FELFEDEZTETŐ TANULÁS VS. KRÉTAKÉMIA FARKASNÉ ÖKRÖS MARIANNA 1 - DR. MURÁNYI ZOLTÁN 2. Bevezetés

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "FELFEDEZTETŐ TANULÁS VS. KRÉTAKÉMIA FARKASNÉ ÖKRÖS MARIANNA 1 - DR. MURÁNYI ZOLTÁN 2. Bevezetés"

Átírás

1 FELFEDEZTETŐ TANULÁS VS. KRÉTAKÉMIA FARKASNÉ ÖKRÖS MARIANNA 1 - DR. MURÁNYI ZOLTÁN 2 Bevezetés Tanulmányunkban szembe kívánjuk állítani a kísérletező kémiaoktatást a tanárdomináns krétakémia módszerével. Ugyanazon tananyagtartalommal, az adott évfolyam párhuzamos osztályaiban, egyazon szaktanár által, azonos időkeretben, de eltérő didaktikai elemeket felvonultató tanórákat követően a tanítástanulás eredményességének összehasonlító vizsgálatával szándékozunk bizonyítani az IBL módszer (felfedeztető tanulás, inquiry based learning) létjogosultságát, a kísérleteztető kémioktatás eredményességét. A 2000 óta folyó PISA-vizsgálatok szerint az első három mérésben Magyarország átlageredménye természettudományból átlagos volt re nem volt változás (503 pont, hely) ben az OECD-országok természettudományos átlaga 501 pont, a magyar tanulóké 494 pont ( hely), ami a korábbi eredményekhez képest szignifikánsan alacsonyabb lett. Az alulteljesítők aránya 18,0 %. (PISA, 2012) 1. ábra: PISA átlagértékek, 2013 FORRÁS: 1 Középiskolai kémiatanár, Eszterházy Károly Gyakorlóiskola, Eger farkasneom@ektf.hu 2 Tanszékvezető főiskolai tanár, Eszterházy Károly Főiskola Kémia Tanszék, mzperx@ektf.hu

2 Megítélésünk szerint ehhez az eredményhez sok más tényező mellett nagy mértékben hozzájárult a krétakémia elterjedése, azaz a gyakorlati szemléletű kísérletező kémioktatás szűk körű alkalmazása. Röviden az IBL módszerről A kémia kísérletező tudomány. Annak feltárása, hogy miért szorította egyre inkább háttérbe a tanári magyarázat és a tankönyvi leírás az élő kísérletezést, önmagában is megérne egy kutatást. MICHEL ROCARD ÉS MTÁRSAI, 2010 szerint annak, hogy az ifjúság nem érdeklődik a természettudomány iránt, bonyolult okai vannak: ugyanakkor meggyőző bizonyítékok mutatják, hogy kapcsolat van a természettudomány iránti attitűd alakulása és a tanítás módja között. A probléma Magyarországon sem ismeretlen és ezt a nézetet is egyre több honi kutató osztja (ÜTŐNÉ, 2011). Mint lehetséges megoldás, manapság a felfedeztető tanítástanulás módszere is előtérbe kerül. A kiváncsiság (az általa generált viselkedés) már egészen pici gyermekkorban is részét képezi a világ megismerését szolgáló folyamatoknak, később ez szolgál alapjául a tanulók tudás iránti vágyának, válik feltételévé a tudományos megismerésnek. A kíváncsiság a tudományos megismerés, a tudás szükséglete. Erre alapoz az IBL módszer, melyben a tanulók hipotéziseket alkotnak, kísérleteket terveznek, hajtanak végre, megfigyelnek és következtetések vonnak le. A módszer használata sok előkészítő munkát igényel és költségesebb, eszköz és időigényesebb a krétakémiánál, de nagy előnye a személyes tapasztaláson túl, hogy alkalmas több fontos képesség, kompetencia fejlesztésére (pl. kommunikáció, problémamegoldás stb.), fokozható általa a tanulók motivációs szintje, tantárgy iránti érdeklődése. A kísérleti környezet, a projektben résztvevő osztályok A megvalósításra az Eszterházy Károly Főiskola Gyakorló Általános, Közép-, Alapfokú Művészeti Iskola és Pedagógiai Intézet Barkóczy úti iskolaépületében került sor, egy korszerűn felszerelt, laborasszisztenciával is támogatott természettudományos laboratóriumban. A laboratórium a környező települések iskolái számára is szabad időkeretet biztosít a kísérletező oktatásra, így egyre fontosabb szerepet tölt be a régió természettudományos oktatásában. A projektben kilencedikes gimnáziumi osztályok (9. A; 9. C; 9. D) vettek részt. A kiválasztásakor szempont volt az osztályokban tanító (és egyben a kutatást jegyző) szaktanár azonossága. 2

