Keywords: Zn-Mn scrap, sulfuric acid solution, selective precipitation, Zn electrowinning.

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Keywords: Zn-Mn scrap, sulfuric acid solution, selective precipitation, Zn electrowinning."

Átírás

1 Anyagmérnöki Tudományok, 37. kötet, 1. szám (212), pp CINK KINYERÉSE HULLADÉK SZÁRAZELEMEK SAVAS OLDATÁBÓL KÖZVETETT ÉS KÖZVETLEN HIDRO- ELEKTROMETALLURGIAI MÓDSZERREL RECOVERY OF ZINC FROM ACID SOLUTIONS OF WASTE DRY CELLS BY INDIRECT AND DIRECT HYDRO- ELECTROMETALLURGICAL PROCEDURES KÉKESI TAMÁS, MATEJKA GÁBOR, TÖRÖK TAMÁS Kémiai Metallurgiai és Felülettechológiai Tanszék, Metallurgiai és Öntészeti Intézet, Miskolci Egyetem 3515 Miskolc-Egyetemváros, A cink kinyerhető savas hidrometallurgiai eljárással a cinket és mangánt közel egyenlő mennyiségben tartalmazó anyagokból. Precipitációs technikával az oldott cink és mangán elválasztható. A Mn-Fe-C tartalmú maradvány a vaskohászatban hasznosítható. Tiszta cink előállítható oldhatatlan anódos elektrolízissel (i) a szelektíven precipitált cink-vegyületből készített ZnSO 4 oldatból, illetve (ii) a mangán oxidatív precipitációja után közvetlenül az eredeti oldatból. Az elektrolitos kinyerés 9 % áramhatásfokkal megvalósítható, ha a cink koncentrációja 2 g/dm 3 feletti és az áramsűrűség ~ 1 A/m 2. A katódon levált cink szerkezete alapvetően dendrites, azonban ~ 2 g/dm 3 -nél nagyobb Zn koncentráció esetén nem képződnek tűkristályok, miközben a fém jól eltávolítható a katódlemezről. Kulcsszavak: Zn-Mn hulladék, kénsavas oldat, szelektív precipitáció, Zn elektrolízis. Zinc can be extracted by acidic hydrometallurgical methods from materials containing zinc and manganese at similar concentration levels. The dissolved Zn and Mn can be separated by precipitation techniques. The residue, containing Mn, Fe and C can be utilized in ferrous metallurgy. Pure zinc can be obtained by electrowinning from (i) the ZnSO 4 solution prepared from the selectively precipitated zinc compound, or (ii) directly from the original solution after an oxidative precipitation of manganese. Electrowinning, with a current efficiency of 9 %, is possible if the zinc concentration is above 2 g/dm 3 and the current density is ~ 1 A/m 2. The structure of the deposit is basically dendritic, however above ~ 2 g/dm 3 Zn, no whiskers are formed and the metal can be detached from the cathode plate. Keywords: Zn-Mn scrap, sulfuric acid solution, selective precipitation, Zn electrowinning. Bevezetés A többnyire felületvédelmi, ötvözési, illetve elektromos felhasználások és a fém reakcióképes jellegéből adódóan viszonylag kevés fajta másodlagos forrása létezik a cinknek. Jellemzően vegyület alakjában fordul elő, mint például az acélgyártási szállóporokban, vagy a legelterjedtebb Zn-MnOx primer szárazelem hulladékokban. Az előbbi hulladékfajtára számos pirometallurgiai hasznosítási technológia működik. Az utóbbi típusú másodnyersanyag azonban még nagyrészt feldolgozatlanul kerül letárolásra. A legelterjedtebb

2 188 Kékesi Tamás Matejka Gábor Török Tamás primer szárazelemtípus hulladéka a cinkkel közel azonos mennyiségben tartalmazza a mangánt, emellett jelentős a vas- és a karbontartalma is. Ennek a hulladéknak a feldolgozását európai direktíva sürgeti, de a környezetvédelem mellett fontos szempont a benne rejlő érték is, ami a cink szelektív kinyerése esetén juthat érvényre. Az elválasztási módszer és a fém kinyerése szempontjából fontos figyelembe venni, hogy a Zn-MnOx típusú elemek hulladéka tartalmazza a legolcsóbb ammónium-klorid elektrolitos úgy nevezett cink-szén elem, valamint a továbbfejlesztett cink-klorid típus, illetve a ma már legelterjedtebb nagy teljesítményű KOH elektrolitos alkáli elemek hulladékát is. Azonban minden esetben a cink oldódása és a MnO 2 redukciója az anód- illetve katódfolyamat [1]. Az utóbbi két fejlettebb esetben a keletkező Zn és OH - ionok reagálnak, ami ZnO, H 2 O, illetve Zn(OH)Cl képződésével segíti a depolarizációt. A primer Zn-MnOx szárazelemek begyűjtött hulladéka az alábbi általános működési reakciónak megfelelő komponenseket tartalmazza: Zn + 2MnO 2 MnO / Mn 2 O 3 / MnO(OH) + Zn(OH)Cl / Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 / ZnO (1) Az (1) folyamatban szereplő anyagok teszik ki a hulladéktömeg közel felét. A többi részét a szén, a vas, kevés kálium-hidroxid és műanyagok alkotják. A még ma is jellemző egyszerű feldolgozási módszer az acélgyártási betétbe adagolás, ami a cinktartalom egyik részének a szállóporba, másiknak a salakba kerülését eredményezi. Ennél fejlettebb megoldásokat a hidrometallurgiai eljárások biztosíthatnak. A nyersanyagot mindenképpen aprítani kell és egy egyszerű mechanikai előkészítéssel a műanyagok, valamint a vas nagy része elkülöníthető. A cink-vegyületek és a részlegesen redukálódott mangán-oxidok híg savban célszerűen kénsavban jól oldhatóak, miközben a maradék vas eltávolítható hidrolízissel az erősen oxidáló közegben végzett oldás végén ph 3-4-ig semlegesítve az oldatot [2]. A cink és a mangán elválasztása több módon is megvalósítható. Közülük általában a mangán oxidatív precipitációját alkalmazzák [2-6] tiszta cink-szulfát oldat előállítására, azonban a cink a mangán előtt is precipitálható hidroxidos, illetve karbonátos szabályozott semlegesítéssel. A hidroxidok oldhatóságát az 1. ábrán szereplő egyensúlyi állandókból [7] számított függvények jellemzik. Be Mn Mg Ca log ( M n+ ) a Co Sn Zn Ni 3+ Cr Fe -4 Hg Co Ti 3+ Fe 3+ Al ph Cu Cd Ag + 1. ábra. A hidroxidok egyensúlyi oldhatósága Me n+ ionok formájában

