KÉMIA PRÓBAÉRETTSÉGI emelt szint ÍRÁSBELI MEGOLDÁS és PONTOZÁS

Átírás

1 KÉMIA PRÓBAÉRETTSÉGI emelt szint ÍRÁSBELI MEGOLDÁS és PONTOZÁS 1. FELADATSOR I. feladat 1. CH4 + H2O = CO + H2 CO + 2 H2 = CHOH 2. A szintézisgáz előállítása endoterm folyamat. A reakcióhő számítása (a függvénytáblázat használatával): rh = 111 kj/mol [ 74,9 k/mol + ( 242 kj/mol)] = kj/mol. 2 pont A metán egy részét ennek a hőnek a biztosítása miatt kell elégetni.. Ezzel az eljárással feleslegesen elégetjük a szintézisekhez szükséges szénhidrogénforrás egy részét. 4. A brómozás, a reakció vízzel = szubsztitúció pont Az utolsó lépés redoxireakció. 5. A brómot a reakció végére eredeti (elemi) állapotában visszakapjuk. 1 II. feladat A D E C D D D A E 1 D D B 12 pont III. feladat 1. SO 2. NH4 +. kén-trioxid 4. szulfátion a három együtt: a kettő együtt: tetraéderes 14. trigonális piramis 15. tetraéderes 12 pont IV. feladat 1. Nem. Mindhárom vegyület jól oldódik vízben, a szénhidrogének viszont nem (apolárisak). 2. Formilcsoport. -CH=O 1

2 . D 4. HCOO + H2O HCOOH + OH 5. B 6. Hidrolízis. A szacharóz glükózra és fruktózra hidrolizált. 7. C 8. Egyenlet (2 pont a helyes képlettel felírt helyesen rendezett egyenlet, illetve a reakció lényegéért : R COOH + NaHCO = R-COONa + H2O + CO2) V. feladat 2 pont 12 pont a kettő együtt:. apoláris 4. dipólus a kettő együtt: 5. sárgászöld, szúrós szagú gáz 6. színtelen, szúrós szagú gáz 7. (enyhén) savas, Cl2 + H2O = HCl + HOCl (vagy ionosan: Cl2 + H2O = H + + Cl + HOCl) 8. savas, HCl + H2O = HO + + Cl (vagy: HCl = H + + Cl ) 9. 2 Fe + Cl2 = 2 FeCl 10. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 11. barna (sárga, vörösbarna is elfogadható) 12. (halvány)zöld (oldat) 1. Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 14. nem reagál 15. A színtelen oldat megbarnul (vagy megsárgul). 1 pont VI. feladat a) A szén-monoxid- és az eténgáz térfogata azonos. Ha azonos a nyomásuk és a hőmérsékletük, akkor az anyagmennyiségük is azonos. Azonos tömegük csak akkor lehet, ha a moláris tömegük is azonos. b) A térfogatarányok megegyeznek az anyagmennyiség-aránnyal: m m V(CO) : V(CH4) = n(co) : n(ch4) = :, M (CO) M (CH 4 ) vagyis a moláris tömegek reciprokával arányosak. 2 pont 1 1 V(CO) : V(CH4) = : = 16 : 28 = 1,00 : 1,75, vagyis a metános tartály 1,75-szöröse a CO-os térfogatának. 6 pont 2

3 VII. feladat 1. a) Az ammónium-nitrát oldáshője: Qo = Er(NH4NO) ( Eh(NH4 + ) + Eh(NO ) ) Qo = = 27 kj/mol. A főzőpohár fala lehűl, mert az oldódás során a rendszer hőt von el a környezetétől (endoterm oldódás). b) 200 cm víz tömege 200 g, az oldat tömege: 200 g + 00 g = 500 g (lenne). A tömegszázalékos sótartalom: 00 g 100% = 60,0 w% 500 g Ez hígabb, mint a telített oldat, tehát feloldódik. A 60,0 tömegszázalékos oldat sűrűsége a táblázat alapján: 1,276 g/cm. m 500 g Az oldat térfogata: V(oldat) = = ρ 1,276 g/cm = 92 cm. c) 0,0 C-on a telített oldat 45,8% vizet tartalmaz, így a 200 g vízből: 200 g : 0,458 = 46,7g oldat készíthető, 2 pont 500 g 46,7 g = 6, g só válik ki. [Más módszerrel, például keverési egyenlettel is elfogadható, pl: 500 0,600 x = (500 x) 0,542, ebből: x = 6,] 10 pont VIII. feladat. 1,75 dm a) Az anyagmennyiségek: n(co2) = 24,5 dm /mol = 0,0714 mol, 1,286 g n(h2o) = = 0,0714 mol. 18,0 g/mol n(c) : n(h) = 0,0714 : (2 0,0714) = 1 : 2, vagyis a képlet (CH2)n. b) A klórozás addíció (mivel melléktermék nélküli), így a CnH2n valamilyen (nyilt láncú) olefin. A reakció: CnH2n + Cl2 CnH2nCl2 M(CnH2n) = 14n; M(CnH2nCl2) = 14n + 71 M (C nh 2nCl 2 ) 14n + 71 = = 1,845 M (C nh 2n ) 14n n = 6 A vegyület molekulaképlete: C6H12 (hexénizomer). c) A feltételeknek megfelelő képlet: CH CH C C CH CH A szabályos neve: 2,-dimetilbut-2-én. 1

4 IX. feladat cm oldat a sűrűség alapján 224 g, benne 22,4 g CuSO4 van (0,14 mol). a) Q = 1, s 4,00 A = C, ebből: n(e C ) = = 0,1492 mol 2 pont C/mol A Cu e 0,1492 = Cu egyenlet szerint ennyi elektron mol Cu leválasztá- 2 0,1492 sához elegendő: m(cu) = mol 6,5 g/mol = 4,7 g. 2 pont 2 Eközben a másik elektródon a 2 H2O = O2 + 4 e + 4 H + egyenlet szerint 0,1492 0,1492 mol oxigén fejlődik : V(O2) = mol 24,5 dm /mol = 0,914 dm. 2 pont 4 0,1492 b) A réz kiválásával egyidejűleg ugyanannyi, azaz mol kénsav lesz az 2 0,1492 oldatban, melynek tömege: m(kénsav) = mol 98,0 g/mol = 7,1 g. 2 Az oldat tömege viszont csökken az eltávozó réz és oxigén tömegével: 0,1492 m(oldat) = 224 g 4,7 g mol 2,0 g/mol = 218 g. A keletkező oldat kénsavtartalma: 4 4 7,1 g 218 g 100% =,5 tömeg%. 2 pont 1 4

5 2. FELADATSOR I. feladat 1. fosszilis tüzelőanyagokból (fűtés, dízelmotorok stb.) égetéssel (oxidációval) 2. +4: kén-dioxid, kénessav, nátrium-szulfit +6: kén-trioxid, kénsav. A kén-dioxid és víz kölcsönhatásakor kénessav keletkezik. (Ez helyes.) Kénsavvá csak a levegőben lévő valamilyen más anyag redukciója közben oxidálódhat. (Ezzel egyenértékű bármilyen utalás az oxidációra.) 4. A kén égetése és a réz reakciója tömény kénsavval redoxireakció, a nátrium-szulfit és a sósav reakciója sav-bázis reakció. 5. 1,00 dm 1,00 dm gáz: n = 24,5 dm /mol = 0,04082 mol, m = 0,04082 mol 64,1 g/mol = 2,617 g 2,617 g = 2, µg. V(levegő) = 2, µg : 250 µg/m = m, azaz kb m. 1 II. feladat D E D B C E A B A 1 D 10 pont III. feladat 1. formaldehid (metanal) 2. hangyasav (metánsav). propanon 4. dimetil-keton (. és 4. felcserélhető, és bármelyik helyett az aceton is elfogadható) 5. etil-acetát 6. acetamid (ecetsavamid) 7. acetamid hidrogénkötés 8. formaldehid a legkisebb a moláris tömege (és hidrogénkötésre sem képes tiszta halmazban) 9. hangyasav, aceton (2 ½ pont, hibás vegyület ½ pont, de összességében 0-nál nem kevesebb) 10. HCOOH + NaOH HCOONa + H2O Nátrium-formiát keletkezik CH COO C2H5 + NaOH CH COONa + CH CH2 OH Nátrium-acetát és etanol (etil-alkohol) keletkezik. 15 pont 5

