A XVII. VegyÉSZtorna III. fordulójának feladatai, november 26.
|
|
- Dániel Fehér
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Az eredményeket december 19-ig kérjük ben A később elküldött megoldásokat nem fogadhatjuk el. A verseny részletes szabályai, a számításokhoz alkalmazandó állandók és atomtömegek táblázata, valamint a feladatok (és a határidő után a megoldások) a internet címen érhetők el. Az első négy fordulóban minden feladat helyes eredménye 5 pontot ér. A feladatsor A/B/C változatban készült, minden versenyző ezeknek valamilyen véletlenszerű kombinációját kapta. (A 10. feladat mindenki számára egyforma.) III. feladatsor A 1. Mekkora a ph-ja a 0, mol/dm 3 koncentrációjú trifluorecetsav oldatnak? A trifluorecetsav saverősségére jellemző állandó pk s = 0,23. A feladatban - ha szükségesnek gondoljátok - a vízionszorzat negatív logaritmusának (pk w ) értékét tekintsétek 14,00-nek. (ph =?,??) 2. 45,0 g NaCl-ra 35 cm 3 98,0 m/m %-os (ρ = 1,836 g/cm 3 ) kénsavat öntünk. Legfeljebb hány dm 3 hidrogén-klorid gáz képződik szobahőmérsékleten (25,0 C, 100,000 kpa)? Mi történik, ha felfűtjük a rendszert 200 C fölé? Fejlődik-e még gáz (víz nem távozik) és ha igen milyen, és legfeljebb hány dm 3 (25,0 C, 100,000 kpa)? (V =?,? dm 3,?,?,V =?,? dm 3 ) 3. Egy kloridion tartalmú mintát ezüst-nitráttal titrálunk. Hány mmol kloridiont tartalmazott a minta, ha tudjuk, hogy a titrálás befejeztével összesen 70,12 mg AgCl vált ki? Mekkora az AgNO 3 -titrálóoldat koncentrációja, ha tudjuk, hogy az ekvivalenciapontban a fogyás 8,12 cm 3 volt? (?,???? mmol Cl - és?,????? mol/dm 3 AgNO 3 ) 4. Egy liter 0,5 mol/dm 3 töménységű CuSO 4 -oldatot hagytunk bepárlódni. Egy idő után kristályok jelentek meg az edény alján, majd néhány nappal később megmértük a rendszer össztömegét, mely 262,7 g volt (az edény tömegét kivonva). Milyen összetételű anyag vált ki, mekkora lehetett ennek a tömege, és mi lehet az oldat összetétele? Adott hőmérsékleten 100,0 g vízben 32,0 g kristályvízmentes CuSO 4 oldódik. (?;?,? g; az oldat?,? g H 2 O-et és?,? g kristályvízmentes CuSO 4 -ot tartalmaz.) 5. Ónlemezt mártunk hosszabb időre 100,0 cm 3 ólom-nitrát oldatba. A lemezen kristályok kiválását és tömegnövekedést tapasztalunk, amely egy idő után már nem folytatódik. Ekkor a lemez 0,8849 g-mal nehezebb, mint előtte volt. Mekkora volt az ólom-nitrát oldat koncentrációja, feltételezve, hogy a reakció teljes mértékben lejátszódott? (?,??? mol/dm 3 Pb(NO 3 ) 2 ) 6. A rubídium-klorid sűrűsége 2,800 g/cm 3. Mekkora lehet a klorid- és rubídiumionok közötti távolság pikométerben kifejezve, ha tudjuk, hogy a RbCl kristálya felépíthető olyan kockákból, amelyek négynégy csúcsát felváltva foglálják el az anionok és kationok? (A megoldáshoz érdemes végiggondolni, hogy a kocka csúcsán lévő atomok hány másik kockával közösek.) (a =?,? pm)
