FÖLDRAJZ BSC TALAJFÖLDRAJZ GYAKORLAT
|
|
- Jázmin Kerekes
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 FÖLDRAJZ BSC TALAJFÖLDRAJZ GYAKORLAT 1. laboratóriumi gyakorlat, A talajminták előkészítése laboratóriumi vizsgálatokhoz Légszáraz talaj: az eltört nagyobb talajrög törési felületének színe megegyezik a talajrög külső felületének színével. A szárítás során a talajmintát 1-2 cm vastagságban tálcára terítjük ki. Egy-két rögöt meghagyunk a talaj száradásának ellenőrzésére. A növényi maradványokat kiszedjük a talajmintából. A szárítást száraz, huzatmentes helyiségben végezzük. Tűző napon, kályhán, szárítószekrényben és infralámpával a szárítás nem ajánlott. (A gyakorlatokon légszáraz mintákat adunk ki.) Finomföld: a 2 mm-nél kisebb talajfrakció. Ez a laboratóriumi vizsgálatok kiindulóanyaga. Finomföld készítése során a talajt dörzsmozsárban körkörös mozdulatokkal eldörzsöljük, majd 2 mm átmérőjű szitán átszitáljuk, így a nagyobb rögöktől, kavics- és kőzettörmelékektől mentes talajt kapunk. A vizsgálatokat az ily módon előkészített finomföldből végezzük. 2. Talajfizikai vizsgálatok 2.1. Arany-féle kötöttség Az Arany-féle kötöttségi szám (K A ) az a 100 g légszáraz talajra vonatkoztatott vízmennyiség, amelyet talajunk a képlékenység és hígfolyósság határán tartalmaz. Értéke elsősorban a talaj eliszapolható frakciójának (iszap- és agyagfrakció) mennyiségétől függ, ezért felhasználható a fizikai talajféleség (a talaj szövetének) meghatározására (1. táblázat). 1. táblázat: A talaj fizikai félesége és a talajfizikai vizsgálatok eredményei közötti kapcsolat Jelmagyarázat: A % - agyagfrakció aránya, (I+A) % - leiszapolható rész aránya, K A Arany-féle kötöttség, 5 h mm ötórás kapilláris vízemelés értéke mm-ben, hy % - Kuron-féle higroszkóposság %- ban. A táblázat összefüggései tájékoztató jellegűek. A fizikai talajféleséget 2-3 jellemző egyezése alapján határozzuk meg.
2 Szükséges eszközök: porcelántál, keverőkanál, büretta A vizsgálat menete: A finomföldből táramérlegen 50 g-t mérünk porcelántálba. Bürettából állandó keverés közben addig adagolunk desztillált vizet, amíg talajunk a képlékenység és hígfolyósság határáig jut. A talajpép ekkor teljesen átnedvesedett, egynemű, csomómentes, a talaj az ún. fonalpróbát adja. Ezt úgy érzékeljük, hogy a talajpépből hirtelen kirántott és vízszintesen tartott kanálon, illetve az edényben lévő talajpépen keletkező talajkúp hegye lehajlik. (1. ábra). 1. ábra: Az Arany-féle kötöttség fonalpróbája Az edény falára és a keverőre tapadt talajpépet időnként célszerű letisztogatni az edény aljára, hogy ezen talajrész is erőteljesen átnedvesedjen. A homokos és erősen humuszos talajok a fonalpróbát nem adják. Ezeknél addig adagoljuk a bürettából a vizet állandó eldolgozás mellett, míg a talajpép felülete nem csillog, vagy a talajpép az edény hirtelen megdöntésénél illetve ütésénél előre nem csúszik. Értékelés: K A = V x 2 [ml/100g] ahol V a fogyott víz térfogata ml-ben, A K A szám és a talaj szövete között ásványi talajok esetén jó összefüggés van (1. táblázat), így értékéből a talaj fizikai félesége meghatározható. A sok humuszt, Na-sót vagy Na-iont tartalmazó talajok K A értéke magas. A vas- és alumíniumhidroxidot tartamazó talajok és a lösz nagyobb K A értéket adnak. A vulkáni tufák málladékának K A -ja nem jellemző érték.
