SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY KÉMIA OLIMPIÁSZ. 49. évfolyam, 2012/2013 tanév. D Kategória. Tanulmányi forduló



Hasonló dokumentumok
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Študijné kolo Maďarský preklad

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória Dz. Obvodné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória D študijné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 55. ročník, školský rok 2018/2019. Kategória D. Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

TEORETICKÉ ÚLOHY. Válaszlap Štartové číslo:... Chemická olympiáda kategória D 50. ročník šk. rok 2013/14 Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória D. Krajské kolo

KÉMIA OLIMPIÁSZ. Dz kategória az alapiskolák utolsó két évfolyama részére. körzeti forduló GYAKORLATI FELADATOK. 45. évfolyam, 2008/2009 tanév

TEORETICKÉ ÚLOHY. Válaszlap Štartové číslo:... Chemická olympiáda kategória D 50. ročník šk. rok 2013/14 Okresné kolo

ELMÉLETI ÉS GYAKORLATI FELADATOK

RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 55. ročník, školský rok 2018/2019. Kategória D. Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória D. Domáce kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Krajské kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 52. ročník, školský rok 2015/2016. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 53. ročník, školský rok 2016/2017. Kategória D. Domáce kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Študijné kolo.

KÉMIA OLIMPIÁSZ. 45. évfolyam, 2008/2009 tanév

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 55. ročník, školský rok 2018/2019. Kategória D. Domáce kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015. Kategória D. Okresné kolo

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

Labor elızetes feladatok

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

SLOVENSKÁ KOMISIA TECHNICKEJ OLYMPIÁDY TECHNICKÁ OLYMPIÁDA 4. ročník, školský rok 2013/2014 Krajské kolo Teoretický test kategória B

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÉMIA OLIMPIÁSZ. 45. évfolyam, 2008/2009 tanév

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

A nátrium-klorid oldat összetétele. Néhány megjegyzés az összetételi arány méréséről és számításáról

Allotróp módosulatok

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.

Számítások ph-val kombinálva

Hevesy verseny döntő, 2001.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Gyakorlati Forduló Válaszlap Fizika, Kémia, Biológia

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntı. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)

A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója

(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

V É R Z K A S A Y E N P

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

A tudós neve: Mit tudsz róla:

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

1. Gázok oldhatósága vízben: Pa nyomáson g/100 g vízben

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.

8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntı, 2009

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Átírás:

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY KÉMIA OLIMPIÁSZ 49. évfolyam, 2012/2013 tanév D Kategória Tanulmányi forduló ELMÉLETI ÉS GYAKORLATI FELADATOK

ELMÉLETI FELADATOK Kémia olimpiász D kategória 49. évfolyam 2012/13 tanév Tanulmányi forduló Helena Vicenová Spojená škola, Tilgnerova ul., Bratislava Maximális pontszám: 60 pont A megoldás ideje: határtalan Bevezetés A kémia olimpiász 49. évfolyamának feladatai a Dz és Dg kategóriák részére a tanulmányi és iskolai fordulókban azonosak. Az elméleti feladatok a következı témaköröket képviselik: 1. Teszteljük a kémia alapjait Átismételjük, milyen részecskékbıl állnak a kémiai anyagok. Elmélkedünk a kémiai elemek periódusos rendszerének törvényszerőségeirıl. Azokkal a folyamatokkal foglalkozunk, amelyekben adott anyagok más anyagokká alakulnak át, azaz a kémiai reakciókkal. A kémiai nevezéktan ismerete nélkül azonban nem beszélhetünk róluk. 2. Megvizsgáljuk a kémiai elemeket és vegyületeiket A hidrogénnel, elıállításával és vegyületeivel foglalkozunk. A hidrogén legfontosabb vegyülete a víz. Valamennyi sav, hidrogénsók és hidroxidok tartalmaznak hidrogént. Figyelemmel kísérjük azokat a reakciókat is, amelyek folyamán sók keletkeznek. 3. Számítások nélkül ez nem megy Gyakori kémiai feladatok közé tartoznak az oldatok összetételének kiszámítása. Az oldott anyag tömegét, az oldat térfogatát, tömegtörtjét és anyagmennyiségkoncentrációját (anyagkoncentráció) fogjuk kiszámítani, felhasználva a sőrőséget a számítások során. Fontos megemlíteni az anyagmennyiség és móltömeg fogalmát is.

