10. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Hasonló dokumentumok
3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

A tudós neve: Mit tudsz róla:

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

... Dátum:... (olvasható név)

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

Számítások ph-val kombinálva

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam

A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: .. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter

Az atom felépítése. 1. Jellemezd az atomot felépítõ elemi részecskéket és az atomon belüli tömegviszonyokat! p + neutron

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a. I Tétel pont

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam

Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév

A nemfémes elemek oxidjai közül válassz két-két példát a megadott szempontok szerint! A vegyületek képletével válaszolj!

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1998)

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot!

Az elemek periódusos rendszere (kerekített relatív atomtömegekkel)

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 (pótfeladatsor)

Hevesy verseny döntő, 2001.

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996)

Az anyagi rendszerek csoportosítása

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Az anyagi rendszerek csoportosítása

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

Minta vizsgalap (2007/08. I. félév)

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja 8. osztály

Kormeghatározás gyorsítóval

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

Átírás:

10. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon oldd meg. Amennyiben azok kidolgozásához további lapokra van szükséged azon is tüntesd fel a kapott kódot. A feladatok megoldásához periódusos rendszeren, oldhatósági táblázaton és zsebszámológépen kívül más segédeszköz nem használható. Tiltott segédeszközök használata azonnali kizárást von maga után. A feladatok megoldására rendelkezésre álló idő 180 perc. A megoldáshoz sok sikert kívánunk! I. Egyszerű választás Az alább felsorolt feladatokban jelöld meg az egyetlen helyes megoldást. 1. Mennyi az összes p elektron száma egy alapállapotú P atomban? a) 3 b) 5 c) 9 d) 15 2. Az alábbiakban azonos számú elektront tartalmazó részecskéket alkotó sorok vannak. Jelöld meg a hibás sort. a) CO2 Ti Cr 2+ b) K + F2 Cl 2- c) O 2 Si N2 d) Zr Mo 2+ SO3 3. Melyik két fém ötvözete a bronz? a) Cu és Zn b) Cu és Sn c) Cu és Pb d) Pb és Sn 4. Az egyik esetben az oxidációs számot hibásan írtuk, melyik az? a) Az Mn oxidációs száma a KMnO4-ban +7 b) A Cl oxidációs száma a HClO-ban +1 c) Az S oxidációs száma A HSO4 -ionban +7 d) A C oxidációs száma CO 3 2 -ionban +4 1

5. Az alábbi állítások közül az egyik hibás, melyik az? a) Az oldat kémhatásának mértéke a ph. b) A ph az oxóniumionok (hidrogénionok) koncentrációjának 10-es alapú logaritmusa. c) Semleges oldatok ph-ja 7. d) Savas kémhatású oldatok ph-ja kisebb 7-nél. 6. Hányféle különböző hidrogénmolekulát tudunk megkülönböztetni, hogyha számításba vesszük a hidrogén egyes izotópjait? a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 7. Hány mol P4O10 keletkezik, ha 9,2 mol foszfort megfelelő mennyiségű oxigénnel reagáltatunk? a) 3,5 b) 2,3 c) 4,6 d) 5,0 8. Mi kristályrács típusa a gyémántnak? 1) fémrács 2) atomrács 3) molekularács 4) ionrács 9. A periódusos rendszer mely elemeire jellemező a komplexképzés? a) alkálifémek b) alkáliföldfémek c) átmeneti fémek d) félfémek 10. Mi okozza a vizek változó keménységét? a) Ca(HCO3)2 és Mg(HCO3)2 b) CaSO4 és MgSO4 c) CaCl2 és MgCl2 d) NaHCO3 és KHCO3 2

II. Felsorolás Sorolj fel 2-2 olyan szervetlen anyagot (képlettel ill. vegyjellel jelöld), amely megfelel az alábbi tulajdonságoknak! a. Levegőben kevesebb, mint egy térfogat%-ban megtalálható gáz: b. Fém, amely sósavban oldódik: c. Háztartásban használt vegyület: d. Vízzel savat képező elem: e. Vegyület, melynek vizes oldata semleges kémhatású: III. Fogalommagyarázat Jellemezd 2-3 mondatban az alább felsorolt fogalmakat. katalizátor szublimáció savanhidrid (6 pont) IV. Gondolkodtató Értelmezd az alábbi feladatokat és válaszolj az alább feltüntetett kérdésekre. Izotóp atomoknak nevezzük azokat az atomokat, melyek azonos rendszámúak, de eltérő tömegszámúak. Ezen definíciót figyelembe véve adj ötletet arra, vajon milyenek lehetnek az izobár atomok? (4 pont) 3

