KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Átírás

1 Kémia szlovák nyelven középszint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA május 18. KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

2 Základné zásady opravy písomných úloh Oprava písomných prác prebieha na základe vydaného návodu na opravu. Hodnotenie teoretických úloh Od návodu sa nesmie odkloniť. ½ bodov nemožno dať, otázky možno hodnotiť len na základe čiastočných bodov udaných v návode na opravu. Hodnotenie výpočtových úloh Písomné práce riešené podľa postupu udaného v návode na opravu treba hodnotiť na základe udaného čiastočného bodovania. Vedľa objektivity treba postupovať na základe dobromyseľnosti. V priebehu hodnotenia nemožno trestať s pedagogickým cieľom! Vedľa daného bezchybného- postupu riešenia nemožno odčítať body za chýbajúce nežiadané čiastočné výsledky (ale udané v návode na opravu).(tieto pomáhajú len pri bodovaní čiastočných riešení.) Aj na odvodenie odlišné od návodu na opravu ale správne - prislúcha maximálny počet bodov, respektíve treba dať čiastočné body, podľa uzlových bodov udaných v návode na opravu! Na samostatný konečný výsledok bez odôvodnenia, popisu, možno dať nanajvýš 1-2 body podľa návodu na opravu! Na výpočtový príklad prislúcha maximálny počet bodov aj vtedy, keď obsahuje v zásade chybnú rovnicu reakcie, ale táto nie je potrebná k riešeniu (a úloha nežiadala jej napísanie)! Pri riešení úlohy pozostávajúcej z viacerých čiastkových otázok keď riešenie nevedie k protirečiacemu koncovému výsledku, možno dať aj vtedy body prislúchajúce k čiastkovej otázke, keď skúšaný počíta v predošlých získaným chybným výsledkom. V postupe výpočtovej úlohy na maturitách použitie súvislostí, ktoré možno považovať za triviálne aj bez podrobného rozobrania- treba hodnotiť maximálnym počtom bodov. Napríklad: vyznačenie prevodu hmotnosti, množstva látky, objemu a počtu častíc, triviality vyplývajúce z Avogadrovho zákona (zhodnosť stechiometrických pomerov a objemových pomerov u plynov v rovnakom stave atď.), použitie rovnice na miešanie atď. Za jednu chybu vo výpočtoch možno strhnúť nanajvýš 1- ( na úlohu počítanú s chybným čiastkovým výsledkom ďalšie čiastkové body prislúchajú)! Pri menšej zásadnej chybe na daný úkon body neprislúchajú, ale ďalšie kroky počítané s chybným údajom možno obodovať. Menšia zásadná chyba je napríklad: chybné použitie hustoty pri premene hmotnosti a objemu, iný, chybne prevedený jednoduchý úkon, chybne usporiadaná rovnica reakcie, ktorej výsledok nie je očividne ireálny írásbeli vizsga 2 / május 18.

3 Pri urobení vážnej zásadnej chyby, v návode na opravu udané body na túto časť úlohy neprislúchajú, keď s chybným údajom správne počíta skúšaný. Vážna zásadná chyba je napríklad: výpočty prevedené na základe zásadne chybnej reakcie (napr. rovnica reakcie, ktorá neprebieha,) z údajov, aj na základe odhadu očividne ireálny výsledok zapríčiňujúca chyba (napríklad hmotnosť roztoku počítaná z rozpustenej látky je menšia ako hmotnosť v ňom rozpustenej látky atď.). (Ďalšie, riešenie časti úlohy, ktorá tvorí samostatnú jednotku, možno samozrejme podľa predošlých základných princípov pri počítaní s chybným výsledkom - hodnotiť, predpokladajúc, že nevedie k protirečiacemu koncovému výsledku.) 1712 írásbeli vizsga 3 / május 18.