6 IV. feladat 1. a) vörös b) negatív pólus (1), katód (1) 2 pont c) redukció 2. oxigén (O2). az anódon (vagy: ahol az oxigén fejlődik) H2O = ½ O2 + 2 e + 2 H + ( H2O = ½ O2 + 2 e + 2 HO + ) 4. (0,5 mol réz, azaz) 1,8 g (1,75 g) réz (0,25 mol azaz) 6,1 dm (6,125 dm ) gáz 9 pont V. feladat 1. a) Na2CO, NaHCO, NaPO4 (a nevek megadásával is elfogadható) csak együtt: 7-nél nagyobb a ph-juk b) Például: CO 2 + H2O HCO + OH. 2. a) nátrium-klorid, fehér csapadék csak együtt: b) Ag + + Cl = AgCl. Na2CO (Na2CO 10H2O), szóda (vagy sziksó) csak együtt: NaCl, kősó csak együtt: NaNO, chilei salétrom csak együtt: 4. a) Na2CO, NaPO4 (a nevek megadásával is elfogadható) pont b) pl. Ca 2+ + CO 2 = CaCO 5. a) Na2CO, NaHCO (a nevek megadásával is elfogadható) csak együtt: b) pl. Na2CO + 2 CHCOOH = 2 CHCOONa + H2O + CO2 (ionegyenlet is elfogadható) VI. feladat 1 pont a) A reakcióegyenlet: H2 + Cl2 = 2 HCl b) A maradék gáz moláris tömege: 1 M = 16 g/mol = 2,0 g/mol, ez a hidrogén, tehát ez volt feleslegben tf-ból 60 térfogategységnyi gáz alakult át. A reakcióegyenlet szerint 0 0 tf hidrogén és klórgáz reagált. A gázelegyben tf = 70 tf hidrogén volt. 70 tf% hidrogén és 0 tf% klór volt az elegyben. 6 pont VII. feladat Az olefin képlete: CnH2n. Az addíció: CnH2n + Cl2 CnH2nCl2 Moláris tömegek: M(CnH2n) = 14n; M(CnH2nCl2) = 14n+71 6

7 A feladat adatai alapján: 14n + 71 = 1,845 14n Ebből: n = 6,00. Az olefin a hexén: C6H12. Az égés egyenlete: C6H O2 = 6 CO2 + 6 H2O Az elégetett hexén: n = 2,50 g : 84,0 g/mol = 0,02976 mol Az égéshő: rh = 119,7 kj : 0,02976 mol = 4022 kj/mol A reakcióhő kiszámítása Hess-tétele alapján (paraméteres vagy szöveges felírás, illetve annak helyes használata alkalmazásakor.) 6( 94) + 6( 286) rh(hexén) = 4022 Ebből: rh(hexén) = 58,0 kj/mol 1 VIII. feladat a) M(Fe(NO)) = 241,8 g/mol, M(Fe(NO) 9 H2O) = 40,8 g/mol 241,8 A kristályos só vas-nitrát-tartalma:. 100% = 59,9 tömeg% 40,8 Ha x gramm só oldható, akkor benne: 0,599x gramm vas-nitrát van. A keletkező oldat tömege: (x + 100) gramm 0 C-on a telített oldat 28,6 tömeg%-os: 0,599x = 0,286 x Ebből: x = 91,4 g. b) Ha 40 C-on még y gramm sót oldhatunk, akkor abban 0,599y gramm vasnitrát van, és 40 C-os oldatban: 0,599 91,4 + 0,599y, azaz 54,7 + 0,599y gramm vas-nitrát lesz. Az új oldat tömege: (191,4 + y) gramm. 50,2 Az új oldat: = 0,42, azaz,42 tömegszázalékos, így: 150,2 54,7 + 0,599y = 0,42 191,4 + y Ebből: x = 5,0 g. (Bármely más, helyes levezetés max. pontszámot ér.) 10 pont IX. feladat a) A reakció: CHCOOH + C2H5OH CHCOOCH2CH + H2O Az átalakulási viszonyok: kiindulás:,00 mol 2,00 mol átalakulás: 1,57 mol 1,57 mol 1,57 mol 1,57 mol egyensúly: 1,4 mol 0,4 mol 1,57 mol 1,57 mol pont 7

8 K = [ észter] [ víz] [ sav] [ alkohol] (vagy ennek alkalmazása) 1,57 mol 1,57 mol K = V V = 4,0 (4,01) 1,4 mol 0,4 mol V V b),00 mol ecetsav: 60,0 g = 180 g, ez 180 g : 0,769 = 24 g oldatban van, amelynek víztartalma 24 g 180 g = 54 g. A víz anyagmennyisége: 54 g : 18,0 g/mol =,0 mol Az átalakulási viszonyok: CHCOOH + C2H5OH CHCOOCH2CH + H2O kiindulás:,00 mol 2,00 mol,0 mol átalakulás: x x x x egyensúly: x 2 x x + x x + x K = V V x 2 x V V x( + x) 4,0 = ( x)( 2 x) Az átrendezett egyenlet: 4(6 + x 2 5x) = x + x 2 x 2 2x + 24 = 0 x1 = 6,42 x2 = 1,25, tehát 1,57 mol helyett most csak 1,25 mol (1,2 mol) észter képződik. pont 1 pont 8

9 . FELADATSOR I. feladat 1. CO 2 2. karbonátionban: +4, CaC2: 1, Al4C: 4. csak együtt:. atomrácsban 4. a) Al4C + 12 H2O = 4 Al(OH) + CH4 CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 b) CaO + C = CaC2 + CO c) A karbidok vízzel való reakciója sav-bázis, a CaC2 előállítása redoxi pont 5. 2,14 dm gáz anyagmennyisége: n = V/Vm = 0,0875 mol. Ennyi metán az egyenlet alapján 0,0875 mol : = 0,02912 mol Al4C-ból fejlődött. Ennek tömege: m = nm = 0,02912 mol 144 g/mol = 4,19 g. 4,19 g A karbid tisztasága: = 8,9%. 5,00 g 6. Földgázból, mert jelenleg még van, és olcsóbb, mint a karbidot előállítani. 1 pont II. feladat B A A B E C E A E 1 C E 1 III. feladat 1. CHO 2. HCH=O. CH-CHOH-COOH 4. HCOOH pont CH-OH CH-OH CH-OH CH-OH CH 2 - OH (gyűrűs konstitúció is elfogadható) 5. hangyasav 6. 1 : 2 : 2 7. formaldehid 8. mert gáz-halmazállapotú (a gázok összenyomhatók) 9. tejsav és hangyasav csak együtt: 9

10 10. Pl. HCOOH + H2O HCOO + HO + sav1 bázis2 bázis1 sav2 csak teljesen hibátlanért: 11. tejsav 12. formaldehid 1. fenol 14. Polikondenzáció. 14 pont IV. feladat 1. Molekuláik polaritása azonos (hasonló). 2. A jód és a két folyadék molekulái is apolárisak.. Az apoláris fázisok eltérő sűrűségére. 4. I. benzin II. szén-tetraklorid III. víz (1 jó = ) 2 pont 5. C (vizet és szén-tetrakloridot, a többiben a benzin eleve keverék) 6. Kétfázisút. 7. Alul helyezkedne el. Indoklás: kb. azonos térfogatú benzin és szén-tetraklorid összekeverésekor a V. feladat víztől nagyobb mértékben eltérő sűrűségű szén-tetraklorid miatt nagyobb lesz az elegy sűrűsége, mint 1,0 g/cm. (Konkrét számítás is elfogadható.) 9 pont 1. NH + HNO = NH4NO Egyesülés, sav-bázis reakció, exoterm két helyes kategória megadása: 2. Zn + 4 HNO = Zn(NO)2 + 2 NO2 + 2 H2O Vörösbarna.. Cu + 8 HNO = Cu(NO)2 + 2 NO + 4 H2O Kék. 4. C6H6 + HNO C6H5-NO2 + H2O Szubsztitúció. 5. CaO + 2 HNO = Ca(NO)2 + H2O 9 pont VI. feladat a) A vegyület képlete PxOy, ahol: x : y = n(p) : n(o) Például 100 g vegyületben 56,4 g P-t és 4,6 g O-t véve: 56,4 g n(p) = = 1,819 mol 1,0 g/mol 4,6 g n(o) = = 2,725 mol 16,0 g/mol x : y = 1,819 mol : 2,725 mol = 1,000 : 1,498 x : y = 2 :, vagyis P2O. M b) d = x 44,0 g/mol Mx = d 44,0 g/mol = 220 g/mol. 10

11 M(P2O) = 110 g/mol, 220 : 110 = 2, tehát a képlet (P2O)2 vagyis P4O6. 9 pont VII. feladat a) Az 1,567 g/cm -es sűrűségből a táblázat alapján a tömegszázalék (interpolálás): 1,567 1,565 65,65% + (66,09 65,65)% = 65,8 tömeg%. 1,570 1,565 (Ha csak ránézésre, körülbelül jól adja meg, akkor jár.) 2 pont b) 100 cm tömény kénsavoldat tömege: m(oldat) = ρv = 184 g. Benne a kénsav tömege: m(h2so4) = mw = 184 g 0,980 = 180, g. A keletkezett oldat 65,8 tömeg%-os, így a tömege: m(hígabb oldat) = m(h2so4) : 0,658 = 27,9 g. A hígításhoz használt víz tömege tehát: 27,9 g 184 g = 89,9 g. A hígításhoz 89,9 cm (kb. 90 cm ) vizet használtunk. c) A keletkezett oldat térfogata:. V(hígabb oldat) = m/ρ = 27,9 g : 1,567 g/cm = 174,8 cm. Ha nincs kontrakció, akkor 100 cm + 90 cm = 190 cm (189,9 cm ) lenne A kontrakció: 189,9 174,8 = 15,1 cm A kontrakció százalékos értéke: 15,1 cm 189,9 cm 100% = 7,95% (8,0%). 1 VIII. feladat a) A propán és a bután égése: CH8 + 5 O2 = CO2 + 4 H2O C4H10 + 6,5 O2 = 4 CO2 + 5 H2O b) Az adatok alapján a keletkezett szén-dioxid térfogata: 112,0 cm 50,0 cm = 62,0 cm Ha pl. 20,0 cm gázelegyben: x cm propán van, akkor abból x cm CO2 keletkezik, (20 x) cm bután van, akkor abból 4(20 x) cm CO2 keletkezik. 2 pont A keltkező szén-dioxidra így felírható: x + 4(20 x) = 62 Ebből: x = 18 Az összetétel: % = 90,0 térfogat% propán, 10,0 térfogat% bután. 20 c) A felhasznált oxigén: 18,0 cm propánhoz: 5 18,0 cm = 90,0 cm és 2,0 cm butánhoz: 6,5 2,0 cm = 1,0 cm. Az elegyhez kevert oxigén: 10,0 cm (ez a felhasznált) + 50,0 cm (ez a maradék) = 15,0 cm. 2 pont 11