Ajánlott irodalom: 1. Romanová, D., Adamkovič, E., Vicenová, H., Zvončeková, V.: Chémia pre 6. ročník základných škôl a 1. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava : EXPOL PEDAGOGIKA, 2009. ISBN 978-80-8091-181-2 2. Vicenová, H., Zvončeková, V., Adamkovič, E., Romanová, D.: Chémia pre 7. ročník základných škôl a 2. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2010. ISBN 978-80-8091-218-5 3. Vicenová, H.: Chémia pre 8. ročník základných škôl a 3. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava : EXPOL PEDAGOGIKA, 2011. ISBN 978-80-8091-218-5 4. Vicenová, H., Ganajová, M.: Chémia pre 9. ročník základných škôl a 4. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava : EXPOL PEDAGOGIKA, 2012. ISBN 978-80-8091-267-3 5. Greb, E., Kemper, A., Quinzler, G.: Chémia pre základné školy. 1. vyd. Bratislava: SPN, 1995. ISBN 80-08-02291-4 6. Silný, P., Kmeťová, J: Otázky a úlohy z chémie pre 9. ročník základných škôl. 1. vyd. Bratislava: FEMINIA, 2005. ISBN 80-969438-0-4 7. Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 6. a 7. ročník základnej školy, 1. a 2. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2011. ISBN 978-80-8091-237-6 8. Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 8. ročník základnej školy a 3. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2011. ISBN 978-80-8091-254-3 9. Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 9. ročník základnej školy a 4. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, 2012. ISBN 978-80-8091-256-7 10. Melicherčík, M., Melicherčíková, D.: Bioanorganická chémia. 1. vyd. Bratislava: Príroda, 1997. ISBN 80-07-01028-9 11. http://www.iuventa.sk/files/documents/2_olympiady/cho/47.%20ro%c4%8dn%c3%a Dk,%202010/%C3%BAlohy%20a%20rie%C5%A1enia/krajske%20kolo/a-47-krajte%C3%B3ria-zadanie.pdf

Megjegyzés Észrevételeitekkel forduljatok a feladatok szerzıjéhez: helena.vicenova@gmail.com A tanulók az iskolai, körzeti és kerületi fordulókban a feladatok megoldásához zsebszámológépet használhatnak. 1. feladat (19 p) A kémia olimpiász valamennyi fordulójában Mártonnal találkozunk. Márton szeret sportolni, könyvet olvasni, az interneten szörfölni, és kedvenc tantárgya a kémia. Jelenleg is egy híres vegyészrıl olvas könyvet. Nevét a rejtvényt kitöltve megtaláljátok. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10 1. A hidrogén és nitrogén kételemes vegyülete. 2. A kémiai reakcióba lépı anyag (szlovák nyelven). 3. Az elemek periódikus táblázatának függıleges oszlopai (szlovák nyelven). 4. A kalcium(ii)-szulfát-dihidrátjának ásványtani neve (szlovák nyelven). 5. A legszélesebb körben használt építıanyag (ékezet nélkül). 6. Kémiai reakció, melyben sav reagál hidroxiddal. 7. Kémiai kötés, melyet közös elektronpár képez (szlovák nyelven) 8. Kémiai elem, amely a pajzsmirigy hormon alapvetı építıköve. 9. Az atomhéjban lévı részecske. 10. A lítium, nátrium, kálium alkáli...(szlovák nyelven)

a) Töltsétek ki a rejtvényt. b) Írjátok le a tudós nevét, nemzetiségét, és az általa felfedezett törvény jelenlegi szövegét. c) Írjátok le a lehetséges legtöbb elem nevét, melyek vegyjelei a tudós nevében vannak elrejtve. Magyar (esetleg szlovák) és latin nevüket, valamint protonszámukat is írjátok le. A betők sorrendjét nem változtathatjátok meg, és bető sem hagyható ki. Lantanoidák és aktinoidák neveit ne használjátok. 2. feladat (20 p) 2.1 Márton a hidrogénrıl a következıket olvasta [10]: A hidrogén a világegyetem legelterjedtebb eleme. A természetben három izotópjának keverékeként van jelen: prótium 1 H, deutérium 2 H, trícium 3 H. Nagyobb mennyiségő kémiai vegyületet képez mint a többi kémiai elem, beleértve a szenet is. Az emberi szervezet leggyakoribb eleme, melynek csak a 10 tömeg%-át alkotja. A 70 kg testtömegő felnıtt szervezete 7 kg hidrogént tartalmaz. Válaszoljatok a kérdésekre: a) Melyik a legelterjedtebb, és a második legelterjedtebb elem a Földön? b) Mik az izotópok? Magyarázzátok meg a hidrogén izotópjainak példáján. c) Miért alkot a hidrogén több kémiai vegyületet mint a szén? d) Annak ellenére, hogy a hidrogén az emberi szervezet leggyakoribb eleme, miért alkotja csak a 10 tömeg%-át? 2.2 A kémcsıfogóba helyezett kémcsı egyharmad térfogatába Mátyás kénsav oldatot öntött és három cink granulátumot adott hozzá. a) Írjátok le Mátyás megfigyelését. b) Írjátok le a végbemenı reakció kémiai egyenletét. c) Írjátok le, milyen eljárással bizonyítható, hogy a keletkezett gázkeverék a levegıvel robbanékony. 2.3 Mátyás egy poharat színültig töltött vízzel. Egy másik pohár egyharmadába porcukrot szórt. Majd a vizet a porcukrot tartalmazó pohárba próbálta átönteni. a) Belefér a pohárba a víz teljes térfogata? b) Állítástokat magyarázzátok meg.

