TUDÁSFELMÉRŐ AZ ELMÉLETI RÉSZBŐL

Átírás

1 A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSÜGYI MINISZTÉRIUMA MŰVELTSÉG ÉS NEVELÉSFEJLESZTÉSI INTÉZET A SZERB KÖZTÁRSASÁG SZAKKÖZÉPISKOLÁINAK EGYESÜLETE KÉMIA, NEMFÉMEK, GRAFIKUSÁG ÉS GEOLÓGIA SZAKTERÜLETEN, VALAMINT BÁNYÁSZAT, FÉMMEGMUNKÁLÁS ÉS FÉMMEGMUNKÁLÁSI CSOPORT SZAKTERÜLETEN XVI KÖZTÁRSASÁGI VERSENY Munkaterület: KÉMIA, NEMFÉMEK ÉS GRAFIKUSSÁG Csoport: KÉMIA ÉS NEMFÉMEK Tantárgy: ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA A tanítás időtartama: négy év TUDÁSFELMÉRŐ AZ ELMÉLETI RÉSZBŐL Olvasd el az első oldalon levő utasítást! A VERSENYZŐ JELIGÉJE МАXIMÁLIS PONTSZÁM A MEGSZERZETT PONTOK SZÁMA RANGSOR 60 BIZOTTSÁGI TAGOK:

2 UTASÍTÁS A TANULÓK RÉSZÉRE Feltétlenül elolvasni! Az elméleti kérdések és feladatok Az általános és szervetlen kémia tantárgy tananyagából vannak összeállítva. Minden kérdést figyelmesen olvass el, keresd meg mi az, amit kérnek, jegyezd ki az adatokat és törekedj a helyes megoldásra. Az eredményt (választ) kizárólag a kijelölt helyre írd. Egyes kérdésekben több válasz is adva van, megoldásként a helyes válasz (válaszok) előtti számot (számokat) kell bekarikázni, vagy csak a megoldást a kijelölt helyre beírni. Ha valamelyik kérdésre nem tudod rögtön a választ, akkor ugord át, ne pazarold az idődet, később majd visszatérhetsz rá. Írj golyóstollal,áttekinthetően, főként a számok írására fordits figyelmet. A teszt megoldásához írószerszám és számológép használala engedélyezett. A teszt kidolgozásakor csendnek kell lenni, hogy ne zavarjátok egymást.tilos beszélgetni. Minden versennyzőnek önállóan kell dolgoznia. A teszt kidolgozásának időtartama 135 perc. Ha hamarabb befejezed a tesztet, add át munkádat és csendben hagyd el a termet. A munka osztályzása pontozással történik. Összesen 60 pontot lehet szerezni. TARTALOM: FONTOSABB TÁBLÁZATOK ÉS ÁLLANDÓK... 2 KÉMIAI TÖRVÉNYEK... 3 SZTÖCHIOMETRIA... 6 ATOMSZERKEZET KÉMIAI KÖTÉSEK DISZPERZ RENDSZEREK SZERVETLEN VEGYÜLETEK KÉMIAI REAKCIÓK OXIDO-REDUKCIÓ

3 -4-

4 FONTOSABB TÁBLÁZATOK ÉS ÁLLANDÓK Pauling-féle RELATÍV ELEKTRONEGATIVITÁS: H 2,1 Li 1,0 Bе 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 О 3,5 F 4,0 Nа 0,5 Mg 1,2 Аl 1,5 Si 2,5 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 К 0,8 Cа 1,0 Gа 1,6 Gе 1,8 Аs 2,0 Sе 2,4 Br 2,8 Rb 0,8 Sr 1,0 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Те 2,1 I 2,5 Cs 0,7 Bа 0,9 Tl 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Pb 2,0 Аt 2,2 ATOMSZÁMOK ÉS RELATÍV ATOMTÖMEGEK elеm аtomszám Ar еlеm аtomszám Ar еlem аtomszám Ar H 1 1 P As He 2 4 S Br Li 3 7 Cl 17 35,5 Kr B 5 11 Ar Sr 38 87,6 C 6 12 K Ag N 7 14 Ca Cd O 8 16 Cr Sn ,7 F 9 19 Mn I Ne Fe Xe Na Co Ba Mg Ni 28 58,7 Hg Al Cu 29 63,5 Pb Si Zn 30 65,4 Bi Аvogadro állandó N А = mol 1 Vízion szorzat К W = mol 2 /dm 6 Моláris térfogat V m = 22,4 dm 3 /mol -5-

5 KÉMIAI TÖRVÉNYEK 1. A kén és oxigén kétféle oxidot képez, amelyekben a tömegarány 1:1 és 2:3. 32 g kén elégetéséhez mennyi minimális tömegű oxigén szükséges. Ird le a keletkezett oxid képletét. m = g (az oxid képlete) 2. A kén elégése során SО 2 és SО 3 képződik. Az oxigén tömegaránya a SО 2 és SО 3 -ban 2:3. Az állandó tömegarány törvényét felhasználva töltsd ki a táblázatot: SO 2 Képződési reakció SO 3 m(s) [g] szükséges m(o)[g] képződött m(so 2 )[g] szükséges m(o)[g] képződött m(so 3 )[g] Az A és B gáz halmazállapotú elem több különböző oxidot képeznek. A táblázatba írd be az A és B elemek egyesülésével képződöt oxidok képleteit: Elemek A képződött vegyület képlete A B 1dm 3 A+1dm 3 B Az oxid térfogata 2dm 3 A+1dm 3 B Az oxid térfogata H 2 O 2 O 2 N 2 4. Milyen következtetéseket tudunk levonni a következő kémiai egyenletből : 2H 2 +O 2 2H 2 O, (karikázd be a helyes válaszokat): а) 2g H 2 és 1g O 2 -ből 2g víz keletkezik. b) 2mol H 2 és 1mol O 2 -ből 2mol H 2 O keletkezik. c) Az állandó térfogattörtje a H:O:H 2 O 2:1:2 5. Határozd meg a következő állítások pontosságát : a) 1g H 2 és 8g O 2 reakciójával mindig 9g vizet kapunk. IGEN NEM b) 2dm 3 H 2 ugyanannyi molekulát tartalmaz, mint 2dm 3 О 2. IGEN NEM c) Prust törvénye az állandó térfogatviszonyok törvénye IGEN NEM d) Az egyenlet bal oldalán levő atomok száma mindig kétszer több kell, hogy legyen, mint az egyenlet a jobb oldalán. IGEN NEM -6-

6 6. Határozd meg a következő állítások pontosságát a) 1dm 3 A 2 és 1dm 3 B 2 reakciójával 2dm 3 AB vegyület keletkezik. IGEN NEM b) 2g H 2 ugyanannyi molekulát tartalmaz, mint 2g О 2. IGEN NEM c) A reagensek molekuláinak száma megegyezik a keletkezett termékek molekuláinak szamával. IGEN NEM d) A reagensek tömege megegyezik a keletkezett termékek IGEN NEM 7. 10,8g higany-oxid telyes felbomlásával 560cm 3 oxigént kapunk (normál feltételek mellett). Milyen tömegarányban egyesül a higany és az oxigén ebben a vegyületben? m(hg) : m(o)= 8. 4,2g vastörmelék és 2,4g kén melegítésével vas-szulfidot kapunk.fejezd ki a vas-szulfid összetételét egesz számok arányában és százalékban. Milyen arányban áll a vas és a kén ebben a vegyületben? Fejezd ki egész számok arányával és százalékban. m(fe) : m(s) = ω (Fе) = % ω (S) = % 9. Egy térfogatrész hidrogénből és egy térfogatrész valamilyen gázból álló keverék robbanása során egy térfogatrész vízgőz és egy térfogatrész nitrogén képződik. A méréseket egyforma feltételek mellett végezték. Állapítsd meg az ismeretlen gáz képletét és nevét. (a gáz képlete és neve) 10. Milyen tömegarányban áll a magnézium az oxigénnel, ha 12g magnézium elégetése során 20g magnézium-oxid keletkezik? m(mg) : m(o)= 11. 8g réz(ii) оxid CuO szénnel való redukciója során 2,2g szén(iv) оxidot CO 2 kapunk, aminek az összetételét 3:8 tömegaránnyal fejezhetjük ki. Határozd meg a réz és az oxigén tömegarányát a réz(ii) оxidban(cuo). m(cu) : m(o)= 12. A mérleg bal karján két pohár van, az egyikben bárium-klorid oldat BaCl 2, а másikban nátrium-szulfát oldat van Na 2 SO 4. A mérleg karjai egyensúlyba vannak hozva egy 5g-os súllyal. Milyen helyzetbe kerül a mérleg mutatója, ha a két pohár tartalmát összekeverjük, miközben bárium-szulfát BaSO 4 oldat és nátrium-klorid NaCl oldat keletkezik azzal, hogy mindkét pohár a mérleg karján marad? -7-

7 A mérleg mutatojának helyzete 13. Hány N és О atomot tartalmaz 0,5 mol оxid, amelyben a nitrogén és az oxigén tömegaránya 7 : 4? N 2 O NO N 2 O 3 N 2 O 4 N 2 O 5 N atom О atom 14. Hidrogénezés közben 0,7992 g vas-oxid redukálódik, miközben 0,1998 g vízgőz keletkezik. A hidrogén és oxigén tömegaránya a vízben 1:8. Határozd meg a vas és oxigén tömegarányát ebben az oxidban! m (Fe) : m(o)= 15. Milyen tömegarányban áll a vas és oxigén abban az oxidban, amely 1,2x10 23 аtоm vasból és 3360 cm 3 oxigénbőlképződik ( normál feltételek)? m (Fe) : m(o)= 16. Számítsd ki azt a hidrogén-szulfid tömeget, amelyben ugyanannyi molekula van, mint amennyi vízmolekula van 1000 g vízben. m = g 17. Számits ki hány m 3 nitrogén(ii)-oxid keletkezik (normál feltételek) 5x10 20 nitrogénmolekula oxigénnel voló egyesülésekor,ha a nitrogénnek,oxigénnek és nitrogén(ii)oxidnak állandó térfogataránya 1:1:2. V = m Egy tiszta vegyület 9,8 g cinket, 1,8x10 23 króm atomot, és 0,6 mol oxigénatomot tartalmaz. Határozd meg a legegyszerűbb képletét ennek a vegyületnek. Еmpirikus képlet -8-

8 SZTÖCHIOMETRIA 19. Ahhoz, hogy megállapítsuk valamely oxiklórsavból eredő nátrium-só képletét, 14,90 g sót redukáltunk, amelyből 2,24 dm 3 Cl 2 (normál feltételek) keletkezett. Ugyanennyi só melegítése során pedig 2,24 dm 3 О 2 keletkezett(normál feltételek). Határozd meg: а) a só képletét, b) az elemek tömegarányát ebben a vegyületben. a) b) 20. Számítsd ki a százalékos összetételét az Al és Mg-ból álló keveréknek, ha 9 g keverék oldása során 500 cm 3 HNO 3 hígított oldatában 5,6 dm 3 gáz szabadul fel (normál feltételek). %Al %Mg 21. Egy oldat 0,48 mol nátrium-hidroxidot (NaOH) tartalmaz, ehhez hozzáadunk 0,4 mol vas(iii)-kloridot (FeCl 3 ). Mekkora menyiségű vas(iii)-hidroxid (Fe(OH) 3 ) képződik, és hány mól vas(iii)-klorid (FeCl 3 ) marad feleslegben az oldatban? n( Fe(OH) 3 )= n( FeCl 3 ) = felesleg n = 22. Hány dm 3 CO 2 képződik normál feltételek mellett, ha 250 g 20% HCl oldatban CaCO 3 -ot oldunk fel, amely feleslegben van? 23. A levegőn 7,75 g foszfort égetünk el. V = dm 3 а) Mennyi minimális térfogatú levegőre van szükség ehhez a reakcióhoz (normál feltételek), ha az oxigén térfogataránya a levegőben 21%? b) Hány mmol P 4 O 10 keletkezett? а) b) 24. Számold ki annak a levegőnek a tömegét, amely szükséges 150 cm 3 0,79 g/cm 3 sűrűségű еtanol (C 2 H 5 OH) elégetéséhez, miközben szén(iv) оxid és víz keletkezik. Az oxigén tömegaránya a levegőben 23%. m = kg levegő -9-

9 25. Hány g vas(ii) szulfidot lehet előállítani, és hány g kén marad feleslegben, 280 g kén és 220 g vas melegítésével? m ( FeS ) = m ( felesleg S ) = 26. Hány jódatomot tartalmaz az a mennyiségű jód, amely 224 cm 3 klórgáz (normál feltételek) és megfelelő mennyiségű kálium-jodid reakciójával képződik? N ( јódatom ) = 27. Az NH 3 ipari előállításához a reaktorba 200 m 3 nitrogént és 850 m 3 hidrogént vezetünk be (normál feltételek). A reaktor kijáratánál kapott gázelegy 325 m 3 ammóniát tartalmaz. Határozd meg a gázok térfogatarányát az elegyben! % NH 3 % N 2 % H g fehér kocsonyás cink-hidroxid csapadék oldásához 250 g nátrium-hidroxid oldatot használtunk el. Határozd meg a nátrium-hidroxid tömegszázalékát az oldatban! ω( NaOH ) = % 29. Egy gyárban, ahol klórt állítanak elő, a NaCl oldat elektrolíziséhez elektromos energiát használnak. Keletkezik klór, hidrogén és nátrium-hidroxid. Ha a gyárban naponta 1,4x10 6 kg klórt állítanak elő, határozd meg a keletkező hidrogén és nátrium-hidroxid napi tömegét, ha az eljárás kihasználtsága 80%. kg H 2 kg NaOH 30. A NaHCO 3 melegítése során CO 2 szabadul fel а) hány mol CO 2 keletkezik 4 mol NaHCO 3 -ból b) hány gramm CO 2 -nak felel az meg а) n = mol CO 2 б) m = g CO A szfalerit (ZnS) érc 40% szennyezőanyagot tartalmaz. Mennyi cink kapható 300kg ilyen érc izzításával levegő jelenlétében, majd a keletkező oxid redukciójával CO segítségével? m = kg 32. Egy vegyület 82,35% nitrogént és 17,65% hidrogént tartalmaz. Határozd meg a valódi képletét e vegyületnek, ha 4,25g vegyület normál feltételek mellett 5,6 dm 3 térfogatot foglal el. -10-

10 (molekulaképlet ) 33. A kén,oxigén beáramoltatásával kén(iv) оxiddá ég el, SO 2. Számítsd ki a SO 2 molekula mennyiségét, amely 4 mol kénből keletkezik, ha a reakció kihasználtsága 85%. mol SO Mekkora tömegű bárium-karbonát, BaCO 3 fog kicsapódni a bárium-hidroxid, Ba(OH) 2 oldatból, ha annyi szén(iv) оxidot, CO 2 vezetünk be, amennyi 12x10 22 szénаtom oxidációja során keletkezik? m( BaCO 3 ) = g 35. A tanuló egy üvegcsövön keresztül belefújt a báriumos vízbe, miközben 8,8 mg BaCO 3 csapadék keletkezett. Számítsd ki, hány cm 3 reaktás (normál feltételek) szükséges ekkora tömegű csapadék előállításához. cm Határozd meg a szennyeződés százalékát a kvarchomokban, ha 2 g minta redukálásához 1,5 g magnéziumot használtunk el. % szennyeződés 37. Mekkora a minta tömege, amely 22,4cm 3 vízgőzt tartalmaz (normál feltételek) 22,4 cm 3 folyékony víz felett (ρ=1g/cm 3 )? m( H 2 O ) = 38. Ha az elektromos kisülés során 160 cm 3 аmmónia 70%-a felbomlik, az elegy térfogata (a kezdeti feltételekre átszámolva): а) 48 cm 3 rel nő b) 112 cm 3 -rel nő c) 224 cm 3 -rel nő 39. Egy vegyület 2,04 g Na-ot, 2,65x10 22 szénatomot és 0,132 mol oxigén аtomot tartalmaz. Határozd meg a vegyület empírikus képletét. (empirikus képlet) 40. Hány gramm Zn, és hány gramm 20%-os H 2 SO 4 fogy el ahhoz, hogy 70x10 3 kg cink(ii) szulfát keletkezzen? g Zn g 20% H 2 SO 4-11-

11 41. Össze van keverve 17 g hidrogén-klorid gáz és 9 g аmmónia. Hány gramm ammóniumkloridot kapunk? Mely gáz marad feleslegben a reakció befejezése után, és mekkora mennyiségben? m = g NH 4 Cl n = mol (a gáz képlete) 42. Egy szerves vegyület kivizsgálásával meg lett határozva, hogy 10 g vegyületben 5,22 g C, 3,48 g О és 1,30 g H van. Határozd meg a vegyület molekulaképletét, ha tudjuk, hogy a moláris tömege 46 g/mol. (A vegyület képlete) 43. Melegítés során a salétromossav HNO 2 a következő reakció szerint esik szét: t 3HNO2 HNO3 2NO H2O Mekkora a kivált NO térfogata normál felételek mellett a 250 g 20 % tömegszázalékos HNO 2 oldatból? V = dm 3 NO 44. Egy 6,8 g foszforvegyület telyes elégetésével 14,2 g P 4 O 10 és 5,4 g víz keletkezik. Határozd meg a kiinduló vegyület képletét. (A vegyület képlete) 45. Számítsd ki, hány gramm oxigénra van szükség 15 g alumínium oxidálásához? g O Hány gramm MgSO 4 x 7H 2 O képződik 432 g MgCO 3 (amely 25% szennyezőanyagot tartalmaz), ha H 2 SO 4 -val reagáltatjuk? m = g 47. Egy fém kloridja 31% fémet tartalmaz, Ar(Me)=47,9. Mennyi a fém vegyértéke? (A fém vegyértéke) 48. Hány % szenet, hidrogént és nitrogént tartalmaz az a vegyület, melynek égetésével 0,18 g vegyületből 0,132 g CO 2, 0,108g H 2 O és 67,2cm 3 N 2 kapható? (p 0,T 0 ) -12-

12 ω( C ) = % ω( H ) = % ω( N ) = % 49. A 25% térfogatszázalékos ammónia magas nyomás és melegítés mellett elemeire bomlik. Számítsd ki a gázelegy minden tagjának a térfogatszázalékát a reakció végén. % NH 3 % N 2 % H Egy vegyület 11,9% nitrogént, 3,4% hidrogént, 30,2% klórt és 54,5% oxigént tartalmaz. Melegítéssel ez a vegyület vízpárára, hidrogén-kloridra, oxigénre és nitrogénre bomlik. а) Határozd meg a vegyület képletét. b) Ird le a reakciót, amellyel ez a hőbontás bemutatható. c) Határozd meg a térfogatarányát a keletkező oxigénnek és nitrogénnek. а) b) c) 51. 5,5 g mészkő izzítása során 1,12 dm 3 CO 2 válik ki (normál feltételek). Mekkora a mintában levő szennyezőanyag százaléka? % szennyezőanyag 52. Számítsd ki a hidrogén térfogatát (normál feltételek), amely 3x10 22 kálium аtom és víz reakciója során szabadul fel. cm A levegő 0,03 térfogatszázalék CO 2 -ot tartalmaz. Hány gramm BaCO 3 fog kicsapódni, ha a Ba(OH) 2 oldaton 0,5 m 3 levegőt vezetünk át (normál feltételek)? -13- g BaCO A nitrogén és oxigén vegyülete 7,9x10 21 molekulát tartalmaz 1 g-ban. Mi ennek a vegyületnek a képlete, ha 63,16 % oxigént tartalmaz? (A vegyület képlete) dm 3 20 o C-os vízben 6,8x10 4 mol N 2 oldódik fel. Számítsd ki a nitrogénnek a tömegét (miligrammokban) és térfogatát (köbcentiméterben) normál feltételek mellett. m = mg V = cm Nitrogénből és hidrogénből álló vegyület 1 grammja 1,88x10 22 molekulát tartalmaz. Határozd meg a vegyület képletét, ha az 12,5% hidrogént tartalmaz.

13 (a vegyület képlete) ,6 g fém vízzel való reakciója során egyvegyértékű kationná alakul, és 4,48 dm 3 hidrogén szabadul fel (normál feltételek). Mely fémről van szó? (A fém) 58. Ha egy gázt - amely szilárd ammónium-klorid és kálcium-oxid melegítésével jön létre vízben oldunk, olyan oldatot kapunk, melynek semlegesítésére 20 cm 3 0,1 mol/dm 3.HCl oldatot használunk el. Mekkora térfogatú gáz vált ki (cm 3 -ben) az ammónium-klorid melegítése során, és melyik az a gáz? cm 3 (a gáz képlete) 59. Mennyi gáz szabadul fel, ha üveget oldunk fel 25 cm 3 0,02 mol/dm 3 - es hidrogén-fluorid oldatban? Mely gázról van szó? cm 3 (a gáz képlete) 60. A vas(iii) оxid szénnel való redukciója során elemi vas és szén(iv) оxid keletkezik. Hány gramm szénre volna szükség a vas kinyerésére 20 t ércből, amely 80% vas(iii) оxidot tartalmaz? m( C ) = kg 61. Határozd meg, mely fémről van szó, ha 0,304 g fém 125 cm 3 sósav oldattal reagál ki, melynek mennyiségi koncentrációja 0,200 mol/dm 3. E reakció eredményeként az oldatban kétszer pozitív töltésű ionok keletkeznek. (A fém) -14-

14 AZ ATOM SZERKEZETE 62. Mennyi az atomszáma annak az elemnek, amelynél elkezdődik a 4p orbitál feltöltődése? 63. A bór a természetben izotópok formájában fordul elő, melyek relatív atomtömege а) 10 b) 11. Határozd meg mindkét izotóp relatív előfordulását a természetben, ha Ar ( B ) = 10,81. a) % 64. Az elem atomszáma 19, tömegszáma 39. Határozd meg: b) % а) a protonok számát b) a neutronok számát c) elektronkonfigurációját d) hogyan éri el a stabil elektronkonfigurációt 65. Mennyi legtöbb elektron lehet egy atomban: a) n = 2 б) n = 3 l = 1 в) n = 4 l = 2 m = 0 г) n = 1 l = 0 m = 0 s = +1/2 66. Töltsd ki a táblázatot: 7 3 Li Li Cl Cl Protonok száma Neutronok száma Elektronok száma 67. Ird fel mind a négy kvantumszámát a kilencedik elektronnak, amely a 3d 9 alszinten helyezkedik el. 68. Egy elem atomjának elektronkonfigurációja: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4. Határozd meg: а) a csoportot és periódust, ahol az elem tartózkodik b) a protonok számát c) a vegyérték elektronok számát d) a páratlan elektronok számát -15-

15 69. Ird fel a következő részecskék elektronkonfigurációját: a) (7) N 3 b) (13) Al 3+ c) (16) S 2 d) (16) S Ird fel a következő ionok elektronkonfigurációját: a) Sn 4+ e) Sr 2+ b) Sn 2+ f) Br c) Mn 2+ g) Fe 2+ d) Mn 7+ h) Fe Határozd meg a szilícium relatív atomtömegét, amely a természetben a következő alakban fordul elő: ω( 28 Si) = 92,21% ω( 29 Si) = 4,70% ω( 30 Si) = 3.09% Ar = 72. Egy elem atomjai a következő elektronkonfigurációval rendelkeznek: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Határozd meg: а) az elem atomszámát b) a periódust, amelyben az elem helyet foglal c) a csoportot, amelyben az elem helyet foglal d) a vegyérték elektronok számát e) a páratlan elektronok számát f) az orbitálok számát az atom elektronburkában 73. Adottak az elemek atomjainak elektronkonfigurációi: a) 1s 2 2s 2 2p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mely konfiguráció felel meg annak az atomnak, amelynek legkisebb a második ionizációs energiája? Karikázd be a helyes választ. -16-

16 74. Melyik fő-, mellék-, mágneses-, és spínkvantumszám jellemzi azt az elemet, amely a periódusos rendszer IIA csoportjában és az 5. periódusban foglal helyet? n =, l =, m =, s = 75. Ird fel a következő ionok elektronkonfigurációját: K + ; I. Mely elemek atomjai rendelkeznek ugyanilyen elektronkonfigurációval? K + mint I mint 76. Egy elem atomjai a következő elektronkonfigurációval rendelkeznek: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3. Határozd meg: а) az atomszámot b) a periódust és csoportot, ahol helyezkedik c) a vegyérték elektronok számát d) a páratlan elektronok számát 77. Ird fel a következő atomok és ionjaik elektronkonfigurációját: а kálium atom és K + ion b) kén atom és S 2 ion c) cink atom és Zn 2+ ion 78. A gallium sorszáma 31. Ird fel az atom és a Ga 3+ ion elektronkonfigurációját, határozd meg a csoportot és a peroódust, amelyben a gallium helyet foglal. Ga Ga 3+ csoport periódus 79. Írd fel a vonalakra azokat a részecskéket, melyeknek száma megegyezik a feladott párokban: a) 10 E 10 E 13 b) E E 24 c) E E -17-

17 80. Az atomok és ionok elektronkonfigurációja alapján határozd meg a periódust és a csoportot, amelyben a következő elemek elhelyezkednek. 31Ga periódus csoport 16 S periódus csoport (28) Ni 2+ periódus csoport 81. Egy elemnek 3 izotópja van, melyek tömegszáma А=16,17 és 18. Az elem sorszáma Z=8. A neutronok száma az atommagban így számolható ki. a) az első izotópnak van p + és n o b) a második izotópnak van е és n o c) a harmadik izotópnak van е és p A Z= 35 rendszámmal (atomszámmal) rendelkező atomnak meghatározni : а) az elektronkonfigurációját : b) csoportját, c) periódusát, amelyben helyet foglal, és d) Felrajzolni az elektronok elrendeződését az utolsó energiaszinten (figyelembe véve Hund szabályát) 83. A feladott elektronszerkezetek közül keresd meg, melyek felelnek meg a következő elemeknek: А) nemes gáznak B) átmeneti fémnek C) alkáli fémnek D) halogén elemnek а) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 3d 8 b) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 5 c) 1s 2 d) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s Ird fel az elektronkonfigurációját: a ionoknak: а) S 2 b) Fe 3+ az izotópoknak c) 17 8 O d) 13 6 C -18-

18 85. Mely elem tartozik a periódusos rendszer negyedik csoportjába: 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Ird fel a következő atomok és ionok elektronkonfigurációját: a) P b) P 3 c) Ag d) Zn Egy elem atomjának utolsó energiaszintjének elektronkonfigurációja így írható fel: 4s 2 4p 2. Határozd meg: а) az utolsó energiaszinten levő teljesen feltöltött orbitálok számát b) A páratlan elektronok számát c) a periódust, amelyben az elem elhelyezkedik d) a csoportot, amelyben az elem elhelyezkedik 88. A természetben az oxigénnek három izotópja van: 16 O(99,757%), 17 O(0,039%), 18 O(0,204%). Számítsd ki: а) az oxigén relatív atomtömegét: b) hány 16 О izotóp atom jut minden 17 О atomra: c) hány 18 О izotópatom jut minden 17 О atomra: 89. Ird fel a 25-ös rendszámú mangán ionjainak elektronkonfigurációját. Mn 2+ Mn 3+ Mn 4+ Mn 6+ Mn

19 90. Határozd meg az elemek csoportját és periódusát, melyeknek elektronkonfigurációja így fejeződik: a) 3p 6, b) 4p Ird fel az X, X 2+ és X 4 ionok elektronszerkezetét,és határozd meg, mely csoportbanés periódusban helyezkedik el az X elem, ha a páratlan elektronjának kvantumszámai a következők : n = 4, l = 1, m = -1, m = 0 és s = ½. Rajzold fel az elektronok elhelyezkedését az utolsó alszinten. X,elektronok elhelyezkedése: X 2+ X Mely konfiguráció felel meg annak a fématomnak, melynek oxidja M 2 O? a) ns 2 b) ns 2 np 1 c) ns 1 d) ns 2 np Az elem a 3. periódusba és a IVа csoportba tartozik. Határozd meg: a) az elem elektronkonfigurációját ; b) a protonok számát аz elektronok számát ; c) a páratlan elektronok számát ; d) az elem a(z) еlemek közé sorolható ( s, p, d vagy f). 94. Karikázd be azt a betűt, amely mögött annak a fémnek az elektronszerkezete van feltüntetve, amely az Е 2 О 3 képletű oxidot alkotja. a) ns 2 b) ns 2 np 1 c) ns 1 d) ns 2 np 2 e) ns 2 np 3 ; 95. Határozd meg, mely csoportba és periódusba tartozik az az elem, amelynek ionja Е еlektronnal rendelkezik. csoport: ; periódus: -20-

20 KÉMIAI KÖTÉSEK 96. Töltsd ki a táblázatot: Kovalens kötésnél írd be, hogy : poláros vagy apoláros Molekulánál írd be,hogy: poláros vagy apoláros. CO 2 HCl SO 2 H 2 S Cl 2 CCl 4 Kovalens kötés molekula 97. Húzd alá azokat a vegyületeket melyek poláros molekulával rendelkeznek: CO 2 SO 2 CH 4 CHCl 3 CCl 4 Cl 2 HCl 98. A BF 3 dipólusmomentuma 0. Állapítsd meg a molekula térbeli szerkezetét: a) szabályos háromoldalú piramis b) szabályos síkháromszöges elrendezésű c) lineáris d) T-alakú 99.Írd le a következő elemek elektronkonfigurációját 33 X és 20 Y. a) Melyik csoportba és melyik periódusba tartozik az X elem? b) Melyik csoportba és melyik periódusba tartozik az Y elem? c) Lewis- képletekkel ábrázold az X és Y atomok között kialakuló kötést 100. Ábrázoljuk az ionos kötés kialakulását a következő atomok között: a) 11 Na és 16S b) 19 K és 17Cl c) 20 Ca és 7N 101. Az atomok elektronegativitásai alapján határozzuk meg az adott molekulákban kialakuló kötésfajtákat: H 2 S N 2 CaO -21-

21 102. Milyen típusú kémiai kötésekkel rendelkeznek az alábbi molekulák: a) KCl b) SO 2 c) H 2 O d) SO 3 e) PH 3 f) NH Magyarázd el a NaOH molekulában kialakuló kémiai kötések jellegét Semleges atomok elektronkonfigurációi vannak megadva: А: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C: 1s 2 2s 2 2p 6 D: 1s 2 2s 2 2p 5 E: 1s 2 2s 2 2p 1 F: 1s 2 Írd le a következő elemeket tartalmazó stabil vegyületek empírikus képleteit: 1) B és D 2) D és E 3) А és D 4) csak C 5) csak D 6) csak F 105. Az X és Y elemek ionos vegyületet alkotnak. Az X elem a periódusos rendszer II A csoportjában és a 3 periódusában van. Az Y elem avi A csoportban és 3 periódusban van. a) Hány protont tartalmaz ez az ionos vegyület? b) Hány elektronja van az anionnak és hány a kationnak? Kation: Anion: 106. Milyen kötések vannak a H 2 és HCl molekulákban? Ábrázoljuk a kötések kialakulását az orbitálok átfedésével. 107.Melyik sor tartalmaz csupa ionos kötésű vegyületeteket: a) HF, NaF, H 2 O, AlCl 3 b) K 2 O, CaO, NaCl, CaF 2 c) BaO, NaBr, HI, CaCl 2-22-

22 108. A felsorolt molekulák közül melyek között alakulhat ki hidrogénkötés: a) HF b) PH 3 c) NH 3 d) H 2 O 109. Lewis- képletekkel és szerkezetekkel ábrázold a a következő kovalens kötésű vegyületek kialakulását: a) ammónia, NH 3 ; b) nitrogén molekula, N 2 ; c) víz, H 2 O 110. Adottak a következő elemek : Cl, H, F, K, Ca. Válaszd ki a megfelelő elempárokat és írd le a keletkező poláris kovalens illetve ionos kötésű vegyületeik képletét: a) ionos: b) poláris kovalens: A feladat megoldásához használjátok az elemek Pauling-féle elektronnegativitás értékeket tartalmazó táblázatot Adottak a következő elempárok: a) Ca és Cl b) H és Cl c) N és O d) Na és S e) P és O f) K és O Ionos kötést alkotnak: Kovalens kötést alkotnak: 112. Két elem elektronegativitása közötti különbség 3,3. Az elemek közötti kötés jellege: a) főleg kovalens jellegű b) főleg ionos jellegű c) kizárólag kovalens jellegű d) kizárólag ionos jellegű 113. Írd le, hogy milyen kötéseket tartalmaznak a következő molekulák: a) NH 3 kötés b) Cl 2 kötés c) NaCl kötés 114. Állapítsuk meg az adott molekulákban kialakult kémiai kötések típusát. Ábrázoljuk a kötések kialakulását: a) CS 2 kötés b) HBr kötés c) Cl 2 kötés -23-

23 115. A felsorolt molekulák közül melyekben van csak kovalens kötés? а) Na 2 CO 3 b) Na 2 O c) H 3 PO 4 d) Na 2 HPO 4 e) (NH 4 ) 2 CO Az adott molekulákat rakd sorrendbe csökkenő kötéserősség szerint: HF, HI, HBr és HCl Ábrázold Lewis-szerkezetekkel az alábbi molekulákat: a) Na 2 SO 4 b) AlF 3 c) SO 2 1H ; 16 S ; 8 O ; 13 Al ; 9 F 118. Melyik sorban találhatók csak ionos kötésű vegyületek? a) AlCl 3, HCl, CaF 2, H 2 S b) Na 2 O, CaF 2, MgO, KCl c) MgO, Na 2 S, HI, CCl Ionos kötésű vegyületeket alkotnak: (karikázd be a helyes választ) a) A nagy ionizációs energiával rendelkező elemek a kis elektronaffinitású elemekkel b) A kis ionizációs energiával rendelkező elemek a nagy elektronaffinitású elemekkel c) A kis ionizációs energiával rendelkező elemek a kis elektronaffinitású elemekkel 120. Lewis-képlettel ábrázold az NH 3 molekulát és NH 4 + iont Állapítsd meg a kémiai kötések típusát az adott molekulákban: a) KF d) CaO b) H 2 O e) CO c) N 2 O f) K 2 HgI Lewis- képletekkel és szerkezetekkel ábrázold a a következő vegyületek kialakulását: a) Na 2 S b) BF 3 c) KI -24-

24 123. Határozzuk meg az alábbi vegyületekben a kémiai kötések típusát az elektronegativitások felhasználásával: K 3 P PCl 5 Ca 3 P 2 P 2 O 5 PH Lewis-képlettel ábrázold a kémiai kötéseket a következő molekulákban: a) alumínium- fluorid b) hidrogén- szulfid 125. Milyen kötés alakul ki az A és B elem között, ha: а) az А elem konfigurációja 3d 10 4p 2, a B elemé pedig 3s 2 3p 4 b) az А 2+ konfigurációja 3s 2 3p 6, a B 2 konfigurációja 3s 2 3p 6 c) az А elektronegativitása 2,1, a B elektronegativitása 3,5? 126. Állítsd sorba a következő atomszámú elemeket:14, 12, 19, 17, 11 növekvő első ionizációs energiájuk szerint Lewis- képletekkel és szerkezetekkel ábrázold a a következő ionos vegyületek kialakulását: a) Na 2 S b) AlF 3 c) KI -25-

25 DISZPERZ RENSZEREK 128. Az AgNO 3 oldhatósága, vízben, 0 o C-on 125,20 g. Számítsd ki a következőket: a) ω (AgNO 3 ), a telített oldatban ω = % b) c (AgNO 3 ), a telített oldatban c = mol/dm o C -on 20g vízben 15g A anyag oldódik. Ugyanilyen hőmérsékleten 75 g vízben 15 g B anyag oldódik. Mekkora az A és B anyag oldhatóságának különbsége? g/100g H 2 O 130. Számítsd ki annak az oldatnak a ph értékét mely 0,1g NaOH-t tartalmaz 250 cm 3 vízben g 10 %-os NaOH oldathoz hozzáadtunk még 50 g szilárd NaOH t. a) számítsd ki a NaOH tömegszázalékát az oldatban b) számítsd ki a NaOH anyagmennyiség koncentrációját az oldatban ph= a) b) 132. Egyenlő tömegű cink- és kálcium-karbonát keverékéhez feleslegben sósavat adtunk feleslegben. Számítsd ki a keletkezett gázelegy sűrűségét. ρ = g/dm g nyers kálium- nitrátból 100 о С-on telített oldatot készítettünk. Az oldatot lehűtöttük 20 o C-ra és 255 g tiszta KNO 3 kristályosodott ki belőle. Számítsd ki hány % szennyeződést tartalmazott a nyers KNO 3 minta. A KNO 3 oldhatósága 100 o C-on 246 g/100g H 2 O, 20 o C-on pedig 31,7 g/100g H 2 O. % 134. Egyforma térfogatú A és B oldatot kevertünk össze. Az A oldat ph értéke 5, a B oldat ph értéke pedig 4. Mekkora lesz a keverék ph értéke? ph = 135. Hány g vízben kell feloldani 10 g kristályos МgCl 2 x6h 2 О, hogy 0,25mol/dm 3 МgCl 2 oldatot kapjunk. Számítsd ki az oldat tömegszázalékát ha ρ=1,02g/cm 3. m( H 2 O ) = g ω ( MgCl 2 ) = % 136. Milyen térfogatarányban kell összekeverni a c 1 =0,2mol/dm 3 és c 2 = 0,5 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH oldatokat, hogy c = 0,375 mol/dm 3 oldatot kapjunk? -26-

26 V 1 : V 2 = 137. Számítsd ki hány cm 3 62,7m/m%-os és 1,38g/cm 3 sűrűségű salétromsav szükséges 54,2 g réz feloldására. Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O V = cm Számítsd ki annak az oldatnak a ph -értékét mely 2, g КОH t tartalmaz 400cm 3 ben. A KOH disszociációfoka 1. ph = 139. Az ammónium- nitrát előállítására, melyet műtrágyaként alkalmaznak, felhasználtak 500 kg 35 tömeg %-os NH 4 OH-ot és 400 kg 63 tömeg%-os HNO 3 -at. A kitermelés 85 %-os. Számítsd ki: a) a keletkezett ammónium- nitrát oldat tömegét m= g b) az oldat tömeg %-os összetételét a komponensekre nézve % % % cm 3 réz(ii)- hidroxid oldaton 16 g kén(vi)- oxid gáz lett átengedve (normal feltételek). Kék színű CuSO 4 x 5H 2 O kristályok keletkeztek. Mekkora volt az oldatban levő réz(ii)- hidroxid anyagmennyiség- koncentrációja? c = mol/dm Összekevertünk 500cm 3 0,6 mol/dm 3 koncentrációjú HCl oldatot 500cm 3 1,8mol/dm 3 oldattal. Ebből elpárologtattunk 200 cm 3 vizet. Számítsd ki az így kapott oldat anyagmennyiség- koncentrációját. c = mol/dm Mekkora tömegű vízben kell feloldani molekula kén(vi)- oxidot (SO 3 ), hogy ω(h 2 SO 4 )=10% H 2 SO 4 oldatot kapjunk. m = g H 2 O 143. Hány mól H + ion található 500cm 3 oldatban melynek poh értéke 11? g 25% -os NaOH oldatban feloldottunk 50 g szilárd NaOH-t. Számítsd ki: n ( H + ) = a) a kapott oldat anyagmennyiség- koncentrációját b) hány g vizet tartalmaz a kapott oldat a) c = mol/dm 3 b) m(h 2 O) = g -27-

27 145. a) Hány cm 3 vizet kell elpárologtatni 800cm 3 oldatból mely 2,5g NaOH-t tartalmaz, hogy c= 0,25 mol/dm 3 koncentrációjú oldatot kapjunk? b) Hány mg NaOH van a kapott oldat minden cm 3 -ben? 146. Számítsd ki az adott oldatok ph értékét és a hidroxid ionok számát: a) cm 3 b) mg a)1dm 3 c= 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú kálium-hidroxid oldat b)1dm 3 c= 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú kálcium- hidroxid oldat a) ph = b) ph = N (OH ) = N (OH ) = 147. Számítsd ki az alumíniumból és magnéziumból álló keverék tömegszázalékos összetételét, ha 11 g keverék és 600 cm 3 c=1,5mol/dm 3 koncentrációjú salétromsav reakciójával 0,96 dm 3 (normál feltételek) gáz keletkezik. Mg + HNO 3 Mg (NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O % Al %Mg 148. A kénsav(h 2 SO 4 ) és 58,5 g NaCl reakciójával nyert hidrogén-kloridot (HCl) 146 g vízben feloldottuk. Számítsd ki a HCl tömegszázalékát az így kapott sósav oldatban. ω = % 149. Számítsd ki mekkora térfogatú hidrogén- klorid gázra HCl(normál feltételek) van szükség 500cm 3,4 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldat elkészítéséhez. V = dm Hány cm 3 1,15 g/cm 3 sűrűségű 27,5 % tömegszázalékos salétromsav reagál 50 cm 3 1 mol/dm 3 koncentrációjú kálium- hidroxiddal? V = cm Hány m kg/m 3 sűrűségű 32% tömegszázalékos kénsavra van szükség 100 kg réz feloldására? Hány kg kékkő keletkezik? -28- m 3 H 2 SO 4 kékkő 152. Hány kg kristályos szóda Na 2 CO 3 x 10H 2 O szükséges 3dm 3 0,64mol/dm 3 koncentrációjú oldat (vízmentes szódára számolva) elkészítéséhez? kg

28 153. Hány g 96% H 2 SO 4 és 30%H 2 SO 4 szükséges 500g 50% -os H 2 SO 4 oldat elkészítéséhez? g 96% H 2 SO 4 g 30% H 2 SO Számítsd ki hány g vizet kell hozzáadni 161g Na 2 SO 4 10H 2 O-hoz, hogy 7,1%-os oldatot kapjunk? g víz 155. Állítsd sorba az oldatokat növekvő savasság szerint: 1) [H + ] = 10 8 mol/dm 3 2) N(OH )= OH ion/dm 3 3) ph = 6 4) N(H + ) = H + ion/dm 3 5) p(oh) = cm 3 oldat elkészítéséhez kimértünk 20,00g Na 2 CO 3 x 10H 2 O. Az oldat sűrűsége 1,15g/cm 3. Számítsd ki a: a) ω ( Na 2 CO 3 ) a) b) c (Na 2 CO 3 ) b) 157. Hány tonna 45% S-tartalmú ércre van szükség 25m 3 96%-os H 2 SO 4 oldat (ρ=1,81g/cm 3 ) előállítására, ha a termelési vesztességek 5%-ot tesznek ki? t cm 3 vízben 100 g metafoszforsavat oldottak fel. a) Milyen vegyület keletkezett? a) b) Számítsd ki a keletkezett oldat tömegszázalékos összetételét. b) 159. Hány cm 3 92%-os ρ = 1,824g/cm 3 sűrűségű kénsavra van szükség 3dm 3 20% -os ρ=1,14g/cm 3 sűrűségű oldat elkészítéséhez? V = cm g telített NaCl oldatban szobahőmérsékleten fel lehet oldani még: а) 5g sót b) 10g sót c) 0g sót d) 100g sót cm 3 nátrium-hidroxid oldatban 80 mg tiszta oldott anyag van. Mekkora az oldat ph értéke? (α=1) ph = -29-

29 162. Az adott A,B,C,D és E oldatokat rakd sorba csökkenő ph érték szerint: A ) H + ion/dm 3 B ) OH ion/dm 3 C ) c (OH ) = 1x10 8 mol/dm 3 D ) c (H + ) = 1x10 9 mol/dm 3 E ) ph = 9, Határozd meg, hogy hány g vízben kell feloldani 50g CuSO 4 x 5 H 2 O-ot, hogy olyan oldatot kapjunk melynek minden g-ja 0,05 g réz-iont tartalmaz. m = g 164. Határozd meg a nátrium- szulfit tömegét mely enyhén lúgos közegben 100 cm 3 0,05 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 oldattal fog teljesen kireagálni. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O m ( Na 2 SO 3 ) = g 165. A táblázat adatait felhasználva számítsd ki hány g kálium-nitrát fog kikristályosodni ha telített vizes oldatának 100g-ját 80 C -ról 20 C-ra hűtjük le. HŐMÉRSÉKLET ( C) A KNO 3 OLDHATÓSÁGA (g / 100g H 2 O) 31,6 168, Hány g szilárd kálium-nitrátot kell hozzáadni 50g 10%-os KNO 3 oldathoz, hogy 20% -os KNO 3 oldatot kapjunk. g ,38g ZnSO 4 x X H 2 O feloldásával 92cm 3 vízben olyan oldatot kaptunk melynek tömegtörtje ω = Határozd meg az X-et. X= -30-

30 SZERVETLEN VEGYÜLETEK 168. Az A és B vegyület heves reakciójával C vegyület keletkezik.c vegyület és szén(iv)-oxid reakciójával D és B vegyület keletkezik.d vegyület 12,0% szenet,48,0% oxigént és 40% kalciumot tartalmaz. D vegyület a B vegyülettel és szén(iv)-oxiddal reagálva E vegyületet képez.írd le az A,B,C,D és E vegyületek képletét. А C E B D 169. Bizonyos mennyiségű kétvegyértékű fém hidrogén-karbonátját melegítjük,hűtés után, 17,92dm 3 gázt(normál feltételek) és 16,00 dm 3 oxidot kapunk.írd le a só képletét és számold ki a minta kezdeti tömegét. A só képlete m = g 170. Add meg az oxidok elnevezéseit és határozd meg fajtáit:savas,bázisos,semleges vagy amfoter. Töltsd ki a táblázatot: Az oxid képlete BeO CO CO 2 SiO 2 CaO SO 2 Az oxid elnevezése Az oxid fajtája 171. Melyik sorban találhatóak azok az elemek,amelyek csak amfoter oxidokat képeznek? a) B, Al, Zn, Sn b) N, As, Zn, Pb c) Be, Al, Zn, Sn 172. Hány cm 3 H 3 PO 4 oldatot (c=1mol/dm 3 ) semlegesíthetünk 20 cm 3 NaOH oldattal (c=0.5mol/dm3) ha a reakció során a)dihidrogén-foszfát keletkezik cm 3 b)hidrogén-foszfát keletkezik cm 3 c)foszfát keletkezik? cm 3-31-

31 173. A ZnO savakkal és bázisokkal egyaránt reagál,ezért oxid.írd le kémiai egyenletekkel ennek az oxidnak a reakcióit HCl-el és NaOH-val. 1) 2) 174. Írd le a következő savak anhidridjét:perklorátsav,kromátsav és nitritsav. a) b) c) 175. Írd le a tetraaminréz(ii)-ion képletét és határozd meg a réz koordinációs számát. а) b) a ion képlete a réz koordinációs száma 176. a) Sorakoztasd a halogén elemeket reaktivitásuk szerint,növekvő rányban: b) Sorakoztasd a hidrogén-halogenid savakat erősségük szerint: 177. Írd le kémiai egyenlettel a kalcium-foszfát előállítását: a) bázis és savas oxid reakciójával b) sav és bázisos oxid reakciójával 178. A felsorolt vegyületek közül melyek reagálnak NaOH-dal? Írd le a kémiai reakciók egyenleteit : CaO CO 2 CuSO 4 Mg(OH) 2 P 4 O Melyik sor tartalmaz csak amfoter oxidokat? Karikázd be a megfelelő választ. a) Na 2 O, CO, SO 2, ZnO b) NO, SnO 2, Sb 2 O 3, Fe 2 O 3 c) BeO, Al 2 O 3, ZnO, NO d) BeO, Al 2 O 3, PbO, SnO 180. Adva vannak a következő oxidok: N 2 O, ZnO, SO 3, CuO, NO, SiO 2, Cl 2 O 5, Fe 2 O 3. Húzd alá a savas oxidokat. -32-

32 181. Írd le azoknak a savaknak a képletét,amelyek anhidridjei a következő oxidok: а) SiO 2 b) SO 2 c) N 2 O 3 d) Cl 2 O 7 e) P 4 O 10 f) SO Kémiai egyenletekkel írd le a króm(iii)-hidroxid semlegesítési reakcióit nátriumhidroxiddal és szulfátsavval. Írd le a keletkezett sók elnevezéseit is. a só neve: a só neve: 183. Kémiai egyenletekkel írd le az alábbi vegyületek teljes disszociációját vízben : a) KAl(SO 4 ) 2 a) b) Al 2 (SO 4 ) 3 b) c) Al 2 (HPO 4 ) 3 c) ,6 g kalcium-oxid 16,4 g szulfitsavval reagál. Írd le a kémiai reakció egyenletét. (A kémiai reakció egyenlete) 185. A felsorolt gázok közül melyekkel reagálhat a magnézium és híg szulfátsav reakciójában felszabaduló gáz : CO 2, NO, N 2, O 2, H 2, SO 2, Cl 2, HCl.Írd le a reakciók kémia egyenleteit. (a felszabadult gázzal reagáló gázok) 186. Mekkora menyiségű H 2 SO 4 reagál azzal a keverékkel,amely 0,5 mol Ca(OH) 2 és 140 g KOH tartalmaz? n = mol -33-

33 187. Figyeljétek meg az adott shémát: Zn + X ZnO Ca + X CaO... + H 2 SO 4 Y + H 2 O... + H 2 O Z Y + Z P + Q Melyik vegyületek felelnek meg az X,Y,Z,P,Q betűknek?írd le a megfelelő reakciók kémiai egyenleteit Milyen savakat képeznek az adott anhidridek : P 4 O 6, N 2 O 3, SO 2 Írd a vonalra a megfelelő sav elnevezését. a) P 4 O 6 sav b) N 2 O 3 sav c) SO 2 sav 189. Az adott hidroxidok közül melyik amfoter : a) KOH b) Pb(OH) 2 c) Ca(OH) 2 d) Cu(OH) Az alábbi hidroxidoknak mely oxidok felelnek meg : Ba(OH) 2, LiOH, Sn(OH) 2 a) Ba(OH) 2 oxid b) LiOH oxid c) Sn(OH) 2 oxid 191. Írd le kémiai egyenletét a magnézium-hidroxid és szulfátsav semlegesítési reakciójának amelyben bázisos só keletkezik. (a semlegesítési reakció kémiai egyenlete) 192. Írd le az adott savak anhidridjeit: a) H 2 PHO 3 b) HClO 4 c) H 3 AsO 3 a) b) c) 193. A felsorolt oxidok közül melyek képeznek bázisokat? a) N 2 O 3 b) K 2 O c) NO d) BaO e) N 2 O f) FeO g) SiO 2-34-

34 194.Adva vannak a következő vegyületek: a) BiOH(NO 3 ) 2 b) H 2 CO 3 c) KOH d) AlCl 3 e) HCN f) BaSO 4 g) Na 2 HPO 4 h) Mg(OH) 2 A felsorolt vegyületek közül melyek a savak: a bázisok: a sók: 195. A magnézium-klorid kristály áll: a) magnézium atomokból és klór atomokból b) magnézium-klorid molekulákból c)magnézium ionokból és klór ionokból Egészítsd ki a táblázatot: A klór oxigéntartalmú savjainak képletei A klór oxigéntartalmú savjai sóinak elnevezései 197. Melyik sorban találhatóak azok az oxidok amelyek vízzel kétértékű savat és kétértékű bázist képeznek? a) CO 2 ; SO 2 ; Na 2 O b) CaO; Cl 2 O; N 2 O c) BeO; PbO; ZnO d) CO; MgO; SO 2 e) N 2 O 4 ; Na 2 O; CO 198. Hány cm 3 szulfátsav c = 0,3 mol/dm 3 szükséges vas (III)-hidroxiddal történő reakcióban ahhoz,hogy 25 g semleges só keletkezzen? V = cm 3-35-

35 199. A felsorolt oxidok közül melyik sorban találhatóak csak a) amfoter oxidok b) egy amfoter oxid c) egy semleges oxid. 1) ZnO, N 2 O, SnO 2) CaO, Al 2 O 3, MgO 3) BeO, As 2 O 3, ZnO 4) PbO 2, K 2 O, Sb 2 O Írd le a következő vegyületek disszociációs egyenleteit vizes oldatban: 1.) H 2 S 2.) Na 2 SO 4 3.) (NH 4 ) 2 SO Egészítsd ki az alábbi kémiai egyenletet: +? +CO 2 CO 2 +H 2 O Ca(OH) 2 Ca (HCO 3 ) Egészítsd ki az alábbi kémiai egyenletet: +? izzítás FeCl 3 Fe(OH) Adva vannak a következő savak : HCl, HClO 4, H 2 S, H 2 SO 4, H 2 PHO 3, H 3 PO 4. Melyik a: Legerősebb sav: Kétértékű savak : Háromértékű sav : 204. Mutasd be a magnézium-klorid keletkezésének reakcióit kémia egyenletekkel: a) sav és bázis reakciójával b) sav és fém reakciójával c) só és só reakciójával -36-

36 205. Egészítsd ki az alábbi kémiai reakciók egyenleteit: a) HCl NaCl CO 2 b) H2O NaOH c) AgNO 3 AgCl Ca( NO3 ) Melyik kémiai reakciók segítségével mehetnek végbe a következő változások?(írd le a reakciókat kémiai egyenletekkel.) Cu Cu(OH) 2 CuO CuSO Írjátok le a következő vegyületek vegyi képleteit: a) alumínium-klorid b) kálium-oxid c) nátrium-szulfíd d) magnézium-hidroxid e) kalcium-dihidrogénfoszfát f) foszfátsav 208. Írd le a megfelelő oxid és a víz reakcióit kémiai egyenletekkel amelyek során a következő savak vagy bázisok keletkeznek: a) HPO 3 b) HМnO 4 c) H 3 AsO 4 d) Zn(OH) 2 e) NaOH f) Ba(OH) Írd le a magnézium-hidroxid és arzénsav reakciójának kémiai egyenletét amely során a) savas só keletkezik b) bázisos só keletkezik -37-

37 c) semleges só keletkezik Milyen kémhatásúak az alábbi oxidok: 1) Fe 2 O 3, 2) Al 2 O 3, 3) N 2 O 3, 4) NO, 5) CO Karikázd be a bázisos sók képleteit: 1) Ca(HSO 4 ) 2 2) BaCl 2 3) NH 4 NO 3 4) AlOH(NO 3 ) 2 5) Mg(OH)Cl 212. Melyik sorban található csak egy bázisos oxid? а) Na 2 O, N 2 O 3, Al 2 O 3, CaO b) CO, SO 3, Li 2 O, BaO c) SiO 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Bi 2 O 3 d) MgO, B 2 O 3, CO 2, Bi 2 O Írd le a vonalra azoknak a sóknak a képleteit,amelyek szulfátsav és kálium-hidroxid reakciójával keletkezhetnek.(mutasd be a megfelelő rekciókat kémiai egyenletekkel). ( a sók képletei) 214. Írd le az adott savak konjugált bázisait: a) HCN c) HCO 3 b) NH 4 + d) H 2 PO Írjátok be a vonalakra azokat a betűket amelyek az: A-savas,B-kemény és C-nehéz vízre vonatkozó felsorolt fogalmak és tulajdonságok előtt allnak. a) nehézfémet tartalmazó víz b) рн <7 c) Н 3 О + felesleget tartalmaz d) megfagyott víz e) a molekula deutérium atomokat tartalmaz f) a molekula tricium atomokat tartalmaz g) Са 2+ és Мg 2+ ionokat tartalmaz h) esővíz A (savas víz ) B (kemény víz) C ( nehéz víz ) -38-

38 216. Tölds ki az adott shéma üres terei! 4Na NaOH 217. Hány gramm semleges só keletkezik 60 cm 3 0,5 mol/dm 3 töménységű kálium-hidroxid oldat és foszfor(v)-oxid reakciójában? g 218. A felsorolt oxidok közül melyik oxid képez 0,6mol kálcium-hidroxid oldattal 0,2mol semleges sót? Cl 2 O 5, CO 2, P 2 O 5, N 2 O 5, NO? Húzd alá a semleges só képletét a) A konyhasó vizes oldatának elektrolízisével állítható elő b) a konyhasó olvadékának(ömledékének) elektrolízisével állítható elő A táblázat kiegészítésével mutasd be a konyhasó vizes oldatának és ömledékének elektrolízisét: konyhasó Oldat Ömledék Jelenlevő kationok Jelenlevő anionok az anódon vállik ki a katódon vállik ki felhasználása 220. Karikázd be azokat a savakat, amelyeknek nincs anhidridje: a) H 2 SO 3 b) H 2 S c) HCN d) HNO 3 e) H 2 SO 4 f) H 2 CO 3 g) H 3 PO 4 h) HCl 221. Az adott párok közül melyek nem képeznek savanyú sókat? a) H 3 PO 4 + Al(OH) 3 b) H 2 SO 4 + Al(OH) 3 c) HCl + Al(OH) 3 d) H 3 PO 3 + Al(OH) 3 e) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2-39-

39 222.Hány mól szénsavra van szükség a kálcium-hidroxid semlegesítéséhez,hogy o,5 mól savas só keletkezzen? (Karikázd be a helyes feleletet!) a) 0,5 b) 1 c) 2 d) 1,5 e) 2, Melyik sorban találhatóak savas oxidok? Karikázd be a megfelelő sor előtt alló betűt! a) CO, N 2 O 3, SO 2 b) NO, NO 2, CO 2 c) N 2 O 5, SO 3, P 2 O 5 d) Al 2 O 3, CuO, ZnO 224. A vegyület elnevezése mellé írd be a felsorolt képletek közü a megfelelőt. NaCl ; NaOH ; NaClO (aq) ; NaNO 3 ; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 a) szóda-bikarbóna b) kősó c) szóda d) csillei salétrom e) kőszóda(kristályszóda) f) fakítólúg(javelle-i víz) 225. Hány cm 3 H 2 SO 4 (c=0,5mol/dm 3 ) oldat szükséges 25cm 3 NaOH oldat (c=0,1mol/dm 3 ) semlegesítéséhez ahhoz, hogy a) savas só keletkezzen cm 3 b) semleges só keletkezzen. cm 3-40-

40 KÉMIAI REAKCIÓK 226. Az oldat : savassan, lúgossan, vagy semlegessen reagál A kémiai reakció: disszociáció, hidrolízis, szintézis Töltsd ki a táblázatot: CaO NH 4 Cl NaCl Na 2 SO 4 NaHSO 3 CH 3 COONa OOLDAT REAKCIÓ 227. CuSO 4 oldatba egy 10 g-os vaslemezke van meritve. Egy bizonyos idő eleltével kivették, átmosták, megszáritották és kimérték. A súlya 10,75g Számold ki: a) a feloldott vas tömegét b) a lemezkén kivált réz tömegét c) ird le a kémiai reakciót íonegyenlettel a) m(fe) = g b) m(cu) = g c) 228. Határozd meg hogy a felsorolt szupsztanciák közül vízben oldva,melyek idézik elő a fenolftalein lila szinét. Kémiai egyenletekkel mutasd be a megfelelő reakciókat. NH 4 Cl Na SO 2 NaCl CH 3 COONa NaHCO Kémiai egyenletekkel mutasd be a következő protolitikus reakciókat: a) a vizes oldatban lévő szulfátsav protolizisét b) a viz autoprotolizisét Határozd meg a konjugált sav-bázis párokat mindkét esetben 230. Kémiai egyenletekkel mutasd be a teljes disszociációt. a) H 3 PO 4 b) Ca(OH) 2 c) Fe 2 (SO 4 ) 3-41-

41 231. Számold ki az egyensúlyi állandóját a következő egyenletnek : 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3 (g), ha az egyensúlyi koncentrációk[so 2 ] = 0,04mol/dm 3, [O 2 ] = 0,06mol/dm 3 és [SO 3 ] = 0,02mol/dm 3 K = 232. Adva vannak a következő vegyületek: ammónium-klorid, ammónium-szulfát, nátriumszulfát, kálium-acetát, kálium-nitrát. Ird le azoknak a vegyületeknek a képleteit amelyek hidrolizálnak és határozd meg hogy a hidrolizis után az adott sók oldatában a ph értéke kisseb mint 7, nagyobb mint 7, vagy 7-el egyenlő. Képlet ph (<7, >7, = 7) 233. Az endoterm reakció a következő reakcióként játszódik le: : А (g) + 2Б (g) АБ 2(g) 1) Hányszorosára nőlhet a direkt kémiai reakció sebessége ha a) az A komponens koncentrációját 2-szeresére növeljük b) a B komponens koncentrációját 3-szorosára növeljük c) az A komponens koncentrációját növeljük 2-szeresére, és a B komponensét 3-szorosára 2) Az egyensúly jobbra fordul ha d) a nyomás növekszik IGEN NEM e) a hőmérséklet növekszik IGEN NEM (karikázd be a pontos választ) 234. A katalizátor alkalmazása a reverzibilis folyamatoknál kihat a (karikázd be a pontos válaszokat) a) a direkt reakció sebességére b) az indirekt reakció rebességére c) a kémiai reakció egyensúlyi állandójára d) az indirekt reakció aktivációs energiájára e) a direkt reakció entalpiájára 235. Mely sók vizes oldatai hidrolizálhatnak (keretezd be a pontos válaszokat). Mutasd be a reakciókat kémiai egyenletekkel, ionos és molekuláris alakban. a) NH 4 NO 3 b) NaCl c) KNO 3 d) K 2 CO 3 e) Bi(NO 3 ) 3-42-

42 236. A Királyviz harmadrész tömény -ből és egy rész tömény -ból áll. Oldódik benne a legtöbb fém beleértve az is.kémiai egyenlettel mutasd be ezt a reakciót Fejezd be a megkezdett kémiai egyenleteket, és ird le őket ionos alakban is. a) FeCl 3 + NaOH b) AgNO 3 + NaCl ,2g (NH 4 ) 2 SO 4 és 16g nátrium-hidroxid melegitésekor 6,8g ammónia keletkezett. Határozd meg hogy melyik vegyület van feleslegben. Feleslegben van: 239. Fejezd be a következő kémiai egyenleteket: m = g (A vegyület képlete) a) Cu + HCl b) FeCl 3 + KOH c) KBr + I A Na 2 CO 3 szódát iparilag Szolvey módszerrel állitják elő úgy, hogy a tömény nátriumhidroxid oldatba vezetik az ammóniát, majd a CO 2 -ot. A második fázisban a keletkezett nátrium-hidrogénkarbonátot ízzitják. Mutasd be egyenletekkel a szóda előállitásának reakcióit Szolvéy módszerrel Mely reakció lehetséges? a) 2KBr + I 2 2KI +Br 2 b) ZnCl 2 + Ca Zn + CaCl 2 c) 2Ag + 2HCl 2AgCl + H 2 d) Hg + 2KNO 3 Hg(NO 3 ) 2 +2K e) Cu + 2NaCl CuCl 2 + 2Na 242. Fejezd be a következő kémiai egyenleteket: a) Al + NaOH + 3 H 2 O b) 2 Al + 6 HCl c) Al + HNO Fejezd be a lehetséges kémiai egyenleteket: 1) Zn + HCl 2) Cu + ZnSO 4 3) Cu + HNO 3-43-

43 244. Az antisavak, olyan szupsztanciók melyek semlegesitik a savakat. Fájdalomcsillapitóként alkalmazzák őket,valamint az enyhébb gyomorfekély terápiás kezelésénél is. Kémiai egyenletekkel, ionos alakban,mutasd be a gyomornedvből eredő sósav és a felsorolt antisavként alkalmazó szupsztanciók közötti reakciókat. a) Magnézium-hidroxid b) NaAl(CO 3 )(OH) 2 ; c) Kálcium-karbonát 245. Mi történik ha klórt vizen keresztül vezetünk, és mi ha nátrium-hidroxid oldaton keresztül. Ird le a megfelelő kémiai reakciókat. а) b) 246. Mi képződik az aluminium oldásakor kloridsavban, szulfátsavban, és nátrium-hidroxidban?,, 247. Jelöld meg s és b betűvel a konjugált sav és bázis párokat a következő reakciókban а) HCl + NH 3 NH Cl b) HCO 3 + H 2 O CO 32 + H 3 O Ird le a következő vegyületek teljes diszociációjának egyensúlyi állandóit a) H 2 CO 3 sav b) LiOH lúg c) Al 2 (SO 4 ) 3 só 249. LeChatelier törvénye alapján határozd meg hogyan fog a következő egyensulyi rendszerben: 4 HCl(g) + O 2 (g) 2Cl 2 (g) + 2H 2 O(g) rh= 112,9 kj/mol hatni a: a) a hőmérséklet növelése a) b) a nyomás csökkenése b) c) a HCl koncentrációjának növelése c) 250. Határozd meg a következő savak konjugált bázisait: a) HF + b) NH 4 c) H 2 PO 4-44-

44 a hidrogén egyensúlyi koncentrációi egyformák : 0,5 mol/dm 3 [HI] = mol/dm Határozd meg mely vegyületek vizes oldatai hidrolizálnak lúgossan: а) KHCO 3 b) AlCl 3 c) NaOH 252. Mutasd be a foszfátsav lépcsőzetes semlegesitését nátrium-hidroxiddal A cink reakciója sósavval egzoterm reakció. A hőmérséklet növelésével a reakció sebessége a) növekszik b) csökken c) nem fog változni 254. A H 2(g) + I 2(g) 2HI (g) reakció egyensúlyi állandója meghatározott hőmérsékleten K=36. Számold ki a hidrogén-jodid egyensúlyi koncentrációját az egyensúly beálltával, ha a jód és 255. Ird le a teljes molekuláris-ionos egyenleteit a lejátszódó reakcióknak, figyelembe véve a keletkező nehezen diszociált, nehezen oldódó vagy gáz halmazállapotú vegyületeket: А) CH 3 COOK+H 2 SO 4 B) NH 4 Cl+Ca(OH) 2 C) NaHCO 3 +CH 3 COOH D) NaHS+NaHSO 4 E) Pb(NO 3 ) 2 +HCl 256. Mely oldat reagál savassan, ha összekeverünk két egyforma koncentrációjú (mol/dm 3 ) és egyforma térfogatú oldatot? a) K 2 O+H 2 SO 4 b) H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 c) CO 2 +2NaOH d) NH 3 +HCl 257. Az alábbiak közül mely egyenlet határozza meg pontosan a nátrium-karbonát és a sósav között lejátszódó ionos reakciót: a) Na 2 CO 3 + 2H + +2 Cl H Na Cl b) 2 Na + + CO H Cl 2H + + CO Na Cl c) 2 H + + CO 32 H 2 O + CO 2-45-

45 258. Mutasd be kémiai egyenletekkel molekuláris és ionos alakban a AlCl 3 i Ag 2 SO 4 között lejátszódó reakciókat: 259. Mutasd be kémiai egyenletekkel molekuláris és ionos alakban az ecetsav semlegesitését erős lúggal: 260. Mutasd be kémiai egyenletekkel molekuláris és ionos alakban a hidrogén-szulfid nikkel(ii)- kloridra gyakorolt hatásának reakcióját Mely irányba mozdul el az egyensúly, ha a rendszer nyomását növeljük а) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) b) CO 2(g) + C (s) 2CO (g) c) H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl (g) 262. Az alábbi kémiai egyenletek közül melyik mutatja be a lehetséges reakciót? a) 2KBr I 2 2KI Br2 b) Hg 2KNO3 Hg( NO3 ) 2 2K c) ZnCl2 Ca CaCl 2 Zn 263. Az ammónia szintézise hidrogénből és nitrogénből reverzibilis reakció N 2(g) + 3H 2(g) 2 NH 3(g) rh = 92,5 kj/mol Hogy több reakciótermék keletkezzen, a renszert: a) melegiteni kell b) hűteni kell c) növelni a nyomását d) csökkenteni a nyomását dm 3 nitrogénből és 240dm 3 hidrogénből keveréket készitettünk.a reakcióban ammónia keletkezett. Számold ki : a) hány dm 3 ammónia keletkezik dm 3 b) mely gáz volt feleslegben, hány dm 3 dm 3 c) mennyi a keletkezett keverék térfogata dm 3-46-