I. MINDENNAPI ANYAGAINK
|
|
- József Fekete
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 I. MINDENNAPI ANYAGAINK 1. Az anyagok tulajdonságai és változásai Az edényben lévő nem víz van, hanem jód darabok 1. Jelöld színezéssel, mi történik a jóddal a hevítés hatására! Lila lesz. 2. Sorold fel a jód érzékszervekkel megállapítható tulajdonságait! Szilárd, fémes szürke, szagtalan. 3. Szerinted fizikai vagy kémiai változás történik a kísérlet során? Válaszodat indokold néhány mondatban! Fizikai változás, mert új anyag nem keletkezik, csak halmazállapot változás történik 4. a) A jód melyik tulajdonságát bizonyítja ez a kísérlet? Hevítésre szublimál. b) Mi a neve és mi a lényege a kísérletben zajló változásnak? Szublimáció, a szilárd halmazállapotból gáz halmazállapotú lesz. c) Mi a szerepe az óraüvegen lévő víznek? Lehűti a jódgőzt. d) A kísérlet befejezése után mit láthatunk az óraüvegen? Lecsapódott szilárd jódot. 2. Hőtermelő és hőelnyelő folyamatok 1. Fenti ábrákon látható folyamatok közül melyik az egyesülés, és melyik a bomlás? 2. Fogalmazd meg, milyen folyamatot nevezünk egyesülésnek, és milyet bomlásnak! Egyesüléskor két vagy több anyagból egy anyag keletkezik. Bomláskor egy anyagból két vagy több anyag keletkezik. 3. A B kísérletben mi a kiindulási anyag és melyek a keletkezett anyagok? 4. Töltsd ki a táblázatot! A kísérlet A részt vevő anyagok száma jele szerint A A hőváltozás szerint
2 3. A levegő 1. Mit tanultál a levegő összetételéről? A levegő gázok keveréke. Mit jelentenek az ábrán található betűk? A oxigén, B nemesgázok, C nitrogén 2. Hogyan állítható elő az oxigén laboratóriumi körülmények között? Kálium-permanganát hevítésével. Írd le, mi történik a kémiai reakció során! A kálium-permanganát bomlásakor oxigén szabadul fel. 3. Hogyan bizonyítod az oxigéngáz jelenlétét? A fejlődő oxigéngázba parázsló gyújtópálcát teszünk, amely az oxigén hatására lángra lobban. Melyik tulajdonsága segítségével mutathatjuk ki jelenlétét? Az égést táplálja. 4. Az iparban hogyan állítják elő a nemesgázokat? A levegő cseppfolyósítása után desztillációval. 4. Az égés és a tűzoltás 1. Sorold fel a gyors égés feltételeit! Éghető anyag, gyulladási hőmérséklet, levegő (oxigén). 2. Hőváltozás szempontjából az égés milyen folyamat? Exoterm, azaz az anyag belső energiája csökken, a környezeté nő. 3. A rajzon látható egérben milyen égési folyamat zajlik le? Mi ennek a magyarázata? Lassú égés. A szervezetben zajló belső égés, amely nem látható végterméke széndioxid. 4. Miért nem fullad meg az egér a zárt edényben? A növény oxigént termel, amit az egér a légzéséhez felhasznál. Hogyan bizonyítanád be, hogy az élő szervezetben szén-dioxid keletkezik? Meszes vízbe fújunk, és a szén-dioxid hatására a meszes víz megzavarosodik. 5. A víz 1. Nevezd meg a Föld vízkészletének két fő típusát! Édesvíz, sósvíz.
