Kémia szerb nyelven emelt szint 181 ÉRETTSÉGI VIZSGA 018. május 18. KÉMIA SZERB NYELVEN EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA
Основни принципи вредновања писмених задатака Исправљање писмених задатака врши се на основи кључа за исправљање и вредновање. Вредновање теоријских задатака Приликом вредновања теоријских задатака не сме се одступити од кључа за исправљање и вредновање. 1 / бода се не може дати, број бодова који се додељује може бити само цео број према упутствима кључа за исправљање и вредновање. Вредновање рачунских задатака Наставник који вреднује рад, поред објективности најпре треба да има позитиван приступ у добру намеру! Приликом вредновања не могу се применити казне са педагошким циљем! Приликом решавања задатака, у случају тачног поступка, не одузимају се бодови због недостатка парцијалних резултата који у задатку нису тражени (али су у кључу за исправљање наведени). (У кључу за исправљање наведени парцијални резултати само потпомажу бодовање истих.) Уколико је израчунато тачно решење, које је различито од наведеног, одобрава се максималан број бодова, односно предвиђени бодови се морају доделити у складу са исправним парцијалним резултатима. За коначно решење које је дато без образложења и рачунског извођења може се дати највише 1- бода према кључу за исправљање и вредновање. Одобрава се максималан број бодова за рачунски задатак иако решење садржи теоријски погрешну једначину хемијске реакције, али она није потребна за решење (и у задатку није назначено да се једначина напише)! Код решења сложених задатака који се састоје од бројних парцијалних питања уколико решење не доводи до контрадикторног коначног резултата могу се одобрити одговарајући бодови за дато парцијално решење, и у том случају уколико је кандидат наставио да рачуна користећи податак који је претходно рачунском грешком добио. Приликом решавања рачунског задатка за п р и м е ну повезаности које се на матури сматрају тривиалним даје се максималан број бодова и без детаљног образложења. На пример: обележавање прерачунавања масе, количине материје (супстанце), запремине и броја честица тривијалности које произлазе из Авогадровог закона (истоветност стехиометријских размера и размера запремина код гасова истог стања итд.) примена једначине мешања итд. За поједину рачунску грешку, може да се одузме највише 1- бода (за задатак израчунат применом погрешног парцијалног резултата одобравају се сви преостали парцијални бодови, без изузтека)! 181 írásbeli vizsga / 9 018. május 18.
У случају мање принципијелне грешке одбијају се бодови за одређене операције, али се за остале операције дају бодови иако кандидат рачуна са погрешним податком. Мање принципијелне грешке су на пример: погрешна употреба густине код прерачунавања запремине и масе, друга погрешно извршена једноставна операција, погрешно изједначена/синхронизована једначина хемијске реакције, која не доводи до сигнификантно иреалног резултата. У случају грубе принципијелне грешке, за део задатака к о ј и кандидат тачно рачуна са погрешним податком, не одобравају се бодови назначени у кључу за исправљање и вредновање. Груба принципијелна грешка је на пример: рачунање изведено на бази принципијелно погрешне реакције (нпр. једначина хемијске реакција која се не одвија), грешка која на основу процене података доводи до сигнификантно иреалног резултата (нпр. да је маса раствора израчуната на основу растворене супстанце - мања од масе супстанце која је растворена у раствору итд.) (Решења парцијалних делова задатка, која се могу третирати као засебне јединице - у складу са горе наведеним основним принципима и у том случају се могу вредновати ако су израчунати применом погрешних парцијалних резултата под условом ако не доводе до контрадикторних крајњих резултата 181 írásbeli vizsga / 9 018. május 18.
1. Једноставан избор (1 бодова) 1. Б. Г. Б 4. Д 5. В 6. Г 7. Б 8. А 9. В 10. Д 11. Б 1. В. Задатак упоредне анализе (14 бодова) а) А: гасовито Б: гасовито Г: чврсто бода (У случају два тачна одговора: ) б) А* Б* в) Б* В* У случају материје Б: настаје талог* Боја: црна.* У случају материје В: настаје талог* Боја: жута* AgNO + KI = AgI + KNO (одговор се може прихватити и у случају исправно написане јонске једначине) AgNO + S = AgS + NO (одговор се може прихватити и у случају исправно написане јонске једначине) г) раствору сребро-нитрата додајемо амонијум-хидроксид, * створени раствор додајемо раствору формалдехида и након загревања изнад Бунсеновог пламеника* на зиду епрувете ствара се сребрни стакласти слој/сребрно стакло 4 Ag + + 4 O - + CO = 4 Ag + O + CO (исправно написане формуле, исправно наведен коефицијент ) бодa ђ) Б S + O = S - + O + Било која два исправна одговора обележена* 5 бодa 181 írásbeli vizsga 4 / 9 018. május 18.
