hogy telített legyen [lásd a)-választ is)]. (0,5 p)
|
|
- Brigitta Bakosné
- 10 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 TAKÁS SABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály, I. forduló - megoldás 00 / 00 es tanév, XIV. évfolyam A feladatlapon szereplő forrásanyagok, a Pécsi Diákszimpozium kiadványkötetei, olvashatók a internet címen.. a) Ahhoz, hogy két -atom között újabb kovalens kötés alakuljon ki mindig páros számú H- atomot kell eltávolítani, mert az így szabaddá vált vegyértékelektronok összekapcsolódva új kötést alakítanak ki. (0, p) b) Ez a szám megmutatja, hogy az adott szénhidrogénből hány pár H-atom hiányzik ahhoz, hogy telített legyen [lásd a)-választ is)]. (0, p) c) Egy -láncban egy gyűrű vagy egy pi-kötés egy telítetlenségi értéket jelent. A feltételezett szénhidrogénben: gyűrű + pi-kötés (= kötésekből) + -pi-kötés ( kötésekből) = T.sz. (0, p) d) A legtelítetlenebb lehetséges szerkezetek: H ====H vagy H H H vagy H H vagy H H==H stb. (x0,=0, p) Tehát a T.sz. = és molekulaképlet: H (0, p) e) Bármely nyíltszénláncú szénhidrogénben a minimális H-atomok száma: y= [ásd d)- válasz] szerkezeteit], mert a maximális telítetlenség esetén csak a -lánc szélső - atomjaihoz kerülhetnek H-atomok. (,0 p) f) Papír forma szerint valójában ezek lennének a legegyszerűbb ciklikus alifás szénhidrogének, de egyik sem létező vegyület, a molekulán belül kialakuló belső feszültség miatt. (0, p) A ciklopropánban kötések vannak, ezek vegyértékszöge 0 o kell legyen, viszont a gyűrűs szerkezetben csak 0 o -os. (0, p) A cikloprpénben a = kötések 0 o -osak és a kötések 0 o kellene legyenek, de ebben az egyenlő szárú háromszög szerkezetbe két szögérték 0 o -nál kisebb. (0, p) A cikloprpinban a kötések 0 o -osak kellene legyenek (tovább lásd a fenti választ)! (0, p) g) Az alkánok -atomjai sp hibridállpotúak (0 o vegyértékszög), ebből következik, hogy a -lánc zegzugos szerkezetű kell legyen és a -atomhoz kapcsolódó H-atomok nem lehetnek egy síkban: -lánc síkjainak egyik vagy másik oldalán vannak (tetraéderes szerkezetnek megfelelően). (,0 p) h) Az első szembetűnő tévedés matematikai jellegű, mert arányok estében a legkisebb számokkal kifejezhető viszonyt szokták megadni, tehát a : helyett : kellene. Kémiailag lehetetlen, mert a n H n+ alkán általános képlet alapján: n /n+ = / = / n = n+ 0 = n n = 0, tehát nem lehet alkán (lehet esetleg H!!!) (,0 p) Tankönyv: Kémia X., Ed. repuscul, 00,.old/ i) A szigma-kötést tartalmazó alkán kémiai összetétele: H. Ennek az alkánnak a legalacsonyabb forráspontú izomerje a,-dimetil-propán, mert ennek térszerkezete gömbalakú és az ilyen molekulák között fellépő kölcsönhatások a minimálisak. (A forráspont értéke függ a molekulák közötti kölcsönhatások erősségétől.) (,0 p) j) H 0 + / O O + H O (g) reakcióegyenlet és az égési körülmények alapján tf. butánból tf. gázállapotú termék keletkezik. (Az égési folyamat körülményein a víz gázállapotú.) (0, p) k) A n-hexán lehetséges izomérjei:
2 A IUPA (International Union of Pure and Applied hemistry = Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Egyesülete) szabályai szerint: () - helyes elnevezés; () - nem helyes: -metil-pentán a helyes; () - helyes elnevezés; () - nem helyes:,-dimetil-bután a helyes; () - nem helyes: -metil-pentán, az ()-gyel azonos. (, p). (Forrásanyag: Pécsi Kémikus Diákszimpózium kiadványkötete) a) Két ellentétes irányú folyamat játszódik le egymás mellett: az oldódás (keveredés) és a kiválás, amelyek különböző sebességűek, de egyre inkább közelítenek egymáshoz, majd egyenlővé válnak (ekkor lesz a keverék homogén). Megj. a megadott forrásanyagban két ellentétes reakació szerepel! (,0 p) b) Az oldódás (a) során megfigyelhető hőmérsékletváltozás addig tart, amíg a hőkiegyenlítődés beáll a rendszer és a környezete között. A hőkiegyenlítődés két irányból valósulhat meg: az oldat hőt vesz fel a környezetből vagy hőt ad le annak. (,0 p) c) Exoterm az oldódás, ha az oldat ad át hőt a környezetének, és endoterm, ha a hő kívülről áramlik az oldatba. (0, p) d) () Az oldáshő az mól anyagból készített nagyon híg oldat hőváltozását fejezi ki. Mértékegysége: kj/mol. (0, p) () A pozitív előjelű oldáshő endoterm oldódást jelöl, míg a negatív előjelű oldáshő exoter folyamatot jelent, mivel itt hő távozik a rendszerből. (0, p). a) cisz--pentén : H H H H H a = kettős kötés helyének megadása téves, mivel a számozást a -lánc azon végétől kell kezdeni, amelyhez közelebb van a = kötés.(,0 p) b),-dimetil-bután: H H H H egy -lánc végén nem lehet elágazás (ez a főlánc része); ebben az esetben az -es és -es -atom a főlánc két végét jelenti. (,0 p) c) -oktén: H H=H H H H H H - magyarázat az a) és b) válaszokban. (0, p) d) -metil--butén H H H H - a főlánc számozása a = kötés helyzete szerin történik (a)- válasz), majd ezután következik az oldallánc helyének megadása. (,0 p) e) ciklopentén - a cikloalkének esetében (egy = kötést tartalmaznak) nem lehet számozási sorrendet megadni - a zárt -láncnak nincs eleje és vége. (,0 p)
3 f),-dimetil--butén - nem létezik a -atom vegyértékállapota miatt: a képlete a H H H H H következő kellene legyen Megjegyzés: lehetséges lehetne a,-dimetil--butén, amely két H -csoportot tartalmazhat a -butén főláncon: H H H H H illetve más izomér, stb. (0, p) g),-dimetil-hexán H H H H H H H H lásd b)-választ a helyes megnevezésre (0, p). Az oldószerként etanolt (etil-alkoholt, H -OH) tartalmazó oldatok általános megnevezése a tinktúra. (0, p) A legismertebb a jód-tinktúra, amely I -t és KI-o tartalmaz etanolban feloldva. (0, p). (Forrásanyag: 00. Pécsi. Kémikus Diákszimpózium kiadványkötete) a) Több, mint 00 féle hatóanyag és ebből 0 féle ásványi anyag. (0, p) b) A-vitamin: hámvédő antioxidáns; B -vitamin: idegrendszrvédő; B -vitamin: bőrképzési folyamat; B -vitamin: anyagcseréhez szükséges; B -vitamin: vörösvértestek képződésében; B -vitamin: idegrendszer működése; B -vitamin: vörösvértest képződés és aminosav anyagcsere; -vitamin: immunerősítő antioxidáns; E-vitamin: szaporodás antioxidánsa (, p) c) a - csonképzés, izomműködés, véralvadás; P - csontképződés; Fe - hemoglobin