Azonosító jel: KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2005. október 26., 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc OKTATÁSI MINISZTÉRIUM



Hasonló dokumentumok
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

1. feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: 9

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Középszintű kémia írásbeli feladatlap

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ÉRETTSÉGI VIZSGA október 20. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október 20. 8:00. Időtartam: 180 perc

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont

Középszintű kémia írásbeli feladatlap CSOMAGOLÓANYAGOK

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam

Az 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

VEGYIPARI ALAPISMERETEK

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október :00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.

Hevesy verseny döntő, 2001.

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot!

1. Gázok oldhatósága vízben: Pa nyomáson g/100 g vízben

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

A tudós neve: Mit tudsz róla:

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október :00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Kormeghatározás gyorsítóval

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Tűzijáték. 10. évfolyam 1. ESETTANULMÁNY. Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre!

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

Átírás:

É RETTSÉGI VIZSGA 2005. október 26. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2005. október 26., 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Kémia középszint írásbeli vizsga 0522

Fontos tudnivalók A feladatok megoldására 120 perc fordítható, az idő leteltével a munkát be kell fejeznie. A feladatok megoldási sorrendje tetszőleges. A feladatok megoldásához szöveges adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológépet és négyjegyű függvénytáblázatot használhat, más elektronikus vagy írásos segédeszköz használata tilos! Figyelmesen olvassa el az egyes feladatoknál leírt bevezető szöveget és tartsa be annak utasításait! A feladatok megoldását tollal készítse! Ha valamilyen megoldást vagy megoldás részletet áthúz, akkor az nem értékelhető! A számítási feladatokra csak akkor kaphat maximális pontszámot, ha a megoldásában feltünteti a számítás főbb lépéseit is! Kérjük, hogy a szürkített téglalapokba semmit ne írjon! írásbeli vizsga 0522 2 / 16

1. Esettanulmány Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Alumínium a repülőgépgyártásban Nemrégiben fontos bejelentés volt a British Alcan Aluminium cég részéről az, hogy a következő évtizedben a repülőgépek készítésénél a szokásos anyagokat 75%-ban felváltja az alumínium lítium ötvözet. A repülőgépgyártásban ugyanis nagy fejlődést hozott mintegy 60 évvel ezelőtt az, hogy a fából és vászonból készült gépeket felváltották az alumíniumból készült repülőgépek. A repülőgépgyártásra használható alumínium lítium ötvözet 20%-kal könnyebb az előbb felsorolt anyagoknál. A könnyű ötvözetek a 70-es évek olajválsága óta tettek szert különösen nagy jelentőségre. Könnyebb repülőgépek azonos mennyiségű üzemanyaggal ugyanis messzebbre repülnek. A lítium a legkönnyebb fém, érceit Amerikában, Ausztráliában és Afrikában bányásszák. Az alumíniummal való ötvözeteit 1920 óta tanulmányozzák. Számos technikai probléma merült fel azonban a lítiummal kapcsolatban. A lítiumot elterjedten használják zseblámpaelemek készítésénél és nukleáris erőművekben. Kezelése azonban nehézkes, mert levegőn könnyen oxidálódik. Ezeknek a technikai problémáknak a legnagyobb részét ma már megoldották. Egy komoly gond azonban megmaradt, a lítium ára nagyon magas. Az olaj ára ugyanakkor olyan nagymértékben növekedett a hetvenes években, hogy a nagy szilárdságú alumínium lítium ötvözet ma háromszor gazdaságosabb a hagyományos alumínium-ötvözeteknél. Megjegyzendő, hogy ezek az ötvözetek nemcsak könnyebbek, hanem szilárdabbak, és egyben meglehetősen korrózióállók is. (A Sunday Times cikke alapján) 1. Adja meg, pontosan hol helyezkedik el a periódusos rendszerben az alumínium és a lítium! Írja fel a két elem vegyértékelektron-szerkezetét! 2. A szöveg szerint mi az előnye az alumínium-ötvözeteknek a repülőgépgyártásban a fával, vászonnal szemben? 3. Milyen adatot kell keresnünk táblázatokban ahhoz, hogy megállapíthassuk, melyik fém a legkönnyebb? A szöveg szerint melyik fém a legkönnyebb? Számszerűen is adja meg ezt a könnyűséget! (Használja a függvénytáblázatot!) írásbeli vizsga 0522 3 / 16

