Kémia középszint 11 ÉRETTSÉGI VIZSGA 01. május 15. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA
Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli dolgozatok javítása a kiadott javítási útmutató alapján történik. Az elméleti feladatok értékelése A javítási útmutatótól eltérni nem szabad. ½ pontok nem adhatók, csak a javítókulcsban megengedett részpontozás szerint értékelhetők a kérdések. A számítási feladatok értékelése A javítási útmutatóban szereplő megoldási menet szerinti dolgozatokat az abban szereplő részpontozás szerint kell értékelni. Az objektivitás mellett a jóhiszeműséget kell szem előtt tartani! Az értékelés során pedagógiai célzatú büntetések nem alkalmazhatók! Adott hibátlan megoldási menet mellett nem szabad pontot levonni a nem kért (de a javítókulcsban megadott) részeredmények hiányáért. (Azok csak a részleges megoldások pontozását segítik.) A javítókulcstól eltérő helyes levezetésre is maximális pontszám jár, illetve a javítókulcsban megadott csomópontok szerint részpontozandó! Levezetés, indoklás nélkül megadott puszta végeredményért legfeljebb a javítókulcs szerint arra járó 1 pont adható meg! A számítási feladatra a maximális pontszám akkor is jár, ha elvi hibás reakcióegyenletet tartalmaz, de az a megoldáshoz nem szükséges (és a feladat nem kérte annak felírását)! Több részkérdésből álló feladat megoldásánál ha a megoldás nem vezet ellentmondásos végeredményre akkor is megadható az adott részkérdésnek megfelelő pontszám, ha az előzőekben kapott, hibás eredménnyel szát tovább a vizsgázó. A számítási feladat levezetésénél az érettségin trivialitásnak tekinthető összefüggések alkalmazása részletes kifejtésük nélkül is maximális pontszámmal értékelendő. Például: a tömeg, az anyagmennyiség, a térfogat és a részecskeszám átszámításának kijelölése, az Avogadro törvényéből következő trivialitások (sztöchiometriai arányok és térfogatarányok azonossága azonos állapotú gázoknál stb.), keverési egyenlet alkalmazása stb. Egy-egy számítási hibáért legfeljebb 1 pont vonható le (a hibás részeredménnyel tovább szát feladatra a többi részpont maradéktalanul jár)! Kisebb elvi hiba elkövetésekor az adott műveletért járó pontszám nem jár, de a további lépések a hibás adattal száva pontozandók. Kisebb elvi hibának számít például: a sűrűség hibás alkalmazása a térfogat és tömeg átváltásánál, más, hibásan elvégzett egyszerű művelet, hibásan rendezett reakcióegyenlet, amely nem eredményez szembetűnően irreális eredményt. írásbeli vizsga 11 / 8 01. május 15.
Súlyos elvi hiba elkövetésekor a javítókulcsban az adott feladatrészre adható további pontok nem járnak, ha hibás adattal helyesen szá a vizsgázó. Súlyos elvi hibának számít például: elvileg hibás reakciók (pl. végbe nem menő reakciók egyenlete) alapján elvégzett számítás, az adatokból becslés alapján is szembetűnően irreális eredményt adó hiba (például az oldott anyagból szát oldat tömege kisebb a benne oldott anyag tömegénél stb.). (A további, külön egységként felfogható feladatrészek megoldása természetesen itt is a korábbiakban lefektetett alapelvek szerint a hibás eredménnyel száva értékelhető, feltéve, ha nem vezet ellentmondásos végeredményre.) írásbeli vizsga 11 / 8 01. május 15.
1. Négyféle asszociáció (10 pont) 1. C. A. B 4. A 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D Minden helyes válasz.. Esettanulmány (1) a) Hidroxilcsoport, amely aromás gyűrűhöz kapcsolódik. (vagy fenolos hidroxilcsoport) b) Aszkorbinsavat nem tartalmazó savoldat (pl. ecet) alkalmazása nem akadályozza meg a barnulást. (Bármilyen hasonló értelmű válasz.) c) (Bio)katalizátorok (egy-egy szerves reakció gyorsítása). d) Fehérjék. e) Mert a hőmérséklet csökkentése a kémiai reakciók sebességét csökkenti. f) A nitrogén nem reakcióképes anyag. Anyagszerkezeti oka: az atomok között erős, háromszoros kovalens kötés. A nitrogénekula szerkezeti képlete: N N g) A bentonit a folyamatot katalizáló enzimet (fehérjét) köti meg, míg az aktív szén a polifenolt.. Egyszerű választás (8 pont) 1. D. B. D 4. C 5. E 6. D 7. B 8. B Minden helyes válasz. írásbeli vizsga 11 4 / 8 01. május 15.