3 2.2. Higroszkóposság meghatározása A talaj azon tulajdonságát, hogy a levegőből nedvességet köt meg, a talaj higroszkóposságának nevezzük. Ez nem más, mint vízgőzadszorpció, tehát határfelületi jelenség, amely a talaj nagy fajlagos felületű agyagfrakciójának mennyiségétől és a környező légtér relatív nedvességtartalmától (R %) függ. Az azonos relatív páratartalom mellett a talaj higroszkóposságát befolyásolja még a szervesanyagtartalom, a Na-sók, a CaCO 3, a talaj podzolosodása és a talajkolloidok felületén lévő kationok. Attól függően, hogy milyen vízgőztenziójú térben határozzuk meg a talaj higroszkóposságát, beszélünk Mitscherlich-féle higroszkóposságról (Hy), ami a 10 %-os H 2 SO 4 által létrehozott 94,3 R %-al, a Kuron-féle higroszkóposságról (hy), ami az 50 %-os H 2 SO 4 által létrehozott 35,2 R %--al és a Sík-féle higroszkóposságról (hy 1 ), ami a CaCl 2 x6h 2 O által létrehozott 35 R %-al egyensúlyban lévő talajnedvesség. A Mitcherlich és a Kuron-féle higroszkóposság közötti összefüggés: Hy=2,45hy+0,66 A magyar talajtani gyakorlatban a Kuron-féle (hy) módszer terjedt el. A vizsgálat során zárt térben állítjuk elő az adott páratartalmú légteret, ahol a mintánkat 5 napig tartjuk, majd analitikai mérlegen lemérjük. A kapott értéket a 105 C-on kiszárított minta tömegéhez viszonyítva %-ban adjuk meg a higroszkóposságot. A gyakorlaton nincs időnk elvégezni a vizsgálatot, de megismerkedünk az eszközökkel, a vizsgálat menetével Kapilláris vízemelés Kapilláris vízemelésen azt a milliméterben mért vízoszlop-magasságot értjük, amelyre az üvegcsőben lévő légszáraz finomföld a vizet kapilláris és hidratációs úton adott idő alatt felemeli. A vízemelés magassága az átnedvesedett talaj sötétebb színéről jól érzékelhető. A különböző szemcseméretű talajok kapilláris vízemelésének görbéje egymástól nagymértékben eltér (2. ábra).
4 2. ábra: A különböző szemcsösszetételű talajok kapilláris vízemelésének görbéi A vízemelés magasságát a talaj szemcseösszetétele mellett befolyásolja még a kolloidok mennyisége, az adszorbeált kationok minősége, a talaj podzolosodása, a magas szervesanyag-és kalciumkarbonáttartalom és a finomföld morzsaösszetétele. A vízemelés értékét a Na + -ionok, valamint a szerves humuszkolloidok csökkentik leginkább. A kapilláris vízemelés értéke tehát nem kizárólag a talajban lévő agyagfrakció mennyiségének függvénye. Kifejezésre jut benne mindazoknak a talajalkotórészeknek a hatása, amelyek a vízzel érintkező talaj pórusterének jellegét és a kapilláris vízmozgás sebességét befolyásolják. Szükséges eszközök: cm hosszú, mm belső átmérőjű, vastagfalú, esetleg beosztással ellátott üvegcső; vászondarab, befőttes gumi, műanyagtölcsér, gumipárna, kapilláris vízemelő állvány, desztillált víz A vizsgálat menete: Az üvegcső egyik végét a befőttes gumi segítségével vászonnal vagy többrétegű gézzel lekötjük. A műanyag tölcséren át az üvegcsövet megtöltjük légszáraz finomfölddel, majd az üvegcsövet óvatosan gumipárnával óvatosan ütögetve tömörítjük az üvegcsőben a talajt. (A nem megfelelően tömörített talajoszlop az átnedvesedés hatására elválik a felette lévő száraz talajoszloptól.) A megtöltött üvegcsöveket a kapilláris állványba helyezzük, az aljába desztillált vizet töltünk úgy, hogy az üvegcsövek 2 mm-re vízben álljanak. A vízemelés magasságát félóránként leolvassuk. Mivel a vízemelés a talajoszlopban nem egyenletes, a nedvesített talajoszlop-magasságok középértékét adjuk meg. Értékelés: A kapott mm-értékeket az idő függényében grafikonon ábrázoljuk. Az 5 órás vízemelés értéke és a talaj fizikai félesége között ásványi talajok esetén jó összefüggés van (1. táblázat), így értékéből a talaj szövete meghatározható. Felvilágosítást ad a talaj szikes voltára, mivel az adszorbeált Na+-ionok és a vízoldható Na-sók nagymértékben csökkentik a vízemelés mértékét. Pl. homokos szövetű szikes talajok vízemelése 3. Talajkémiai vizsgálatok 3.1. A ph-érték A ph a talaj kémhatását jelző szám, a talajoldat hidrogénion-koncentrációjának negatív logaritmusa. A talaj természetes állapotában a ph ingadozik. Függ a talaj és a talajoldat mindenkori arányától, amelyet az éghajlat, időjárás, növényzet és más tényezők befolyásolnak. Eltérő ph-értéket találunk a talajszelvény különböző szintjeiben. (De ugyanabban a szintben is más a talaj kémhatása pl. egy CaCO 3 szemcse mikrokörnyezetében, mint egy gyökér felületének gyökérváladékok által befolyásolt környezetében.) A gyakorlati szakembert a talaj átlagos kémhatása érdekli időben és térben való változásoktól függetlenül. A kémiai talajvizsgálatok közül sorrendben első a ph meghatározása. A talaj ph-jának ismeretében jelöljük ki az elvégzendő vizsgálatokat. Pl CaCO 3 -tartalom, ha ph KCl > 6,8. Helyszíni talajvizsgálatnál a ph meghatározását vizuális kolorimetriával vagy indikátorpapírral végezzük. Az elérhető pontosság 0,2-0,3 ph egység, ami a gyakorlat terepi vizsgálatokkal szemben támasztott igényét kielégíti. Laboratóriumban vagy hordozható készülék birtokában a terepen is elektrometriás módszerrel határozzuk meg a ph-t. Az elérhető pontosság 0,1 ph-egység.