3 2. Mit jelent a vizek öntisztulása? A vízben élő apró élőlények a szerves anyagokat elbontják így tisztítva a vizet. 3. Az alábbi mondat hibás: A kémiailag tiszta víz ízét a benne oldott anyagok okozzák. Mi a hiba, írd le helyesen a mondatot! A kémiailag tiszta víz desztillált víz, tehát nincs benne oldott anyag. A természetes tiszta víz ízét a benne oldott anyagok okozzák. 4. Nézd meg figyelmesen a jobb oldali képet! Ha jól válaszolsz a kérdésekre, és összeolvasod a válaszok megfelelő (zárójelben megadott) betűit, megfejtésül a folyamat nevét kapod (a kétjegyű betű egy betű!)! a) 21% oxigént tartalmaz (2.) levegő b) a nemesgázok egyike (5.) hélium c) a lecsapódás ilyen energiaváltozás (4.) exoterm d) halmazállapot változás (folyadék gáz) (3.) forrás e) fényjelenséggel járó égés (2.) gyors égés f) olyan változás, amelyben az anyag néhány tulajdonsága változik meg (1.) Fizikai g) a benzin tökéletes égését biztosítja az autókban (6.) katalizátor h) a szén-dioxid jelentősége a Föld légkörében (7.) üvegházhatás i) halmazállapot, amelyben a részecskék kitöltik a rendelkezésre álló teret (2.) gáz j) ez a folyamat játszódik le a jód melegítésekor (8.) szublimáció k) ennek a folyamatnak a terméke a légköri oxigén (6.) fotoszintézis l) a freon hatására elbomlik (1) Ózon 6. Az oldatok 1. Mitől függ az anyagok oldhatósága? Hőmérséklet, az oldószer és az oldott anyag minőségétől. 2. Miből áll az oldat? Oldószer + oldott anyag. 3. Melyik anyagcsoportba tartozik a jódtinktúra, melyek az összetevői? Oldat. Alkohol + jód. 4. Mit tapasztalunk, ha vízben oldott jódhoz benzint öntünk? Válaszodat indokold! A jód átoldódik a benzinbe és a benzines oldat lila színű lesz. A jód vízben rosszul és sárga színnel oldódik, a benzinben jól és lila színnel oldódik. 7. Keverékek és oldatok szétválasztása
4 1. Milyen színű a rézgálicoldat? Kék. Melyik anyagcsoportba tartozik? Oldat. 2. Hol található a homok az edényben? Miért? A homok leülepszik az edény aljára, mert nagyobb a sűrűsége a víznél. 3. Hogyan választanád szét a rézgálicoldatot és a homokot? Indokold röviden a válaszodat! Ülepítéssel, a felülúszó anyagot leöntjük, majd leszűrjük. A homok nagy része leülepedett az aljára, így az oldat szétvált a homoktól. A felülúszó szilárd szemcséi a szűrőpapíron fennakadnak (szüredék). Csak a tiszta rézgálic oldat folyik át szűrletként a szűrőpapíron. 4. Készítsd el a rézgálickristály előállításának folyamatábráját! Rézgálic oldat melegítés párolgás Rézgálic kristály 8. A víz alkotórészei 1. Sorold fel a víz alkotóelemeit! Hidrogén és oxigén 2. Melyik anyagcsoportba tartoznak az alábbi anyagok hidrogén elem, durranógáz keverék, oxigén elem, tiszta víz vegyület? 3. Milyen gázokat jelöl a képen a 15 cm 3 oxigén illetve a 30 cm 3 hidrogén? 4. Mi történik, ha a durranógázt meggyújtjuk? Fütyülő hang kíséretében reakcióba lép az oxigén a hidrogénnel. Milyen kémiai reakció ez a részt vevő anyagok száma szerint egyesülés, illetve a hőváltozás szerint exoterm? II. ATOMOK ÉS ELEMEK 9. Az elem és az atom
5 1. Mi a vegyjel? Az elem és az atom kémiai jele. Ki javasolta a mai jelrendszert? Jacob Berzelius 2. Mit nevezünk elemnek? Azonos atomokból álló anyagot. 3. Nézd meg a tankönyv 59. és 142. oldalán, mit jelentenek a fenti alkimista jelek! Arany Au, ezüst Ag, higany Hg, réz Cu, ón Sn, ólom Pb 4. Írd le a nevedet nyomtatott betűkkel! A periódusos rendszer segítségével keress benne vegyjeleket! Csak egymás melletti betűket használhatsz, egy betű több vegyjel része is lehet. Írd a vegyjelek mellé az elemek nevét! NaPOleON (nátrium, foszfor, oxigén oxigén, nitrogén) 10. Az anyagmennyiség 2x10 23 Fe 1. Mi az anyagmennyiség mértékegysége? Mol. Hány darab atomot jelent? 6x10 23 darabot. 2. Mit jelent az Fe a fenti jelölésben? Vasatom. 3. Hány mol anyagot jelöltünk? 1/3 mol anyagot. 4. Hány gramm anyagot jelöltünk? 56/3 18,6 g 11. Az atom felépítése Kinek a nevéhez fűződik az ábrán látható kísérlet? Milyen nemzetiségű? Ernest Rutherford angol tudós.
