Državni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1 1. feladatlap. Torek, 5. junij 2007 / 90 minut június 5., kedd / 90 perc

Átírás

1 Š i f r a k a n d i d a t a : j e l ö l t k ó d s z á m a : *M M* ržavni izpitni center K E M I J K É M I Izpitna pola 1 1. feladatlap Torek, 5. junij 2007 / 90 minut június 5., kedd / 90 perc ovoljeno dodatno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemični svinčnik, svinčnik H ali, radirko, šilček, in računalo. Kandidat dobi list za odgovore. SPOMLNSKI ROK TVSZI IŐSZK Engedélyezett segédeszközök: a jelölt töltőtollat vagy golyóstollat, H-s vagy -s ceruzát, műanyag radírt, ceruzahegyezőt és zsebszámológépet hoz magával. jelölt válaszai lejegyzésére is kap egy lapot. SPLOŠN MTUR ÁLTLÁNOS ÉRETTSÉGI VIZSG Navodila kandidatu so na naslednji strani. jelöltnek szóló útmutató a következő oldalon olvasható. Ta pola ima 24 strani, od tega 5 praznih. feladatlap terjedelme 24 oldal, ebből 5 üres. RI 2007

2 2 M M NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne izpuščajte ničesar. Ne obračajte strani in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na prvi strani in na list za odgovore). Pri reševanju izberite en odgovor, ker je samo eden pravilen, in sicer tako, da obkrožite črko pred njim. Naloge, pri katerih bo izbranih več odgovorov, bodo ocenjene z nič točkami. Odgovore v izpitni poli obkrožujte z nalivnim peresom ali kemičnim svinčnikom. Na list za odgovore jih vnašajte sproti. Pri tem upoštevajte navodila, ki so na njem. Tretja stran izpitne pole je perforirana in na njej se nahaja periodni sistem elementov. Previdno jo iztrgajte. Pri računanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema. Zaupajte vase in v svoje sposobnosti. Želimo vam veliko uspeha. ÚTMUTTÓ JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót. Semmit se hagyjon ki. Ne lapozzon, és ne kezdjen a feladatok megoldásába, amíg ezt a felügyelő tanár nem engedélyezi. Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap jobb felső sarkában levő keretbe és a válaszai lejegyzésére kapott lapra. Feladatmegoldáskor csak egy választ jelöljön meg mivel csak egy a helyes, éspedig úgy, hogy karikázza be az előtte levő betűjelet. Ha valamely feladat esetében több választ karikáz be, válaszát nulla ponttal értékeljük. Válaszait a feladatlapban töltőtollal vagy golyóstollal karikázza be! Válaszait az utasításnak megfelelően, folyamatosan jelölje a mellékelt lapon is. z elemek periódusos rendszere a perforált lapon található, ezt óvatosan ki lehet szakítani a feladatlapból. Számításkor a feladatlap harmadik oldalán levő periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe. ízzon önmagában és képességeiben! Eredményes munkát kívánunk!

3 M M 3 PERIONI SISTEM ELEMENTOV VIII 18 I 1 II 2 1 H 1,008 III 13 IV 14 V 15 VI 16 VII 17 2 He 4, Li 6,941 4 e 9, , ,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20, Na 22,99 12 Mg 24, l 26,98 14 Si 28,09 15 P 30,97 16 S 32,06 17 l 35,45 18 r 39, K 39,10 20 a 40,08 21 Sc 44,96 22 Ti 47,87 23 V 50,94 24 r 52,00 25 Mn 54,94 26 Fe 55,85 27 o 58,93 28 Ni 58,69 29 u 63,55 30 Zn 65,41 31 Ga 69,72 32 Ge 72,64 33 s 74,92 34 Se 78,96 35 r 79,90 36 Kr 83, Rb 85,47 38 Sr 87,62 39 Y 88,91 40 Zr 91,22 41 Nb 92,91 42 Mo 95,94 43 Tc (98) 44 Ru 101,1 45 Rh 102,9 46 Pd 106,4 47 g 107,9 48 d 112,4 49 In 114,8 50 Sn 118,7 51 Sb 121,8 52 Te 127,6 53 I 126,9 54 Xe 131, s 132,9 56 a 137,3 57 La 138,9 72 Hf 178,5 73 Ta 180,9 74 W 183,8 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,1 79 u 197,0 80 Hg 200,6 81 Tl 204,4 82 Pb 207,2 83 i 209,0 84 Po (209) 85 t (210) 86 Rn (222) Fr (223) 88 Ra (226) 89 c (227) 104 Rf (261) 105 b (262) 106 Sg (266) 107 h (264) 108 Hs (269) 109 Mt (268) Lantanoidi 58 e 140,1 59 Pr 140,9 60 Nd 144,2 61 Pm (145) 62 Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 y 162,5 67 Ho 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 ktinoidi 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 m (243) 96 m (247) 97 k (247) 98 f (251) 99 Es (252) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (259) 103 Lr (262) 110 s (281) 111 Rg (272) N = 6, mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = s mol 1