4. Alternatív feladat (15 pont) A) Táblázatos feladat 1. 16. 9. 4s 1 4. s p 5 5. pl. Se (Te, Po is elfogadható) 6. pl. Rb (Cs, Fr is elfogadható) 7. 8. 1 9. 1 10.. 11. 4. 1. Kovalens kötés. 1. Ionos kötés. 14. S(g) + e = S (g) 15. K(g) = K + (g) + e (14. és 15. egyenletei a halmazállapotok feltüntetése nélkül is elfogadható.) B) Számítási feladat 7,0 g a) Az α-romboéderes módosulat sűrűsége: ρ(b) = =,45 g/cm 11,0 cm pont 7,0 g b) A vizsgált minta anyagmennyisége: n (B) = =,50 10,8 g/ 4 Az atomok száma a mintában: N(B) =,50 6 10 1/ = 1,5 10 4 A protonok száma a mintában: N(p + ) = 5 1,5 10 = 7,5 10 c) Az elektronok száma a mintában a protonok számával egyenlő: N(e 4 ) = 7,5 10 A bór atomonként vegyértékelektront tartalmaz, tehát a vegyértékelektronok száma: N ve (e 4 ) = 1,5 10 4 = 4,5 10 d) B O + Mg = B + MgO (Helyes képletek felírása, helyes együtthatók feltüntetése ) pont A redukcióhoz szükséges magnézium anyagmennyisége: n(mg) = 1,5,50 =,75 pont Tömege: m(mg) =,75 4, g/ = 91,1 g A szükséges oxid anyagmennyisége: n(b O ) = 0,5,50 = 1,5 Tömege: m(b O ) = 1,5 69,6 g/ = 87,0 g (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!) írásbeli vizsga 11 5 / 8 01. május 15.
5. Táblázatos feladat (15 pont) 1. CH COOH. CH CH OH. CH NH 4. NH CH COOH (vagy: NH + CH COO ) 5. Folyékony 6. Folyékony a kettő (5 és 6) együtt 7. Szilárd 8. Hidrogénkötés 9. Hidrogénkötés 10. Ionkötés 11. Sav 1. Savas a kettő (11 és1) együtt 1. Semleges 14. Bázis 15. Lúgos a kettő (14 és 15) együtt 16. Amfoter (vagy: sav és bázis) 17. Pl. ecetsavból és etanolból (vagy glicinből és etanolból) Pl. : CH COOH + CH CH OH CH COO CH CH + H O 6. Elemző feladat (15 pont) a) C (választóvíz) b) A: NaHCO E: CaO A szódabikarbóna reakciójában gázfejlődés tapasztalható, a másik reakcióban nem. NaHCO + HCl = NaCl + CO + H O pont CaO + HCl = CaCl + H O pont (Helyes képletek felírása, helyes együtthatók feltüntetése ) c) Rézgálic (vagy G-jel) Zn + Cu + = Zn + + Cu (Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu egyenlet felírása is elfogadható.) d) Az arany esetében nincs változás. NO e) D: nátrium-hidroxid F: propanon (vagy dimetil-keton) CH CO CH írásbeli vizsga 11 6 / 8 01. május 15.
7. Számítási feladat (1 pont) a) A végbemenő reakció egyenlete: HNO + KOH = KNO + H O b) A fogyott kálium-hidroxid anyagmennyisége: n(koh) = 0,100 /dm 0,045 dm =,45 10 1 cm hígított oldatban lévő salétromsav anyagmennyisége ugyanennyi: n(hno ) =,45 10 1 cm hígított oldatban lévő salétromsav tömege: -1 m(hno ) =,45 10 6,0 g/ = 1,55 10 g (0,155 g) c) A hígított oldat anyagmennyiség-koncentrációja: -,45 10 c = =,45 /dm 10 dm d) A kiindulási salétromsav-oldat tömege: m 1 = 40,0 cm 1,400 g/cm = 56,0 g Az oldat salétromsav-tartalma: m 1 (HNO ) = 0,65 56,0 g = 6,57 g 6,57 azaz n 1 (HNO ) = = 0,580 6,0 A hígított oldat is ugyanennyi salétromsavat tartalmaz (Vagy ennek alkalmazása). 0,580 A hígított oldat térfogata: V = = 0,7 dm = 7 cm,45 /dm e) A közömbösítés során keletkező kálium-nitrát anyagmennyisége: n(kno ) =,45 10-1 Tömege: m(kno ) =,45 10 101,1g/ =,48 10 g (0,48 g) (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!) 8. Számítási feladat (14 pont) a) Az összetétel megállapításánál 100 g vegyületből induljunk ki, melyben az egyes alkotórészek tömege: m(k) = 5,1 g ; m(s) = 8,9 g ; m(o) = 6,0 g Az alkotórészek anyagmennyisége: 5,1g 1 n(k) = = 8,98 10 9,1g/ 8,9 g 1 n(s) = = 9,00 10,1g/ 6,0 g n(o) = =,5 16,0 g/ Az anyagmennyiség-arányok: n(k) : n(s) : n(o) = 1:1:,5 Egész számokkal kifejezve: n(k) : n(s) : n(o) = : : 5 A vegyület képlete: K S O 5 írásbeli vizsga 11 7 / 8 01. május 15.
b) A kénatom oxidációs száma a vegyületben: 5 ( ) + 1 z = = 4 (számítás kijelölése nélkül is elfogadható) pont c) A felszabaduló gáz a kén-dioxid (SO ). A SO szerkezeti képlete. d) 10 liter uborkalé 000 mg, azaz,0 g kén-dioxidot tartalmazhat,,00 g melynek anyagmennyisége: n (SO ) = =,1 10 64,1g/ 1 szilárd anyagból (K S O 5 ) kén-dioxid szabadul fel. A felhasználható K S O 5 anyagmennyisége: n (K S O ) = 1,56 10 Tömege: m (K SO5) = 1,56 10,4 g/ =,47 g (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!) 5 írásbeli vizsga 11 8 / 8 01. május 15.