KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Hasonló dokumentumok
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

ÉRETTSÉGI VIZSGA október 20. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október 20. 8:00. Időtartam: 180 perc

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?

VEGYIPARI ALAPISMERETEK

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A nemfémes elemek oxidjai közül válassz két-két példát a megadott szempontok szerint! A vegyületek képletével válaszolj!

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

Azonosító jel: MATEMATIKA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október 25. 8:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

1. feladat Összesen 15 pont. 2. feladat Összesen 6 pont. 3. feladat Összesen 6 pont. 4. feladat Összesen 7 pont

Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

KÖRNYEZETVÉDELEM- VÍZGAZDÁLKODÁS ISMERETEK

Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

VEGYIPARI ALAPISMERETEK

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam

MATEMATIKA ÍRÁSBELI VIZSGA május 5.

1. Gázok oldhatósága vízben: Pa nyomáson g/100 g vízben

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 120 perc EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október :00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot!

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele

MATEMATIKA KÖZÉPSZINTŰ. PRÓBAÉRETTSÉGI VIZSGA április január II. Időtartam: 135 perc STUDIUM GENERALE MATEMATIKA SZEKCIÓ

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

A tudós neve: Mit tudsz róla:

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

PRÓBAÉRETTSÉGI VIZSGA

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

MATEMATIKA ÍRÁSBELI VIZSGA KÖZÉPSZINT% II. ÉRETTSÉGI VIZSGA október október 25. 8:00 MINISZTÉRIUM. Idtartam: 135 perc.

Kormeghatározás gyorsítóval

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA PÓTÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK június 6. du.

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

1. feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: 9

Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 4.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

Átírás:

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 19. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2017. május 19. 8:00 Időtartam: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia írásbeli vizsga 1714

Fontos tudnivalók A feladatok megoldására 120 perc fordítható, az idő leteltével a munkát be kell fejeznie! A feladatok megoldási sorrendje tetszőleges. A feladatok megoldásához szöveges adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológépet és négyjegyű függvénytáblázatot használhat, más elektronikus vagy írásos segédeszköz használata tilos! Figyelmesen olvassa el az egyes feladatoknál leírt bevezető szöveget, és tartsa be annak utasításait! A feladatok megoldását tollal készítse! Ha valamilyen megoldást vagy megoldásrészletet áthúz, akkor az nem értékelhető! A számítási feladatokra csak akkor kaphat maximális pontszámot, ha a megoldásban feltünteti a számítás főbb lépéseit is! Kérjük, hogy a szürkített téglalapokba semmit ne írjon! 1714 írásbeli vizsga 2 / 12 2017. május 19.

1. Egyszerű választás Írja be az egyetlen megfelelő betűjelet a válaszok jobb oldalán található üres cellába! 1. 400 mg nátrium-hidroxidot feloldunk 100 cm 3 vízben. Mennyi a keletkezett oldat ph-ja? A) 1,00 B) 2,00 C) 4,00 D) 12,0 E) 13,0 2. Az N 2 + 3 H 2 2NH 3 (Δ r H< 0) egyensúlyi folyamat melyik esetben tolódik az alsó nyíl irányába? A) Ha csökkentjük a hőmérsékletet. B) Ha csökkentjük a nyomást. C) Ha csökkentjük az ammónia koncentrációját. D) Ha növeljük a nitrogén koncentrációját. E) Ha katalizátort alkalmazunk. 3. Melyik állítás nem igaz? A) Mind az elektrolizáló cellában, mind a galvánelemben az anódon oxidáció történik. B) A galvánelem kémiai folyamat révén elektromos energiát termel. C) Mind az elektrolizáló cellában, mind a galvánelemben a katód a negatív pólus. D) Elektrolízis megvalósítható nátrium-klorid-oldatban és nátrium-klorid-olvadékban is. E) Mind az elektrolízis során, mind a galvánelemben mindig redoxi reakció játszódik le. 4. Melyik vegyület esetén jellemző reakció a szubsztitúció? A) Benzol B) Propén C) Acetilén D) Olajsav E) Formaldehid 5. Melyik elnevezés helytelen? A) 2,3-dimetilbután B) 2-metilpent-1-én C) 1,2-etándiol D) 3-etilhexán E) 2-etilpentán 5 pont 1714 írásbeli vizsga 3 / 12 2017. május 19.

2. Esettanulmány Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget, és válaszoljon a kérdésekre! Hogyan keletkeznek a cseppkövek? A barlangok páratlan szépségű díszei a sok-sok millió vízcsepp munkája nyomán létrejött, különféle színű és formájú cseppkőképződmények, melyek nevüket a tsepegő kő, csepegő kő kifejezés után kapták. Az 18-19. században még minden olyan ásványra ezeket a szavakat alkalmazták, melyek a víz csepegése, szivárgása nyomán jöttek létre, függetlenül annak összetételétől. A 19. század végétől kezdve a turisták számára készült, útleírások átvették a kifejezést és a magyarországi barlangok nagy részét csepegő-kő, majd cseppkőbarlangnak nevezték. Ma már a legtöbb embernek a cseppkő szó hallatán a mészkő barlangokban keletkező kalcium-karbonát kiválások jutnak eszébe. A cseppkövek keletkezése rendkívül összetett folyamat, melyet számos tényező befolyásol. A csapadékvíz, mely a barlangok kialakulásáért is felelős, a benne lévő szén-dioxid hatására savassá válik, így a repedésekbe beszivárogva oldani képes a mészkövet. Először is azt kell tisztáznunk, honnan kerülhet szén-dioxid a vízbe: kisebb részben a levegőből, nagyobb részt a mészkőréteg feletti talajtakarón átszivárogva a gyökérzónából, mely szén-dioxidban rendkívül dús. Ez az enyhe szénsavas oldat a mészkő repedéseibe szivárog, ahol a kőzetet oldani kezdi. A repedésben lefelé haladó vízcsepp nyomása a felette lévő víz súlyának következtében fokozatosan növekszik így oldóképessége is egyre nagyobb lesz és egyre több meszet szállít magával. A barlang szabad légterébe érkezve a víz nyomása lecsökken és ahhoz hasonlóan, mint ahogy a kinyitott szénsavas üdítőitalból elszökik a szénsav, a mésszel telített víz szénsavtartalma is lecsökken, oldóképessége ezáltal kisebb lesz, a benne lévő fölösleges mész kiválik a barlang mennyezetén függő, üreges belsejű szalmacseppkő alakul ki. Amikor később a vízvezető csatorna valami oknál fogva elzáródik, a víz a cseppkő külső felületén csorog le és a mésztartalom kívül rakódik le, a függőcseppkő vastagodni kezd. Mivel a lecsöppenő víz nem veszíti el teljes mésztartalmát, esés közben azonban további szén-dioxid távozik belőle, a barlangok talapzatán alulról felfelé növekvő állócseppkövek is képződhetnek. A cseppkő növekedési sebességét pontosan meghatározni elég nehéz feladat, sőt nyugodtan kijelenthetjük, minden cseppkő növekedésének más és más a sebessége, melyet számtalan tényező befolyásol, például a felszínen lehulló csapadék mennyisége, a hőmérséklet vagy épp a barlang feletti növényzet. Az is előfordulhat, hogy egy cseppkő sokáig egyenletesen növekszik, majd valami oknál fogva elzáródik a hajszálrepedés amin keresztül a cseppkövet tápláló víz szivárog és a cseppkő növekedése megáll. Több kutatást, megfigyelést is végeztek már a szakemberek a cseppkövek növekedésével kapcsolatban, melyek során arra a megállapításra jutottak, hogy a cseppkövek átlagosan évi 0,2mm-t növekednek, vagyis körülbelül száz év kell ahhoz, hogy egy cseppkő 2 centimétert növekedjen ismét hangsúlyozva, hogy ez helyenként sokkal több, de akár sokkal kevesebb is lehet. (Az Abaligeti cseppkőbarlangról készült tájékoztató alapján http://www.abaligetibarlang.hu/) 1714 írásbeli vizsga 4 / 12 2017. május 19.