12 IX. feladat 10 pont ph = 1,00-ból, a lúgoldat 0,1000 mol/dm koncentrációjú. a) A reakció lényege: a kénsav és a NaOH anyagmennyiségének aránya 1 : 2. 12,60 cm lúgoldatban: n(naoh) = 0,01260 dm 0,1000 mol/dm = 1, mol A kénsav: 6, mol. A teljes törzsoldatban, így az erdetei 5,00 cm -ben is ennek tízszerese volt: 6,00 10 mol. 6,00 10 mol c(kénsav) = = 1,26 mol/dm. 0,00500 dm b) 10,00 cm lúgoldatban: n(naoh) = 0,01000dm 0,1000 mol/dm = 1, mol 1, mol NaOH ugyanennyi HCl-dal reagál. ph = 2,00-ből 1, mol/dm a koncentráció, így: n 1, mol V(HCl) = = c 2 1,00 10 mol/dm = 0,100 dm = 100 cm. c) ph = 2,00-ből 1, mol/dm a koncentráció, így: 100 cm oldatban 0,100 dm 1, mol/dm = 1,00 10 mol H + van. A V térfogatú lúgoldat 0,1000V mol hidroxidiont tartalmaz. A keletkező oldat savas, vagyis a hidroxidion fogy el. Marad: (1, ,1000V) mol hidrogénion. A keletkező oldat térfogata (0,100 + V) dm, ph-ja,00 (1,00 10 mol/dm ), 1, ,1000V így: 0,100 + V = 1,00 10 V = 8,91 10 dm = 8,91 cm. (Bármely más, helyes levezetés is maximális pontszámot ér.) 12 pont 12

13 4. FELADATSOR I. feladat 1. A 2. B (szekunder amin). Az aromás gyűrű oldalláncán a CH csoport szénatomja a kiralitáscentrum. Az enantiomerpár két tagja eltérő hatáserősséget mutat. 4. C9H1N 5. Pl. 2 R-NH2 + H2SO4 = (R-NH)2SO4 6. Kis mennyiség esetén vidámság, beszédesség, Nagy mennyiség esetén nem érez fáradtságot, éhséget, szomjúságot. Emeli a vérnyomást. Fokozza a szívfrekvenciát. Tágítja a pupillákat. Mozgósítja a szervezet tartalékait. Ezek közül legalább :, 5 példa: 2 pont 7. A metamfetamin fizikai függőséget is kialakíthat. 8. Nem, gyógyszerként való használata például hasznos vagyis az emberek használják káros dolgokra. (vagy más, hasonló értelmű megállapítás, amelyben az emberi felelősségről van szó). II. feladat 10 pont C E A D D C C D C 1 C 10 pont III. feladat A kettő együtt:. s 2 p s 2 2p 5 5. K, L 6. K A kettő együtt: A kettő együtt: 9. r(al) > r(f) 10. Al F 12. r(al + ) < r(f ) 1. fémes kötés 14. gyenge másodrendű, diszperziós kötések Al + F2 = 2 AlF 16. síkháromszöges (trigonális planáris) 1 pont 1

14 IV. feladat 1. Klór, hidrogén és ammónia. 1 pont 2. 2 KMnO HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O Helyes anyagkiválasztás ½ pont, helyes oxidációs számok ½ pont, rendezés. (Az oxidációs számok kijelölése nem kötelező, de hibás rendezés esetén részpontozható.) 2 pont Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 (Helyes anyagkiválasztás, egyenlet.) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH + H2O Helyes anyagkiválasztás ½ pont, egyenlet. (Helyes anyagkiválasztás, egyenlet.). Módszerek: klór B, hidrogén C, ammónia A 1 helyes, mind: 2 pont (Ha a hidrogénhez C helyett A-t ír, az elfogadható ért, de 2 pontot csak hibátlan sorrendre adhatunk.) Indoklások: A klór a levegőnél nagyobb sűrűségű (és vízben oldódik). A hidrogén gyakorlatilag nem oldódik vízben. Az ammónia a levegőnél kisebb sűrűségű (és vízben oldódik). (A két ot ér.) 1 pont V. feladat 1. CH CH2 CH2 OH, CH CHOH CH, CH CH2 O CH 1 pont 2. Etil-metil-éter Az I. kísérlet már kizárja.. Hidrogén (H2). 4. A fekete felületű rézdrót vörös lesz. 5. Ezüst válik ki a kémcső falára. 6. A: propán-2-ol (izopropil-alkohol), B: propán-1-ol (propil-alkohol) pont 7. Pl. CH CH2 CH2 OH + Na CH CH2 CH2 ONa + ½ H2 CH CH2 CH2 OH + CuO CH CH2 CH=O + Cu + H2O CH CH2 CH=O + 2 Ag OH CH CH2 COOH + 2 Ag + H2O VI. feladat 1 pont A sztirol: M(C8H8) = 104 g/mol. A vinil-klorid: M(C2HCl) = 62,5 g/mol. 11,0 g 100 g kopolimerben 11,0 g klór, ez: 5,5 g/mol = 0,099 mol Ez 0,099 mol 62,5 g/mol = 19,4 g vinil-klorid. A kopolimerben: 100 g 19,4 g = 80,6 g sztirol van. 80,6 g Ez: = 0,775 mol. 104 g/mol A sztirol vinil-klorid arány így: 0,775 : 0,099 = 2,50 : 1,00 (5,00 : 2,00) 6 pont 14

15 VII. feladat a) 100 g oldatban 20,0 g KI és 80,0 g desztillált víz van. 80,0 g desztillált víz az oldhatóság alapján: 0, g = 115,2 g KI-t old. Feloldható még: 115,2 g 20,0 g = 95,2 g KI. b) 144 g KI anyagmennyisége: n = 144 g : 166 g/mol = 0,867 mol. 100 g víz g KI = 244 g oldat, amelynek térfogata: 244 g V = m/ρ = 1,7 g/cm = 141 cm. 2 pont A koncentráció: 0,867 mol c = 0,141 dm = 6,15 mol/dm. c) A telített oldat 0,00 C-on is 80,0 g vizet tartalmaz. Ebben ezen a hőmérsékleten: 0, g = 102,4 g KI oldható 115,2 g 102,4 g = 12,8 g só válik ki. 10 pont VIII. feladat a) CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O ½ pont CaCO + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O ½ pont b) A fejlődött CO2-gázból: n(caco) = n(co2) = 0,490 dm : 24,5 dm /mol = 0,0200 mol A titrálás adataiból: n(hcl-maradék) = n(naoh) = cv = 0,01970 dm 0,1015 mol/dm n(hcl-maradék) = 2,00 10 mol, a teljes törzsoldatban ennek hússzorosa van: 0,0400 mol. Az oldáshoz használt sósavban: n(hcl) = 0,02500 dm 4,00 mol/dm = 0,100 mol. A keverékmintára fogyott sósav: 0,100 mol 0,0400 mol = 0,0600 mol. A két első egyenlet alapján ennyi sósav 0,000 mol volt a keverékkel reagált Ebből és a korábban kiszámított CaCO-ból: n(cao) = 0,000 mol 0,0200 mol = 0,0100 mol. A keverékminta tömege: 0,0200 mol 100 g/mol + 0,0100 mol 56,0 g/mol = 2,56 g. c) 0,0200 mol CaCO ugyanennyi CaO elkarbonátosodásával keletkezett. Ezért az elkarbonátosodás mértéke: 0,0200 = 0,667, azaz 66,7%. 0, ,

16 IX. feladat a) Az átalakulások: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + H2(g) kiindulás: 0,0200 mol/dm 0,100 mol/dm 75% átalakul: 0,0150 mol/dm 0,0150 mol/dm 0,0150 mol/dm 0,0450 mol/dm egyensúly: 0,00500 mol/dm 0,0850 mol/dm 0,0150 mol/dm 0,0450 mol/dm K = K = [ CO] [ H2 ] [ CH ] [ H O] 4 2 0,015 mol/dm (0,0450mol/dm ) 0,00500 mol/dm 0,0850 mol/dm pont =, b) A metángáz kiindulási koncentrációja: 1 c = = 0,0408 mol/dm. 24,5 dm /mol Az átalakulások: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + H2(g) kiindulás: 0,0408 mol/dm x mol/dm 50% átalakul: 0,0204 mol/dm 0,0204 mol/dm 0,0204 mol/dm 0,0612 mol/dm egyensúly: 0,0204 mol/dm (x 0,0204) mol/dm 0,0204 mol/dm 0,0612 mol/dm Az egyensúlyi állandó változatlan, így: K = 0,0204 mol/dm (0,0612 mol/dm ) 0,0204 mol/dm ( x 0,0204) mol/dm pont =, Ebből: x = 0, ,0 dm -es tartályba így: 10,0 dm 0,0916 mol/dm = 0,916 mol vizet fecskendeztünk, amelynek tömege: 0,916 18,0 g = 16,5 g. 12 pont 16

