KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Hasonló dokumentumok
KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 3.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 2.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 1.

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 4.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 2.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 1. MINTAFELADATSOR EMELT SZINT

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 4.

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Átírás:

Kémia középszint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. október 21. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. ½ pontok nem adhatók, csak a javítókulcsban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A számítási feladatok értékelése A javítási útmutatóban szereplő megoldási menet szerinti dolgozatokat az abban szereplő részpontozás szerint kell értékelni. Az objektivitás mellett a jóhiszeműséget kell szem előtt tartani! Az értékelés során pedagógiai célzatú büntetések nem alkalmazhatók! Adott hibátlan megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de a javítókulcsban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) A javítókulcstól eltérő helyes levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a javítókulcsban megadott csomópontok szerint részpontozandó! Levezetés, indoklás nélkül megadott puszta végeredményért legfeljebb a javítókulcs szerint arra járó 1 2 pont adható meg! A számítási feladatra a maximális pontszám akkor is jár, ha elvi hibás reakcióegyenletet tartalmaz, de az a megoldáshoz nem szükséges (és a feladat nem kérte annak felírását)! Több részkérdésből álló feladat megoldásánál ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel számolt tovább a vizsgázó. A számítási feladat levezetésénél az érettségin trivialitásnak tekinthető összefüggések alkalmazása részletes kifejtésük nélkül is maximális pontszámmal értékelendő. Például: a tömeg, az anyagmennyiség, a térfogat és a részecskeszám átszámításának kijelölése, az Avogadro törvényéből következő trivialitások (sztöchiometriai arányok és térfogatarányok azonossága azonos állapotú gázoknál stb.), keverési egyenlet alkalmazása stb. Egy-egy számítási hibáért legfeljebb 1 2 pont vonható le (a hibás részeredménnyel tovább számolt feladatra a többi részpont maradéktalanul jár)! Kisebb elvi hiba elkövetésekor az adott műveletért járó pontszám nem jár, de a további lépések a hibás adattal számolva pontozandók. Kisebb elvi hibának számít például: a sűrűség hibás alkalmazása a térfogat és tömeg átváltásánál, más, hibásan elvégzett egyszerű művelet, hibásan rendezett reakcióegyenlet, amely nem eredményez szembetűnően irreális eredményt. írásbeli vizsga 1411 2 / 6 2014. október 21.

Súlyos elvi hiba elkövetésekor a javítókulcsban az adott feladatrészre adható további pontok nem járnak, ha hibás adattal helyesen számol a vizsgázó. Súlyos elvi hibának számít például: elvileg hibás reakciók (pl. végbe nem menő reakciók egyenlete) alapján elvégzett számítás, az adatokból becslés alapján is szembetűnően irreális eredményt adó hiba (például az oldott anyagból számolt oldat tömege kisebb a benne oldott anyag tömegénél stb.). (A további, külön egységként felfogható feladatrészek megoldása természetesen itt is a korábbiakban lefektetett alapelvek szerint a hibás eredménnyel számolva értékelhető, feltéve, ha nem vezet ellentmondásos végeredményre.) írásbeli vizsga 1411 3 / 6 2014. október 21.

1. Elemző és számítási feladat (15 pont) a) víz szerepe: oldószer m(víz) = 200,0 cm 3 1,00 g/cm 3 = 200,0 g m(oldat) = m(nano 3 ) + 200,0 g m( NaNO3) 46,4 = 100 (a tömeg% helyes kifejezése) m( NaNO3) + 200, 0 2 pont m(nano 3 ) = 173 g b) NH 3 + H 2 O NH + 4 + OH víz szerepe: Brönsted-sav c) 2 F 2 + 2 H 2 O = 4 HF + O 2 A víz szerepe: redukálószer d) Ca + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 A víz szerepe: oxidálószer e) A víz szerepe: Brönsted-bázis pl. HCl-gázt (vagy bármilyen savat) vezetünk vízbe HCl + H 2 O H 3 O + + Cl 2. Esettanulmány (16 pont) a) A klór sárga / sárgászöld / zöld színű, szúrós / kellemetlen szagú, a levegőnél nagyobb sűrűségű gáz. 2 pont (két helyes válasz, minden más esetben 0 pont) b) A klór fertőtlenítőszerek, tisztítószerek, fehérítőszerek gyártásának alapanyaga. A klór oxidáló hatású. c) Szembe kerülve: égő, szúró fájdalom, könnyezés jelentkezik. Bőrre kerülve: égő érzést, hólyagképződést okoz. Belélegezve: köhögésre ingerlő, fullasztó hatású. 3 pont Szembe kerülése esetén bő vízzel kell mosni és orvoshoz menni. d) Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl e) NaOCl f) NaOCl + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O 2 pont (az egyenlet helyes felírása, de helytelen rendezés esetén ) g) A fürdőszoba térfogata: V = 18 m 3 V(Cl 2 ) = 0,001 18,0 = 0,0180 m 3 = 18,0 dm 3 n = V/V M vagy ennek alkalmazása n(cl 2 ) = 3 18, 0 dm = 0,735 mol 3 24, 5 dm / mol Minden helyes válasz. 3. Négyféle asszociáció (10 pont) 1. C 2. D 3. B 4. C 5. B 6. A 7. D 8. A 9. D 10. B írásbeli vizsga 1411 4 / 6 2014. október 21.

