillesztése. Manuális képességek fejlesztése helyes eszközhasználat során. Helyes ön- és társismeret módjának kialakítása, egymás segítése, együttműködés, egymásra való odafigyelés, kezdeményezőképesség és feladatvállalás vállalkozói kompetencia. Helyes énkép és önértékelés kialakítása. Ismeretek rendezése, szakkifejezések pontos Kísérletekhez használt eszközök megismerése Desztillálás Tanulókísérlet: Fecskendős kísérlet Jód, víz, szárazjég halmazállapot-változásai Elegyítési próbák Kén + vas Jódos benzin + víz Konyhasó + víz Konyhasó + homok Konyhasó, cukor és mészkőpor azonosítása Tanulókísérlet IBSTmódszerrel * : desztillált víz, csapvíz és tengervíz azonosítása Szén-dioxid + víz Bróm(gőz) + levegő 4 5. o. I/1. I/2. I/3. I/4. I/5. I/6. I/ o. Kémiatörténeti források feldolgozása Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: kikristályosítás, karamellkészítés, adott összetételű növényi tápoldatok, szirupok készítése A víz szerepe az élőlények életében, a történelemben, a Bibliában
13 8. 8. Az oldatok, elegyek térfogata Tömegmérés 10. Oldatkészítés 11. Oldódás és kikristályosodás Az oldhatóság Mitől függ az oldhatóság? 12. Gyakorlás Egyéb keverékek 14. Összefoglalás Témazáró előkészítése 15. I. témazáró (feladatlap az I. fejezetből) Sűrűség térfogat tömeg Kontrakció Tömegmérés pontosság Mérések tömeg és térfogat szerint Diffúzió Oldódás kikristályosodás Oldás bepárlás Oldás kölcsönhatás: fizikai, kémiai változás Oldószerburok Oldat jellemzése: tömegszázalék, oldhatósági értékek Hőmérséklet, anyagi minőség szerepe hasonló a hasonlóban elv Heterogén diszperz rendszerek: emulzió, szuszpenzió, hab, köd, füst használata. Mennyiségi viszonyok, egyenes arányosság, százalékszámítás, becslés, nagyságrendek összehasonlítása. önfejlesztő képesség fontossága. Szakkifejezések használata, írásbeli munka. Manuális képességek fejlesztése helyes eszközhasználat során. Kísérletek kapcsán a megfigyelőképesség, koncentráció, figyelem, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése. Ismeretek rendezése, szakkifejezések pontos használata, elmélyítés, rögzítés. Számadatok felhasználásával grafikonok rajzolása, számítások elvégzése, feladatmegoldó képesség fejlesztése. Állampolgári kompetencia: környezettudatos magatartás alakítása, egészségvédelem. Összehasonlítás: különféle rendszerek, rendszerek közötti azonosságok és különbségek megállapítása, magyarázata Személyközi és állampolgári kompetenciák: kooperációs készség fejlesztése, együttműködés, alkalmazkodás, normakövetés. szakkifejezések használata, szóbeliség. Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság. Szakkifejezések használata, írásbeli munka. Higany és víz sűrűségének összehasonlítása tapasztalással, méréssel Alkohol + víz 10 ml + 10 ml 20 ml Mérések különböző mérlegekkel Oldatkészítés mérőlombik felhasználásával Kálium-klorid oldása vízben Fixírsó vagy nátriumacetát oldása vízben Szén-dioxid + víz Telített konyhasóoldat + alkohol Étolaj + víz Étolaj + benzin Szuszpenzió készítése: Kvarchomok és agyagásványt tartalmazó talajminták oldása vízben Szappanoldat készítése Emulzió készítése: Olaj, margarin, vaj oldása vízben Hab készítése: Szódavíz előállítása I/ o. I/ o. I/ o. I/11. I/ o. I/ o o. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: majonézkészítés, tejszínhabkészítés patronnal, festékek hígítása szerves oldószerekkel Receptgyűjtés: Nagymamák legfinomabb receptjei és a kémia Háztartásban használt anyagok összetételét jelző címkék gyűjtése, értelmezése BESZÁMOLÓ, FELVÉTEL KÉSZÍTÉSE A KÍSÉRLETEK- RŐL, GYŰJTŐMUNKÁ- RÓL Megismert anyagok a történelem során
14 16. II. Tulajdonságok, változások, folyamatok I. témazáró javítása 1. Tulajdonságok, változások Fizikai sajátság, kémiai tulajdonság Fizikai állandó Fizikai, kémiai változás Viszkozitás és sűrűség Vezető és szigetelő Fizikai és kémiai változások Kémiai változás égés Kémiai tulajdonság éghetőség Tömegmegmaradás törvénye az önfejlesztő képesség fontossága. Cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kísérlet elvégzése; megfigyelőképesség, lényeg kiemelése, összefüggés-elemzés. Tények, adatok rögzítése vázlatírás. Szakkifejezések használata, szóbeliség, írásbeliség Kémiai reakciók Oldódás fizikai változás Oldódás kémiai változás Kísérletezés: megfigyelőképesség, Fizikai és kémiai változások Vízbontás egyenáram segítségével A vízbontás termékei, tulajdonságai A levegő összetétele lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése, tények, adatok rögzítése vázlatírás jegyzőkönyvkészítés. 19. Egyesülés, bomlás ellentétes kémiai Tanulókísérlet III. Személyközi és állampolgári kompetenciák: reakciók Kooperációs készség fejlesztése, csoporttudat- alakítás, együttműködés, alkalmazkodás, norma- és szabálykövetés Energiaviszonyok Tanulókísérlet IV Az exoterm reakciók energiaviszonyai Milyen körülmények között megy végbe egy reakció? Kölcsönhatás energiaváltozás Belső energia Exoterm, endoterm folyamatok Fizikai, kémiai változások fogalmi pontosítása Durranógáz Aktiválási energia Katalizátor az önfejlesztő képesség fontossága. Cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kísérlet elemzése, megfigyelőképesség, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése; modellalkotás, képzelőerő fejlesztése, absztrakciós képesség fejlesztése, tények, adatok rögzítése vázlatírás jegyzőkönyvkészítés. Szakkifejezések használata, szóbeliség, írásbeliség, Áramvezetés vizsgálata: fa, kulcs, üveg, deszt. víz, só, cukor, só-, cukoroldat, absz. alkohol, alkohol-víz elegy, ecetsav, benzin Égés: fa, magnézium, alumínium Oldás vízben, benzinben, meszes vízben: jód Hoffman-féle vízbontás Termékek kimutatása: égő és parázsló gyújtópálcával Tanulókísérlet: Magnézium égése Hipermangán hevítése Hipermangán oldása vízben Nátrium-hidroxid, szalmiáksó és karbamid oldása vízben Tanulókísérlet IBST- módszerrel * : Nátrium-klorid és cukor azonosítása tervkészítéssel Hidrogénfejlesztés Durranógázpróba Klórgázfejlesztés Klórdurranógáz II/1. II/2. II/3. II/4. II/5 6. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: karamell készítése BESZÁMOLÓ, FELVÉTEL KÉSZÍTÉSE A KÍSÉRLETEKRŐL A tűzgyújtás története Tűzveszélyes anyagok a háztartásunkban Katalizátor szerepe az autók esetén