3 A 2013-ban, felmenő rendszerben bevezetésre kerülő háromszintű új tartalmi szabályozás elsőként ezt az évfolyamot érinti (51/2012. (XII.21.) EMMI RENDE- LET, 2012). A törvényalkotó szándékait megfogalmazó NAT (2012) szerint ez azonban nem kizárólag az iskolai tantárgyi dokumentumok átdolgozását, újraértelmezését jelenti, hanem a szakmódszertani kultúra fejlesztését, azaz új oktatási módszerek alkalmazását, a hatékonyságot növelő eszközök mint például a kémiai kísérletek gyakoribb tanórai használatát. Az Év eleji szintfelmérő szerint az osztályok közel azonos, közepes szintű hozott kémiatudással rendelkeztek. Ez a fejezet végén esedékes összehasonlítás validitása szempontjából fontos kiindulási tényező. A projekt terve és megvalósítása A Kémiai kötések és kölcsönhatások halmazokban című témakörre 9 tanórát biztosít a Helyi tanterv, illetve tanmenet. A témakör tanmenet szerinti forgatókönyvét tartalmazza az 1. táblázat. A fejezet kiválasztásánál a tanmenet és a kutatásra rendelkezésre álló idő mellett lényeges szempont volt, hogy a feldolgozandó téma jól körülhatárolja az elvégezhető kísérletek körét, számát, jellegét. A 9. évfolyamon csak később kerül elő a szervetlen kémia ismeretanyaga, így csak a korábban tanultakra támaszkodhatunk, az első félév egyik legfontosabb feladata az anyagszerkezeti ismeretek révén az anyagok tulajdonságai mögött rejlő kémiai tartalmak megértésének előkészítése. Ahogy a tanmenet szerinti soron következő tananyagon (témán), úgy az órarenden és a terembeosztáson (laborbeosztás) sem változtattunk. Mindhárom osztály heti két tanórában tanulja a kémiát. Fontos annak hangsúlyozása, hogy azon hipotézisünk igazolásáért, mely szerint a kísérletező kémiatanítástanulás eredményesebb a tanárdomináns krétakémiánál, nem terveztük túl a kísérletezést. Végig szem előtt tartottuk a tantervi követelményeket, a tanmenetben foglaltakat, mindenhol a megadott időre végeztünk a tartalmában és mennyiségében is megegyező tananyaggal. Minden órára részletes óraterv készült. Egyes órákban eredendően nem volt tervezett különbség, ilyen a témakört bevezető, a modellező, az összefoglaló óra, a témazáró. (A frontális bevezetés és rendszerezés az IBL módszer sikeres alkalmazásának is egyik feltétele.) Voltak tanórák melyekben az egyedüli különbséget az egy-egy kísérlet megléte vagy nem léte jelentette, míg az egész tanórát kitöltő tanulói kísérletezésre szánt órára egészen eltérő óraterv készült. A témakör tanmenet szerinti első órájára egységesen október 15-én került sor, míg a témazáróra november 26-án. 3

