8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthet legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhet legyen! A feladatokat tetszés szerinti sorrendben oldhatod meg. Ha a megoldáshoz üres lapra is szükséged van, ne felejtsed ráírni a feladat sorszámát és a kódszámodat! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos rendszert. 1. feladat Az alábbi gázokat vizsgáljuk: ammónia, hidrogén, klór, szén-dioxid. Közülük melyik a) nagyobb srség, mint a leveg? b) éghet? c) oldódik a legjobban vízben? d) oxidáló hatású? Ez utóbbi tulajdonságra írj egy példát egyenlettel! Hogyan állítják el laboratóriumban a fenti gázokat? ammónia: hidrogén: klór: szén-dioxid: 11 pont 2. feladat (A feladat megoldásában a szöveges válasz mellett, ahol lehet, írd fel a reakció egyenletét!) Régebben a városokban a vezetékes gáz ún. városi gáz volt, amely szén-monoxidot is tartalmazott. a) Miért veszélyesebb a szén-monoxid-tartalmú városi gáz, mint a ma használt vezetékes gáz, amely földgázt tartalmaz? b) Miért használható ftésre a szén-monoxid? c) Keletkezhet-e a háztartásban szén-monoxid? Hogyan?
8. osztály 3 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. d) Két egyforma gázpalack közül az egyik szén-monoxidot, a másik szén-dioxidot tartalmaz. Hogyan lehet a legegyszerbben eldönteni, hogy melyikben van a szén-monoxid? 3. feladat 8 pont Ha cinkport kénporral összekeverünk és a keveréket óvatosan! gyújtópálcával begyújtjuk, akkor rendkívül heves reakció játszódik le, és cink-szulfid keletkezik. a) Hány gramm cinket és hány gramm kénport mérjünk le a reakcióhoz, ha 1 gramm cink-szufidot szeretnénk elállítani? b) Ha a kiszámított mennyiség anyagokkal végezzük el a reakciót keletkezik-e valóban 1 gramm cink-szulfid? Indokold meg a válaszodat! 6 pont 4. feladat Hasonlítsd össze a kén szerepét oxidációs-redukciós szempontból az alábbi folyamatokban! S + H 2 H 2 S S + O 2 SO 2 Adatok: EN(S) = 2,5 EN(H)= 2,1 EN(O) = 3,5 a) Az alábbi mondatokban húzd át a hibás szavakat, és a helyeseket hagyd meg! A kén és a hidrogén reakciójában a kénatom elektront n y e r v e s z í t, vagyis o x i d á l ó d i k r e d u k á l ó d i k o x i d á l ó s z e r, tehát r e d u k á l ó s z e r. o x i d á l ó d i k o x i d á l ó s z e r A kén égésekor a kénatom r e d u k á l ó d i k tehát r e d u k á l ó s z e r. b) A két folyamatot összehasonlítva állapítsd meg, milyen szerepe lehet a kénnek a redoxireakciókban? Mitl függ a kén viselkedése? Hogyan? 9 pont
8. osztály 4 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. 5. feladat Az alábbi rejtvény megfejtése a válaszok kezdbetinek összeolvasásakor derül ki. A fogalom kapcsolatos e verseny névadójának munkásságával. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 1. A kémiai reakciók egyik fajtája. 2. Kémiai reakcióban ennek soha nem változik meg az összetétele. 3. Elegyek szétválasztása forráspontjuk alapján. 4. Y a vegyjele. 5. Ilyen hatású anyag a klór és a tömény kénsav is. 6. Sav is és bázis is. 7. Vízbontáskor itt fejldik a hidrogéngáz. 8. Az atomnak és a molekulának nincs ilyen, az ionnak igen. 9. A jód vegyjele. 10. Oxidja katalizálja a kén-dioxid és az oxigén egyesülését. 11. A biztonsági gyufa feltalálója. 12. Az ilyen oldatba az oldott anyag kristályát téve csökken az oldat töménysége. 13. A földkéreg természetes, meghatározott kémiai összetétellel jellemezhet, kristályos szerkezet anyaga. 14. A molekula, az atom is ilyen, az ion viszont nem. A rejtvény megoldása:.. 15 pont
8. osztály 5 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. 6. feladat Két lúgoldatunk van: 20 tömegszázalékos NaOH-oldat és 14 tömegszázalékos KOH-oldat. Milyen tömegarányban kell összekevernünk ket, hogy a keletkezett oldat 5,1 tömegszázalék hidroxidiont tartalmazzon? 11 pont
8. osztály 6 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. 7. feladat 10,0 tömegszázalékos NaOH-oldatot és 36,5 tömegszázalékos sósavat összeöntve 500 gramm tiszta konyhasóoldatot kaptunk. a) Számítsd ki, hány tömegszázalékos konyhasóoldatot kaptunk? b) Mekkora tömeg NaOH-oldatot, illetve sósavat elegyítettünk? 10 pont
8. osztály 7 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. 8. feladat Egy ismeretlen vegyület tömegszázalékos összetétele: 21,6 tömeg% Na, 33,3 tömeg% Cl, és még egy ismeretlen elem. A vegyület hevítésekor színtelen gáz távozik, amely a parázsló gyújtópálcát lángra lobbantja és a szilárd maradék már csak kétféle elem vegyülete. a) Mi a hevítéskor keletkez színtelen gáz képlete?. b) Számítással határozd meg az ismeretlen vegyület képletét! c) Írd fel a bomlás egyenletét és számítsd ki, mekkora tömeg anyagot kell elbontanunk ahhoz, hogy 1,00 dm 3 színtelen gázt kapjunk! (A kísérlet körülményei között 1,00 mol bármely gáz 24,0 dm 3 térfogatú.) 14 pont
8. osztály 8 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009. 9. feladat Három zsák (A, B és C jel) azonos számú fémgolyót tartalmaz. Az egyikben (nem tudjuk, melyikben) tömör vas-, a másikban tömör alumínium-, a harmadikban üreges vas- vagy alumíniumgolyó van, a bels üregében elhanyagolhatóan kis tömeg levegvel. Tudjuk még, hogy mindegyik golyó azonos számú fématomot tartalmaz. Egy-egy zsák anyagának (és a kötöz madzagnak) a tömege pontosan 20 g. Megmértük a három zsák tömegét: A jel zsák: 560 g B jel zsák: 1140 g C jel zsák: 560 g Az A jel zsák a legdagadtabb, ez végül kilyukadt, és egy golyó kipottyant belle. Megmértük ennek a golyónak a tömegét. Pontosan 10 g-ot mutatott a mérleg. Ezután egy 100 cm 3 -es mérhengerbe desztillált vizet töltöttünk az 50,0 cm 3 -es jelig, majd belepottyantottuk a golyót. A vízszint az 55,0 cm 3 -es jelnél állapodott meg. a) Melyik zsákban melyik fémbl készült golyók vannak? Melyik fémbl készültek az üreges golyók? Hány golyó volt egy-egy zsákban? Válaszodat indokold! b) Mekkora egy-egy fémgolyóba zárt leveg térfogata? Igazold, hogy valóban elhanyagolható ennek tömege! c) Számítsd ki, mekkora egy-egy tömör vas-, illetve alumíniumgolyó térfogata! d) Melyik zsák a legsoványabb? Bizonyítsd! e) Hány fématomot tartalmaz egy-egy golyó? (A víz srsége 1,0 g/cm 3, a vasé 7,8 g/cm 3, az alumíniumé 2,7 g/cm 3, a levegé 1,2 g/dm 3.) 16 pont