15 Változások elmélyítés, rögzítés. Hidrogén-peroxid bomlása 22. Részösszefoglalás Gyakorlás Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság o Égéstermékek. Mit nevezünk égésnek? 9. Gyors és lassú, tökéletes és tökéletlen 10. Robbantsunk! (tanári demonstráció) Égés a köznapi életben, szűk és tág értelemben Égéstermékek Az égés feltételei Égés oxidáció Az égés fajtái Durranógázok Durranógázpróba Térfogat- és tömegarányok az önfejlesztő képesség fontossága. Cél- és feladatmeghatározás, megfigyelőképesség, lényeglátás, összefüggés-elemzés fejlesztése; modellalkotás, képzelőerő, absztrakciós képesség fejlesztése; megfigyelések rögzítése vázlatírás jegyzőkönyvkészítés. Mennyiségi viszonyok feltárása anyagi halmazokban. Szakkifejezések használata, szóbeliség, írásbeliség. Szén-dioxid előállítása: Szén, fa égetése Mészkő és sósav reakciójával Szén-dioxid kimutatása: meszes vízzel, gyertyával Nátrium égése oxigénben és klórgázban Vörösréz hevítése Szerves anyagok égése Láng vizsgálata Különböző térfogatarányú: hidrogén levegő, hidrogén oxigén elegyek meggyújtása II/7 8. II/9. II/ Összefoglalás Témazáró előkészítése Személyközi és állampolgári kompetenciák: Kooperációs készség fejlesztése, együttműködés, alkalmazkodás, normakövetés. Szakkifejezések használata, szóbeliség o. Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság. 26. II. témazáró (feladatlap a II. fejezetből) Szakkifejezések pontos használata, írásbeli munka.
16 III. Anyagok összetétele II. témazáró javítása 1. A kémiai reakciók tömegviszonyai Gyakorlás (állandó tömegviszonyok törvénye) 2. Elemek és vegyületek 3. Semmi sem lehetetlen Parányi részecskék Az elemek atomjai Tömegmegmaradás törvénye Állandó és többszörös tömegviszonyok törvénye Jellemző tömegarányok Kémiailag tiszta anyagok Elemek, vegyületek Vegyjel Relatív tömeg Relatív tömegarányok Elemi részecskék és jellemzőik: Név, jel, töltés tömeg, hely, szerep, szám Atom és atommag összehasonlítása: tömeg és térfogat alapján Elem, rendszám, tömegszám jelölésük Izotóp A relatív atomtömeg Relatív atomtömeg egysége, jele Az elemek periódusos rendszere Periódusok, oszlopok 8. Az anyagmennyiség Anyagmennyiség alapmennyiség: Jele, mértékegysége Kapcsolatai tömeggel, részecskeszámmal, térfogattal önfejlesztő képesség fontossága. Modellalkotás, képzelőerő, kreativitás, absztrakciós, diszpozíciós képességek fejlesztése. Összehasonlítás, a régi ismeretek közé az új beillesztése. Mennyiségi viszonyok feltárása anyagi halmazokban. Egyszerű, arányossági számítások elvégzése. Gyakorlás, alkalmazás. Szakkifejezések használata, szóbeliség. Személyközi és állampolgári kompetenciák: Kooperációs készség fejlesztése, együttműködés. Cél- és feladatmeghatározás, tervkészítés, kísérlet elvégzése, megfigyelőképesség, hasonlóságok és különbségek felismerése, összefüggés-elemzés. Mennyiségi viszonyok feltárása anyagi halmazokban. Egyszerű, arányossági