I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és elektronfelhőből álló részecskék. Jelölésük vegyjellel történik. Az atomokat felépítő protonokat, neutronokat, elektronokat elemi részecskéknek nevezzük. (p +, n 0, e - ) Tényleges töltésük és tömegük helyett egymáshoz viszonyított relatív értékeket használunk. A protont és a neutront egységnyi tömegűnek vesszük, az elektronok tömege elhanyagolhatóan kicsi. Az atommag töltése pozitív, az elektronokat elektromos vonzóerő tartja az atommag környezetében. Az atomban a protonok és elektronok száma mindig egyenlő, az atom elektromosan semleges. A protonokat és a neutronokat nukleonoknak nevezzük. Az elemi részecskéket nagy magerők tartják össze. A protonok száma egyenlő a rendszámmal. A protonok és neutronok számának az összege a tömegszám. Az azonos rendszámú, de eltérő tömegszámú atomok az izotópok. Az izotópok fizikai tulajdonságai kismértében eltérőek, kémiai tulajdonságaik azonosak. Az atom tényleges tömege helyett is relatív atomtömeget használunk, ami azt fejezi ki, hogy az atom tömege hányszor nagyobb, mint a 12-es tömegszámú szénizotóp tömegének egytizenketted része. Az anyagmennyiség mértékegysége a mol. 1 mol annak a rendszernek az anyagmennyisége, amely annyi részecskét tartalmaz, mint ahány atom van 12 g 12-es tömegszámú szénben. Bármely elem relatív atomtömegnyi grammjában 6x10 23 db atom van N A = 6x10 23 1/mol (Avogadro-állandó). Moláris tömeg (M) = 1 mol anyag tömege (g/mol) 2. Részletezze az elektronburok szerkezetét! Az elektronszerkezetet meghatározza: az atommag és az elektronok közötti vonzás, az elektronok közötti taszítás, az elektronok mozgása, az energiaminimumra törekvés elve. Tartózkodási valószínűség: kiszámítható, hogy az elektron egy adott helyen milyen valószínűséggel található meg. Atompálya: az a térrész, ahol az elektronok 90%-os valószínűséggel találhatók meg. Pályaenergia: a pályaenergia akkor szabadul fel, ha az elektron a magtól igen nagy távolságból az adott atompályára lép. (kj/mol) A pályaenergia függ: a pálya méretétől (minél messzebb van az atommagtól, annál nagyobb), a pálya alakjától (minél bonyolultabb, annál nagyobb). A közel azonos méretű atompályákon mozgó elektronok elektronhéjat alkotnak. Az atom alapállapota: az elektronok a lehető legkisebb energiájú atompályákon vannak. Gerjesztett állapot: energia befektetésével az elektronok távolabb kerülnek az atommagtól, ez az állapot nem stabilis. A gerjesztés megszűnte után az atom alapállapotba jut, miközben a felvett energiát kisugározza. 1

Egy elektron négy kvantumszámmal jellemezhető. Főkvantumszám: az elektron atommagtól való átlagos távolságát jellemzi. Az atomok egyes elektronjainak energiáját elsősorban ez szabja meg. n= 1, 2, 3, Az azonos főkvantumszámú atompályák elektronhéjat alkotnak. K héj n=1, L héj n=2, M héj n=3, N héj n=4 Mellékkvantumszám: az atompálya térbeli alakját jellemzi. Jele: l l= 0, 1, 2, 3, s,p,d,f Adott héjon belül az azonos mellékkvantumszámú pályák alhéjakat képeznek. Mágneses kvantumszám: Az atompálya térbeli irányát adja meg. Jele: m Értéke: -l-től +l-ig pl. l = 0 m = 0 l = 1 m = -1 0 +1 Spinkvantumszám: Az elektron mágneses