2.4 Tudjátok miért könnyezünk a hagyma szeletelésénél? A hagyma sejtjeibıl szeleteléssel kén-trioxid szabadul fel. A könny a szemben vékony bevonatot képez, amely csökkenti a a szemhéj súrlódását. Szemünk elkezd könnyezni, mert a kén-trioxid a könnyben oldódik, kénsavat képez, amely azonnal ionizálódik és csípıs érzést vált ki [11]. Írjátok le a kénsav keletkezésének kémiai egyenletét. 2.5 Bizonyára észrevettétek, hogy egyes repülıgépek az égen fehér nyomokat hagynak. Márton a repülıgép ablakán kinézve elképzelte, hogy az ı repülıgépe is fehér nyomokat hagy maga után. A légiutas-kísérı (stewardess) információja alapján a hımérséklet 48 C volt. Válaszoljatok a kérdésekre: a) Ez a repülıgép hagyott maga után fehér nyomot? Magyarázzátok meg, mi alapján döntöttetek. b) Mely vegyület képezi a repülıgépek mögött keletkezı fehér nyomokat? 3. feladat (21 p) Válaszoljatok a kérdésekre a fizikai mennyiségekkel kapcsolatban, amelyeket a a feladatok megoldásához fogtok használni a további fordulókban, és oldjátok meg az adott feladatot. a) Mit ad meg az anyagmennyiség? Írjátok le az anyagmennyiség jelét, és az anyagmennyiség mértékegységének jelét. Magyarázzátok meg a mol és mól szavak közötti külömbséget. b) Hogyan számítjuk ki a vegyület moláris tömegét (szavakkal fejezzétek ki)? Írjátok le a moláris tömeg jelét és a moláris tömeg mértékegységének jelét. c) Hogyan számítjuk ki az oldatban oldott anyag tömegtörtjét (szavakkal fejezzétek ki)? Írjátok le a tömegtört jelét és mértékegységét. d) Hogyan számítjuk ki az oldatban oldott anyag anyagmennyiség-koncentrációját (szavakkal fejezzétek ki)? Írjátok le a koncentráció jelét és a koncentráció mértékegységének jelét.

e) 100 cm 3 térfogatú és 0,50 mol/dm 3 anyagmennyiség-koncentrációjú H 2 SO 4 oldatot készítettetek. Sőrősége 1,03 g/cm 3. Számítsátok ki a kénsav tömegtörtjét az oldatban. AZ ELMÉLETI RÉSZ VÉGE

GYAKORLATI FELADATOK Kémia olimpiász D kategória 49. évfolyam 2012/13 tanév Tanulmányi forduló Pavol Bernáth Základná škola, Majerníkova ul., Bratislava Maximális pontszám: 40 pont A megoldás ideje: határtalan Bevezetés A gyakorlati rész feladatai kötetlenül, az iskola lehetıségeihez mérten az iskolai forduló idıpontjáig realizálhatók. A feladatokon az alapvetı laboratóriumi technikák és módszerek gyakorolhatók, amelyek a diákok magasabb versenyfordulóihoz való alapos felkészültségéhez szükségesek. Ez a tömegmérés, térfogat mérése mérıhengerrel és pipettával, oldatok készítése, szőrıkészülék felállítása, szőrés, és oldatok besőrítése. A gyakorlati rész sikerének fontos elıfeltétele a laboratóriumi segédeszközök helyes megnevezése és használata, a használt munkamenet pontos leírása, a készülék sémájának ábrázolása és a megfigyelés eredményének leírása. Annak érdekében, hogy biztosítva legyen a magasabb fordulókhoz szükséges alapos felkészültség és a kézügyesség, mindkét kategóriában, Dz és Dg, tanulmányozzátok át a csapadékképzı reakciókat, neutralizációt, a sók savakkal lejátszódó kémiai reakcióit, a sók nevezéktanát (hidrátjainak nevezéktanát is), és az oldatok összetételének egyszerő kiszámítását. A kerületi forduló része a kémiai reakciókból való számítási feladat is. Az ajánlott irodalom a tanulmányi forduló elméleti feladatainál található. A kálium(i)-karbonát reakciója sósavval 1. feladat (20 p) 1. Fızıpohárba öntsetek 30 cm 3 desztillált vizet, majd 50 cm 3 híg sósavat. Az oldatot keverjétek össze. 2. A kálium(i)-karbonátot kis mennyiségekben adagoljátok az oldathoz.