. Студија (6 бодова) а) 1. претварање ваздуха у течно агрегатно стање*. фракциона кондензација (или: сепарација и кондензација на бази различитости тачке кључања, сегментирана дестилација, дестилација) * б) C61O6 = CO + C5O бодa (Исправно написане формуле полазних материја и насталих производа хемијске реакције:. Исправно наведени коефицијенти:.) в) Б смеша гасова* г) Г смеша гасова* д) угљен-диоксид* ђ) садржи атом са оксидационим бројем +4* е) Д смеша гасова Било које две исправне констатације обележене* бодa 4. Табеларни и аналитички задатак (16 бодова) 1. Конституција метил-амина. Конституција сирћетне киселине. Конституција бензена 4. Водонична веза* 5. Водонична веза* 6. Дисперзивна интеракција/узајамно деловање/веза* 7. Гас* 8. Течност* 9. Течност* 10. Базном хемијском реакцијом* 11. Киселом хемијском реакцијом* а) Сирћетна киселина CCOO + C7O CCOOC7 + O Пропил-ацетат (пропил-етаноат) б) Метил-амин в) N-метил-ацетамид (N-метилетанамид) г) Беланчевина д) Метил-амин 4 CN + 9 O = 4 CO + 10 O + N бодa (Исправно написане формуле, исправно наведен коефицијент ) Било које две исправне констатације обележене са * 4 бодa 181 írásbeli vizsga 5 / 9 018. május 18.
5. Рачунски задатак (7 бодова) a) Моларна маса једињења: M 16,76 4,00 g/ 67,09 g/ Маса и количина материје (суспстанце) саставних делова 1 једињења, полазећи од вредности од 67,09 g је: m ( C) 0,7161 67,09 g 48,04 g 48,04 n ( C) 4,000 1,01 m ( N) 0,088 67,09 g 14,01 g 14,01 n ( N) 1,000 14,01 m ( ) 0,0751 67,09 g 5,08 g 5,08 n ( ) 4,998 1,008 бода Формула молекула је: C 4 5 N Пирол б) C45N + 4Br =C4Br4N + 4 Br (Свако друго исправно решење добија максималан број бодова) 6. Рачунски задатак (1 бодова) a) Концентрација јона оксонијума у раствору је: 10 Константа дисоцијације киселине: K S O /dm O IO e c O 1 10 10 Једначина константе дисоцијације киселине: 1,66 10 10 s e e c s Решење једначине: c 1,06 10 /dm s Количина материје/супстанце јодне киселине: n ( IO ) 4,00 dm 1,06 10 /dm 4,4 10 Маса јодне киселине: m ( IO ) 7,46 g б) IO - +5 I - + 6 + = I + O I+ SO - = I - +S4O6 - в) Количина материје/супстанце калијум-јодата у раствору запремине 500,00 cm : 1,785 g n ( KIO ) 8,4110 14,0 g/ Концентрација раствора: 8,4110 5,000 10 dm c ( KIO) o 1,667 10 /dm -1 181 írásbeli vizsga 6 / 9 018. május 18.