A következő kísérleti berendezést állítjuk össze:(1. ábra) 1. ábra. Kísérleti berendezés Az állványba befogott lombikba NaCl-ot szórunk, majd csapos tölcséren keresztül lassan adagolva tömény kénsavat csöpögtetünk rá. A reakció lejátszódása hidrogén-kloridfejlődéssel jár, amit a szájával felfelé tartott gömblombikban gyűjtünk össze. Az hidrogénkloriddal töltött lombikot ezután üvegcsővel ellátott egyfuratú dugóval bezárjuk. A lombikot lefordítva egy vízzel ellátott kádba helyezzük, amibe előzetesen metilnarancs indikátort csepegtettünk. A hidrosztatikai nyomás hatására az üvegcső a vízfelszínig megtelik vízzel, ekkor ujjunkkal befogjuk az üvegcső szabad végét és kiemeljük a kádból a lombikot úgy, hogy az ujjunkat folyamatosan az üvegcsövön tartjuk. A kiemelést követően az üvegcsőben lévő cseppeket a lombik gázterébe juttatjuk rázogatással. Az összerázást követően ujjunkat továbbra is az üvegcsövön tartva visszahelyezzük a lombikot a vízzel telt kádba. Az üvegcsövet ezután elengedve azt tapasztaljuk, hogy nagy sebességgel szökőkútszerűen áramlik a pirossá változott víz a lombikba. A következő kérdések merülnek fel a kísérletet elvégezve: Miért áramlik szökőkútszerűen a víz a lombikba? a) Miért van szükség először néhány csepp víz bejuttatására a lombikba, valamint miért fontos, hogy az első kiemelést követően az ujjunkkal végig szorítsuk az üvegcső végét? b) Miért változott pirossá a víz (reakcióegyenlettel), mi a szerepe a metilnarancs a kísérletben? c) Miért felfelé fordított szájú gömblombikkal gyűjtjük össze a keletkezett hidrogénkloridot? d) Írd fel és egyenlítsd ki a hidrogén-klorid gáz előállításának egyenletét. 4

V. Reakcióegyenletek Az alábbi feladatban gázok laboratóriumi előállításának reakcióegyenletei szerepelnek. Egészítsd ki és tedd ki az együtthatókat, valamint jellemezd röviden a gázt (szerkezeti képlet, szín, szag, élettani hatás, levegőre vonatkoztatott relatív sűrűség stb.). Helyes megfejtés kell, részpontszám adható. A feladatlapon nem tüntettük fel, de ha valaki kérdezi, megmondható neki a levegő moláris tömege. Zn + 2 HCl = + H2O2 = + (MnO2 kat.) FeS + 2HCl = + Cu + 4ccHNO3 = + + CaCO3 + 2HCl = + + VI. Négyféle asszociáció (15 pont) A helyes válasz betűjelét írd a megállapításhoz. Minden megállapításhoz egy betűjel tartozik! A B C D nitrogén oxigén mindkettő egyik sem 1) Halmazát kétatomos molekulák alkotják 2) Molekulái háromszoros kovalens kötést tartalmaznak 3) Szilárd állapotban molekularácsot alkothat 4) Oxidjának vizes oldata lúgos kémhatású 5) 5 szigma kötés kiépítésére alkalmas 6) Megfelelő körülmények között reagál oxigénnel 7) Atomjainak vegyértékhéj szerkezete ns 2 np 2 8) Több allotróp módosulata ismert (15 pont) 5

VII. Feladatok Oldd meg az alábbi feladatokat. 7.1. Az ötvözetek arany tartalmának jellemzésére gyakorlatban a karát fogalma terjedt el. A karát szám ez esetben azt mutatja meg, hogy az ötvözet tömegének hány huszonnegyed része arany. Fejezd ki a Cu3Au ötvözet összetételét karátban. (8 pont) 7.2. Egy réz-alumínium ötvözet 3,20 g-os elporított részletét sósavval reagáltatjuk. 3,675 dm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlődik. Számítsuk ki a minta réztartalmát: a réz tömegét, valamint a keverék tömeg- és mólszázalékos összetételét. (12 pont) 6

VIII. Géniusz 500 gramm 10 tömeg%-os Na2SO4 oldatot elektrolizálunk. Az elektrolízis során hogyan változik meg az oldat tömeg%-os összetétele, ha az anódon 5,0 dm 3 standardállapotú gáz fejlődik? A helyesen megválaszolt kérdések által összesen elérhető pontok száma: 100. Feladatok összesítése, elért pontszámok: I. feladat pont II. feladat pont III. feladat pont IV. feladat pont V. feladat pont VI. feladat pont VII. feladat pont VIII. feladat pont Összesen: pont 7