1. feladat Özeen: 1 Jellemezze az alábbi ekulákat, ionokat a táblázatban megadott zempontok zerint! Képlet: CH 4 H O + CO 2 Név: metán oxóniumion zén-dioxid -kötéek záma: 4 2 -kötéek záma: 0 0 2 Nemkötő elektronpárok záma: 0 1 4 Térbeli elrendeződé: tetraéder trigonáli pirami lineári Minden helyeen kitöltött cella, özeen: 1 2. feladat Özeen: 10 pont A táblázat elő két ozlopa zerve coportok nevét tartalmazza. Adja meg a belőlük képezhető vegyületek gyökcoporto képletét, valamint zabályo é triviáli nevét! Szabályo Egyéb X Y Gyökcoporto képlet elnevezé formil hidroxil HCOOH metánav hangyaav amino propil CH CH 2 CH 2 NH 2 1-aminopropán propil-amin etil-alkohol etil hidroxil CH CH 2 OH etanol (borzez) karboxil metil CH COOH etánav ecetav metil formil CH CHO etanal acetaldehid Minden helye gyökcoporto képlet, özeen: Minden helye név 0,5 pont, özeen: 5 pont 5 pont. feladat Özeen: 1 Tölte ki az alábbi táblázatot! Az atomok elrendeződée a ekulában (egy egyene mentén; egy íkban; térben): Reakciója 1 brómmal: Etén Etin Benzol egy íkban lineárian egy íkban CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 Br CH 2 Br CH CH + Br 2 CHBr = CHBr C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br + HBr A brómozá zerve termékének zabályo neve: 1,2-dibrómetán 1,2-dibrómetén brómbenzol A brómozá reakciótípua: addíció addíció zubztitúció Minden helyeen kitöltött cella, özeen: 1 1/5
4. feladat Özeen: 9 pont Az alábbiakban két vegyületet kell özehaonlítania. Írja a megfelelő betűt az állítá elé! Legyen a válaza A, ha a az állítáa cak az alétromavra igaz, B, ha a az állítáa cak a kénavra igaz, C, ha a az állítáa mindkettőre igaz, D, ha a az állítáa cak egyikre em igaz! A Molekulájában a központi atom oxidáció záma +5. D Molekulájában a központi atom oxidáció záma +4. A Sóavval elegyítve az aranyat i képe oxidálni. C Vízzel kitűnően elegyedik. D Kétértékű, gyenge av. A Egyértékű, erő av. B Egyik ója a gipz. A Ammóniával a pétió hatóanyaga állítható elő belőle. A Állá orán bomlik, megbarnul 5. feladat Özeen: 7 pont Egy gázelegy ammóniát é zén-dioxidot tartalmaz. Az elegy űrűége tandard nyomáon, 25 C-on 1,0 g/. Határozza meg a gázelegy térfogatzázaléko özetételét! V m = 24,5 /. M elegy = V m = 1,0 g/ 24,5 / = 1,85 g/. 1,00 elegyben x NH é (1,00 x) CO 2 a komponenek tömege 17,0x, illetve 44,0 (1,00 x) gramm 17,0x + 44,0 (1 x) = 1,85 ebből: x = 0,450. (NH ) = 45,0%, é (CO 2 ) = 55,0%. 6. feladat Özeen: 7 pont Özekeverünk 10,0 g alumíniumport é 15,0 g kénport, majd beindítjuk a reakciót. A) Írja fel a reakció egyenletét! A reakcióegyenlet : 2 Al + S = Al 2 S ( a képlet, az egyenletrendezé.) 2/5
B) Legfeljebb mekkora tömegű alumínium-zulfid keletkezik? 10,0 g 10,0 g alumínium: n(al) = 27,0 g/ = 0,704 15,0 g 20,0 g kén: n(s) = 2,1 g/ = 0,467 0,704 alumíniumhoz 1,5 0,704 = 0,5556 kén kellene, kénből van keveebb. 