5 Elektrometriás ph-meghatározás Laboratóriumban elektrometriás módszerrel határozzuk meg a talaj kémhatását. Az elektrometriás módszernek a kolorimetriás módszerrel szemben előnye a nagyobb pontosság, továbbá az, hogy színes oldatokban is kivitelezhető és az eredményeket nem zavarják sóhibák. A talajmintát meghatározott arányban deszt. vízben vagy sóoldatban (KCl) szuszpendáljuk. Megállapodás szerint a talaj:oldat tömegarány 1:2,5. Vizes talajszuszpenzióban egyensúly alakul ki a kolloidok felületén adszorbeált ionok felületi koncentrációja és a vizes fázisban lévő koncentráció között. A rendszer különböző ionjai a többi ionokkal is bonyolult egyensúlyban osztoznak a kolloid felületének aktív helyein. KCl-oldat esetében ionkicserélődés és protolitikus folyamatok révén a hidrogénionok koncentrációja az oldatban megnő. A ph KCl általában kisebb, mint a ph H2O. A talaj kémhatásának jellemzésére mind a vizes, mind az 1 mol/dm 3 -es KCl-oldattal meghatározott ph-t megadjuk. A módszer elve, hogy a vizsgálandó oldatból, megfelelő mérőelektródból és egy állandó potenciálú összehasonlító elektródból összeállított galvánelem elektromotoros erejét mérjük. Mérőelektródként az egyszerű és könnyen kezelhető üvegelektródok terjedtek el. Az üvegfelület a vele érintkező vizes oldattal szemben jól definiált potenciált vesz fel, amely lineáris függvénye az oldat phjának. Összehasonlító elektródként általában kalomel-elektródot használunk. A kombinált üvegelektródoknál egy elektródtestbe építik a mérőelektródot és az összehasonlító elektródot, ami ez esetben Ag/AgCl elektród. Szükséges eszközök, vegyszerek: ismert ph-jú pufferoldatokkal kalibrált ph-mérő kombinált üvegelektróddal, 50 ml-es főzőpohár, vegyszerkanál, üvegbot, papírtörlő, 1 mol/dm 3 KCl-oldat, kiforralt deszt. víz, ismert ph-jú (7, 4, 10) puffreroldatok A vizsgálat menete: A talajmintából 5-5 g-ot két 25 ml-es főzőpohárba mérünk. Az elsőhöz 12,5 ml deszt. vizet, a másodikhoz 12,5 ml KCl-ot adunk. Üvegbottal alaposan felkeverjük és állni hagyjuk. A minimálisan 12 órás állástól eltekintünk, tájékoztató adatként megfelelő a néhány perces pihentetés. A leülepedett talajszuszpenziót üvegbottal felkeverjük, az műszer elektródját a szuszpenzióba merítjük. Vigyázzunk, hogy az elektródot csak annyira merítsük a szuszpenzióba, hogy az ne érhessen az időközben leülepedő talajréteghez! Az elektródot minden új oldatba merítés előtt lemossuk és leitatjuk róla a vizet. Értékelés A ph-t a műszer beállása után (néhány perc múlva) 0,1-es pontossággal leolvassuk a kijelzőről. A mintánként kapott kétféle ph-érték segítségével megállapítjuk, hogy az adott talajminta esetében milyen további talajkémiai vizsgálat elvégzése indokolt.