4. A lítium, az alumínium és az alumínium lítium ötvözet közül melyik a) a legreakcióképesebb, b) a legnagyobb sűrűségű? 5. Ha egy lítiumdarabkát, illetve egy alumíniumdrót-darabkát vízbe teszünk, akkor az egyik reakcióba lép a folyadékkal. a) Melyik? Írja fel a reakció egyenletét feleslegben vett vízzel! b) Miért nem lép reakcióba a másik fém? Hogyan lehetne előidézni a reakciót? 6. Soroljon fel két okot arra vonatkozóan, hogy miért előnyös az alumínium lítium ötvözet használata! 7. A szöveg szerint mi volt korábban az alumínium lítium ötvözet egyetlen előnytelen tulajdonsága! 15 pont írásbeli vizsga 0522 4 / 16

2. Egyszerű választás Írja be az egyetlen megfelelő betűjelet a válaszok jobb oldalán található üres cellába! 1. Az alábbiak közül melyik állítás hibás? A) A szódavíz savas kémhatású. B) A szóda vizes oldata lúgos kémhatású. C) A porcukor adja az ezüsttükör próbát. D) A növényi olajok (pl. a napraforgóolaj) elszíntelenítik a brómos vizet. E) Vízkőre ecetet csepegtetve pezsgés tapasztalható. 2. A kalcium-oxidra vonatkozó állítások közül melyik helyes? A) 1 mólja 3 10 23 darab kalciumiont és 3 10 23 darab oxidiont tartalmaz. B) Köznapi neve oltott mész. C) A mészkő oxigénnel való egyesítésével állítható elő. D) Közönséges körülmények között fehér színű, szilárd anyag. E) Vízben oldva savas kémhatású oldatot kapunk. 3. Melyik elem alapállapotú atomjában van összesen két párosítatlan elektron? A) A kalcium. B) A kén. C) A klór. D) A hélium. E) Az alumínium. 4. Melyik az etanol konstitúciós izomere? A) Az ecetsav. B) A dimetil-éter. C) A dietil-éter. D) Az etil-acetát. E) Az acetaldehid. írásbeli vizsga 0522 5 / 16

5. Az alábbi reakciók közül melyikben oxidálódik a réz? A) Cu + Cl 2 = CuCl 2 B) Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 C) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O D) CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6. Melyik megállapítás helyes? A) A kénatomban kettővel több elektron van, mint a szulfidionban. B) A szulfidion és az argonatom elektronszerkezete megegyezik. C) A szulfidion a kénatomból oxidációval képződik. D) A szulfidion egyszeres negatív töltésű ion. E) A szulfidion és a kloridion töltése azonos. 7. A kénsavra vonatkozó állítások közül melyik helytelen? A) Forró, tömény oldata erős oxidálószer. B) A tömény kénsav erősen higroszkópos. C) Katalizátorként is használatos. D) 0,100 mol/dm 3 -es oldatában az oxóniumionok koncentrációja 0,100 mol/dm 3. E) Tömény oldatának hígításakor mindig a tömény kénsavat szabad a desztillált vízbe önteni. 8. Oxidáció A) az elektronfelvétel. B) megy végbe az elektrolizáló berendezés katódján. C) megy végbe az elektrolizáló berendezés negatív pólusán. D) megy végbe a galvánelem negatív pólusán. E) során az oxidációs szám csökken. 9. Melyik vegyület 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú vizes oldatának ph-ja nagyobb 7- nél, de kisebb 12-nél? A) Az ammónia B) A nátrium-klorid C) A hidrogén-klorid D) A nátrium-hidroxid E) A kén-dioxid írásbeli vizsga 0522 6 / 16