számítások elvégzése, normál alak használata. Gyakorlás, alkalmazás. Meszes víz és szódavíz Magnézium égése Cink és sósav Vas és kén; cink és kén Kálium-klorid és ólomnitrát Szódabikarbóna és sósav Modellezés atomszerkezet (Mágneses mozaik) Na és K vízzel 1 molnyi mennyiségű anyagok kimérése, térfogatuk összehasonlítása: kén, szén, vas, réz, magnézium, alumínium, III/1. III/2. III/3. III/4. III/ o. III/ o. III/7. III/ o. A tömegmegmaradás törvénye a mindennapi életben Modellek a kémia történetében Ókori filozófusok tanai Elemek nevei és a nyelvújítás Atomszerkezet megismeréséhez kapcsolható tudósok munkásságának megismerése Magyar tudósok és munkásságuk 35. Számítások és gyakorlás víz, nátrium-klorid, káliumklorid, magnézium-oxid, kalcium-oxid, alumínium-
17 A képlet 10. Atomok és molekulák Vegyületek és egyes elemek jelölése: képletekkel Képlet jelentései Molekula Molekulafajták: elem-, vegyületmolekula Relatív atomtömeg Moláris atomtömeg Relatív molekulatömeg Moláris molekulatömeg Képletszerkesztés tömegszázalék segítségével anyagmennyiség-arány meghatározása A vegyérték I. A vegyérték II. (gyakorlás) Vegyérték képletszerkesztés Azonos vegyérték, változó vegyérték A kémiai egyenlet Kémiai változás jelölése Atom-, és tömegmegmaradás törvénye 41. Gyakorlás (egyenletrendezés) Miről nem beszél a képlet? Hasonló képlet eltérő tulajdonság Molekulák és ionok I. Kémiai részecskék Kémiai kötések Molekulák kialakulása 44. Molekulák és ionok II. (gyakorlás) Ionok képződése Ionok fajtái: kationok, anionok Ionok tömege Az atomok és az ionok elektronszerkezete Atom: atommag elektronfelhő Elektronfelhő felépítése Periódusok oszlopok Vegyértékhéj vegyértékelektron kémiai reakció Ionok keletkezése jelölésük Lényeglátás, összehasonlítás, összefüggés elemzés, képzelőerő, absztrakciós képesség fejlesztése. Mennyiségi viszonyok feltárása, egyszerű, arányossági, százalékszámítási feladatok elvégzése. Szakkifejezések pontos használata szóban és írásban. Összehasonlítás, azonosságok és különbségek megállapítása, a régi ismeretek közé az új beillesztése. Elmélyítés, rögzítés. Egyszerű, arányossági számítások elvégzése. Mennyiségi viszonyok feltárása, reakcióegyenletek rendezése. Gyakorlás, alkalmazás. Rendszerek vizsgálata részekre bontás, kapcsolatelemzés segítségével. Részecskeszemlélet bővítése. Anyag szerkezet viszonyainak elemzése. Az anyagi halmazok tulajdonságainak értelmezése az őket felépítő anyagi részecskék és a közöttük ható összetartó erők alapján. Modellalkotás, képzelőerő, absztrakciós képesség, kreativitás fejlesztése. A kémiai jelrendszer használata számítási feladatok megoldása során oxid, vas-oxidok, réz-oxidok, Anyagismeret bővítése: megszerkesztett képletek és az azokat megtestesítő anyagok bemutatása Sósav szökőkút Sósav oldat és nátriumklorid oldat vizsgálata vöröskáposzta levével Sósav oldat és nátriumklorid oldat cinkkel Vezetőképesség-vizsgálat Modellezés: atomszerkezet, molekulaszerkezet, ionok képződése III/ o. III/ o. III/11. III/ o. III/13. III/14. III/15.
