A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja fel a nevét! Ha a vizsgafeladat kidolgozásához több lapot használ fel, a nevét valamennyi lapon fel kell tüntetnie, és a lapokat sorszámmal el kell látnia. Értékelési skála: 81 100 pont 5 (jeles) 66 80 pont 4 (jó) 51 65 pont 3 (közepes) 34 50 pont 2 (elégséges) 0 33 pont 1 (elégtelen) A javítási-értékelési útmutatótól eltérő helyes megoldásokat is el kell fogadni. A vizsgafeladat értékelési súlyaránya: 20%. T 1/7
1. feladat Összesen 10 pont Az alábbiakban két vegyületet kell összehasonlítania. Írja a megfelelő betűt az állítás sorszáma után! Legyen a válasza A) ha az állítás csak az ammóniára, B) ha csak az anilinre (aminobenzol), C) ha mind a kettőre, D) ha egyikre sem igaz! 1. Gyenge bázis. 2. Vízben jól oldódik. 3. Komplex vegyületekben ligandum lehet. 4. Gőzei belélegezve nem okoznak mérgezést. 5. Sósavval sóképződés közben reagál. 6. Szobahőmérsékleten, légköri nyomáson folyékony. 7. Egyik sója a Pétisó hatóanyaga. 8. Aromás vegyület. 9. Nitrogéntartalma több, mint 10 tömegszázalék. 10. Szagtalan. 2. feladat Összesen 10 pont A I. IV. feladatokban a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes választ, az V. feladatban töltse ki a táblázatot! I. Melyik folyamat NEM redoxireakció? A) Cink oldódása sósavban. B) Nátrium oldódása vízben. C) Nátrium-hidroxid reakciója sósavval. D) Réz-oxid reakciója hidrogéngázzal. E) Vas-oxid reakciója szénnel. T 2/7
II. III. IV. Az etén ipari előállításának legfontosabb módja A) etil-alkoholból vízelvonással. B) földgáz parciális oxidációja. C) paraffinok krakkolása. D) propén hőbontása. E) Propán dehidrogénezése. Melyik sor tartalmaz csak lúgosan hidrolizáló ionvegyületet? A) Chilei salétrom, szóda, mészkő. B) Konyhasó, magnézium-karbonát, kalcium-klorid. C) Nátrium-szulfát, gipsz, kősó. D) Trisó, szóda, szódabikarbóna. E) Trisó, szódabikarbóna, gipsz. Mi történik, ha az oxidrétegétől megfosztott alumíniumot vízbe tesszük? A) A vízzel heves reakcióba lép és oxigéngáz fejlődik. B) Az alumínium oxidálódik és Al 2 O 3 -csapadék képződik. C) Az alumínium oxidálódik és hidrogénfejlődés közben vízben rosszul oldódó alumínium-hidroxid csapadék képződik. D) Az alumínium visszanyeri oxidrétegét. E) Semmiféle változást nem tapasztalunk, az alumínium vízben nem oldódik. V. Töltse ki az következő táblázatban a hiányzó adatokat! [A r (S) = 32,0; A r (Na) = 23,0; A r (H) = 1,00; A r (O) = 16,0] m [g] V [cm 3 ] c [mol/dm 3 ] ph H 2 SO 4 0,490 0,01 NaOH 250 12,0 Na 2 SO 4 7,10 1,00 3. feladat Összesen 17 pont Töltse ki az alábbi táblázat üres celláit! T 3/7
Szilárd anyag Az oldat Az oldat összetétele tömegszázalékban A képződő gáz képlete Reakcióegyenlet MnO 2 cc. sósav Cl 2 NH 4 Cl 50% NH 3 Cu 1:1 hígítású salétromsav CaCO 3 etánsav 20% 4. feladat Összesen 8 pont Az acetilén (etin) ipari előállításának egyik lehetősége a metán hőbontása, miközben a metánból acetilén és hidrogén keletkezik. A) Írja fel a metán bontásának reakcióegyenletét! B) Számítsa ki a metán bontásának reakcióhőjét! A metánbontáshoz szükséges energiát a metán egy részének elégetésével nyerik. C) Számítsa ki a metán tökéletes égésének reakcióhőjét, ha a keletkező víz gőz halmazállapotú! D) Számítsa ki, hogy 1 m 3 a metán bontásához szükséges energiát hány m 3 azonos állapotú metán tökéletes égése képes fedezni (feltételezve, hogy a bontási reakció 100%-osan végbemegy, és más mellékreakció nincs)! Képződéshők: CH 4(g) = 75 kj/mol C 2 H 2(g) CO 2(g) H 2 O (g) = +227 kj/mol = 394 kj/mol = 242 kj/mol 5. feladat Összesen 11 pont Egy 25 C hőmérsékletű galvánelem celladiagramja a következő: Fe Fe 2+ =0,400 mol/dm 3 Pb 2+ =0,0300 mol/dm 3 Pb A) Számítsa ki az elektródpotenciálokat! B) Állapítsa meg, melyik a pozitív, illetve a negatív pólus! C) Írja fel az anód- és a katódfolyamatokat! D) Számítsa ki a galvánelem elektromotoros erejét! T 4/7
A standardpotenciálok: ε o (Fe 2+ /Fe) = 0,44 V ε o (Pb 2+ /Pb) = 0,13 V 6. feladat Összesen 13 pont A w = 20%-os háztartási ételecetből 10,0 cm 3 -t (kb. 1 evőkanálnyi) tettünk 0,500 dm 3 vízbe salátalé készítésekor. A w = 20%-os ecetsav sűrűsége 1,026 g/cm 3. A) Számítsa ki az oldat (salátalé) anyagmennyiség-koncentrációját! B) A fenti ételecetből (salátaléből) 50,0 cm 3 térfogatú mintát vettünk, amit NaOHoldattal megtitráltunk. A fogyás 21,0 cm 3 volt. Határozza meg a NaOH-oldat tömegkoncentrációját! C) Határozza meg az elkészített ecetsavoldat (salátalé) ph-ját! K s (ecetsav) = 1,75 10 5 mol/dm 3. A r (C) = 12,0 A r (O) = 16,0 A r (H) = 1,00 A r (Na) = 23,0 7. feladat Összesen 7 pont A) Számítsa ki a 15,0 tömegszázalékos glükóz (C 6 H 12 O 6 ) vizes oldatának ozmózisnyomását az emberi test hőmérsékletén (37 C), ha az oldat sűrűsége 1,20 g/cm 3! Az eredményt MPa-ban adja meg! B) Hogyan változik az ozmózisnyomás, ha az oldatot tízszeresre hígítjuk? 8. feladat Összesen 12 pont Csőköteges hőcserélőben óránként 1 m 3 anyagot melegítenek elő 20 C-ról 97,1 C-ra, 4 bar nyomású telített vízgőz rejtett hője segítségével. Az anyag sűrűsége 885 kg/m 3, fajhője 2,0kJ/(kg C) A 4 bar nyomású vízgőz adatai: kondenzációs hőmérséklete: 143,6 C kondenzációs hője: 2132 kj/kg A) Határozza meg az elegy előmelegítéséhez szükséges fűtőgőz tömegáramát! B) Rajzolja le a hőcserélő hőmérséklet felület diagramját! Jelölje rajta az ismert hőmérsékleti adatokat! T 5/7
150 t o C 125 100 75 50 25 0 l, A 9. feladat Összesen 12 pont Töltse ki az ábrák alatti táblázatot! 1 2 3 4 5 6 T 6/7
A szerelvény vagy berendezés száma megnevezése feladata 1 2 3 4 5 6 T 7/7