17 5. FELADATSOR I. feladat 1. a) Nehézfém. b) 4s 1 d 5 2. a) Mert a Cr + /Cr rendszer standardpotenciálja negatív! b) Cr + HCl = CrCl + 1,5 H2 (ionegyenlet is elfogadható) c) zöld ban, faszenes redukcióval. 4. FeCr2O4 és Cr2O: +, PbCrO4: Cr2O + 2 Al = Al2O + 2 Cr (vagy: 2 Cr2O + Si = 4 Cr + SiO2) 6. Cr2O + H2SO4 = Cr2(SO4) + H2O 7. Aktív, mert megsérülése esetén is védi a vasat. A Cr + /Cr standardpotenciálja kisebb, mint a Fe 2+ /Fe rendszeré. 8. Na2CrO4 (citrom)sárga csak együtt: 12 pont II. feladat C D E C B 5 pont III. feladat A B A C D B C 7 pont IV. feladat 1. * igen 5. nem 6. CH2=CH CH + Cl2 = CH2Cl CHCl CH* 7. CH CH + Cl2 = CH CH2Cl + HCl 8. CH2=CH CH + HCl = CH CHCl CH* 9. nem reagál 9 : 9 pont * Ha a vizsgázó az 1. kérdésre 4-et ír (és nem buta-1,-diént ír, aminek delokalizáltak a pi-kötései, hanem pl. butint, akkor értelemszerűen a 6. és a 8. válasz is módosul.) V. feladat 1. Jód. 2. Kvarchomok. 17

18 . Grafit. 4. Konyhasó. (4 helyes válasz: pont, 2 helyes 2 pont, 1 helyes ) pont 5. Szürkés 6. Fehér A kettő együtt: * 7. Nem oldódik (vagy: alig oldódik, sárga oldat) * 8. Nem oldódik. * 9. Nem oldódik. * 10. Nem oldódik. * 11. Nem oldódik. * 12. Lila gőzök keletkeznek. * 1. Nincs látható változás. * 14. Dszperziós kölcsönhatás. * 15. Kovalens kötés. * 16. Kovalens (és a rétegek között másodrendű) kötés. * 17. Ionkötés (elektrosztatikus kölcsönhatás). * *Az oszlop fejlécében általa megadott anyaghoz tartozó helyes információ megadása. 10 pont (Bármely két.) VI. feladat 1. a) NH + H2O NH4 + + OH b) b1 s2 s1 b2 2. a) 2 NO2 + H2O = HNO2 + HNO (vagy: 2 NO2 + H2O + ½ O2 = 2 HNO) b) Savas esőt okoz.. a) CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 b) sav-bázis reakció 4. a) C + H2O CO + H2 b) magas hőmérsékleten (izzó szén és vízgőz reakciója) 5. a) HC CH (CH2=CH OH ) CH CH=O b) acetaldehid 6. a) C17H5-COO + H2O C17H5-COOH + OH VII. feladat b) Lúgos kémhatást okoz (vagy: csökkenti a víz felületi feszültségét, így habzást okoz). A vízi élőlények életét megzavarja. 12 pont a) Az alkáliföldfém (Me) halogenidjének (X) képlete az ionok töltése (Me 2+ és X ) miatt MeX2, így a fémionok és a halogenidionok aránya 1 : 2. 4, fémion van a mintában. 22 4,01 10 b) A fémionok anyagmennyisége: n = = 0,0666 mol 2 1 6,02 10 mol Ugyanennyi a vegyület anyagmennyisége is, így: 4,15 g M = = 62, g/mol. 2 pont 0,0666 g/mol c) Az MeX2 képlet alapján 1 mol vegyület 2 mol halogenidiont tartalmaz: 2 mol klór vagy ennél nagyobb rendszámú elem tömege nagyobb, mint 18

19 az egész moláris tömeg. Ezért biztosan fluoridról van szó. A fém moláris tömege: 62, g/mol 2 (19,0 g/mol) = 24, g/mol. A fém a moláris tömeg alapján a magnézium. 9 pont VIII. feladat A glükóz: M(C6H12O6) = 180 g/mol. A ribóz: M(C5H10O5) = 150 g/mol. 2,74 g Az ezüst: n(ag) = 108 g/mol = 0,0257 mol Mindkettő adja az ezüsttükörpróbát: R CHO + 2 Ag OH R COOH + 2 Ag + H2O (vagy szövegesen: mindkettő 1 : 2 arányban választ le ezüstöt.) Ha a mintából x g a glükóz és így (2,00 x) g a ribóz: x 2x mol glükóz mol ezüstöt választ le, x 2( 2 x) mol ribóz mol ezüstöt választ le. 2 pont A leválasztott ezüstre felírható: 2x 2 + ( 2 x) = 0, Ebből: x = 0,58. 0,58 g A keverékben: 2,00 g 100% = 29,2 w% glükóz és 70,8 w% ribóz van. 9 pont IX. feladat A nátrium-oxalát: (COO)2Na2, M = 14 g/mol. A reakcióegyenlet: (COOH)2 + 2 KMnO4 + H2SO4 = 10 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O ( az oxidációsszám-változás szerinti rendezésért, a befejezésért) 2 pont A fogyott permanganát: n(kmno4) = cv = 2, mol. Ebből az egyenlet alapján: n(oxálsav) = 2,5 2, mol = 5, mol A teljes törzsoldatban ennek ötszöröse: 2, mol oxálsav volt. Ugyanennyi nátrium-oxalát volt a 10,00 g telített oldatban. m(na-oxalát) = nm = 0,568 g. Az oldat víztartalma: 10,00 g 0,568 g = 9,64 g. Az oldhatóság meghatározása: 0,568 g x = 9,64 g 100 g Ebből: x =,70, vagyis,70 g Na-oxalát/100 g víz. 1 19

20 X. feladat 1. a) A példa adatai alapján a ciklohexánból x, a hidrogénből 9x az egyensúlyi koncentráció. Ebből a többi adat: C6H12(g) C6H6(g) + H2(g) kiindulás: 4x 0 0 átalakul: x x 9x egyensúly: x x 9x 2 pont x A disszociációfok: α = 4x = 0,750 (azaz 75,0%-os a disszociáció) b) Az egyensúlyi koncentrációk az összes koncentrációból: x + x + 9x = 2,11 mol/dm, ebből x = 2,11 mol/dm : 1 = 0,162 mol/dm. [C6H12] = 0,162 mol/dm, [C6H6] = 0,487 mol/dm, [H2] = 1,46 mol/dm 2 pont Az egyensúlyi állandó: [ ] [ ] C6H 6 H 2 K = C H (vagy ennek alkalmazása a számításban) [ ] ,487 1,46 K = 0,162 = 9,6 (mol /dm 9 ) 1000 kg c) 1,00 t ciklohexán: n(c6h12) = = 11,9 kmol. 84,0 kg/kmol 11,9 kmol ciklohexán 75,0%-a alakul át: 0,750 11,9 kmol = 8,9 kmol 8,9 kmol ciklohexánból 8,9 kmol benzol és 26,78 kmol hidrogéngáz lesz. m(benzol) = 8,9 kmol 78,0 kg/kmol = 697 kg = 0,697 tonna. V(H2) = 26,78 kmol 24,5 m /kmol = 656 m. (Ha az a) részben elrontotta a disszociációfokot, akkor az ott kiszámított hibás adattal jól számolva a c) részre maximális pont adható. 60,0%-os disszociációval számolva: 557 kg benzol és 525 m H2 adódik.) 14 pont 20

21 6. FELADATSOR I. feladat 1. A kokain királis. 2. A prokain primer (aromás) aminocsoportot és észtercsoportot tartalmaz. Együtt: A lidokain amidcsoportot tartalmaz.. A prokain valamivel erősebb bázis (mert gyengébb sav). 4. a) A metilezett aromás gyűrű bekarikázása. b) Az N-alkilcsoportok bekarikázása (az amidcsoport is belekerülhet). c) A hasonló hasonlót elv említése (ezzel egyenrangú bármilyen helyes válasz). 5. Pl. QN + HCl = QNH + + Cl 6. A gyulladásos szövetek testnedvei az átlagosnál kisebb ph-júak, ezért kevesebb (lipofil) semleges bázisforma keletkezik. Ezért kevesebb molekula jut be az idegrostba (ahol kifejthetné a hatását). 7. Zsiroldékonysága (lipofil jellege) nagyobb, a hatás kifejtése után gyorsabban elbomlik (elhidrolizál). 12 pont II. feladat D B B C A B E D D 1 C 10 pont III. feladat 1. H2 2. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2. Zn + 2 H + = Zn 2+ + H2 4. redoxireakció 5. Cl KMnO HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O 2 pont (oxidációsszám-változások:, teljes rendezés: ) 7. redoxireakció 8. Pl. FeS 9. FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S 10. FeS + 2 H + = Fe 2+ + H2S (vagy: S H + = H2S) 11. sav-bázis reakció 12. Pl. NaOH 1. NH4Cl + NaOH = NH + H2O + NaCl 14. NH4 + + OH = NH + H2O 15. sav-bázis reakció (Bármely két.) 14 pont IV. feladat 1. a) hidrogén (H2) b) híg kénsavoldatot és alumíniumforgácsot csak együtt: 21