6 2. Mit próbált meghatározni a kísérlet segítségével? Az atom belső felépítését próbálta meghatározni. Mi lett a kísérlet eredménye? Parányi naprendszer modell. Az atommag a nap és körötte keringenek az elektronok. 3. Mi az oka, hogy bizonyos lövedékek elhajlás nélkül áthaladtak az aranyfólián, mások elhajoltak, illetve visszapattantak? Az elhajlás nélkül áthaladó elektronok szinte üres részen haladtak át. Amelyek elhajoltak a fóliában levő pozitív töltésekhez közel haladtak, ezért hajoltak el. Amelyek visszapattantak, azok eltalálták a pozitív részeket. 4. Milyen részecske a lövedék, és miből áll? Pozitív töltésű hélium atommag, protonból és neutronból áll. 12. Az atom felépítése Cl Cl Sorold fel az elemi részecskéket! Proton, neutron, elektron. 2. Melyik két részből áll a klóratom is? Atommag és elektronburok. 3. Mit jelentenek a vegyjel melletti számok? 17 rendszám, 35/36 tömegszám 4. Miben egyezik és miben különbözik a két atom? Protonok száma megegyezik, neutronok száma különböző. Hogyan nevezzük ezt a jelenséget? Izotópia. 13. Az elektronburok Milyen felépítésű az elektronburok? Elektronhéjakból épül fel.
7 2. Mely elektronok vesznek részt a kémiai reakcióban? Vegyértékelektronok 3. Melyik atomot ábrázolja a rajz? Fluor 4. Jelöld az atom elektronszerkezetét a tanult módokon! F 2,7 14. Az elektronburok 2. X 2, 8, 6 1. Hány darab elektronhéja van az X atomnak? 3 2. Mennyi a rendszáma az X atomnak? Mi a vegyjele az X atomnak? S 4. Hány darab elemi részecske van az X atom magjában? 16 proton + 16 neutron 15. A periódusos rendszer Ki alkotta meg az elemek periódusos rendszerét? Dimitrij Mengyelejev Mit jelentenek a periódusok és az oszlopszámok? A periódusok az elektronhéjak számát, az oszlopszámok a vegyértékelektronok számát. 2. Az ábra alapján állapítsd meg az atom rendszámát! 19 Melyik nemesgáz található ennek a periódusnak a végén? Kr 3. Az ábrázolt atom hányadik periódusba és hányadik főcsoportba tartozik? 4. periódus I. főcsoportba. Magyarázd meg, mit jelent a
8 Vegyjel periodicitás kifejezés! A vegyértékelektronok száma és az atomok tulajdonsága szakaszonként ismétlődik. 4. Töltsd ki a táblázatot! Elektronszerkezet Hasonlóság 1-2. és 3-4. között Különbség 1-2. és 3-4. között 3Li 2, 1 Vegyértékelektronok 2 elektronhéja van 11Na 2, 8, 1 száma egyezik 3 elektronhéja van 12Mg 2, 8, 2 Vegyértékelektronok 3 elektronhéja van 20Ca 2, 8, 8, 2 száma egyezik 4 elektronhéja van 16. A periódusos rendszer 2. 20Ca 1. Melyik atom vegyjele ez? Kalcium. 2. Hány darab elektront és protont tartalmaz? darab 3. Írd le az atom elektronszerkezetét! 2, 8, 8, 2 4. Hányadik főcsoportban és periódusban található ez az elem? II főcsoport 4. periódus III. Elemek és vegyületek 17. Elemmolekulák 1. A tankönyv 87. oldala alapján írd le, milyen anyagokat jelölnek az ábrán látható betűk! A sósav, B cink, C hidrogén