sajátságaira ad felvilágosítást. Jele: m s Értéke: +1/2, vagy ½ Pauli-elv: Kimondja, hogy egy atomban nem lehet két olyan elektron, amelynek mind a négy adata (kvantumszáma) megegyezik. Egy atompályán legfeljebb két (ellentétes spinű, mágneses sajátságú) elektron tartózkodhat. Hund-szabály: Egy alhéjon adott számú elektron úgy helyezkedik el, hogy közülük minél több párosítatlan (azonos spinű) legyen. (Ez azt jelenti, hogy pl. a p-alhéjon három vagy ennél kevesebb elektron egy-egy atompályán egyesével (azonos spinnel) szerepel.) A Hund-szabályban is az energiaminimum elve érvényesül: az azonos spinű elektronok energiaállapota kedvezőbb, ha külön pályákon helyezkednek el. A kémiai reakciókban a külső elektronhéj és a belső, telítetlen alhéjak elektronjai vesznek részt. Ezeket az elektronokat vegyértékelektronoknak nevezzük. Az atomtörzs az atommagból és azokból az elektronokból áll, amelyek nem tekinthetők vegyértékelektronoknak. 3. Hogyan épülnek ki az elektronhéjak? A periódusos törvényt Mengyelejev orosz tudós ismerte fel: az elemeket növekvő atomtömegük sorrendjében írta fel. A periódusos rendszerben az elemek atomjai a növekvő protonszám (rendszám) szerint következnek egymás után. A függőleges oszlopok csoportok, a sorok periódusok. A főcsoportokban a vegyértékelektronok száma és elrendeződése azonos, a periódus száma megegyezik az atom legkülső héjának főkvantumszámával. I.A és II.A főcsoport: belépő elektron s-pályára lép (s-mező elemei) III.A VIII.A belépő elektronok p-pályára kerülnek (p-mező elemei) III.B II.B mellékcsoportoknál az elektronok d-pályára kerülnek (d-mező elemei) Azok a csoportok tartoznak egy mezőbe, amelynek más periódusban, de ugyanaz az alhéj telítődik. Egy csoportba tartozó elemek hasonló tulajdonságúak a hasonló vegyértékelektron-szerkezet miatt. Minden periódus nemesgázatommal zárul VIII:A. A nyolc külső elektronos szerkezetet nemesgázszerkezetnek nevezzük. A nemesgázszerkezet a legstabilabb, legkisebb energiájú elrendeződés, ezért az atomok hasonló elektronszerkezet elérésére törekszenek. 2

II. Kémiai kötések, anyagi halmazok (9. Mozaik Tankönyv:32-45. oldal) 4. Milyen elsőrendű kötéseket ismerünk? A fémes, a kovalens és az ionos kötést elsőrendű kötésnek nevezzük. A fémes kötés A fématomok kevés számú vegyértékelektronja az atommagtól viszonylag távol van. Ha sok fématom kerül egymáshoz közel, akkor a fématomok leadják a vegyértékelektronjaikat. Így pozitív töltésű fématomtörzsek és delokalizált (helyhez nem kötött) elektronrendszer jön létre. A pozitív töltésű fématomtörzsek és a delokalizált elektronok közötti vonzást fémes kötésnek nevezzük. A fémes kötéssel összekapcsolt fématomtörzsek halmaza a fémrács. A fémek jól vezetik az elektromos áramot, mert szabadon elmozdulni képes töltéssel rendelkező részecskéket tartalmaznak. Az elektromos vezetés a hőmérséklet növekedésével csökken, mert a rácspontokban lévő részecskék rezgésének tágassága megnő, ami zavarja az elektronok szabad mozgását. A kovalens kötés A közös elektronpárral kialakított kapcsolat a kovalens kötés. A kovalens kötés kialakulásakor a vegyértékelektronok az atompályákról molekulapályára lépnek. A molekulapályák