4 1. táblázat: A témakör helye a 9. évfolyamos tanmenetben Óra A tanítási óra anyaga Ismeretek, kulcsfogalmak/fogalmak Kiegészítő anyag II. Kémiai kötések és kölcsönhatások halmazokban (9 óra) 7. Halmazok Ionos kötés és ionrács 8. A fémes kötés és a fémrács anyagi halmaz, szabad atom, elsőrendű kötések és az elektronegativitás kapcsolata, másodrendű kötések és a fizikai tulajdonságok kapcsolata ionos kötés, ionrács, rácsenergia, egyszerű ion, kation és anion, ionvegyületek képletének felírása delokalizált elektronok, fémes kötés, fémrács és típusai (3), könnyű- és nehézfémek 9. A kovalens kötés kötő és nemkötő elektronpár, molekulapálya, szigma- és pi-kötés, datív kötés, kötési energia, kötéshossz, kötésszög, összeg- és szerkezeti képlet, kovalens vegyérték 10. A molekulák térbeli alakja, kötés- és molekulapolaritás 11. Molekulák modellezése (tanulókísérleti óra) apoláris és poláris kötés, ill. molekula, központi atom, a molekulák téralkatát meghatározó főbb tényezők viszkozitás, átmenet a kötéstípusok között, ionizációs energia, elektronaffinitás ötvözetek ligandum 12. A másodrendű kötések diszperziós és dipólus-dipólus kölcsönhatás, hidrogénkötés és kialakulásának feltételei 13. Az atomrács A molekularács Az összetett ionok 14. Összefoglalás atomrács, molekularács jellemzői, hasonló a hasonlóban oldódik jól, összetett ionok képződése, töltése és térszerkezete a hidrogénkötések fontossága fullerének, összetett ionok delokalizált kötései, komplex ionok 15. Témazáró dolgozat Forrás: ESZTERHÁZY KÁROLY GYAKORLÓISKOLA 2013: Kémia 9. Tanmenet NAT

5 A fejezet feldolgozásának módszerei: 9. A. osztály kémiai kísérlettel (tanári és tanulói) támogatott módon 9. C. osztály kizárólag krétakémia 9.D. osztály IKT eszközök támogatásával (prezentációk, Realika, Mozaweb tananyagok, animációk) A kalott- és pálcikamodelleket mindhárom osztály egy-egy gyakorló óra keretében, egyforma mértékben és módon használta, a többi alkalmakkor a kísérletező osztályban használták a modellezőkészleteket a tanulók, ezzel szemben az IKT -s osztályban vetített képeket láttak, míg a krétás osztálynak ezekben az esetekben is meg kellett elégednie a tankönyvi ábrákkal. Mindenhol a MOZAIK, 2013 Kémia 9. tankönyv és munkafüzet van használatban. A 9. A osztályban a fejezet feldolgozása során bemutatásra került, illetve elvégzett kísérletek: Klór gáz előállítása (tanári kísérlet) Nátrium és klór reakciója a nátrium hevítésével (tanári kísérlet) Nátrium és klór reakciója a nátrium hevítése nélkül (tanári kísérlet) Fémsók lángfestése (tanári kísérlet) Víz polaritásának egyszerű vizsgálata (vízsugár eltérítése vonalzóval, tanulói kísérlet) Kálium-permanganát hevítése, oxigén kimutatása (tanári kísérlet) Különböző rácstípusba tartozó anyagok vizsgálata (tanulókísérleti óra). A BODÓ JÁNOSNÉ, 2009 alapján összeállított tanulói útmutatót és kísérleti leírásokat az 1. melléklet tartalmazza. A 9. D-ben különböző animációk segítették a megértést, illetve egyes esetekben helyettesítették az élő kísérleteket. A 9. C nem végezte el és nem látta a kísérleteket és nem kapott ekkora IKT támogatást, ott a hagyományos, jellemzően frontális és tanárdomináns módszerek fordultak elő. 5

6 Eredmények és következtetések Elsődleges indikátorunk a 2. mellékletben szereplő témazáró dolgozat, melyet végül az A osztályban 29, a C és D osztályokban tanuló írt meg. Hipotézisünk szerint a kísérleti tapasztalatoknak a Milyen rácstípusúak a megadott anyagok? ( 2.), Melyik oldószerben oldódik jól a jód? (3.) és a Kísérletelemzés (Hevített Na reakciója klórral, 6.) kérdésekre adott válaszokban pozitívan kell tükröződniük. A témazáró feladatlap összeállításánál az alábbi tényezőkre figyeltünk: feleljen meg az oktatási és képzési céloknak, didaktikai előírásoknak; a kérdések alapból se hozzák előnyös vagy hátrányos helyzetbe az egyik vagy másik alkalmazott módszerrel találkozó tanulót; kellő számú (pontértékű) feladat kapcsolódjon a tanórai kísérletekhez; kiértékelve alkalmas legyen a kiindulási hipotézishez kötődő helyes következtetések levonására; minimalizálja a találgatás, tippelés lehetőségét. A kísérleteztető kémiaoktatás (IBL módszer) eredményesebb voltát az alábbi megállapításokkal támaszthatjuk alá: a rácstípusba sorolást (2. feladat) a 9. A-ban a tanulók 45%-a oldotta meg helyesen, ez lényegesen jobb a másik két osztály eredményénél; a jód oldhatóságára adott válaszoknál (3. feladat): - kitűnik a kísérletet elvégző osztály 93 %-os eredményessége, illetve a másik két osztályban kapott nulla pontok kiugróan magas aránya (76%, 95%); - az A osztályban 1, a C-ben 4, a D-ben 10 tanuló nem adott választ; kísérletelemzésnél (6. feladat): - az A osztályban a legkevesebb a nulla pontos válaszok aránya (7%), míg ugyanez a mutató a többi esetben igen magas, 48 és 52%; - a 9.A-ban egy tanuló nem foglalkozott a 6. feladattal, míg a 9.Cben 9 (43%) fő. Közülük erre egy fő a hiányzását, 3 fő pedig a Nem csináltunk ilyen kísérletet. magyarázatot adta. 6