a) Milyen kőzetből álló hegységekben alakulhat ki cseppkőbarlang? Adja meg a kőzet kémiai nevét és képletét! b) Mi okozza a csapadékvíz savasságát? Adja meg a vegyület képletét! c) A szöveg alapján fogalmazza meg, hogy mi szabályozza a csapadékvíz oldott mész tartalmát! d) Mi valójában a szövegben használt oldott mész -tartalom? Adja meg a vegyület nevét és képletét! e) Írja fel annak a reakciónak az egyenletét, amely megfelel a szövegben leírt a csapadékvízben lévő fölösleges mész kiválik és.. szalmacseppkő keletkezik mondatnak! f) A cseppkőbarlangokban levő cseppkövek akár 1 méter magasak is lehetnek. Átlagosan mennyi idő kell a kialakulásukhoz? 3. Négyféle asszociáció Írja be a megfelelő betűjelet a táblázat üres celláiba! A) Kation B) Anion C) Mindkettő D) Egyik sem 1. Atomból elektronfelvétellel képződik. 2. Többszörösen pozitív töltésű is lehet. 3. Az ionrácsos vegyületeket alkotja. 4. Atomból elektronleadással képződik. 5. Csak egyszeres töltéssel létezik. 6. Összetett ion formája is létezik. 7. A nemesgázokat alkotja. 12 pont 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 7 pont 1714 írásbeli vizsga 5 / 12 2017. május 19.

Allotróp módosulatok Számos elemnek ismertek allotróp módosulatai. a) Mit nevezünk allotróp módosulatnak? 4. Elemző feladat b) Egészítse ki az alábbi felsorolást úgy, hogy minden elemnél a megadott számú módosulat neve szerepeljen: oxigén: dioxigén (O2)... foszfor:.. szén:.. c) Az oxigén allotróp módosulatai ugyanabban a kristályrácsban kristályosodnak. Melyik kristályrács ez? Írja le az oxigén két allotróp módosulatának legfontosabb élettani jelentőségét!.. d) Adja meg a szén két (legismertebb) allotróp módosulatának kristályrács-típusát! Húzza alá azokat a tulajdonságokat, amelyek jellemzik az egyes módosulatokat! Az allotróp módosulat neve.. Az allotróp módosulat rácstípusa 1. 6. Oldódás vízben 2. igen nem 7. igen nem Olvadáspont 3. kicsi nagy 8. kicsi nagy Keménység 4. puha kemény 9. puha kemény Elektromos vezetőképesség 5. vezető szigetelő 10. vezető szigetelő e) A foszfor egyik allotróp módosulata veszélyes az emberre. Melyik ez a módosulat és miért veszélyes? 16 pont 1714 írásbeli vizsga 6 / 12 2017. május 19.

5. Táblázatos feladat Az alábbi táblázatban természetes és mesterséges óriásmolekulák szerepelnek. Értelemszerűen töltse ki az üres cellákat, megadva az óriásmolekula nevét, a felépítő monomer nevét és/vagy konstitúciós képletét, és az óriásmolekula képződése során lejátszódó reakció típusát! Óriásmolekula neve Cellulóz Felépítő monomer neve/konstitúciós képlete 1. név: 2. Az óriásmolekula keletkezésekor lejátszódó reakció típusa 3. név: 5. Műgumi (alapanyaga) 4. konstitúciós képlet: 6. konstitúciós képlet: 7. PVC 8. név: glükóz polikondenzáció 8 pont 1714 írásbeli vizsga 7 / 12 2017. május 19.