10. A DNS-re és az RNS-re is jellemző, hogy: A) az állatokban és a növényekben a tulajdonságok átörökítéséért felelős. B) molekulája adenint, guanint, citozint és timint tartalmaz. C) molekulájában a guanin- és a citozinegységek száma megegyezik. D) molekulájában észterkötések vannak. E) molekulájában sok ribóz van. 10 pont 3. Négyféle asszociáció Az alábbiakban két anyagot kell összehasonlítania. Írja be a megfelelő betűjelet a táblázat üres celláiba! A) Az etén. B) Az etin C) Mindkettő D) Egyik sem 1. Molekulája lineáris. 2. Kormozó lánggal ég. 3. Kalcium-karbid és víz reakciójakor keletkezik. 4. Az iparban földgáz hőbontásával állítják elő. 5. A brómos vizet elszínteleníti. 6. Vízaddíciójának végterméke etanol. 7. Vízaddíciójának végterméke ecetsav. 8. Nátriummal reakcióba lép. 9. Köznapi neve acetilén. 10. A földgáz fő alkotórésze. 10 pont írásbeli vizsga 0522 7 / 16

4. Táblázatos feladat A hidrogén-klorid, illetve vizes oldatának kémiai reakciója elemekkel, szervetlen és szerves vegyületekkel. Töltse ki olvashatóan a táblázat számozott celláit! HCl Reakciópartner Reakcióegyenlet 1. A termék neve: gáz etén 2. 4. Szerepe: gáz 3. a PVC-gyártás alapanyaga oldat vas 5. A vas szerepe (hatása) a folyamatban: 6. gáz ammónia 7. A keletkezett vegyület vizes oldatának kémhatása: 8. 9. A reakció közben észlelt tapasztalatok: oldat mészkő 10. 10 pont írásbeli vizsga 0522 8 / 16

5. Alternatív feladat A következő feladatnak érdeklődési körétől függően csak az egyik változatát kell megoldania. A vizsgadolgozat megfelelő helyén meg kell jelölnie a választott feladat betűjelét (A vagy B). Amennyiben ez nem történt meg, és a választás ténye a dolgozatból sem derül ki egyértelműen, akkor minden esetben az első választható feladat megoldása kerül értékelésre. A választott feladat betűjele: A.) feladat Tekintsük a következő ipari folyamatokat! a) ammóniaszintézis b) alumínium előállítása timföldből c) vasgyártás d) kőolaj-finomítás (kőolaj-feldolgozás) e) a pétisó hatóanyagának közvetlen előállítása A megfelelő betűvel (vagy betűkkel) válaszoljon! (Megjegyzés! Egy-egy kérdésre egy vagy két betű lehet a válasz!) Adjon választ a kapcsolódó további kérdésre is! 1. A folyamat során lényegében nem történik kémiai átalakulás: Mi az eljárás neve (vagy lényege)? 2. A folyamat sav-bázis reakció: Írja fel a reakció egyenletét! 3. A folyamat lényege két anyag egyesülése: Exoterm vagy endoterm reakcióról van-e szó? 4. Lényege szenes redukció: Írjon fel egy példaegyenletet a lezajló redoxireakciók közül! 5. A folyamat lényege elektrolízis: Milyen körülmények között hajtják végre, milyen elektródokat használnak? írásbeli vizsga 0522 9 / 16