22 c) 2 Al + H2SO4 = Al2(SO4) + H2 2. a) SO2 b) forró, tömény kénsavat és rézforgácsot csak együtt: c) Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2 pont. a) szén b) vízgőz, szén-monoxid, szén-dioxid, kén-dioxid (ebből legalább három említése) 4. Az első kísérlet a kénsav savasságát (redukálható hidrogénionok létrejöttét), a második kísérlet azt, hogy erős oxidálószer, a harmadik kísérlet az oxidáló hatáson túl a roncsoló (és vízelvonó) hatást. A fentiek közül legalább kettő helyes megállapítás: 2 x 1 2 pont 1 V. feladat 1. a) 2 Al + Br2 = 2 AlBr b) HCOOH + Br2 = CO2 + 2 HBr c) 2 KI + Br2 = 2 KBr + I2 (ionegyenlet is elfogadható) 2. Oxidálószer.. a) addíció b) CH2Br CBr(CH) CH=CH2,,4-dibróm--metilbut-1-én 2 ½ CH2=C(CH) CHBr CH2Br,,4-dibróm-2-metilbut-1-én 2 ½ CH2Br C(CH)=CH CH2Br, 1,4-dibróm-2-metilbut-2-én 2 ½ 4. a) C4H4NH + 4 Br2 = C4Br4NH + 4 HBr b) szubsztitúció, közönséges körülmények közt hevesen (hűteni kell) 10 pont VI. feladat a) Vm = 24,5 dm /mol. M ( elegy) = ρvm = 1,0 g/ dm 24,5 dm /mol = 1,85 g/mol. Pl. 1,00 mol elegyben x mol NH-t és (1,00 x) mol CO2-ot feltételezve, a komponensek tömege 17,0x, illetve 44,0(1,00 x) gramm, ebből: 17,0x + 44,0(1,00 x) = 1,85 ebből: x = 0, ,0 x%, azaz ϕ% NH és 55,0 x%, azaz ϕ% CO2. b) 1,00 kg hidrogéngáz 500 mol. Ha z mol 1,85 g/mol moláris tömegű elegyhez 500 mol H2-t adunk, akkor 15,925 g/mol-ra csökken a moláris tömege. Erre felírható: 1,85z z = 15,925 Ebből: z = 47,2. 47,2 mol gázelegy térfogata standardnyomáson és 25 C-on: 47,2 mol 24,5 dm /mol = dm = 10,7 m. 1 22

23 VII. feladat a) A reakcióegyenlet: CaCl2 + 2 AgNO = 2 AgCl + Ca(NO)2 (ionegyenlet is elfogadható) b) 26,95 g 26,95 g ezüst-klorid: n(agcl) = 14,4 g/mol = 0,1879 mol 0,1879 mol AgCl-hoz 0,0995 mol kalcium-kloridra van szükség. Ennek tömege: m(cacl2) = 0,0995 mol 111 g/mol = 10,4 g. A CaCl2-oldat oldat tömege: 10,4 g : 0,180 = 57,94 g, térfogata: V = m/ρ = 57,94 g : 1,158 g/cm = 50,0 cm. c) 0,1879 mol AgCl-hoz 0,1879 mol ezüst-nitrátra van szükség, ennek tömege: m(agno) = 0,1879 mol 169,9 g/mol = 1,92 g. A 10,0%-os AgNO-oldat tömege 19,2 g, térfogata: V = m/ρ = 19,2 g : 1,088 g/cm = 29 cm. d) A keletkező oldatban 0,0995 mol kalcium-nitrát van, amelynek tömege: 0,0995 mol 164,0 g/ mol = 15,41 g. A keletkező oldat tömege a tömegmegmaradás törvénye alapján: 57,94 g + 19,2 g 26,95 g = 50,2 g. 15,41 g Az oldat összetétele: = 0,0440, azaz 4,40 w% Ca(NO)2. 50,2 g 9 pont VIII. feladat a) A reakció: H2O 2F H2 + ½ O2 (ehelyett külön a katód- és az anódfolyamat felírása is elfogadható) A felhasznált töltés: Q = 8,00 A 5, s = C A rendszeren áthaladt elektronok: n(e C ) = = 1,492 mol C/mol Az elbontott víz (az elektrolízis egyenlete alapján): n(víz) = 1,492 mol : 2 = 0,7461 mol. A képződött durranógáz (az elektrolízis egyenlete alapján): n(durranógáz) = 0,7461 mol 1,5 = 1,119 mol. A durranógáz térfogata: V(durranógáz) = 1,119 mol 24,5 dm /mol = 27,4 dm. b) Az elbontott víz tömege: m(víz) = 0,7461 mol 18,0 g/mol = 1,4 g. A m* tömegű oldatot kezdtünk elektrolizálni, abban 0,100m* só volt. A folyamat végére az oldat tömege m* 5,97 gramm, a só változatlan: 0,100m * = 0,120 m * 1,4 Ebből m* = 85,58 85,58 g Az elektrolizált oldat térfogata: V = 1,08 g/cm = 74,6 cm. 2

24 (Bármely más, helyes levezetés max. pontszámot ér.) 1 IX. feladat a) A ph-ból: [H + ] = 1, mol/dm. A sósav erős sav, így a koncentrációja 1, mol/dm. A hangyasav gyenge sav, így: [H + ] = [HCOO ] = 1, mol/dm, [HCOOH] = c 1, mol/dm, ahol c a hangyasav bemérési koncentrációja. 2 pont Az egyensúlyi állandó: 2 2 1,0 10 c 1,0 10 1, = [ ] 2 ebből: c = 0,575, tehát 0,575 mol/dm -es hangyasavoldat ph-ja 2,00. b) A sósavat 500 cm 200 2,0 mol/dm 2 1,0 10 mol/dm = 200-szoros térfogatra kell hígítani. = 2,50 cm sósavat kell 500 cm térfogatra kell hígítani. A hangyasavoldatot 2,0 mol/dm 0,575 mol/dm =,48-szoros térfogatra kell hígítani 500 cm = 144 cm, azaz az adatok pontossága szerint 1, cm (0,14 dm ),48 hangyasavoldatot kell 500 cm térfogatra kell hígítani. (Bármely más, helyes levezetés max. pontszámot ér.) 10 pont 24

25 7. FELADATSOR I. feladat 1. Azonos a protonszámuk (5), eltér a neutronszámuk (5 és 6). 2. cukrok (szénhidrátok) és fehérjék a kettő együtt:. A 10 B neutronelnyelő, a 11 B átengedi a sugárzást. 4. Ar = 0, ,01 + 0, ,01 = 10, n( ,0 g B) = 10,01 g/mol = 99,900 mol. 99,900 mol n(b) = = 505,06 mol. 0,1978 m(b) = 505,06 mol 10,81 g/mol 5460 g = 5,460 kg. 6. BCl datív kötéssel (a kloridion egyik elektronpárja köt be a bór üres pályájára) 10 pont II. feladat 1. C 2. D. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. E 10. B 10 pont III. feladat 1. 4s 2, nincs párosítatlan elektron csak együtt: 2. 2s 2 2p 2, 2 párosítatlan elektron csak együtt:. s 2 p 5, 1 párosítatlan elektron csak együtt: 4. fémrácsos 5. atomrácsos (vagy rétegrácsos) 6. molekularácsos 7. Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2 8. C + H2O = CO + H2O 9. Cl2 + H2O = HCl + HOCl 10. CaC2 11. Pl. CCl4 12. szilárd 1. folyadék 14. CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (Bármely két 10 pont.) 10 pont IV. feladat 1. C4H4N2 2. CH4N2. C5H10O nincs 4 6. kérdés csak együtt: 25

26 7. jó 8. jó 9. jó 10. molekula 11. anion 12. molekula kérdés 6 ½ pont: pont 1. citozin 14. uracil (a 1. és 14. felcserélhetők) csak együtt: 15. (D-)ribóz 16. aminosav-alkotórész (hisztidin) [vagy: fehérjealkotórész, enzimalkotórész] 10 pont V. feladat 1. sűrűség 0,79-1,00 g/cm között 2. hidrogén. oxidálódott (elektron szakadt le atomjairól) 4. A szerves vegyület gyenge sav (Brönsted szerint). 5. Bíborvörös lett az oldat. A keletkezett oldat lúgos kémhatását mutattuk ki Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 2 Na + 2 CH-CH2-OH = 2 CH-CH2-ONa + H2 7. A oktán; B etanol (etil-alkohol); C kloroform (triklórmetán); D víz 1 helyes: 0 pont, 2 helyes:, az összes: 2 pont 1 VI. feladat 1. I C; II A; III B; IV D min 2 helyes:, az összes: 2 pont 2. Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O (jó választás:, egyenlet ) redoxireakció. Na2CO + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O (jó választás:, egyenlet ) sav-bázis reakció 4. CH-CH2-OH CH2=CH2 + H2O (jó választás:, egyenlet ) (víz)elimináció 5. tolouol + HNO TNT + H2O (jó választás:, egyenlet ) szubsztitúció (Bármely két.) 10 pont VII. feladat A primer amin képlete: R NH2. Mivel 1 mólja 1 mol N-atomot tartalmaz, amely a vegyület 15,05 tömeg%-a, ezért a moláris tömege: 14,0 g/mol M = = 9,0 g/mol 0,1505 Ebből az aminocsoport moláris tömege 16,0 g/mol, így: M(CxHy) = 77,0 g/mol. 26

