*M17143112M*
2/20 *M17143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na prvi strani). Izpitna pola vsebuje 15 nalog. Število točk, ki jih lahko dosežete, je 80. Za posamezno nalogo je število točk navedeno v izpitni poli. Pri računanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi. Rešitve pišite z nalivnim peresom ali s kemičnim svinčnikom v izpitno polo v za to predvideni prostor znotraj okvirja. Pišite čitljivo. Če se zmotite, napisano prečrtajte in rešitev zapišite na novo. Nečitljivi zapisi in nejasni popravki bodo ocenjeni z 0 točkami. Pri računskih nalogah mora biti jasno in korektno predstavljena pot do rezultata z vsemi vmesnimi računi in sklepi. Če ste nalogo reševali na več načinov, jasno označite, katero rešitev naj ocenjevalec oceni. Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha. ÚTMUTATÓ A JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót! Ne lapozzon, és ne kezdjen a feladatok megoldásába, amíg azt a felügyelő tanár nem engedélyezi! Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap első oldalának jobb felső sarkában levő keretbe! A feladatlap 15 feladatot tartalmaz. Összesen 80 pont érhető el. A feladatlapban a feladatok mellett feltüntettük az elérhető pontszámot is. Számításkor a feladatlap mellékletében található periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe! Válaszait töltőtollal vagy golyóstollal írja a feladatlap erre kijelölt helyére, a kereten belülre! Olvashatóan írjon! Ha tévedett, a leírtat húzza át, majd válaszát írja le újra! Az olvashatatlan megoldásokat és a nem egyértelmű javításokat 0 ponttal értékeljük. A számítást igénylő válasznak tartalmaznia kell a megoldásig vezető műveletsort, az összes köztes számítással és következtetéssel együtt. Ha a feladatot többféleképpen oldotta meg, egyértelműen jelölje, melyik megoldást értékeljék! Bízzon önmagában és képességeiben! Eredményes munkát kívánunk!
*M17143112M03* 3/20 P perforiran list
4/20 *M17143112M04* Prazna stran Üres oldal
*M17143112M05* 5/20 1. Snovi so zgrajene iz različnih delcev. Az anyagokat különböző részecskék alkotják. 1.1. Katere trditve o delcih so pravilne? Melyik állítások helyesek a részecskékre vonatkozóan? A B C D E F Vsi atomi istega elementa imajo enako število nevtronov in različno število protonov. Egyazon elem valamennyi atomjának egyenlő számú neutronja és különböző számú protonja van. Atoma 26 Mg in 26 Si imata enako število nevtronov. A 26 Mg és a 26 Si atomoknak egyenlő számú neutronjuk van. Natrijev ion Na + in atom neona imata enaki elektronski konfiguraciji. A Na + nátriumionnak, valamint a neonnak egyforma az elektronkonfigurációja. Izotopi vseh elementov so radioaktivni. Valamennyi elem izotópja radioaktív. V osnovnem stanju atoma magnezija so elektroni razporejeni v šestih orbitalah. Nyugalmi állapotban a magnéziumatom elektronjai hat alhéjban helyezkednek el. Devterij je eden izmed izotopov vodika, ki ima v jedru en proton in en nevtron. A deutérium a hidrogén egyik izotópja, melynek magjában egy proton és egy neutron van. Napišite kombinacijo pravilnih trditev. Írja le a helyes megfejtések kombinációját. Odgovor / Válasz: (3 točke/pont) 1.2. Napišite simbol delca, ki ima 16 protonov in elektronsko konfiguracijo [Ne] 3s 2 3p 6. Írja le annak a részecskének a szimbólumát, amelynek 16 protonja van, és az elektronkonfigurációja [Ne] 3s 2 3p 6. Odgovor / Válasz:
6/20 *M17143112M06* 2. Lastnosti snovi so odvisne od njene zgradbe. Az anyagok tulajdonságai a szerkezetüktől függnek. 2.1. Napišite strukturno formulo vodikovega cianida in v njej prikažite tudi nevezne elektronske pare. Írja le a hidrogén-cianid szerkezeti képletét, és tüntesse fel a nem kötő elektronpárokat is. Odgovor / Válasz: 2.2. Koliko je vseh elektronov v molekuli vodikovega cianida? Hány elektron van összesen a hidrogén-cianid molekulájában? Odgovor / Válasz: 2.3. Katere trditve so pravilne za vodikov cianid? Melyik állítások helyesek a hidrogén-cianidra vonatkozóan? A B C D E Med molekulami vodikovega cianida so močne vodikove vezi. A hidrogén-cianid molekulái között erős hidrogénkötések vannak. Trden vodikov cianid tvori molekulski kristal. A szilárd hidrogén-cianid molekularácsot alkot. Vodikov cianid je dobro topen v vodi. A hidrogén-cianid vízben jól oldódik. Vez med atomoma vodika in ogljika v molekuli vodikovega cianida je močnejša kakor vez med molekulami vodikovega cianida. A hidrogén- és a szénatom közötti kötés a hidrogén-cianid molekulában erősebb, mint a hidrogén-cianid molekulái közötti kötés. Vodikov cianid ima nižje vrelišče kakor etin. A hidrogén-cianidnak alacsonyabb a forráspontja, mint az etinnek. Napišite kombinacijo pravilnih trditev. Írja le a helyes megfejtések kombinációját. Odgovor / Válasz: (3 točke/pont)
*M17143112M07* 7/20 3. V posodi je 0,600 mol plinastega borovega trifluorida pri temperaturi 25 C in tlaku 175 kpa. Az edényben 0,600 mol gáz halmazállapotú bór-trifluorid van 25 C-on és 175 kpa nyomáson. 3.1. Izračunajte maso borovega trifluorida v posodi. Számítsa ki az edényben lévő bór-trifluorid tömegét. Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 3.2. Izračunajte prostornino posode z borovim trifluoridom. Számítsa ki a bór-trifluoridot tartalmazó edény térfogatát. Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 3.3. Borov trifluorid pridobivamo pri reakciji diborovega trioksida z vodikovim fluoridom. Kot produkt reakcije nastaja tudi voda. Zapišite urejeno enačbo reakcije pridobivanja borovega trifluorida. A bór-trifluoridot a dibór-trioxid és a hidrogénfluorid reakciója által kapjuk. A reakcióban víz is keletkezik. Írja le a bór-trifluorid előállításának rendezett reakcióegyenletét. Enačba reakcije: A reakció egyenlete:
8/20 *M17143112M08* 4. Pri reakciji kalcijevega karbida CaC 2 z vodo nastaneta etin (acetilen) in kalcijev hidroksid. A CaC 2 kalcium-karbid és a víz reakciójánál etin (acetilén) és kalcium-hidroxid jön létre. 4.1. Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije pridobivanja etina iz kalcijevega karbida. Írja le az etin kalcium-karbidból történő előállításának rendezett reakcióegyenletét. Enačba reakcije: A reakció egyenlete: 4.2. Energetsko spremembo reakcije prikazuje diagram. Az energiaváltozást a következő ábra mutatja. Opredelite dano kemijsko reakcijo kot eksotermno ali endotermno in utemeljite svoj odgovor na podlagi danega diagrama. Határozza meg az adott kémiai reakciót mint endoterm vagy exoterm reakciót, és indokolja meg válaszát. Odgovor / Válasz: 4.3. Izračunajte standardno reakcijsko entalpijo za dano reakcijo. Számítsa ki a megadott reakció standard reakcióhőjét. Standardne tvorbene entalpije / A standard képződéshők: H tv (H 2 O(l)) = 286 kj mol 1 H tv (CaC 2 (s)) = 60 kj mol 1 H tv (Ca(OH) 2 (s)) = 986 kj mol 1 H tv (C 2 H 2 (g)) = 227 kj mol 1 Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény:
