*M M03* 3/20. perforiran list

Átírás

1 *M M*

2 2/20 *M M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na prvi strani in na list za odgovore). Izpitna pola vsebuje 40 nalog izbirnega tipa. Vsak pravilen odgovor je vreden 1 točko. Pri reševanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi. Rešitve, ki jih pišite z nalivnim peresom ali s kemičnim svinčnikom, vpisujte v izpitno polo tako, da obkrožite črko pred pravilnim odgovorom. Sproti izpolnite še list za odgovore. Vsaka naloga ima samo en pravilen odgovor. Naloge, pri katerih bo izbranih več odgovorov, in nejasni popravki bodo ocenjeni z 0 točkami. Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha. ÚTMUTTÓ JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót! Ne lapozzon, és ne kezdjen a feladatok megoldásába, amíg azt a felügyelő tanár nem engedélyezi! Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap első oldalának jobb felső sarkában levő keretbe, valamint a válaszait tartalmazó lapra! feladatlap 40 feleletválasztós feladatot tartalmaz. Mindegyik helyes válasz 1 pontot ér. Számításkor a feladatlap mellékletében található periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe! feladatlapban töltőtollal vagy golyóstollal karikázza be a helyes válasz előtti betűjelet! Közben folyamatosan töltse ki a válaszlapot is! Minden feladat esetében csak egy válasz a helyes. Ha valamelyik feladat esetében több betűjelet karikáz be, illetve nem egyértelműek a javításai, válaszát 0 ponttal értékeljük. ízzon önmagában és képességeiben! Eredményes munkát kívánunk!

3 *M M03* 3/20 P perforiran list

4 4/20 *M M04* Prazna stran Üres oldal

5 *M M05* 5/20 1. Kaj upoštevamo pri delu s koncentrirano žveplovo kislino? Mire figyelünk, amikor tömény kénsavval dolgozunk? Koncentrirano žveplovo kislino redčimo tako, da jo dodajamo v vodo. tömény kénsav elegyítését úgy végezzük, hogy vízhez adagoljuk. Če v koncentrirano žveplovo kislino dodamo vodo, se zmes močno ohladi. mennyiben tömény kénsavat adunk a vízhez, a keverék nagyon lehűl. Pri redčenju koncentrirane žveplove kisline ni pomembno zaporedje dodajanja tekočin. tömény kénsav elegyítésekor a folyadékok hozzáadásának sorrendje nem fontos. Žveplova kislina s koncentracijo 1 mol L 1 ni nevarna za zdravje. 1 mol L 1 koncentraciójú kénsav nem káros az egészségre. 2. Kateri delec ima najmanjšo maso? Meyik részecskének a legkisebb a tömege? Ne Na + Mg 2+ l Kateri atom ima najmanj samskih (neparnih) elektronov? Meyik atomnak van a legkevesebb egyedül álló (páratlan) elektronja? N S F Si 4. Kateri element med navedenimi ima najnižjo prvo ionizacijsko energijo? felsoroltak közül meyik atom első ionizációs energiája a legalacsonyabb? Litij. / lítiumnak. Kalij. / káliumnak. Fluor. / fluórnak. Klor. / klórnak.

6 6/20 *M M06* 5. ane so energije vezi. kötésenergiák adottak. E v (H I) = 299 kj/mol E v (H F) = 565 kj/mol E v (H l) = 431 kj/mol E v (H r) = 366 kj/mol V kateri molekuli je vez najkrajša? Melyik molekulában a legrövidebbek a kötések? HI HF Hl Hr 6. Katera molekula nima tetraedrične oblike? Melyik molekula nem tetraéder alakú? Metan. / metán. Tetraklorometan. / tetraklórmetán. eli fosfor. / fehér foszfor. Žveplov(IV) oksid. / kén(iv)-oxid. 7. Med katerimi molekulami prevladujejo disperzijske sile? Mely molekulák között vannak túlnyomóan jelen diszperziós erők? Med molekulami vode in etanola. víz és az etanol molekulái között. Med molekulami heksana. hexán molekulái között. Med molekulami vode. víz molekulái között. Med molekulami vode in acetona. víz és az aceton molekulái között. 8. Katera snov ne tvori molekulskega kristala? Melyik anyag nem alkot molekulakristályt? Voda. / víz. Ogljikov dioksid. / szén-dioxid. Silicijev dioksid. / szilícium-dioxid. Glukoza. / glükóz.

7 *M M07* 7/20 9. Radon je naravni radioaktivni žlahtni plin, ki nastaja v zemeljski skorji in ima pri temperaturi 20 in tlaku 100 kpa gostoto 9,1 g/l (za primerjavo: pri enakih pogojih je gostota zraka 1,2 g/l). V katerih predelih stavb se radon najpogosteje zadržuje? radon egy természetes radioaktivitású nemesgáz, amely a földkéregben jön létre, és 20 -on, valamint 100 kpa nyomásnál 9,1 g/l a sűrűsége (összehasonlításként: a levegő sűrűsége ugyanazon állapotoknál 1,2 g/l). z épületek mely részén van a radon leggyakrabban? Na podstrešjih. padláson. V slabo prezračenih kleteh. rosszul szellőztetett pincékben. V slabo osvetljenih prostorih, ker radon na svetlobi razpada. gyengén megvilágított helyiségekben, hiszen a radon fény hatására bomlik. V Sloveniji se radon zadržuje samo na radiološki kliniki. Szlovéniában radon csak a radiológiai klinikán található. 10. Pri gorenju 1 mol butana 4 H 10 1 mol 4 H 10 butángáz égésekor nastane 1 mol plina ogljikovega dioksida. 1 mol szén-dioxid gáz keletkezik. nastane 10 mol vode. 10 mol víz keletkezik. se porabi 6,5 mol kisika. 6,5 mol oxigén használódik el. je treba energijo dodajati. adagolni kell az energiát. 11. Standardna tvorbena entalpija vode ima vrednost H tv (H 2 O(l)) = 286 kj mol 1. Katera kemijska enačba predstavlja reakcijo s standardno reakcijsko entalpijo 286 kj? víz standard képződési entalpiája f H (H 2 O(l)) = 286 kj mol 1. Melyik kémiai egyenlet jelöli a 286 kj standard képződéshőt? 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) H 2 (g) + ½O 2 (g) H 2 O(l) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l) 2H(g) + O(g) H 2 O(l) 12. Koliko gramov vode moramo dodati k 8,00 g natrijevega klorida, da bomo dobili 5,00-odstotno raztopino te snovi? Hány gramm vizet kell adnunk 8,00 g nátrium-kloridhoz, hogy 5,00 százalékos oldatot kapjunk? 7,60 g 40,0 g 152 g 160 g

8 8/20 *M M08* 13. Hitrost raztapljanja sladkorja v vodi lahko povečamo, če cukor vízben való oldódásának a sebességét növelhetjük, ha postavimo čašo na mirno in zatemnjeno mesto. a csészét nyugodt és sötét helyre tesszük. zmes mešamo in segrevamo. az elegyet keverjük és melegítjük. pri pripravi raztopine uporabimo čim večje kristalčke sladkorja. az oldat elkészítéséhez minél nagyobb kristályokat használunk fel. zmes ohladimo. az elegyet lehűtjük. 14. Nastanek produktov pri kemijski reakciji je posledica trkov delcev reaktantov. Kateri pogoj mora biti izpolnjen za uspešen trk? Kémiai reakciónál a termékek létrejötte a reagensek részecskéi ütközéseinek a következménye. Melyik feltételnek kell érvénysülnie a sikeres ütközés érdekében? Temperatura mora biti vedno višja od hőmérsékletnek mindig nál magasabbnak kell lenni. Prisoten mora biti katalizator. Jelen kell lennie a katalizátornak. elci morajo imeti zadostno energijo in biti pravilno orientirani. részecskéknek elegendő enirgiával és megfelelő orientációval kell rendelkezniük. elci morajo imeti energijo nižjo od aktivacijske energije in biti pravilno orientirani. részecskék energiájának alacsonyabbnak kell lennie az aktiválási energiánál, és megfelelő orientációval kell rendelkezniük. 15. Pri določeni temperaturi so ravnotežne koncentracije: [SO 2 ] = 0,50 mol/l, [O 2 ] = 0,45 mol/l, [SO 3 ] = 3,00 mol/l. Izračunajte vrednost konstante ravnotežja K c za dano reakcijo. Egy bizonyos hőmérsékleten ezek az egyensúlyi állandók: [SO 2 ] = 0,50 mol/l, [O 2 ] = 0,45 mol/l, [SO 3 ] = 3,00 mol/l. Számítsa ki az adott reakció K c egyensúlyi állandóját. 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 0,0125 0,075 13, Na katero ravnotežno reakcijo ne moremo vplivati s spremembo tlaka? Melyik egyensúlyi rekciót nem tudjuk befolyásolni nyomásváltozással? 3H 2 + N 2 2NH 3 2NO 2 2NO + O 2 H 2 O + O H 2 + O 2 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O

9 *M M09* 9/ Kateri zapis enačbe protolitske reakcije ni pravilen? Melyik protolitikus rekció egyenlete nem helyes? HF + H 2 O H 3 O + + F HOOH + H 2 O H 3 O + + OOH NH 3 + H 2 O NH OH H 3 NH 2 + H 2 O H 3 NH OH 18. ph raztopine se spremeni od ph = 12 na ph = 10. Katera trditev je pravilna? z oldat ph-értéke 12-ről 10-re változik. Melyik a helyes állítás? Koncentracija H 3 O + ionov v raztopini se poveča. z oldatban a H 3 O + ionok koncentrációja megnő. Koncentracija OH ionov se poveča. z OH ionok koncentrációja megnő. Raztopina s ph = 12 je bolj kisla kakor raztopina s ph = 10. z az oldat, amelynek ph-értéke 12, savasabb, mint az, amelyiké 10. V raztopini s ph = 10 je koncentracija H 3 O + ionov večja kakor koncentracija OH ionov. 10-es ph-értékű oldatban a H 3 O + ionok koncentrációja nagyobb, mint az OH ionoké. 19. Vzorec raztopine a(oh) 2 smo titrirali z 0,100 M Hl. Pri tem smo porabili 10,0 ml kisline. Koliko gramov a(oh) 2 je v vzorcu? a(oh) 2 oldatból vett mintát 0,100 M Hl mérőoldattal titráltuk, és 10,0 ml savat használtunk el. Hány gramm a(oh) 2 volt a mintában? 0,0857 g 0,171 g 0,0365 g 0,100 g 20. Katera vodna raztopina tvori belo oborino z vodno raztopino natrijevega sulfata(vi)? Melyik vizes oldat hoz létre fehér kicsapódást a nátrium-szulfát(vi) vizes oldatával? Po novi nomenklaturi IUP ima natrijev sulfat(vi) sprejemljivo običajno ime natrijev sulfat. z új IUP nevezéktan szerint a nátrium-szulfát(vi) általánosan elfogadható neve nátriumszulfát. Kalijev hidroksid. / kálium-hidroxid. Svinčev(II) nitrat. / z ólom(ii)-nitrát. Natrijev nitrat. / nátrium-nitrát. Litijev klorid. / lítium-klorid.

10 10/20 *M M10* 21. ani so standardni elektrodni potenciali. dva vannak a standard elektródpotenciálok. Ni 2+ (aq) + 2e Ni(s) E = 0,25 V d 2+ (aq) + 2e d(s) E = 0,40 V Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) E = 0,76 V Kateri delec med navedenimi je najboljši reducent? felsoroltak közül melyik részecske a legjobb reducens? Ni 2+ (aq) d(s) Zn 2+ (aq) Zn(s) 22. Katera trditev je pravilna za elektrolizo taline kalijevega klorida Kl? Melyik a helyes állítás a kalium-klorid Kl-olvadékának elektrolízisével kapcsolatban? Produkti elektrolize so vodik, klor in raztopina kalijevega hidroksida. z elektrolízis származékai a hidrogén, a klór, valamint a kálium-hidroxid oldata. Masa nastalega kalija je večja od mase nastalega klora. keletkezett kálium tömege nagyobb, mint a létrejött klór tömege. Na katodi se izloča klor, na anodi pa kalij. katódon klór, az anódon pedig kálium csapódik ki. Pri elektrolizi nastane izmenični električni tok. z elektrolízisnél váltóáram jön létre. 23. tom elementa X ima elektronsko konfiguracijo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, atom elementa Y pa 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Kaj imata elementa skupnega? z X elem atomjának elektronkonfigurációja 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, az Y-é pedig 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Mi a közös a kettőben? Elementa sta v isti periodi periodnega sistema. z elemek a periódusos rendszer egyazon periódusában vannak. Elementa sta nekovini. z elemek nemfémek. V spojinah imata elementa enako oksidacijsko število. Vegyületekben az elemeknek egyenlő a vegyértéke. Elementa ne tvorita oksidov. z elemek nem hoznak létre oxidokat.

11 *M M11* 11/ Katera enačba predstavlja reakcijo, ki dejansko poteče? Melyik egyenlet írja le azt a reakciót, amelyik ténylegesen végbemegy? Na(s) + H 2 O(l) NaOH(aq) 2Na(s) + O 2 (g) Na 2 O 2 (s) Na(s) + l 2 (g) Nal 2 (s) 4NaHO 3 (s) 4Na(s) + 4O 2 (g) + 2H 2 O(l) + O 2 (g) 25. Katera trditev o pomembnejših anorganskih spojinah ni pravilna? Melyik állítás nem helyes a fontosabb szervetlen vegyületekre vonatkozóan? Natrijev hidroksid pridobivamo z elektrolizo raztopine natrijevega klorida. nátrium-hidroxidot nátrium-klorid oldatának elektrolízisével állítjuk elő. Kalcijev karbonat se uporablja tudi v gradbeništvu. kálcium-karbonátot az építőiparban is használjuk. Vodikov peroksid nastane z neposredno reakcijo med vodikom in kisikom pri 100. hidrogén-peroxid a hidrogén és az oxigén közti közvetlen reakcióban keletkezik 100 -on. Soli fosforjeve kisline so pomembna umetna gnojila. foszforsav sói fontos műtrágyák. 26. krilna kislina se uporablja pri proizvodnji polimernih materialov. Izberite pravilno IUP-ovo ime za to spojino. z akrilsavat műanyaggyártásra használják. Válassza ki a vegyület helyes IUP nevét. H H H H.. O..... O Trans-karboksieten. / Trans-karboxi-etén. 1-Hidroksipropenon. / 1-hidroxi-propenon. Propa-1,3-dienojska kislina. / Propán-1,3-dién-sav. Propenojska kislina. / Propénsav.

12 12/20 *M M12* 27. Koliko geometrijskih izomerov ima naslednja spojina? Mennyi mértani izomériája van az alábbi vegyületnek? H 3 H 3 H H H H 2 H Katera izmed reakcij poteka po mehanizmu elektrofilne substitucije? Melyik reakció bonyolódik az elektrofil szubsztitúció mechanizmusa szerint? H 3 OOH KMnO 4 / H + OH OH r 2 r r r H 2 H 3 H 2 H 2 r r 2 / UV NH 2 NH 3 l Hl

13 *M M13* 13/ Katera trditev o alkanih ni pravilna? Melyik állítás nem helyes az alkánokra vonatkozóan? Vsi alkani s štirimi ali manj ogljikovimi atomi v molekuli so pri sobnih pogojih plini. Valamennyi alkán, amelynek molekulájában négy vagy annál kevesebb szénatom van, szobahőmérsékleten gáz. Vsi alkani s štirimi ali več ogljikovimi atomi v molekuli imajo centre kiralnosti. Valamennyi alkán, amelynek molekulájában négy vagy annál több szénatom van, kiralitáscentrummal rendelkezik. Izomer oktana (izooktan) se uporablja kot merilo za kakovost bencina, oktansko število. z oktán izomerét (izooktán) a benzin minőségének métrtékeként használják, oktánszám. 2,2-dimetilpropan ima nižje vrelišče kakor pentan. 2,2-dimetilpropán forráspontja alacsonyabb, mint a pentáné. 30. Eden od spolnih feromonov mušjih samic je nerazvejani aciklični ogljikovodik z molekulsko formulo 23 H 46. Katera trditev za to spojino je pravilna? nőstény légy egyik nemi feromonja egy el nem ágazó, nyílt szénláncú szénhidrogén, melynek molekulaképlete 23 H 46. Melyik állítás helyes erre a vegyületre vonatkozóan? Spojina ima eno trojno vez. vegyület tartalmaz egy háromszoros kötést. Če en mol spojine reagira z enim molom vodika v prisotnosti katalizatorja, nastane nasičeni ogljikovodik. mennyiben 1 mol vegyület 1 mol hidrogénnel reagál katalizátor jelenlétében, telített szénhidrogén jön létre. Za spojino so značilne elektrofilne substitucije. vegyületre az elektrofil szubsztitúciók jellemzők. Spojina je pri sobnih pogojih v plinastem stanju. Szobahőmérsékleten a vegyület gáz halmazállapotú. 31. Katera spojina je aromatska? Melyik az aromás vegyület?