6 3.2. CaCO 3 -tartalom A CaCO 3 jelenléte vagy hiánya, kilúgzása és felhalmozódása, mennyisége és eloszlása a talajszelvényben a talajtípus egyik fontos ismertetője. Jelenléte kisebb mennyiségben kedvezően befolyásolja a talaj fizikai és kémiai tulajdonságait. A túlságosan nagy mennyiségű CaCO 3 fiziológiailag szárazzá teszi a talajt. CaCO 3 -tartalom meghatározása kalciméterrel A meghatározás elve, hogy erős savak hatására a kalciumkarbonátból szén-dioxid szabadul fel: CaCO HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 A CaCO 3 -ot 10%-os HCl-val elbontjuk és a fejlődő CO 2 -gáz térfogatát mérjük. (A 10 %-os sósav csak a mésztartalmat roncsolja, míg a 20 %-os már a dolomitot is.) Ebből számítjuk ki a CaCO 3 mennyiségét, amit %-osan adunk meg. (A felszabaduló CO 2 részben más fémek karbonátjából és hidrokarbonátjából is származhat, ezeket szintén CaCO 3 -ként adjuk meg.) Szükséges eszközök, vegyszerek: Scheibler-féle kalciméter, dörzsmozsár, barométer (légnyomásmérő), hőmérő, vegyszerkanál, csipesz, 50 ml-es főzőpohár, műanyag tégely, 10%-os HCl-oldat, zárófolyadék (cc. NaCl + kénsav + metilnarancs) A vizsgálat menete: 3. ábra: A Scheibler-féle kalciméter A Scheibler-féle kalciméter (3. ábra) (U alakú csövét (1) a (7) szintező edényből a kénsavval savanyított, festett NaCl-oldattal feltöltjük: a kétfuratú csap (8) megnyitása után a folyadékszintet a szintező edény magasra tartásával addig emeljük, amíg az U csőben a zárófolyadék a skála 0 pontjáig ér. Ezután a csapot zárjuk. Azért használunk NaCl-oldatot, mert ez a vízzel ellentétben nem nyeli el a CO 2 -gázt. A (3) háromfuratú csapot olyan helyzetbe állítjuk, hogy a készülék légtere a külső légtérrel legyen összeköttetésben.
7 Táramérlegen 1g porított talajmintát mérünk be műanyag tégelybe. A savadagolóba (5) a nyílás alatti rész 4/5-éig 10%-os HCl-at öntünk. A talajmintát tartalmazó tégelyből a bemért talajmintát a reakcióedénybe (6) öntjük, majd a reakcióedényt a savadagolóval légmentesen lezárjuk. Vigyázzunk, hogy közben az edényt kezünkkel ne melegítsük fel! A háromfuratú csapot úgy fordítjuk, hogy a reakciótér (4) a készülék légterével legyen összeköttetésben. Ezután a reakcióedényt két ujjal megfogva megdöntjük és a 10%-os sósavoldatot a bemért talajra folyatjuk. A fejlődő CO 2 -gáz hatására a zárófolyadék egy része a jobb oldali csőből a balba mozdul el. Az U-csőben a folyadék szintjét úgy csökkenthetjük, hogy annak egy részét a mélyebbre helyezett szintező edénybe engedjük. A CO 2 -fejlődést a reakcióedény rázogatásával segítjük elő. A reakciót akkor tekintjük befejezettnek, ha rázás után 2 perc elteltével 1 cm 3 -nél kevesebb CO 2 -fejlődést észlelünk. A reakció befejezése után az U alakú üvegcső két szárában pontosan kiegyenlítjük a folyadékszintet és leolvassuk a fejlődött CO 2 -gáz térfogatát (V) 0,1 ml-es pontossággal. Egyidejűleg feljegyezzük a hőmérsékletet és a barométerállást. Értékelés Megfelelő táblázat birtokában a talajok karbonáttartalmát CaCO 3 (%)-ban kifejezve az alábbi összefüggés alapján számítjuk ki: ahol w (CaCO 3 ) = V * f * 100 / m, f az aktuális hőmérséklettől és nyomástól függő szorzószám (táblázatból), V a fejlődött CO 2 -gáz térfogata ml-ben m a bemért talaj tömege g-ban Humusztartalom A talaj szervesanyag-tartalmának legpontosabb meghatározása az volna, ha zárt rendszerben, O 2 - áramban elégetnénk a minta szerves anyagát, és a felfogott CO 2 -mennyisége alapján következtetnénk a C-tartalomra. A módszer talajtani laboratóriumban sorozatelemzésre kevésbé alkalmas. Nagy szervesanyag-tartalmú minták (avar, tőzeg) esetében az izzítási veszteség, ásványi talajoknál a szervesanyag meghatározott körülmények között végzett nedves oxidációjához fogyott oxidálószer mennyisége alapján következtetünk