az atompályák átfedése útján jönnek létre. A kötő és a nemkötő elektronpárok is a kötést létesítő atomok vegyértékelektronjait tartalmazzák. A molekulapálya az a térrész a molekulában, ahol az elektronpár 90 %-os valószínűséggel tartózkodik. Azt a kötést, amelyben a kötő elektronpár elektronsűrűsége a kötés tengelye mentén a legnagyobb, σ (szigma) - kötésnek nevezzük. Azt a kötést, amelyben a kötő elektronpár elektronsűrűsége a kötés tengelyére merőlegesen a legnagyobb, π (pí) kötésnek nevezzük. Az egyszeres kötés mindig σ kötés. A kettős kötés közül az egyik mindig σ kötés, a másik π kötés. A hármas kötés közül az egyik mindig σ kötés, a másik kettő π kötés, melyeknek síkjai merőlegesek egymásra. A kovalens kötések jellemzői a kötési energia, a kötéshossz és a kötésszög. Egy mol molekulában két atom közötti kötés felszakításához szükséges energiát kötési energiának nevezzük. (kj/mol, előjele pozitív) A π kötés felbontásához kevesebb energia szükséges, mint a σ kötés felbontásához. A kötést létesítő atomok magjai közötti távolság a kötéshossz. A kapcsolódó atomok kötései által bezárt szög a kötésszög. Az olyan kovalens kötést, amelyben egy atom adja a kötő elektronpárt, datív kötésnek nevezzük. (pl. szénmonoxid) Egy adott molekulában az egy atomhoz tartozó kötő elektronpárok számát az atom kovalens vegyértékének nevezzük. A H-atom mindig 1 vegyértékű, pl. a kén többféle vegyértékkel képes kötéseket kialakítani. 5. Mitől függ a molekulák térbeli alakja? A kötő és nemkötő elektronpárok igyekeznek úgy elrendeződni, hogy egymástól a lehető legtávolabb helyezkedjenek el, és a rendelkezésre álló legnagyobb teret foglalják el. Két azonos atom kapcsolódásánál: a kötő és nemkötő elektronpárok térbeli elhelyezkedése szimmetrikus, a kötés és a molekula is apoláris. 3

Két különböző atom kapcsolódásánál: a kötőpár elektroneloszlása nem szimmetrikus, a kovalens kötés és a molekula is poláris. Két atomos molekulák: pl. O 2, N 2, HCl mindig lineárisak. Többatomos molekulák: Van központi atom, ami a legnagyobb vegyértékű atom. A téralkatot a σ kötéssel kapcsolódó atomok (ligandumok) és a központi atom nemkötő elektronpárjainak száma határozza meg. BeCl 2 (két kötő elektronpár) lineáris molekula 180 0 BF 3 (három kötő elektronpár) síkháromszög 120 0 CH 4 (négy kötő elektronpár) tetraéderes szerkezet 109,5 0 NH 3 (egy nemkötő elektronpár) háromszög alapú piramis 107,3 0 H 2 O (két nem kötő elektronpár) V alakú molekula 105 0 C 2 H 4 etén molekula síkmolekula. Egy szénatom három σ és egy π kötést létesít. A molekula polaritását a kötéspolaritás és a molekula alakja együttesen határozza meg. pl. a szimmetria miatt a CH 4 apoláris. Többatomos molekulák esetén, ha a kötés poláris, a molekula lehet apoláris vagy dipólus. 