18 Kristályrácsok. A molekulák szerkezete Oxidáció és redukció 48. Gyakorlás Savak és bázisok. Az oldatok kémhatása Összefoglalás Témazáró előkészítése III. témazáró (feladatlap a III. fejezetből) III. témazáró Év végi ismétlés, rendszerezés Anyagok tulajdonságai Év végi ismétlés, rendszerezés Anyagok reakciói Az év értékelése Szilárd anyagok kristályszerkezet Kristályrácsok: ionrács, molekularács Égés oxidáció REDOXI reakció: oxidáció + redukció Oxidálódott redukálószer Redukálódott oxidálószer Anyagok csoportosítása kémhatás alapján Savas és lúgos kémhatású oldatok keletkezése Kémhatás oka, ph érték, indikátorok Víz amfoter anyag Savak és bázisok : só és víz keletkezése Közömbösítés Összehasonlítás, a jelenségek közötti hasonlóság és különbségek felismerése. Elmélyítés, rögzítés. Csoportokba sorolás. Rendszerezés. A régi ismeretek közé az új beillesztése. A kémiai jelrendszer használata számítási feladatok megoldása során. Gyakorlás, alkalmazás. Az észlelt adatok, tulajdonságok rendezése, táblázatba foglalása, grafikonkészítés. Szakkifejezések használata, szóbeliség. Szerkezet és tulajdonság közötti kapcsolat felismerése, tudatosítása. Elmélyítés, rögzítés. Ismeretek rendezése, szakkifejezések pontos használata. Vállalkozói kompetencia: sikerorientáltság. önfejlesztő képesség fontossága. Kísérlet: Hidrogéngáz égése Magnézium égése Nátrium és klór Alumínium és jód Vas és réz-klorid Magnézium és brómosvíz Alumínium és sósav Nátrium és kálium, magnézium és kalcium vízzel Különböző indikátorokkal oldatok kémhatásának meghatározása: nátrium-hidroxid-oldat, ammóniaoldat, konyhasóoldat, cukoroldat, Tanulókísérlet: Desztillált víz és égetett mész vizes oldatának vizsgálata univerzális indikátorral. Égetett mész és sósav során keletkezett oldat vizsgálata fenolftaleinnel. III/16. III/ o. III/ o. Otthon, felnőtt felügyeletével elvégezhető kísérletek ajánlása: indikátor készítése, lakásban található vegyi anyagok kémhatásának vizsgálata, lakókörnyezetben található természetes vizek kémhatásának vizsgálata. BESZÁMOLÓ, FELVÉTEL KÉSZÍTÉSE A KÍSÉRLETEKRŐL Tavaszi, őszi kémia: Növényi színváltozások és az indikátorok
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
RészletesebbenISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS
ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS A) változat 1. Egészítsd ki az ábrát a hiányzó anyagcsoportokkal és példákkal! ANYAGOK (összetétel szerint) egyszerű anyagok összetett anyagok......... oldat pl.... pl.... pl. levegő
RészletesebbenTartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T
1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Általános és szervetlen kémia 1. hét A kémia az anyagok tulajdonságainak leírásával, átalakulásaival, elıállításának lehetıségeivel és felhasználásával foglalkozik. Az általános kémia vizsgálja az anyagi
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
RészletesebbenOsztályozóvizsga követelményei
Pécsi Árpád Fejedelem Gimnázium és Általános Iskola Osztályozóvizsga követelményei Képzés típusa: Általános iskola Tantárgy: Jelöljön ki egy elemet. KÉMIA Évfolyam: 8 Emelt óraszámú csoport Emelt szintű
RészletesebbenKémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
RészletesebbenÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK ÉS BIOMÉRNÖK BSC SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2017/18. I. félév)
1 ÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK ÉS BIOMÉRNÖK BSC SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2017/18. I. félév) oktató szak A csoport B csoport C csoport D csoport Sebestyén Annamária
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK BSC ÉS KÉMIA TANÁR SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2019/20. I.
1 ÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK BSC ÉS KÉMIA TANÁR SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2019/20. I. félév) A csoport B csoport C csoport D csoport oktató Kánya Nándor Homolya
Részletesebben1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK BSC ÉS KÉMIA TANÁR SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2018/19. I.
1 ÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK BSC ÉS KÉMIA TANÁR SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2018/19. I. félév) oktató szak 1. hét 09.03-09.07. Tájékoztató: szeptember 3. (), 16.00
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenÁltalános kémia vizsgakérdések
Általános kémia vizsgakérdések 1. Mutassa be egy atom felépítését! 2. Mivel magyarázza egy atom semlegességét? 3. Adja meg a rendszám és a tömegszám fogalmát! 4. Mit nevezünk elemnek és vegyületnek? 5.