Minden helyes válasz. 1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D CH 2 CH 2 n CH 2 CH CH CH 2 n 4. Egyszerű választás (6 pont) 5. Táblázatos feladat (17 pont) 1. Etén 2. C 4 H 6 3. Etén konstitúciós képlete 4. Buta-1,3-dién konstitúciós képlete 5. Alkének 6. Alkadiének (5-6. válaszért együtt jár a pont) 7. Addíció 8. Addíció (7-8. válaszért együtt jár a pont) 9. 1,2-dibrómetán és konstitúciós képlete (1-) 2 pont 10. 3,4-dibrómbut-1-én és konstitúciós képlete (1-) 2 pont 11. 1,4-dibrómbut-2-én és konstitúciós képlete (1-) 2 pont 12. 1,2,3,4-tetrabrómbután és konstitúciós képlete (1-) 2 pont 13. 14. 15. műanyaggyártás 16. (mű)gumigyártás (15-16. válaszért együtt jár a pont) A.) Elemző feladat 6. Alternatív feladat (10 pont) a) CH 3 CH 2 CH 2 OH propán-1-ol H 3 C CH CH 3 OH propán-2-ol CH 3 CH 2 -O-CH 3 etil-metiléter b) 1. Etil-metiléter 2. Propán-2-ol + CuO = + Cu + H 2 O H 3 C CH CH 3 H 3 C C CH 3 OH O Aceton / Propanon /Propán-2-on 3. Propán-1-ol CH 3 CH 2 CH 2 OH + CuO = CH 3 CH 2 CHO + Cu + H 2 O Propanal írásbeli vizsga 1411 5 / 6 2014. október 21.

B.) Számítási feladat a) A vegyület moláris tömege: M = ρ rel M(O 2 ) (vagy az összefüggés alkalmazása) 2 pont M = 1,875 32,0 g/mol = 60,00 g/mol A tömegszázalékos összetétel alkalmazása n = m/m alkalmazása Szén: m(c) = 60,00 0,40 = 24,00 g, n(c) = 2 mol Oxigén: m(o) = 60,00 0,533 = 32,0 g, n(o) = 2 mol Hidrogén: 6,67 tömeg%: m(h) = 60,00 0,0667 = 4,00 g, n(h) = 4 mol Molekulaképlet: C 2 H 4 O 2 b) Pl.: CH 3 COOH - ecetsav / etánsav (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!) 7. Kísérletelemző feladat (12 pont) a) Sósav b) A sósav reakcióba lép a mészkővel, eközben szén-dioxid-gáz keletkezik CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O c) A gyújtópálca elalszik. A szén-dioxid nem táplálja az égést. d) Szénsav (CO 2 -dal telített víz) e) A szénsav oldja a mészkövet (kalcium-hidrogén-karbonát képződése közben) f) Az oldatból csapadék válik ki (a kémcső falára fehér, szilárd anyag válik ki) Kalcium-karbonát (vízkő) keletkezik. Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O g) Víz hatására a mészkő változatlanul a kémcső alján marad. h) A víz nem oldja a mészkövet (kalcium-karbonátot). 8. Számítási feladat (14 pont) a) M(NaOH) = 40,0 g/mol, 1,000 dm 3 kiindulási nátrium-hidroxid-oldatban: n(naoh) = 4,00 g / 40,0 g/mol = 0,100 mol A kiindulási nátrium-hidroxid-oldat: c(naoh) = 0,100 mol/dm 3 NaOH (erős bázis) esetén: c(naoh) = [OH ] (vagy ennek alkalmazása) [OH ] = 0,100 mol/dm 3 poh = lg [OH ] (vagy ennek alkalmazása) ph + poh = 14 (vagy ennek alkalmazása) poh = 1,00, ph = 13,00 b) n(naoh) = c V (vagy ennek alkalmazása) A kiindulási nátrium-hidroxid-oldatban: n(naoh) = 0,0450 mol A kapott oldatban: n(naoh) = 0,00500 mol 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (vagy a mólarányok helyes használata) A reakcióban reagált: n(naoh) = 0,0450 0,0050 = 0,0400 mol n(h 2 SO 4 ) = ½ n(naoh) = 0,0200 mol V(H 2 SO 4 -oldat) kiindulási = 50,0 cm 3, c(h 2 SO 4 ) = 0,0200 mol / 0,0500 dm 3 = 0,400 mol/dm 3 (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!) írásbeli vizsga 1411 6 / 6 2014. október 21.