8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

Hasonló dokumentumok
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

A nemfémes elemek oxidjai közül válassz két-két példát a megadott szempontok szerint! A vegyületek képletével válaszolj!

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

Hevesy verseny döntő, 2001.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002.

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntı, 2009

Hevesy verseny, döntő, Kedves Versenyző!

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam

Kedves Versenyző! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos rendszert! 1. feladat

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2006.

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja 8. osztály

CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a. I Tétel pont

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

Hevesy verseny, megyei forduló, 2001.

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntı. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

1. feladat Összesen 15 pont. 2. feladat Összesen 6 pont. 3. feladat Összesen 6 pont. 4. feladat Összesen 7 pont

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Számítások ph-val kombinálva

Magyar vagyok. Legszebb ország hazám az öt világrész nagy terűletén.

V É R Z K A S A Y E N P

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

1. feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: 9

Átírás:

8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Ha nincs elég helyed a megoldásra, külön lapon (amit a feladatlappal együtt feltétlenül adj be!) folytathatod. A papírra ne felejtsd el felírni a feladat sorszámát és a rajtszámodat! A feladatok megoldásához szükséges reakcióegyenleteket minden esetben írd fel, a megoldás gondolatmenetét érthetően, követhetően írásban is rögzítsd! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos rendszert! 1. feladat Kösd össze vonallal azokat a részecskéket, amelyek egyenlő számú protont tartalmaznak! Figyelj! Van olyan részecske, amelyiknek nincs párja, és van olyan is, amelyikhez több pár is tartozik. 2. feladat 1. OH 2 SO 4 a) 2. Ne SO 2 b) 3. + NH 4 N 2 c) 4. CO H 2 O d) 5. H 2 CO 3 F e) 6. HNO 3 Ar f) 7. CH 3 OH (metil-alkohol) Na + g) 7 pont Sokszoros kakukktojás Négy-négy anyag közül egy a kakukktojás. Válaszd ki a kakukktojást, és indokold meg választásodat! Az indoklásban a kakukktojás eltérő tulajdonságát, valamint a többi elem közös tulajdonságát is írd le! b) d) Hélium Hidrogén Ammónia Szén-dioxid Nitrogén-dioxid Klór Nátrium-klorid Kénsav Nátrium-szulfát Mészkő a) c)

8. osztály 3 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. a) Kakukktojás: b) Kakukktojás: c) Kakukktojás: d) Kakukktojás: 3. feladat Melyik vegyületre ismersz rá? Képlettel válaszolj! (Ugyanaz az anyag többször is szerepelhet!) 1. Melegítve gáz-halmazállapotú anyagokra bomlik el, ezért sötőpornak használják: 8 pont... 2. Vizes oldatát zsírfoltok tisztítására használják:... 3. Tömény állapotban a cukrot elszenesíti, a textiliát kilyukasztja:... 4. Az arany oldószere. (Név és összetevők) 5. A pétisó hatóanyaga:... 6. A hashajtó hatású gyógyvizekben fordul elő:... 7. Kék színű, kristályos anyag, hevítve elveszti kristályvizét és kifehéredik:... 8. Belőle gyártják elektrolízissel az alumíniumot:... 9. Égéstermék, színtelen, szagtalan, erősen mérgező gáz:... 10. Vízlágyításra használják:... 10 pont

8. osztály 4 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. 4. feladat A sók közül válogatva melyik vegyületre igazak az állítások? Egy-egy példát írj! a) 0,5 mol vegyület 3 10 23 kationból és 6 10 23 anionból áll:... b) 2 mol vegyület 2,4 10 24 kationt és 2 mol aniont tartalmaz:... c) A vegyületben a kationok és az anionok mólaránya 3:2... d) A só 1 10 23 kationja 1,5 10 23 anionnal alkot ionvegyületet:... 5. feladat 8 pont Az egyik tisztítószer reklámja arról szól, hogy a szer pillanatok alatt feloldja a vízkőlerakódást, eltávolítja a rozsdafoltokat. A reklámban a következő szöveg hangzik el: a) Mit szólsz hozzá? Szerinted mi a vízkő? Mint tudjuk, a vízkő nem más, mint kalcium. Név:. Képlet:.. b) Hogyan keletkezik vízkő az edények, a mosogató falán, a kád oldalán? Egyenlettel válaszolj! c) A reklámban kísérleteznek is. Egy kis vízkődarabot beledobnak a tisztószerbe, és az élénk pezsgés közben feloldódik. Kémiai ismereteid alapján válassz olyan vegyületet, amely feloldja a vízkövet és a rozsdát [FeO(OH)]! Írd fel a reakciók egyenletét! d) Bár nem ismerjük a reklámozott tisztítószer összetételét, a hatása alapján arra azért tudsz válaszolni, hogy milyen jellegű anyagot tartalmaz? Tudnál-e ajánlani olyan vegyületet, amely kíméletesen tisztítja a fém-, illetve a zomácfelületeket? Név:. Képlet:.. 9 pont