RészletesebbenV É R Z K A S A Y E N P
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 7. évfolyam 1. feladat (1) Írd be a felsorolt anyagok sorszámát a táblázat megfelelő helyére! fémek anyagok kémiailag tiszta anyagok
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 1. hét
Általános és szervetlen kémia 1. hét A tantárgy elméleti és gyakorlati anyaga http://cheminst.emk.nyme.hu A CAPA teszt-gyakorló program használata Kliens programot letölteni a weboldalról Bejelentkezés
RészletesebbenÓRATERV. Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló I. ALAPADATOK. Osztály: 10. D. Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei
ÓRATERV I. ALAPADATOK Osztály: 10. D Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei Tanítási egység: 13. Szén-dioxid, szénsav és sói Előző tanítási egység: A szén és oxidjai. A szén-monoxid.
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenAz általános iskolák. osztálya számára a kerettanterv alapján KÉMIA. Tanmenet
KÉMIA Tanmenet Az általános iskolák 7. 7. osztálya számára a kerettanterv alapján Tanmenet a tankönyvhöz az általános iskolák 7. osztálya számára a kerettanterv alapján A kémia tárgya. Balesetvédelem A
RészletesebbenTanmenetjavaslat Villányi Attila: Kémia 8. Szervetlen kémia című tankönyvéhez
Tanmenetjavaslat Villányi Attila: Kémia 8. Szervetlen kémia című tankönyvéhez Készítette: Balázsné Kerek Marianna Ajánlás az éves óraszám felosztására: 2 óra/hét 74 óra/év 1,5 óra/hét 55 óra/év Témakör
RészletesebbenA csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth Zoltán vegyészmérnök,
oktató szak 09.09-13. napi 2x2 óra 1-10 szem. 8-10 D404 hétfő 16-18 K/6 A csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Annamária Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenFelsőfokú tanulmányaihoz sok sikert kívánunk. Debrecen, 2015. július 27. Dr. Ősz Katalin s. k. Dr. Várnagy Katalin s. k.
Kedves Hallgató! Örömmel üdvözöljük abból az alkalomból, hogy felvételt nyert a Debreceni Egyetem Természettudományi és Technológiai Karának kémiatanár képzésére. Kérjük, figyelmesen olvassa el az alábbi
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenJegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenA tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenSztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?
1./ 12 g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? Sztöchiometriai feladatok 2./ 80 g 3 %-os salétromsav hány g Na-hidroxidot semlegesít? 3./ 55 g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető?
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
RészletesebbenMagyar vagyok. Legszebb ország hazám az öt világrész nagy terűletén.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2006. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenÉrettségi követelmények KÉMIA tantárgyból
Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból Témakörök: 1. Atomszerkezet 2. Kémiai kötések 3. Molekulák és összetett ionok 4. Anyagi halmazok 5. Kémiai átalakulások 6. Hidrogén és nemesgázok 7. Halogénelemek
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthet legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhet
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Facebook,
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenMi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion
Kedves Versenyző! 2 Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási feladatok
RészletesebbenÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA SZIGORLATI VIZSGAKÉRDÉSEK 2010/2011 TANÉVBEN ÁLTALÁNOS KÉMIA
ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA SZIGORLATI VIZSGAKÉRDÉSEK 2010/2011 TANÉVBEN ÁLTALÁNOS KÉMIA 1. Kémiai alapfogalmak: - A kémia alaptörvényei ( a tömegmegmaradás törvénye, állandó tömegarányok törvénye) -
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Óravázlatok:
RészletesebbenB TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2014. február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszer és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenREDOXI REAKCIÓK GYAKORLÁSA. Készítette: V.Baráth Csilla
REDOXI REAKCIÓK GYAKORLÁSA Készítette: V.Baráth Csilla Milyen kapcsolat van köztük és a redoxi reakció között? 1.NEVEZD MEG A KÉPEN LÁTHATÓ RAJZFILM FIGURÁKAT! 1.NEVEZD MEG A KÉPEN LÁTHATÓ RAJZFILM FIGURÁKAT!
RészletesebbenKooperatív csoportmunkára épülő kémiaóra a szilárd anyagok rácstípusainak vizsgálatára
Kooperatív csoportmunkára épülő kémiaóra a szilárd anyagok rácstípusainak vizsgálatára Ez az óra összefoglalásra és számonkérésre is épült. A diákok már tanultak a különböző rácstípusokról és gyakorlati
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenTanulói Módszerek munkaformák. időre. A saját online felületet használják. A tanár A teszt értékelése
6. Óraterv Az óra témája: A fémek kémiai reakciói III. Az óra cél- és feladatrendszere: anyagismeret bővítése, tapasztalatszerzés Az óra didaktikai feladatai: kísérleti megfigyelések (jelenségszint) Tantárgyi
RészletesebbenEMBER A TERMÉSZETBEN KÉMIA. Fejlesztő szakasz (7-8. évfolyam)
EMBER A TERMÉSZETBEN KÉMIA Fejlesztő szakasz (7-8. évfolyam) BEVEZETÉS A kémia tantárgy az általános iskola 7-8. évfolyamaiban elsősorban az Ember a természetben műveltségi területhez, de bizonyos vonatkozásokban
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenAz emberi tápcsatorna felépítése. Az egészséges táplálkozás. A tápcsatorna betegségei.
Kedves Érdeklődő Nyolcadikos Tanulók, Kedves Szülők! A biológia és kémia szóbeli felvételi meghallgatás témaköreit a Bővebben-re kattintva olvashatják. Biológia 1. Az emberi test felépítése, működése és
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
Részletesebben5. előadás 12-09-16 1
5. előadás 12-09-16 1 H = U + PV; U=Q-PV H = U + (PV); P= áll H = U + P V; U=Q-P V; U=Q-P V H = Q U= Q V= áll P= áll H = G + T S Munkává nem alakítható Hátalakulás = G + T S 2 3 4 5 6 7 Szilárd halmazállapot
RészletesebbenELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL
ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2017 1. Az atom szerkezete Az atomok, az elemek jellemzése. Az elektronszerkezet és a periódusos rendszer.
RészletesebbenI. MINDENNAPI ANYAGAINK
I. MINDENNAPI ANYAGAINK 1. Az anyagok tulajdonságai és változásai Az edényben lévő nem víz van, hanem jód darabok 1. Jelöld színezéssel, mi történik a jóddal a hevítés hatására! Lila lesz. 2. Sorold fel
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.
OKTATÁSI, TUDOMÁNYOS ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM, SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL 2018. március 3. TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje (három
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenHelyi tanterv a kémia. tantárgy oktatásához
Helyi tanterv a kémia. tantárgy oktatásához 1. A tanterv szerzıi: Név szerint ki, vagy kik készítették 2. Óraszámok: 9. osztály 36.. óra (humán) 10. osztály óra 11. osztály -.óra 12. osztály -.óra SZAKKÖZÉPISKOLA
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenFELADATLISTA TÉMAKÖRÖK, ILLETVE KÉPESSÉGEK SZERINT
FELADATLISTA TÉMAKÖRÖK, ILLETVE KÉPESSÉGEK SZERINT A feladatok kódját a Bevezetésben bemutatott tananyagtartalom- és képességmátrix alapján határoztuk meg. A feladat kódja a következőképpen épül fel: évfolyam/témakör1-témakör2/képesség1-képesség2/sorszám
RészletesebbenAz atom felépítése. 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! p + neutron
Az atom felépítése 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! Név Jelölés Relatív tömeg Relatív töltés p + neutron g 2. A magnézium moláris tömege 24,3, tömegszáma
RészletesebbenÓravázlat- kémia: 4. fejezet 1. óra
Óravázlat- kémia: 4. fejezet 1. óra Műveltségi terület: Tantárgy: Iskolatípus: Évfolyam: Téma, témakör: Készítette: Az óra témája: Az óra cél- és feladatrendszere: A tanóra témájának kulcsfogalmai: Az
RészletesebbenMit tanultunk kémiából?2.
