Az 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L



Hasonló dokumentumok
A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója

feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Az 2009/2010. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

M/15/I-II. Az 2005/2006. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY 2011/2012. TANÉV. KÉMIA I-II. kategória - 1. forduló. Megoldások

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

A 2010/2011. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első fordulójának. feladatmegoldásai. K É M I Á B Ó L (I-II.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

Kémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

O k t a t á si Hivatal

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

O k t a t á si Hivatal

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Oktatási Hivatal. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L. A 2012/2013. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának

Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első forduló KÉMIA I - II. KATEGÓRIA. Javítási-értékelési útmutató

Oktatási Hivatal KÉMIA I - II. KATEGÓRIA. 2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első forduló. Javítási-értékelési útmutató

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első forduló KÉMIA I - II. KATEGÓRIA. Javítási-értékelési útmutató

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

29. Sztöchiometriai feladatok

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.

Középszintű kémia írásbeli feladatlap

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia I. kategória 2. forduló Megoldások

1. Gázok oldhatósága vízben: Pa nyomáson g/100 g vízben

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Átírás:

ktatási Hivatal Az 2008/2009. tanévi RSZÁGS KÖZÉPISKLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból tevődik össze. Csak hibátlan megoldásokért adható teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni. Számítási nem elvi hiba esetén a feladat összpontszámából 1-2 pontot le kell vonni. A megadottól eltérő minden helyes megoldás elfogadható. Elérhető pontszámok: I. feladatsor: 20 pont II. feladatsor: 80 pont Összesen: 100 pont Kérjük a javító tanárokat, hogy a II. feladatsor pontszámait vezessék rá a borítólap IV. oldalán található VÁLASZLAPRA. Továbbküldhetők a legalább 50 pontot elért dolgozatok. FNTS! A dolgozathoz csatoltan kérjük visszaküldeni a feladatlap I-IV. oldalszámú külső borítóját, amely az ADATLAPT és a VÁLASZLAPT is tartalmazza. Kérjük, hogy az ADATLAP adatainak pontos és olvasható kitöltését ellenőrizzék a javító tanárok. Az I. és II. feladatsor nyomtatott példányai (a feladatlap 1-8. oldalai) az iskolában maradhatnak.

I. FELADATSR II. FELADATSR 1. feladat 1. A 6. E 11. D 16. B 2. E 7. E 12. B 17. C 3. C 8. D 13. C 18. C 4. E 9. A 14. A 19. B 5. D 10. C 15. D 20. A Összesen: 20 pont A vas anyagmennyiségének a jele legyen a, a másik fémé b. Az ismeretlen fém moláris tömegét M jelölje, ionjának töltését x. Összefüggések: 55,8a + bm = 7,00 g a + xb/2 = (4,17/24,5) mol = 0,170 mol a : b = 2 : 3 (3) A fenti három egyenletből kapjuk: M = (20,6x 9,78) g/mol Reális eredményt csak x = 3 esetében kapunk. Az ismeretlen fém moláris tömege: M = 52,0 g/mol, ami a krómnak felel meg. Megjegyzés x = 4 esetében a fém a germánium. Ez azonban nem oldódik sósavban. Megtalálása esetén nem jár pontlevonás, de ha csak ez szerepel megoldásként, akkor csak 1 pont jár érte. Reakcióegyenletek: Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 2 Cr + 6 HCl = 2CrCl 3 + 3 H 2 Ha a savas oldás során Fe 3+ keletkezik, akkor nem jár pont az első egyenletre! Összesen: 7 pont 2 feladat Megoldás (I) Tegyük fel, hogy a vegyület x százalék kalciumot tartalmaz. A vegyületben lévő atomok oxidációs számaira felírható: 2 n Ca + 4 n Si = 2 n Az adatokat behelyettesítve: 2 x / 40,06 + 4 (100 35,04 x) / 28,09 = 2 35,04 / 16,00 Ebből x = 52,67 Tehát a vegyületben az atomok számának aránya: (52,67 / 40,06) : (12,29/28,09) : (35,04/16,00) = 3 : 1 :5 Eszerint a vegyület összegképlete: Ca 3 Si 5.

Megoldás (II) A keresett összegképlet Ca x Si y z. A vegyületben található atomok oxidációs számaira felírható: 2x + 4y 2z = 0 A vegyület tömegszázalékos -tartalma: [16,00z/(40,06x + 28,09y + 16,00z)] 100 = 35,04 Az egyenletrendszer megoldásához önkényesen vegyük az x = 1 esetet. Ekkor a megoldás: y = 0,333; z = 1,667 Egész együtthatókra áttérve az összegképlet tehát: Ca 3 Si 5 Összesen: 7 pont 3. feladat Az 1:1 bróm és klór arány a reakcióban végig változatlan. Tehát a Br 2 és Cl 2 aránya egyensúlyban 22-22%. Az egyensúlyi állandó: 2 [BrCl] K = [Br 2][Cl 2] Bármilyen koncentráció-arányos egységben behelyettesíthetjük az értékeket: 56 2 K = = 6,48 22 22 1 mol kiindulási elegyben legyen x mol Cl 2! Br 2 + Cl 2 2 BrCl Kiinduláskor 1 x x 0 Átalakul 0,14 0,14 +0,28 Egyensúlyban 1 0,14 x x 0,14 0,28 2 0,28 K 6,48 (1 0,14 x) ( x 0,14) A másodfokú egyenletet megoldva: x = 0,157 vagy 0,843 A két eredménynek megfelelően vagy a klórnak vagy a brómnak kell feleslegben lennie, hogy csökkenjen a BrCl mennyisége. A keverési arány 1 : 5,36 vagy 5,36 : 1 kell legyen. Ha csak az egyikre gondol, akkor csak 1 pont Összesen: 10 pont

4. feladat 1. FeS 2 FeS + S 2. FeS + C + Ca Fe + CaS + C vagy 2 FeS + C + 2 Ca 2 Fe + 2 CaS + C 2 3. CaS + 3 CaS 4 4 Ca + 4 S 2 4. S + 2 S 2 (4) 1 mol piritből 1 mol vas(ii)-szulfid keletkezik, amelyhez 1 mol égetett mész szükséges. Ugyanakkor 4 mol Ca keletkezik a 3. folyamatban, tehát az eljárás nem igényel égetett meszet. c) A reakcióegyenletek alapján 1 mol piritből 1 mol CaS keletkezik, amelyhez 3 mol gipsz szükséges. 136 Tehát 3t = 3,40 t CaS 4 -ra van szükség. A végtermékek tömege: 56 64 56 m(fe) = t = 0,467 t; m(s 2 ) = 5t = 2,67 t; m(c = 3t = 1,40 t (3) d) A pörkölés során 1 mol piritből 2 mol kén-dioxid keletkezik. 64 1 tonna piritből keletkező kén-dioxid tömege: 2 t = 1,07 t. A gipszes eljárás során 2,5-szer ennyi, aminek az az oka, hogy a gipsz kéntartalma is kén-dioxiddá redukálódik. Összesen: 13 pont

5. feladat Megoldás (I) NaN 3 + KCl = KN 3 + NaCl Kiindulási anyagok: x mol NaN 3, x mol KCl és y kg víz. A kristályosítás után oldatban marad: x-1,00 mol kálium-ion, x-1,00 mol nitrát-ion, x mol nátrium-ion, x mol klorid-ion. A kristályok fölötti oldat telített kálium-nitrátra nézve: (3) 1,00 kg víz old 3,0 mol kálium-nitrátot, y kg víz x-1,00 mol-t. Ebből: 3 y = x-1 Hogy szennyezésmentes legyen a kristály, az oldat épphogy telített lehet nátrium-kloridra: (4) 1,00 kg víz old 6,1 mol nátrium-kloridot, y kg víz x molt. Ebből: 6,1 y = x A két egyenletet megoldva: y = 0,323 és x = 1,97 323 cm 3 vízből és 1,97 mol nátrium-nitrátból és ugyanennyi kálium-kloridból kell kiindulni. Megoldás (II) NaN 3 + KCl = KN 3 + NaCl A visszamaradó oldat hidegen éppen telített lehet NaCl-dal, (6,1 mol NaCl/ 1 kg víz) (4) Tehát 1 kg vízben összesen 6,1-6,1 mólnyit kell feloldani a két sóból. Ennek megfelelően KN 3 -ból (6,1 3,0) mol = 3,1 mol fog kiválni. Ha 1 mol terméket akarunk, akkor 1 kg/3,1 = 0,323 kg, azaz 323 cm 3 víz és mindkét sóból 6,1mol/3,1 = 1,97 mol szükséges. Számításaink szerint 1,97 mol nátrium-nitráthoz 323 cm 3 víz kell, így 0,3 mol sóhoz 49,2 cm 3. Eszerint a recept meglehetősen jó, figyelembe veszi, hogy a víz egy része elpárolog, vagy egyszerűen csak kerekített. Összesen: 11 pont

