1. Jellemzed a hidrogént!! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való oldhatóság, szín, szag, előfordulás, jelentőség)
|
|
|
- Hunor Fodor
- 9 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 1.Hidrogén 1. Jellemzed a hidrogént!! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Hogyan állítanál elő laborban és az iparban nitrogént? (reakció egyenlet!) 3. Írj példát mikor redukálószer a hidrogén! 4. Ismertesd mi a durranógáz próba és miért kell elvégezni! 5. Mi volt Hindenburg léghajóval május 6-án és mi lett ennek a következménye! 2.Nemesgázok 1. Jellemezd a nemesgázokat, különös tekintettel az elektronszerkezetre! 2. Ismertesd a nemesgázok felhasználási lehetőségeit! VII főcsoport 3.Halogének 1. Jellemezd a klórt! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Jellemezd a fluort, brómot és a jódot (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 3. Hogyan állítják elő a laborban és az iparban a klórgázt? 4. Milyen gázt használtak az Yperni gáztámadásban? 5. Milyen oldószerben oldják a jódot a jódtinktúrában? 6. Mit használt Semmelweis Ignác kézmosásra és miért? (reakció egyenlettel válaszolj!) 7. Melyik két ismert takarítószert nem szabad összeönteni? 8. Milyen kémiakötéssel tudnak a halogén atomok nemesgáz szerkezetben kerülni? Mondj rá példákat reakció egyenlettel! 9. Írd fel a klór reakcióját nátriummal, jelöld melyik atom redukálódott és melyik atom oxidálódott! 4.Hidrogén-klorid 1. Jellemezd hidrogén- kloridot! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Írd fel a hidrogén-klorid vízben való oldódásának egyenletét! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 3. Írd fel a sósav és a nátrium-hidroxid reakcióját! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket!
2 4. Írd fel a sósav és a magnézium, vas réz,, és cink reakcióját! (jelöld melyik atom redukálódott és melyik atom oxidálódott) 5. Írd fel a vízkőoldás egyenletét! 6. Hol található az ember szervezetében sósav, és mi a szerepe? 7. Ismertesd a tanult indikátorok színét savban! VI. főcsoport 5.Oxigén és vegyületei 1. Jellemezd a oxigént! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Hogyan állítják elő az iparban és a laborban az oxigén gázt? 3. Írj példát a tanult főcsoportokból oxigénnel való reakcióra! 4. Mi az allotróp módosulat, és mi a neve az oxigén allotróp módosulatának és mi a jelentősége? 5. Mi az az ózonlyuk és miért alakult ki? 6. Milyen gázokat tartalmaz a Los Angeles típusú szmog? 7. Jellemezd a vizet! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 8. Jellemezd a hidrogén-peroxidot! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 9. Írd fel a hidrogén-peroxid bomlását! 10.Hogyan lehet szőkíteni a hajat? 6.Kén és a vegyületei 1. Jellemezd a ként! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Mi az az allotrópia és mi a neve a kén allotróp módosulatainak? Melyik a stabil szobahőmérsékleten? 3. Miért változik a kén folyóssága melegítés során? 4. Hogyan állíthatunk elő amorf kenet? 5. Reagáltasd a ként oxigénnel, higannyal és cinkkel! (reakció egyenlet!) (jelöld melyik atom redukálódott és melyik atom oxidálódott) 6. Mire használják a borászok a kénlapocskákat?
3 7. Jellemezd a kénhidrogént! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 8. Írd, fel hogyan állítanál elő laborban kénhidrogént! 9. Jellemezd a kén oxidjait! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 10.Írd fel a kén-dioxid és a kén-trioxid vízben való oldásának egyenletét! nevezd el a végtermékeket! 11.Ismertesd mi az a savas eső és milyen vegyületek okozzák! 7.Kénsav 1. Jellemezd a kénsavat! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Ismertesd, hogyan kell kénsavat hígítani! 3. Hol találkozhatsz kénsavval otthonodban? 4. Írd fel a kénsav vízben való oldódásának egyenletét! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 5. Írd fel a kénsav és a nátrium-hidroxid reakcióját! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 6. Írd fel a kénsav és a magnézium, vas réz,, és cink reakcióját! (jelöld melyik atom redukálódott és melyik atom oxidálódott) 7. Ismertesd a legismertebb szulfátokat! V. főcsoport 8.Nitrogén és vegyületei 1. Jellemezd a nitrogént! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Hogyan állítanál elő az iparban nitrogént? (reakció egyenlet!) 3. Melyik az életben nagy jelentőséggel bíró szerves vegyületekben fordul elő? 4. Melyik élőlény képes egyedül a levegő nitrogénjét megkötni? Hol él ez az élőlény? 5. Jellemezd az ammóniát! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 6. Hogyan állíthatunk elő ammóniát az iparban, és a laborban? (reakció egyenlet!) 7. Írd fel az ammónia vízben való oldásának egyenletét! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 8. Írd le mi az a szalalkáli, és hogyan működik! 9. Írd, le mire használod a szidolt!