a humusztartalomra. A talaj szervesanyag-tartalmának meghatározása kálium-bikromátos oxidációval (Tyurin-módszer) A talajminta szervesanyag-tartalmát meghatározott körülmények között kénsavas kálium-bikromát oldattal oxidáljuk. A pontosan kimért oldatot feleslegben alkalmazzuk. Az oxidáció után a feleslegben alkalmazott kálium-bikromát maradékát vas (II)-diammónium-szulfát-oldattal (köznapi nevén Mohrsó, Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 * 6H 2 O) való titrálással határozzuk meg, redoxindikátor jelenlétében (a kromátot vassal redukáljuk). Az oxidáció alapja a következő egyenlettel leírható folyamat: A titrálási reakció: K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) H 2 O + 3 O Cr 2 O H Fe 2+ = 6 Fe Cr H 2 O Szükséges eszközök: Erlenmeyer-lombik, üvegtölcsér, elektromos főzőlap, azbesztháló, pipetta, büretta, porcelán dörzsmozsár, nagyító, csipesz, 0,25 mm lyukbőségű szita
8 Szükséges vegyszerek: 0,4 n koncentrációjú kénsavas K 2 Cr 2 O 7 oldat, Ag 2 SO 4, 0,2 n Mohr-só-oldat, ferroin indikátor A vizsgálat menete: Légszáraz talajmintából néhány g-ot nagyító alatt csipesszel megtisztítunk a gyökérmaradványoktól, majd porcelán dörzsmozsárban eldörzsöljük és 0,25 mm lyukátmérőjű szitán átszitáljuk. Az így előkészített talajból 0,1-0,5 g-ot Erlenmeyer-lombikba mérünk az alábbiak szerint: 1-3% becsült humusztartalom esetén kb. 0,5 g-ot, 3-5% becsült humusztartalom esetén kb. 0,3 g-ot, > 5% becsült humusztartalom esetén kb. 0,1 g-ot. A becslést a talajminták színmélysége alapján végezzük. A bemért tömegeket minden esetben feljegyezzük. Pipetta segítségével hozzáadunk pontosan 10 ml 0,4 mol/dm 3 kénsavas K 2 Cr 2 O 7 oldatot. A lombik nyakába kis tölcsért illesztünk. Gyengén forraljuk úgy, hogy savgőzök ne távozhassanak el. Ha forralás közben az oldat zöldre változik, a meghatározást kevesebb talaj bemérésével meg kell ismételni! Forralás után a lombik tartalmát hűlni hagyjuk. Hozzáadunk néhány csepp ferroin indikátort, majd 0,2 mol/dm 3 Mohr-só-oldattal megtitráljuk. A titrálás végpontjában az oldat színe zöldből barnába csap át. A módszer bizonytalansága (forralás egyenetlensége, esetleges gyökérmaradványok stb.) miatt egy talajmintából mindig két párhuzamos mérést végzünk. A mérést két párhuzamos ún. vak mintán is elvégezzük. Ennek során hasonló mérési körülmények között, de talaj nélkül végezzük el a vizsgálatot, így meghatározva a teljes (10 ml) kálium-bikromátra vonatkozó Mohr-só-oldat fogyását. Értékelés A talaj széntartalma: C% = (V v - V t ) * f / m *0,0006 * 100, a talaj humusztartalma: H% = (V v - V t ) * f / m *0,00103 * 100, ahol V v a vakpróbára fogyott Mohr-só-oldat térfogata ml-ben, V t a talajra fogyott Mohr-só-oldat térfogata ml-ben, f a Mohr-só-oldat hatóértéke, m a bemért talaj tömeg g-ban. 1 ml 0,2 mol/dm 3 Mohr-só-oldattal egyenértékű K 2 Cr 2 O 7 0,0006 g szenet oxidál. Felhasznált irodalom: Bellér P.-Varjú P: Termőhelyismerettan gyakorlat I. Talajvizsgálati módszerek. Erdészeti és Faipari Egyetem Erdőmérnöki Kar Sopron 1986
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenTALAJVIZSGÁLATI MÓDSZEREK
TALAJVIZSGÁLATI MÓDSZEREK Talajszerkezet vizsgálati módszerei A talajszerkezet elemzését a vizsgálandó terület adatainak gyűjtésével kell kezdeni Az adatgyűjtés első fázisa a talajtani információk beszerzése
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel
Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az
RészletesebbenV átlag = (V 1 + V 2 +V 3 )/3. A szórás V = ((V átlag -V 1 ) 2 + ((V átlag -V 2 ) 2 ((V átlag -V 3 ) 2 ) 0,5 / 3
5. gyakorlat. Tömegmérés, térfogatmérés, pipettázás gyakorlása tömegméréssel kombinálva. A mérési eredmények megadása. Sóoldat sőrőségének meghatározása, koncentrációjának megadása a mért sőrőség alapján.