6. Hogyan képződnek ionok az atomokból? Jellemezze az ionkötést! Az atomok elektromosan semlegesek, bennük a protonok és elektronok száma megegyezik. Az alapállapotú atomban az elektronok a legkisebb energiájú pályákon helyezkednek el. Az alapállapotú atom gerjeszthető, az elektronok az atommagtól egyre távolabb kerülnek, magasabb energiaszintre lépnek. Ekkor az atom gerjesztett állapotban van. Ha az elektron leszakad a magról pozitív töltésű ion: kation keletkezik. Azt az energiát, amely 1 mol szabad állapotú atom legkönnyebben leszakíthat elektronjának eltávolításához szükséges, ionizációs energiának nevezzük. (E i. kj/mol, pozitív előjelű) Az első elektron leszakításához szükséges energiát első, a másodikhoz szükségeset második ionizációs energiának nevezzük. A második ionizációs energia mindig nagyobb, mint az első. Az alkáli fémekből egyszeres, az alkáliföldfémekből kétszeres, a földfémekből háromszoros pozitív töltésű ion képződik. Az E i a csoporton belül lefelé csökken, mert a külső elektron egyre távolabb van a magtól, a perióduson belül balról jobbra nő, mert növekszik a magvonzás a rendszám növekedésével. A kation sugara kisebb, mint az atomé, amelyből keletkezett. Az atomokból elektronfelvétellel negatív töltésű ionok, anionok képződnek. Ez általában energiafelszabadulással jár. Azt az energiát, amely akkor szabadul fel vagy nyelődik el, ha 1 mol alapállapotú szabad atomból egyszeresen negatív töltésű ion képződik, elektronaffinitásnak nevezzük. (E a, kj/mol, előjele lehet pozitív és negatív is) A természetben a VII. és a VI. főcsoport elemei alakulnak át anionokká. Az első elektron felvétele során energia szabadul fel, a második elektront már csak energia befektetéssel lehet a részecskére juttatni. Ionvegyületek keletkeznek: kis elektronegativitású fémek és nagy elektronegativitású nemfémek reakciójából. Az ellentétes töltésű ionok közötti elektrosztatikus vonzást ionkötésnek nevezzük. Az ionkötés erősségét az ionrács-energiával jellemezzük, ami 1 mol kristályos anyag szabad ionokra bontásához szükséges energia. (ΔE r, kj/mol, előjele pozitív) 4

7. Milyen másodrendű kötéseket ismer? Jellemezze azokat! A molekulák között fellépő gyenge kölcsönhatásokat másodrendű (intermolekuláris) kötéseknek nevezzük. A) Diszperziós kölcsönhatás: Az eredetileg apoláris molekulákban átmeneti dipólusság jön létre, ami pillanatnyi elektrosztatikus vonzást jelent. A diszperziós kölcsönhatás a leggyengébb másodrendű kötés. A molekula méretének növekedésével a diszperziós kölcsönhatás egyre nagyobb felületen alakulhat ki, ezért a molekulák egyre nagyobb erővel kötődnek egymáshoz. (A bróm folyékony, a jód szilárd.) A molekulák közötti diszperziós kölcsönhatás nagyobb, ha a kapcsolódó atomoknak sok elektronjuk van. Így pl. két szén-tetraklorid CCl 4 molekula között erősebb a vonzás, mint két metán CH 4 molekula között. (A metán gáz, a szén-tetraklorid cseppfolyós.) B) Dipólus-dipólus kölcsönhatás: Az aszimmetrikus töltéseloszlással rendelkező dipólusmolekulák között dipólus-dipólus kölcsönhatás lép fel. Az egyik molekula pozitív pólusa vonzza a másik molekula negatív pólusát. A dipólusok így láncokká, halmazokká rendeződnek. A hidrogén-kloridnak ezért viszonylag magas a forráspontja, és emiatt könnyen cseppfolyósítható. C) Hidrogénkötés: A vízmolekula H 2 O tömege és mérete kisebb, mint a dihidrogén-szulfidé, ennek ellenére cseppfolyós, míg a H 2 S gáz. Ez bizonyítja azt, hogy van benne egy erősebb másodrendű kötés, mint a dipólus-dipólus kölcsönhatás. A víz molekulában a hidrogénatom két oxigénatomhoz kapcsolódik. Az egyikhez kovalens kötéssel, a másikhoz sokkal gyengébb másodrendű kötéssel. A molekulák között a hidrogénatom és egy másik atom nemkötő elektronpárja révén létrejött másodrendű kötést hidrogénkötésnek nevezzük. A másodrendű kötések közül a hidrogénkötés a legerősebb. A hidrogénkötés olyan molekulák között alakulhat ki, melyekben a hidrogénatom nagy elektronegativitású, nemkötő elektronpárt is tartalmazó atomhoz (O, F, N) kapcsolódik. 