3. A kálium(i)-karbonát minden adagolása után a fızıpoharat takarjátok le óraüveggel. A keveréket idınként keverjétek meg. 4. A kálium(i)-karbonátot addig adagoljátok, míg az oldat pezseg, a reakció végét univerzális indikátor papírral határozzátok meg. 5. A reakció végén az óraüveget öblítsétek le desztillált vízzel. 6. Állítsátok fel a szőrıkészüléket és a keletkezett oldatot szőrjétek le. 7. A szőrletet öntsétek párologtató tálba, vízfürdın sőrítsétek be a vizet elpárologtatva (körülbelül a térfogata felére). Az oldatot hagyjátok szabadon kristályosodni. 2. feladat ( 20 p) A válaszlapba írjátok le a kért adatokat. Autori: RNDr. Helena Vicenová (vedúca autorského kolektívu), PaedDr. Pavol Bernáth Recenzenti: RNDr. Jana Chrappová, PhD., Jaroslav Baričák Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút mládeže, Bratislava 2012 Preklad: prof. RNDr. Alžbeta Hegedősová, PhD.

Válaszlap Kémia Olimpiász D kategória 49. évfolyam 2012/13 tanév Tanulmányi forduló A munka címe: A kálium(i)-karbonát reakciója sósavval 1. Hogyan hígítjuk a koncentrált (tömény) savat vízzel?...... 2. Írjátok le a kísérletben használt valamennyi anyag képletét....... 3. Írjátok a szőrésnél használt laboratóriumi eszközök nevét....... 4. Írjátok le az oldat besőrítésére használt laboratóriumi eszközök nevét....... 5. Írjátok le a végbemenı kémiai reakció egyenletét:... 6. Írjátok le az univerzális indikátorpapír színezıdését, és értelmezzétek az okát:... 7. Írjátok le, hogyan bizonyítanátok a keletkezett gáz jelenlétét:... 8. Írjátok le a keletkezett gáz és a mésztej reakciójának kémiai egyenletét:...

A diákok kiválasztásának kritériumai az EUSO- n résztvevı versenycsapatokba EUSO - European Union Science Olympiad egy nemzetközi verseny, amely a 16 éven aluli diákok háromtagú csapatversenyeit szervezi a kémia, fizika és a biológia szakokból. Minden ország legtöbb két csapatot küldhet ki. A verseny feladatai nagyrészt kísérleti jellegőek. Szlovákia a versenyen két versenycsapattal vesz részt. Ebbıl következtethetı, hogy a szlovák csapatokban két diák kémikus. Mivel Szlovákia nem szervez külön EUSO versenyt, a diákok kiválasztása kémiából az országos és kerületi fordulók A kategóriájában, valamint az elızı év kerületi fordulójának B és C kategóriájában és a Kémikusok Nyári Iskolájában elért eredmények alapján történik. A diákok kiválasztásának kritériumai kémiából az EUSO versenyre jelentıségük sorrendjében a következık: 1. Megfelelı életkor. 2. Az országos forduló A kategóriájában elért helyezés az EUSO verseny megrendezésének évében. 3. A kerületi forduló A kategóriájában elért helyezés az EUSO verseny megrendezésének évében. 4. Az elızı évi kerületi forduló B kategóriájában elért helyezés. 5. Az elızı évi kerületi forduló C kategóriájában elért helyezés. 6. Az elızı évi Kémikusok Nyári Iskolájának B kategóriájában elért helyezés. 7. Az elızı évi Kémikusok Nyári Iskolájának C kategóriájában elért helyezés.