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
RészletesebbenB TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenCS ELOSZLÁSA A KFKI TELEPHELYEN VETT TALAJMINTÁKBAN
CS ELOSZLÁSA A KFKI TELEPHELYEN VETT TALAJMINTÁKBAN Beleznai Péter ELFT XXXVIII. Sugárvédelmi Tanfolyam Hajdúszoboszló 2013.04.23-25 Bevezetés: Környezeti minták gyűjtése az EK Telephelyen (talaj, gomba,
RészletesebbenKÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat)
KÉMIA 1) b) Szén-dioxid vizes oldatának kémhatása, forralása. (Elvégzendő) Két kémcső mindegyikébe öntsön kb. félig szénsavas ásványvizet. Mind a kettőbe tegyen néhány csepp metilvörös-indikátort! Ezután
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Részletesebben5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján
5. sz. gyakorlat VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján I. A KÉMIAI OXIGÉNIGÉNY MEGHATÁROZÁSA Minden víz a szennyezettségtől függően kisebb-nagyobb
RészletesebbenA kísérlet, mérés megnevezése célkitűzései: A különböző kémhatású talajok eltérő termőképességének megismertetése
A kísérlet, mérés megnevezése célkitűzései: A különböző kémhatású talajok eltérő termőképességének megismertetése Eszközszükséglet: Szükséges anyagok: homoktalaj, erdőtalaj, desztillált víz, 0,02 m/m %-os
Részletesebben1. Bevezetés 2. Kémiai oxigénigény meghatározása feltárt iszapmintákból vagy centrifugátumokból 2.1. A módszer elve
1. Bevezetés A természetes vizekben található rendkívül sokféle anyag az egyes komponensek kvantitatív meghatározását nehéz analitikai feladattá teszi. A teljes analízis azonban az esetek többségében nem
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebben5. Laboratóriumi gyakorlat
5. Laboratóriumi gyakorlat HETEROGÉN KÉMIAI REAKCIÓ SEBESSÉGÉNEK VIZSGÁLATA A CO 2 -nak vízben történő oldódása és az azt követő egyensúlyra vezető kémiai reakció az alábbi reakcióegyenlettel írható le:
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenB TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből
2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor
RészletesebbenAnyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
RészletesebbenHInd Ind + H + A ph érzékelése indikátorokkal
A ph érzékelése indikátorokkal A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében változtatják. Ennek alapja az, hogy egy HB indikátor maga is H+ kationra és B- anionra disszociál,
RészletesebbenKémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
RészletesebbenRÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH /2018 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1739/2018 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: Magyar Kertészeti Szaporítóanyag Nonprofit Kft. 1225 Budapest, Nagytétényi
RészletesebbenMÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH / nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1087/2015 1 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Mezőgazdasági Szakszolgáltató Korlátolt Felelősségű Társaság Agrokémiai Laboratórium (6800 Hódmezővásárhely,
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
RészletesebbenMinták előkészítése MSZ-08-0206-1:78 200 Ft Mérés elemenként, kül. kivonatokból *
Az árajánlat érvényes: 2014. október 9től visszavonásig Laboratóriumi vizsgálatok Talaj VIZSGÁLATI CSOMAGOK Talajtani alapvizsgálati csomag kötöttség, összes só, CaCO 3, humusz, ph Talajtani szűkített
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenFőzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő
KÉMIA TÉMAHÉT 2015 Előzetes feladatok A projekt napokat megelőzően két alkalommal ült össze hat fős csoportunk. Az első alkalommal (márc.02.) Likerné Pucsek Rózsa tanárnő kiosztotta az elkészítendő feladatokat.
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenVizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
RészletesebbenKÖRNYEZETI MINTÁK 90. Sr AKTIVITÁSKONCENTRÁCIÓ MEGHATÁROZÁSA. XXXIX. Sugárvédelmi Továbbképző Tanfolyam. Kristóf Krisztina Horváth Márk Varga Beáta
KÖRNYEZETI MINTÁK 90 Sr AKTIVITÁSKONCENTRÁCIÓ MEGHATÁROZÁSA Eötvös Loránd Fizikai Társulat Sugárvédelmi Szakcsoport XXXIX. Sugárvédelmi Továbbképző Tanfolyam Kristóf Krisztina Horváth Márk Varga Beáta
RészletesebbenLABORATÓRIUMI OKTATÁSI SEGÉDLET
LABORATÓRIUMI OKTATÁSI SEGÉDLET a Környezetmérnöki méréstechnika, monitoring I. /Környezeti analízis I. c. (MFKMM31K03/MFKOA31K03) tantárgyakhoz kapcsolódó laboratóriumi gyakorlat feladataihoz Nappali
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2018. március 24. Nátrium-perkarbonát összetételének meghatározása A feladat elvégzésére
Részletesebben6 Ionszelektív elektródok. elektródokat kiterjedten alkalmazzák a klinikai gyakorlatban: az automata analizátorokban
6. Szelektivitási együttható meghatározása 6.1. Bevezetés Az ionszelektív elektródok olyan potenciometriás érzékelők, melyek valamely ion aktivitásának többé-kevésbé szelektív meghatározását teszik lehetővé.
Részletesebbenlaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenSZŰKÍTETT 2 RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH / nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
SZŰKÍTETT 2 RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAH-1-1087/2015 1 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Mezőgazdasági Szakszolgáltató Korlátolt Felelősségű Társaság Agrokémiai Laboratórium (6800 Hódmezővásárhely,
RészletesebbenJegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna
Jegyzőkönyv CS_DU_e 2014.11.27. Konduktometria Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Margócsy Ádám Mihálka Éva Zsuzsanna Róth Csaba Varga Bence I. A mérés elve A konduktometria az oldatok elektromos vezetésének
RészletesebbenLabor elızetes feladatok
Oldatkészítés szilárd anyagból és folyadékok hígítása. Tömegmérés. Eszközök és mérések pontosságának vizsgálata. Név: Neptun kód: mérıhely: Labor elızetes feladatok 101 102 103 104 105 konyhasó nátrium-acetát
RészletesebbenB. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói
B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenO k ta t á si Hivatal
O k ta t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2017. március 18. Ismeretlen gyenge sav moláris tömegének meghatározása, valamint disszociációállandójának
RészletesebbenFizikai tulajdonságai: Tapasztalat: Magyarázat: Kémiai tulajdonságai: Előállítása: 1. laboratóriumban: 2. iparban:
1. Kísérlet : Hidrogén kimutatása, égése Szükséges anyagok: egy darab cink, sósav Szükséges eszközök: kémcső, cseppentő, gyújtópálca Végrehajtás: a, A kémcsőbe tedd bele a cinkdarabot, majd csepegtess
RészletesebbenJegyzőkönyv Arundo biogáz termelő képességének vizsgálata Biobyte Kft.