8. Hogyan csoportosítjuk az anyagi halmazokat? (Tankönyv: 46-71. oldal) A szabad szemmel látható, mérhető anyagmennyiség igen sok atomból, molekulából vagy ionból épül fel. A sok részecskéből álló anyagokat anyagi halmazoknak nevezzük. Az anyagi halmazok tulajdonságait a halmazalkotók szerkezete és a köztük kialakuló kölcsönhatások erőssége határozza meg. A halmazok állapotát külső körülmények: a hőmérséklet, a nyomás és a térfogat is befolyásolják. Ezeket a tényezőket állapothatározóknak nevezzük. Az anyagok az állapothatározóktól függően gáz-, folyadék és szilárd halmazállapotúak lehetnek. Ismert még a plazmaállapot is. A plazma nagymértékben ionizált gáz, amely elektronokat, pozitív ionokat és semleges részecskéket (atomokat, molekulákat) tartalmaz. Több millió 0 C fölött a plazma csupán atommagokból és szabad elektronokból áll. Becslések szerint a világegyetem 99 %-a plazmaállapotban van. A vizsgált anyag halmazállapotát adott hőmérsékletre és nyomásra kell vonatkoztatni. Vonatkoztatási alap a standardállapot: 25 0 C hőmérséklet és 0,1 MPa nyomás. 5

9. Jellemezze a szilárd halmazállapotot! A szilárd anyagok alakja és térfogata is állandó, mert az atomok, ionok vagy molekulák között működő vonzóerők lényegesen nagyobbak, mint pl. a folyadékokban. Ha a részecskék elhelyezkedése rendezett, az anyag kristályos, ha rendezetlen, esetleg csak kis körzetekben rendezett, akkor az anyag amorf (alaktalan). A kristályos anyagokban a részecskék a tér minden irányában szabályos rendben helyezkednek el, térrácsot alkotnak. A kristályokat síklapok határolják. A rácsot alkotó részecskék egyensúlyi helyzetük körül rezgőmozgást végeznek. A rezgések sebessége és a kitérés tágassága függ a hőmérséklettől. Ha részecskék kiszakadnak a rácsból, akkor a szilárd anyag megolvad. A kristályos anyagok adott hőmérsékleten, az olvadásponton olvadnak meg. Az amorf szilárd anyagok nem vesznek fel kristályalakot. Erősen torzult szerkezettel rendelkeznek az üvegszerű anyagok (pl. opál, achát). Nincs meghatározott olvadáspontjuk, először lágyulnak, majd fokozatosan mennek át a folyékony halmazállapotba. 10. Jellemezze az atomrácsot és a fémrácsot! A) Atomrács A kristályok rácspontjaiban atomok helyezkednek el, amelyeket meghatározott számú, irányított, kovalens (σ) kötés kapcsol össze. Ennek következtében kemények, a hőt és az elektromosságot nem, vagy gyengén vezetik. Az olvadáspontjuk magas, sem vízben, sem szerves oldószerben nem oldódnak. Atomrácsos kristályú elemek: szén gyémánt formában, Si, Ge, B Vegyületek: kvarc SiO 2, ZnS Gyémánt: minden szén atomhoz négy másik szénatom kapcsolódik σ- kötéssel, tetraéderes, térhálós atomrácsban a kötésszög 109,5 0. A legkeményebb természetes anyag, olvadáspontja