4 4 M M PRZN STRN ÜRES OLL

5 M M 5 1. Izberite zapis s pravilno formulo in imenom spojine: Válassza ki a helyesen felírt vegyület képletét és megnevezését. Na 2 O natrijev oksid / nátriumoxid P 4 O 10 fosforjev(iv) oksid / foszfor(iv)oxid u 2 O bakrov(ii) oksid / réz(ii)oxid Na 2 S dinatrijev sulfit / dinátriumszulfit 2. Katera trditev je pravilna za kemijsko reakcijo, ki poteka v plavžu? Melyik állítás helyes a kohóban zajló kémiai reakcióval kapcsolatosan? ao(s) + SiO 2 (s) asio 3 (l) Reaktanti in produkti so v istem agregatnem stanju. kiindulási anyagok, valamint a reakciótermékek egyazon halmazállapotúak. To je redoks reakcija. Ez redoxireakció. Množina reaktantov je večja od množine produktov. kiindulási anyagok moláris mennyisége nagyobb, mint a reakciótermékeké. Pri reakciji nastane tekoči kalcijev sulfat(iv). reakcióban folyékony halmazállapotú kalcium-szulfát(iv) jön létre. 3. luminij reagira z železovim(iii) oksidom v skladu z enačbo: z alumínium a vas(iii)-oxiddal a következő egyenlet szerint lép reakcióba: 2l + Fe 2 O 3 l 2 O 3 + 2Fe Kolikšno množino železovega(iii) oksida potrebujemo za reakcijo s 27 g aluminija? Mekkora moláris mennyiségű vas(iii)-oxidra van szükségünk 27 g alumíniummal történő reakcióhoz? 0,50 mol 1,0 mol 1,5 mol 2,0 mol

6 6 M M 4. 1 mol plina dušika in 1 mol plina argona imata pri enaki temperaturi in enakem tlaku: 1 mol nitrogén gáznak és 1 mol argon gáznak egyenlő hőmérsékleten és egyenlő nyomásnál: enako maso; / egyenlő a tömege, enako število atomov; / egyenlő az atomok száma, enako gostoto; / egyenlő a sűrűsége, enako prostornino. / egyenlő a térfogata. 5. Vodikov klorid Hl je plin, ki je dobro topen v vodi in z vodo protolitsko reagira. Koliko L Hl moramo uvesti v vodo pri temperaturi 20 in tlaku 101,3 kpa, da bo v raztopini 2,0 mol Hl? hidrogén-klorid (Hl) olyan gáz, amely jól olhdható vízben, vele protolitikus reakcióba lép. Hány L Hl kell ahhoz 20 hőmérsékleten és 101,3 kpa nyomásnál, hogy a létrejött oldatban 2,0 mol Hl legyen? 1,0 L 2,0 L 24 L 48 L 6. Izberite pravilni zapis elektronske konfiguracije a 2+ iona. Válassza ki a a 2+ ion elektron-konfigurációjának helyes leírását. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 [r] [r] 4s 2 [Ne] 7. Koliko elektronov je v vseh p-orbitalah žveplovega atoma? Háhy elektron van a kénatom összes p-pályáján?

7 M M 7 8. V kateri molekuli je največ neveznih elektronskih parov? Melyik molekulában van a legtöbb nemkötő elektronpár? O 2 l 4 F 3 HN 9. Prikazani sta dve molekuli spojine elementa druge periode periodnega sistema in vodika. Opredelite vrsti vezi, ki sta označeni z X in Y. z alábbi ábra a hidrogén és egy, a periódusos rendszer második periódusából való elem vegyületének két molekuláját ábrázolja. Határozza meg az X-szel és Y-nal jelölt kötések fajtáját. X Y X je vodikova vez, Y je kovalentna vez. X hidrogénkötés, Y kovalens kötés X je vodikova vez, Y je ionska vez. X hidrogénkötés, Y ionkötés X je kovalentna vez, Y je ionska vez. X kovalens kötés, Y ionkötés X je kovalentna vez, Y je vodikova vez. X kovalens kötés, Y hidrogénkötés 10. Koordinacijsko število kovinskega atoma v heksagonalnem najgostejšem skladu je: fématom koordinációs száma a legsűrűbb hexagonális rácsszerkezetben:

8 8 M M 11. V 1 L vode smo raztopili 0,1 mol navedenih snovi. V kateri raztopini je število delcev topljenca (molekul ali ionov) največje? z alábbi anyagokból 0,1 mol mennyiséget 1 L vízben oldottunk fel. Melyik oldatban legnagyobb az oldott anyag részecskéinek (molekulák vagy ionok) száma? 6 H 12 O 6 a(no 3 ) 2 l(no 3 ) 3 NaNO Masni delež barijevega nitrata a(no 3 ) 2 v nasičeni raztopini pri 30 je 0,104. Kolikšna je topnost a(no 3 ) 2 pri 30? bárium-nitrát a(no 3 ) 2 tömegviszonya telített oldatban 30 fokon 0,104. Mekkora a a(no 3 ) 2 oldhatósága 30 fokon? 0,104 g a(no 3 ) 2 /100 g vode 0,104 g a(no 3 ) 2 /100 g vízben 10,4 g a(no 3 ) 2 /100 g vode 10,4 g a(no 3 ) 2 /100 g vízben 11,6 g a(no 3 ) 2 /100 g vode 11,6 g a(no 3 ) 2 /100 g vízben 104 g a(no 3 ) 2 /100 g vode 104 g a(no 3 ) 2 /100 g vízben 13. Pri kateri ravnotežni reakciji sprememba tlaka ne vpliva na ravnotežje? Mely megfordítható kémiai reakció esetében nem befolyásolja a nyomás változása az egyensúlyt? 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) Pl 3 (g) + l 2 (g) Pl 5 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

9 M M Vodikov peroksid razpada v vodo in kisik. hidrogén-peroxid hidrogénre és oxigénre bomlik. 2H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O(l) + O 2 (g) Na začetku eksperimenta je koncentracija vodikovega peroksida 1,00 mol L 1, deset sekund pozneje pa 0,983 mol L 1. Kolikšna je povprečna hitrost razpada vodikovega peroksida v prvih desetih sekundah? kísérlet kezdetekor a hidrogén-peroxid koncentrációja 1,00 mol L -1, 10 másodperccel később viszont 0,983 mol L -1. Mekkora a hidrogén-peroxid bomlásának átlagsebessége az első 10 másodpercben? 1, mol L 1 s 1 0,0170 mol L 1 s 1 0,0983 mol L 1 s 1 0,983 mol L 1 s Raztopina katere snovi ima najvišji ph? Melyik oldat ph értéke a legmagasabb? 0,01 M H 3 OONa 0,01 M NH 4 l 0,01 M Nal 0,01 M Hl 16. Vodno raztopino gno 3 dodamo v 0,1 M raztopine navedenih soli. V katerem primeru ne nastane oborina? felsorolt 0,1 M sóoldatokhoz vizes gno 3 oldatot adunk. Mely esetben jelentkezik kicsapódás? Vodna raztopina natrijevega nitrata(v). Nátrium-nitrát(V) vizes oldata. Vodna raztopina amonijevega klorida. mmónium-klorid vizes oldata. Vodna raztopina natrijevega karbonata. Nátrium-karbonát vizes oldata. Vodna raztopina kalijevega sulfata(vi). Kálium-szulfát(VI) vizes oldata.

10 10 M M 17. V katerem ionu oziroma spojini je oksidacijsko število kroma različno od +6? króm oxidációs száma melyik ionban vagy vegyületben nem +6? ro 4 2 r 2 O 7 2 ro 3 [r(nh 3 ) 6 ]l Katera trditev je pravilna za procese pri elektrolizi ali v galvanskem členu? Melyik állítás helyes az elektrolízises vagy galvánelemes folyamatokra? V galvanskem členu teče enosmerni tok, pri elektrolizi pa izmenični. galvánelemben egyirányú, az elektrolízisnél pedig váltóáram folyik. V galvanskem členu potekata oksidacija in redukcija, pri elektrolizi pa samo redukcija. galvánelemben oxidáció és redukció zajlik le, az elektrolízisnél pedig csak redukció. Pri elektrolizi se energija sprošča kot električni tok. z elektrolízisnél az energia elektromos áram formájában szabadul fel. Z elektrolizo pridobivamo elementarni aluminij. Elektrolízissel alumíniumot kapunk elemi formában. 19. Katera reakcija poteče? Melyik reakció zajlik le? l 2 + KF r 2 + Nal r 2 + KI I 2 + Nal

11 M M Izberite pravilno trditev za element klor. Válassza ki a klór elemre vonatkozó helyes állítást. Klor pridobivamo s frakcionirno destilacijo utekočinjenega zraka. klórt a cseppfolyósított levegő frakcionált desztillációjával kapjuk. Klor ima manjši atomski radij od broma. klórnak kisebb az atomsugara, mint a brómnak. Klor je pri sobnih pogojih rjavordeča tekočina. Szobahőmérsékleten a klór vörösbarna folyadék. Radij kloridnega iona je manjši od radija klorovega atoma. kloridion sugara kisebb, mint a klóratomé. 21. Katera trditev je pravilna za žveplo in njegove spojine? Melyik állítás érvényes a kénre és annak vegyületeire? V naravi je žveplo le v obliki spojin. természetben a kén csak vegyületekben fordul elő. Žveplov dioksid je plin prijetnega vonja, ki se uporablja tudi v deodorantih. kén-dioxid kellemes illatú gáz, melyet dezodorokban használnak. V nekaterih spojinah ima žveplo oksidacijsko število +6. Némely vegyületben a kén oxidációs száma +6. Pri reakciji žveplovega oksida z vodo nastane baza žveplov hidroksid. kén-oxid és a víz reakciójával kén-hidroxid bázis keletkezik. 22. Katera trditev za dušik je pravilna? Melyik állítás érvényes a nitrogénre? ušik je glavna sestavina zemeljskega plina. nitrogén a földgáz fő összetevője. V dvoatomni molekuli dušika je trojna vez. nitrogén kétatomos melekulájában hármas kötés van. ušik je v zmesi s kisikom eksploziven že pri sobnih pogojih. nitrogén és az oxigén elegye már szobahőmérsékleten robbanékony. Edini vir dušika v naravi je natrijev nitrat(v). nitrogén egyetlen természetes forrása a nátrum-nitrát(v).

12 12 M M 23. Katera trditev za ogljik ni pravilna? Melyik állítás nem érvényes a szénre? Ogljik je na Zemlji tudi v elementarnem stanju. Elemi formájában is van szén a Földön. Poznamo več alotropskih modifikacij ogljika. szénnek több alotróp modifikációját ismerjük. V diamantu so molekule ogljika povezane z molekulskimi vezmi. gyémántban a szénatomokat molekuláris kötések kötik össze. Ogljik tvori zelo veliko spojin. szén rengeteg vegyületet képez. 24. Katera trditev je pravilna za elemente II. skupine periodnega sistema? Melyik állítás érvényes a periódusos rendszer II. csoportjára? Elementi II. skupine periodnega sistema so močni oksidanti. periódusos rendszer II. csoportjának elemei erős oxidánsok. Elemente II. skupine periodnega sistema imenujemo alkalijske kovine. periódusos rendszer II. csoportjának elemeit aklálifémeknek nevezzük. Kalcij in magnezij sta v zemeljski skorji v obliki karbonatov. kálcium és a magnézium a földrétegben karbonátok formájában van jelen. Pri reakciji elementov II. skupine periodnega sistema in vode nastanejo oksidi. periódusos rendszer II. csoportjának elemei, valamint a víz közötti reakcióban oxidok keletkeznek. 25. S katero formulo zapišemo koordinacijsko spojino diaminsrebrov(i) klorid? Melyik képlettel írjuk le a diaminezüst-klorid(i) koordinációs vegyületet? [g(nh 3 ) 2 ]l [g(nh 4 ) 2 ]l 3 [g(nh 3 ) 2 ]l 2 [g(nh 4 ) 2 ]l

13 M M Vodni filtrat, ki smo ga dobili po razklopu neznane organske spojine, nakisamo z dušikovo(v) kislino. Kislemu filtratu dodamo nekaj kapljic vodne raztopine gno 3. Nastane bela oborina. Neznana organska spojina je lahko: vizes szűrletet, melyet egy ismeretlen szerves vegyület feltárása után kaptunk, nitrogénsavval(v) dúsítjuk. savas szűrleményhez néhány csepp gno 3 oldatot adunk. Fehér kicsapódást kapunk. z ismeretlen szerves vegyület lehet: O H H 2 H 3 H 2 l N N H 2 H 3 HO r H 2 H 2 H 3 H H 3 HO S H 3 H H 3 HO

14 14 M M 27. Prikazan je model molekule zdravila, ki ga uporabljamo kot analgetik in antipiretik. Molekulska formula spojine je 9 H 8 O 4. Kateri funkcionalni skupini sta v molekuli te spojine? dva van egy fájdalomcsillapító és egy lázcsillapító gyógyszer molekulájánk modellje. vegyület molekuláris képlete 9 H 8 O 4. Melyik két funkcionális csoport van e vegyület molekulájában? Karbonilna in estrska. / Karbonil és észter. Karboksilna in estrska. / Karboxil és észter. Hidroksilna in karbonilna. / Hidroxil és karbonil. Karboksilna in karbonilna. / Karboxil és karbonil. 28. Izberite pravilno IUP-ovo ime za naslednjo spojino: Válassza ki az alábbi vegyület helyes IUP megnevezését: H 3 H H 2 H 3 H 3 2-etilpent-3-in. 3-metilheks-4-in. 4-etilpent-2-in. 4-metilheks-2-in.

15 M M Katera molekula predstavlja položajni izomer naslednje spojine? Melyik molekula képviseli az alábbi vegyület helyezeti izomérját: l l l l l l l l l l 30. Za katere vrste spojin so značilne elektrofilne substitucije? Melyik vegyületekre jellemzők az elektrofil szubsztitúciós reakciók? lkani. / lkánok. lkeni in alkini. / lének és alkinok. romatske spojine. / romás vegyületek. Halogenirani alkani. / Halogénezett alkánok.

16 16 M M 31. Koliko različnih monokloriranih organskih produktov nastane pri radikalskem kloriranju 2-metilpropana? Hány különböző monoklórozott szerves anyag jön létre a 2-metilpropán szabadgyökös klórozásával? Mircen je aciklična spojina v hmelju. Spojina ima molekulsko formulo 10 H 16 in ne vsebuje nobene trojne vezi. Pri hidrogeniranju mircena nastane 2,6-dimetiloktan. Koliko dvojnih vezi vsebuje mircen? mircén a komló egyik aciklikus vegyülete. Molekuláris képlete 10 H 16, és nem tartalmaz egyetlen hármas kötést sem. mircén hidrogénezésével 2,6-dimetil-oktán jön létre. Hány kettes kötés van a mircénben? ikloheksen reagira z vodikovim bromidom. Reakcija je: ciklohexén hidrogén-bromiddal lép reakcióba. Ez a reakció: Radikalska adicija. / szabadgyök addíció. Elektrofilna adicija. / elektrofil addíció. Nukleofilna substitucija. / nukleofil szubsztitúció. Eliminacija. / elimináció.

17 M M Izberite pravilni vrstni red kislosti navedenih spojin: Válasszák ki az alábbi vegyületek helyes savassági sorrendjét: O > > O > > O > > O > > 35. Katera trditev za butan-1-ol, butan-2-ol in 2-metilpropan-2-ol je pravilna? Melyik a helyes állítás a bután-1-ol, a bután-2-ol és a 2-metil-propán-2-ol vegyületekre? Navedene spojine imajo različne molekulske formule. felsorolt vegyületeknek különböző a molekuláris képlete. Vrelišča navedenih spojin so različna. felsorolt vegyületeknek különböző a forráspontja. Vse navedene spojine se lahko oksidirajo v butanojsko kislino. Valamennyi felsorolt vegyület butanolsavvá oxidálható. Topnost navedenih spojin v vodi je enaka. felsorolt vegyületek vízben oldhatósága azonos.

18 18 M M 36. Katera trditev za ketone je pravilna? Melyik a helyes állítás a ketonokra vonatkozóan? Ketoni se s kislo raztopino kalijevega dikromata(vi) oksidirajo v karboksilne kisline. Savas kálium-dikromát(vi) oldattal a ketonok karboxilsavakra oxidálódnak. Ketoni reagirajo z 2,4-dinitrofenilhidrazinom. ketonok reakcióba lépnek a 2,4-dinitrofenil-hidrazinnal. Ketoni se reducirajo v primarne alkohole. ketonok primér alkoholokra redukálódnak. Vsi ketoni so zelo dobro topni v vodi. ketonok nagyon jól oldhatók vízben. 37. Prikazana je formula glukoze. Katera trditev je pravilna za to spojino? z ábrán a glükóz képlete látható. Melyik állítás helyes ezzel a vegyülettel kapcsolatban? H HO H H HO H H 2 Glukoza je heksasaharid, ker vsebuje 6 ogljikovih atomov. glükóz hexaszacharid, mert 6 szénatomot tartalmaz. Zaradi velike molske mase je glukoza slabo topna v vodi. nagy moláris tömege miatt a glükóz vízben nehezen oldódik. ldehidno skupino v glukozi lahko reduciramo v karboksilno skupino. glükózban lévő aldehidcsoport redukció folytán karboxillá alakul. Glukoza daje pozitivno Tollensovo reakcijo. glükóznak pozitív Tollens reakciója van.

19 M M Paracetamol je analgetik in antipiretik, ki ga lahko sintetiziramo po zapisani reakciji. Katera trditev o paracetamolu je pravilna? paracetamollum analgetika és antipiretika, melyet az alábbi képlet szerint állíthatunk elő. Melyik állítás helyes a paracetamollumra vonatkozóan? NH 2 NH 3 (H 3 O) 2 O H 3 O paracetamol Paracetamol pridobivamo iz 3-aminofenola. paracetamollumot 3-aminofenolból kapjuk. Pri sintezi paracetamola poteče estrenje hidroksilne skupine. paracetamollum szintézisénél a hidroxilcsoport észterezése történik. Paracetamol ima molekulsko formulo 8 H 9 NO 2. paracetamollum molekulaképlete 8 H 9 NO 2. Paracetamol uvrščamo med amine. paracetamollumot az aminok közé soroljuk. 39. Prikazana je formula organske spojine: z ábrán egy szerves vegyület képlete látható: O H 2 N H 2 O NH 2 H Spojina je: Ez a vegyület: poliester; / poliészter; poliamid; / poliamid; disaharid; / diszacharid; dipeptid. / dipeptid.

20 20 M M 40. Kateri polimer je predstavljen? Melyik polimér van ábrázolva? O O (H 2 ) 5 n Poliakrilonitril. / Poliakrilonitil. Poliamid. / Poliamid. Poliester. / Poliészter. Polistiren. / Polisztirén.

21 M M 21 PRZN STRN ÜRES OLL

23 M M 23 PRZN STRN ÜRES OLL