Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból Növényi ok használata kémhatás vizsgálatakor A gyakorlat célkitűzése: A közvetlen környezetünkben előforduló vizes oldatok jellegének felfedezése. Szükséges fogalmak: A savas-bázisos kémhatást az ok különböző színekkel jelzik. A ph-ról és a kémhatásról a munkafüzet végén találsz emlékeztetőt. Közismert ok: savas közeg lúgos közeg fenolftalein színtelen piros lakmusz (kék) piros kék 1. kísérlet: lilakáposzta oldat készítése: vöröskáposzta, lilahagyma, piros héjú alma, szilva, 2 db (250 cm 3, 150 cm 3 ) főzőpohár, Bunsen-égő, vas háromláb, drótháló, tölcsér, Erlenmeyer-lombik, szűrőpapír Vágd fel apróra a lilakáposzta egy kisebb darabját! Tedd főzőpohárba, majd kevés vizet önts hozzá! Lassú tűzön forrald addig, amíg az oldat elég erős színű nem lesz! Szűrőn szűrd át, és hagyd kihűlni! Kész az oldat. Hasonló eljárással készíts lilahagyma-, piros alma-, szilva oldat is! A feladatot négyesével osszátok meg egymás között! Hígított oldat készítése citromléből: Citromlé, mérőhenger (10 cm 3 ), Pasteur-pipetta, állvány, 6 Mérőhengerbe mérj ki 10 cm 3 szűrt citromlevet! A 10 cm 3 citromlevet öntsd az 1. sorszámú be, majd a mérőhengert öblítsd ki zel. A mérőhengerbe önts újabb ki 1 cm 3 citromlevet. A pontos beállításhoz használj Pasteur-pipettát, amit utána ne felejts el alaposan kiöblíteni zel! Az 1 cm 3 citromlevet zel egészítsd ki a mérőhengerben 10 cm 3 re. Az oldatot öntsd a számú be! Ismét öblítsd ki a mérőhengert zel. A oldat elkészítéséhez a ből önts a mérőhengerbe 1 cm 3 oldatot és egészítsd ki 10 cm 3 re zel. Az oldatot öntsd a be. Mind a három sorszámozott tartalmát felezd meg újabb kémcsövek felhasználásával, így most már lesz három pár sorszámozott kémcsöved. A párok tagjait is különböztesd 1. oldal
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból meg V (mint vöröskáposzta) és L (mint lilahagyma) betűkkel. Az oldatokat helyezd el a állványon az alábbi sorrendben: Az ok vizsgálata az előző kísérletekben elkészített ok Pasteur-pipetta A V betűs kémcsövekbe cseppents vöröskáposzta-t, az L betűs kémcsövekbe lilahagymat. Megfigyeléseidet írd be a táblázatba! citromlé mennyisége Hozzá-adott vöröskáposzta V lilahagyma L 1. ből ből Készíts ugyanilyen hígítási sorozatot a telített szódabikarbóna-oldatból is. A szódabikarbóna fehér, porszerű, szilárd anyag. Vízben nem túl jól oldódik lúgos kémhatással 1. Egy vegyszeres kanállal rakj 250 cm 3 -es főzőpohárba és kavargasd 1 percig. Ha közben az összes feloldódik, rakj még hozzá egy kicsit! Az ok hozzáadása után jegyezd fel a megfigyeléseidet! 1 A szóda képlete Na 2 CO 3.. Oldódás során nátriumionra (Na + ) és karbonátionra (CO 3 2- ) esik szét. A karbonát-ionok megkötik a ből a hidrogénionok (H + ) egy részét, így az oldatban több hidroxidion (OH - ) marad. oldal
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból Szódabikarbónaoldat vöröskáposzta V oldat színe lilahagyma L 1. ből ből Az előző folyamatokat ismételd meg piros almával és szilvával is. A hígítási sorozatokat készítsd el újra! Megfigyeléseidet jegyezd fel! citromlé mennyisége piros alma P Szilva S 1. ből ből Szódabikarbó na-oldat Piros alma P Szilva S 1. ből oldal
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból ből Tapasztalat: Milyen hasonlóságokat, vagy különbségeket figyeltél meg a négy növényi színváltozásában? 4. oldal
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból Emlékeztető a ph-ról és a kémhatásról: A ph-ról (ejtsd: péhá) A ph a hidrogén ion mennyiségéről szól a vizes oldatokban. A hidrogén ion jele: H + (a továbbiakban ezt használom) A különböző élettani és kémiai folyamatokban nem mindegy, hogy mennyi H + van a ben. A ph egy 0 -tól 14 -ig tartó skála 2. Érdekes módon a 0 érték jelenti azt, hogy nagyon sok van a H + -ból. A 7 jelentése: se sok, se kevés. A 14 pedig, hogy nagyon kevés van belőle. Miért pont ezek a számok?! mert a ph-t a H + koncentrációjából számolják: ph = - lg [H + ]. Jópofa jelek!? szerintem is hagyjuk későbbre. Annyi biztos, hogy nem a hét törpe miatt vannak ezek a számok. Az ábráról leolvasható, hogy mikor savas és mikor lúgos egy vizes oldat. 3 A 14 -es felé közeledve is maró hatású a vizes oldat, pedig nagyon kevés van a H + ból. Ez abból adódik, hogy a H + nak van egy testvére a ben, a hidroxid ion (jele: OH - ) Minél kevesebb van a H + ból, annál több van a OH - -ból. Így a 14 felé közeledve a skálán egyre több van a OH - -ból. A sok a OH - is maró hatású. 2 Elméletileg lehet 0 -nál kisebb és 14 -nél nagyobb is a ph értéke. 3 Ezt hívják a vizes oldatok kémhatásának, ami így 3 féle lehet: savas, semleges, lúgos 5. oldal