0,467 kénből 0,1558 Al 2 S keletkezik. Ennek tömege: m = 0, 1558 150, g/ = 2,4 g. 7. feladat Özeen: 1 20,0 tömegzázaléko óavat elektrolizáltunk 8,00 órán kereztül. A folyamat orán 49,0 tandard nyomáú, 25 ºC hőmérékletű hidrogéngáz képződött é közben az oldat töményége 10,0 tömegzázalékra cökkent. A) Írja fel a katód- é anódfolyamatot! Katódfolyamat: 2 H O + + 2 e H 2 + 2 H 2 O Anódfolyamat: 2 Cl 2 e Cl 2 B) Mekkora térfogatú klórgáz képződött eközben? Az egyenlet alapján ugyanannyi, azaz 49,0 klórgáz képződött. C) Mekkora tömegű óavat kezdtünk elektrolizálni? 49,0 gáz anyagmennyiége 2,00. 2,00 klór 4,00 HCl-ból képződött. 4,00 HCl tömege: 4,00 6,5 g/ = 146 g. Ha x g óavból indultunk ki, abban 0,200x gramm HCl volt. Az elektrolízi végére: (0,200x 146) g oldott anyag marad. Az új oldat tömege: (x 146) gramm. Az új oldat 10,0 tömegzázaléko, így: 0,200x 146 x 146 = 0,100 Ebből: x = 114 g, vagyi 1,1 kg óavat kezdtünk elektrolizálni. D) Mekkora volt az áramerőég? 4,00 hidrogén-kloridhoz 4,00 96 500 C = 86 000 C zükége Q 86 000 C Az áramerőég: I = = = 1,4 A t 8,00 600 /5
8. feladat Özeen: 7 pont Egy 10 térfogatú edénybe 2,0 A gázt é 5,0 B gázt vezetünk be, melyek között az A + B C reakció játzódik le. Hányad rézére cökkent a reakció ebeége a kezdeti ebeéghez képet, mialatt az A anyag fele elreagált? A reakcióebeég: v = k A B A kiindulái koncentrációk: A = 0,20 / ; B = 0,50 / A kiindulái ebeég: v 0 = k 0,20 0,50 Ha az A anyag fele elreagál, koncentrációja 0,10 / -re cökken B anyagé 0,40 / A reakcióebeég: v t = k A B = k 0,10 0,40 = k 0,040 v t 0,040 = = 0,40 rézére cökken. v 0 0,10 9. feladat Özeen: 9 pont 2,00-e ph-jú oldatot zeretnénk kézíteni óavból, illetve hangyaavoldatból. A) Milyen koncentrációjúnak kell lennie a óavnak? A ph-ból: [H O + ] = 1,00 10 2 /. A óav erő av, így a koncentrációja 1,00 10 2 /. B) 500 cm 2,00-e ph-jú óav elkézítée mennyi 2,00 / koncentrációjú oldatból é hogyan történik? 2,0 / A óavat 2 1,0 10 / = 200-zoro térfogatra kell hígítani. 500 cm = 2,50 cm óavat kell 500 cm térfogatra kell hígítani. 200 C) Milyen koncentrációjú a 2,00 ph-jú hangyaavoldat? A hangyaav gyenge av. HCOOH + H 2 O HCOO + H O + K (/ ) c Á (/ ) 1,00 10 2 1,00 10 2 1,00 10 2 E (/ ) c 1,00 10 2 1,00 10 2 1,00 10 2 1,77 10 4 2 2 [1,0 10 ] = 2 c 1,0 10 c = 0,575/ egyenletből 4/5
10. feladat Özeen: 15 pont A táblázat a KI oldhatóági adatait tartalmazza különböző hőmérékleteken. hőméréklet (ºC) oldhatóág (g ó/100 g víz) 20 144 0 152 40 160 50 168 60 176 70 184 80 192 A) Milyen hőmérékleten lez a 61,5 tömegzázaléko oldat telített? 100 g telített oldatban 61,5 g ó é 8,5 g víz van. 61,5 Az oldhatóág 100 = 159,7 160 g ó/100 g víz 8,5 Ez a KI oldhatóága 40 ºC-on. B) Hány ºC-ra kell hűtenünk 745 g 70 ºC-on telített oldatot ahhoz, hogy 84,0 g ó váljon ki? 184 70 ºC-on a telített oldat 100 = 64,79 tömegzázaléko. 284 A keveréi egyenlet alkalmazhatón alakja: 745 64,79 = 84,0 100 + (745 84,0) x Ebből x = 60,2 a telített oldat 100 g oldatban 60,2 g ó é 9,68 g víz van. 60,2 A KI oldhatóága 100 = 152 g/100 g víz. 9,68 Az oldatot 0 ºC-ra kell hűteni. C) Kézíte el a ó oldhatóági diagramját! oldhatóág g/100 g víz 200 150 100 0 10 20 0 40 50 60 70 80 90 100 t o C Koordináták feliratai, mértékegyéggel: Pontok ábrázoláa: Oldhatóági görbe berajzoláa: A MEGADOTTÓL ELTÉRŐ, HELYES VÁLASZOK IS ELFOGADHATÓK! EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. 5/5