8. osztály 5 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. 6. feladat Ha 100 g vízbe 28,1 g Na 2 CO 3 -ot teszünk, akkor annak egy része 20 C-on feloldódik. Az oldódás során a szilárd kristályba vízmolekulák lépnek, és Na 2 CO 3 10 H 2 O összetételű szilárd anyag lesz végül a főzőpohárban a telített oldat alatt. A folyamat végén a folyadék és a szilárd anyag tömege ugyannyi, mint kiinduláskor volt. Számítsd ki, a) hány g Na 2 CO 3 -ot old 20 C-on 100 g víz, b) hány tömegszázalékos a telített nátrium-karbonát-oldat, c) hány darab nátriumiont tartalmaz a telített oldat! 13 pont

8. osztály 6 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. 7. feladat Egy mérleg két serpenyőjén kiegyensúlyozunk két főzőpoharat. Az egyik főzőpohárba magnéziumforgácsból, a másikba mészkődarabkákból szórunk 6 6 grammnyit. A mérleg egyensúlya tehát ekkor sem változik. Ezután mindkét pohárba 50 50 cm 3 10 tömegszázalékos, 1,05 g/cm 3 sűrűségű sósavat öntünk. Megvárjuk, míg a reakciók lezajlanak. a) Számítással határozd meg, milyen halmazállapotú anyago(ka)t tartalmaz az egyik, illetve a másik főzőpohár a reakció befejeztével! (A reakciók egyenletét se felejtsd el felírni!) b) Megváltozik-e a mérleg egyensúlya? Ha igen, hogyan? Minden válaszodat indokold! 15 pont

8. osztály 7 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. 8. feladat Négy ismeretlen elem vegyjelét helyettesítjük az A, az X, a Z és az M betűvel. (Közülük egyesek kétatomos molekulákat képeznek.) M, X és Z is reakcióba lép A-val és X 2 A, ZA 2 képletű vegyületek keletkeznek, illetve M elemmel egy szokatlan összetételű vegyület keletkezik. 1,00 g M-ből 1,82 g vegyület képződik. ZA 2 megfelelő körülmények között ZA 3 -má alakítható. X 2 A cseppfolyós halmazában M heves reakciót mutat, miközben MAX képletű 1 vegyület és X elemi állapotú formája keletkezik. Tudjuk, hogy 1,3 g M reakciójakor mol 60 gáz keletkezik. X 2 A ZA 2 -vel és ZA 3 -mal is egyesülhet. Az így képződött vegyületek MAX-szal reagálva M 2 XA 3, illetve M 2 XA 4 összetételű vegyület és közben visszakapjuk X 2 A-t. a) Mi lehet A, X és Z? b) M elemet számítással határozd meg! c) Számítással határozd meg M és A reakciójakor képződött vegyület képletét! 14 pont A feladatlap a következő oldalon folytatódik!

8. osztály 8 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. 9. feladat Három oldatunk van: sósav, salétromsavoldat és 1,00 dm 3 nátrium-hidroxid-oldat. Tudjuk, hogy ha a nátrium-hidroxid-oldatot pontosan megfeleznénk, és az egyik felét a sósavhoz, a másik felét a salétromsavoldathoz öntenénk, akkor mindkét esetben semleges oldatot kapnánk. a) Hogyan viszonylik egymáshoz a fentiek alapján az oldatokban lévő oldott anyagok anyagmennyisége? A következő elegyítéseket végeztük el az oldataink egy részével: I. 200 cm 3 sósav + 50 cm 3 NaOH-oldat semleges kémhatású oldat, II. 100 cm 3 salétromsavoldat + 200 cm 3 NaOH-oldat semleges kémhatású oldat. b) Milyen kémhatású oldatot kapnánk 100 100 cm 3 sósav és NaOH-oldat, illetve 100 100 cm 3 NaOH-oldat összeöntésekor? Indokold a válaszodat! c) Számítsd ki, mekkora térfogatú volt eredetileg a sósav, illetve a salétromsavoldat! d) Ha az I. és II. elegyítés során elhasznált oldatok után megmaradó sósavat, salétromsav- és NaOH-oldatot összeöntenénk, milyen kémhatású oldatot kapnánk? Válaszodat indokold! 16 pont