4 1. A 2. C 3. D 4. D 5. C 1. Jednoduchý výber (5 bodov) Každá správna odpoveď má hodnotu. 2. Štúdium prípadu(12 bodov) a) krehký: keramika, sklo, silikáty (jeden správny príklad) pružný: silikónová guma, silikónový tmel, elastoméry (jeden správny príklad) Posledné látky obsahujú okrem kremíka a kyslíka aj organické skupiny. b) oxid kremičitý, SiO2 kryštalizuje v atómovej mriežke c) je to spojenie viacerých nenasýtených molekúl bez vedľajšieho produktu (polyadícia) pl.n CH(R)=CH2 = ( CH(R) CH2 )n (R = H, CH3, atd.) (hociaký správny príklad možno prijať) d) buta-1,3-dién alebo izoprén napr. diény Je odolný voči teplu v širokom intervale teplôt, keď sa zapáli, vzniká keramická vrstva a tak nepôsobí skrat (lepšie vlastnosti horenia). (stačí jedna odpoveď) e) dá sa stlačiť, je inertný, hydrofóbny, izoluje (bod prislúcha za vymenovanie troch správnych vlastností) 1bod f) automobilový priemysel, telekomunikačná technika, prístrojový priemysel, stavebný priemysel, liečenie (bod prislúcha za tri správne odpovede) 3. Štyri druhy asociácie (6 bodov) Každá správna odpoveď má hodnotu. 1. D 2. C 3. A 4. C 5. B 6. D 1712 írásbeli vizsga 4 / május 18.

5 4. Tabuľková úloha (10 bodov) 1. amoniak 2. metánamín (metyl-amín) 3. acetamid (etánamid) 4. glicín (amino-octová kyselina) 5. vodíková väzba 6. vodíková väzba 7. vodíková väzba 8. iónová väzba (za hociktoré dve odpovede z 5-8. je ) 9. plyn 10. plyn 11. pevná látka 12. pevná látka (za hociktoré dve odpovede z je ) 13. zásaditý 14. zásaditý 5. Analýza pokusu (16 bodov) a) Hustota etanolu je: ρ = m/ V = 9,4716 g / 12,00 cm 3 = 0,7893 g/cm 3. ρetanol<ρvoda b) Chemický účinok (ph) vodného roztoku etanolu : neutrálny c) Vzniknutý produkt: vôňa: charakteristická farba: bezfarebný skupenstvo: kvapalina (tri správne odpovede:, dve správne odpovede: ) CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2 O (O)CCH3 + H2O (Keď rovnica nie je napísaná ako rovnovážny proces, prislúcha.) štruktúrny vzorec: (Keď štruktúrny vzorec je napísaný do rovnice, aj to je plnohodnotné riešenie.) Názov produktu: etyl-acetát názov skupiny zlúčenín: estery d) CH3CH2OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O redukčné činidlo oxidačné činidlo štruktúrny vzorec: 1712 írásbeli vizsga 5 / május 18.

6 (Keď štruktúrny vzorec je napísaný do rovnice reakcie, aj to je plnohodnotné riešenie.) Názov produktu: acetaldehyd názov skupiny zlúčenín: aldehydy e) kvapalina sa zapáli CH3CH2OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O 6. Tabuľková úloha (15 bodov) S otázky 2-6: 3 body (5 správnych odpovedí: 3 body, 3-4 správne odpovede, 2 správne odpovede ) 7. kovová mriežka 8. kovová mriežka 9. molekulová mriežka otázky 7-9: (3 správne odpovede, 2 správne odpovede ) 10. Ca Fe Fe CaO 14. FeO 15. Fe2O3 (aj Fe3O4 možno prijať) 16. SO2 17. SO3 otázky : 3 body (5 správnych odpovedí: 3 body, 3-4 správne odpovede, 2 správne odpovede ) 18. Ca(OH)2 hydroxid vápenatý (Bod prislúcha spolu za správny vzorec a názov.) 19. H2SO3 kyselina siričitá (Bod prislúcha spolu za správny vzorec a názov.) 20. H2SO4 kyselina sírová (Bod prislúcha spolu za správny vzorec a názov.) 1712 írásbeli vizsga 6 / május 18.