14 14/20 *M M14* 32. Kakšen je pravilni vrstni red vrelišč naslednjih halogeniranih ogljikovodikov? z alábbi halogénezett szénhidrogének forráspontjának melyik a helyes sorrendje? H 3 F < H 3 l < H 3 r < H 3 I H 3 I < H 3 r < H 3 l < H 3 F H 3 l < H 3 F < H 3 r < H 3 I H 3 r < H 3 l < H 3 F < H 3 l 33. Katera spojina med navedenimi ima najvišje vrelišče? z alábbi vegyületek közül melyiknek van a legmagasabb forráspontja? utanojska kislina. / butánsavnak. Pentan-1-ol. / pentán-1-ol-nak. Heksan. / hexánnak. Metil propanoat. / metil-propanoátnak. 34. Pri kateri reakciji nastane propan-1-ol kot glavni organski produkt? z alábbi reakciók közül melyikneknél keletkezik a propán-1-ol mint fő reakciótermék? Propen + H 2 O / H + Propén + H 2 O / H + Propanal + KMnO 4 / H + Propanál + KMnO 4 / H + Propanojska kislina + LilH 4 Propánsav + LilH 4 1-Kloropropan + KOH / etanol, močno segrevanje 1-Klórpropán + KOH / etanol, erős hevítés 35. Katera trditev je pravilna za prikazano spojino? Melyik állítás helyes az ábrázolt vegyületre vonatkozóan? O Spojina vsebuje hidroksilno funkcionalno skupino. vegyület hidroxil funkcionális csoportot tartalmaz. Spojina reagira z 2,4-dinitrofenilhidrazinom. vegyület reagál a 2,4-dinitrofenilhidrazinnal. Spojina ima ime butan-1-on. vegyület neve bután-1-on. Za to spojino so značilne nukleofilne substitucije. Erre a vegyületre a nukleofil szubsztitúciók jellemzőek.

15 *M M15* 15/ S katerim od navedenih reagentov se prikazana spojina pretvori v organski produkt z največjo molsko maso? felsorolt reagensek közül melyikkel képezi az ábrázolt vegyület a legnagyobb moláris tömegű szerves terméket? O OH LilH 4 SOl 2 NH 3, 2 H 5 OH / H +, 37. Izberite pravilno trditev za prikazano spojino. Válassza ki az ábrázolt vegyületre vonatkozó helyes állítást. H 2 OH OH HO HO O OH Prikazana je Fischerjeva formula glukoze. z ábrán a glükóz Fischer-féle képlete van. Spojina je heksasaharid, ker vsebuje šest ogljikovih atomov. vegyület hexaszacharid, mivel hat szénatomot tartalmaz. Spojina reagira s Tollensovim reagentom. vegyület reagál a Tollens-reagenssel. Spojino uvrščamo med oligosaharide. vegyületet az oligoszacharidok közé soroljuk.

16 16/20 *M M16* 38. Izberite pravilno trditev za prikazano spojino. Válassza ki az ábrázolt vegyületre vonatkozó helyes állítást. HO Spojina je nenasičeni fenol. vegyület egy telítetlen fenol. Spojino uvrščamo med neumiljive lipide. vegyületet a nem szappanosítható lipidek közé soroljuk. Pri bazični hidrolizi te spojine nastane milo. vegyület lúgos hidrolízisénél szappan keletkezik. Spojina je zaradi polarne hidroksilne skupine dobro topna v vodi. poláris hidroxil csoport miatt a vegyület jól oldódik a vízben. 39. Izberite pravilno trditev za prikazano spojino. Válassza ki az ábrázolt vegyületre vonatkozó helyes állítást. H 2 N OOH H H 2 6 H 5 Izoelektrična točka te spojine ima vrednost 2,0. vegyület izoelektromos pontja 2,0 értékű. Prikazana je formula L-aminokisline. z L-aminosav képlete van bemutatva. Spojina je pri sobnih pogojih brezbarvna tekočina. Szobahőmérsékleten a vegyület színtelen folyadék. Spojino dobimo s hidrolizo glikogena. Ezt a vegyületet a glikogén hidrolízisével kapjuk. 40. Kateri polimer ni ogljikovodik? Melyik polimer nem szénhidrogén? Kavčuk. / kaucsuk. Teflon. / teflon. Polistiren. / polisztirén. Polipropen. / polipropén.

17 *M M17* 17/20 Prazna stran Üres oldal

18 18/20 *M M18* Prazna stran Üres oldal

19 *M M19* 19/20 Prazna stran Üres oldal

20 20/20 *M M20* Prazna stran Üres oldal