Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés - a molekula polaritása: apoláris II. Kétatomos molekulák a) Elemmolekulák H H H2 (hidrogén) F2 (fluor) - a molekula alakja: lineáris Cl2 (klór) Br2 (bróm) I2 (jód) O2 (oxigén) N2 (nitrogén) b) Vegyületmolekulák HCl (hidrogén-klorid) HBr (hidrogén-bromid) HI (hidrogén-jodid) HF (hidrogén-fluorid) CO (szén-monoxid) NO (nitrogén-monoxid) - a molekula alakja: lineáris - a molekula polaritása: poláris - a molekula alakja: lineáris - a molekula polaritása: poláris - a molekula alakja: lineáris - a molekula polaritása: apoláris 1
III. Háromatomos molekulák a) Lineáris alakúak CO2 (szén-dioxid) BeCl2 (berillium-klorid) XeF2 (xenon-difluorid) CS2 (szén-diszulfid) HCN (hidrogén-cianid) - a kötésszög: 180 - a kötésszög: 180 - a kötésszög: 180 b) V-alakúak H2S (kén-hidrogén) H2Se (dihidrogén-szelenid) SO2 (kén-dioxid) - a kötésszög: H2S: 92,3 SO2: 119,5 NO2 (nitrogén-dioxid) XeO2 (xenon-dioxid) H2O (víz) - a kötésszög: 104,5 2
O3 (ózon) IV. Négyatomos molekulák a) Lineáris alakúak C2H2 (acetilén, etin) - a kovalens kötés polaritása: C-H: poláris, C C: apoláris - a kötésszög: 180 b) Síkháromszög alakúak BF3 (bór-trifluorid) - a kötésszög: 120 SO3 (kén-trioxid) CH2O (formaldehid, metanal) - a kötésszög: <120 c) Tetraéderes alakúak P4 (fehérfoszfor) - a kötésszög: 60 3
d) Térbeli V-alakúak H2O2 (hidrogén-peroxid) - a kovalens kötés polaritása: H-O: poláris, O-O: apoláris e) Háromszög alapú piramis alakúak (trigonális piramis alakúak) NH3 (ammónia) PH3 (foszfin) - a kötésszög: 107,3 AsH3 (arzin) PCl3 (foszfor(iii)-klorid) XeO3 (xenon-trioxid) V. Ötatomos molekulák a) Síkalakúak XeF4 (xenon-tetrafluorid) 4
b) Tetraéderes alakúak CH4 (metán) CCl4 (szén-tetraklorid) - a kötésszög: 109,5 SiH4 (szilán) SiF4 (szilícium-tetrafluorid) XeO4 (xenon-tetraoxid) CH3Cl (klórmetán) - a molekulák polaritása: nagyon kicsit poláris, inkább apoláris - a kötésszög: 109,5 CH2Cl2 (diklórmetán) CHCl3 (kloroform) gyenge dipol-dipol kölcsönhatás, vagy 5
c) Torzult síkháromszög alakúak HNO3 (salétromsav) VI. Hatatomos molekulák a) Síkalakúak C2H4 (etén, etilén) - a kovalens kötés polaritása: C-H: poláris, C=C: apoláris b) Torzult síkháromszög alakúak H2CO3 (szénsav) c) Trigonális bipiramis alakúak PCl5 (foszfor(v)-klorid) VII. Egyéb molekulák - a molekula alakja: torzult tetraéderes H2SO4 (kénsav) H3PO4 (foszforsav) 6
Összetett ionok alakja I. Kationok - az összetett ion alakja: háromszög alapú piramis H3O + (oxóniumion) - a kötésszög: 106,2 - az összetett ion alakja: tetraéderes NH 4 + (ammóniumion) - a kötésszög: 109,5 II. Anionok OH - (hidroxidion) - az összetett ion alakja: lineáris - az összetett ion alakja: síkháromszög NO 3 (nitrátion), delokalizált - a kötésszög: 120 CO 3 2 (karbonátion) 7
- az összetett ion alakja: tetraéderes SO 4 2 (szulfátion), delokalizált - a kötésszög: 109,5 PO 4 3 (foszfátion) 8