4 10.Jellemezd a nitrogén-dioxidot! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 11.Hogyan keletkezik nitrogén-dioxid a természetben, és hogyan lehet laborban előállítani! (reakcióegyenlet, reakció körülmények) 12.Milyen élettani hatását ismered a nitrogén-monoxidnak/ vagy a dinitrogén-oxidnak? 9.Salétromsav 1. Jellemezd a salétromsavat!! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Írd fel a salétromsav vízben való oldódásának egyenletét! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 3. Miért hívják választóvíznek a salétromsavat? Írd le reakcióját ezüsttel, és rézzel! (reakció egyenlet!) 4. Mi a királyvíz és mire használjuk? 5. Mi a chilei salétrom és a kálisalétrom képlete? 6. Mi az ANFO és mire használják /vagy Dürer hogyan kapcsolódik az V. főcsoporthoz? 10.Foszfor és vegyületei 1. Jellemezd a foszfort! (allotróp módosulatok, molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Hogyan állítottak elő laborban először foszfort? 3. Melyik az életben nagy jelentőséggel bíró szerves vegyületekben fordul elő? 4. Írd fel a foszfor égésének egyenletét! 5. Milyen célra használja ezt az emberiség? 6. Írd fel a difoszfor-pentaoxid reakcióját vízzel! 11.Foszforsav 1. Jellemezd a foszforsavat! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Írd fel a foszforsav és a víz reakcióját! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 3. Írd fel a foszforsav és a nátrium-hidroxid közötti reakció egyenletet! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket!
5 4. Írd fel a foszforsav és a kálium-hidroxid közötti reakció egyenletet! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 5. Mi a trisó és a pétisó képlete? 6. Írd le miben volt más Irinyi János gyufája az akkor forgalomban lévő gyufáknál! IV. főcsoport 12.Szén és vegyületei 1. Jellemezd a szenet! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Hogyan tudjuk meghatározni a kihalt élőlények maradványainak korát? 3. Mi az az allotrópia és mi a neve a szén allotróp módosulatainak? Melyik a stabil szobahőmérsékleten? 4. Ismertesd a természetes és mesterséges szeneket! 5. Mi az az adszorpció? Magyarázd meg hogyan hat az orvosi széntabletta! 6. Jellemezd a szén oxidjait! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 7. Melyik szénoxid redukáló tulajdonságú? Írj rá reakció egyenletet! 8. Írd fel a széndioxid vízben való oldásának egyenletét! 9. Mi az az üvegházhatás és milyen gázok okozzák! 10.Mi az a mustgáz és mikor keletkezik? 11.Hogyan állíthatunk elő laborban széndioxidot? 13.Szénsav 1. Jellemezd a szénsavat! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Írd fel a szénsav és a víz reakcióját! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 3. Írd fel a szénsav és a nátrium-hidroxid közötti reakció egyenletet! Jelöld melyik anyaga a sav és melyik a bázis, jelöld a proton átmenetet és nevezd meg a végterméket! 4. Ismertesd a leghíresebb karbonátokat! 5. Mire használható a szódabikarbóna? 14.A szén szerves vegyületei 1. Jellemezd a metánt! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való
6 2. Jellemezd az etilalkoholt! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 3. Jellemezd az ecetsavat! (molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 4. Írd fel a fotoszintézis alap egyenletét! 15.Szilícium és vegyületei 1. Jellemezd a szilíciumot!(molekula szerkezet, fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való 2. Melyik a szilícium legfontosabb vegyülete, és mire használjuk? 3. Ismertesd a legfontosabb üvegfajták összetételét és felhasználását! Fémes elemek és vegyületei 16. Fémek általános jellemzése 1. Jellemzed a fémes kötést! 2. Jellemezd a fémeket! (fizikai tulajdonságok: Op, Fp, vízben való oldhatóság, szín, szag, előfordulás, jelentőség) 3. Ismertesd a fémek előfordulását és előállítását! 4. Ismertesd a fémek korrózióját! 17.Alkálifémek 1. Jellemezd a nátriumot!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, lángfestés, szín, sűrűség, 2. Jellemezd a kálium!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, lángfestés, szín, sűrűség, 3. Ismertesd a nátrium, kálium tárolásának szabályait és indokold! 4. Ismertesd a nátrium fontosabb reakcióit! (vízzel, halogénekkel) 5. Ismertesd a kálium fontosabb reakcióit! (vízzel, halogénekkel) 6. Mi a biológiai jelentősége a Na és Kálium ionoknak? 7. Mit jelent a fiziológiás sóoldat kifejezés? 8. Jellemezd a Nátrium-hidroxidot!!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, vízoldhatóság, vizes oldatának ph-ja) 9. Ismertesd a szóda, más néven sziksó és a szódabikarbóna képletét!
7 18.Alkáliföldfémek 1. Jellemezd a magnéziumot!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, lángfestés, szín, sűrűség, 2. Jellemezd a kalcium!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, lángfestés, szín, sűrűség, 3. Ismertesd a kalcium és magnézium tárolásának szabályait, és indokold! 4. Írd fel a magnézium reakcióját oxigénnel, széndioxiddal, vízzel és sósavval! 5. Írd fel a kalcium reakcióját oxigénnel, vízzel és sósavval! 6. Mi a biológiai jelentősége a kalcium ionoknak? 7. Ismertesd hogyan képződnek cseppkövek! 8. Mi a márvány, mészkő, vízkő képlete? 9. Írd fel a mészkő reakcióját sósavval! 10.Mi a kalcium-foszfát képlete és hol fordul elő a természetben? 11.Mi a gipsz képlete? 12.Mi a keserűsó képlete? 19.Vízkeménység, vízlágyítás 1. Milyen természetes vizeket ismersz, és milyen az összetétele? 2. Mi a változó és mi az álladó keménység? 3. Mi a mértéke a víz keménységének? 4. Írd fel a csapvíz forralásakor lejátszódó vízkőképződési egyenletet! 5. Hogy kerül a Mg(HCO 3 ) 2 és a Ca(HCO 3 ) 2 vegyületek a csapvízbe? 6. Ismertesd a vízlágyítási eljárásokat! 7. Mi a trisó és a szóda képlete? 8. Írd fel a trisó és a szóda reakcióját CaCl 2 -al! 20.Alumínium és vegyületei 1. Jellemezd az alumíniumot!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, lángfestés, szín, sűrűség, 2. Írd fel az alumínium reakcióját vízzel, oxigénnel, egy választott halogén elemmel és a sósavval! 3. Ismertesd az alumínium gyártás legfontosabb lépéseit! 4. Mi a vörös iszap és mi történt Kolontáron? (Havária=ipari katasztrófa) 5. Milyen drágakövet tartalmaznak alumínium vegyületet?
8 21.Ón és az ólom vegyületei 1. Jellemezd az ónt!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség,módosulatait 2. Mi a legfontosabb ötvözete, és mi az a fehérbádog? 3. Mi az az ónpestis? 4. Írd fel reakcióját oxigénnel! 5. Jellemezd az ólmot!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség, megmunkálhatóság, előfordulás, jelentőség) 6. Írd fel reakcióját oxigénnel! 7. Hol használjuk fel az ólmot és mik annak a veszélyei? (vízvezeték, akkumulátor, festék, sugárvédelmi ruhák, ólmozott benzin) 22.A vas és vegyületei 1. Jellemezd az vasat!(fizikai tulajdonságok: (Op, Fp, szín, sűrűség) 2. Írd fel reakcióját oxigénnel, klórral, sósavval! 3. Hogyan viselkedik tömény kénsav és salétromsav hatására a vas? 4. Milyen két oxidációs állapotban fordul elő a vas a természetben, melyik a stabilabb? 5. Milyen biológiai jelentősége van a vasnak? 6. Milyen természetes gyógymódot tanultunk a vashiány pótlására? 7. Mi az a bolondok aranya? 8. Ismertesd a vas rozsdásodását gyorsító folyamatokat, és hogyan lehet ellene védekezni? 23.Vas és acélgyártás 1. Ismertesd a vasérceit! 2. Mi az a meddőkőzet? 3. Ismertesd a fémek elállításának lehetőségeit, melyiket alkalmazzák a vasérc redukciójában? (redukciós lehetőségek: elektrolízis, kémiai redukció, termikus bontás) 4. Mik az ipari előállítás fontosabb részfolyamatai? (őrlés, darabosítás, dúsítás, dúsítás, redukció, további átalakítások) 5. Konkrétan ismertesd rajzzal a vas redukcióját! 6. Ismertesd az acélgyártást! 24.Réz és vegyületei 1. Jellemezd a rezet!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség, megmunkálhatóság, előfordulás, jelentőség) 2. Mi az a zöld anyag, ami bronz szobrokat borítja és mivel lehet eltávolítani?
9 3. Mi a vörösréz és mi a sárgaréz? 4. Írd fel a réz reakcióját oxigénnel, salétromsavval, és sósavval! 5. Mi a rézszulfát pontos képlete és mire használjuk? 6. Mi az a kristályvíz? 7. Miért nem szabad rézedényben savas ételt tárolni? 25.Nemesfémek 1. Jellemezd az aranyat!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség, 2. Milyen sav oldja az aranyat? 3. Hogyan fordul elő a természetben? 4. Hogyan oldják fel a kőzetek arany tartalmát? 5. Ismertesd a tiszai ciánszennyezést! 6. Mi az az aranyfüst? 7. Hol lehet nálunk aranyat mosni? 8. Mivel ötvözik az aranyat, hogy tartósabb ékszer legyen belőle? 9. Mi a fehérarany, vörösarany és mit jelent ha egy ékszer 24 karátos, 10.Jellemezd az ezüstöt!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség, 11.Ismertesd a fényképezés alap lépéseit! 26.Cink és higany vegyületei 1. Jellemezd a cinket!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség, megmunkálhatóság, előfordulás, jelentőség) 2. Írd fel a cink reakcióját sósavval, ólom-nitráttal! 3. Milyen ötvözetekben fordul elő a cink? 4. Miért kell az elemeket külön gyűjteni? 5. Jellemezd a higanyt!(fizikai tulajdonságok: Op, Fp, szín, sűrűség, megmunkálhatóság, előfordulás, jelentőség) 6. Mik azok az amalgámok? 7. Írd fel HgCl 2 reakcióját rézzel! 8. Írd fel HgS+O 2 reakcióját! VÉGE
10
A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei Témakörök: 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2.
7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2. Hőtermelő és hőelnyelő folyamatok, halmazállapot-változások 3. A levegő,
Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?
1./ 12 g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? Sztöchiometriai feladatok 2./ 80 g 3 %-os salétromsav hány g Na-hidroxidot semlegesít? 3./ 55 g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető?
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
+oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók
Összefoglalás2. +oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók Nitrogén Foszfor Szén Gyémánt, grafit szilícium Szén-dioxid, Nitrogéndioxid Foszforpentaoxid Szénmonoxid Szilíciumdioxid Salétromsav Nitrátok foszforsav
A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete és a periódusos rendszer az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
IV.főcsoport. Széncsoport
IV.főcsoport Széncsoport Sorold fel a főcsoport elemeit! Szén C szilárd nemfém Szilícium Si szilárd félfém Germánium Ge szilárd félfém Ón Sn szilárd fém Ólom Pb szilárd fém Ásványi szén: A szén (C) Keverék,
ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS
ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS A) változat 1. Egészítsd ki az ábrát a hiányzó anyagcsoportokkal és példákkal! ANYAGOK (összetétel szerint) egyszerű anyagok összetett anyagok......... oldat pl.... pl.... pl. levegő
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak
T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001
2001 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 Ha most érettségizik, az 1. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegretörő megfogalmazásra
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1998)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1998) Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék! A megadott tematikus sorrendet szigorúan tartsa be! Csak a vázlatpontokban
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT
XXX. Hevesy György Kárpát-medencei Kémia Verseny* 2018/2019. tanév A verseny kiírója, rendezője: MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT Csongrád megyében a verseny szervezője: Koch Sándor Csongrád Megyei Tudományos
FELADATLISTA TÉMAKÖRÖK, ILLETVE KÉPESSÉGEK SZERINT
FELADATLISTA TÉMAKÖRÖK, ILLETVE KÉPESSÉGEK SZERINT A feladatok kódját a Bevezetésben bemutatott tananyagtartalom- és képességmátrix alapján határoztuk meg. A feladat kódja a következőképpen épül fel: évfolyam/témakör1-témakör2/képesség1-képesség2/sorszám
ÓRATERV. Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló I. ALAPADATOK. Osztály: 10. D. Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei
ÓRATERV I. ALAPADATOK Osztály: 10. D Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei Tanítási egység: 13. Szén-dioxid, szénsav és sói Előző tanítási egység: A szén és oxidjai. A szén-monoxid.
Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap
Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap 1. Írd le a következő elemek és vegyületek kémiai nevét: 1.NaOH, 2.Ca, 3.Mg, 4.CaCO 3, 5.NaCl, 6.Na 2 CO 3 7.CaSO 4, 8.Ca(OH) 2, 9.CaO, 10CO 2, 11.HCl, 12.Na,
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
ÁRPÁD FEJEDELEM GIMNÁZIUM ÉS ÁLTALÁNOS ISKOLA MEGYERVÁROSI ISKOLA 8. ÉVFOLYAM. Kémiai alapismeretek
8. ÉVFOLYAM Kémiai alapismeretek Célok és feladatok A tanulók ismerjék meg a kémia tudományának szerepét a társadalmi folyamatokban, ismerjék meg a kémia tantárgy hatékony elsajátítását segítő módszereket,
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996) I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1 2 1 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával. Geometriai
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. KARBONÁTOK, HIDROGÉN-KARBONÁTOK a σ-kötések egy síkban, kötésszög 120 o, delokalizált elektronok (1 Szóda, Na 2 CO 3 (vagy
... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
Versenykiírás. XXVIII. Hevesy György Kárpát-medencei Kémia Verseny * 2016/2017. tanév MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT
Versenykiírás XXVIII. Hevesy György Kárpát-medencei Kémia Verseny * 2016/2017. tanév A verseny kiírója és rendezője: MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT Társrendező: Nemzetstratégiai Kutatóintézet Szakmai
1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
10. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
10. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
KÉMIA A KÉMIÁT SZERETŐK SZÁMÁRA
XXI. Századi Közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz TÁMOP-3.1.1-11/1-2012-0001 KÉMIA A KÉMIÁT SZERETŐK SZÁMÁRA A művelődési anyag tematikájának összeállítása a Nemzeti Alaptanterv és a kapcsolódó
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja 8. osztály
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
XXX. Hevesy György Kárpát-medencei Kémia Verseny 2018/2019. tanév Borsod-Abaúj-Zemplén megye
Versenyfelhívás XXX. Hevesy György Kárpát-medencei Kémia Verseny 2018/2019. tanév Borsod-Abaúj-Zemplén megye A verseny kiírója, rendezője: MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT A fővárosi forduló fővédnöke
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
ktatási ivatal Kémia KTV I. kategória 2008-2009. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSR 1. A 6. E 11. A 16. C 2. A 7. C 12. D 17. B 3. E 8. D 13. A 18. C 4. D 9. C 14. B 19. C 5. B 10. E 15. E
6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T
1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok
ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL
ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2017 1. Az atom szerkezete Az atomok, az elemek jellemzése. Az elektronszerkezet és a periódusos rendszer.
Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion
Kedves Versenyző! 2 Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási feladatok
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2006.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2006. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Az atom felépítése. 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! p + neutron
Az atom felépítése 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! Név Jelölés Relatív tömeg Relatív töltés p + neutron g 2. A magnézium moláris tömege 24,3, tömegszáma
Az elemek általános jellemzése
Az elemek általános jellemzése A periódusos rendszer nemcsak az elemek, hanem az atomok rendszere is. Az atomok tulajdonságait, kémiai reakciókban való viselkedését nagymértékben befolyásolja a vegyértékelektronok
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999
1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet szigorúan tartsa be! Csak a
Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Hevesy verseny, döntő, Kedves Versenyző!
2 Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő hét feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat ezen a feladatlapon oldd
Melléklet a Kémia című részhez
Melléklet a Kémia című részhez I. Témakörök és leckék Tankönyv-7/1 Küronya I. - Gere. - Jakab L. - Bartsch I. (ed.:küronya I.): Kémia az általános iskolák 7. osztálya számára, Tankönyvkiadó, Budapest,
1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja
Szervetlen és kvalitatív analitikai kémiai tételek gyógyszerész hallatók számára
Szervetlen és kvalitatív analitikai kémiai tételek gyógyszerész hallatók számára 1. Az elemekről általában. Az elemek csoportosítása, gyakoriságuk. Előállításuk fizikai és kémiai (kohászati) módszerekkel.
8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthet legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhet
A kémiatanári zárószigorlat tételsora
1. A. tétel A kémiatanári zárószigorlat tételsora Kémiai alapfogalmak: Atom- és molekulatömeg, anyagmennyiség, elemek és vegyületek elnevezése, jelölése. Kémiai egyenlet, sztöchiometria. A víz jelentősége
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Fizikai tulajdonságai: Tapasztalat: Magyarázat: Kémiai tulajdonságai: Előállítása: 1. laboratóriumban: 2. iparban:
1. Kísérlet : Hidrogén kimutatása, égése Szükséges anyagok: egy darab cink, sósav Szükséges eszközök: kémcső, cseppentő, gyújtópálca Végrehajtás: a, A kémcsőbe tedd bele a cinkdarabot, majd csepegtess
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
Emelt szintű kémia érettségi B. tételei
TÁMOP-3.1.3-11/2-2012-0050 Csorba György Komplex Természettudományos Laboratóriumi Központ Szaktanári segédlet Emelt szintű kémia érettségi B. tételei Készítette: Dóka Erzsébet Miskolc 2014 Lévay József
ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA SZIGORLATI VIZSGAKÉRDÉSEK 2010/2011 TANÉVBEN ÁLTALÁNOS KÉMIA
ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA SZIGORLATI VIZSGAKÉRDÉSEK 2010/2011 TANÉVBEN ÁLTALÁNOS KÉMIA 1. Kémiai alapfogalmak: - A kémia alaptörvényei ( a tömegmegmaradás törvénye, állandó tömegarányok törvénye) -
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Eötvös József Általános Iskola és AMI Helyi tanterv 2013
Kerettantervi megfelelés Eötvös József Általános Iskola és AMI KÉMIA 1.5 órára 7.osztály Jelen helyi tanterv-ajánlás az 51/2012. (XII.21.) EMMI rendelet: 2. melléklet 2.2.10.1 Kémia 7-8. alapján készült.
1. feladat Maximális pontszám: 5. 2. feladat Maximális pontszám: 8. 3. feladat Maximális pontszám: 7. 4. feladat Maximális pontszám: 9
1. feladat Maximális pontszám: 5 Mennyi az egyes komponensek parciális nyomása a földből feltörő 202 000 Pa össznyomású földgázban, ha annak térfogatszázalékos összetétele a következő: φ(ch 4 ) = 94,7;
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: .. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter
A feladatokat írta: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: Kódszám:.. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter 2011. május 14. Curie Kémia Emlékverseny 8. évfolyam Országos döntő 2010/2011.
1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
SZAKKÖZÉPISKOLAI VERSENYEK KÉMIA FELADATOK TÉTEL
FŐVÁROSI SZAKMAI TANULMÁNYI VERSENY SZAKKÖZÉPISKOLAI VERSENYEK KÉMIA FELADATOK Rendelkezésre álló idő: 30 perc Elérhető pontszám: 20 pont 2007-2008. FŐVÁROSI PEDAGÓGIAI ÉS PÁLYAVÁLASZTÁSI TANÁCSADÓ INTÉZET
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
2. csoport: Alkáliföldfémek
2. csoport: Alkáliföldfémek Be: első előállítás F. Wöhler és A. B. Bussynak 1828, (előtte berill ásvány ism.) Mg, Ca, Sr, Ba első előállítása: Davy 1808 Ra felfedezése: Pierre és Marie Curie 1911 Az alkáliföldfémek
A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója
Oktatási Hivatal A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának javítási-értékelési útmutatója KÉMIÁBÓL I-II. kategóriában Az 2007/2008. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI
Hevesy verseny döntő, 2001.
7. osztály 2 Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...