9 2. Mi a molekula? Összetett kémiai részecske, mely meghatározott számú atomból keletkezik. 3. A fejlődő gáz melyik tulajdonságára utal az, hogy a nyílásával lefelé tartott edényben víz alatt kell felfogni? A levegőnél könnyebb (illékony). 4. Töltsd ki a táblázatot! Az anyag neve Összegképlet kovalenskötés 1 mol tömege szerkezeti képlet egyszeres kétszeres háromszoros hidrogén H 2 H H 2 g klór Cl 2 71 g oxigén O 2 32 g nitrogén N 2 28 g 18. Vegyületek, vegyületmolekulák Oxigén, víz, nitrogén, fluor, szén-dioxid, metán, klór, hidrogén-klorid, ammónia 1. A felsorolt anyagok közül válaszd ki az elemeket! (Képlettel válaszolj!) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2. A felsorolt anyagok közül válaszd ki a vegyületeket! (Képlettel válaszolj!) H 2 O, CO 2, CH 4, HCl, NH 3 3. Írd le a vegyületek szerkezeti képletét, és számold ki 1 mol tömegét! H 2 O CO 2 CH 4 HCl NH 3 18 g/mol 44 g/mol 16 g/mol 36,5 g/mol 17 g/mol 4. Írd a megfelelő helyre az alábbi szavakat és a fent felsorolt anyagok képletét!
10 kovalens kötés, azonos atomok között, dipólus molekula, különböző atomok között, elemek, apoláros molekulák, vegyületek kovalens kötés azonos atomok között különböző atomok között elemek vegyületek /\ apoláros molekulák apoláros molekulák dipólus molekula Képletek: O 2, N 2, F 2, Cl 2 CO 2, CH 4 H 2 O, HCl, NH Ionok, ionvegyületek Mi az ion? Elektromos töltéssel rendelkező kémiai részecske. 2. A magnéziumatomból és az oxigénatomból milyen töltésű ion alakul ki? Mi a jelük? Magnéziumatomból pozitív Mg 2+, oxigénatomból negatív O 2-3. Milyen kémiai kötés van a magnézium-oxidban? Ionos. Mi a képlete? MgO Mi az ionok aránya? 1:1 4. Írd le a magnéziumatom és az oxigénatom között lejátszódó folyamatot kémiai jelekkel! Mg + O MgO Hány g magnéziumoxid keletkezik 1 mol magnéziumból? 1 mol magnéziumból 1 mol magnézium-oxid keletkezik, ami 40 g. 20. Ionok, ionvegyületek 2. Ca > Ca 2+ Cl < Cl - 1. Hogyan alakul ki a kalciumion és a kloridion? A kalciumion 2 elektron leadásával, a kloridion 1 elektron felvételével. 2. Az elektronok száma alapján írd be a megfelelő relációjelet az atom és ionja közé!