27 77,0 grammban reális arányban csak 6 mol C és 5 mol H lehet (5 mol C mellett 17 mol H túl sok), így a képlet: C6H7N (C6H5-NH2). A vegyület valószínűleg az anilin. 5 pont VIII. feladat A reakcióegyenlet: 2 CH COOH + CaCO = (CH COO)2Ca + H2O + CO2 10,0 g 10,0 g mészkő: n = = 0,100 mol 100 g/mol 0,100 mol mészkőhöz kell 0,200 mol ecetsav, ennek tömege: 0,200 mol 60,0 g/mol = 12,0 g. A folyamatban 0,100 mol CO2 fejlődik, amelynek tömege 4,40 g. Induljunk ki x gramm oldatból, akkor abban 0,200x gramm ecetsav volt. A folyamat végére maradt: (0,200x 12,0) gramm ecetsav. Az oldat tömege pedig: (x + 10,0 4,40) gramm lett végül. A keletkezett oldat 5,00 tömeg%-os, így: 0,200x 12,0 x + 5,60 = 0,0500 Ebből x = 81,87. V(oldat) = m/ρ = 81,87 g : 1,0 g/cm = 79,5 cm. 10 pont IX. feladat a) Az ionegyenlet: Ag + (aq) + Cl (aq) = AgCl(sz) b) A reakcióhő: rh = 127 kj/mol [106 kj/mol + ( 168 kj/mol)] rh = 65 kj/mol. c) Ha x mol KCl-ből és y mol CaCl2-ből indulunk ki, akkor a moláris tömegek alapján felírható összefüggés: 74,6x + 111y = 5,00 2 pont Mivel 1 mol CaCl2-ből 2 mol AgCl keletkezik, a KCl-ból viszont 1 : 1 arányban keletkezik az ezüst-klorid, a felszabadult hőre felírható összefüggés: (x + 2y) 65 = 5,00 Ebből: x = 0,0826, y = 0,019 2 pont Az anyagmennyiség-arány: n(kcl) : n(cacl2) = 0,0826 : 0,019 = 1,98 : 1,00. 9 pont X. feladat a) Ha 1 mol egyensúlyi elegyet veszünk, abban x mol propén és x mol hidrogén van, a maradék propán pedig (1 2x) mol. A moláris tömegek segítségével az átlagos moláris tömegre felírható: 42x + 2x + 44(1 2x) = 9,6 Ebből x = 0,100 A gázelegy 10,0 10,0 térfogat% propént és hidrogént, valamint 80,0 térfogat% propánt tartalmaz. 27

28 b) CH8(g) CH6(g) + H2(g) 0,900 mol 0,100 mol 0,100 mol, 0,100 mol 0,800 mol 0,100 mol 0,100 mol 0,100 A disszociációfok: α = = 0,111. 0,900 c) 1100 kg 1,10 tonna, azaz 1100 kg propán: = 25,0 kmol. 44,0 kg/kmol Ebből 0,111 25,0 kmol = 2,775 kmol propán, ugyanennyi hidrogén keletkezik. 2,775 kmol 24,5 m /kmol = 68,0 m CH6 és 68,0 m H2. d) n p pv = nrt p = RT = crt c = V RT 692 kpa c = = 0,104 mol/dm ,14 J K mol 800 K [CH6] = [H2] = 0,100 0,104 mol/dm = 0,0104 mol/dm [CH8] = 0,800 0,104 mol/dm = 0,082 mol/dm [ C ][ ] H 6 H 2 K = C H [ ] ( 0,0104 mol/dm ) K = 8 0,082 mol/dm 2 = 1,0 10 mol/dm. 1 pont 28

29 8. FELADATSOR I. feladat 1. + pólus katód 2. Csökken. ebonit, polipropilén, PVC Csak együtt: a polipropilén: [-CH2 CH(CH)-]n 4. CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O kg ólom: kmol, ehhez kmol PbSO4-ra van szükség %-os kitermelés esetén kmol PbSO4-ra van szükség, 0, ennek tömege: 0, kg/kmol = 151 kg. 6. A műanyagok elégetésével felszabadított hőt gőztermelésre használják. Az ebonit égetésekor kén-dioxid jut a légkörbe. A kén-dioxid a savas esők egyik fő okozója. 12 pont II. feladat 1. HCl + H2O HO + + Cl 2. CH2=CH2 + HCl CH-CH2Cl. NH + HCl = NH4Cl 4. NH + CH2 COO + HCl NH + CH2 COOH + Cl (vagy: NH2 CH2 COOH + HCl NH + CH2 COOH + Cl ) 5. C5H5N + HCl C5H5NH + + Cl 6. CaCO + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 7. Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 (ionegyenlet is elfogadható) 8. AgNO + HCl = AgCl + HNO (vagy: Ag + + Cl = AgCl) 9. A 7. reakció (esetleg a 2. reakció) kiválasztása. Az oxidációs számok, az oxidáció és a redukció folyamatának megállapítása. 10. Az 1.,., 4., 5. vagy 6. reakció kiválasztása. A sav-bázis párok feltüntetése. 12 pont III. feladat 1. B 2. D. A 4. B 5. E 6. C 7. D 8. B 9. B 10. B 10 pont IV. feladat 1. B 2. C. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8. D 9. A 10. B 10 pont 29

30 V. feladat 1. Kétfázisú rendszer keletkezik. Az összerázás közben az alsó fázis színe elhalványul, a felső fázis (sárgás) barnás színű lesz. A benzin és a víz eltérő polaritása miatt nem elegyedik egymással. A benzin sűrűsége kisebb, ezért a felső fázist alkotja. Az apoláris bróm az apoláris benzinben oldódik jobban, ezért átkerül a benzines fázisba. 2. Br2 + H2O HBr + HOBr (vagy: Br2 + H2O H + + Br + HOBr). A bróm redukálódik a hangyasav hatására, ezért nem lesz tovább bróm a vízben. A keletkező szén-dioxid eltávozik az oldatból, ami a folyamatot megfordíthatatlanná teszi. HCOOH + Br2 = 2 HBr + CO2 4. Le Chatelier elv segítségével magyarázhatjuk a változást. Lúg hatására közömbösítődnek a savak (HBr, HOBr vagy a H + ), vagyis csökken a Br2 + H2O HBr + HOBr reakcióban a termékek koncentrációja, így az egyensúly jobbra tolódik. Sav hatására ismét HOBr (és HBr) keletkezik, ezzel az egyensúly visszafele tolódik el, a bróm színe ismét megjelenik. (Bármilyen, ezzel egyenértékű magyarázat elfogadható.) 10 pont VI. feladat 100 g bor 10,0 g C2H5OH-t és 5,00 g C6H12O6-t tartalmaz. 10,0 g etanol: n = m/m = 10,0 g : 46,0 g/mol = 0,2174 mol Az erjedés lényege: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 Az erjedés során 0,1087 mol glükóz erjedt és 0,2174 mol szén-dioxid távozott. 2 pont m(glükóz) = nm = 0,1087 mol 180 g/mol = 19,56 g m(co2) = 9,57 g Az eredeti cukortartalom: 5,00 g + 19,56 g = 24,56 g A must eredeti tömege: 100 g + 9,57 g = 109,57 g 24,56 g Az must eredeti cukortartalma: 109,57 g = 0,224, azaz 22,4 tömeg%-os. 6 pont VII. feladat a) 1,6 g 20 C-on telített oldat keletkezett, vagyis: = 0,240, azaz 24,0 tömeg%-os. 11,6 g 2 pont b) Eredetileg volt: 200 g 0,200 = 40,0 g kálium-nitrát, így az oldatban 40,0 g 20,0g = 20,0 g maradt. 20,0 g kálium-nitrát: 20,0 g : 0,240 = 8, g telített oldatban van. A pohárból: 200 g 8, g 20,0 g = 96,7 g víz párolgott el, vagyis 96,7 g-mal csökkent a pohár tartalmának össztömege. 0