Количина материје/супстанце калијум-јодата потрошена у раствору који служи за титрирање: -4 n (KIO ),00 10 dm 1,667 10 /dm,67 10 Количина материје/супстанце јода који се ствара: -4 - n(i ) n(kio ),67 10 1,010 10 Количина материје/супстанце натријум-тиосулфата: - - n( S O ) n(i ) 1,010 10,00 10 Концентрација раствора натријум-тиосулфата:,00 10 c ( S,00 10-1 /dm O ) 1,000 10 dm (Свако друго исправно решење добија максималан број бодова) 7. Рачунски задатак (14 бодова) a) Можемо извести закључак о количини материје/сустанце етанола. C5O + Na = C5ONa + б) Количина материје/супстанце водоника, који се ослобађа: 1,5 n( ) 5,000 10 4,50 Количина материје/супстанце натријума, који реагује је: 1 n(na ) n( ) 1,00010 1 Маса натријума која реагује је: m(na ) 1,00010,99 g/,99 g Маса натријума која остаје у вишку је: m(na (,4,99) g 1,05 g в) Једначине хемијске реакције процеса сагоревања је: C5O + O = CO + O C6O + 4O = CO + O Познавање Хесове тезе/теореме: Топлота хемијске реакције појединих процеса: r 1 94 kj/ ( 86 kj/) ( 78 kj/) 168 kj/ r 94 kj/ ( 86 kj/) ( 48 kj/) 179 kj/ 1 г) Количина материје/супстанце етанола: n(c 5O ) n( ) 1,000 10 Топлота која се ослобађа у току сагоревања етанола: 1 Q 1 1,00010 ( 168 kj/) 16,8 kj Топлота која се ослобађа у току сагоревања ацетона: Q 6,4 kj ( 16,8 kj) 89,60 kj 89,60 kj Количина материје/супстанце ацетона: n(c 6O) 5,000 10 179 kj/ Количински проценат састава материје/супстанце: n %(C O ) n 5 66,67 % и, % n 6 n (Свако друго исправно решење добија максималан број бодова) ) fel 181 írásbeli vizsga 7 / 9 018. május 18.
8. Рачунски задатак (16 бодова) a) CoO + Cl = CoCl + O б) Количина материје/супстанце кобалт (II)-оксида, коју треба растворити: 9,97 g 1 n(coo) 4,000 10 74,9 g/ Количина материје/супстанце хлоро-водоника који реагује: 1 n(cl) n(coo) 8,000 10 1 Маса хлоро-водоника који реагује: m(cl) 8,000 10 6,46 g/ 9,17 g Маса раствора: mраствор Запремина раствора: Vраствор 9,17 g 100 8,86 g 5,0 8,86 g 1,175 g/cm 70,5cm в) Уколико 9,97 g кобалт (II)-оксида растворимо у стехиометријској количини хлороводоничне киселине, маса насталог раствора је: mраствор 9,97 g 8,86 g 11,8 g Моларне масе су: M(CoCl ) 19,8g/; M(CoCl.6O) 7,9g/ 1 Количина материје/супстанце насталог кобалт(ii)-хлорида је: n(cocl ) 4,000 10 1 Маса насталог кобалт(ii)-хлорида је: m(cocl ) 4,000 10 19,8 g/ 51,9 g Маса кобалт(ii)-хлорида, која се издваја из раствора соли са кристалне воде је: 19,8 m(cocl ) kr 66,98 g 6,54 g 7,9 Маса кобалт(ii)-хлорида која преостаје у засићеном раствору: m(cocl)раствору 51,9 g - 6,54 g 15,8 g Маса преосталог засићеног раствора: mраствор 11,8 g 66,98 g 45,8 g Маса воде која се налази у раствору: m(o) 45,8g 15,8g 0,44g Ако је 0,44 g воде раствара 15,8 g кобалт(ii)-хлорида онда 100,0 g воде раствара 50,5 g кобалт(ii)-хлорида. г) Количина материје/супстанце кобалт(ii)-хлорида преостала у засићеном раствору, која у исто време представља и количину материје/супстанце кобалта који може да се издвоји електролизом: 15,8 g -1 n(cocl)раствору 1,18510 n( Co) 19,8 g/ Количина материје/супстанце електрона потребна за издвајање: n(e - ) -1 10 1,18510,70 1 Количина наелектрисања, која протиче у току електролизе: 4 1 4 Q 9,650 10 C /,70 10,87 10 C 4,87 10 C Време трајања електролизе: t 4574 s 5,000 A 181 írásbeli vizsga 8 / 9 018. május 18.
д) Количина материје/супстанце гаса хлора, који се развија на аноди: -1 n(cl ) 1,18510 Познавање корелације pv = nrt V(Cl ),894 10 - m (Свако друго исправно решење добија максималан број бодова) Прецизирање рачунски вредности и изражавања података: 6. рачунски задатак: дефинитивни резултати треба да се израчунају у а) делу задатка са децимале у в) делу задатка са 4 децимале 7. рачунски задатак и анализа: дефинитивни резултати треба да се израчунају у б) делу задатка са или 4 децимале у в) и г) делу задатка са 4 децимале 8. рачунски задатак: дефинитивни резултати треба да се израчунају са 4 децимале 181 írásbeli vizsga 9 / 9 018. május 18.