6. feladat Amíg a sósav (HCl) van feleslegben, addig a reakció és a kihevítés terméke CaCl 2 lesz. Kétszer annyi fémből kétszer annyi keletkezik. Ha elfogy a sósav (HCl), akkor a Ca a vízzel kalcium-hidroxidot képez, ami hevítés során Ca-ot ad. (Ennek moláris tömege kisebb.) A 2,00 grammos mintából biztosan csak CaCl 2 keletkezik, 2,00 g 110,98 g/mol mégpedig = 5,541 g. 40,06 g/mol A 4,00 grammos Ca mintából (0,100 mol) csak 8,904 g termék lesz. Ha ebből x mol a CaCl 2 és 0,1-x mol a Ca, akkor: 110,98x + 56,08 (0,1 x) = 8,904 Ebből: x = 0,0600 Ha 0,0600 mol CaCl 2 keletkezése során elfogy a sósav, akkor 0, mol HCl volt az oldatokban, ennek tömege: 4,38 g. 20 %-os oldat esetében 4,38 g HCl 21,9 g oldatban van. A sósavminták térfogata: 21,9 g = 20,0 cm 3. 3 1,095 g/cm Összesen: 12 pont 7. feladat A kalcium-karbid hidrolízisével acetilént állítunk elő. CaC 2 +2H 2 =HCCH+Ca(H) 2 Csak a rendezett egyenlet fogadható el. Az acetilénre Hg 2+ -só jelenlétében vizet addícionáltatunk. +H 2 Hg 2+ H Ha a diák nem jelzi, hogy higany(ii) katalizálja a reakciót, 1 pontot levonunk. Azért is 1 pont a levonás, ha vinil-alkohol képződését tünteti fel. Az acetaldehidből redukcióval etanolt, oxidációval pedig ecetsavat állítunk elő. H redukció H oxidáció A körülmények pontos feltüntetését nem várjuk el, csak a folyamat lényegének a jelölését. Az etil-acetát etanolból és ecetsavból képződik egyensúlyra vezető reakcióban, kénsav mint katalizátor jelenlétében. H + H cc. H 2 S 4 H (3) A katalízis és az egyensúlyi folyamat jelölésének hiánya 1-1 pont levonásával jár. Összesen: 9 pont (3)

8. feladat Az aszkorbinsav n értékű savként képez nátriumsót. Ha az aszkorbinsav moláris tömege M, akkor a nátrium-aszkorbáté M + 22n g/mol. 74,8 mg nátrium-aszkorbát megfelel (100 33,5) mg = 66,5 mg aszkorbinsavnak, azaz egyenlő anyagmennyiségűek: 74,8 66,5 =, amiből M = 176,3n M + 22n M Mivel hat szénatomos molekuláról van szó, csak n = 1 esetén reális a megoldás, vagyis az aszkorbinsav moláris tömege: M = 176,3 g/mol. Ha a hallgató feltételezi, de számolással nem igazolja, hogy az aszkorbinsav egyértekű sav, akkor az részre max. 3 pont adható. Legyen az aszkorbinsav öszegképlete C 6 H x y. 176,3 = 72 + x + 16y Egyetlen reális megoldás van: x = 8, y = 6 Az aszkorbinsav összegképlete C 6 H 8 6, a nátrium-aszkorbáté C 6 H 7 6 Na. c) 280 mg aszkorbinsavval azonos anyagmennyiségű nátrium aszkorbátra van szükség. A nátrium-aszkorbát tömege: 280 198,3 mg = 314,9 mg. 176,3 Összesen: 11 pont