2 7. Egy mol policiklusos (teljesen) aromás szénhidrogén (melyben nincsenek alifás szénatomok, és kizárólag hattagú gyűrűkből áll) oxigénfeleslegben történő elégetésekor a keletkezett CO 2 molekulák száma 11 mollal több, mint a vízmolekulák száma. Melyik aromás szénhidrogénről van szó? (Amennyiben adott összegképlethez több izomer szerkezet is tartozhat, elég az egyik izomer nevét megadni!) (összegképlet:?; név:?) 8. Egy észternek, mely a rá jellemző funkciós csoporton kívül csak telített oldalláncokat tartalmaz, a moláris tömege 116,18 g/mol. NaOH-dal végrehajtott lúgos hidrolízise során két (semleges vegyületként értelmezett) termék keletkezik. Ezek közül az egyik tömege 1,60-szor nagyobb a másikénál. Tudjuk továbbá, hogy hidrolízistermékekben nincs tercier vagy kvaterner szénatom, és az alkoholos hidroxilcsoport pedig primer szénatomhoz kapcsolódik! Mi az észter összegképlete, neve és melyek a hidrolízistermékek? (összegképlet:?; név:?; hidrolízistermékek:?,?) 9. Mi a következő ionok vegyértékhéjának elektonszerkezete? Na +, Cu 2+, Pb 2+, Ce 4+, Eu 3+ (Vannak ionok, amelyeknek nincs vegyérték elektronja, hasonlóan a nemesgázokhoz.) (?,?,?,?,?) 10. Ebben a feladatban ismét egy olyan szót kell kitalálni, amely összerakható vegyjelekből. A feladat megoldása során ki kell találni a megadott információk alapján, hogy mely elemek vegyjeleiről lehet szó. Ha ezek megvannak, akkor összeolvasva (végig kisbetűvel) őket egy értelmes, nem (feltétlenül) a kémiához köthető szót kapunk. Jelen feladatban egy kilencbetűs szót kell kitalálni, amely hat elem vegyjeléből állítható össze. Az első betű: ezen elem egyik izotópja csupán egyetlen nukleonból áll. A második és harmadik betű: a természetben nem előforduló elem, de atomreaktorokban viszonylag sok keletkezik belőle, egy földrészről nevezték el. A negyedik betű: a második legkeményebb elemi anyagforma a gyémánt után, ezen elem oxidját tartalmazó üvegek hőállóak. Az ötödik betű: a legnagyobb rendszámú elem, amely még jelentős mennyiségben előfordul a természetben. A hatodik és hetedik betű: mesterséges elem, amelyből csupán néhány atomot figyeltek meg eddig, a nagyenergiájú elektromágneses sugárzás felfedezőjéről nevezték el. A nyolcadik és kilencedik betű: ez az elem fém, amely az elemcsoportjára jellemzően háromszoros pozitív töltésű ionként fordul elő a természetben. A fémion külső elektronhéján 11 f elektron található, oldata rózsaszín (rózsapiros).
3 B 1. Mekkora a ph-ja a 0, mol/dm 3 koncentrációjú trifluorecetsav oldatnak? A trifluorecetsav saverősségére jellemző állandó pk s = 0,23. A feladatban - ha szükségesnek gondoljátok - a vízionszorzat negatív logaritmusának (pk w ) értékét tekintsétek 14,00-nek. (ph =?,??) 2. 60,0 g NaCl-ra 30 cm 3 98,0 m/m %-os (ρ = 1,836 g/cm 3 ) kénsavat öntünk. Legfeljebb hány dm 3 hidrogén-klorid gáz képződik szobahőmérsékleten (25,0 C, 100,000 kpa)? Mi történik, ha felfűtjük a rendszert 200 C fölé? Fejlődik-e még gáz (víz nem távozik) és ha igen milyen, és legfeljebb hány dm 3 (25,0 C, 100,000 kpa)? (V =?,? dm 3,?,?,V =?,? dm 3 ) 3. Egy kloridion tartalmú mintát ezüst-nitráttal titrálunk. Hány mmol kloridiont tartalmazott a minta, ha tudjuk, hogy a titrálás befejeztével összesen 81,24 mg AgCl vált ki? Mekkora az AgNO 3 -titrálóoldat koncentrációja, ha tudjuk, hogy az ekvivalenciapontban a fogyás 10,73 cm 3 volt? (?,???? mmol Cl - és?,????? mol/dm 3 AgNO 3 ) 4. 0,5 liter 1,0 mol/dm 3 töménységű CuSO 4 oldatot hagytunk bepárlódni. Egy idő után kristályok jelentek meg az edény alján, majd néhány nappal később megmértük a rendszer össztömegét, mely 229,1 g volt (az edény tömegét kivonva). Milyen összetételű anyag vált ki, mekkora lehetett ennek a tömege, és mi lehet az oldat összetétele? Adott hőmérsékleten 100,0 g vízben 32,0 g vízmentes CuSO 4 oldódik. (?;?,? g; az oldat?,? g H 2 O-et és?,? g kristályvízmentes CuSO 4 -ot tartalmaz.) 