Jegyzőkönyv Arundo biogáz termelő képességének vizsgálata Biobyte Kft. 2013.10.25. 2013.11.26. 1 Megrendelő 1. A vizsgálat célja Előzetes egyeztetés alapján az Arundo Cellulóz Farming Kft. megbízásából
RészletesebbenTartalom. 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata
Tartalom 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata... 1 2.Szagosítóanyag koncentrációmérések... 3 3. Földgáz kénhidrogén tartalmának meghatározása... 5 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata A gázszagosító anyag
RészletesebbenRIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo Helena Vicenová Maximális pontszám 60 pont A megoldás ideje: 60 perc 1. feladat megoldása
RészletesebbenVezetőképesség meghatározása
Vezetőképesség meghatározása Az elektrolitok vezetőképességének meghatározását konduktométerrel végezzük. A készülék működése az oldat ellenállásának mérésén alapszik. A közvetlenül vezetőképességet kijelző
RészletesebbenKészítette: Geda Dávid
Készítette: Geda Dávid A ph fogalma A ph (pondus Hidrogenii, hidrogénion-kitevő) egy dimenzió nélküli kémiai mennyiség, mely egy adott oldat kémhatását (savasságát vagy lúgosságát) jellemzi. A tiszta víz
RészletesebbenDrog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás
Drog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás 1. ciklus: 2013. szeptember 05 2013. október 24. 09. 05. bevezetés, elmélet 10. 03. 3-4. gyakorlat 09. 12. elektro-analitika elmélet 09. 19. 1-2. gyakorlat
RészletesebbenV É R Z K A S A Y E N P
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 7. évfolyam 1. feladat (1) Írd be a felsorolt anyagok sorszámát a táblázat megfelelő helyére! fémek anyagok kémiailag tiszta anyagok
RészletesebbenNemzeti Akkreditáló Testület
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT-1-1497/2015 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A AGROLABOR-Z Agrokémiai és Környezetvédelmi Szolgáltató Korlátolt Felelősségű Társaság Vizsgálólaboratórium
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenNemzeti Akkreditáló Testület. RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT /2015 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAT-1-1548/2015 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Kecskeméti Főiskola Kertészeti Főiskolai Kar - és Növényvizsgáló Laboratórium (6000 Kecskemét,
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI ORSZÁGOS SZAKMAI TANULMÁNYI
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
RészletesebbenMSZ 20135: Ft nitrit+nitrát-nitrogén (NO2 - + NO3 - -N), [KCl] -os kivonatból. MSZ 20135: Ft ammónia-nitrogén (NH4 + -N),
Az árlista érvényes 2018. január 4-től Laboratóriumi vizsgálatok Talaj VIZSGÁLATI CSOMAGOK Talajtani alapvizsgálati csomag kötöttség, összes só, CaCO 3, humusz, ph Talajtani szűkített vizsgálati csomag
RészletesebbenTöbbértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.
ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős
RészletesebbenKÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére
RészletesebbenAminosavak, peptidek, fehérjék
Aminosavak, peptidek, fehérjék Az aminosavak a fehérjék építőkövei. A fehérjék felépítésében mindössze 20- féle aminosav vesz részt. Ezek általános képlete: Az aminosavakban, mint arra nevük is utal van
RészletesebbenElektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése
Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 05. Elektro-analitika elmélet. 2012. január 12. Titrimetria elmélet 2012. január 19. március 01. A ciklus mérései: 1. ph-mérés,
Részletesebben7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan
7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan A gyakorlat célja: Megismerkedni az analízis azon eljárásaival, amelyik adott komponens meghatározását a minta elégetése
RészletesebbenA laboratóriumban különféle anyagokból készült eszközöket használunk. A feladataink elvégzéséhez legszükségesebbeket ismertetjük.