11 3. Írd le kémiai jelekkel a két ion kialakulását! Ca Ca e - Cl + e - Cl - 4. Írd le a kalciumatom és klóratom között lejátszódó folyamatot kémiai jelekkel! Milyen arányban vannak az ionok ebben a vegyületben? Ca + 2Cl CaCl 2 Az ionok aránya 1:2 IV. KÉMIAI REAKCIÓK 21. A kémiai reakciók 1. Mi a kémiai reakció lényege? Az egymással reakcióba lépő anyagokban az atomok kapcsolatai felbomlanak. 2. Energiaváltozás szempontjából milyen folyamat a vízbontás illetve a hidrogén égése? A vízbontás endoterm, a hidrogén égése exoterm. 3. Írd a grafikon megfelelő helyére az anyagok nevét: hidrogén, víz, oxigén! Energiaváltozás szerint az A és B betűk melyik reakciót jelentik? A endoterm, B exoterm 4. Kösd össze az összetartozó elnevezést a jelölésével! exoterm ΔE endoterm +ΔE Számold ki, hogy 36 g víz hány g hidrogénből és hány g oxigénből keletkezik! Egyenlet: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 2 mol 1 mol 2 mol 36 g Tehát: 2x2 = 4 g hidrogén és 32 g oxigénből.
12 22. Kémiai egyenlet 1. Mivel jelöljük a kémiai reakciót? Kémiai egyenlettel. 2. Mikor helyes egy kémiai egyenlet? A kiindulási és a keletkezett anyagokban az azonos számok megegyezik. 3. Írd le a kiindulási anyagok vegyjelét és a keletkezett anyag helyes képletét! Zn és S, a keletkezett anyag ZnS 4. 1 mol cink hány mol kénnel reagál? 1 mol cinkből hány mol cinkszulfid keletkezik? Írd le az egyenletet! Zn + S = ZnS 1 mol cink 1 mol kénnel reagál. 1 mol cinkből l mol cink-szulfid keletkezik. 23. Az oxidáció és a redukció Borszeszégő lángjába alumíniumport szórunk 1. Mit nevezünk köznapi értelemben oxidációnak és mit nevezünk redukciónak? Oxidáció: oxigénnel való egyesülés, redukció: oxigénleadás. 2. Melyik folyamat játszódik le az oxidációval párhuzamosan? Oxigén leadás. Miért? Az oxidálódó anyag a reakciópartnertől oxigént vesz el, így az oxigént ad le. Melyik reakciótípus ez? Redukció. 3. Milyen anyag keletkezett a képen látható reakció során? Alumíniumoxid. Írd le a keletkezett anyag képletét! Al 2 O 3 4. Írd le a reakció egyenletét! 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Melyik anyag oxidálódott alumínium, és melyik anyag redukálódott oxigén? Melyik anyag volt az oxidálószer oxigén, és melyik a redukálószer alumínium? 24. Az oxidáció és a redukció
13 1. Miért veszélyes, ha a széntüzelésű kályha nem megfelelően szellőzik? A szén égésekor mérgező gáz keletkezhet. Melyik elemből van kevés a tüzelő-berendezésben? Oxigén. 2. Melyik mérgező gáz keletkezik? Szén-monoxid 3. Írd fel a mérgező gáz keletkezésének reakcióegyenletét! 2C + O 2 = 2CO 4. Melyik anyag oxidálódik a szén, és melyik redukálódik az oxigén a szén-monoxid keletkezésekor? Melyik anyag volt a redukálószer a szén, és melyik az oxidálószer az oxigén? 25. Savak, savas kémhatás A vörös káposzta leve savas közegben piros színű. Ha a vörös káposzta levét citromlébe csepegtetjük, piros színváltozást tapasztalunk. 1. Milyen kémhatású a citromlé? Savas. 2. Mi volt a vöröskáposztalé ebben a folyamatban? Indikátor. 3. Mely ionok túlsúlya okozza a savasságot? Oxóniumion. Mi a sav? Protonleadásra képes anyag. 4. Magyarázd el az oxóniumion keletkezését savas oldatokban! A vízmolekula a savtól protont vesz fel. Írd le a folyamat egyenletét! H 2 O + H + = H 3 O Bázisok, lúgos kémhatás 1. A vörös káposzta leve a lúgos oldatot zöld színnel jelzi. Ha a szódabikarbóna oldatba vörös káposzta levét csepegtetjük, az oldat zöld színűvé válik. 1. Milyen kémhatású a szódabikarbóna oldata? Lúgos. 2. Mely ionok oldata okozza a lúgos kémhatást? Hidroxidionok.
14 3. Milyen anyagokat nevezünk bázisnak? Protonfelvételre képes anyagokat. Írj három példát! Víz, nátrium-hidroxid, kalciumhidroxid. 4. Magyarázd el, hogyan keletkeznek hidroxidionok lúgos oldatban! A vízmolekula hidrogéniont ad le, vagy bázisok oldódnak vízben. 27. Bázisok, lúgos kémhatás Milyen színű a fenolftalein lúgban és savban? Mindkettőben színtelen. 2. Milyen színű a lakmusz lúgban és savban? A lúgban kék, a savban piros. 3. A fenolftalein piros színe melyik ion túlsúlyát mutatja? Hidroxidionét. A lakmusz piros színe melyik ion túlsúlyát mutatja? Oxoniumionét. 4. Egy kémcsőben ismeretlen kémhatású oldat van. Hogyan állapítanád meg a kémhatását? (Fenolftalein- és lakmuszoldatot használhatsz ehhez, de az oldatot nem öntheted szét!) Írd le a megoldás lépéseit sorrendben, válaszodat indokold! Fenolftaleint cseppentünk bele. Ha megpirosodik, akkor lúgos, ha színtelen marad, lehet savas vagy semleges. Ha színtelen maradt, kék lakmuszt cseppentünk bele. Ha megpirosodik, sav, ha kék marad, semleges oldat. 28. Közömbösítés 1. Milyen kémhatású a 2., 3. és 7. kémcsőben lévő oldat? 2. savas, 3. semleges, 7. lúgos 2. Hogyan állíthatsz elő a 3. kémcsőben lévő oldattal megegyező kémhatású oldatot? Savas és lúgos oldatok összeöntésével. 3. Írd be a megfelelő relációjeleket! Savas: H 3 O + > OH Semleges: H 3 O + = OH
15 Lúgos: H 3 O + < OH Mi a közömbösítés lényege, válaszolj egyenlettel! H 3 O + + OH - = 2H 2 O 4. Sav-bázis reakciókban milyen anyag a vízmolekula sósavval szemben, illetve ammóniával szemben? Sósavval szemben bázis, ammóniával szemben sav. Hogyan nevezzük ezt a tulajdonságot? Amfoter jellem. 29. Sav-bázis reakciók Szalmiákszeszoldatból és sósavoldatból melyik gáz távozik? Képlettel válaszolj! NH 3 és HCl 2. Az ammónia és a hidrogén-klorid-gáz reakciója során milyen színű és halmazállapotú anyag keletkezik? Fehér, szilárd halmazállapotú anyag. Mi a kémiai és mi a hétköznapi neve? Ammónium-klorid, szalmiáksó. 3. Milyen reakciótípus az ammónia és a hidrogén-klorid-gáz reakciója részecskeátmenet szerint savbázis reakció és a részt vevő anyagok száma szerint egyesülés? 4. Írd le az ammónia- és a hidrogén-klorid-gáz reakciójának egyenletét! Jelöld, melyik anyag a sav és melyik a bázis! NH 3 + HCl = NH 4 Cl bázis sav 30. Sav-bázis reakció Milyen színű volt a kémcsőben lévő oldat a reakció előtt! Piros. Színezd ki az ábrán látható kémcsövet a megfelelő színnel! 2. Mi az oltott mész képlete? Ca(OH) 2 3. Milyen színváltozás történik a kémcsőben a reakció során? Elszíntelenedik. Mi a reakció neve? Közömbösítés. Milyen anyagok keletkeztek? Víz és kalcium-klorid.