5. Ónlemezt mártunk hosszabb időre 50,0 cm 3 ólom-nitrát oldatba. A lemezen kristályok kiválását és tömegnövekedést tapasztalunk, amely egy idő után már nem folytatódik. Ekkor a lemez 0,6637 g-mal nehezebb, mint előtte volt. Mekkora volt az ólom-nitrát oldat koncentrációja, feltételezve, hogy a reakció teljes mértékben lejátszódott? (?,??? mol/dm 3 Pb(NO 3 ) 2 ) 6. A kálium-klorid sűrűsége 1,984 g/cm 3. Mekkora lehet a klorid- és káliumionok közötti távolság pikométerben kifejezve, ha tudjuk, hogy a KCl kristálya felépíthető olyan kockákból, amelyek négynégy csúcsát felváltva foglálják el az anionok és kationok? (A megoldáshoz érdemes végiggondolni, hogy a kocka csúcsán lévő atomok hány másik kockával közösek.) (a =?,? pm) 7. Egy mol policiklusos (teljesen) aromás szénhidrogén (melyben nincsenek alifás szénatomok, és kizárólag hattagú gyűrűkből áll) oxigénfeleslegben történő elégetésekor a keletkezett CO 2 molekulák száma 12 mollal több, mint a vízmolekulák száma. Melyik aromás szénhidrogénről van szó? (Amennyiben adott összegképlethez több izomer szerkezet is tartozhat, elég az egyik izomer nevét megadni!) (összegképlet:?; név:?)
4 8. Egy észternek, mely a rá jellemző funkciós csoporton kívül csak telített oldalláncokat tartalmaz, a moláris tömege 116,18 g/mol. NaOH-dal végrehajtott lúgos hidrolízise során két (semleges vegyületként értelmezett) termék keletkezik. Ezek közül az egyik tömege 1,30-szer nagyobb a másikénál. Tudjuk továbbá, hogy hidrolízistermékekben nincs tercier vagy kvaterner szénatom, és az alkoholos hidroxilcsoport pedig primer szénatomhoz kapcsolódik! Mi az észter összegképlete, neve és melyek a hidrolízistermékek? (összegképlet:?; név:?; hidrolízistermékek:?,?) 9. Mi a következő ionok vegyértékhéjának elektonszerkezete? F -, Fe 3+, Sn 2+, Lu 3+, Eu 2+ (Vannak ionok, amelyeknek nincs vegyérték elektronja, hasonlóan a nemesgázokhoz.) (?,?,?,?,?) 10. Ebben a feladatban ismét egy olyan szót kell kitalálni, amely összerakható vegyjelekből. A feladat megoldása során ki kell találni a megadott információk alapján, hogy mely elemek vegyjeleiről lehet szó. Ha ezek megvannak, akkor összeolvasva (végig kisbetűvel) őket egy értelmes, nem (feltétlenül) a kémiához köthető szót kapunk. Jelen feladatban egy kilencbetűs szót kell kitalálni, amely hat elem vegyjeléből állítható össze. Az első betű: ezen elem egyik izotópja csupán egyetlen nukleonból áll. A második és harmadik betű: a természetben nem előforduló elem, de atomreaktorokban viszonylag sok keletkezik belőle, egy földrészről nevezték el. A negyedik betű: a második legkeményebb elemi anyagforma a gyémánt után, ezen elem oxidját tartalmazó üvegek hőállóak. Az ötödik betű: a legnagyobb rendszámú elem, amely még jelentős mennyiségben előfordul a természetben. A hatodik és hetedik betű: mesterséges elem, amelyből csupán néhány atomot figyeltek meg eddig, a nagyenergiájú elektromágneses sugárzás felfedezőjéről nevezték el. A nyolcadik és kilencedik betű: ez az elem fém, amely az elemcsoportjára jellemzően háromszoros pozitív töltésű ionként fordul elő a természetben. A fémion külső elektronhéján 11 f elektron található, oldata rózsaszín (rózsapiros).