31 c) A oldatok sűrűsége a táblázat alapján: ρ(20,0%) = 1,1 g/cm, ρ(24,0%) = 1,161 g/dm A kiindulási oldat: 200 g : 1,1 g/cm = 176,5 cm A keletkezett oldat: (200 g 116,7 g) : 1,161 g/cm = 71,7 cm. A térfogatváltozás: 71,7 cm 176,5 cm 105 cm. 10 pont VIII. feladat a) A reakcióegyenlet: H C + OOH Mn O4 + 4 OH 2- = C O + 2 Mn O H2O az oxidációsszám-változás szerinti rendezését, a teljes rendezésért 2 pont A fogyott kálium-permanganát mérőoldatban: n(kmno4) = cv = 0,00557 dm 0,0200 mol/dm = 1, mol. Ez az egyenlet szerint megfelel: 1, mol = 1, mol hangyasavnak. 2 Ez volt 25,0 cm -ben, vagyis a sav (bemérési) koncentrációja: 4 1, c(hcooh) = 0,0250 mol/dm = 0,00668 mol/dm. b) Az oldat ph-jából: [H + ] = 1,00 10 mol/dm. A formiátionok koncentrációja is ennyi: [HCOO ] = 1,00 10 mol/dm Ez alapján 1,00 10 mol/dm hangyasav disszociált. 1,00 10 A disszocicáiófok: α = 0,00668 = 0,150 (15,0%-os disszociáció) c) A savmolekulák egyensúlyi koncentrációja pedig: [HCOOH] = 0, ,00 10 = 5, mol/dm A savállandó: [ + ] [ ] H HCOO Ks = [ HCOOH] 1,00 10 ( ) Ks = 5, (vagy ennek alkalmazása) = 1, (mol/dm ). 2 pont 1 pont IX. feladat a) A reakciók és a reakcióhők: Ca(sz) + 2 H + (aq) = Ca 2+ (aq) + H2(g) rh = 54 kj/mol CaO(sz) + 2 H + (aq) = Ca 2+ (aq) + H2O(f) rh = 54 kj/mol + ( 286 kj/mol) ( 66 kj/mol) = 19 kj/mol. CaCO(sz) + 2 H + (aq) = Ca 2+ (aq) + H2O(f) + CO2(g) 1

32 rh = 54 kj/mol + ( 286 kj/mol) + ( 94 kj/mol) ( 1208 kj/mol) rh = 15 kj/mol. b) M(Ca) = 40,0 g/mol, M(CaO) = 56,0 g/mol, M(CaCO) = 100 g/mol. A fejlődött gáz fele hidrogén, fele szén-dioxid. Az egyenletek szerint ugyanennyi a kalcium és a mészkő, vagyis a keverékben a kalcium és a mészkő anyagmennyisége azonos. Ha a keverékben x mol Ca és x mol CaCO és y mol CaO volt, akkor a felírható egyenletek a minta tömegére és a felszabadult hőre: 40x + 100x + 56y = 2,00 54x + 19y + 15x = 7,27 Az egyenletrendszer megoldása: x = 0,0050 y = 0,022 A keverék tömege és összetétele: 0,0050 mol Ca: 0,20 g 10 tömeg% Ca 0,0050 mol CaCO : 0,50 g 25 tömeg% CaCO 0,022 mol CaO: 1,0 g 65 tömeg% CaO 2 pont 15 pont 2

33 9. FELADATSOR I. feladat 1. Gyorsítják a kémiai reakciókat. 2. Például: telítési reakciók (hidrogénaddíció).. 1,000 m gázban 0,010 térfogatszázalék, azaz 0,10 dm H2S van. Ennek tömege: 0,10 dm : 24,5 dm /mol 4 g/mol = 0,188 g. 0,188 g = µg, így 100 g ( µg : 5 µg) = g, vagyis kb. 2,8 tonna platinát lenne képes hatástalanítani. 4. Például: 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 5. A kis méretű metilcsoportok kevéssé képesek lefedni az aktív központ körüli atomokat. 6. Adszorpció. 8 pont II. feladat E D C E B 1 5 pont III. feladat C A B B D A B 1 7 pont IV. feladat 1. H2SO4 2. HCl együtt:. folyékony 4. gáz 5. minden arányban 6. jó 7. Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2 (ionegyenlet is elfogadható) 8. Ni + 2 HCl = NiCl2 + H2 (ionegyenlet is elfogadható) 9. Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 10. nem lép reakcióba vele 11. nitráló elegy, aromás vegyületek nitrálására csak együtt: 12. királyvíz, pl. arany, platina oldására csak együtt: 1. pl. CaSO4 2 H2O, gipsz csak együtt: 14. pl. NaCl, kősó csak együtt: 1 pont V. feladat 1. CH4N2O, (C6H10O5)n, C12H22O11, C6H12O6, (C2HCl)n pont 2. szőlőcukor A formilcsoportot mutattuk ki.

34 . karbamid ammónia, NH csak együtt: 4. keményítő Kolloid oldat keletkezett. (micellás) Jóddal kék színreakció. 5. PVC HCl (hidrogén-klorid) (Bármely két.) 12 pont VI. feladat 1. O O S O H N H H O C H H H H O C N H H (vagy delokalizált pi-kötéssel) H C C C H O Xe O H C C C H O O H Bármely két helyes képlet : pont 2. ammónia, trigonális piramis csak együtt: xenon-tetroxid, tetraéder csak együtt:. kén-trioxid, benzol, xenon-tetraoxid (legalább 2 vegyület: ) 2 pont 4. kén-trioxid, benzol csak együtt: 5. ammónia, formamid csak együtt: Feltétel: a nagy elektronegatvitású atomhoz kapcsolódó hidrogénatom, amely egy nagy elektronegativitású atom nemkötő elektronpárjával létesít kapcsolatot. VII. feladat 10 pont a) A reakcióegyenlet: C2H2 + 2 H2 C2H6 400 cm hidrogéngáz 200 cm etint telít. 200 cm Az elegy tehát: 500 cm 100% = 40,0 térfogat% etint és 60,0% metánt tartalmaz. M 1(elegy) = 0,400 26,0 g/mol + 0,600 16,0 g/mol = 20,0 g/mol. 20,0 g/mol d(o2) = = 0,625. 2,0 g/mol b) A képződött elegyben 40,0 térfogat% etán és 60,0% metán van. M 2(elegy) = 0,400 0,0 g/mol + 0,600 16,0 g/mol = 21,6 g/mol. ρ2 : ρ1 = M2/Vm : M1/Vm = M2 : M1 = 21,6 : 20,0 = 1,08. 8 pont 4

35 VIII. feladat Az anyagmennyiségek: Vegyület Szén-dioxid Víz A 1,00 g = 0,015 mol 1,2 dm 1,216 g 74,0 g/mol = 0,059 mol = 0,0676 mol 18,0 g/mol 24,5 dm /mol B 1,00 g = 0,015 mol 0,99 dm 0,7297 g 74,0 g/mol = 0,0405 mol = 0,0405 mol 18,0 g/mol 24,5 dm /mol 2 pont 0,059 mol Az A vegyület széntartalma: = 4 szénatomos, 0,015 mol 0,0676 mol a víztartalomból: = 5 10 hidrogénatomot tartalmaz, 0,015 mol Az oxigéntartalma: 74,0 g/mol 4 12,0 g/mol 10 1,0 g/mol = 16,0 g/mol, vagyis egy oxigénatomot tartalmaz, képlete: C4H10O. pont 0,0405 mol A B vegyület széntartalma: 0,015 mol = szénatomos, 0,0405 mol a víztartalomból: 0,015 mol = 6 hidrogénatomot tartalmaz, Az oxigéntartalma: 74,0 g/mol 12,0 g/mol 6 1,0 g/mol = 2,0 g/mol, vagyis két oxigénatomot tartalmaz, képlete: CH6O2. pont Az A vegyület konstitúciója (elvileg éter vagy alkohol lehet, forráspontja azonban 80 C fölött van, tehát alkohol, ráadásul királis): CH CHOH CH2 CH ( az hidroxilcsoportért, a helyes konstitúcióért, indoklás nem szükséges) 2 pont A B vegyület konstitúciója (elvileg például észter és karbonsav is lehetne, de a karbonsavak 80 C fölötti forráspontúak): CH COO CH vagy HCOO CH2 CH 1 IX. feladat a) katód: Zn e = Zn anód: H2O = ½ O2 + 2 H + (Az oldatban kénsav marad. A bruttó egyenlet is elfogadható: Zn 2+ + SO4 2 + H2O Zn + ½ O2 + 2 H + _+ SO4 2 ) 2 pont b) A lúgoldatban: n(naoh) = cv =,60 10 mol. A kénsav anyagmennyisége ennek a fele (kétértékű sav): 1,80 10 mol. A teljes, 500 cm törzsoldatban ennek ötvenszerese van: 9, mol. Eredetileg ugyanennyi cink-szulfát volt a 100 g oldatban: 9, mol 161,4 g/mol = 14,5 g, tehát a cink-szulfát-oldat 14,5 tömegszázalékos volt. c) 9, mol cinkion semlegesítéséhez 0,180 mol elektronra van szükség. Q = 0,180 mol C/mol = C. I = Q/t t = Q/I = C : 2,00 A = 8685 s = 2,41 óra (145 perc). 9 pont 5

36 X. feladat 2. Az alumínium reakciói: Al NaOH 1,5 H2 Al HCl 1,5 H2 A vas reakciói: Fe HCl H2 A réz reakciói: Cu Cu 2+ NaOH Cu(OH)2 CuO (fekete) 0,104 g 104 mg fekete réz-oxid: n = = 0,00108 mol 79,5 g/mol Ugyanennyi a réz: 0,00108 mol 6,5 g/mol = 0,081 g. A réztartalom: 0,081 g 2,00 g = 4,16 tömeg%. A vas alumínium keverék tömege: 2,00 g 0,081 g = 1,917 g. Ha a keverékben pl. x mol Fe és y mol Al van, akkor a keverék tömege: 55,8x + 27,0y = 1,917 A fejlesztett hidrogéngáz x mol Fe-ból x mol, y mol Al-ból 1,5y. 1,84 dm 1,84 dm hidrogéngáz: n(h2) = = 0,0751 mol 24,5 dm /mol és így: x + 1,5y = 0,0751. Ebből: x = 0,01495, y = 0, pont a) 0,04010 mol Al 0,06015 mol H2-t fejleszt NaOH-oldatból: 0,06015 mol 24,5 dm /mol = 1,47 dm. 2 pont 0,84 g b) m(fe) 0, ,8 g = 0,84 g, ami: 100% = 41,7 w% Fe, 2,00 g 100% 41,7% 4,16% = 54,1 tömeg% Al. (Bármely más, helyes levezetés maximális pontszámot ér.) 15 pont 6