16 4. Írd le a reakció egyenletét! Jelöld, melyik anyag volt a sav, melyik a bázis! 2HCl + Ca(OH) 2 = 2H 2 O + CaCl 2 sav bázis
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS
ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS A) változat 1. Egészítsd ki az ábrát a hiányzó anyagcsoportokkal és példákkal! ANYAGOK (összetétel szerint) egyszerű anyagok összetett anyagok......... oldat pl.... pl.... pl. levegő
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Részletesebben1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenA feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: .. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter
A feladatokat írta: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: Kódszám:.. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter 2011. május 14. Curie Kémia Emlékverseny 8. évfolyam Országos döntő 2010/2011.
RészletesebbenA tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenHevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.
Hevesy György Kémiaverseny 8. osztály megyei döntő 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenVészjelzések: Robbanásveszély, égést tápláló, tűzveszélyes, égető, maró, irratív, környezeti veszély. Ismerkedés a kémiával.
Hogyan kísérletezzünk? A kísérletezésnél be kell tartani a balesetvédelmi szabályokat. 1. Kísérletet, vizsgálatot csak tanári engedéllyel szabad megkezdeni. 2. Pontosan olvasd el a kísérlet leírását! 3.
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenMagyar vagyok. Legszebb ország hazám az öt világrész nagy terűletén.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2006. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
RészletesebbenREDOXI REAKCIÓK GYAKORLÁSA. Készítette: V.Baráth Csilla
REDOXI REAKCIÓK GYAKORLÁSA Készítette: V.Baráth Csilla Milyen kapcsolat van köztük és a redoxi reakció között? 1.NEVEZD MEG A KÉPEN LÁTHATÓ RAJZFILM FIGURÁKAT! 1.NEVEZD MEG A KÉPEN LÁTHATÓ RAJZFILM FIGURÁKAT!
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenV É R Z K A S A Y E N P
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 7. évfolyam 1. feladat (1) Írd be a felsorolt anyagok sorszámát a táblázat megfelelő helyére! fémek anyagok kémiailag tiszta anyagok
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenJavítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p
Név: Elérhető pont: 5 p Dátum: Elért pont: Javítóvizsga A teszthez tollat használj! Figyelmesen olvasd el a feladatokat! Jó munkát.. Mi a neve az anyag alkotórészeinek? A. részecskék B. összetevők C. picurkák
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenKormeghatározás gyorsítóval
Beadás határideje 2012. január 31. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 9. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Kormeghatározás gyorsítóval
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenMAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT XXVIII. HEVESY GYÖRGY KÁRPÁT-MEDENCEI KÉMIAVERSENY MEGYEI (FŐVÁROSI) DÖNTŐJÉNEK FELADATLAPJA 2017/2018. tanév 7. osztály A versenyző jeligéje: Megye:... Közreműködő és
RészletesebbenA nemfémes elemek oxidjai közül válassz két-két példát a megadott szempontok szerint! A vegyületek képletével válaszolj!
8. osztály 1 Hevesy verseny, országos döntő, 2005. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenAz elemek általános jellemzése
Az elemek általános jellemzése A periódusos rendszer nemcsak az elemek, hanem az atomok rendszere is. Az atomok tulajdonságait, kémiai reakciókban való viselkedését nagymértékben befolyásolja a vegyértékelektronok
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenMi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion
Kedves Versenyző! 2 Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási feladatok
RészletesebbenHevesy verseny döntő, 2001.