5 C 1. Mekkora a ph-ja a 0, mol/dm 3 koncentrációjú trifluorecetsav oldatnak? A trifluorecetsav saverősségére jellemző állandó pk s = 0,23. A feladatban - ha szükségesnek gondoljátok - a vízionszorzat negatív logaritmusának (pk w ) értékét tekintsétek 14,00-nek. (ph =?,??) 2. 50,0 g NaCl-ra 20 cm 3 98,0 m/m %-os (ρ = 1,836 g/cm 3 ) kénsavat öntünk. Legfeljebb hány dm 3 hidrogén-klorid gáz képződik szobahőmérsékleten (25,0 C, 100,000 kpa)? Mi történik, ha felfűtjük a rendszert 200 C fölé? Fejlődik-e még gáz (víz nem távozik) és ha igen milyen, és legfeljebb hány dm 3 (25,0 C, 100,000 kpa)? (V =?,? dm 3,?,?,V =?,? dm 3 ) 3. Egy kloridion tartalmú mintát ezüst-nitráttal titrálunk. Hány mmol kloridiont tartalmazott a minta, ha tudjuk, hogy a titrálás befejeztével összesen 170,25 mg AgCl vált ki? Mekkora az AgNO 3 -titrálóoldat koncentrációja, ha tudjuk, hogy az ekvivalenciapontban a fogyás 20,05 cm 3 volt? (?,???? mmol Cl - és?,????? mol/dm 3 AgNO 3 ) 4. Két liter 0,25 mol/dm 3 töménységű CuSO 4 -oldatot hagytunk bepárlódni. Egy idő után kristályok jelentek meg az edény alján, majd néhány nappal később megmértük a rendszer össztömegét, mely 281,4 g volt (az edény tömegét kivonva). Milyen összetételű anyag vált ki, mekkora lehetett ennek a tömege, és mi lehet az oldat összetétele? Adott hőmérsékleten 100,0 g vízben 32,0 g vízmentes CuSO 4 oldódik. (?,?,? g; az oldat?,? g H 2 O-et és?,? g kristályvízmentes CuSO 4 -ot tartalmaz.) 5. Ónlemezt mártunk hosszabb időre 200,0 cm 3 ólom-nitrát oldatba. A lemezen kristályok kiválását és tömegnövekedést tapasztalunk, amely egy idő után már nem folytatódik. Ekkor a lemez 1,3274 g-mal nehezebb, mint előtte volt. Mekkora volt az ólom-nitrát oldat koncentrációja, feltételezve, hogy a reakció teljes mértékben lejátszódott? (?,??? mol/dm 3 Pb(NO 3 ) 2 ) 6. Nátrium-klorid sűrűsége 2,165 g/cm 3. Mekkora lehet a klorid- és nátriumionok közötti távolság pikométerben kifejezve, ha tudjuk, hogy a NaCl kristálya felépíthető olyan kockákból, amelyek négynégy csúcsát felváltva foglálják el az anionok és kationok? (A megoldáshoz érdemes végiggondolni, hogy a kocka csúcsán lévő atomok hány másik kockával közösek.) (a =?,? pm) 7. Egy mol policiklusos (teljesen) aromás szénhidrogén (melyben nincsenek alifás szénatomok, és kizárólag hattagú gyűrűkből áll) oxigénfeleslegben történő elégetésekor a keletkezett CO 2 molekulák száma 14 mollal több, mint a vízmolekulák száma. Melyik aromás szénhidrogénről van szó? (Amennyiben adott összegképlethez több izomer szerkezet is tartozhat, elég az egyik izomer nevét megadni!) (összegképlet:?; név:?)