B.) Számítási feladat a) 100 m 3 65 tömeg%-os, 1,40 g/cm 3 sűrűségű, tömény salétromsavoldat előállításához mekkora térfogatú, 25 C-os, standard nyomású ammóniagázból kell kiindulni, ha az összes reakciót teljesnek (100%-osnak) tekintjük? b) Melyik gázból hány m 3 szükséges (ugyanezen a nyomáson és hőmérsékleten) ekkora térfogatú ammónia szintéziséhez, ha tudjuk, hogy a szintézis során 90%-os termelést lehet elérni? 12 pont írásbeli vizsga 0522 10 / 16

6. Elemző feladat (A feladat megoldásához a függvénytáblázat adatait használhatja!) Ha desztillált vízbe egy szem kálium-nitrát kristályt teszünk, akkor az feloldódik. a) Milyen módszerekkel segíthetjük a só feloldódását, ha több kálium-nitrátot adunk az oldathoz? Válaszát magyarázza! b) Mi történik és miért, ha telített oldatba még több kálium-nitrátot szórunk? Hogyan érhetjük el, hogy a só feloldódjon? Válaszát indokolja! c) Kálium-nitrát és nátrium-klorid forrón telített oldatát lehűtjük (azonos tömegű oldatokból indulunk ki)? Mi történik? Mi a különbség a két esetben? Minden választ indokoljon! d) Mit tapasztalunk és miért, ha kis mennyiségű kálium-nitrátot teszünk benzinbe? 17 pont írásbeli vizsga 0522 11 / 16

7. Számítás és kísérletelemzés Három nagy főzőpohárban 1,00-es és 3,00-as ph-jú salétromsav-, valamint 13,00-as ph-jú nátrium-hidroxid-oldat van. a) Fenolftalein-indikátort cseppentve az oldatokhoz melyik esetben történik színváltozás? Milyen lesz az oldat színe? b) Milyen színű lesz, az indikátor hatására, a keletkező oldat és miért, ha az 1,00-es phjú salétromsavoldatból és a nátrium-hidroxid-oldatból öntünk össze 100 100 cm 3 -t? Válaszát számítással is támassza alá! c) Milyen színű lesz, az indikátor hatására, a keletkező oldat és miért, ha a 3,00-es phjú salétromsavoldatból és a nátrium-hidroxid-oldatból öntünk össze 100 100 cm 3 -t? Számítsa ki az oldat oxónium- és hidroxidion-koncentrációját! (A keverés közben az oldatok térfogata összeadódik.) d) Mekkora térfogatú 1,00-es ph-jú salétromsavoldatot kell a c) kérdésben keletkezett oldathoz önteni, hogy a b) kérdésben képződött oldatéval azonos kémhatású oldatot kapjunk? 14 pont írásbeli vizsga 0522 12 / 16

8. Számítási feladat Két szerves vegyületnek azonos a tömegszázalékos összetétele: 40,0 tömeg% szén, 53,3 tömeg% oxigén és ezen kívül még hidrogén. a) Milyen képletre következtethetünk ezek alapján? Az egyik vegyületről azt is tudjuk, hogy gáz-halmazállapotú. 1,00 g-jának térfogata 25 C-on és standard nyomáson 817 cm 3. b) Számítsa ki a vegyület moláris tömegét. Rajzolja fel a szerves anyag konstitúcióját és adja meg a nevét! A másik vegyületről kiderült, hogy a moláris tömege az előzőnek duplája, vízben oldódik, vizes oldata savas kémhatású. c) Állapítsa meg a vegyület konstitúcióját és nevét! 12 pont írásbeli vizsga 0522 13 / 16

írásbeli vizsga 0522 14 / 16

írásbeli vizsga 0522 15 / 16

elért pontszám maximális pontszám 1. Esettanulmány 15 2. Egyszerű választás 10 3. Négyféle asszociáció 10 4. Táblázatos feladat 10 5. Alternatív feladat 12 6. Elemző feladat 17 7. Számítás és kísérletelemzés 14 8. Számítási feladat 12 ÖSSZESEN 100 javító tanár Feladatsor elért pontszám programba beírt pontszám javító tanár jegyző írásbeli vizsga 0522 16 / 16