8 1.2. Laboratóriumi eszközök A laboratóriumban különféle anyagokból készült eszközöket használunk. A feladataink elvégzéséhez legszükségesebbeket ismertetjük. 1.2.1. Üvegeszközök Kémcsövek Hıálló üvegbıl
RészletesebbenRÉSZLETEZŐ OKIRAT (5) a NAH /2015 (3) nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (5) a NAH-1-1548/2015 (3) nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: Neumann János Egyetem Kertészeti és Vidékfejlesztési Kar - és Növényvizsgáló
RészletesebbenTermészetföldrajzi kutatások Magyarországon a XXI. század elején
Természetföldrajzi kutatások Magyarországon a XXI. század elején Tiszteletkötet Gábris Gyula Professzor Úr 70. születésnapjára Szerkeszt: Horváth Erzsébet Mari László 2012 Eötvös Loránd Tudományegyetem
RészletesebbenRÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH /2015 nyilvántartási számú 1 akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (2) a NAH-1-1497/2015 nyilvántartási számú 1 akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: AGROLABOR-Z Agrokémiai és Környezetvédelmi Szolgáltató Korlátolt Felelősségű
Részletesebben1. tétel. 2. tétel. 3. tétel
Keményítő vizsgálata 1. tétel Cseppents Lugol-oldatot (kálium-jodidos jódoldat) a kémcsőben lévő keményítő oldathoz, illetve az óraüvegen található zsírra és burgonyára! Figyeld meg a változásokat, ismertesd
Részletesebben2.9.34. POROK TÖMÖRÍTETLEN ÉS TÖMÖRÍTETT SŰRŰSÉGE. Tömörítetlen sűrűség
2.9.34. Porok tömörítetlen és tömörített sűrűsége Ph.Hg.VIII. - Ph.Eur.7.6-1 2.9.34. POROK TÖMÖRÍTETLEN ÉS TÖMÖRÍTETT SŰRŰSÉGE Tömörítetlen sűrűség 01/2013:20934 Tömörítetlen sűrűségnek nevezzük a tömörítetlen
Részletesebbena NAT /2006 számú akkreditálási ügyirathoz
Nemzeti Akkreditáló Testület MELLÉKLET a NAT-1-1498/2006 számú akkreditálási ügyirathoz A Károly Róbert Kutató-Oktató Kht. Laboratóriuma (3213 Atkár, Tass-puszta hrsz. 0165.) akkreditált mûszaki területe
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
A versenyző kódja:... VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenBeadandó A kalibrációs diagram az ismeretlen oldat százalékos összetételével (az eredeti 20 g bemérésre vonatkoztatva).
Anyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel Eszközök: Refraktométer, 2 db 100 cm 3 -es mérőlombik, kis főzőpohár minta beméréshez, üvegbot, vizsgálati anyag (NaNO 3, NaCl, NH 4 -acetát stb.)
RészletesebbenA FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI
A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések
RészletesebbenAutomata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában. On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző. Méréstartomány: 0 10% H 2 O % NaOCl
Automata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző Méréstartomány: 0 10% H 2 O 2 0 10 % NaOCl Áttekintés 1.Alkalmazás 2.Elemzés áttekintése 3.Reagensek
RészletesebbenAZ ALUMINUM KORRÓZIÓJÁNAK VIZSGÁLATA LÚGOS KÖZEGBEN
Laboratóriumi gyakorlat AZ ALUMINUM KORRÓZIÓJÁNAK VIZSGÁLATA LÚGOS KÖZEGBEN Az alumínium - mivel tipikusan amfoter sajátságú elem - mind savakban, mind pedig lúgokban H 2 fejldés közben oldódik. A fémoldódási
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)
RészletesebbenPufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
Részletesebbena NAT /2013 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1586/2013 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz A Halászati és Öntözési Kutatóintézet Környezetanalitikai Központ Vizsgáló Laboratórium (5540
RészletesebbenO k ta t á si Hivatal
O k ta t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló, 1. feladat javítási-értékelési útmutató Budapest, 2018. március 24. Nátrium-perkarbonát összetételének meghatározása
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
RészletesebbenAnyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel
Anyagtartalom meghatározás Abbe-féle refraktométerrel Eszközök: Refraktométer, 2 db 100 cm 3 -es mérőlombik, kis főzőpohár minta beméréshez, üvegbot, vizsgálati anyag (NaNO 3, NaCl, NH 4 -acetát stb.)
RészletesebbenVÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
Részletesebben1. Kolorimetriás mérések A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében
ph-mérés Egy savat vagy lúgot tartalmazó vizes oldat savasságának vagy lúgosságának erősségét a H + vagy a OH - ion aktivitással lehet jellemezni. A víz ionszorzatának következtében a két ion aktivitása
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
RészletesebbenNATRII AUROTHIOMALAS. Nátrium-aurotiomalát
Natrii aurothiomalas Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.8-1 07/2007:1994 NATRII AUROTHIOMALAS Nátrium-aurotiomalát DEFINÍCIÓ A (2RS)-2-(auroszulfanil)butándisav mononátrium és dinátrium sóinak keveréke. Tartalom: arany
Részletesebben9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
Részletesebbenph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL
PHM ph-mérés ÜVEGELEKTRÓDDAL, SAV-BÁZIS TITRÁLÁS ph-metriás VÉGPONTJELZÉSSEL A GYAKORLAT CÉLJA: Oldatok ph-jának mérése kombinált üvegelektróddal. A potenciometrikus titrálás alkalmazása ortofoszforsav
Részletesebben