6 8. Egy észternek, mely a rá jellemző funkciós csoporton kívül csak telített oldalláncokat tartalmaz, a moláris tömege 116,18 g/mol. NaOH-dal végrehajtott lúgos hidrolízise során két (semleges vegyületként értelmezett) termék keletkezik. Ezek közül az egyik tömege 2,39-szer nagyobb a másikénál. Tudjuk továbbá, hogy hidrolízistermékekben nincs tercier vagy kvaterner szénatom, és az alkoholos hidroxilcsoport pedig primer szénatomhoz kapcsolódik! Mi az észter összegképlete, neve és melyek a hidrolízistermékek? (összegképlet:?; név:?; hidrolízistermékek:?,?) 9. Mi a következő ionok vegyértékhéjának elektonszerkezete? Mg 2+, Co 2+, Tl +, Cu +, Gd 3+ (Vannak ionok, amelyeknek nincs vegyérték elektronja, hasonlóan a nemesgázokhoz.) (?,?,?,?,?) 10. Ebben a feladatban ismét egy olyan szót kell kitalálni, amely összerakható vegyjelekből. A feladat megoldása során ki kell találni a megadott információk alapján, hogy mely elemek vegyjeleiről lehet szó. Ha ezek megvannak, akkor összeolvasva (végig kisbetűvel) őket egy értelmes, nem (feltétlenül) a kémiához köthető szót kapunk. Jelen feladatban egy kilencbetűs szót kell kitalálni, amely hat elem vegyjeléből állítható össze. Az első betű: ezen elem egyik izotópja csupán egyetlen nukleonból áll. A második és harmadik betű: a természetben nem előforduló elem, de atomreaktorokban viszonylag sok keletkezik belőle, egy földrészről nevezték el. A negyedik betű: a második legkeményebb elemi anyagforma a gyémánt után, ezen elem oxidját tartalmazó üvegek hőállóak. Az ötödik betű: a legnagyobb rendszámú elem, amely még jelentős mennyiségben előfordul a természetben. A hatodik és hetedik betű: mesterséges elem, amelyből csupán néhány atomot figyeltek meg eddig, a nagyenergiájú elektromágneses sugárzás felfedezőjéről nevezték el. A nyolcadik és kilencedik betű: ez az elem fém, amely az elemcsoportjára jellemzően háromszoros pozitív töltésű ionként fordul elő a természetben. A fémion külső elektronhéján 11 f elektron található, oldata rózsaszín (rózsapiros).
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2011/2012. tanév. Kémia II. kategória 2. forduló. Megoldások
ktatási Hivatal rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 011/01. tanév Kémia II. kategória. forduló Megoldások I. feladatsor 1. D 5. A 9. B 1. D. B 6. C 10. B 14. A. C 7. A 11. E 4. A 8. A 1. D 14 pont
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
RészletesebbenA XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai
Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
RészletesebbenA XVII. VegyÉSZtorna II. fordulójának feladatai, október 22.
Az eredményeket 2014. november 17-ig kérjük e-mailben (kkfv@chem.u-szeged.hu). A később elküldött megoldásokat nem fogadhatjuk el. A verseny részletes szabályai, a számításokhoz alkalmazandó állandók és
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 12 KRISTÁLYkÉMIA XII. KÖTÉsTÍPUsOK A KRIsTÁLYOKBAN 1. KÉMIAI KÖTÉsEK Valamennyi kötéstípus az atommag és az elektronok, illetve az elektronok egymás közötti
RészletesebbenA javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!
Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenAz elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
RészletesebbenKémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja
Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk
RészletesebbenHEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY Országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996
1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.
RészletesebbenVÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
RészletesebbenA 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ
Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában
RészletesebbenELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK
ELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK Egy tetszőleges vezetőn átfolyó áramerősség (I) és a vezetőn eső feszültség (U) között az ellenállás teremt kapcsolatot (ld. középiskolai fizika): U I R R
RészletesebbenVEGYIPARI ALAPISMERETEK
Vegyipari alapismeretek középszint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 18. VEGYIPARI ALAPISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Fontos
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.