Mit tanultunk kémiából?2. Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske Mól az anyagmennyiség mértékegysége. 1 mol atom= 6. 10 23 db atom 600.000.000.000.000.000.000.000
RészletesebbenEmelt szintű kémia érettségi B. tételei
TÁMOP-3.1.3-11/2-2012-0050 Csorba György Komplex Természettudományos Laboratóriumi Központ Szaktanári segédlet Emelt szintű kémia érettségi B. tételei Készítette: Dóka Erzsébet Miskolc 2014 Lévay József
RészletesebbenHevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.
Hevesy György Kémiaverseny 8. osztály megyei döntő 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenHELYI TANTÁRGYI RENDSZER. KÉMIA Évfolyam: 7-8.
EMBER ÉS TERMÉSZET Tantárgy: (helyi) Évfolyam: 7-8. Óraszámok Tantárgy Óraszám évfolyamonként 5. 6. 7. 8. Technika 1,5 2 Éves óraszám 54 72 Célok és feladatok A tudományok és ezen belül a természettudományok
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenAz atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )
Az atom- olvasni 2.1. Az atom felépítése Az atom pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Az atom atommagból és elektronburokból álló semleges kémiai részecske. Az atommag pozitív
RészletesebbenNátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap
Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap 1. Írd le a következő elemek és vegyületek kémiai nevét: 1.NaOH, 2.Ca, 3.Mg, 4.CaCO 3, 5.NaCl, 6.Na 2 CO 3 7.CaSO 4, 8.Ca(OH) 2, 9.CaO, 10CO 2, 11.HCl, 12.Na,
RészletesebbenMAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT XXVIII. HEVESY GYÖRGY KÁRPÁT-MEDENCEI KÉMIAVERSENY MEGYEI (FŐVÁROSI) DÖNTŐJÉNEK FELADATLAPJA 2017/2018. tanév 7. osztály A versenyző jeligéje: Megye:... Közreműködő és
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenÁRPÁD FEJEDELEM GIMNÁZIUM ÉS ÁLTALÁNOS ISKOLA MEGYERVÁROSI ISKOLA 8. ÉVFOLYAM. Kémiai alapismeretek
8. ÉVFOLYAM Kémiai alapismeretek Célok és feladatok A tanulók ismerjék meg a kémia tudományának szerepét a társadalmi folyamatokban, ismerjék meg a kémia tantárgy hatékony elsajátítását segítő módszereket,
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Részletesebben1. Az anyag. jég alumínium. szárazjég hidrogén konyhasó réz. elem. vegyület. vas nátrium-klorid ammónia magnézium kalcium-klorid
ISMÉTLÉS, RENDszeRezés 1. Az anyag 1. Melyik anyagcsoportba tartoznak az alábbi anyagok? Az anyagcsoport betűjelével válaszolj! E: elem F: fém Nf: nemfém Ö: összetett anyag K: keverék V: vegyület víz:...
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete és a periódusos rendszer az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával
RészletesebbenHevesy verseny döntő, 2001.
7. osztály 2 Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási
RészletesebbenKÉMIA A KÉMIÁT SZERETŐK SZÁMÁRA
XXI. Századi Közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz TÁMOP-3.1.1-11/1-2012-0001 KÉMIA A KÉMIÁT SZERETŐK SZÁMÁRA A művelődési anyag tematikájának összeállítása a Nemzeti Alaptanterv és a kapcsolódó
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenA SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.
A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 7. évfolyam A feladatlap megoldásához elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép használható. Mobiltelefont számológép
Részletesebben