3 Cink kinyerése hulladék szárazelemek savas oldatából 189 A karbonátok oldhatósága [8] közel azonos, ezért a hidroxidos precipitációt érdemes vizsgálni egy tiszta Zn(OH) 2 közbenső termék előállítására, amely savas oldásával egy közel semleges ZnSO 4 oldat állítható elő az elektrolitikus cink kinyerés céljára. Másrészt, a tiszta ZnSO 4 oldat közvetlen előállítására is van mód, a mangánt oxidatív precipitációval [1] eltávolítva a nyers oldatból. Bármely módszert is alkalmazva, meg kell vizsgálni az elektrolitos cinkkinyerés lehetőségét a primer cink hidrometallurgiában alkalmazott [9,1] nagy (1 15 g/dm 3 ) cinkkoncentrációknál hígabb, de a közel semleges és szobahőmérsékletű oldatok hasznosítására. 1. Kísérleti eljárás Nyersanyagként a begyűjtött Zn-MnOx típusú szárazelemek koptató-törő mechanikus előkezelés és örvényáramú, valamint mágneses szeparálás után kapott hulladékát használtuk. Így a műanyag és az acél alkotók nagy része már nem került be a hidrometallurgiai folyamatba. A kioldásra került nyersanyag átlagos összetétele 22.3% Zn, 27.3% Mn, 1.5% Fe, 2.1% K és 8% C volt. Az alkalmazott oldószer (1,2 M H 2 SO 4 ) mennyiségét a Zn+Mn+K-ra vonatkoztatott sztöchiometriai igényhez viszonyított kb. 3% -os feleslegben állapítottuk meg, mivel csak a cinket szándékoztuk oldatba vinni. Így a nyersanyag 2 g mennyiségéhez a fenti koncentrációban 1 cm 3 oldószert adtunk, ami a keverés hatékonyságát is biztosította. A viszonylag kicsi kálium-hidroxid tartalmat egy 1-2 perces előzetes 5:1 tömegarányú vizes mosással 9 95%-os mértékben el lehetett távolítani, de ez csak ~,1 M KOH koncentrációjú és kis értékű oldatot adott, ezért a további vizsgálatokból elhagytuk ezt az előkészítő lépést. A kioldások 25 és 5 o C hőmérsékleten, 4 1/perc fordulatszámmal végzett mágneses keverés mellett végeztük. A rendszeresen vett oldatmintákat szűrtük és 5 µl aliquot részeket hígítva, az oldott elemeket atomabszorpciós spektrométerrel (AAS) elemeztük. A szűrletek maradékát visszaöntöttük az oldó reaktorba. Az oldás során levegőbuborékoltatást és cseppenként H 2 O 2 adagolását alkalmaztuk. Az oldott vas hidrolíziosét is elősegítve, a végső ph értéket 3-4 közé állítottuk be ThermoOrion 71 A+ elektronikus ph mérő és 9157BN kombinált elektród segítségével. Az alapvetően mangán-oxidokat és szenet, valamint a visszamaradt kevés cinket és vasat tartalmazó maradványt vákuumszűrön szűrtük. Az oldott cink és a mangán elválasztására az első módszer szerint az 1. ábrán látható oldhatósági különbségeket kihasználva a cinket igyekeztünk szelektíven hidrolizáltatni. Ennek során keverés mellett 5M NaOH oldatot adagolva egy bürettából a: ZnSO 4 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 (2) reakcióban keletkező savat lekötve követtük a hidrolízis közel egyensúlyi ph értékét. A második módszer szerint szintén szabályozott ph mellett ~8%-os aktív klórtartalmú ipari hipót adagoltunk a Mn lecsapására. Ennek során a ph értékét 3,5 4,5 között tartottuk a: NaOCl + MnSO 4 + H 2 O = 2NaCl + MnO 2 + H 2 SO 4 (3)