5 KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.
RészletesebbenA 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA. Javítási-értékelési útmutató
ktatási Hivatal A 2015/2016. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató I. FELADATSR 1., Mg 2 pont 2. Fr 1 pont 1 eltérés: 1 pont; min.
Részletesebbenm n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel
3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás elem: azonos rendszámú atomokból épül fel vegyület: olyan anyag, amelyet két vagy több különbözı kémiai elem meghatározott arányban alkot, az alkotóelemek
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
RészletesebbenEMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenKlasszikus analitikai módszerek:
Klasszikus analitikai módszerek: Azok a módszerek, melyek kémiai reakciókon alapszanak, de az elemzéshez csupán a tömeg és térfogat pontos mérésére van szükség. A legfontosabb klasszikus analitikai módszerek
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,
Részletesebben1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25
1 1998/A/1 maximális pontszám: 10 Az alumíniumbronz rezet és alumíniumot tartalmaz. Az ötvözetbıl 2,424 grammot sósavban feloldanak és 362 cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlıdik. A r (Cu) = 63,5 A
RészletesebbenXV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
Részletesebben(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)
RészletesebbenAdatok: Δ k H (kj/mol) metán 74,4. butadién 110,0. szén-dioxid 393,5. víz 285,8
Relay feladatok 1. 24,5 dm 3 25 C-os, standardállapotú metán butadién gázelegyet oxigénfeleslegben elégettünk (a keletkező vízgőz lecsapódott). A folyamat során 1716 kj hő szabadult fel. Mennyi volt a
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenSillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz. Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010/2011. 1
Sillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Az anyag Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010/2011. 1 Kémia: az anyag tudománya Kémia: az anyagok összetételével, szerkezetével, tulajdonságaival
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ
Részletesebbenb./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?
1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront
RészletesebbenA 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP
Oktatási Hivatal Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló A VERSENYZŐ ADATAI KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP A
RészletesebbenSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
RészletesebbenKÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.
RészletesebbenElső alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
Részletesebben1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenI. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és
RészletesebbenKémiai alapismeretek 4. hét
Kémiai alapismeretek 4. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 24.-27. 1/14 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c kötőerő:
RészletesebbenJavítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p
Név: Elérhető pont: 5 p Dátum: Elért pont: Javítóvizsga A teszthez tollat használj! Figyelmesen olvasd el a feladatokat! Jó munkát.. Mi a neve az anyag alkotórészeinek? A. részecskék B. összetevők C. picurkák
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)
2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor
Részletesebben1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na
RészletesebbenElektrokémiai preparátum
Elektrokémiai preparátum A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Nátrium-hipoklorit oldat előállítása elektrokémiai úton; az oldat hipoklorit tartalmának meghatározása jodometriával. Daniell-elem
RészletesebbenEMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2013. október 22. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 11 KRISTÁLYkÉMIA XI. ATOMOK És IONOK 1. AZ ATOM Az atom az anyag legkisebb olyan része, amely még hordozza a kémiai elem jellegzetességeit. Ezért az ásványtanban
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória
2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 1. Mely részecskék kibocsátásával nőhet meg egy izotóp magjában a neutron/proton arány? A) elektron, alfa-részecske B) neutron, pozitron C) pozitron, alfa-részecske
RészletesebbenAzonosító jel: Matematika emelt szint
I. 1. Hatjegyű pozitív egész számokat képezünk úgy, hogy a képzett számban szereplő számjegy annyiszor fordul elő, amekkora a számjegy. Hány ilyen hatjegyű szám képezhető? 11 pont írásbeli vizsga 1012
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Részletesebben1. A) Elsőrendű kémiai kötések; kovalens kötés jellemzése, molekulák polaritása
1. A) Elsőrendű kémiai kötések; kovalens kötés jellemzése, molekulák polaritása B) Két óraüvegen tejföl található, az egyik lisztezett. A tálcán lévő anyagok segítségével azonosítsa a lisztezett tejfölt!
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Részletesebben2. Melyik az, az elem, amelynek harmadik leggyakoribb izotópjában kétszer annyi neutron van, mint proton?