37 10. FELADATSOR I. feladat 1. A klór a tüdőt károsítja, a mustár fájdalmas, nehezen gyógyuló hólyagokat idéz elő a bőrön. Csak együtt: 2. A hidrogén-cianidé.. 80 kg 4 mg/kg = 20 mg = 0,2 g. 4. a) CO, C O Csak együtt: b) A hemoglobinhoz több százszor erősebben kötődik (komplexképző sajátsága miatt), mint az oxigén, így megakadályozza a hemoglobin oxigénszállítását. 5. A lewisitnél fordul elő cisz-transz izoméria. 6. Nagy fajlagos felülete miatt adszorbens. Csak együtt: 7. A foszgén, a hidrogén-cianid és a klór-cián. Csak együtt: 8 pont II. feladat E C A D C A A E A 1 D 10 pont III. feladat 1. propánsav (propionsav) 2. CH-CH2-COOH + H2O CH-CH2-COO + HO +. propén (propilén) 4. n CH2=CH-CH [-CH2-CH(CH)-]n 5. tejsav (2-hidroxipropánsav, α-hidroxi-propionsav) 6. CH-*CH(OH)-COOH 7. propánal (propionaldehid) 8. CH-CH2-CHO + 2 Ag OH = CH-CH2-COOH + 2 Ag + H2O ( a helyes képletekért, a rendezésért) 2 pont 9. glicerinaldehid (2,-dihidroxipropánal) 10. CH2(OH)-*CH(OH)-CHO 11. metil-acetát 12. CH-COO-CH + NaOH = CH-COONa + CH-OH 1. nátrium-acetát 14 pont IV. feladat 1. Ag 2. Fe. Na 4. Na + H2O = NaOH + ½ H2 5. Fe + 2 H + = Fe 2+ + H2 6. NO2 7. vörösbarna 8. Ag + 2 HNO = AgNO + NO2 + H2O 7

38 9. 2 Ag OH = Ag2O + H2O ( az ezüst-oxid képlete, a rendezés) 2 pont 10. Fe OH = Fe(OH)2 11. Fe(OH) 12 pont V. feladat 1. CO2 (szén-dioxid) Na2CO + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O (ionegyenlet is elfogadható) 2. MgCO, BaCO, BaSO4 csak együtt és csak ez a három: Pl. MgSO4 + Na2CO = MgCO + Na2SO4 Mg 2+ + CO 2 = MgCO. 1. kémcső: H2SO4 2. kémcső: BaCl2. kémcső: KNO 4. kémcső: Na2CO 5. kémcső: MgSO4 (1 helyes:, 2 helyes: 2 pont, helyes: pont) 4 pont 4. A kénsavat tartalmazóban piros. 5. A nátrium-karbonátot tartalmazóban piros (bíborvörös). CO 2 + H2O HCO + OH 12 pont VI. feladat Például a sósav 100 g-jában 10,0 g HCl van, ennek anyagmennyisége: 10,0 g n(hcl) = 6,5 g/mol = 0,2740 mol. 100 g 100 g sósav térfogata: V(sósav) = 1,05 g / cm = 95,24 cm. 95,24 cm = 0,09524 dm. 0,2740 mol c = 0,09524 dm = 2,88mol/dm. 100 cm sósav 105 g tömegű. Ebben van 10,5 g HCl. x g HCl oldásakor (10,5 + x) g lesz az oldottanyag-tartalom. Az oldat tömege is megnő ennyivel, így: 10,5 + x = 0, x Ebből: x = 47,42. 47,42 g n(hcl) = 6,5 g/mol = 1,299 mol V(HCl) = 1,299 mol 24,5 dm /mol = 1,8 dm. 10 pont 8

39 VII. feladat A reakcióegyenlet: + 7 O + 6 O +4 2 Mn S O H2O = 2 Mn S H + ( az oxidációs szám szerinti rendezésért, a teljes rendezésért) 2 pont A fogyott oxálsav: n(oxálsav) = cv = 0,01500 dm 0,05000 mol/dm = 7, mol. A második egyenlet alapján ez 5 2 7, mol =, mol maradék KMnO4-nak. Az összes permanganát: n(kmno4) = cv = 0,2000 dm 0,02000 mol/dm = 4, mol. A kén-dioxidra fogyott: 4, mol, mol =, mol Ez az első egyenlet alapján megfelel: 5, mol = 9, mol kén-dioxidnak. 2 Ez ugyanekkora anyagmennyiségű ként jelent a kőszénben. A kén tömege: 9, mol 2,0 g/mol = 0,296 g. 0,296 g A szénminta kéntartalma: 100% = 2,47 tömeg%. 12,0 g 10 pont VIII. feladat a) Az égés egyenlete: C8H18(f) + 12,5 O2(g) = 8 CO2(g) + 9 H2O(f) ( a képletekért) 2 pont M(oktán) = 114 g/mol. 1,00 cm 0,700 g folyadék 0,700 g tömegű, így: n = = 0, mol 114 g/mol 2,9 kj rh = = 558 kj/mol. (adatpontosság: 5,6 10 kj/mol) 0, mol ( a számításért, az előjelért) 2 pont b) rh = 8 kh(co2[g] + 9 kh(h2o[f]) kh(oktán) 2 pont 558 = 8( 94) + 9( 286) kh(oktán), ebből kh(oktán) = 68 kj/mol. c) A feltételeknek megfelelő oktánizomer: CH * CH C CH CH A vegyület neve: 2,2,-trimetilpentán IX. feladat CH CH 2 CH 2 pont 12 pont ph = 12,00 [OH ] = 1, mol/dm. ph = 11,00 [OH ] = 1,00 10 mol/dm. 9

40 Ha az oldat koncentrációja c, akkor az egyensúlyi koncentrációk: [R-NH2] = c 1, mol/dm, [R-NH + ] = [OH ] = 1, mol/dm A hígított oldat koncentrációja a hígításból (a térfogatarányokból): c (1,40/1000) = 0,014c Ebben az esetben az egyensúlyi koncentrációk: [R-NH2] = 0,014c 1,00 10 mol/dm, [R-NH + ] = [OH ] = 1,00 10 mol/dm Mind a két esetre felírható a bázisállandó: 2 1,00 10 ( ) Kb = 2 c 1,00 10 ( 1,00 10 ) Kb = 0,014c 1, , 2 A bázisállandó a két esetben ugyanakkora, ezért: 2 ( 1,00 10 ) 2 2 c 1,00 10 ( 1,00 10 ) = 0,014c 1, pont 2 Ebből: c = 0,2647. Valamelyik egyenletbe visszahelyettesítve: Kb =, (mol/dm ). A bemért tömeg alapján a koncentrációból kiszámítható a moláris tömeg: 7,85 g 0,2647 mol/dm = M 0,500 dm Ebből M = 59, g/mol. (CH9N, propil-amin, illetve izomerei) 10 pont 40

41 11. FELADATSOR I. feladat 1. Kolloid rendszert (vagy: gélt) alkot a vízben. 2. NaC6H7O diasztereomer-pár 6. Vízmegkötő tulajdonsága, mert eközben megduzzad. Csak együtt: 7. Megakadályozzák a jégkristályok kiválását fagyás közben, képesek besűríteni az ételeket, javítani azok állagát (vagy: emulgeáló szerek) vékony filmréteget képeznek, ezért védenek a kiszáradástól. Közülük kettő: 8. a) Közömbösíti a gyomorsavat: NaHCO + HCl = NaCl + H2O + CO2 (ionegyenlet is elfogadható) b) A gyomorsav hatására kicsapódik az alginsav és bevonja az gyomortartalmat refluxnál a nyelőcsőbe visszajutva fájdalomcsillapító hatású. A kettő együtt: 9 pont II. feladat Csak együtt: V-alakú 14. V-alakú 15. V-alakú 16. dipól-dipól kölcsönhatás 17. diszperziós kölcsönhatás 18. hidrogénkötés 19. dipól-dipól kölcsönhatás 20. gáz 21. gáz 22. folyadék 2. gáz kj/mol bármely két helyes válasz : 10 pont H2S + O2 = 2 H2O + 2 SO2 26. rh = Σ kh(termék) Σ kh(reagens) vagy ennek helyes használata rh = 2( 297)+2( 286) 2( 21) = 1124 kj/mol 14 pont III. feladat A) tömény kénsav és tömény salétromsav elegyét C6H5 CH + HNO = C6H2(NO2) CH + H2O ( a szerves vegyületek helyes képletéért, a rendezésért) 2 pont reakciótípus: szubsztitúció B) Cl2 2 KMnO HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O ( az oxidációs számok alapján történő rendezésért, a teljes rend ) 2 pont C) NO Cu + 8 HNO = Cu(NO)2 + 2 NO + 4 H2O ( az oxidációs számok alapján történő rendezésért, a teljes rendezésért) 2 pont 2 NO2 + H2O = HNO2 + HNO 41