4 19 Kékesi Tamás Matejka Gábor Török Tamás reakcióban keletkező savat 5M NaOH oldat megfelelő ütemű adagolásával lekötve. Mindkét esetben a kioldásnál alkalmazott módszerrel (AAS) is követtük a folyamat előrehaladását. A cink leválasztását a.r. tisztaságú sóból készített semleges ZnSO 4 oldat elektrolízisével vizsgáltuk egy 15 cm 3 térfogatú laboratóriumi cellában 6,25 cm 2 aktív felületű rézből készített sík katódlemez és egy titán-ruténium típusú inert (DSA) anód alkalmazásával. A közvetlenül is alkalmazható cinkkoncentráció-tartományt a kioldási kísérletekkel, a gyakorlatilag lehetséges áramsűrűség-tartományt pedig Hull-cellás előkísérlettel határoztuk meg. Minden elektrolízis kísérlet 1,5 h időtartamú volt, melyet fél óránként megszakítva megmértük a katód tömegnövekedését. Ennek és a National Instruments NI-USB6212 analógdigitális interfésze és a LabView 8.5 adatgyűjtő és kiértékelő szoftvere segítségével folyamatosan regisztrált átfolyó áram alapján számíthattuk minden egyes intervallumra vonatkozó áramhatásfokot (Η): mzn 2F Η = tv 65,38 Idt t i (4) ahol m Zn az elektrolízis adott időintervalluma (t i ~ t v ) idő alatt levált cink mért tömege, I az idő függvényeként regisztrált áramerősség, F pedig a Faraday állandó. Az elektrolízis végén kapott katódfém kristályokat scanning elektron mikroszkóppal és a hozzá tartozó energiadiszperzív röntgen spektrométerrel vizsgáltuk. 2. Eredmények és értékelésük A szárazelem hulladék cink és a mangán tartalma már szobahőmérsékleten és 1 óra alatt is szinte teljes mértékben feloldódik. Ezt szemlélteti a 2. ábra Zn-5 o C K i o l d á s i a r á n y, % Fe-25 o C Mn-5 o C Mn-25 o C Zn-25 o C Fe-5 o C Idõ, min 2. ábra. A cink és a mangán oldódási aránya a Zn-MnOx szárazelem hulladékból (2 g nyersanyag, 1 cm 3 1,2 M H 2 SO 4, 4 1/min keverés)

5 Cink kinyerése hulladék szárazelemek savas oldatából 191 A nyersanyagból kapott oldat kezelése előtt, a.r. tisztaságú sókból készített ZnSO 4 MnSO 4 oldatokhoz történő fokozatos NaOH adagolással megállapítottuk, hogy a cink szinte teljes mennyiségének hidrolízise jellemzően ph 6,2 középérték körül lezajlik, míg a mangán hidrolízise kb. 8,5 ph érték mellett válik intenzívvé. Ennek megfelelően, a nyersanyag kioldásából kapott szűrlethez ph 6 értéket megközelítve lassan adagoltuk a további 5mólos NaOH oldatot és közben folyamatosan regisztráltuk a ph változását. A cink és a mangán precipitáció lépéseit a ph lépcsők jelzik a 3. ábrán. Oldatban maradt rész, % Kezdeti fémtartalom Zn - 36 g/dm 3 Mn - 19 g/dm 3 ph Zn Mn ph Adagolt 5M NaOH térfogat, cm 3 3. ábra. A 2 g Zn-Mn nyersanyag 1 cm 3 1,2 M H 2 SO 4 oldószerrel történt kioldásából kapott szűrlet hidrolízise A precipitáció közben regisztrált ph értékek és az elemzett koncentrációkból számított maradék oldott mennyiségek függvényeiből látható, hogy hidroxid formában a cinktartalom kb. 9%-a eltávolítható csapadék formában mielőtt a ph elkezd erősen növekedni megindítva a mangán(ii)-hidroxid intenzív kiválását. Így lehetséges viszonylag jó hatásfokkal tiszta Zn(OH) 2 köztitermék előállítása. Ebből szűrés és mosás után ph-ellenőrzés mellett adagolt híg kénsavval előállítható a katódos fémleválasztáshoz szükséges közel semleges ZnSO 4 elektrolitoldat. Folyamatos termelés esetén az oldásra az elektrolízis végoldata használható. A másik elválasztási módszer szerint, koncentrált nátrium-hipoklorittal kezelve a nyersanyagból kioldással kapott zagyot, a mangán a 4. ábrán szemléltetett módon precipitálható MnO 2 formában. Mivel a (3) reakció az elsavasodó közegben leállna és a hipoklorit reagens bomlana, ezért fontos a ph értékét NaOH adagolásával a 3,5 4,5 tartományban tartani. Ennél alacsonyabb értéken az oxidálószer hatástalan, magasabb ph pedig a cink-hidroxid csapadék képződésének veszélyével járna. A 4. ábra vízszintes tengelyén ezért az alkalmazott reagens oldatok összes térfogata szerepel és a NaOH, valamint a NaOCl oldatok térfogata a megfelelő görbékből olvasható le. A mangán reakciójának a végét a hirtelen emelkedő ph jól indikálja. Mivel az oxidáció agresszív, a kioldási művelet után oldatban maradó vas három értékű formában van jelen, így az hidrolizálva a mangánnal együtt távozik az oldatból. A 4. ábra szerint, ezzel a módszerrel is az oldott cink kb. 9%-a különíthető el.

6 192 Kékesi Tamás Matejka Gábor Török Tamás Ebben az esetben azonban a cink az oldási maradvány, a vas és a mangán precipitátum eltávolítása után a szűrletben található oldott formában. Ez a tisztított és közel semleges kémhatású oldat közvetlenül felhasználható a cink katódos leválasztással történő kinyerésére. Oldatban maradt rész, % Adagolt NaOH és NaOCl, cm Kiinduló fémtartalom Zn - 36 g/dm 3 Mn - 2 g/dm 3 ph Mn NaOCl NaOH ph Zn ph Beadott összes térfogat, cm 3 4. ábra. A mangán oxidatív precipitációja 2 g Zn-Mn nyersanyag 1 cm 3 1,2 M H 2 SO 4 oldószerrel történt kioldásából kapott szűrletből Az elválasztási folyamat a cink tisztasága szempontjából kevésbé kényes a reagens esetleges túladagolására. Ez nem okozhatja az oldat szennyeződését, noha a cink kihozatalát kedvezőtlenül befolyásolná. Az oldatban esetleg visszamaradó igen kis mennyiségű mangán a cink elektrolízisét nem zavarja, mivel a cink koncentrációja és elektródpotenciálja a mangánénál jóval nagyobb. Sőt a mangán az anódon MnO 2 képződésével hajlamos a kicsapódásra [9]. Mivel a fenti módon kapott mangán precipitátum csak kb. 3%-át jelenti a nyersanyag eredeti mangántartalmának, ezt célszerű a kioldási zagyból leválasztva együtt kiszűrni az oldási maradvánnyal, valamint a vas precipitátummal. Így a vasmetallurgiában hasznos alkotók ezzel az elválasztási módszerrel is egy melléktermékbe gyűjthetők. A közel semleges és kb. 5 g dm 3 cinket tartalmazó szulfátos oldatokból történő katódos fémleválasztására alkalmas áramsűrűségek tartományát a z anódra 45 o -os szögben elhelyezett katódlemezt tartalmazó standard Hull-cellás elektrolízis során kapott leválási kép alapján becsültük. A ferde katód különböző áramsűrűségű területein kapott leválás képét az 5. ábra szemlélteti.

7 Cink kinyerése hulladék szárazelemek savas oldatából ábra. Hull-cellás elektrolízis katódképe (5 g/dm 3 Zn, semleges szulfát oldat, 1 perc) A 4 A/m 2 alatti területen gyenge fedettség, 15 A/m 2 felett pedig erősen durvuló szerkezet volt a jellemző. A Hull-cellában kapott leválási képnek, valamint a primer cink hidrometallurgiában alkalmazott elektrolízisnek is megfelelően, a 25-1 A/m 2 áramsűrűség tartományt, de csak 5-5 g/dm 3 Zn-koncentrációkat alkalmaztunk. A cink leválasztásának hatékonyságát különböző koncentrációjú semleges és nyugvó ZnSO 4 oldatokból a galvanosztatikus kísérletek 6. ábrán összefoglalt eredményei szemléltetik g/dm 3 Zn g/dm 3 Zn Á ra m h a tá s fo k, % g/dm 3 Zn g/dm 3 Zn g/dm 3 Zn (Kezdõ - Vég Zn-koncentráció) 25 A/m 2 Á ra m h a tá s fo k, % a) b) g/dm 3 Zn g/dm 3 Zn 1 A/m g/dm 3 Zn (Kezdõ - Vég Zn-koncentráció) Idõ, min Idõ, min 6. ábra. Az áramhatásfok változása keverés nélküli elektrolízis folyamán különböző Zn koncentrációjú oldatokkal

8 194 Kékesi Tamás Matejka Gábor Török Tamás Az ábrán fel vannak tüntetve a kezdeti és az elektrolízis végén vett oldatmintákban a hígítási hibák elkerülésére alkalmazott klasszikus komplexometriás módszerrel meghatározott cinkkoncentrációk is. Az áramhatásfoknak a 6. ábrán látható időben csökkenő tendenciáját a csökkenő cinkés a növekvő savkoncentrációk okozzák. A 1 g/dm 3 feletti kezdeti cinkkoncentrációkkal indult elektrolízisek első harminc perceire vonatkozó rész-áramhatásfokai mind 95% körüliek és szinte azonos értékűek. Különösen a kisebb induló cinkkoncentrációk esetében csökken az áramhatásfok erősen az idő függvényében. A csökkenő Zn koncentráció mellett az evvel egyenértékűen növekvő savkoncentrációnak is jelentős a hatása. A hidrogénionok kedvezőtlen hatását tükrözi általában a nagyobb cinkkoncentrációkkal végzett elektrolízisek végső rész-áramhatásfokainak rendre alacsonyabb értéke a kisebb cinkkoncentrációk kezdeti (semleges) oldatokban kapott áramhatásfokaival szemben. Például a 25,5 g/dm 3 induló Zn-koncentrációk esetében 25, illetve 1 A/m 2 áramsűrűség mellett 1,5 óra elektrolízis alatt a 23,54, illetve 17,66 g/dm 3 szintre csökkentek a Zn-koncentrációk. Emellett,6, illetve,24 mol/dm 3 sav keletkezett, ami a hidrogénleválást elősegítve 5, illetve 1%-kal alacsonyabb áramhatásfokokat eredményezett, mint ami a 1 g/dm 3 Zn-koncentrációjú semleges oldattal volt elérhető. A sav keletkezése különösen kisebb cinkkoncentrációk és kisebb áramsűrűségek esetében rontja relatív értelemben erősebben az áramhatásfokot. Az 5 g/dm 3 -nél kisebb Zn-koncentrációkon hamar kritikusan kis hatékonyságúvá válik az elektrolízis még a legalacsonyabb áramsűrűségek mellett is. Az áramsűrűség hatását az átlagos áramhatásfokokra, a teljes 1,5 h időtartamú elektrolízisre vonatkozóan a 7. ábra foglalja össze. Átlagos áramhatásfok, % (Fin.:51-41) g/dm 3 Zn 26 (Fin.:23-18) g/dm 3 Zn 5 (Fin.:3-2) g/dm 3 Zn 1 (Fin.:8-5) g/dm 3 Zn Kezdõ (vég - áramsûrûség szerint) Zn koncentráció Áramsûrûség, A/m 2 7. ábra. A teljes elektrolízis időtartamára vonatkoztatott átlagos áramhatásfok az áramsűrűség függvényében eltérő koncentrációjú nem kevert elektrolitoldatok esetében

9 Cink kinyerése hulladék szárazelemek savas oldatából 195 A görbék az ábrán jelölt különböző kiinduló cinkkoncentrációkra vonatkoznak. Emellett zárójelben fel vannak tüntetve az elektrolízis végén mért koncentrációk is a legkisebb és a legnagyobb áramsűrűségek eseteire. Az 5 g/dm 3 induló cintartalmú oldatok esetében az áramsűrűség növelése erősen csökkenti az áramhatásfokot. Ezzel ellentétben, a kb. 2 g/dm 3 feletti cinkkoncentrációk tartományában az áramsűrűség növelése nem rontja, sőt javítja az áramhatásfokot. A hatékonyság szempontjából legkedvezőbb körülményeket a legnagyobb cinkkoncentrációk mellett a legnagyobb áramsűrűségekkel végzett elektrolízis biztosította a vizsgált kísérleti tartományban. Az 1,5 órás galvanosztatikus elektrolízisekkel kapott katódos leválások jellemző mikroszerkezetét a 8. ábra SEM felvételei szemléltetik. Az oldat Zn koncentrációja szembetűnő hatással van a katódos leválás szerkezetére. Alacsony (5-1 g/dm 3 ) cinkkoncentrációk mellett a levált fém általában finomabb szemcseszerkezetű. Az elektrolit cinktartalmát megnövelve, a finoman elágazó dendritágakat vastag és globuláris szerkezetek váltják fel. Ugyanakkor a kristályok a fő dendritágak irányában elkülönülve növekednek, ami a tömör szerkezet kialakulását nem teszi lehetővé. a b 8. ábra. A katódcink jellemző kristályszerkezete (1 A/m 2, a kiinduló Zn koncentráció: a 5 g/dm 3, b - 25 g/dm 3 ) Nagyobb áramsűrűségek esetén a tér irányában erősebben növekedő kristályokból áll a leválasztott fém. Ez hosszú kinövésekhez (whisker) is vezethet, de a cinkkoncentráció növelésével a legkedvezőbb kristálytani orientációk növekedésének a relatív előnye csökken és a többi irányokban történő viszonylag erősebb kristálynövekedés tömörebb szerkezetet eredményez. Azonban aligha lehetséges gyakorlatilag tömör katódfém réteget előállítani a vizsgált körülmények mellett inhibitor alkalmazása nélkül. Ugyanakkor, nem alakult ki túlzott kinövés és nem lépett fel rövidzárlat. A kristályok tisztaságát veszélyeztető szennyezők leválási hajlamát a SEM felvételek területeire a 9. ábrán bemutatott EDX spektrumok alapján lehet megítélni.

10 196 Kékesi Tamás Matejka Gábor Török Tamás a b Zn Relatív intenzitás Fe Cu Energia, kev Zn Zn c Relatív intenzitás d e 1 pont 2 pont Fe Cu Fe Cu Energia, kev ábra. Különböző alakú kristályok SEM képe és a megfelelő EDX spektrumok (a, b terület, c jelölt kristályok, d, e a jelölt pontok röntgen spektrumai) A cink kristályok tisztaságára az eszközökből és a cella alkatrészeiből az oldatba került minimális mennyiségű vas és réz is veszélyt jelentenek. Azonban a vas együtt leválása kevésbé lép fel az alapfelülettől távolabbra kinövő dendritek csúcsinál, mivel az oldat belsejébe jobban benyúló kristályok nagyobb cinktartalmú oldatrészekkel érintkeznek. Ugyanakkor, ez azt is jelzi, hogy tiszta cink leválasztása érdekében az oldat minden pozitívabb elektródpotenciálú szennyezőjét a lehető legteljesebb mértékben el kell távolítani, és az üzemelés közben kerülni kell mindenféle szennyeződést. A katódcink laza szerkezete elősegíti a termék könnyű eltávolítását az alaplemezről. Összefoglalás A cinket és mangánt közel azonos mennyiségben tartalmazó Zn-MnOx típusú leggyakoribb primer szárazelem hulladékok feldolgozását a környezetvédelmi direktívák mellett a fémtartalom értéke is motiválja. A nyersanyag hidrometallurgiai kezelését indokolja laboratóriumi kísérletekkel igazolt jó Zn-oldhatóság híg kénsavban és az oldott cink és mangán elválasztásának bemutatott lehetőségei. A cink szelektív hidroxidos precipitációja, valamint a mangán szelektív oxidatív precipitációja egyaránt ~9%-os kihozatal mellett biztosít tiszta középterméket cink-hidroxid csapadék, illetve cink-szulfát oldat formájában. Mindkét

11 Cink kinyerése hulladék szárazelemek savas oldatából 197 esetben megoldható a nyersanyag Mn-Fe-C összetevőinek egy melléktermékben történő gyűjtése vaskohászati hasznosításra. A nyers zagy mangántartalmának Mn(IV)-oxid formában történő lecsapásával közvetlenül állítható elő a tiszta Zn-elektrolit. Ez esetben a cink nagyobb kihozatala egy tiszta oldatban egyszerűbben biztosítható és a mangán dioxid csapadék az oldási maradvánnyal együtt szűrhető. Az elválasztás után közel semleges cinkszulfát oldat állítható elő, amiből a fém 9% feletti áramhatásfokkal leválasztható katódos redukcióval egy szokásos elektrolitos kinyerő cellában. Ennek érdekében célszerű a cink koncentrációját 2 g/dm 3 felett és a látszólagos áramsűrűséget ~ 1 A/m 2 értéken tartani, és így az inert anódon keletkező sav sem rontja jelentős mértékben az áramhatásfokot. A lecsökkent cinktartalmú savas maradék oldat visszajáratható az oldási művelethez. A katódos leválás dendrites, de ilyen beállítással nem képződnek tűkristályok, miközben a fém jól eltávolítható a katódlemezről. A dendritek fő és mellék ágai ~ 2 g/dm 3 -nél nagyobb Znkoncentrációk esetén globulárisan megvastagodva megfelelően szilárd és nem porózus katódfémet eredményeznek A cinknél pozitívabb elektródpotenciálú szennyezők távoltartása fontos a tiszta termék biztosítására. Köszönetnyilvánítás A kutatómunkát a TÁMOP B-1/2/KONV-21-1 program támogatta. Irodalom [1] S. Uno Falk, Alvin J. Salkind: Alkaline Storage Batteries, John Wiley & Sons, Inc. New York, [2] Kunicky, Z. et al. Processing of Spent Zinc-Carbon and Alkaline Portable Batteries, proc. Conference Recycling of Spent Portable Batteries and Accumulators, April, 29, Sklené Teplice, Slovakia, [3] Veloso, L. R. S. et al.: Development of a Hydrometallurgical Route for the Recovery Zn and Mn from Spent Alkaline Batteries. J. Power Sources, 152 (25) [4] Rabah, M. A. Barakat, M. A, Mahrous, Y. S.: Recovering Metal Values Hydrometallurgically from Spent Dry Battery Cells. J. Metals (1999) [5] de Souza, C., et al.: Characterization of Used Alkaline Batteries Powder and Analysis of Zinc Recovery by Acid Leaching. J. Power Sources, 13, 1 (21) [6] Salgado, A. L., et al.: Recovery of Zinc and Manganese from Spent Alkaline Batteries by Liquid-liquide Extraction with Cyanex 272, J. Power Sources, 115 (23) [7] Sillen, L. G. and Martell, A.E.: Stability Constants of Metal-Ion Complexes, Spec. Publ. No. 17, Supplement, Spec. Publ. No. 25, The Chemical Soc., London, (1964). [8] Jackson, E.: Hydrometallurgical extraction and reclamation, Ellis Horwood Ltd., Chichester, [9] Rodrigues, J. M. S.: The Production of Particulate Manganese Dioxide during Zinc Electrowinning. Proc. Int.Symp. Electrometallurgical Plant Practice, 2th Ann. Hydrometallurgical Meeting, Pergamon Press, Quebec, Montreal, 199, [1] Gmelins Handbuch der anorganischer Chemie. 8. Aufl. Zink. 32, Verlag Chemie GmBH, Weinheim, 1956.

12

A CINK ELEKTROLITIKUS KINYERÉSÉNEK HATÁSFOKA, A KINYERT FÉM TISZTASÁGA AZ ÁRAMSŰRŰSÉG ÉS A SZULFÁTTARTALMÚ OLDAT ÖSSZETÉTELE FÜGGVÉNYÉBEN

A CINK ELEKTROLITIKUS KINYERÉSÉNEK HATÁSFOKA, A KINYERT FÉM TISZTASÁGA AZ ÁRAMSŰRŰSÉG ÉS A SZULFÁTTARTALMÚ OLDAT ÖSSZETÉTELE FÜGGVÉNYÉBEN A CINK ELEKTROLITIKUS KINYERÉSÉNEK HATÁSFOKA, A KINYERT FÉM TISZTASÁGA AZ ÁRAMSŰRŰSÉG ÉS A SZULFÁTTARTALMÚ OLDAT ÖSSZETÉTELE FÜGGVÉNYÉBEN László Noémi*, Kékesi Tamás Metallurgiai Intézet, Miskolc-Egyetemváros

Részletesebben

13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52

13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52 13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:

Részletesebben

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2) I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy

Részletesebben

Számítások ph-val kombinálva

Számítások ph-val kombinálva Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos

Részletesebben

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?

Részletesebben

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis

Részletesebben

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük

Részletesebben

7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése

7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt

Részletesebben

Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek

Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások

Részletesebben

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém

Részletesebben

ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás

ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos

Részletesebben

Általános Kémia, 2008 tavasz

Általános Kémia, 2008 tavasz 9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek

Részletesebben

SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL

SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL Kander Dávid Környezettudomány MSc Témavezető: Dr. Barkács Katalin Konzulens: Gombos Erzsébet Tartalom Ferrát tulajdonságainak bemutatása Ferrát optimális

Részletesebben

A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor

A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor Gombos Erzsébet PhD hallgató ELTE TTK Környezettudományi Kooperációs Kutató Központ Környezettudományi Doktori

Részletesebben

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

Név: Dátum: Oktató: 1.)

Név: Dátum: Oktató: 1.) 1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

Előadás címe: A vörösiszappal szennyezett felszíni vizek kárenyhítése. Mihelyt tudjátok, hogy mi a kérdés érteni fogjátok a választ is Douglas Adams

Előadás címe: A vörösiszappal szennyezett felszíni vizek kárenyhítése. Mihelyt tudjátok, hogy mi a kérdés érteni fogjátok a választ is Douglas Adams Előadás címe: A vörösiszappal szennyezett felszíni vizek kárenyhítése Bálint Mária Bálint Analitika Kft Mihelyt tudjátok, hogy mi a kérdés érteni fogjátok a választ is Douglas Adams Kármentesítés aktuális

Részletesebben

Kémiai metallurgia-ii (Fémelőállítási folyamatok elméleti alapjai)

Kémiai metallurgia-ii (Fémelőállítási folyamatok elméleti alapjai) MISKOLCI EGYETEM Műszaki Anyagtudományi Kar Kerpely Antal Anyagtudományok és Technológiák Doktori Iskola Kémiai metallurgia-ii (Fémelőállítási folyamatok elméleti alapjai) Dr. Kékesi Tamás TANTÁRGYLEÍRÁS

Részletesebben

Automata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában. On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző. Méréstartomány: 0 10% H 2 O % NaOCl

Automata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában. On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző. Méréstartomány: 0 10% H 2 O % NaOCl Automata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző Méréstartomány: 0 10% H 2 O 2 0 10 % NaOCl Áttekintés 1.Alkalmazás 2.Elemzés áttekintése 3.Reagensek

Részletesebben

Az ón elektrometallurgiai tisztítása egyszerű kénsavas és sósavas közegekben

Az ón elektrometallurgiai tisztítása egyszerű kénsavas és sósavas közegekben Az ón elektrometallurgiai tisztítása egyszerű kénsavas és sósavas közegekben RIMASZÉKI Gergő PhD hallgató 1, MAJTÉNYI József okl. kohómérnök 2, DR. KÉKESI Tamás egyetemi tanár 3 1, 3 Miskolci Egyetem,

Részletesebben

Kémiai energia - elektromos energia

Kémiai energia - elektromos energia Általános és szervetlen kémia 12. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a redoxi reakciók lejátszódásának milyen feltételei vannak a galvánelemek hogyan mőködnek Mai témakörök az elektrolízis és alkalmazása

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása... Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen

Részletesebben

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI

Részletesebben

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból

Részletesebben

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása ktatási ivatal Kémia KTV I. kategória 2008-2009. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSR 1. A 6. E 11. A 16. C 2. A 7. C 12. D 17. B 3. E 8. D 13. A 18. C 4. D 9. C 14. B 19. C 5. B 10. E 15. E

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 7.-8. hét

Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

Klasszikus analitikai módszerek:

Klasszikus analitikai módszerek: Klasszikus analitikai módszerek: Azok a módszerek, melyek kémiai reakciókon alapszanak, de az elemzéshez csupán a tömeg és térfogat pontos mérésére van szükség. A legfontosabb klasszikus analitikai módszerek

Részletesebben

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer

Részletesebben

A korrózió elleni védekezés módszerei. Megfelelő szerkezeti anyag alkalmazása

A korrózió elleni védekezés módszerei. Megfelelő szerkezeti anyag alkalmazása A korrózió elleni védekezés módszerei Megfelelő szerkezeti anyag kiválasztása és alkalmazása Elektrokémiai védelem A korróziós közeg agresszivitásának csökkentése (inhibitorok alkalmazása) Korrózió-elleni

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma

Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma 1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 11. hét

Kémiai alapismeretek 11. hét Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 3. óra 2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő

Részletesebben

ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás

ELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ 1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető. Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.

Részletesebben

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

Anyagmérnöki Tudományok, 37. kötet, 1. szám (2012), pp. 351 360.

Anyagmérnöki Tudományok, 37. kötet, 1. szám (2012), pp. 351 360. Anyagmérnöki Tudományok, 37. kötet, 1. szám (212), pp. 351 36. NAGYTISZTASÁGÚ ÓN ELŐÁLLÍTÁSA FORRASZTÁSI ÓNHULLADÉKOKBÓL SÓSAVAS OLDATOKBAN ELEKTROLITOS RAFFINÁLÁSSAL RECOVERY OF HIGH PURITY TIN FROM SOLDERING

Részletesebben

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető. Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és

Részletesebben

GALAKTURONSAV SZEPARÁCIÓJA ELEKTRODIALÍZISSEL

GALAKTURONSAV SZEPARÁCIÓJA ELEKTRODIALÍZISSEL PANNON EGYETEM VEGYÉSZMÉRNÖKI- ÉS ANYAGTUDOMÁNYOK DOKTORI ISKOLA GALAKTURONSAV SZEPARÁCIÓJA ELEKTRODIALÍZISSEL DOKTORI (PhD) ÉRTEKEZÉS TÉZISEI KÉSZÍTETTE: MOLNÁR ESZTER OKL. ÉLELMISZERMÉRNÖK TÉMAVEZETŐ:

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

Minőségi kémiai analízis

Minőségi kémiai analízis Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,

Részletesebben

Elektronátadás és elektronátvétel

Elektronátadás és elektronátvétel Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök

Részletesebben

Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.

Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens. Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/

Részletesebben

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű

Részletesebben

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben

Részletesebben

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs

Részletesebben

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion. 4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai 5. Általános anyagszerkezeti ismeretek Fémek, ötvözetek

Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai 5. Általános anyagszerkezeti ismeretek Fémek, ötvözetek Fémek törékeny/képlékeny nemesémek magas/alacsony o.p. Fogorvosi anyagtan izikai alapjai 5. Általános anyagszerkezeti ismeretek Fémek, ötvözetek ρ < 5 g cm 3 könnyűémek 5 g cm3 < ρ nehézémek 2 Fémek tulajdonságai

Részletesebben

Elektrokémiai preparátum

Elektrokémiai preparátum Elektrokémiai preparátum A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Nátrium-hipoklorit oldat előállítása elektrokémiai úton; az oldat hipoklorit tartalmának meghatározása jodometriával. Daniell-elem

Részletesebben

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint

Részletesebben

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl

Részletesebben

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO

Részletesebben

Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár

Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+,

Részletesebben

MEMBRÁNKONTAKTOR ALKALMAZÁSA AMMÓNIA IPARI SZENNYVÍZBŐL VALÓ KINYERÉSÉRE

MEMBRÁNKONTAKTOR ALKALMAZÁSA AMMÓNIA IPARI SZENNYVÍZBŐL VALÓ KINYERÉSÉRE MEMBRÁNKONTAKTOR ALKALMAZÁSA AMMÓNIA IPARI SZENNYVÍZBŐL VALÓ MASZESZ Ipari Szennyvíztisztítás Szakmai Nap 2017. November 30 Lakner Gábor Okleveles Környezetmérnök Témavezető: Bélafiné Dr. Bakó Katalin

Részletesebben

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont 1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,

Részletesebben

1. A VÍZ SZÉNSAV-TARTALMA. A víz szénsav-tartalma és annak eltávolítása

1. A VÍZ SZÉNSAV-TARTALMA. A víz szénsav-tartalma és annak eltávolítása 1. A VÍZ SZÉNSAV-TARTALMA A víz szénsav-tartalma és annak eltávolítása A természetes vizek mindig tartalmaznak oldott széndioxidot, CO 2 -t. A CO 2 a vizekbe elsősor-ban a levegő CO 2 -tartalmának beoldódásával

Részletesebben

Általános Kémia, BMEVESAA101

Általános Kémia, BMEVESAA101 Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Óravázlatok:

Részletesebben

Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás. Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék

Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás. Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék Kezelés Fizikai, fizikai-kémiai Biológiai Kémiai Szennyezők típusai Módszerek Előnyök

Részletesebben

OTKA T037390. Szakmai beszámoló. (Zárójelentés 2002-2005)

OTKA T037390. Szakmai beszámoló. (Zárójelentés 2002-2005) OTKA T037390 Szakmai beszámoló (Zárójelentés 2002-2005) 2 Bevezetés A kutatás célja, feladatai A hasznosításra nem kerülő REA-gipsz a salak és pernye anyagokkal és az ún. mosóvízzel együtt sűrű zagy formájában

Részletesebben

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában

Részletesebben

A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL

A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL ELTE Szerves Kémiai Tanszék A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG -TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL Bevezetés A természetes vizeket (felszíni

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =

Részletesebben

Épületgépészeti csőanyagok kiválasztási szempontjai és szereléstechnikája. Épületgépészeti kivitelezési ismeretek 2012. szeptember 6.

Épületgépészeti csőanyagok kiválasztási szempontjai és szereléstechnikája. Épületgépészeti kivitelezési ismeretek 2012. szeptember 6. Épületgépészeti csőanyagok kiválasztási szempontjai és szereléstechnikája Épületgépészeti kivitelezési ismeretek 2012. szeptember 6. 1 Az anyagválasztás szempontjai: Rendszerkövetelmények: hőmérséklet

Részletesebben

Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,

Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Facebook,

Részletesebben

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,

Részletesebben

LABORATÓRIUMI PIROLÍZIS ÉS A PIROLÍZIS-TERMÉKEK NÉHÁNY JELLEMZŐJÉNEK VIZSGÁLATA

LABORATÓRIUMI PIROLÍZIS ÉS A PIROLÍZIS-TERMÉKEK NÉHÁNY JELLEMZŐJÉNEK VIZSGÁLATA LABORATÓRIUMI PIROLÍZIS ÉS A PIROLÍZIS-TERMÉKEK NÉHÁNY JELLEMZŐJÉNEK VIZSGÁLATA TOLNERLászló -CZINKOTAImre -SIMÁNDIPéter RÁCZ Istvánné - SOMOGYI Ferenc Mit vizsgáltunk? TSZH - Települési szilárd hulladék,

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben

Részletesebben

Elektrokémia kommunikációs dosszié ELEKTROKÉMIA. ANYAGMÉRNÖK NAPPALI MSc KÉPZÉS, SZABADON VÁLASZTHATÓ TÁRGY TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ

Elektrokémia kommunikációs dosszié ELEKTROKÉMIA. ANYAGMÉRNÖK NAPPALI MSc KÉPZÉS, SZABADON VÁLASZTHATÓ TÁRGY TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ ELEKTROKÉMIA ANYAGMÉRNÖK NAPPALI MSc KÉPZÉS, SZABADON VÁLASZTHATÓ TÁRGY TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR KÉMIAI INTÉZET Miskolc, 2014. Tartalom jegyzék 1. Tantárgyleírás,

Részletesebben

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria 7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet

Részletesebben

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont 1. feladat Összesen 10 pont Töltse ki a táblázatot oxigéntartalmú szerves vegyületek jellemzőivel! Tulajdonság Egy hidroxil csoportot tartalmaz, moláris tömege 46 g/mol. Vizes oldatát ételek savanyítására

Részletesebben

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na

Részletesebben

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 0513 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2005. május 18. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÉRETTSÉGI VIZSGA Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok

Részletesebben

5. Laboratóriumi gyakorlat

5. Laboratóriumi gyakorlat 5. Laboratóriumi gyakorlat HETEROGÉN KÉMIAI REAKCIÓ SEBESSÉGÉNEK VIZSGÁLATA A CO 2 -nak vízben történő oldódása és az azt követő egyensúlyra vezető kémiai reakció az alábbi reakcióegyenlettel írható le:

Részletesebben

7. előadás 12-09-16 1

7. előadás 12-09-16 1 7. előadás 12-09-16 1 12-10-05 Általános kémia 2011/2012. I. fé ph = - lg[h3o+] 2 12-10-13 Általános kémia 2011/2012. I. fé 3 1./ Só: gyenge sav/erős bázis 12-10-13 Általános kémia 2011/2012. I. fé 4 2./

Részletesebben