alkotórésze; Na - sejtekben; l - antiszeptikus hatású; Mn - bőr, izom, idegrendszer; Mg - izom és idegrendszer; u - hemoglobin felépítésében résztvevő enzimek; r - sejtek inzulinérzékenysége; Zn - immunválasz. (, p). Feladat: Szerkezet megállapítás a) p o V o /T o = pv/t V o = x0/ =, dm O 0 mól O / 0, mól A-szénhidrogén molekula A-ban 0 -atom van. (0, p) b) TSz-a (TE) = [(x0+)-x]/ = ; ha az A képlete: 0 H X X =, A: 0 H (0, p) c) / a teítésre elfogyott H -gáz térfogata n.k.-en: p o V o /T o = pv/t V o = x/ =, dm H / 0, mól A-szénhidrogén mól A, dm = mól H gázal telítődik pi-kötés/molekula (, p) d) 0 H összetétel alapján, ha a főláncban -atom van és -atom oldalláncban, akkor az oldalláncok csak egy -atomosak lehetnek; ezek H -cspportok. (0, p) e) - a primer -atomok száma nem lehet több, mint 0: db. oldalláncként (d-válasz) és esetleg a főlánc két végén - H -csoport; (0, p) - a lehetséges tercier -atomok száma: 0 - (kvaterner) - (szekunder) - vagy 0(primer) = 0 vagy db. tercier -atom/molekula (0, p) - a konjugált szerkezeti részben nem lehetnek kötések, mert akkor a kvaterner - atomok száma sokkal több kellene legyen, mint! (0, p) - tehát a konjugált részben csak = kötések lehetnek; (0, p)
4 - így ez a szerkezeti rész db. pi-kötés tartalmaz, és mivel a molekula szimmetrikus szerkezetű, az - és - számú -atomok közötti láncrészben még - = kötés kell legyen; (0, p) - a konjugált szerkezeti egység a -os -atomtól kezdődik (így lesz db. pi-kötés); amennyiben a - -atomos intervallumban a -es -atomtól kezdődne a konjugált rész, akkor csak 0 db. pi-kötés lenne a szakaszon és a fennmaradó db. pi-kötést nem lehet szimmetrikusan elhelyezni a molekula két végén! (0, p) - a. és. -atomok kvaternerek és d)-pont szerint -H oldallánco tartalmaznak(0, p) - az - és - -atomos láncrészen kell legyen még - pi-kötés, amely nem lehet konjugált helyzetben a - -atomokkal, és ugyanakkor - szekunder -atom is kell legyen; (0, p) - több oldallánc a fenti láncrészen nem lehet (mert az csak kvaterner -atomon van); (0, p) - egyetlen lehetőség : = kötés a - illetve 0 - -atomok között; (0, p) - így a -lánc összesen 0 primer és tercier -atomot kell tartalmazzon; (0, p) - a következő kvaterner -atom a megadottak értelmében a. és. -atom; (0, p) - figyelembe véve a kvaterner -atomok számát és egymáshoz viszonyított távolságát a 0.,.,. és. -atomokon lesz -H csoport. (0, p) - az A szénhidrogén szerkezete: H (H )=H H H (H )=H H=H (H )=H H=H (H )=H H= =H H=(H ) H=H H=(H ) H=H H=(H ) H H H=(H ) H (,0 p) f),,0,,,,,-oktametil-dotriakonta-,,,0,,,,,0,,,,0- tridekán; (0, p) g) A természetben pl. a paradicsom, csipkebogyó, piros paprika stb. színanyaga, amely likopin néven vált ismertté. Ez az elnevezés a paradicsom latin nevéből (Solanum lycopersicum) származik. (0, p) h) E 0 - számmal használt adalék. (0, p). Kísérlet a) A szűrőbetét = aktív szén, olyan porózus anyag, amely nem megszűri, hanem a felületén megköti a káros anyag molekuláit. (0, p) b) () A -poron átcsepegő folyadék (=szűrlet) színtelen, ami azt bizonyítja, hogy a tinta kék színét adó komponens nem ment át a szűrőpapíron (megkötődött a -por felületén); (, p) () Párszor megismételve az ()-es folyamatot, a szűrletek egyre inkább kék színűvé válnak (megfelelő számú ismétlés után az erdetei oldat színével lesz azonos a szűrlet). Ez is azt bizonyítja, hogy az aktív -por nem megszűri, hanem megköti a színezéket, de amikor a felülete telítődött, akkor több molekulát nem tud megkötni (nincs több szabad felület) és akkor az átmegy a szűrőpapíron. (, p) c) A folyamat neve: adszorpció = felületi megkötődés. A porózus -por a színezék molekulákat fizikailag köti meg (0, p) d) A c)-pont válaszából következik, hogy ugyancsak fizikai tényezők hatására a megkötődött molekulák leválnak a porózus -por felületéről és ezért a szűrlet kék színű lesz. (0, p). Rejtvény: Egymást követő és kétszeres értékek - Sudokuban a) (,0 p) A E N Á S S A M É Z É Z A N S Á T L H N É S H N A S A I S A N A V Z É K O E Z A L
5 D I A K E S O T G L L M É G O F Á J A T R V L Ő Í T O R É G E R A L E D I F O N U O R S Z S S A H K O É M Á G E Z L U Á G Á R Á Z E N D R Á N Á S I Z S Z A A N É T E K Ó T N A I A I O Y Á S É S b) A SZERVES KÉMIA A SZÉNHIDROGÉNEK ÉS SZÉNHIDROGÉN SZÁRMAZÉKOK SZERKEZETÉNEK, SAJÁTOSSÁGAINAK ÁTALAKÍTHATÓSÁGÁNAK ÉS ELŐFORDULÁSAINAK TANULMÁNYOZÁSÁVAL FOGLALKOZIK (,0 p) Megjegyzés: a feladatlapon a betűk összeolvasási szabályaiból kimaradt egy fontos lépés ezért az erre megadott,0 pontot minden versenyző megkapja!!! FONTOS: a feladatlapok kitöltését elvégezheted ebben a word-dokumentumban, vagy leírhatod csak a megoldásokat (a feladatok számát feltüntetve) ugyancsak word dokumentumban. Mindkét esetben visszaküldheted a versenyfelhívásban megadott címre, vagy kinyomtatva postai küldeményként (a megadott postai címre). A scannelést lehetőleg mellőzni kell, mert elég sok bonyodalmat okozott az előző években is, így megtörténhet, hogy használhatatlan a javításra visszaküldött válasz. SAK XI.-XII. OSZTÁLYOS VERSENYZŐKNEK KÖTELEZŐ FELADATOK: (Forrásanyag: 00. Pécsi. Kémikus Diákszimpózium kiadványkötete). a) A kifejezés a halogénezett szénhidrogének angol megnevezéséből származik: halogenated hydrocarbon. (Megj. a halon elnevezés gyűjtőnév és márkanév is.) (0, p) b) A számjelölés első száma a -atomok, a második a F-atomok, a harmadik a latomok, a negyedik a Br-atomok, az ötödik pedig a I-atomok számát jelöli. Amennyiben az összetételből valamelyik halogénatom hiányzik, helyére 0 kerül (kivéve, ha a I-atom hiányzik, mert ezt az utolsó szám jelöli és akkor a 0 -t nem írjuk k). (, p) c) A legkiválóbb tűzoltó hatású halonok összetételében több F-, és Br-atom található. A halonok tűzoltó hatása abban nyilvánul meg, hogy az égési reakciókban (láncreakció) blokkolják a gyököket, amelyek továbbvihetnék az égési folyamatot. Ehhez az szükséges, hogy a halonok is szabadgyökké váljanak viszonylag alacsony hőmérsékleten. A több F-atom leárnyékolja a -atomot a külső termikus hatások ellen, mivel a - és F-atomok méretviszonyai nagy energiájú kötéseket hoznak létre, így ezek nehezen válnak szabadgyökké. A Br jelenléte a halonban biztosítja a -Br kötés kis stabilitása miatt azt, hogy kisebb hőmérsékleten viszonylag könnyen keletkeznek szabad gyökök.(, p) d) 00 körül ismerték fel a l tűzoltó képességét. A l-nak rendkívül magas ára miatt nem történt meg általános tűzoltói alkalmazása. Jelölése: 000 vagy 0 (,0 p) e) A l - t 0-től kezdték árusítani, kezdetben gépkocsimotor-tüzek oltására, később repülőgép- és mozdonytüzek oltóanyaga lett T-nven =(carbon-tetra-chlorid). (0, p) f) 0; klór-bróm-metán: H lbr 0; difluor-dibróm-metán: F Br ; difluor-klór-bróm-metán: F lbr 0; trifluor-bróm-metán: F Br 0; tetrafluor-dibróm-etán: F Br (, p) g) A halonok mérgezőképességük alapján:()-hidegen- és ()-melegen mérgezőek.(0, p) () A hidegen mérgezőség azt jelenti, hogy szobahőmérsékleten mérgezőhatást fejt ki az a mennyiség, amelynek belélegzése perc után halált okozhat (halálos dózis=dosis letalis DL) (0, p)
6 Ezért a gyakorlatban csak azok a halonok kerülhetnek forgalomba, amelyeknél a DL mennyisége lényegesen nagyobb, mint amennyi a hatékony tűzoltáshoz kell.(0, p) () A melegen mérgezőség azt jelenti, hogy magasabb hőmérsékleten tapasztalható ez a hatás. Magas hőmérsékleten a halonok bomlanak, a bomlástermékek mérgező hatása nagyobb, mint a kiinduló haloné. Ezért melegen tűzoltásra csak olyan mennyiségben alkalmazható, hogy a halon és a bomlástermékeinek mennyisége ne lépje túl a fenti megengedett határt! (0, p) h) Ózonkárosító hatásúak; magas légköri élettartamúak és jelentősen befolyásolják a Föld felmelegedését (=üveghézhatás) (0, p) i) Bécsi Jegyzőkönyv, március és Montreali Jegyzőkönyv, szeptember (0, p) j) () fluór-klór-dibróm-etán: H FlBr; () fluór-klór-bróm-jód-metán: FlBrI. (0, p) Tudod e? 0 ban kb..000, 00 ban kb , 0 ban kb , míg 000 körül kb volt az ismert és lexikálisan nyilvántartott szerves vegyületek száma. (Ennél sokkal több létezik 0 milliónál többre becsülik a számukat - de feltehetőleg nincs gyakorlati jelentőségük, így lexikálisan nem kerültek nyilvántartásba.) Az emberi szervezet felépítésében résztvevő bioelemek atomszázalékban kifejezve a következők: H (%), O (,%), (,%), N (,%), a (0,%), P (0,%), l (0,0%), K (0,0%), S (0,0%), Na (0,0%), Mg (0,0%). A buténdisav treansz szerkezetű izomérje a fumársav sok növényben (gombák, zuzmók, stb.) fellelhető, kis mennyiségben pedig minden állati szervezetben is megtalálható, ahol a cukrok metabolizmusában van fontos szerepe. A maleinsavnak nevezett cisz-izomér nem fordul elő a természetben! Az izopropilalkohol (-propanol) a másológépek, faxok, audio- és video felvevő készülékek, elektromos berendezések hatékony tisztítószere. 0 %-os vizes oldatát az egészségügyben fertőtlenítésre használják.
1. Hibás mondatok. Magyarázd meg, hogy miért hibásak az alábbi kijelentések.
Név:........................Helység / Iskola............................... Kémiatanár neve:...................................... Beküldési határidő: 2008. dec. 15 TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII.
Áldott Karácsonyi ünnepeket és boldog Új Évet kívánok!
Áldott Karácsonyi ünnepeket és boldog Új Évet kívánok! Név:........................Helység / Iskola.............................. Kémiatanár neve:...................................... Beküldési határidő:
Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
ktatási ivatal Kémia KTV I. kategória 2008-2009. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSR 1. A 6. E 11. A 16. C 2. A 7. C 12. D 17. B 3. E 8. D 13. A 18. C 4. D 9. C 14. B 19. C 5. B 10. E 15. E
Alkánok összefoglalás
Alkánok összefoglalás Nem vagyok különösebben tehetséges, csak szenvedélyesen kíváncsi. Albert Einstein Rausch Péter kémia-környezettan tanár Szénhidrogének Szénhidrogének Telített Telítetlen Nyílt láncú
Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Vegyületek - vegyületmolekulák
Vegyületek - vegyületmolekulák 3.Az anyagok csoportosítása összetételük szerint Egyszerű összetett Azonos atomokból állnak különböző atomokból állnak Elemek vegyületek keverékek Fémek Félfémek Nemfémek
7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia I. kategória 2. forduló Megoldások
Oktatási Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia I. kategória 2. forduló Megoldások I. FELADATSOR 1. C 6. C 11. E 16. C 2. D 7. B 12. E 17. C 3. B 8. C 13. D 18. C 4. D
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: .. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter
A feladatokat írta: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: Kódszám:.. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter 2011. május 14. Curie Kémia Emlékverseny 8. évfolyam Országos döntő 2010/2011.
Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!
A feladatokat írta: Kódszám: Horváth Balázs, Szeged Lektorálta: 2019. május 11. Széchenyi Gábor, Budapest Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
Cikloalkánok és származékaik konformációja
1 ikloalkánok és származékaik konformációja telített gyűrűs szénhidrogének legegyszerűbb képviselője a ciklopropán. Gyűrűje szabályos háromszög alakú, ennek megfelelően szénatomjai egy síkban helyezkednek
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Boldog Új Évet kívánok!
Boldog Új Évet kívánok! Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. feb. 24 TAKÁCS CSABA KÉMIA
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
C N H H C O C C O H O O O O C C O C
X.-XII. osztály, IV. forduló - megoldás 010 / 011 es tanév, XVI. évfolyam 1. a) Az alkánok telítettsége - maximális. Az alkánok azért maximális telítettségüeg, mert a -atomok mind a 4 vegyértékükkel külön-külön
6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
IV.főcsoport. Széncsoport
IV.főcsoport Széncsoport Sorold fel a főcsoport elemeit! Szén C szilárd nemfém Szilícium Si szilárd félfém Germánium Ge szilárd félfém Ón Sn szilárd fém Ólom Pb szilárd fém Ásványi szén: A szén (C) Keverék,
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
O O O O O O O O O O O (3) O O O O O
Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. ápr.7. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály,
Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
Név:......................... /oszt.... Helység / iskola:......................... Kémia tanár neve:........................... TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály, II. forduló, 2012 / 2013
A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
Elektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2014.ápr.1. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály,
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és
Víz. Az élő anyag szerkezeti egységei. A vízmolekula szerkezete. Olyan mindennapi, hogy fel sem tűnik, milyen különleges
Az élő anyag szerkezeti egységei víz nukleinsavak fehérjék membránok Olyan mindennapi, hogy fel sem tűnik, milyen különleges A Föld felszínének 2/3-át borítja Előfordulása az emberi szövetek felépítésében
V É R Z K A S A Y E N P
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 7. évfolyam 1. feladat (1) Írd be a felsorolt anyagok sorszámát a táblázat megfelelő helyére! fémek anyagok kémiailag tiszta anyagok
Áldott karácsonyi ünnepet és boldog új évet kívánok!
Áldott karácsonyi ünnepet és boldog új évet kívánok! Név:... Helység / iskola:... Kémia tanár neve:...... Beküldési határidő: 2015.jan.19. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, I. forduló, 2014
Kémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s
8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
4. Az ammóniumsók egyik sajátos tulajdonsága, hogy hő hatására elbomlanak. Írd fel az alábbi ammóniumsók hevítésekor végbemenő folyamatok kiegyenlítet
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, I. forduló, 2009 / 2010 es ta, XV. évfolyam 1. Sorolj fel legkevesebb tíz olyan szempontot, amelynek alapján megszülettek a napjainkban ismert kémiai elemek
Kémiai alapismeretek 14. hét
Kémiai alapismeretek 14. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 6. 1/9 2010/2011 I. félév, Horváth Attila c 1785 Cavendish:
Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion
Kedves Versenyző! 2 Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási feladatok
Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok!
Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok! Név:....................... Oszt...... Helység / iskola:......................... Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2014.máj.5. TAKÁCS
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások
ktatási Hivatal rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások I. FELADATSR 1. C 6. C 11. E 16. C 2. D 7. B 12. E 17. C 3. B 8. C 13. D 18. C 4. D 9.
Kötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
a) A gázhalmazállapotú anyagokban a részecskék közötti távolság légköri nyomáson.., ezért ezek. mozoghatnak. (0,5 p) a1) Magyarázat! (1,0 p) b) A gázo
Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. jan. 10 TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály,
feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L
A 2006/2007. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának Az értékelés szempontjai feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból tevődik
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához
Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele
1) PB-gázelegy levegőre 1 vonatkoztatott sűrűsége: 1,77. Hányszoros térfogatú levegőben égessük, ha 1.1. sztöchiometrikus mennyiségben adjuk a levegőt? 1.2. 100 % levegőfelesleget alkalmazunk? Mekkora
Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T
1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
A megadott szerkezetek közül melyekben szakad meg a C=C kötések konjugált rendszere (egy C-atomhoz max. egy H-atom kapcsolódhat). Ezekhez írd oda a me
Név:......................... /oszt.... Helység / iskola:......................... Kémia tanár neve:........................... TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály, III. forduló, 2012 / 2013
1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthet legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhet
A kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Hevesy verseny döntő, 2001.
7. osztály 2 Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási
KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. május 12. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFRRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Határozza meg, hogy hány gramm levegő kerül egy átlagos testtömegű felnőtt tüdejébe, ha tudjuk, hogy a tüdő kapacitása,8, a test hőmérséklete 7,0 º, a légnyomás értéke pedig
Áldott Karácsonyi ünnepeket és boldog Új Évet kívánok!
Áldott Karácsonyi ünnepeket és boldog Új Évet kívánok! Név:........................Helység / Iskola.............................. Kémiatanár neve:...................................... Beküldési határidő:
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
Energiaminimum- elve
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve
1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2014. február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszer és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály, IV. forduló, 2014 / 2015 ös tanév, XX. évfolyam
Név:... Helység / iskola:... Kémia tanár neve:... Évfolyam (osztály)... Beküldési határidő: 2015.május22. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, X.-XII. osztály, IV. forduló, 2014 / 2015 ös tanév, XX. évfolyam
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
SZÉNHIDRÁTOK. Biológiai szempontból legjelentősebb a hat szénatomos szőlőcukor (glükóz) és gyümölcscukor(fruktóz),
SZÉNHIDRÁTOK A szénhidrátok döntő többségének felépítésében három elem, a C, a H és az O atomjai vesznek részt. Az egyszerű szénhidrátok (monoszacharidok) részecskéi egyetlen cukormolekulából állnak. Az
C CB V X.-X. osztály V. forduló - megoldás 00 / 00 es tanév XV. évfolyam. z oxidációfok a molekulák esetében (= nem ionos vegyületek) az elektroneloszlást tükrözi: mindig az adott összetételben szereplő
C C C C C C C N H H O C C O H O O O C O C
Név:............................ Helység / iskola:............................ Kémia tanár neve:...................évfolyam (X., XI. vagy XII.)...... Beküldési határidő: 2011. május 10. TAKÁS SABA KÉMIA
Szerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
A tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon