Kémia 12. osztály. 1. Kísérletek hidrogéngázzal Klór reakciója nátriummal Ammónium-klorid termikus bomlása... 6

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Kémia 12. osztály. 1. Kísérletek hidrogéngázzal... 2. 2. Klór reakciója nátriummal... 4. 3. Ammónium-klorid termikus bomlása... 6"

Átírás

1 Kémia 12. osztály 1 Kémia 12. osztály Tartalom 1. Kísérletek hidrogéngázzal Klór reakciója nátriummal Ammónium-klorid termikus bomlása Jód és cink reakciója Vörösbor varázslat színvarázs kálium-permanganáttal Kísérletek etil-kloriddal Kísérletek glicerinnel Aszpirin előállítása és a szalicilsav vizsgálata C-vitamin tabletta hatóanyag- (aszkorbinsav-) tartalmának meghatározása Refraktometria: Minőségi és mennyiségi vizsgálat refraktométer segítségével (sók azonosítása és koncentráció meghatározására) Polarimetriás vizsgálat: Különböző koncentrációjú cukoroldatok koncentrációjának meghatározása Színes oldatok abszorbanciájának vizsgálata, rézionok koncentrációjának meghatározása spektrofotometriás módszerrel Az ételecet ecetsavtartalmának meghatározása konduktometriás titrálással Szerzők: Ábrahámné Csákányi Ildikó, Kertész Róbert, Pálinkás Margit, Tóth Anita Lektorálta: Prof. Dr. Csapó János egyetemi tanár A kísérleteket elvégezték: Laczóné Tóth Anett és Máté-Márton Gergely laboránsok Készült a TÁMOP / A természettudományos oktatás módszertanának és eszközparkjának megújítása Kaposváron című pályázat keretében Felelős kiadó: Klebelsberg Intézményfenntartó Központ A tananyagot a Kaposvár Megyei Jogú Város Önkormányzata megbízása alapján a Kaposvári Városfejlesztési Nonprofit Kft. fejlesztette Szakmai vezető: Vámosi László laborvezető, Táncsics Mihály Gimnázium Kaposvár A fényképeket készítette: Szellő Gábor és Tamás István, Régió Média Bt. Tördelőszerkesztő: Parrag Zsolt, Ráta 2000 Kft. Kiadás éve: 2012, példányszám: 90 db VUPE 2008 Kft Kaposvár, Kanizsai u. 19. Felelős vezető: Vuncs Rita Második javított kiadás, 2013.

2 Kémia 12. osztály 2 1. Kísérletek hidrogéngázzal Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Tóth Anita A hidrogén molekula kötési energiája nagy (436 kj/mol), a kötés csak több ezer fokos hőmérsékleten szakad fel. Szobahőmérsékleten kevéssé reakcióképes elem. Ha atomos állapotba kerül, reakcióképessége ugrásszerűen megnő. Hidrogén- és oxigéngáz elegye akármeddig eltartható anélkül, hogy reagálnának, de egyetlen szikra is elég, és a gázelegy azonnal felrobban. Nemcsak a 2:1 arányú H 2 : O 2 gázelegy robban, hanem a néhány % oxigéngázt tartalmazó hidrogéngáz is. Hozzávalók (eszközök, anyagok) félmikro oldalcsöves kémcső cseppentővel félmikro kémcső kb. 8 cm-es egyenes üvegcső derékszögben hajlított kihúzott végű üvegcső 2 db félmikro főzőpohár Bunsen-égő talpas állvány lombikfogó vegyszeres kanál granulált cink 1:1 higítású sósav réz(ii)-oxid híg kálium-permanganát-oldat híg kálium-jodidos jódoldat 2,0 mol/dm 3 koncentrációjú kénsav Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. A hidrogén reakciója réz-oxiddal 1.a Száraz félmikro kémcső aljára tegyél kb. 0,1 g szemcsés réz(ii)-oxidot! A kémcsövet kissé ferdén - szájával lefelé - rögzítsd állványba! Utána az ábrán látható módon állítsd össze a gázfejlesztőt! 1.b Az oldalcsöves félmikro kémcsőbe tegyél egy cinkdarabkát, csepegtess rá 1:1 hígítású sósavat! Először két cseppet adj, majd kicsit később 2-3 cseppet, miközben melegíted a réz-oxidot tartalmazó kémcsövet! 1-2 perc múlva már változást tapasztalsz! Később újra vizsgáld meg a kémcső tartalmát! 2. Az atomos hidrogén reakciókészségének vizsgálata 2.a Két félmikro főzőpohárba önts híg, halványlila kálium-permanganát-oldatot, kb. a harmadáig, savanyítsd meg annyi kénsavval, hogy kb. félig legyen a főzőpohár! 2.b Félmikro gázfejlesztőben - az első kísérletben leírt módon - fejlessz hidrogéngázt, buborékoltasd át az egyik oldaton, a másikba pedig dobj egy darabka cinket! 2.c Félmikro főzőpoharat tölts félig kénsavval, adj hozzá annyi kálium-jodidos jódoldatot, hogy jól látható legyen sárgásbarna színe! Utána öntsd ketté, az egyikbe vezess hidrogéngázt, a másikba dobj cinket! Figyeld meg a változásokat!

3 Feladatlap 3 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Miért kell a réz-oxidot tartalmazó kémcsövet a leírt módon rögzíteni? Hogyan fogható fel a hidrogéngáz? 2. Mit tapasztaltál a réz-oxidot tartalmazó kémcsőben néhány perc elteltével? Ismertesd a lejátszódó folyamatot, elemezd a hidrogén szerepét! 3. Igen tiszta fém állítható elő fém-oxidból hidrogénnel, például így állítják elő az égők izzószálaihoz szükséges wolframot. Mivel magyarázható az eljárás tisztasága? 4. Gázfejlesztő készülékben, nagyobb mennyiségű hidrogéngáz előállításával végzett kísérlet esetén, durranógázpróbát kellene végezni, mielőtt a rézoxidra vezetnénk a gázt. A kísérlet végén, a hevítés beszüntetése után folytatni kellene a hidrogéngáz áramoltatását, amíg a kémcső le nem hűl. Miért kellene elvégezni a durranógázpróbát? Miért szükséges a hidrogéngázt teljes lehűlésig áramoltatni? 5. Milyen színű a kémcsöved tartalma néhány perccel a kísérlet befejezése után? Mi a magyarázata? 6. Mit tapasztaltál a kálium-permanganát-oldatokban? 7. Hogyan változott a kálium-jodidos jódoldat színe? 8. Magyarázd meg a tapasztaltakat! Felhasznált irodalom A kémia emelt szintű szóbeli vizsga B. feladatának elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai: 29. kísérlet PERCZEL Sándor, WAJAND Judit (1985): Szemléltető és tanulókísérletek a kémia tanításában. Tankönyvkiadó, Budapest. pp , p ÁBRA: saját ötlet alapján

4 Kémia 12. osztály 4 2. Klór reakciója nátriummal Készítette: Ábrahámné Csákányi Ildikó Emlékeztető, gondolatébresztő A klórt 1774-ben fedezte fel Scheele svéd tudós. Neve a görög klorosz szóból származik, aminek jelentése: sápadt zöld. Elemi állapotban rendkívül mérgező, vegyületei közül több az élő szervezet számára nélkülözhetetlen. A fluor után a legreakcióképesebb elem, mivel a klórmolekula kötése már a látható fény hatására bomlik. Fémekkel gyakran tűztünemény közben reagál. Fémvegyületeiben oxidációs száma mindig -1. Reakciója fémekkel redoxireakció. Hozzávalók (eszközök, anyagok) szűrőpapír 2 db Bunsen-állvány dióval Bunsen-égő csiszolt dugós gázfejlesztő kálicső egyfuratú gumidugókkal 2 db gázmosó palack vízlégszivattyú kés csipesz 30 tömeg%-os sósav 2 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat kristályos kálium-permanganát nátrium desztillált víz Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Szereld össze a gázfejlesztő készüléket! 2. Szórj lombikba két kanálnyi kálium-permanganátot, öntsd a sósavat a csepegtető tölcsérbe! 3. Helyezz a kálicső közepébe lencse nagyságú, kérgétől megtisztított nátriumdarabot! 4. A vízlégszivattyú megnyitásával lassú áramban vezesd át a klórt a szobahőmérsékletű nátrium felett! 5. Állítsd le a klórgáz fejlesztését, a maradék gázt a csőből távolítsd el a vízlégszivattyúval! 6. Olvaszd meg a nátriumot a gázláng segítségével, majd ismét indítsd meg a klórgáz fejlesztését, ügyelve arra, hogy a gáz áramlási sebessége a nátrium felett lassú legyen!

5 Feladatlap 5 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Írd le a tapasztalataidat! A szobahőmérsékletű nátrium és a klór között..... A megolvadt nátrium a klórgázzal , az üvegcső falán Készíts energiadiagramot a következő energia értékek ismeretében: A klór disszociációs energiája: 244 kj/mol, a nátrium szublimációs energiája: 110 kj/mol, a nátrium-klorid szublimációs energiája: 789 kj/mol, a nátrium ionizációs energiája: 502 kj/mol, a klór elektronaffinitása (Cl - --> Cl): 355 kj/mol 3. Helyezd el az alábbi címkéket a diagram megfelelő helyére! Na(sz)+1/2 Cl 2 (g) NaCl(sz) Na(g)+1/2 Cl 2 (g) Na + (g) + Cl - (g) Na(g) +Cl(g) Na + (g) + Cl(g) 4. Írd le a kísérlet során lejátszódó részfolyamatok termokémiai egyenleteit! 5. Olvasd le az alábbi energiaértékeket a diagramról! A nátrium rácsenergiája:., a nártiumionok képződéshője:....., a nátrium-klorid képződéshője:..... Felhasznált irodalom RÓZSAHEGYI Márta, WAJAND Judit (1998): 575 kísérlet a kémia tanításához. Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest. pp ISBN VILLÁNYI Attila (1995): Ötösöm lesz kémiából Példatár. Műszaki Könyvkiadó, Budapest. pp ISBN VILLÁNYI Attila (1992): Kémia tesztgyűjtemény középiskolásoknak. Calibra Kiadó, Budapest. pp ISBN ÁBRA: saját ötlet alapján

6 Kémia 12. osztály 6 3. Ammónium-klorid termikus bomlása Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Ábrahámné Csákányi Ildikó Az ammónium-klorid a hidrogén-klorid és az ammónia egyesülésekor sűrű fehér füst formájában keletkező vegyület. Hétköznapi neve: szalmiáksó. Az alkímiában nagy jelentőséget tulajdonítottak neki, mert két olyan anyagból áll, melyek korrodeálják a fémeket. Ezért azt hitték, hogy az ammónium-klorid lehet a fémek más fémmé való átalakításának kulcsa. Nagyobb mennyiségben a Solvay-féle szódagyártás köztes termékeként jelenik meg. Fehér színű, kristályos, vízben jól oldódó anyag. Vizes oldata savas kémhatású. 100 o C fölött párolog. Felhasználási területei: szárazelemekben elektrolitként, forrasztási felületek tisztítására, élelmiszer adalékanyagként. Hozzávalók (eszközök, anyagok) Bunsen-állvány csőfogó dióval Bunsen-égő üvegcső üveggyapot szilárd ammónium-klorid univerzális indikátor Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Helyezd a hőálló üvegcső közepébe az üveggyapot dugót! 2. Szórjál rá szilárd ammónium-kloridot, majd zárd el üveggyapot dugóval! 3. Erősítsd az üvegcsövet kissé döntve állványba, majd melegítsd az ammónium-klorid réteget! 4. A cső felső és alsó nyílásához tarts megnedvesített indikátorpapírt!

7 Feladatlap 7 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Írd le a tapasztalataidat! A kísérlet során az indikátor az üvegcső felső végén...., alsó felén.... színű lesz. 2. Elemezd a lejátszódott folyamatot! Add meg a látottak magyarázatát! Az ammónium-klorid hevítése során halmazállapot változást szenved, majd bomlik. A halmazállapot változás neve: Írd le a bomlás egyenletét! Egészítsd ki a mondatokat! A.. gáz molekulatömege, ezért sűrűsége kisebb, diffúziósebessége nagyobb, mint a gázé. Ezért az üvegcső alsó végén a.... gáz, a felső nyílásán a....gáz távozik, amit az indikátorok színváltozása is jelez. Következtetéseidet reakcióegyenletekkel támaszd alá.. 5. Rajzold le az ammónium-klorid szerkezeti képletét! Állapítsd meg a benne előforduló kötéstípusokat! kötéstípusok: 6. A vegyületből erősebb lúg segítségével ammónia állítható elő. Írd fel a folyamat egyenletét! 7. Az ammóniumsók különböző hőmérsékleten különböző módon bomlanak. Írd fel az alábbi bomlási egyenleteket: NH 4 Cl ---> (NH 4 )CO 3 ---> NH 4 NO 3 ---> NH 4 NO 2 ---> NH 4 ClO 4 ---> Felhasznált irodalom RÓZSAHEGYI Márta, WAJAND Judit (1998): 575 kísérlet a kémia tanításához. Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest. pp ISBN RÓZSAHEGYI Márta, SIPOSNÉ Kedves Éva, HORVÁTH Balázs (2010): Kémia Közép- és emelt szintű érettségire készülőknek. Mozaik Kiadó, Szeged. pp ISBN ÁBRA: saját ötlet alapján

8 Kémia 12. osztály 8 4. Jód és cink reakciója Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Kertész Róbert A negatív standardpotenciálú fémek és a halogének többnyire heves reakcióban egyesülnek egymással. A halogének közül a jód azonban szilárd halmazállapotú, így a szintén szilárd halmazállapotú fémekkel szobahőmérsékleten nem tud gyors reakcióba lépni. Ha azonban víz kerül a rendszerbe, akkor a reakció megindul. Ha a reakció során keletkező vegyület alacsonyabb energiaszintű, mint a kiindulási anyagok, akkor az exoterm reakcióban fejlődő hő hatására a jód szublimálni fog, ami a keletkező lila gőz alapján felismerhető. Hozzávalók (eszközök, anyagok) 1 dm 3 -es gömblombik 10 cm 3 -es mérőhenger 1 db kémcső vasállvány fogóval és vaskarikával porcelánmozsár 7 gramm jód 2 gramm cinkpor (vagy cinkforgács) desztillált víz Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Dörzsölj el finom porrá 7 gramm jódkristályt (óraüvegen kimérve találod)! 2. Keverd össze a lemért cinkporral (szintén óraüvegen találod)! 3. Szórd a keveréket száraz kémcsőbe! 4. Fogd be a kémcsövet függőleges állványba, majd rögzíts fölé vaskarikát, amelybe szájával lefelé helyezd el a gömblombikot! 5. Vedd ki a gömblombikot, majd önts a kémcsőben levő keverékre kb. 2-3 cm 3 vizet! 6. Ezután gyorsan helyezd vissza a gömblombikot! (A reakció azonnal megindul, igyekezni kell!)

9 Feladatlap 9 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Mit figyeltél meg a kémcsőben, mikor a vizet a porkeverékre öntötted? Mi figyelhető meg a gömblombik belsejében? Termodinamikai szempontból milyen folyamat a szublimáció? Írd le a kémcsőben lejátszódó reakció egyenletét! Keretezd be a folyamathoz tartozó reakcióhőt! H r = kj/mol H r = kj/mol 6. Miért történik változás a gömblombik falán? A fentiek alapján milyen rácstípusban kristályosodik a jód? Mit tanácsolsz, milyen polaritású oldószerrel kellene eltávolítani a lombikból a kikristályosodott anyagot?... Felhasznált irodalom RÓZSAHEGYI Márta, WAJAND Judit (1991): 575 kísérlet a kémia tanításához. Tankönyvkiadó, Budapest. pp ISBN ÁBRA: saját ötlet alapján

10 Kémia 12. osztály Vörösbor varázslat színvarázs kálium-permanganáttal Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Kertész Róbert Mi lehet a színváltozással, vagy gázképződéssel járó reakciók magyarázata? A redoxi reakciókban részt vevő anyagok különböző oxidációs állapotaihoz gyakran eltérő szín tartozik. Színváltozással járhatnak még komplex-képződési reakciók is. A gázfejlődéssel járó reakciók redoxi- és sav-bázis reakciók egyaránt lehetnek. Hozzávalók (eszközök, anyagok) 250 cm 3 -es Erlenmeyer-lombik dugóval 8 db titrálólombik 2 mol/dm 3 -es koncentrációjú kálium-permanganát-oldat 20 tömeg%-os kénsavoldat kristályos Mohr-só (vas(ii)-ammóniumszulfát) ammónium-tiocianát nátrium-hidrogén-karbonát nátrium-szulfit nátrium-tioszulfát kálium-jodid kálium-jodát sárgavérlúgsó (kálium-hexaciano-ferrát(ii) Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. A 250 cm 3 -es Erlenmeyer-lombikot töltsd meg savanyított (kb. 4:1 térfogatarány) kálium-permanganát-oldattal! (Az oldat töménységét úgy állítsd be, hogy a színe a vörösboréhoz hasonlítson!) 2. Tegyél a titráló lombikokba a következő sókból néhány kristálykát, majd önts rá kb. 20 cm 3 vörösbort, aztán körkörös mozdulattal keverd össze a lombikok tartalmát! 1. nátrium-szulfit víz 2. nátrium-szulfit, nátrium-hidrogén-karbonát szódavíz 3. Mohr-só + nagyon kevés(!!!) ammóniumtiocianát fehérbor 4. Mohr-só + ammónium-tiocianát konyak 5. Mohr-só + nagyon kevés(!!!) ammóniumtiocianát + nátrium-hidrogén-karbonát pezsgő 6. Kálium-jodid + kevés kálium-jodát + nátrium-hidrogén-karbonát Coca-Cola 7. Nátrium-tioszulfát +bárium-klorid tej 8. Mohr só+sárgavérlúgsó Curasso

11 Feladatlap 11 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály Rendezd és szükség szerint egészítsd ki az egyenleteket, majd jelöld aláhúzással az egyes folyamatokban a színváltozást okozó anyagokat! MnO SO H + =..Mn SO H 2 O - 2- színtelen folyadék keletkezik 2... HCO H + =... a pezsgés magyarázata (a színváltozás okát az előző reakcióban kellett felírni) MnO Fe H + =.. Mn Fe H 2 O a lila szín eltűnik.. [Fe(H 2 O) 6 ] SCN - =.. [Fe(H 2 O) 5 (SCN)] H 2 O sárga szín a kis koncentráció miatt 4. Az oldat elszíntelenedésének okát lásd 3. lombiknál leírtakban, az elszíneződés oka ugyanitt (itt a nagyobb mennyiségű ammónium-tiocianát miatt lesz sötétebb az oldat). 5. A színváltozás okát lásd a harmadik, a pezsgés okát a második lombiknál leírtakban! MnO I H + =.. Mn I H 2 O színtelen folyadék keletkezik.. I IO H + =.. I H 2 O sötétbarna, csapadékos oldat keletkezik MnO S 2 O H+ =.. Mn SO H 2 O színtelen folyadék keletkezik..ba SO 4 =..BaSO 4 tejfehéren opalizáló oldat keletkezik 8... [Fe(CN) 6 ] Fe 3+ =.. Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3. kék színű oldat keletkezik (az oldat ezt megelőző elszíntelenedésének okát lásd 3. lombiknál leírtaknál) Felhasznált irodalom ÁBRA: saját ötlet alapján

12 Kémia 12. osztály Kísérletek etil-kloriddal Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Tóth Anita A halogéntartalmú szénvegyületek a természetben ritkán fordulnak elő, mesterséges termékek. Gyakorlati jelentőségük főként az, hogy rajtuk keresztül sokféle szénvegyület előállítható. Az etil-klorid (klór-etán) színtelen, kellemes illatú, könnyen cseppfolyósítható gáz (fp. 12 C). A halogéntartalmú szénhidrogének jellemző reakciói a szubsztitúció és az elimináció. Hozzávalók (eszközök, anyagok) félmikro gömblombik állvány Bunsen-égő 20 cm hosszú kapilláris cső egyfuratú dugó 3 db félmikro kémcső kémcsőállvány cseppentő vízfürdő etanol cc. kénsav kristályos nátrium-klorid etil-klorid acetonos oldata sósavoldat ezüst-nitrát-oldat híg nátrium-hidroxid-oldat salétromsav Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Rögzítsd a gömblombikot állványba a képen látható módon! 2. Tegyél bele 20 csepp etanolt, 10 csepp tömény kénsavat és kb. 1 g sót, utána zárd le a kapillárissal ellátott egyfuratú dugóval! 3. Fülke alatt enyhén melegítsd a lombikot! Figyeld meg a keletkező gáz színét, majd egy kis idő múlva gyújtsd meg a cső végén távozó gázt! Bár nagyon kis mennyiségekkel dolgozol, légy óvatos! Az etil-klorid rendkívül gyúlékony, belélegezve ártalmas gáz! A továbbiakban is illékony oldattal dolgozol! Tartsd zárva az oldatos üveget, és figyelj, hogy ne legyen nyílt láng a laborban! A kísérletek befejezése után öblítsd ki a kémcsöveket! 4. Két kémcsőbe tegyél 3-5 csepp ezüst-nitrátoldatot! Az egyikhez adj két csepp etil-kloridoldatot, a másikhoz két csepp sósavat! Figyeld meg a változásokat! 5. Tegyél a harmadik kémcsőbe 8-10 csepp nátrium-hidroxidot-oldatot és 3-5 csepp etilklorid-oldatot, majd néhány percig melegítsd vízfürdőn a kémcső tartalmát! 6. Lehűtés után közömbösítsd néhány csepp salétromsavval, majd adj hozzá ezüst-nitrát oldatot! Figyeld meg a kémcső tartalmát!

13 Feladatlap 13 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Mire használható az etil-klorid spray? Melyik tulajdonságán alapul a felhasználása? 2. Írd fel az első kísérlet során lejátszódó reakciók egyenletét! 3. Mi a tömény kénsav szerepe a reakcióban? 4. Milyen változást tapasztaltál a kémcsövekben a kísérlet második részében? Magyarázd meg a változást! Írd fel a lejátszódó reakció ionegyenletét! 5. Mi történt a harmadik kémcsőben a nátrium-hidroxid-oldat és az etil-klorid-oldat elegyítésekor? Írd fel a lejátszódó reakciót egyenlettel! Melyik reakciótípusba sorolható? 6. Mit tapasztaltál a lehűtött kémcsőben ezüst-nitrát hozzáadása után? 7. Ha nem közömbösítetted volna salétromsavval az oldatot, akkor más színű csapadék képződését tapasztaltad volna. Milyen színű csapadék keletkezne közömbösítés nélkül? 8. Tömény lúggal erős hevítés hatására az etil-kloridból más keletkezik. Milyen típusú reakció játszódik le ekkor és mik a termékek? Írd le egyenlettel! 9. Igazak (I) vagy hamisak (H) a következő állítások? Az etil-klorid jól oldódik vízben. A fogorvosok régen narkotikumként használták az etil-kloridot. Létezik egy olyan óra, amelynek működéséhez az etil-klorid hőmérsékletfüggő térfogatváltozása adja az energiát. Az iparban az etil-alkoholt nyomás alatt sósavval hevítik, így állítanak elő etil-kloridot. Felhasznált irodalom A kémia emelt szintű szóbeli vizsga B. feladatának elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai: 55. kísérlet PERCZEL Sándor, WAJAND Judit (1985): Szemléltető és tanulókísérletek a kémia tanításában.tankönyvkiadó, Budapest. pp ÁBRA: saját ötlet alapján

14 Kémia 12. osztály Kísérletek glicerinnel Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Tóth Anita A glicerin háromértékű alkohol. Színtelen, szagtalan, édes ízű, sűrűn folyó folyadék. Olvadáspontja 17,8 C, forráspontja 290 C, sűrűsége 1,26 g/cm 3. Élelmiszerekben a víztartalom megőrzésére, oldószerként, édesítőszerként alkalmazzák E422 néven. Régi magyar neve: zsírédeny. A patikában kapható glicerin általában 80-90%-os. Mérések szerint a 80 m/m%-os glicerin fagyáspontja 20 C. Hozzávalók (eszközök, anyagok) 2 db félmikro kémcső 4 db kémcső gumidugó kémcsőfogó kémcsőállvány főzőpohár vegyszeres kanál cseppentő vagy pipetta Bunsen-égő stopperóra glicerin desztillált víz jég konyhasó kálium-permanganát kálium-dikromát (K 2 Cr 2 O 7 ) tömény nátrium-hidroxidoldat 0,25 mol/dm 3 koncentrációjú réz-szulfát-oldat Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Tölts annyi glicerint egy kémcsőbe, hogy ha gumidugóval lezárod, maradjon egy kevés levegő! Állítsd fejre a kémcsövet, és stopperrel mérd meg, mennyi idő alatt ér a másik végére a buborék! Próbálkozz többször, ha nem sikerült elsőre mérni! Utána vedd ki a dugót és tedd félre a kémcsövet! A kísérletek végén ismételd meg a mérést! 2. Két számozott félmikro kémcsövet tölts félig vízzel, illetve vízzel és glicerinnel fele-fele arányban! Állítsd a kémcsöveket sózott jeges vízzel töltött főzőpohárba! Néhány perc múlva figyeld meg a változásokat! 3. Glicerinszonda Negyed kémcsőnyi glicerinhez adj egy kevés kálium-dikromátot, hogy halványsárga színű legyen az oldat! Bunsen-égő lángja felett melegítsd óvatosan! A kémcső tartalma hevesen pezsegni fog, vigyázz, ki ne fusson! Figyeld meg a színváltozást! 4. Két félmikro kémcsőbe tegyél 2-2 csepp réz-szulfát-oldatot és 3-3 csepp nátriumhidroxid-oldatot! Figyeld meg a változásokat! Utána csepegtess az egyik kémcsőbe 5 csepp glicerint, a másikba 5 csepp desztillált vizet, rázd össze a folyadékokat! Figyeld, mi történik!

15 Feladatlap 15 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Honnan eredhet a glicerin régi magyar neve? Milyen tulajdonságára utalhat? 2. Hogyan változott a mozgó buborék sebessége a két mérés során? Mivel magyarázod a változást? 3. A glicerinnek nagy a belső súrlódása (viszkozitása). Mi ennek az oka? 4. Az 1. ábrán a víz+glicerin-elegy egyensúlyi fázisdiagramját látod. A diagram fagyáspont-görbéi azokat a tömegszázalék- és hőmérséklet-értékeket adják meg, amelyeken a két-két fázis egyensúlyban van egymással. Tanulmányozd az ábrát! Mit tapasztaltál a jégbe állított kémcsövekben? A fázisdiagram és a glicerin olvadáspontjának ismeretében mivel magyarázod a tapasztaltakat? 5. A glicerin-víz elegy fagyáspontjának van egy minimális értéke. Mekkora ez az érték és milyen öszszetételű az elegy? Az 1. ábra tanulmányozása után válaszolj a kérdésre! X= 67 % 6. Milyen színűre változott a halványsárga oldat? Mi okozta a színváltozást? 7. Melegítés közben az oldat felhabzott. Melyik gáz fejlődése okozhatta? 8. Milyen kémiai reakción alapul a szonda működése? 9. Mit tapasztaltál a réz-szulfát-oldat és a nátrium-hidroxid-oldat elegyítése során? Írd le a reakció egyenletét! 10. Az egyik kémcsőben a kivált csapadék feloldódott. Milyen színváltozást tapasztaltál? 11. Mivel magyarázható a csapadék oldódása? Nézd meg a 2. ábrát! Felhasznált irodalom PERCZEL Sándor, WAJAND Judit (1985): Szemléltető és tanulókísérletek a kémia tanításában. Tankönyvkiadó, Budapest. RADNAI Gyula: Érdekességek a glicerin fagyásáról. KöMal 2004/január pp ÁBRA: saját ötlet alapján

16 Kémia 12. osztály Aszpirin előállítása és a szalicilsav vizsgálata Emlékeztető, gondolatébresztő Készítette: Pálinkás Margit A szalicilsavat elsősorban az élelmiszeriparban használják fel, befőttek tartósítására. A boltokban található szalicil, tulajdonképpen szalicilsav. Érdekesség, hogy az élővilágban is bizonyos növények szalicilsavat termelnek pl. stressz hatására. Ilyen növény a paradicsom is. Az aszpirint hogyan tudnád elnevezni másképpen? (szerkezetre utaló név) Milyen acilezési módszereket ismersz? Milyen eljáráshoz sorolható az aszpirin előállítása? (O,N,C acilezések) Hozzávalók (eszközök, anyagok) kémcső, perem nélkül (16/150 mm) 10 cm 3 -es mérőhenger kémcsőállvány, fa kémcsőfogó Bunsen-égő 100 cm 3 -es Erlenmeyerlombik 100 cm 3 -es főzőpohár vegyszeres kanál óraüveg (75 mm átmérőjű) üvegbot vízfürdő cseppentő vagy pipetta hőmérő vízsugárszivattyú, szívópalack Büchner-tölcsér porcelántál (48 mm átmérőjű) gumikónusz vákuumszűréshez vákuumtömlő technikai szűrőpapír univerzális indikátorpapír szalicilsav ecetsavanhidrid 2 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat 2 mol/dm 3 koncentrációjú HCl-oldat cc. H 2 SO 4 desztillált víz 1 tömeg%-os FeCl 3 -oldat Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Szalicilsav vizsgálata 1.a Tegyél egy kis mennyiségű szalicilsavat kémcsőbe, majd enyhén melegítsd.! Figyeld meg, hogy mi történik a kémcső falán! 1.b Rázz össze 0,5 g szalicilsavat és 10 cm 3 desztillált vizet, majd nézd meg az oldat ph-ját univerzális indikátorpapír segítségével! Ezután melegítsd az oldatot forrásig, majd hűtsd le, és ismételten nézd meg az oldat savasságát! Figyeld meg az indikátor színváltozását! 1.c Rázz össze 0,5 g szalicilsavat és 3 cm 3 2 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldatot! Adj az oldathoz 4 cm 3 2 mol/dm 3 koncentrációjú HCl-oldatot a szalicilsav feloldódása után! Figyeld meg, hogy mi történik az oldatban! 1.d Szórjál 10 cm 3 desztillált vízbe néhány kristály szalicilsavat, majd rázd össze a kémcső tartalmát 1 cm 3 1 tömeg%-os FeCl 3 -oldattal! Milyen színváltozást tapasztalsz? 2. Aszpirin előállítása 2.a Szórjál 6 g szalicilsavat Erlenmeyer-lombikba, és önts hozzá 10 cm 3 ecetsavanhidridet! 2.b Összerázás után adjál hozzá 10 csepp cc. H 2 SO 4 -oldatot, és tedd a lombikot 5 percig vízfürdőre! 2.c Ezután a lombikot állítsd jég közé, és öntsél bele 20 cm 3 jeges vizet, néha kevergesd meg üvegbottal! 2.d Öntsd le a folyadék tisztáját, majd tölts hozzá újabb 20 cm 3 jeges vizet! 2.e A kivált kristályokat vákuumszűréssel szűrd le!

17 Feladatlap 17 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály Szalicilsav vizsgálata: 1. Egészítsd ki a mondatot a következő szavakkal! sóképződés, alacsonyabb, szublimál, fenolos OH-csoport, balra, magasabb, kristályos a. A szalicilsav melegítés hatására...., majd a kémcső falán lerakódott.. formában. b. A szalicilsav. hőmérsékleten jobban oldódik, mint..... hőmérsékleten. c. Lúgokban....közben oldódik, míg sav hatására a disszociációs egyensúly. tolódhat el. Írd fel a reakcióegyenletet! d. A vas (III)-ionokat tartalmazó oldat felhasználható a.....csoport kimutatására. Az oldat színváltozása Aszpirin előállítása 2. Rajzold le az előállítás főbb lépéseit! 3. Mire kell ügyelni a vákummal történő szűrés során? Fontos-e a műveleti sorrend, és ha igen miért? Felhasznált irodalom RÓZSAHEGYI Márta, WAJAND Judit (1999): Látványos kémiai kísérletek. Mozaik Oktatási Stúdió, Szeged. pp ISBN ÁBRA: saját ötlet alapján

18 Kémia 12. osztály 18 Készítette: Pálinkás Margit 9. C-vitamin tabletta hatóanyag- (aszkorbinsav-) tartalmának meghatározása Emlékeztető, gondolatébresztő Hogyan csoportosítanád a vitaminokat? Melyik csoportba tartozik a C-vitamin? Milyen zöldségekben és gyümölcsökben található a C-vitamin, és a mi az élettani jelentősége? Jodometriás titrálás során a felszabadult jód, mint oxidálószer, az aszkorbinsavat dehidro-aszkorbinsavvá alakítja. Savanyú közegben a jód pillanatszerűen kötődik addícióval, ami a kettős kötés felszakadásával jár. A reakció utolsó lépéseként a molekulából hidrogén-jodid szakad le. Hozzávalók (eszközök, anyagok) analitikai mérleg mérlegedény (alacsony, csiszolt, 60x30 mm-es) 250 cm 3 -es mérőlombik 200 cm 3 -es Erlenmeyerlombik 10 cm 3 -es mérőhenger 100 cm 3 -es mérőhenger 10 cm 3 -es hasas pipetta pipettalabda 25 cm 3 -es oldalcsapos büretta, állvánnyal és fogóval dörzsmozsár törővel tölcsér (150 mm átmérőjű) óraüveg (75mm átmérőjű) vegyszeres kanál üvegbot spriccflaska nátrium-tioszulfát (Na 2 S 2 O 3 ) kálium-hidrogén-bijodát (KH(IO 3 ) 2 ) kálium-jodid (KI) desztillált víz keményítő indikátor C-vitamin tabletta tömény sósav Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Készíts KH(IO 3 ) 2 -ból 250 cm 3 törzsoldatot, majd a bemérésből számítsd ki az oldat pontos koncentrációját (bemérés: 0,95-1,0g legyen)! 2. Erlenmeyer-lombikba mérj 10 cm g/dm 3 koncentrációjú KI-oldatot, majd adj hozzá 5 cm 3 1:4 hígítású HCl-at, majd az elegyhez pipettázz 20 cm 3 KH(IO 3 ) 2 -törzsoldatot! 3. Hígítsd 100 cm 3 -re! 4. Titráld a kb. 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú Na 2 S 2 O 3 mérőoldattal kis I 2 koncentrációig, majd keményítő indikátor jelenlétében fejezd be a titrálást! 5. A mérőoldat fogyást jegyezd fel, és az átlag fogyás értékből számold ki a mérőoldat koncentrációját! 6. Poríts el négy darab C-vitamin tablettát dörzsmozsárban! 7. A porkeverékből főzőpohárba mérj be analitikai pontossággal 1,0 g körüli mennyiséget! 8. Oldd fel és mosd át desztillált vízzel 250 cm 3 mérőlombikba, majd 5 percig tartó intenzív rázás után készíts törzsoldatot! 9. Homogenizálás után pipettázd ki a törzsoldat tized részét Erlenmeyer-lombikba! 10. Pipettázz hozzá 20 cm 3 0,01 mol/dm 3 pontos koncentrációjú KH(IO 3 ) 2 -oldatot, majd adj hozzá 10 cm 3 10 tömeg%-os HCl-oldatot, és kb. 0,5 g KI-ot! 11. A lombikot fedd le, és 5 perc várakozás után titráld meg pontos koncentrációjú 0,1 mol/dm 3 Na 2 S 2 O 3 mérőoldattal kis I 2 koncentrációig, majd keményítő indikátor jelenlétében fejezd be a titrálást!

19 Feladatlap 19 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Számold ki a szükséges vegyszer mennyiségeket! 2. A mérési eredményeket foglald táblázatba és számítsd ki az aszkorbinsav tartalmat! c V n felesleg n Ö n elhasználódott Na 2 S 2 O 3 Na 2 S 2 O 3 I 2 I 2 I 2 [mol/dm 3 ] *10-3 [dm 3 ] [mol] [mol] [mol] n elhasználódott M hígítás m m tömeg% I 2 aszkorbinsav aszkorbinsav C-vitamin aszkorbinsav tabletta [mol] [g/mol] 250/25 [g/250cm 3 ] [g] [%] aszkorbinsav Felhasznált irodalom ERDEY László (1951): Bevezetés a kémiai analízisbe. Tankönyvkiadó, Budapest. pp OLTINÉ DR. Varga Margit (2010): Analitikai kémai gyakorlatok I. Budapest, s.n. ÁBRA: saját ötlet alapján

20 Kémia 12. osztály 20 Készítette: Pálinkás Margit 10. Refraktometria: Minőségi és mennyiségi vizsgálat refraktométer segítségével (sók azonosítása és koncentráció meghatározására) Emlékeztető, gondolatébresztő Hogyan határoznád meg a törésmutató fogalmát? [beesési szög, törési szög] Mit nevezhetünk teljes visszaverődésnek? [teljes reflexió] A refraktométer sok vizsgálatra felhasználható, pl. az élelmiszeriparban sörök alkoholtartalmának, vagy vaj és olaj minőségének a meghatározására, továbbá szörpök, paradicsom és gyümölcslevek szárazanyag- és cukortartalmának meghatározására. Hozzávalók (eszközök, anyagok) analitikai mérleg kézi refraktométer spriccflaska 10 cm 3 -es, 50 cm 3 -es és 100 cm 3 -es mérőhenger 13 db 100 cm 3 -es mérőlombik 13 db 100 cm 3 -es főzőpohár 2 db 250 cm 3 -es főzőpohár vegyszeres kanál üvegbot papírtörlő milliméterpapír ammónium-klorid (NH 4 Cl) desztillált víz ismeretlen sóminták a minőségi elemzéshez Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Kvantitatív (mennyiségi) vizsgálat 1.a Készíts szilárd anyagból analitikai mérlegen történő beméréssel és oldással 100 cm 3 -es mérőlombikba 10; 20; g/dm 3 koncentrációjú NH 4 Cl-oldatsorozatot! 1.b Mérd meg az oldatsorozat törésmutatóját refraktométerrel, szobahőmérsékleten! Párhuzamos méréseket végezz! 1.c A mért értékekből készíts táblázatot! Ábrázold grafikusan a mért törésmutató értékeket a koncentráció függvényében, azaz szerkessz kalibrációs diagramot! 1.d Mérd meg az ismeretlen oldatok törésmutatóját, majd a kalibrációs diagram segítségével határozd meg az ismeretlen oldatok koncentrációját! 2. Kvalitatív (minőségi) vizsgálat 2.a Készíts az ismert és ismeretlen mintából azonos, 30 g/dm 3 -es tömeg-koncentrációjú oldatot! 2.b Mérd meg a törésmutatókat, és azonosítsd be az ismeretlen minta kémiai öszszetételét!

21 Feladatlap 21 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Írd le a refraktométer kezelésének lépéseit! Nevezd meg az ábrán látható refraktométer részeit! 2. Mi a különbség a kvantitatív és a kvalitatív vizsgálatok között? 3. A mérési adataid alapján készíts kalibrációs diagramot, és határozd meg az ismeretlen oldatok koncentrációját! 4. Jelöld be azt az anyagot, amelyik az ismeretlen minta lehetett, az anyagok minőségi meghatározásánál! Nátrium-klorid Nátrium-szulfát Nátrium-karbonát Felhasznált irodalom SŐRE Ferenc, TIHANYI Péter, VÁMOS István (1999): Laboratóriumi gyakorlatok. Képzőművészeti Kiadó és Nyomda Kft, Budapest. pp Azonossági száma: ÁBRA: saját ötlet alapján

22 Kémia 12. osztály 22 Készítette: Pálinkás Margit 11. Polarimetriás vizsgálat: Különböző koncentrációjú cukoroldatok koncentrációjának meghatározása Emlékeztető, gondolatébresztő Melyek a polarizált fény tulajdonságai? Hogyan állítható elő polarizált fény? (a terjedés irányára merőlegesen egyetlen irányban van csak rezgés) Mit nevezünk optikailag aktív anyagoknak? (aszimmetriacentrum molekulán belül) Alkalmas-e az aminosavak mérésére a polariméter? Válaszodat indokold is! A keményítőtartalom meghatározható-e polariméterrel? Hozzávalók (eszközök, anyagok) 10 cm 3 -es, 50 cm 3 -es és 100 cm 3 -es mérőhenger 10 db 100 cm 3 -es főzőpohár 10 db 100 cm 3 -es mérőlombik 2 db üvegbot 250 cm 3 -es főzőpohár óraüvegek polariméter polározócső spriccflaska táramérleg vegyszeres kanál desztillált víz két ismeretlen koncentrációjú cukoroldat milliméterpapír répacukor (kristálycukor) Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Készíts táramérlegen történő beméréssel és oldással répacukor oldatsorozatot 10; 20; 30;.100 g/dm 3 -es koncentrációban, 100 cm 3 - es térfogatban! Az oldatok készítéséhez desztillált vizet használj oldószerként! 2. A polarimétert célszerű a mérés előtt fél órával bekapcsolni a bemelegítés végett. A látóteret a távcső mozgatásával állítsd be úgy, hogy a látómezőben lévő válaszvonalakat élesen lásd! 3. Desztillált vízzel töltött mintacsővel hitelesítsd a műszert! A víz esetében mért forgatási szög értékének nullának kell lennie, de ha ettől eltérést tapasztalsz, akkor jegyezd fel az értékét, és vedd figyelembe a korrekciót a további mérés során! Fontos, hogy a mintacsövet buborékmentesen töltsd fel! 4. Mérd meg az ismert koncentrációjú oldatsorozat, majd az ismeretlen koncentrációjú cukorminták forgatási szögét polariméterrel, szobahőmérsékleten! A mérések során, a beállítótárcsa elforgatásával a látóteret megfelelő intenzitásúra állítsd be, majd olvasd le az elforgatás szögét! A tizedfokokat nóniusz-skála segítségével tudod leolvasni. (A toló-mérőhöz hasonlóan, ahányadik nóniusz-osztásvonal egybeesik a főskála valamelyik vonalával, annyi tizedet kell még az egész fokokhoz hozzáadni.) Végezz párhuzamos méréseket! 5. A mért értékekről készíts táblázatot, és ábrázold grafikusan a mért szögértékeket a koncentráció függvényében! 6. A kalibrációs diagramról határozd meg az ismeretlen oldatok koncentrációját!

23 Feladatlap 23 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Ábrázold a mérési adataid alapján a kalibrációs diagramot, és határozd meg az ismeretlen oldatok koncentrációját! (A koncentrációk függvényében ábrázold az elforgatás szögét!) 2. Határozd meg a szilárd folyadék extrakció ciklusaihoz tartozó hatásfok értékét! 3. Írd le a polariméter kezelésének lépéseit! 4. Ha összeöntenénk a jobbra és balra azonos mértékben forgató borkősav azonos koncentrációjú oldatát 1:1 arányban, a polarimetriás vizsgálat során mit tapasztalnánk? Felhasznált irodalom SŐRE Ferenc, TIHANYI Péter, VÁMOS István (1999): Laboratóriumi gyakorlatok. Képzőművészeti Kiadó és Nyomda Kft, Budapest. pp Azonossági száma: ÁBRA: saját ötlet alapján

24 Kémia 12. osztály 24 Készítette: Pálinkás Margit 12. Színes oldatok abszorbanciájának vizsgálata, rézionok koncentrációjának meghatározása spektrofotometriás módszerrel Emlékeztető, gondolatébresztő A fény abszorpcióján alapuló eljárás a spektrofotometriás mérés. Színes, vagy színessé alakítható vegyületek optikai úton történő mennyiségi meghatározását végezhetjük ezzel a méréssel. UV-spektroszkópiát alkalmazva a vegyületeket színessé sem kell tenni. Milyen anyagok tekinthetők színesnek? [szelektív abszorpció, színkör, komplementer szín] A fény abszorpció a molekulák szerkezetével összefüggő jelenség. [molekulák elektronjainak gerjesztése] Hozzávalók (eszközök, anyagok) 25 cm 3 -es oldalcsapos büretta 12 db 100 cm 3 -es főzőpohár 10 cm 3 -es mérőhenger 100 cm 3 -es mérőhenger 12 db 100 cm 3 -es mérőlombik óraüvegek, vagy bemérőedények (külön-külön minden beméréshez) analitikai mérleg spriccflakon üvegbot papírtörlő spatula/kanál küvetták ammóniaoldat (NH 4 OH) desztillált víz kristályos réz-szulfát (CuSO 4. 5 H 2 O) Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Készíts oldatsorozatot büretta segítségével 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú CuSO 4 -oldatból! ( mol/dm 3, mol/dm 3, mol/dm 3, mol/dm 3, 1, mol/dm 3, 1, mol/ dm 3, 1, mol/dm 3 CuSO 4 -oldatsorozat) 2. Az oldatsorozatot 100 cm 3 -es mérőlombikokba készítsd el úgy, hogy a bürettából történő kimérések után tölts mindegyik oldathoz 10 cm 3 mennyiségű cc. NH 4 OH-oldatot! 3. A komplexképzés után desztillált vízzel töltsd jelig a lombikokat, és homogenizáld az oldatokat! 4. Az oldatsorozat középtartományú tagján mérd ki az oldat abszorbanciáit nmes tartományban, 20 nm-enként! 5. A mért értékeket ábrázold a hullámhossz függvényében, és határozd meg a maximális fényelnyeléshez tartozó hullámhossz értéket! 6. Ezen a hullámhosszon mérd meg az oldatsorozat és az ismeretlenek abszorbanciáját! 7. A mérési adatokat foglald táblázatba, majd ábrázold a koncentráció függvényében! A méréshez kapcsoló további információkat a műszer rövid leírásánál és az ábrán megtalálod.

25 Feladatlap 25 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Mi a kétsugaras (kétfényutas) spektrofotométer működésének lényege? Miért küszöbölhető ki a spektrofotométerrel az oldószer fényelnyelése? Hogyan lehet a kalibrációs diagram alapján az ismeretlen minta koncentrációját meghatározni? A mérési eredményekhez készítsd el a következő táblázatokat! Abszorpciós görbe készítéséhez: hullámhossz (20 nm-enként) és abszorbancia érték Kalibrációs diagramhoz: Koncentráció oldatokból bemérés és abszorbancia átlag A maximális hullámhosszt és az ismeretlenek koncentrációját külön kis táblázatban emeld ki! Rövid műszerleírás: A műszert bekapcsolása után hagyd melegedni kb percet! A méréseknél összehasonlító vakoldatot (desztillált víz) kell alkalmazni! Tölts meg egy küvettát vakoldattal, egy másikat pedig egy közepes koncentrációjú réz-komplex-kalibrálóoldattal, és helyezd a küvettákat a küvettatartóba! Zárd le a küvettatartó fedelét! Egy tárcsa forgatásával megoldható, hogy mindig az adott küvetta kerüljön a fényútba. Fordítsd a desztillált vizes küvettát a fényútba, és állítsd be a hullámhosszt 480 nm-re! Ezután kell beállítani a 100 % áteresztést és 0 % abszorbanciát. A kijelzőn 0,000 abszorbancia fog megjelenni. Fordítsd a réz-komplex-oldatot tartalmazó küvettát a fényútba, és olvasd le az abszorbanciát! Ezután a fény hullámhosszát állítsd be 500 nm-re! Először a vakoldatot tartalmazó küvettát helyezd a fényútba, ismét elvégezve a háttérkorrekciót, majd mérd a réz-komplexoldat abszorbanciáját! (Ismételd 20 nm-enként, 700 nm-ig!) A mért értékek ábrázolásával a maximális hullámhossz meghatározható. Ezen a maximális hullámhosszon kell a kalibrációs diagram felvételéhez szükséges oldatsorozat abszorbanciáit megmérni. Felhasznált irodalom SŐRE Ferenc, TIHANYI Péter, VÁMOS István (1999): Laboratóriumi gyakorlatok. Képzőművészeti Kiadó és Nyomda Kft, Budapest. pp Azonossági száma: ÁBRA: saját ötlet alapján

26 Kémia 12. osztály 26 Készítette: Pálinkás Margit 13. Az ételecet ecetsavtartalmának meghatározása konduktometriás titrálással Emlékeztető, gondolatébresztő Mit tekinthetünk elsőfajú, illetve másodfajú vezetőnek? [elektronok, elektród, ionok, elektrolitok] A vezetési titrálás egy térfogatos meghatározás, ahol a végpontot vezetésméréssel állapítjuk meg. A mérőoldatot kis mennyiségben adagolva mérjük az oldat vezetőképességét. A módszer abban az esetben alkalmazható, ha a mérőoldat hatására jelentősen megváltozik az ionkoncentráció vagy az ionok minősége az egyenértékpontban. A mérés jól alkalmazható pl. sav-bázis titrálásokhoz. Hozzávalók (eszközök, anyagok) 25 cm 3 -es büretta 250 cm 3 -es mérőlombik 10 cm 3 -es hasas pipetta 25 cm 3 -es hasas pipetta 250 cm 3 -es főzőpoharak 250 cm 3 -es Erlenmeyerlombik mágneses keverő, keverőpálcával konduktométer harangelektród üvegbot spriccflaska milliméterpapír 10 tömeg%-os ételecet desztillált víz 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú HCl-oldat fenolftalein indikátor Mit csinálj, mire figyelj? (megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. NaOH oldat koncentrációjának meghatározása: 1.a Egy 250 cm 3 -es főzőpohárba pipettázz 10 cm 3 ismert koncentrációjú HCl-oldatot! 1.b. A főzőpoharat helyezd rá a keverőre, majd tedd bele a mágnespálcát! 1.c. A sósavat addig hígítsd desztillált vízzel, amíg az elektród platinagyűrűit el nem lepi! 1.d A titrálást úgy végezd, hogy cm 3 -enként adagold a bürettából a NaOH-mérőoldatot, és olvasd le a hozzá tartozó műszerállásokat! 1.e. Készíts titrálási görbét mindegyik párhuzamos mérésről, és az ekvivalencia pontok átlagának segítségével számold ki az anyagmennyiség-koncentrációt! 2. Ecetsavtartalom meghatározás: 2.a 250 cm 3 -es mérőlombikba pipettával mérj az ételecetből 10 cm 3 -t, majd készíts törzsoldatot! 2.b. Három 250 cm 3 -es főzőpohárba pipettázz cm 3 -t a törzsoldatból, majd titráld meg az oldatokat! 2.c. Mindhárom mérés eredménye alapján rajzold fel a titrálási görbéket! 2.d Határozd meg az ételecet koncentrációját tömeg%-ban a sűrűség ismeretében!

27 Feladatlap 27 FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) Kémia 12. osztály 1. Írd le a titrálás során végbemenő kémiai folyamatot! 2. Melyik sav-bázis titrálás típushoz sorolható az ételecet ecetsavtartalmának meghatározása? 3. Töltsd ki az alábbi táblázatot a mérési eredmények alapján! (A mérőoldat fogyása cm 3 -enként és a hozzá tartozó vezetőképesség értékek.) fogyás [ml] vezetés [ms] 4. Ábrázold a mérőoldat fogyásának függvényében a mért vezetőképesség adatokat! Az egyenértékpont meghatározása után, ismert oldat sűrűség mellett, határozd meg az ételecet koncentrációját! ρ =1,0168 g/cm 3 5. Milyen elektródát használtál a méréshez? Sorold fel az elektróda fontosabb jellemzőit, illetve használatának fontosabb szabályait! Konduktométer Felhasznált irodalom SŐRE Ferenc, TIHANYI Péter, VÁMOS István (1999): Laboratóriumi gyakorlatok. Képzőművészeti Kiadó és Nyomda Kft. Budapest. pp , Azonossági száma: ÁBRA: saját ötlet alapján

28 A laboratóriumi munka rendje 1. A laboratóriumi helyiségben a gyakorlatok alatt csak a gyakorlatvezető tanár, a laboráns, illetve a gyakorlaton résztvevő tanulók tartózkodhatnak. 2. A teremben tartózkodó valamennyi személy köteles betartani a tűzvédelmi és munkavédelmi előírásokat. 3. A gyakorlat végeztével a tanulók rendbe teszik a munkaterületüket, majd a gyakorlatvezető tanár átadja a laboránsnak a helyiséget. A csoport ezek után hagyhatja el a termet. 4. A laboratóriumot elhagyni csak bejelentés után lehet. 5. A gyakorlaton részt vevők az általuk okozott kárért anyagi felelősséget viselnek. 6. Táskák, kabátok tárolása a laboratórium előterének tanulószekrényeiben megengedett. A terembe legfeljebb a laborgyakorlathoz szükséges taneszköz hozható be. 7. A laboratóriumi foglalkozás során felmerülő problémákat (meghibásodás, baleset, rongálás, stb.) a gyakorlatvezető tanár a laborvezetőnek jelenti és szükség szerint közreműködik annak elhárításában és a jegyzőkönyv felvételében. Munkavédelmi és tűzvédelmi előírások a laboratóriumban Az alábbi előírások minden személyre vonatkoznak, akik a laboratóriumban és az előkészítő helyiségben tartózkodnak. A szabályok tudomásulvételét aláírásukkal igazolják, az azok megszegéséből eredő balesetekért az illető személyt terheli a felelősség. 1. Valamennyi tanulónak kötelező ismerni a következő eszközök helyét és működését: - Gázcsapok, vízcsapok, elektromos kapcsolók - Porraloltó készülék, vészzuhany - Elsősegélynyújtó felszerelés - Elszívó berendezések - Vegyszerek és segédanyagok 2. A gyakorlatokon kötelező egy begombolható laborköpeny viselése, melyeket a tanulók helyben vehetnek igénybe. Köpeny nélkül a munka nem kezdhető el. 3. A hosszú hajat a baleset elkerülése végett össze kell fogni. 4. A laboratóriumban étkezni tilos. 5. A tanárnak jelenteni kell, ha bármiféle rendkívüli esemény következik be (sérülés, károsodás). Bármilyen, számunkra jelentéktelen eseményt (karmolás, preparálás közben történt sérülés stb.), toxikus anyagokkal való érintkezést, balesetet, veszélyforrást (pl. meglazult foglalat, kilógó vezeték) szintén jelezni kell a tanárnak. 6. A nagyobb értékű műszerek ki/be kapcsolásához kérjük a laboráns segítségét. Ezek felsorolása a mellékletben található. 7. A maró anyagok és tömény savak/lúgok kezelése kizárólag gumikesztyűben, védőszemüvegben történhet. Ha maró anyagok kerülnek a bőrünkre, azonnal törüljük le puha ruhával, majd mossuk le bő csapvízzel. 8. Mérgező, maró folyadékok pipettázása csak dugattyús pipettával vagy pipettázó labdával történhet. 9. A kísérleti hulladékokat csak megfelelő módon és az arra kijelölt helyen szabad elhelyezni. A veszélyes hulladékokat (savakat, lúgokat, szerves oldószereket stb.) gyűjtőedényben gyűjtsük. Vegyszermaradványt ne tegyünk vissza a tárolóedénybe. 10. A gyakorlati órák alkalmával elkerülhetetlen a nyílt lánggal, melegítéssel való munka. Működési szabályzat - A gázégő begyújtásának a menete: 1; tűzveszélyes anyagok eltávolítása, 2; a kivételi hely gázcsapjának elzárása, 3; a fő gázcsap kinyitása, 4; az égő levegőszelepének szűkítése, 5; a gyufa meggyújtása, 6; a kivételi hely gázcsapjának kinyitása és a gáz meggyújtása. - A kémcsöveket szakaszosan melegítjük, az edény száját soha ne irányítsuk személyek felé. - Tűzveszélyes anyagokat ne tartsunk nyílt láng közelében. Az ilyen anyagokat tartalmazó üvegeket tartsuk lezárva, és egyszerre csak kis mennyiséget töltsünk ki. - Ne torlaszoljuk el a kijárati ajtót, és az asztalok közötti teret. - Az elektromos, 230 V-ról működő berendezéseket csak a tanár előzetes útmutatása alapján szabad használni. Ne nyúljunk elektromos berendezésekhez nedves kézzel, a felület, melyen elektromos tárgyakkal kísérletezünk, legyen mindig száraz. - Tilos bármely elektromos készülék belsejébe nyúlni, burkolatát megbontani - A meghibásodást jelentsük a gyakorlatvezető tanárnak, a készüléket pedig a hálózati csatlakozó kihúzásával áramtalanítsuk. - Esetleges tűzkeletkezés esetén a laboratóriumot a tanulók a tanár vezetésével a kijelölt menekülési útvonalon hagyhatják el. 11. Munkahelyünkön tartsunk rendet. Ha bármilyen rendellenességet tapasztalunk, azt jelentsük a gyakorlatot vezető tanárnak. Rövid emlékeztető az elsősegély-nyújtási teendőkről Vegyszerek használata mindig csak a vegyszer biztonsági adatlapja szerint történhet. Az elsősegély-nyújtási eljárásokat a gyakorlatvezető tanár végzi. Tűz vagy égési sérülés esetén - Az égő tárgyat azonnal eloltjuk alkalmas segédeszközökkel (víz, homok, porraloltó, pokróc, stb.). Elektromos tüzet vízzel nem szabad oltani. - Vízzel nem elegyedő szerves oldószerek tüzét tilos vízzel oltani! - Az égési sebet ne mossuk, ne érintsük, ne kenjük be, hanem csak száraz gézlappal fedjük be. Kisebb sérülésnél (zárt bőrfelületnél) használhatók az Irix vagy Naksol szerek. Mérgezés esetén - Ha bőrre került: száraz ruhával felitatjuk, majd bő vízzel lemossuk. - A bőrre, illetve testbe kerülő koncentrált kénsavat nem szabad vízzel lemosni, vagy hígítani, mert felforrósodik és égési sérüléseket okoz - Ha szembe jutott: bő vízzel kimossuk (szemzuhany), majd 2%- os bórsav oldattal (ha lúg került a szembe) vagy NaHCO 3 oldattal (ha sav került a szembe) öblítünk és a szemöblögető készletet használjuk. - Ha belélegezték: friss levegőre visszük a sérültet. - Ha szájüregbe jutott: a vegyszert kiköpjük, és bő vízzel öblögetünk. Sebesülés esetén - A sebet nem mossuk vízzel, hanem enyhén kivéreztetjük. - A sebet körül fertőtlenítjük a baleseti szekrényből vett alkoholos jódoldattal, majd tiszta és laza gézkötést helyezünk rá. Kisebb sérüléseknél sebtapaszt alkalmazunk. Áramütés esetén - Feszültség mentesítünk, a balesetest lefektetjük, pihentetjük és a sebeit laza gézkötéssel látjuk el. Amennyiben az áramütés a szívet is leállítaná, azonnali újraélesztésre van szükség. Értesítjük az iskolaorvost.

Kémia 11. osztály. Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése... 2. 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása a kémiai egyensúlyra...

Kémia 11. osztály. Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése... 2. 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása a kémiai egyensúlyra... Kémia 11. osztály 1 Kémia 11. osztály Tartalom 1. Kolloid rendszerek vizsgálata: Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése................................. 2 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása

Részletesebben

- 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír

- 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír 1. A talaj vízmegkötő képességének vizsgálata Kötelező védőeszközök Szükséges eszközök - 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír Szükséges anyagok - talajminták

Részletesebben

Kémia 9. osztály. 1. Lángfestés.. 2. 2. Gázok áramlási sebessége... 4. 3. Túltelített oldatok... 6

Kémia 9. osztály. 1. Lángfestés.. 2. 2. Gázok áramlási sebessége... 4. 3. Túltelített oldatok... 6 Kémia 9. osztály 1 Kémia 9. osztály Tartalom 1. Lángfestés.. 2 2. Gázok áramlási sebessége..................................................... 4 3. Túltelített oldatok............................................................

Részletesebben

Kémia 7. osztály. 1. Keverék és vegyület tulajdonságainak tanulmányozása... 2

Kémia 7. osztály. 1. Keverék és vegyület tulajdonságainak tanulmányozása... 2 Kémia 7. osztály 1 Kémia 7. osztály Tartalom 1. Keverék és vegyület tulajdonságainak tanulmányozása............................. 2 2. Szétválasztási eljárások I. Ülepítés, szűrés, kristályosítás, szublimáció,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben? 1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.

Részletesebben

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete KÉMIA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 7. osztálya számára 7. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET TARTALOM 1. Keverék

Részletesebben

Kémia 10. osztály. 1. Metán előállítása és kísérletei... 2. 2. Etilén előállítása etil-alkoholból és kísérletei... 4

Kémia 10. osztály. 1. Metán előállítása és kísérletei... 2. 2. Etilén előállítása etil-alkoholból és kísérletei... 4 Kémia 10. osztály 1 Kémia 10. osztály Tartalom 1. Metán előállítása és kísérletei.................................................. 2 2. Etilén előállítása etil-alkoholból és kísérletei.....................................

Részletesebben

Fizika 10. osztály. 1. Gay-Lussac I. törvénye... 2. 2. Szilárd test fajhőjének meghatározása... 4. 3. Folyadék fajhőjének meghatározása...

Fizika 10. osztály. 1. Gay-Lussac I. törvénye... 2. 2. Szilárd test fajhőjének meghatározása... 4. 3. Folyadék fajhőjének meghatározása... Fizika 10. osztály 1 Fizika 10. osztály Tartalom 1. Gay-Lussac I. törvénye........................................................ 2 2. Szilárd test fajhőjének meghatározása...........................................

Részletesebben

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint

Részletesebben

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat Oktatási Hivatal Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat A feladathoz kérdések társulnak, amelyek külön lapon vannak, a válaszokat erre a lapra kérjük megadni.

Részletesebben

KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete KÉMIA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 8. osztálya számára 8. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET 2 TARTALOM 1. Elemi

Részletesebben

GYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG

GYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG BUDAPESTI MŰSZAKI SZAKKÉPZÉSI CENTRUM PETRIK LAJOS KÉT TANÍTÁSI NYELVŰ VEGYIPARI, KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS INFORMATIKAI SZAKKÖZÉPISKOLÁJA GYAKORLATI VIZSGATEVÉKENYSÉG Szakképesítés azonosító száma, megnevezése:

Részletesebben

Fizika 12. osztály. 1. Az egyenletesen változó körmozgás kinematikai vizsgálata... 2. 2. Helmholtz-féle tekercspár... 4. 3. Franck-Hertz-kísérlet...

Fizika 12. osztály. 1. Az egyenletesen változó körmozgás kinematikai vizsgálata... 2. 2. Helmholtz-féle tekercspár... 4. 3. Franck-Hertz-kísérlet... Fizika 12. osztály 1 Fizika 12. osztály Tartalom 1. Az egyenletesen változó körmozgás kinematikai vizsgálata.......................... 2 2. Helmholtz-féle tekercspár.....................................................

Részletesebben

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.

Részletesebben

1969R1265 HU 04.02.1999 001.001 1

1969R1265 HU 04.02.1999 001.001 1 1969R1265 HU 04.02.1999 001.001 1 Ez a dokumentum kizárólag tájékoztató jellegű, az intézmények semmiféle felelősséget nem vállalnak a tartalmáért B A BIZOTTSÁG 1265/69/EGK RENDELETE (1969. július 1.)

Részletesebben

Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal

Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal A hipoklorition erélyes oxidálószer. Reakciói általában gyorsan és egyértelmű sztöchiometria

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA É RETTSÉGI VIZSGA 2014. október 21. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2014. október 21. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2013. április 6. Réz(II)-ionok vizsgálata komplexometriával A komplexometria reagenseként használt EDTA (az etilén-diamin-tetraecetsav

Részletesebben

Biológia 12. osztály

Biológia 12. osztály Biológia 12. osztály 1 Biológia 12. osztály Tartalom 1. Baktériumok vizsgálata....................................................... 2 2. Baktériumok szaporodásának vizsgálata.........................................

Részletesebben

12. KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

12. KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete KÉMIA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 12. osztálya számára 12. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET TARTALOM 1. Ismeretlen

Részletesebben

UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA

UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA SPF UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása. Szalicilsav meghatározása egy vizes

Részletesebben

Kémia 6. osztály. 1. Halmazállapot-változások... 2. 2. Hűtsünk!... 4. 3. Reggeli italok készítése... 6. 5. Kémhatás vizsgálata lilakáposztával...

Kémia 6. osztály. 1. Halmazállapot-változások... 2. 2. Hűtsünk!... 4. 3. Reggeli italok készítése... 6. 5. Kémhatás vizsgálata lilakáposztával... Kémia 6. osztály 1 Kémia 6. osztály Tartalom 1. Halmazállapot-változások..................................................... 2 2. Hűtsünk!... 4 3. Reggeli italok készítése.......................................................

Részletesebben

1. feladat Összesen 15 pont

1. feladat Összesen 15 pont 1. feladat Összesen 15 pont Metánt és propánt tartalmazó gázelegyet elégetünk. A gázelegy összetétele a következő: φ = 60% propán, és φ = 40% metán. A) Írja fel a két gáz tökéletes égésének termokémiai

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. 5 KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

Kísérletek jóddal. S + Cl 2. , perklórsav: HClO 4. 1. Tanári bemutató kísérlet: Alumínium és jód reakciója. Elszívó fülke használata kötelező!

Kísérletek jóddal. S + Cl 2. , perklórsav: HClO 4. 1. Tanári bemutató kísérlet: Alumínium és jód reakciója. Elszívó fülke használata kötelező! Tanári segédlet Ajánlott évfolyam: 7. Időtartam: 45 Kísérletek jóddal KÉMIA LEVEGŐ VIZSGÁLATAI Balesetvédelmi rendszabályok megbeszélése. A kísérletek során felmerülő veszélyforrások megbeszélése. A tálcán

Részletesebben

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. október 28. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati KTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

feladatmegoldok rovata

feladatmegoldok rovata feladatmegoldok rovata Kémia K. 588. Az 1,2,3 al megszámozott kémcsövekben külön-külön ismeretlen sorrendben a következő anyagok találhatók: nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, kalciumkarbonát. Döntsd el,

Részletesebben

Kémia 10. - tanulói munkafüzet

Kémia 10. - tanulói munkafüzet Társadalmi Megújulás Operatív Program 3.1.3. Természettudományos oktatás komplex megújítása a Móricz Zsigmond Gimnáziumban Kémia 10. - tanulói munkafüzet Műveletségi terület Ember és természet: KÉMIA Évfolyam:

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) 2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor

Részletesebben

Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából

Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából Gyógyszerhatóanyagok azonosítása és kioldódási vizsgálata tablettából ELTE TTK Szerves Kémiai Tanszék 2015 1 I. Elméleti bevezető 1.1. Gyógyszerkönyv A Magyar gyógyszerkönyv (Pharmacopoea Hungarica) első

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2015. május 14. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA

A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA A TITRÁLÁSOK GYAKORLATA készült a DE és SZTE Szervetlen és Analitikai Kémiai tanszékeinek oktatási segédanyagai, illetve Lengyel B.: Általános és Szervetlen Kémiai Praktikum alapján Előkészületek a térfogatos

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában

Részletesebben

A másodlagos biogén elemek a szerves vegyületekben kb. 1-2 %-ban jelen lévő elemek. Mint pl.: P, S, Fe, Mg, Na, K, Ca, Cl.

A másodlagos biogén elemek a szerves vegyületekben kb. 1-2 %-ban jelen lévő elemek. Mint pl.: P, S, Fe, Mg, Na, K, Ca, Cl. A sejtek kémiai felépítése Szerkesztette: Vizkievicz András A biogén elemek Biogén elemeknek az élő szervezeteket felépítő kémiai elemeket nevezzük. A természetben található 90 elemből ez mindössze kb.

Részletesebben

Tanulói munkafüzet. FIZIKA 10. évfolyam 2015.

Tanulói munkafüzet. FIZIKA 10. évfolyam 2015. Tanulói munkafüzet FIZIKA 10. évfolyam 2015. Összeállította: Scitovszky Szilvia Lektorálta: Dr. Kornis János Szakképző Iskola és ban 1 Tartalom Munka- és balesetvédelmi, tűzvédelmi szabályok... 2 1-2.

Részletesebben

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 4. hét

Kémiai alapismeretek 4. hét Kémiai alapismeretek 4. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 24.-27. 1/14 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c kötőerő:

Részletesebben

MIT TUDOK A TERMÉSZETRŐL? INTERNETES VETÉLKEDŐ KÉMIA FELADATMEGOLDÓ VERSENY

MIT TUDOK A TERMÉSZETRŐL? INTERNETES VETÉLKEDŐ KÉMIA FELADATMEGOLDÓ VERSENY JAVÍTÓKULCS Elérhető összes pontszám: 115 pont 1.) Nyelvészkedjünk! (10 pont) Az alábbiakban kémiai elemek magyar névváltozatai vannak felsorolva a nyelvújítás korából. Írd a megfelelő kifejezések mellé

Részletesebben

Az Egyszerű kvalitatív kísérletek és az egész órás mérési gyakorlatok időzítése, szervezési kérdései!

Az Egyszerű kvalitatív kísérletek és az egész órás mérési gyakorlatok időzítése, szervezési kérdései! Tartalomjegyzék Az Egyszerű kvalitatív kísérletek és az egész órás mérési gyakorlatok időzítése, szervezési kérdései! Egyszerű kvalitatív kísérletek 1. Forog vagy nem? 2. Szívószál-rakéta 3. Itt a golyó

Részletesebben

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatlapja KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után

Részletesebben

1. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár

1. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Laboratóriumi üvegedények A laboratóriumban többféle üvegedény található, melyek a felhasználás

Részletesebben

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p Név: Elérhető pont: 5 p Dátum: Elért pont: Javítóvizsga A teszthez tollat használj! Figyelmesen olvasd el a feladatokat! Jó munkát.. Mi a neve az anyag alkotórészeinek? A. részecskék B. összetevők C. picurkák

Részletesebben

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb

Részletesebben

Fizika 9. osztály. 1. Egyenes vonalú egyenletes mozgás... 2. 2. Az egyenes vonalú egyenletesen változó mozgás vizsgálata lejtőn...

Fizika 9. osztály. 1. Egyenes vonalú egyenletes mozgás... 2. 2. Az egyenes vonalú egyenletesen változó mozgás vizsgálata lejtőn... Fizika 9. osztály 1 Fizika 9. osztály Tartalom 1. Egyenes vonalú egyenletes mozgás............................................. 2 2. Az egyenes vonalú egyenletesen változó mozgás vizsgálata lejtőn....................

Részletesebben

BUDAPESTI MŰSZAKI EGYETEM Anyagtudomány és Technológia Tanszék. Hőkezelés 2. (PhD) féléves házi feladat. Acélok cementálása. Thiele Ádám WTOSJ2

BUDAPESTI MŰSZAKI EGYETEM Anyagtudomány és Technológia Tanszék. Hőkezelés 2. (PhD) féléves házi feladat. Acélok cementálása. Thiele Ádám WTOSJ2 BUDAPESTI MŰSZAKI EGYETEM Anyagtudomány és Technológia Tanszék Hőkezelés. (PhD) féléves házi feladat Acélok cementálása Thiele Ádám WTOSJ Budaest, 11 Tartalomjegyzék 1. A termokémiai kezeléseknél lejátszódó

Részletesebben

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné FELADATLAPOK KÉMIA emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás Magyar Csabáné 00 1/2 Kedves Diákok! BEVEZETÉS A tanfolyam az emelt szintű kémia érettségi kísérleti feladataira készít fel, de az írásbelire

Részletesebben

Kémia OKTV döntő forduló II. kategória, 1. feladat Budapest, 2011. április 9.

Kémia OKTV döntő forduló II. kategória, 1. feladat Budapest, 2011. április 9. Oktatási Hivatal Kémia OKTV döntő forduló II. kategória, 1. feladat Budapest, 2011. április 9. A feladat elolvasására 15 perc áll rendelkezésre. A feladathoz csak a 15 perc letelte után szabad hozzákezdeni.

Részletesebben

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének

Részletesebben

7. VIZES OLDATOK VISZKOZITÁSÁNAK MÉRÉSE OSTWALD-FENSKE-FÉLE VISZKOZIMÉTERREL

7. VIZES OLDATOK VISZKOZITÁSÁNAK MÉRÉSE OSTWALD-FENSKE-FÉLE VISZKOZIMÉTERREL 7. VIZES OLDATOK VISZKOZITÁSÁNAK MÉRÉSE OSTWALD-FENSKE-FÉLE VISZKOZIMÉTERREL Számos technológiai folyamat, kémiai reakció színtere gáz, vagy folyékony közeg (fluid közeg). Gondoljunk csak a fémek előállításakor

Részletesebben

Szaktanári segédlet. FIZIKA 10. évfolyam 2015. Összeállította: Scitovszky Szilvia

Szaktanári segédlet. FIZIKA 10. évfolyam 2015. Összeállította: Scitovszky Szilvia Szaktanári segédlet FIZIKA 10. évfolyam 2015. Összeállította: Scitovszky Szilvia 1 Tartalom Munka- és balesetvédelmi, tűzvédelmi szabályok... 2 1-2. Elektrosztatika... 4 3. Egyszerű áramkörök... 9 4. Ohm

Részletesebben

MATEMATIKAI KOMPETENCIATERÜLET A

MATEMATIKAI KOMPETENCIATERÜLET A MATEMATIKAI KOMPETENCIATERÜLET A Matematika 6. évfolyam TANULÓI MUNKAFÜZET 2. FÉLÉV A kiadvány KHF/4356-14/2008. engedélyszámon 2008.11.25. időponttól tankönyvi engedélyt kapott Educatio Kht. Kompetenciafejlesztő

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör FELADATLAPOK KÉMIA 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Barsiné Pirityi Mária Petroviczné Gál Ibolya Pozsgayné Tóth Ildikó Rovácsné Simon Erika ajánlott korosztály: 8. évfolyam A FÉMEK REDUKÁLÓ

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1412 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

B TÉTEL Az étolaj vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

B TÉTEL Az étolaj vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása 2013/2014. B TÉTEL Az étolaj vizsgálata Két kémcsőbe töltsön kb. 6 cm 3 -t a következő oldószerekből: víz, benzin. Mindegyikbe tegyen étolajat, rázza össze. Mit tapasztal? Indokolja a látottakat! víz benzin

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal : Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint

Részletesebben

Feladatok haladóknak

Feladatok haladóknak Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a következő címen várjuk 2009.

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. május 15. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2007. május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM

Részletesebben

FIZIKA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

FIZIKA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete FIZIKA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 8. osztálya számára 8. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET TARTALOM 1. Elektrosztatika

Részletesebben

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK XX. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B D A * C A B C C 1 B B B A B D A B C A 2 C B E C E C A D D A C B D B C A B A A A 4 D B C C C C * javítandó

Részletesebben

KÉMIAI KÍSÉRLETEK AZ ÁLTALÁNOS ISKOLÁKBAN

KÉMIAI KÍSÉRLETEK AZ ÁLTALÁNOS ISKOLÁKBAN KÉMIAI KÍSÉRLETEK AZ ÁLTALÁNOS ISKOLÁKBAN Riedel Miklós Rózsahegyi Márta Szalay Luca Wajand Judit Alkotó szerkesztő Szalay Luca ELTE, Budapest 2016 Készült az ELTE Felsőoktatási Struktúraátalakítási Alapból

Részletesebben

Szakközépiskola 9-10. évfolyam Kémia. 9-10. évfolyam

Szakközépiskola 9-10. évfolyam Kémia. 9-10. évfolyam 9-10. évfolyam A szakközépiskolában a kémia tantárgy keretében folyó személyiségfejlesztés a természettudományos nevelés egyik színtereként a hétköznapi életben hasznosulni képes tudás épülését szolgálja.

Részletesebben

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015. Kategória D. Okresné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015. Kategória D. Okresné kolo SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH

Részletesebben

1. Atomspektroszkópia

1. Atomspektroszkópia 1. Atomspektroszkópia 1.1. Bevezetés Az atomspektroszkópia az optikai spektroszkópiai módszerek csoportjába tartozó olyan analitikai eljárás, mellyel az anyagok elemi összetételét határozhatjuk meg. Az

Részletesebben

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:

Részletesebben

OKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához

OKTATÁSI SEGÉDLET. az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához OKTATÁSI SEGÉDLET az Általános kémia III. tantárgy laboratóriumi gyakorlatához II. éves nappali tagozatos, környezetmérnök (BSc) szakos hallgatók számára Készítette: Dr. Bodnár Ildikó főiskolai tanár DE-MK,

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag FELADATLAPOK KÉMIA 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag Barsiné Pirityi Mária Petroviczné Gál Ibolya Pozsgayné Tóth Ildikó Rovácsné Simon Erika ajánlott korosztály: 8. évfolyam

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. TT csoport Tanári segédanyag. Szeidemann Ákos

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. TT csoport Tanári segédanyag. Szeidemann Ákos FELADATLAPOK KÉMIA TT csoport Tanári segédanyag Szeidemann Ákos 1/3 TERMÉSZETTUDOMÁNYI CSOPORT (BIOLÓGIA-KÉMIA TAGOZAT) LABORGYAKORLATAI KÉMIÁBÓL Tanári 2/3 Cím: Természettudományi csoport (biológia-kémia

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2013. október 22. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Részletesebben

OHM DCA 20A A COM V/Ω

OHM DCA 20A A COM V/Ω Egyenáramú mérések 1 MŰSZEREK HASZNÁLATA Digitális multiméter A digitális multiméter egyenáramú és váltóáramú feszültség és áramerősség, valamint ellenállás mérésére alkalmas (DC = Direct Current, egyenáram,

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható! A feladatokat írta: Kódszám: Horváth Balázs, Szeged..... Lektorálta: 2012. május 12. Szieglné Kovács Judit, Szekszárd Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához

Részletesebben

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás elem: azonos rendszámú atomokból épül fel vegyület: olyan anyag, amelyet két vagy több különbözı kémiai elem meghatározott arányban alkot, az alkotóelemek

Részletesebben

Kiromed Zéta Gravitációs gerincnyújtó készülék Használati utasítás Összeszerelési útmutató

Kiromed Zéta Gravitációs gerincnyújtó készülék Használati utasítás Összeszerelési útmutató Kiromed Zéta Gravitációs gerincnyújtó készülék Használati utasítás Összeszerelési útmutató A termék kivitele a képen látható eszköztől részleteiben eltérhet, a változás jogát fenntartjuk. 1 SN: Kiadás

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével

Részletesebben

SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK

SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK Elméleti bevezetés Ha egy anyagot a kezünkbe veszünk (valamilyen technológiai céllal alkalmazni szeretnénk), elsı kérdésünk valószínőleg az lesz, hogy mi ez az anyag, milyen

Részletesebben