GYAKORLÓ FELADATOK 1. Számítsd ki egyetlen szénatom tömegét! 2. Melyik az, az elem, amelynek harmadik leggyakoribb izotópjában kétszer annyi neutron van, mint proton? 3. Mi történik, ha megváltozik egy
Részletesebbenfeladatmegoldok rovata
feladatmegoldok rovata Kémia K. 588. Az 1,2,3 al megszámozott kémcsövekben külön-külön ismeretlen sorrendben a következő anyagok találhatók: nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, kalciumkarbonát. Döntsd el,
RészletesebbenKémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA
Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenElőtétszó Jele Szorzó milli m 10-3 mikro 10-6 nano n 10-9 piko p 10-12 femto f 10-15 atto a 10-18
1 Az anyagmennyiség, a periódusos rendszer Előtétszavak (prefixumok) Előtétszó Jele Szorzó milli m 10-3 mikro 10-6 nano n 10-9 piko p 10-12 femto f 10-15 atto a 10-18 Az anyagmennyiség A részecskék darabszámát
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenFeladatok haladóknak
Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a következő címen várjuk 2009.
RészletesebbenXLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 201. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenPolikondenzációs termékek
Polikondenzációs termékek 4. hét Kötı és ragasztó anyagok aminoplasztok (UF, MF, UMF) fenoplasztok (PF) poliamidok (PA) szilikonok (SI) Felületkezelı anyagok poliészterek (alkidgyanták) poliamidok (PA)
RészletesebbenFeladatok haladóknak
Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) Feladatok A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a nevezési lappal együtt
RészletesebbenAzonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc
É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. október 28. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati KTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM
RészletesebbenA 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013 (III.28) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013 (III.28) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 02 Vegyipari technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja fel a
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
RészletesebbenB1: a tej pufferkapacitását B2: a tej fehérjéinek enzimatikus lebontását B3: a tej kalciumtartalmának meghatározását. B.Q1.A a víz ph-ja = [0,25 pont]
B feladat : Ebben a kísérleti részben vizsgáljuk, Összpontszám: 20 B1: a tej pufferkapacitását B2: a tej fehérjéinek enzimatikus lebontását B3: a tej kalciumtartalmának meghatározását B1 A tej pufferkapacitása
RészletesebbenKörnyezettechnológiai laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V. Enzimtechnológia. című gyakorlathoz
Környezettechnológiai laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V az Enzimtechnológia című gyakorlathoz nevek: beugró zárthelyi gyakorlati munka jegyzőkönyv Mérés helye: Mérés ideje: Gyakorlatvezető:
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenNév:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2013.feb.18. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály,
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Részletesebben1. forduló. MEGOLDÁSOK Pontszerző Matematikaverseny 2015/2016-os tanév
MEGOLDÁSOK Pontszerző Matematikaverseny 2015/2016-os tanév 1. forduló 1. feladat: Jancsi és Juliska Matematikai Memory-t játszik. A játék lényege, hogy négyzet alakú kártyákra vagy műveletsorokat írnak
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
2000 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra
RészletesebbenKémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V A KEMÉNYÍTŐ IZOLÁLÁSA ÉS ENZIMATIKUS HIDROLÍZISÉNEK VIZSGÁLATA I-II.
Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V a A KEMÉNYÍTŐ IZOLÁLÁSA ÉS ENZIMATIKUS HIDROLÍZISÉNEK VIZSGÁLATA I-II. című gyakorlathoz Nevek: Mérés helye: Mérés ideje Gyakorlatvezető:
RészletesebbenKÉMIA PÓTÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003. június 6. du. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
KÉMIA PÓTÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003. június 6. du. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint.
RészletesebbenLaboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat
Oktatási Hivatal Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat A feladathoz kérdések társulnak, amelyek külön lapon vannak, a válaszokat erre a lapra kérjük megadni.
RészletesebbenAz Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzék módosításának eljárásrendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján: Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Kódszám: A 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló MŰVÉSZETTÖRTÉNET A FELADATLAP / MŰVÉSZETTÖRTÉNETI TESZT Munkaidő: 120 perc Elérhető pontszám:
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Részletesebben9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben