Mit tanultunk kémiából?2.

Hasonló dokumentumok
A testek részecskéinek szerkezete

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!

61. Lecke Az anyagszerkezet alapjai

Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,

Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.

Az anyagi rendszerek csoportosítása

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Az atomok szerkezete. Az atomok szerkezete. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

Általános Kémia, BMEVESAA101

I. ATOMOK, IONOK I FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

Tartalom Az atom szerkezete Atom. Részecske. Molekula Atommodellek A.) J. Thomson féle atommodell...4 B.) A Rutherford-féle vagy

A tudós neve: Mit tudsz róla:

2. Melyik az, az elem, amelynek harmadik leggyakoribb izotópjában kétszer annyi neutron van, mint proton?

ELEMI RÉSZECSKÉK ATOMMODELLEK

MIKROFIZIKA. Atomok és molekulák. Avogadro törvénye szeptember 19. FIZIKA TÁVOKTATÁS

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.

Kormeghatározás gyorsítóval

Az atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )

Az atommag összetétele, radioaktivitás

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny

ÁLTALÁNOS KÉMIA. jelszó: altkem2014. kg1c1k06. Előadó: Dr. Vass Gábor kémiai épület 644-es szoba

Áldott karácsonyi ünnepet és boldog új évet kívánok!

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv: oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

ÁLTALÁNOS KÉMIA. vetített anyag és egyéb infók helye!!!!!!!

Atomszerkezet, kötések

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)

Hevesy verseny döntő, 2001.

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.

Magfizika tesztek. 1. Melyik részecske nem tartozik a nukleonok közé? a) elektron b) proton c) neutron d) egyik sem

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

KÉMIA TANMENETEK osztályoknak

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Kémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

Radiokémia vegyész MSc radiokémia szakirány Kónya József, M. Nagy Noémi: Izotópia I és II. Debreceni Egyetemi Kiadó, 2007, 2008.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések

1. SI mértékegységrendszer

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

Előtétszó Jele Szorzó milli m 10-3 mikro 10-6 nano n 10-9 piko p femto f atto a 10-18

Boyle kísérlete. Boyle 1781-ben ónt hevített és azt tapasztalta, hogy annak tömege. Robert Boyle angol fizikus, kémikus

Nagy Erika. Kémiából Ötös. 7. osztályosoknak. Részletek a könyvből.

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)


Boldog Új Évet kívánok!

Milyen részecskékből állnak az anyagok?

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

Magyar vagyok. Legszebb ország hazám az öt világrész nagy terűletén.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

Az atommag összetétele, radioaktivitás

Az anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése

Az ionizáló sugárzások fajtái, forrásai

Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35

Az anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

Hevesy verseny, megyei forduló, 2001.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003

CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN. etapajudeţeană 13mai 2017 Ediţia a XIII-a I. Tétel...40 pont A...20 pont

Az atom szerkezete... 1

Az anyagi rendszerek csoportosítása

A periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok

KÉMIA. Kémia a gimnáziumok évfolyama számára

AZ ATOM. Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron. Elemi részecskék

Reál osztály. Kémia a gimnáziumok évfolyama számára. B változat

Kémia a gimnáziumok évfolyama számára. B változat

Az atom felépítése Alapfogalmak

KÉMIAI SZÁMÍTÁSI FELADATOK NEM KÉMIA SZAKOS

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

Az anyagszerkezet alapjai

8. AZ ATOMMAG FIZIKÁJA

Vészjelzések: Robbanásveszély, égést tápláló, tűzveszélyes, égető, maró, irratív, környezeti veszély. Ismerkedés a kémiával.

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

Az elemek periódusos rendszere (kerekített relatív atomtömegekkel)

Atommodellek. Ha nem tudod egy pincérnőnek elmagyarázni a fizikádat, az valószínűleg nem nagyon jó fizika. Rausch Péter kémia-környezettan tanár

ORVOSI KÉMIA. Az anyag szerkezete

Sugárzások kölcsönhatása az anyaggal

Átírás:

Mit tanultunk kémiából?2.

Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske

Mól az anyagmennyiség mértékegysége. 1 mol atom= 6. 10 23 db atom 600.000.000.000.000.000.000.000 Avogadro olasz fizikus állapította meg ezt a számot gázokkal végzett kísérletei és számításai során Tehát: 1mol H= 6. 10 23 db atom 1 mol Fe= 6. 10 23 db atom 1 mol Au= 6. 10 23 db atom

A mól tömege A kémia gyakorlati alkalmazásánál gyakran van szükség mérésre. Ezért: Bármely elem relatív atomtömegét (gyakorlatban a tömegszámát) g-ban mérve=1mol atomot jelent.

Rendszám = sorszám pl.al 13 Relatív atomtömeg Pl:26,98 27 Tömegszám A periódusos rendszer egy kis négyzetéből minden elem tömegszáma kiolvasható: rendszám 26,98 13 Al Relatív atomtömeg vegyjel

Tehát: 1mol H = 6. 10 23 db atom =1 g 1 mol Fe = 6. 10 23 db atom =56 g 1 mol Au = 6. 10 23 db atom = 197g Folytassuk!