*M17143112M09* 9/20 5. V štirih čašah z oznakami A, B, C in D so NaCl in različne raztopine NaCl. A négy A, B, C és D jelölésü pohárban NaCl és különböző NaCl-oldatok vannak. A B C D m(nacl) = 5,5 g w(nacl) = 4,0 % c(nacl) = 0,10 mol L (NaCl) = 40 g L 1 V(razt. / old.) = 50 ml V(razt. / old.) = 50 ml V(razt. / old.) = 100 ml (razt. / old.) = 1,025 g ml 1 5.1. Kolikšno maso vode bi bilo treba naliti v čašo A, da bi dobili raztopino z enakim masnim deležem NaCl, kot je v čaši B? Mennyi vizet kellene önteni az A pohárba, hogy az így kapott oldatban lévő NaCl tömegtörtje megegyezzen a B pohárban lévővel? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 5.2. Kakšna je množinska koncentracija natrijevega klorida v čaši D? Mekkora a NaCl tömegkoncentrációja a D pohárban? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 5.3. Kolikšno je skupno število natrijevih in kloridnih ionov v čaši C? Mennyi összesen a C pohárban lévő nátrium- és kloridionok száma? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény:
10/20 *M17143112M10* 6. Vodikov jodid pri segrevanju razpade na vodik in jod. V preglednici so navedene izmerjene koncentracije vodikovega jodida v odvisnosti od časa razpada pri temperaturi 500 C. Hevítéskor a hidrogén-jodid hidrogénre és jódra bomlik. A táblázatban a hidrogén-jodid koncentrációja van megadva az idő függvényében, amint 500 C-on bomlik. t [s] 0 100 200 300 400 500 c(hi) [mol L 1 ] 0,10 0,056 0,038 0,030 0,026 0,025 6.1. Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije razpada vodikovega jodida. Írja le a hidrogén-jodid bomlási reakciójának rendezett egyenletét. Enačba reakcije / A reakció egyenlete: 6.2. V kakšnem agregatnem stanju je jod pri temperaturi 500 C in tlaku 100 kpa? Milyen halmazállapotban van a jód 500 C-on és 100 kpa nyomásnál? Odgovor / Válasz: 6.3. Izračunajte povprečno hitrost razpada vodikovega jodida v prvih 100 sekundah. Számítsa ki a hidrogén-jodid bomlásának átlagsebbességét az első 100 másodpercben. Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 6.4. Isto reakcijo izvedemo še pri temperaturi 400 C. Pri kateri temperaturi (400 C ali 500 C) je reakcija hitrejša? Izbiro natančno in nedvoumno utemeljite s teorijo trkov. Ugyanezt a reakciót elvégezzük még 400 C-on is. Melyik hőmérsékleten (400 C vagy 500 C) volt gyorsabb a reakció? Választását pontosan és félreértelmezhetetlenül indokolja az ütközéselmélet alapján. Odgovor / Válasz:
*M17143112M11* 11/20 7. Pripravili smo 0,1 M raztopine naslednjih snovi: Ba(OH) 2, HNO 3, NH 4 Cl, Na 2 CO 3 in Na 2 SO 4. 0,1 M oldatokat készítettünk a következő anyagokból: Ba(OH) 2, HNO 3, NH 4 Cl, Na 2 CO 3 és Na 2 SO 4. 7.1. Razporedite dane raztopine po naraščajoči vrednosti ph. Sorakoztassa fel az adott oldatokat a ph-értékük növekvő sorrendjében. < < < < 7.2. Če zmešamo dve od navedenih raztopin, nastane plin neprijetnega vonja. Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije in označite agregatna stanja vseh snovi. Amennyiben az adott oldatok közül kettőt összekeverünk, kellemetlen szagú gáz keletkezik. Írja le a kémiai reakció rendezett egyenletét, és jelölje valamennyi anyag halmazállapotát. Enačba reakcije / A reakció egyenlete: 7.3. Zmešamo enaki prostornini raztopin Ba(OH) 2 in HNO 3. V nastalo raztopino damo kapljico fenolftaleina. Zapišite barvo indikatorja v nastali raztopini. Összekeverünk azonos térfogatú Ba(OH) 2 és HNO 3 -oldatot. Az így kapott oldathoz egy csepp fenolftaleint teszünk. Írja le az indikátor színét a kapott odatban. Odgovor / Válasz:
12/20 *M17143112M12* 8. Pod določenimi pogoji se amonijak v reakciji s kisikom pretvori v dušikov dioksid in vodo. Bizonyos körülmények között az ammónia az oxigénnel való reakcióban nitrogén-dioxiddá és vízzé alakul. 8.1. Uredite enačbo reakcije: Rendezze a reakció egyenletét: NH 3 + O 2 NO 2 + H 2 O 8.2. Pri reakciji med kisikom in presežno količino amonijaka je nastalo 81,0 g vode. Kolikšna je bila začetna masa amonijaka, če je po končani reakciji v posodi ostalo še 9,00 g amonijaka? Az oxigén és többletmennyiségű ammónia reakciójánál 81,0 g víz jött létre. Mekkora volt az ammónia kiindulási tömege, ha a reakció befejeztével az edénybem maradt még 9,00 g? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény:
*M17143112M13* 13/20 9. Kalcij, magnezij, cink, svinec in baker so kovine, ki jih lahko oksidiramo do oksidacijskega stanja +2. V preglednici so dani standardni elektrodni potenciali teh kovin. A kalcium, a magnézium, a cink, az ólom és a réz olyan fémek, melyeket +2 vegyértékig oxidálhatunk. A táblázatban ezen fémek standard elektródpotenciáljai vannak feltüntetve. Polčlen Félelem Ca 2+ /Ca Mg 2+ /Mg Zn 2+ /Zn Pb 2+ /Pb Cu 2+ /Cu E 2,76 V 2,37 V 0,76 V 0,13 V 0,34 V 9.1. Napišite ime ali simbol kovine, ki je najmočnejši reducent. Írja le annak a fémnek a nevét vagy szimbólumát, amelyik a legerősebb reducens. Odgovor / Válasz: 9.2. Katere od zgoraj navedenih kovin bodo reagirale s klorovodikovo kislino? A felsorolt fémek közül melyek fognak reakcióba lépni a sósavval? Odgovor / Válasz: 9.3. V prvo epruveto nalijemo raztopino Pb(NO 3 ) 2 in dodamo košček cinka, v drugo epruveto pa nalijemo raztopino Zn(NO 3 ) 2 in dodamo košček svinca. Napišite enačbo reakcije, ki poteče. Az első kémcsőbe Pb(NO 3 ) 2 -oldatot öntünk, majd hozzáadunk egy darabka cinket, a másik kémcsőbe pedig Zn(NO 3 ) 2 -oldatot, amibe egy ólomdarabkát teszünk. Írja le annak reakciónak az egyenletét, amely végbemegy. Enačba reakcije: A reakció egyenlete: 9.4. Raztopino cinkovega(ii) klorida s cinkovo ploščico smo povezali s kovino X in raztopino, ki vsebuje ione X 2+, kot prikazuje slika. Na voltmetru smo odčitali standardno napetost člena 1,10 V. Ugotovite kovino X. A cink(ii)-klorid-oldatban lévő cinklapot összekötöttük az X fémmel, amely X 2+ iontartalmú oldatban van, ahogy ezt az ábra bemutatja. A voltméterről leolvastuk az elem standard elektronpotenciálját, ami 1,10 V. Határozza meg az X fémet. Odgovor / Válasz:
14/20 *M17143112M14* 10. Koordinacijska spojina z nepopolno formulo Na 3 [CoX 6 ] ima molsko maso 242 g/mol (X je neznani element). Egy koordinációs vegyületnek, melynek nem teljes képlete Na 3 [CoX 6 ], 242 g/mol a moláris tömege (az X az ismeretlen elemet jelöli). 10.1. Napišite formulo liganda v tej spojini. Írja le a vegyületben lévő ligandum képletét. Odgovor / Válasz: 10.2. Kolikšen je naboj koordinacijskega iona v tej spojini? Mekkora a koordinációs ion töltése ebben a vegyületben? Odgovor / Válasz: 10.3. Kolikšno je oksidacijsko število centralnega iona v tej spojini? Mekkora a központi ion vegyértéke ebben a vegyületben? Odgovor / Válasz: 10.4. Opredelite geometrijsko razporeditev ligandov okoli centralnega iona. Határozza meg a ligandumok térbeni elosztását a központi ion körül. Odgovor / Válasz:
*M17143112M15* 15/20 11. Napišite racionalne ali skeletne formule opisanih spojin Írja le a körülírt vegyületek racionális vagy alakzati képletét. 11.1. 11.2. 11.3. Opis spojine A vegyület leírása Spojina je nasičen ogljikovodik in ima pet ogljikovih atomov. Vsi ogljikovi atomi so sekundarni. A vegyület egy telített szénhidrogén, és öt szénatomot tartalmaz. Valamennyi szénatom szekunder. Monosubstituirana aromatska spojina ima molekulsko formulo C 8 H 10. Monoszubsztituált aromás vegyület, melynek molekulaképlete C 8 H 10. V molekuli tega acikličnega nasičenega etra je pet ogljikovih atomov. Eden od ogljikovih atomov je center kiralnosti. Ennek az aciklikus telített éternek a molekulájában öt szénatom van. Az egyik szénatom kiralitásközpont. Racionalna ali skeletna formula spojine A vegyület racionális vagy alakzati képlete (6 točk/pont)
16/20 *M17143112M16* 12. Napisane so formule štirih spojin. Az ábrán négy vegyület képlete látható. CHO CH 2 CH 3 COOH CH 2 OH A B C D 12.1. Poimenujte kisikovi funkcionalni skupini v spojinah C in D. Nevezze meg a C és a D vegyületekben lévő oxigénes funkciós csoportot. Ime kisikove funkcionalne skupine v spojini C: A C vegyületben lévő oxigénes funkciós csoport neve: Ime kisikove funkcionalne skupine v spojini D: A D vegyületben lévő oxigénes funkciós csoport neve: 12.2. Napišite racionalno ali skeletno formulo funkcionalnega izomera spojine D, ki je monosubstituirani derivat cikloheksana. Írja le a D vegyület funkciós izomerének racionális vagy alakzati képletét, amely a ciklohexán monoszubsztituált származéka. Odgovor / Válasz: 12.3. Razporedite spojine po vreliščih. Napišite črke, s katerimi so označene spojine. Začnite s spojino, ki ima najvišje vrelišče. Sorakoztassa fel a vegyületeket forráspontjuk szerint. Írja le a vegyületeket jelölő betűket. Kezdje azzal a vegyülettel, amelynek a legmagasabb a forráspontja. Odgovor / Válasz: > > >
*M17143112M17* 17/20 13. Dana je reakcijska shema. / Az ábrán egy reakcióséma látható. NH NH 2 NO 2 COCl O NO 2 H 2 / Ni A B C 13.1. Napišite racionalne ali skeletne formule glavnih organskih produktov A, B in C. Írja le az A, B és C fő szerves reakciótermékek racionális vagy alakzati képletét. A B C 13.2. Napišite ime spojine B. Írja le a B vegyület nevét. Racionalna ali skeletna formula spojine A vegyület racionális vagy alakzati képlete (6 točk/pont) Odgovor / Válasz:
18/20 *M17143112M18* 14. Dana je reakcijska shema. Az ábrán egy reakcióséma látható. A K 2 Cr 2 O 7 / H 3 O + CH 3 CH CH 2 CH 3 SOCl 2 NH 3 OH B C 14.1. Napišite racionalne ali skeletne formule glavnih organskih produktov A, B in C. Írja le az A, B és C fő szerves reakciótermékek racionális vagy alakzati képletét. A B C Racionalna ali skeletna formula spojine A vegyület racionális vagy alakzati képlete 14.2. Opredelite vrsto (mehanizem) reakcije nastanka spojine B. Határozza meg a B vegyületet létrehozó reakció fajtáját (mechanizmusát). (6 točk/pont) Odgovor / Válasz:
*M17143112M19* 19/20 15. Prikazana je reakcijska shema polimerizacije. Az ábrán egy polimerizációs reakció sémája látható. O n A + n H 2 N [CH 2 ] 6 NH 2 HO C O H [CH 2 ] 4 C N 15.1. Napišite ime monomera A po nomenklaturi IUPAC. Írja le az A monomer IUPAC nevezéktani elnevezését. [CH 2 ] 6 H N H n + x H 2O Odgovor / Válasz: 15.2. Napišite ime funkcionalne skupine, ki je obkrožena v polimeru. Írja le a polimerben körrel jelölt funkciós csoport nevét. Odgovor / Válasz: 15.3. Napišite vrsto polimerizacije, ki poteče. Írja le a létrejött polimerizáció fajtáját. Odgovor / Válasz: 15.4. Molekula polimera je nastala pri polimerizaciji petnajstih molekul spojine A in petnajstih molekul heksan-1,6-diamina. Koliko molekul vode (vrednost x) je pri tem nastalo? A polimermolekula tizenöt A vegyületmolekulából és tizenöt molekula hexán-1,6-diaminból jött létre. Hány vízmolekula (x érték) keletkezett ezáltal? Odgovor / Válasz:
20/20 *M17143112M20* Prazna stran Üres oldal