magas 3500 0 C B) Fémrács Rácspontjaiban pozitív töltésű fématomtörzsek vannak, amelyeket a hozzájuk közösen tartozó delokalizált elektronok kötnek össze. A fémes kötés nem irányított, az elektronok a rácspontok között viszonylag szabadon mozognak. A fémek jól vezetik az elektromos áramot és a hőt. A fémrács delokalizált elektronjai bármilyen hullámhosszú sugárzással gerjeszthetők, ezért a fémek átlátszatlanok és általában szürke színűek (kivéve a réz és az arany). A fizikai tulajdonságok függnek: a rácsban lévő tömegpontok méretétől, közöttük működő erők nagyságától, az illeszkedés szorosságától Rácstípusok: lapon középpontos kockarács (pl.: Au, Ag, Cu) (legjobban megmunkálhatóak) térben középpontos kockarács (Pl.: Na, K, Cr) (egy része lágy Na, egy része kemény Cr) hatszöges rács (Pl.: Mg, Ni, Zn) (ridegek, nehezen megmunkálhatóak) A fémek általában rugalmasak, megmunkálhatóak, húzásra a rácspontok elcsúszhatnak. A fémelegyek megszilárdulásával keletkeznek az ötvözetek. Sűrűségük alapján: könnyűfémek (5 g/cm 3 alatt) Na, Al nehézfémek (5 g/cm 3 felett) Fe, Cu, Pb 6

11. Jellemezze a molekularácsot és az ionrácsot! Molekularács A molekularácsos kristályok rácspontjaiban molekulák helyezkednek el. A molekulákat gyenge, másodlagos kötőerők tartják össze. Keménységük kicsi, olvadás- és forráspontjuk alacsony. A részecskék illeszkedése laza, térkitöltésük csekély. Az elektromos áramot sem kristályos, sem olvadt állapotban nem vezetik. A molekulák között működő kötőerők mértéke attól függ, hogy a rácsban apoláris vagy dipólusos molekulák kapcsolódnak össze. Apoláris molekulák esetében csak igen alacsony hőmérsékleten képesek kristályossá válni (Pl. H 2, O 2, N 2 ) A molekulák méretének növekedésével nő a polarizálhatóságuk, a diszperziós kötések erősödnek. Hidrogénkötések kialakulásával az olvadáspont értéke nő. Az apoláris jód és kén nem oldódik poláris oldószerekben, csak apolárisakban. Grafit szerkezete: rétegen belül három σ kötés (atomrács), negyedik elektron delokalizált a rétegek között (fémes kötés) (vezeti az áramot) a rétegeket másodlagos kötőerők tartják össze (molekularácsra jellemző). A σ kötés miatt magas az olvadáspontja, a síkok egymáson könnyen elcsúsznak. Ionrács Az ionrácsos kristályokban a rácspontokban elhelyezkedő pozitív és negatív töltésű ionokat elektromos kölcsönhatás, az ionkötés tartja össze. Általában kemények, olvadáspontjuk magas. Az ionok helyhez kötöttek, az elektromos áramot nem vezetik. Olvadékuk és oldatuk vezető. Az ionkristályok többsége vízben jól oldódik. A rácspontokban összetett ionok is lehetnek: pl. CaCO 3 ban a Ca 2+ és a CO 2-3 ionok Az ionvegyületek képlete az ionok számarányát fejezi ki, az ionkristályok nem mutatnak kifelé töltést. Az ionkristályos anyagok ridegek, törékenyek: a rácssíkok eltolódásakor az azonos töltésű ionok kerülhetnek egymáshoz közel, nagy a taszítás közöttük. 12. Jellemezze a gázok tulajdonságait! (Tankönyv: 46. oldal) A rendelkezésükre álló teret betöltik, nincs állandó alakjuk és térfogatuk. A gázok molekulái saját méretükhöz képest nagy távolságra vannak egymástól, közöttük nincs számottevő kölcsönhatás. a molekulák állandó rendezetlen mozgásban vannak, gyakran ütköznek egymással és az edény falával. Ütközésük rugalmas, a hőmérséklet emelkedésével a molekulák sebessége nő. A diffúzió sebessége adott hőmérsékleten a molekulák tömegétől függ. A legmozgékonyabb a legkisebb tömegű hidrogénmolekula. Hűtéskor lelassul a molekulák mozgása, majd a gáz cseppfolyósodik. A gázok könnyen összenyomhatók. Avogadro törvénye: Az elemi gázok kétatomos molekulákból állnak. Az azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában az anyagi minőségtől függetlenül azonos számú molekula van. A gázok azonos számú molekulája azonos hőmérsékleten és nyomáson egyenlő térfogatot töltenek be. n= 1 mol N A = 6*10 23 V m = V/n (moláris térfogat) dm 3 /mol A gázok moláris térfogata az anyagi minőségtől független, csak a hőmérséklettől és a nyomástól függ. Állapot Moláris térfogat (dm 3 /mol) standard (25 0 C; 0,1 MPa nyomás) 24,5 szobahőmérséklet (20 0 C; 0,1 MPa nyomás) 24 normál (0 0 C; 0,1 MPa nyomás) 22,41 7

III. Kémiai reakciók (9. Mozaik Tankönyv:82-120. oldal) 13. A kémiai átalakulások meghatározása és azok energiaváltozásai (Tankönyv 82.87.oldal) A halmazok változásait követjük nyomon és abból következtetünk a részecskék változására. A fémnátrium reagál a klórral. Na-ban fémes kötés, a klórmolekulákban kovalens kötés = ionos kötésű nátrium-klorid keletkezik. A kémiai reakciókban mindig új anyag keletkezik. NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (sz) EGYESÜLÉS (két anyagból egy új anyag keletkezik) p + felvétel p + leadás NH + 4 + Cl - ionos kötés A kémiai átalakulások során kémiai kötések bomlanak fel, és új kötések jönnek létre. CaCO 3 (sz) = CaO (sz) + CO 2 (g) BOMLÁS (egy anyagból két v. több anyag keletkezik) ionos kötés ionos kötésű kovalens kötésű Energiaváltozások A hidrogén égése exoterm folyamat, energia felszabadulásával jár. Az energiaváltozásának mennyiségi leírásával a termokémia foglalkozik. Az adott reakciót kísérő hőváltozást a reakcióhővel (Q r ) jellemezzük. Mértékegysége: kj Reakcióhő negatív előjele azt fejezi ki, hogy energiafelszabadulás történt, a reakció exoterm. Reakció pozitív előjele a reakció endoterm voltát jelenti. (A környezet energiája csökken, a rendszeré nő.) Ha egy reakció több módon is végbemehet, a reakcióhő csak a kiindulási és a végállapottól függ. (Hess-tétel) Független a részfolyamatok milyenségétől és sorrendjétől. Képződéshő (Q k) : az a reakcióhő, amikor 1 mol vegyület standard körülmények között (25 0 C, 24,5 dm 3 ) elemeiből keletkezik. Az elemek képződéshőjét - megállapodás szerint - zérusnak választották. Q r kiszámítható a Q k ból = a termékek képződéshőinek összegéből kivonjuk a kiindulási anyagok képződéshőinek összegét (figyelembe kell venni az anyagmennyiséget, azaz a mólok számát). 14. Hogyan lehet befolyásolni a reakciósebességet? A kémiai reakciók egyik legfontosabb jellemzője a sebesség. A reakciósebesség azt fejezi ki, hogy egységnyi térfogatban egységnyi idő alatt hány mol alakul át a kiindulási anyagok valamelyikéből, vagy hány mol keletkezik a termékek valamelyikéből. Vannak nagyon gyors, pillanatszerű reakciók (pl. szén égése), vagy hosszú időt igénylő, lassú reakciók (pl. a fa korhadása). Milyen tényezőktől függ egy adott reakció sebessége? A reakciósebesség függ a kiindulási anyagok koncentrációjától. Nagyobb koncentráció esetén nagyobb gyakorisággal ütköznek egymással a részecskék, így gyorsabban változik a reakcióban résztvevő anyagok koncentrációja. A reakció előrehaladtával fogynak a kiindulási anyagok, kisebb lesz a koncentrációjuk, ezzel együtt csökken a reakciósebesség. A reakciósebesség a molekulák hatásos ütközéseinek számától függ. A hőmérséklet emelkedésével nő a részecskék mozgási energiája, így nő a nagy energiájú (aktiválási energiát elérő) ütközések aránya. 8

A katalizátorok olyan anyagok, amelyek a kémiai reakciók sebességét képesek növelni, csökkentik az aktiválási energiát, új reakció utat nyitnak. A katalizátorok a reakcióban maradandóan nem változnak meg. Vannak kémiai folyamatokat lassító anyagok is: a negatív katalizátorok, az inhibitorok. A reakciósebesség függ a reagáló anyagok minőségétől pl. ionok között gyorsak a reakciók, molekulák között lassabbak. 15. Milyen folyamatok a protolitikus reakciók? A desztillált víz és a hidrogén-klorid gáz nem vezeti az elektromos áramot, míg a sósav igen. HCl + H 2 O = H 3 O + + Cl - A proton átadással járó folyamatokat protolitikus reakcióknak nevezzük. H 2 O + NH 3 = NH 4 + OH - A protolitikus reakciókat Brönsted szerint sav-bázis reakciónak is nevezik. A protont leadó molekulákat és ionokat savaknak, míg a protont felvevőket bázisoknak tekintjük. A protonátmenettel járó reakciók mindig megfordíthatók, így a termékek is besorolhatók a savak és bázisok közé. Brönsted elméletében a sav és a bázis szó nem az anyagok egy csoportját jelöli, hanem egy adott reakcióban betöltött szerepét fejezi ki. A víz molekula hol sav, hol bázis. Az olyan vegyületeket, amelyek savként és bázisként is reagálhatnak, amfotereknek nevezzük. 16. Jellemezd a vizes oldatok kémhatását a ph-val! A víz molekula egy másik vízmolekulának is adhat át protont: H 2 O + H 2 O = H 3 O + + OH - Azt a folyamatot, amelyben egy vegyület molekulái egymással sav-bázis reakcióba lépnek, autoprotolízisnek nevezzük. A reakció egyensúlyra vezető folyamat. (A kémiai folyamat termékei is reagálnak egymással, az ilyen ellentétes irányú, összetett folyamatok a megfordítható kémiai reakciók. Minden sav-bázis reakció megfordítható folyamat. Amikor egy megfordítható folyamat ellentétes irányú reakciói azonos sebességgel mennek végbe, kémiai egyensúly alakul ki. Ilyenkor mind a termékek, mind a kiindulási anyagok megtalálhatók a rendszerben, s a koncentrációjuk változatlan. Valójában állandó át- és visszaalakulás történik, ezt az egyensúlyi állapotot dinamikus egyensúlyi állapotnak nevezzük.) ph: az oxóniumion-koncentrációt 10-es alapú hatványként felírva a kitevő -1- szeresét használjuk. Az oxóniumion-koncentrációt mol/dm 3 -ben kell megadnunk. 1 mol/dm 3 sósavban az oxóniumion-koncentráció= 1 mol/dm 3 desztillált vízben az oxóniumion-koncentráció= 10-7 mol/dm 3 1 mol/dm 3 NaOH-oldatban az oxóniumion-koncentráció= 10-14 mol/dm 3 (A fenti NaOH-oldat ph-ja 14) A semleges oldatok ph-ja 7. A savas oldatokat 7-nél kisebb, míg a lúgos oldatokat 7-nél nagyobb ph jellemzi. 9