A 15. csoport oxidjai, oxosavai általános képlet: E 2 3, E 2 5 (+3 és +5 -nél sok más is Bi 2 3 itrogén-oxidok és oxisavak ox.szám oxid sav név +1 2 2 2 2 hipo +2 +3 2 3-2 + +5 2 ( 2 2 5 2 és 3 3 salétromsav 2 szintelen gáz kéjgáz bódító delokalizált elektronrendszer, gyenge elektrondonor endotermás vegyület: acetilén- 2 láng: magas hőmérséklet (atomabszorpciós készülék, AAS 3 +5 +1 3 = 2 + 2 2 +3 1/3 +1 0 2 + 3 = 2 + 2 + 2 2 Felhasználás: abszifon spray -k em valódi anhidridje a hiponak : izoelektromos az 2+ kationnal Kötésrend: 2,5 (π* pályán: 1 elektron 2 ( 2 (cseppfolyós vagy szilárd halmazállapotban aramágneses Igen reaktív 2 + 2 = 2 2 CS 2 + 6 = C 2 + 2 S 2 + 3 2 endotermás: magas lánghőmérséklet + + e itrozil kation: kötésrend: 3 π*-ról könnyű eltávolítani az elektront 2 + Cl 2 = 2 Cl - nitrozilklorid Ligandum:, + [Fe( 2 6 ] 2+ + = [Fe( 2 5 ] 2+ nem savanhidrid 2 + 2 = 2 - ívfény hőmérsékletén 1-2 %, autók hengerében ipari: 3 -ból, lsd. kísérlet t-katalizátor 3 + 5 2 = + 6 2 laboratórium: +3 1 +2 0 2 K 2 + 2 KI + 2 2 S = 2 + 2 K 2 S + 2 2 + I 2 0 +5 +2 +2 3 Cu + 8 3 = 3 Cu( 3 2 + 2 + 2 közepes töménységű, ~30 %(m/m
Biokémiai szerepe (1995: ingerület-átvitel memória biológiai szintézise szerepet játszik a szív- és érrendszeri betegségekben, impotenciában (vérbőséget a biztosítja Dinitrogén-trioxid: 2 3 30 o C-on stabilis, kék folyadék Diszproporcionálódik: 2 3 + 2 Öndisszociációra képes: 2 3 + + 2 valódi anhidrid: 2 3 2 2 +3 +5 +2 bomlékony: 3 2 = 3 + 2 sói: nitritek, stabilisabbak előállítás: Ba( 2 2 S = BaS + 2 2 kékes színű 1 +3 +2 0 oxidálószer: 2 I + 2 2 + 2 + = 2 + 2 2 + I 2 2 S + 2 2 = 2 + 2 2 + S redukálószer: KMn -tal szemben: +3 +7 +5 +2 5 2 + 2 Mn + 6 + = 5 3 +2 Mn 2+ + 3 2 itrogén-dioxid: 2 ( 2 Barna mérgező gáz (nitrózus x Dimerizálódik: lsd. kísérlet 2 2 2 itrogén-dioxid: 2 ( 2 Vegyes anhidrid : 2 2 = 3 + 2 (bomlik 2 2 + 2 a = a 2 + a 3 ( teljes elnyeletés Gazdag redoxi kémia 2 = + 2 + e nitril-kation (nitrozónium 2 + e = 2 nitrit-anion laboratórium 00 o C Dinitrogén-pentoxid: 2 5 szilárd, kristályos, ionrácsos vegyület rácspontokban: 2+ és 3 gőzében: 2 5 molekula bomlékony erős oxidálószer: I 2 + 2 5 = I 2 5 + 2 valódi anhidrid 2 b( 3 2 = 2 + 2 b+ 2 kondenzálható 2 5 2 5 = 2 3 2 5
Salétromsav: 3 100 % füstölgő 65 % cc. 2 3 2 2 + ½ 2 barnás, ha 2 -t tartalmaz sav-bázis: vízben erős sav: 10 (m/m-os oldatban még teljes mértékű a disszociáció öndisszociációra képes: 2 3 2 3 + + 3 2 + [ 2 ] + + 3 122 pm nitrozónium-kation 11 pm Salétromsav: 3 redoxi: 122 pm cc. 3 oxidál: 11 pm +5 + 3 2 1 ekvivalens pl. Ag + cc.2 3 = Ag 3 + 2 a hosszú 2 hasad fel hígabb (középtömény, ~ 30 %(m/m: sav már disszociál +5 +2 3 3 ekvivalens pl. 8 3 + 3 Cu = 3 Cu( 3 2 + 2 + 2 Salétromsav: 3 redoxi: Választóvíz: cc. 3 : Au-t nem oldja Királyvíz: 3 :Cl = 1:3 Szabad Cl 2 és Cl (nitrozil-klorid 0 +3 +3 +2 Au + 3 Cl + Cl = [AuCl ]+3 itrálószer: 2 2 S + 3 2+ + 3 + + 2 S Roncsolás: cc. 3 -val: bőr: Xantoprotein-reakció Salétromsav: 3 Régen chilei salétromból Ma (stwald-féle, 1903: obel-díj t-kat. 5 2 + 3 + 6 2 2 + 2 = 2 2 2 = 2 + 3 3 2 = 3 + 2 2 -nel reagál, visszavezethető agy elnyelető tornyok, a véggázban mindig van kevés Bruttó: 2 + 2 2 + 2 = 3 Salétromsav: 3 Felhasználás: 3, műtrágya, 80% (robbanószer 1% CaC 3 (terrorizmus 5-10% vegyipar ylon, glicerin-trinitrát, TT Sói: nitrátok: termikus stabilitása kisebb, mint a nitriteké 2 a 3 = 2 a 2 + 2 2 Ag 3 = 2 Ag + 2 2 + 2 2 b( 3 2 = 2 + 2 b+ 2 oxidációs szám oxid sav +1 3 2 hipofoszforossav +3 6 3 3 foszforossav + 2 2 6 hipofoszforsav +5 10 3 foszforsav