7 7. Alternatívna úloha A) Analyzačná úloha (10 bodov) leptavý lúh sodíka: NaOH sóda: Na2CO3 hasené vápno: Ca(OH)2 sódabikarbóna: NaHCO3 (2 alebo 3 správne odpovede: ) a) leptavý lúh (NaOH) zásaditá hydrolýza b) hasené vápno (Ca(OH)2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O c) sódabikarbóna (NaHCO3) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O d) sóda (Na2CO3) CaCO3 (alebo MgCO3) B) Výpočtová úloha (10 bodov) a) 3 Ca Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 Na + 3 Mg Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6 Na + b) Keď je tvrdosť vody 7,20 NT, potom to znamená: c(ca 2+ /Mg 2+ ) =7,20 1, mol/dm 3 = 1, mol/dm 3 V = 25,0 dm 3 n(ca 2+ / Mg 2+ ) = 25,0 dm 3 1, mol/dm 3 = 0,03222 mol m(na3po4) = 130,0 g 0,015 = 1,950 g M(Na3PO4) = 164,0 g/mol n(na3po4) = 1,950 g / 164,0 g/mol = 0,01189 mol Na základe rovnice reakcie to reaguje: n(ca 2+ /Mg 2+ ) = 0,01783 mol iónmi vápnika alebo horčíka V roztoku zostane: n(ca 2+ /Mg 2+ ) = 0,01438 mol Po zmäkčení vody: c(ca 2+ /Mg 2+ ) = 5, mol/dm 3, Čo zodpovedá tvrdosti vody 3,21 NK. (Aj každé iné odvodenie má hodnotu maximálneho počtu bodov!) 1712 írásbeli vizsga 7 / május 18.

8 8. Analyzačná a výpočtová úloha (16 bodov) a) m(c2h2) = 16 7,50 kg = 120 kg n(c2h2) = 1, g / 26,0 g/mol = 4615 mol V(C 2 H 2 ) = 4615 mol 24,5 dm 3 /mol = dm 3 = 113,1 m 3 b) C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO2 + H2O Na základe rovnice vidíme, že ku zhoreniu 1,00 m 3 acetylénu potrebujeme 2,50 m 3 kyslíka v zhodnom stave. Keď z tohoto množstva primiešame 1,00 m 3 vo forme čistého kyslíka k acetylénu, pri horení použije acetylén ešte 1,50 m 3 kyslíka zo vzduchu. V(O2) = 1,50 m 3 (zo vzduchu), V(vzduchu) =1,50 m 3 / 0,21 = 7,14 m 3 ((za predpokladu 25 C izbovej teploty a standartného tlaku aj výpočty s množstvom látok možno prijať za plnohodnotné riešenie.) n(c2h2) = 40,8 mol, n(o2) = 102 mol, n(o2, čistý) = 40,8 mol, n(o2, zo vzduchu) = 61,2 mol, n(vzduch) = 61,2 mol / 0,21 = 291,4 mol, V(vzduch) = 7139,3 dm 3 = 7,14 m 3 ) c) Horenie vodíka: H2 + 0,5 O2 = H2O Reakčné teplo: ΔrH = 286 kj/mol m(h2) = 1000 g, n(h2) = 500 mol Q = kj = 1, kj Reakčné teplo horenia acetylénu: ΔrH = ( 286) 228 = 1302 kj/mol m(c2h2) = 1000 g, n(c2h2) = 38,46 mol Q = ,46 kj = 5, kj Viac energie sa uvoľní pri horení vodíka. d) Vodík menej znečisťuje ovzdušie, lebo pri horení vodíka sa uvoľňuje len voda, kým pri horení acetylénu sa do vzduchu dostáva aj kysličník uhličitý. (Aj každé iné správne odvodenie má hodnotu maximálneho počtu bodov!) 9. Výpočtová úloha (10 bodov) a) m(roztok) = 400,0 g, m(rozpustenej látky) = 100,0 g, roztok má 100 (100,0 / 400,0) = 25,00 hmotnostných percent b) V(roztok) = 400,0 g / 1,152 g/cm 3 = 347,2 cm 3 n(rozpustená látka) = 0,3472 dm 3 1,600 mol/dm 3 = 0,5555 mol M(rozpustená látka) = 100,0 g / 0,5555 mol = 180,0 g/mol c) V 1 móly zlúčeniny: m(c) = 180,0 0,400 = 72,0 g; n(c) = 6 mol m(h) = 180,0 0,0667 = 12,0 g; n(h) = 12 mol m(o) = 180,0 0,5333 = 96,0 g;n(o) = 6 mol Molekulový vzorec zlúčeniny: C 6 H 12 O 6 (Každé iné správne odvodenie má hodnotu maximálneho počtu bodov!) 1712 írásbeli vizsga 8 / május 18.