7. osztály 2 Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKémiai reakciók 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O. Molekuláris szinten molekulamodellekkel:
Kémiai reakciók A természetben az anyagoknak a kémiai minősége bizonyos körülmények között megváltozhat. Azokat a folyamatokat, melyek során régi kémiai kötések szakadnak fel és/vagy új kémiai kötések
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2014. február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszer és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas
RészletesebbenAz elemek periódusos rendszere (kerekített relatív atomtömegekkel)
Kedves versenyző! A kémia feladatsor megoldására 60 perc áll rendelkezésedre. Nem kell arra törekedned, hogy ennyi idő alatt minden feladatot megoldj, az a fontos, hogy minél több pontot szerezz! A feladatok
RészletesebbenVegyületek - vegyületmolekulák
Vegyületek - vegyületmolekulák 3.Az anyagok csoportosítása összetételük szerint Egyszerű összetett Azonos atomokból állnak különböző atomokból állnak Elemek vegyületek keverékek Fémek Félfémek Nemfémek
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenA SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.
A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:
RészletesebbenMinta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
Részletesebben6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei Témakörök: 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2.
7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2. Hőtermelő és hőelnyelő folyamatok, halmazállapot-változások 3. A levegő,
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenMit tanultunk kémiából?2.
Mit tanultunk kémiából?2. Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske Mól az anyagmennyiség mértékegysége. 1 mol atom= 6. 10 23 db atom 600.000.000.000.000.000.000.000
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKémiai átalakulások. Kémiai átalakulások. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 201
Kémiai átalakulások Kémiai átalakulások A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 201 1 Kémiai átalakulások Reakcióegyenlet fogalma A kémiai változások során az atomok között elsőrendű
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKedves Versenyző! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos rendszert! 1. feladat
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2005. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthet legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhet
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
RészletesebbenBoldog Új Évet kívánok!
Boldog Új Évet kívánok! Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. feb. 24 TAKÁCS CSABA KÉMIA
Részletesebben1. Az anyag. jég alumínium. szárazjég hidrogén konyhasó réz. elem. vegyület. vas nátrium-klorid ammónia magnézium kalcium-klorid
ISMÉTLÉS, RENDszeRezés 1. Az anyag 1. Melyik anyagcsoportba tartoznak az alábbi anyagok? Az anyagcsoport betűjelével válaszolj! E: elem F: fém Nf: nemfém Ö: összetett anyag K: keverék V: vegyület víz:...
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Általános és szervetlen kémia 1. hét A kémia az anyagok tulajdonságainak leírásával, átalakulásaival, elıállításának lehetıségeivel és felhasználásával foglalkozik. Az általános kémia vizsgálja az anyagi
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
Részletesebbenb./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?
1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront
RészletesebbenKémia Fizika 7-8. osztály. I. Nobel-díjasok (kb. 25 perc)
OM 037757 NÉV: IX. Tollforgató 2017.04.01. Monorierdei Fekete István Általános Iskola : 2213 Monorierdő, Szabadság út 43. : 06 29 / 419-113 : feketeiskola.monorierdo@gmail.com : http://www.fekete-merdo.sulinet.hu
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenMAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT XXVIII. HEVESY GYÖRGY KÁRPÁT-MEDENCEI KÉMIAVERSENY ORSZÁGOS DÖNTŐJÉNEK FELADATLAPJA 2016/2017. tanév 7. osztály A versenyző jeligéje: Közreműködő és támogató partnereink:
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996) I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1 2 1 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával. Geometriai
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenAz atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )
Az atom- olvasni 2.1. Az atom felépítése Az atom pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Az atom atommagból és elektronburokból álló semleges kémiai részecske. Az atommag pozitív
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenHEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...
RészletesebbenAz elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenAz atom felépítése. 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! p + neutron
Az atom felépítése 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! Név Jelölés Relatív tömeg Relatív töltés p + neutron g 2. A magnézium moláris tömege 24,3, tömegszáma
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Határozza meg, hogy hány gramm levegő kerül egy átlagos testtömegű felnőtt tüdejébe, ha tudjuk, hogy a tüdő kapacitása,8, a test hőmérséklete 7,0 º, a légnyomás értéke pedig
Részletesebben