Mit jelent a vegyjel? pl:s Kén=sulfur 1mol=32g= 1db kén atom 6. 10 23 db atom

Vegyjele: Au Arany= Aurum 1mol=197g= 6. 10 23 db atom Ebből 1 db arany atom

Elem: azonos protonszámú atomok halmaza. Jele: a vegyjel /görög v. latin név rövidítése/ Elem:kén Kén atom Minden atomban 16 p + található

Az atomok gömb alakúak. Semleges töltésű. Az atomok elemi részecskékből állnak. Az atom két fő részből áll: atommag Elektronburok, elektronfelhő, Elektronhéj

Az atommagban kétféle elemi részecske található: Az atommag pozitív töltésű. proton neutron

A proton pozitív töltésű részecske, Jele: p + A neutron töltésnélküli részecske, Jele: n 0 Az atommag töltése ezért pozitív. Mivel a valóságos tömegük nagyon kicsi, ezért 1 egységnyinek vesszük a proton és a neutron tömegét is.

Az elektronburok réteges (héjas) szerkezetű: A héjakon elektronok mozognak nagyon gyorsan. Az elektron negatív töltésű részecske. Jele: e Tömege: 1/1840-ed része a p + és a n 0 tömegének.

Név Jel Töltés Tömeg Helye az atomban Proton P+ + egység atommag neutron no nincs egység atommag elektron e- - 1/1840 elektronhéj

Az elektronburok szerkezete Az elektron héjakat a magtól kifelé számozzuk vagy Betűkkel jelöljük: 1; 2; 3; 4; 5; K;L; M;N; Max. e - szám: 1. héjon: 2 e 2. héjon: 8 e 3. héjon: 18 e 1. K 2.L 3. M

Mengyelejev növekvő tömeg szerint rakta sorba az elemeket a periódusos rendszerben, figyelembe véve tulajdonságaikat. A hasonló tulajdonságú elemeket egymás alá írta. Az atomszerkezet megismerése bebizonyította igazát. rendszám 26,98 13 Al Relatív atomtömeg vegyjel

Rendszám = sorszám = protonok száma(atommagban)= Elektronszám (héjakon) Relatív atomtömeg Tömegszám Pl:26,98 27 Tömegszám=p + szám+n o szám (mivel a tömegük egységnyi) Mik az izotópok?

Ahány elektron héja van egy atomnak, annyiadik sorban van a periódusos rendszerben. Ahány vegyérték elektronja van, annyiadik oszlopban van a periódusos rendszerben. Pl:3/I. vegyértékhéj Vadásszunk! Vegyértékelektron atomtörzs

Vegyértékelektronok= külső héjon lévő elektronok. Vegyérték e - -ok jelölése: Atomtörzs=atommag+lezárt elektronhéjak. A periódusos rendszerben egymás alatt lévő elemek tulajdonságaikban hasonlítanak egymásra.

Az elektron szerkezet jelölései: 4 3 2 1 Energia létrával: Ca; H; K; Na; Ar; Elektronok számával: pl: Ca 2;8;8;2

A vegyjel 5 dolgot jelent: pl.: S és Au 1. Elem neve: kén arany 2. 1db atom: 1db S atom 1db Au atom 3. 1mol atom: 1mol S atom 1mol Au atom 4. 6. 10 23 db atom: 6. 10 23 db S atom 6. 10 23 db Au atom 5. Az elem tömege: 32 g 197g

Mit jelent: Fe; 2Fe és 1,5 Fe Fe 2Fe 1,5Fe Vas vas vas 1db Fe atom 2db Fe atom ----- 1mol Fe atom; 2 mol Fe atom; 1,5 mol Fe atom 6. 10 23 db atom; 2. 6. 10 23 db atom; 1,5. 6. 10 23 db atom 56g 112 g 84g

Gyakorló feladatok

1.Írd le az elemek neve mellé a vegyjelét! nátrium; kálium; ezüst; oxigén; hidrogén;vas 2.Írd le az atomok vegyjelét! Rézatom; nitrogénatom; argonatom; szénatom; magnéziumatom; kénatom;

1. Na K Ag O H Fe 2. Cu N Ar C Mg S

3. Melyik elem vegyjeleit írtam fel? Ca; C; Co; K; Kr; I;Si; S; N; Na 4. Mi a vegyjel? 5. Mi az atom két fő része? 6. Mit tudsz az elemi részecskékről? Név Jel Töltés Tömeg Helye az atomban

Név Jel Töltés Tömeg Helye az atomban Proton P+ + egység atommag neutron no nincs egység atommag elektron e- - 1/1840 elektronhéj

Protonszám Elektronszám Rendszám vegyjel 11 8 3 Al Ca 14

Protonszám Elektronszám Rendszám 11 11 11 Na 8 8 8 O 3 3 3 Li 13 13 13 Al 20 20 20 Ca 14 14 14 Si vegyjel

Elektronszerkezet 2 2,3 2,8,3 2,8,1 1,8,6 2,8,8,2 rendszám vegyjel

Elektronszerkezet rendszám 2 2 He 2,3 5 B 2,8,3 13 Al 2,8,1 11 Na 1,8,6 --- --- 2,8,8,2 20 Ca vegyjel

Melyik elemről van szó? 2./II. 3./VI. 3./VII. 2./V. Be S Cl N Írd be az elemek atomjainak adatait! Vegyjel Rendszám e- héjak száma Vegyérték e- -ok száma

2./II. 3./VI. 3./VII. 2./V. Be S Cl N Írd be az elemek atomjainak adatait! Vegyjel Rendszám e- héjak száma Vegyérték e- -ok száma Be 4 2 2 S 16 3 6 Cl 17 3 7 N 7 2 5