6 fehér, könnyen olvadó, molekularácsos stabilis, de könnyen továbboxidálható foszforossav valódi andhidridje 6 + 6 2 = 3 3 12000 a nyomás, 50 ºC, 75 % 2 előállítás: + 3 2 = 6 10 fehér, szilárd anyag a legerősebb vízelvonó szer ( 2 S 2 5 2 + S 3 foszforsav valódi andhidridje 10 + 6 2 = 3 előállítás: + 5 2 = 10 (foszfor spontán égése felhasználás: laboratóriumban: vízelvonószer, szárítószer Egyéb oxidok: 7-9 (nemkötő elektronpár cseréje -re pl. 8 (ox.szám: + vegyes anhidrid: 8 + 6 2 = 2 3 + 2 3 3 csak formálisan a hipofoszforsav anhidridje 2 6 minden más elemnél több oxosav van gyengébb savak, mint a megfelelő oxidációs állapotú -oxosavak mindben -es koordinációs számú -atom van (sp 3 hibridizáció mindben legalább egy = egység van mindben legalább egy csoport ezek mindegyike ionizálható (annyi értékű sav, ahány csoport van benne + + - émelyikben egy vagy több - csoport van ezek nem disszociálnak (! láncok képződhetnek --, - kötéseken át (csak csúcson érintkező tetraéderek lehetnek, nincs élél, lap-lap kapcsolódás eroxo csoport is beépülhet Mindig 5 kovalens kötést képez a, de ez nem jelent +5-ös oxidációs számot: 1 változás 2 változás agyon gazdag redoxi kémiája van (3 - +5
ipofoszforossav: 3 2 = 2 ( / 2 egyértékű, gyenge sav 0 +1 +1 0 + + 2 = 2 2 + 2 2 sói: hipofoszforitok, pl. a 2 2 2 redukálószer, kémiai galvanizálás, Cu, i bevonatok (pl. műanyagon +2 +1 0 +3 Cu 2+ + 3 2 = Cu + 3 3 + 2 + i 2+ + 3 2 = i + 3 3 + 2 + Foszforossav: 3 3 = ( 2 előállítása: 6 + 6 2 = 3 3 Cl 3 + 3 2 = 3 3 + 3 Cl levegőn 3 -vá oxidálódik sav és sói (foszforitok erélyes redukálószerek rtofoszforsav: 3 színtelen, kis olvadáspontú (op. 2 ºC, savanykás, szilárd anyag háromértékű gyenge sav 3 2 + 3 + K s1 = 7 10 3 2 2 + 3 + K s2 = 6 10 8 2 3 + 3 + K s3 = 10 13 elkülönült lépésekben disszociál szabályos és savanyú sók: a 3 nátrium-foszfát tercier a 2 nátrium-hidrogén-foszfát szekunder a 2 nátrium-dihidrogén-foszfát primer rtofoszforsav: 3 egyéb módosulatok (savak és sók jönnek létre vízkilépéssel 2 3 2 2 7 2 2 3 rtofoszforsav pirofoszforsav metafoszforsav 2 a 2 2 a 2 7 nátrium-pirofoszfát a 2 2 a 3 nátrium-metafoszfát 2 a 2 + a = a 5 3 10 nátrium-tripolifoszfát rtofoszforsav: 3 előállítás: 10 + 6 2 = 3 Ca 5 ( 3 F + 5 2 S +10 2 = 3 3 + 5CaS 2 2 + F felhasználás: foszforsav: üdítőitalok korrozióvédelem, foszfatálás felhasználás: nátrium-tripolifoszfát: mosópor 25-5%-a (~195-től Ca 2+ és Mg 2+ jó komplexképzője, enyhén lúgos foszfátok: műtrágya-gyártás: szuperfoszfát Ca 3 ( 2 + 2 2 S + 2 2 = Ca( 2 2 + CaS 2 2 gipsz laboratórium: pufferek Biológiai szerep: csontok, fogak felépítése, nukleinsavak, AT, stb. Környezetvédelem: eutrofizáció