6. Alternatív feladat A következő feladatnak érdeklődési körétől függően csak az egyik változatát kell megoldania. A vizsgadolgozat megfelelő helyén meg kell jelölnie a választott feladat betűjelét (A vagy B). Amennyiben ez nem történt meg, és a választás ténye a dolgozatból sem derül ki egyértelműen, akkor minden esetben az első választható feladat megoldása kerül értékelésre. A választott feladat betűjele: A) Elemző feladat A felsorolásban szereplő vegyületeket kell a megadott tulajdonságokhoz besorolni. Válaszként a vegyület neve vagy képlete is megadható! Egy tulajdonsághoz több vegyület is felsorolható és egy vegyületet több helyre is be lehet írni. A helytelen besorolásért pontlevonás jár! aceton, ammónium-klorid,benzol, dietil-éter, ecetsav, etanol,ezüst-klorid, glükóz, rézgálic a) Vízben szobahőmérsékleten jól vagy korlátlanul oldódik: b) Szobahőmérsékleten (25 C-on) folyadék:.. c) Vizes oldata savas kémhatású:.. d) Szobahőmérsékleten (25 C-on) fehér, szilárd anyag:.. e) Adja az ezüsttükörpróbát:.. f) A háztartásban élelmiszerként, élelmiszer alkotórészeként is találkozunk vele:.. 1714 írásbeli vizsga 8 / 12 2017. május 19.

B) Számítási feladat Acetaldehid és ammóniás ezüst-nitrát-oldat reagáltatásával fémbevonatot szeretnénk készíteni. Egy 314 cm 2 felületű gömbre 0,0100 mm vastag ezüstréteget szeretnénk létrehozni. a) Írja fel a lejátszódó reakció egyenletét! b) Hány gramm 40,0 tömegszázalékos acetaldehid-oldatra van szükség a bevonat elkészítéséhez? Az ezüst sűrűsége 10,5 g/cm 3. 7. Táblázatos feladat Töltse ki értelemszerűen a táblázat üres celláit! 10 pont A molekula polaritása A molekulák között fellépő legerősebb kölcsönhatás Vízben való oldódás (jó, rossz) A vizes oldat kémhatása NH 3 HCl C 2 H 4 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Reakciójuk egymással (a cella jelölésének megfelelően) a termék neve: 13. 14. a termék neve: 15. 14 pont 1714 írásbeli vizsga 9 / 12 2017. május 19.

8. Kísérletelemzés és számítási feladat a) Három főzőpohárban 200,0 cm 3 12,0 tömegszázalékos, 1,060 g/cm 3 sűrűségű sósav van. A három főzőpohárba külön-külön 8,12 g tömegű vas-, alumínium-, illetve rézdarabot teszünk. Adja meg mindhárom esetben a tapasztalatokat! 1. főzőpohár: 2. főzőpohár: 3. főzőpohár: b) Magyarázza meg a tapasztalatokat, és amely esetben tud, írjon fel reakcióegyenletet! 1. főzőpohár: 2. főzőpohár: 3. főzőpohár: c) Abban az esetben, amelyikben gáz fejlődött, számítsa ki - a kiindulási adatok alapján - mekkora térfogatú 25 C-os, standard légköri nyomású gáz keletkezett! 17 pont 1714 írásbeli vizsga 10 / 12 2017. május 19.

9. Számítási feladat Egy etánból és szén-dioxidból álló 25 C-os, standard légköri nyomású gázelegy 200,0 dm 3 -ének tökéletes elégetése során 10925 kj energia szabadul fel (az égéstermék is szobahőmérsékletre hűl vissza). a) Írja fel a tökéletes égés során lejátszódó folyamat(ok) egyenletét! b) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! (A számításhoz a függvénytáblázatban megtalálható képződéshő adatokat használhatja fel!) 11 pont 1714 írásbeli vizsga 11 / 12 2017. május 19.

pontszám maximális elért 1. Egyszerű választás 5 2. Esettanulmány 12 3. Négyféle asszociáció 7 4. Elemző feladat 16 5. Táblázatos feladat 8 6. Alternatív feladat 10 7. Táblázatos feladat 14 8. Kísérletelemzés és számítási feladat 17 9. Számítási feladat 11 Az írásbeli vizsgarész pontszáma 100 dátum javító tanár Feladatsor pontszáma egész számra kerekítve programba elért beírt dátum dátum javító tanár jegyző 1714 írásbeli vizsga 12 / 12 2017. május 19.