7 Egy fő volt, aki bár megjegyezte a kísérlet hiányát ( De ezt nem is tanultuk! ), kettő pontot érő választ adott. A kísérlet fényképpel illusztrált leírása és magyarázata megtalálható a MOZAIK, oldalán. - Az IKT-támogatást élvező 9. D-ben 8 (38%) fő egyáltalán nem foglalkozott ezzel a feladattal, de közülük senki nem hivatkozott a kísérlet elmaradására. A releváns válaszok osztályok szerinti eredményességét mutatja a 2. táblázat. A többi feladat kapcsán érdemes kiemelni, hogy 9.A osztály az 1. feladatban (kémiai kötések csoportosítása) alul maradt, a feladatra kapott pontok átlaga rendre: 7.3; 7.6; 7.0 pont. A 9. feladat (kötésszög fogalma) esetében egségesen 0.4 pont lett az osztályok átlaga. 7

8 2. táblázat: A témazáró dolgozat eredményei (részletek) 9.A 9.C 9.D 2. feladat 0 pontos 0 0% 4 19% 1 5% 1 pontos 3 10% 7 33% 5 24% 2 pontos 4 14% 4 19% 11 52% 3 pontos 9 31% 4 19% 3 14% 4 pontos 13 45% 2 10% 1 5% 3. feladat 0 pontos 2 7% 16 76% 20 95% 1 pontos 27 93% 5 24% 1 5% 6. feladat 0 pontos 2 7% 10 48% 11 52% 1 pontos 8 28% 1 5% 3 14% 2 pontos 10 34% 6 28% 3 14% 3 pontos 7 24% 0 0% 4 20% 4 pontos 1 3,5% 3 14% 0 0% 5 pontos 1 3,5% 1 5% 0 0% A DOLGOZATOK ALAPJÁN KÉSZÍTETTE FARKASNÉ Ö. MARIANNA A feladatokra kapott pontok átlágat mutatja a a 2. ábra. 2. ábra: Feladatonkénti átlagok A DOLGOZATOK ALAPJÁN KÉSZÍTETTE FARKASNÉ Ö. MARIANNA 8

9 Összegzés Összességében elmondható, hogy 9.A osztály eredménye a legjobb, ezt követi a 9.C, majd a 9.D. A számszaki eredményeken túl a következő megállapításokat fogalmazhatjuk meg: - Kimutatható a kísérletezés megtörténte, elmaradása. Ez utóbbit a tanulók meg is jegyzik, felróják, illetőleg általában úgy vélik, akkor ezt nem is kell megtanulniuk, függetlenül attól, hogy a kísérlet leírása szerepel a tankönyvben vagy sem. - Nem elegendő a kísérleteket elvégezni, nagy hangsúlyt kell fektetni annak magyarázatára, a mögöttes kémiai ismeretek meglétére. (Az IBL módszer egyik hátránya a tanulói tévképzetek kialakulásának nagyobb valószínűsége.) - Önmagukban az IKT eszközök nem teszik eredményesebbé az oktatást, nem helyettesítik sem a tanári magyarázatot, sem a kísérletezést és magát a tanulást sem. - A tanár személye egyik esetben sem elhanyagolható. Megítélésünk szerint még ebben a kevés óraszámban és kevés tanulót érintő mini kísérletben is beigazolódott, hogy a személyesen elvégzett, megtapasztalt kémiai kísérlet maradandóbb és élményszerűbb ismeretszerzést jelent. Egy nagyobb volumenű statisztikai elemzéshez kevés az általunk felvonultatott mintaszám, ugyanakkor megítélésünk szerint kutatásunk megfelelő kiindulási alapul szolgálhat egy nagyobb tantárgyi, de akár egy tantárgycsoportot érintő felmérésnek is, amit kifejezetten javaslunk is. 9

10 Irodalomjegyzék BODÓ JÁNOSNÉ, 2009: Halmazok kémiai tulajdonságai. A kémia tanításának módszertana. TÁMOP /1/B keretében fejlesztett tananyag Pécsi Tudományegyetem, PTE Módszerver online oktatási portál. Utoljára megtekintve: december 02. EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTERE 2012: 51/2012. (XII.21.) EMMI rendelet a kerettantervek kiadásának és jóváhagyásának rendjéről - Magyar Közlöny pp EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTERE 2012: 3. melléklet az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelethez - Kerettanterv a gimnáziumok évfolyama számára. ESZTERHÁZY KÁROLY GYAKORLÓISKOLA 2013: Helyi Tanterv Kémia NAT ESZTERHÁZY KÁROLY GYAKORLÓISKOLA 2013: Kémia 9. Tanmenet NAT-2012 MAGYARORSZÁG KORMÁNYA 2012: 110/2012. (VI. 4.) Korm. rendelet a Nemzeti alaptanterv kiadásáról. Magyar Közlöny pp DR. SIPOSNÉ DR. KEDVES ÉVA HORVÁTH BALÁZS PÉNTEK LÁSZLÓNÉ, 2013: Kémia 9. Általános és szervetlen kémia. Tankönyv. Mozaik Kiadó, Szeged. DR. SIPOSNÉ DR. KEDVES ÉVA HORVÁTH BALÁZS PÉNTEK LÁSZLÓNÉ, 2013: Kémia 9. Általános és szervetlen kémia. Munkafüzet. Mozaik Kiadó, Szeged. MICHEL ROCARD ÉS MTÁRSAI: Természettudományos nevelés ma: megújult pedagógia Európa jövőjéért. In Iskolakultúra 2010/12. pp ÜTŐNÉ VISI JUDIT 2011: A környezeti szemlélet fejlesztése a földrajztanításban. (In: Tasnádi P. szerk: Természettudomány tanítása korszerűen és vonzón), ELTE TTK, pp PISA 2012 tájékoztató. Jellemzők és eredmények. Utoljára megtekintve: december Utoljára megtekintve: december =%2Fctrl.php%2Funregistered%2Fcourses&c=41&node=a27&pbka=0&sav ebtn=1 Utoljára megtekintve: december 8. Utoljára megtekintve: december 8. 10

11 Mellékletek 1. számú melléklet: Különböző rácstípusba tartozó anyagok vizsgálata KÍSÉRLETI LEÍRÁSOK 1. feladat (egyénileg!) Figyeld meg a vizsgálatra kiadott anyagok tulajdonságait (halmazállapot, szín, szag) és jegyezd fel azokat a megadott helyre! 2. feladat Dörzsmozsárban próbáld meg elporítani az anyagokat! (külön-külön!) Állíts sorrendet, melyiket milyen könnyű porítani! Magyarázd meg a tapasztaltakat! (A porítás és a tapasztalatok rögzítése után tedd kémcsövekbe az anyagokat és ezeket az anyagmintákat használd fel a következő kísérlethez!) 3. feladat Mindegyik anyagból oldj fel egy keveset vízben! Mit tapasztalsz? (Megfigyelési szempontok: nem oldódik, rosszul oldódik, kitűnően oldódik, az oldat színe megváltozik-e?) A tapasztalásokat rögzítsd a táblázatban! Melyik rácstípust tudod így azonosítani? Miért? 4. feladat Végezd el az oldhatósági kísérletet ezúttal benzinnel! Mit tapasztalsz? (nem oldódik, rosszul oldódik, kitűnően oldódik, az oldat színe) Miért? A tapasztalásokat rögzítsd a táblázatban! 5. feladat Végezd el az oldhatósági kísérletet etil-alkohollal is! Jegyezd fel az eltéréseket a 4. feladatban látottakhoz képest! 6. feladat Melegítsd enyhén az anyagokat! Jegyezd fel, milyen változást tapasztalsz az egyiknél! Hogy nevezzük a jelenséget? Melyik rácstípust tudjuk így azonosítani? Mi ennek az oka? 11

12 7. feladat Hevítsd kicsit erősebben az anyagokat (a láng hőmérséklete kb. 800 o C)! Az egyik anyagnál különbséget találunk az előzőhöz képest. Melyiknél, és mit? A kísérletek elvégzése után egészítsétek ki a táblázatot a csoporttársak táblázata alapján! 8. feladat (egyénileg!) Figyelmesen tanulmányozd a vizsgálati eredményeket tartalmazó táblázatot, majd a kísérletek tapasztalatai alapján azonosítsd az anyagokat, és írd le, hogyan gondolkoztál! Keresd meg a Függvénytáblázatban az anyagok olvadáspontjait! Milyen rácstípusba tartozik a négy anyag? Rögzítsd a táblázatba! Milyen kötések tartják össze a fenti négy anyag rácspontjaiban lévő részecskéket? Ezen kívül (két esetben) vannak még más kötések is a rácsokban. Milyen részecskék között, milyen kötések? EREDMÉNYEK Érzékszervekkel megállapított tulajdonságok Oldás vízben, az oldat színe Oldás benzinben, az oldat színe Oldás etil-alkoholban, az oldat színe Enyhe melegítés 1. minta 2. minta 3. minta 4. minta Erős melegítés Mennyire porítható Olvadáspont (Függvénytáblázat) Rácstípus (miből jöttél rá?) Rácsot összetartó erők Egyéb kötések a rácsban 9. feladat Beszéljétek meg csoporton belül a kérdésekre adott válaszokat! 12

13 10. feladat Foglaljátok össze a rácstípusok tulajdonságait! A rácsot alkotó részecskék A rácsot összetartó erők Rácsenergia Atomrács Ionrács Molekularács Fémrács Olvadás- és forráspont Standard halmazállapot Oldhatóság Keménység, megmunkálhatóság Melyik anyag tartozik ide? (minta sorszáma) FORRÁS: BODÓ JÁNOSNÉ,

14 2. számú melléklet: Témazáró dolgozat Név: 1. feladat: A betűjelek beírásával rendezd táblázatba a kémiai kötéseket! Nevezd meg az így kialakult kötéstípusokat is! (8 p) A.) dipólus dipólus kölcsönhatás B.) kovalens kötés C.) fémes kötés D.) diszperziós kölcsönhatás E.) hidrogén kötés F.) ionos kötés KÉMIAI KÖTÉSEK 2. feladat: Milyen rácstípusúak a megadott anyagok? Kösd össze a párokat! (4 p) S 8 NaCl I 2 SiO 2 Ionrács Fémrács Atomrács Molekularács 3. feladat: Melyik oldószerben oldódik jól a jód? (1 p) 4. feladat: Melyik sorban találhatók olyan anyagok, amelyek mindegyike molekularácsban kristályosodik? Karikázd be a betűjelét! (1 p) A.) CO, CO 2, C, CH 4 B.) N 2, H 2 O, Zn, HI C.) Ca, S 8, HF, O 2 D.) I 2, NaCl, Na, HCl E.) H 2 O, NH 3, CO 2, S 8 5. Melyik nem ionvegyület? (1 p) A.) NaCl B.) CaO C.) SiO 2 D.) KCl E.) KMnO 4 14

15 6. Kísérletelemzés (5 p): Felhevített nátrium darabkát klór gázzal teli üveghengerbe dobunk. Mit tapasztalunk? Mi a jelenség magyarázata? 7. feladat (1 p) Egy fehér, kristályos anyag olvadáspontja 808 C. Vízben jól oldódik, oldata, olvadéka vezeti az elektromos áramot, szilárd állapotban nem vezető. Milyen kristályrácsú ez az anyag? Húzd alá a helyes választ! A.) molekularácsos B.) fémrácsos C.) ionrácsos D.) atomrácsos 8. feladat: Egészítsd ki a táblázatot! (16 p) Összegképlete Hidrogénmolekula Oxigénmolekula Hidrogénklorid molekula Metán Szerkezeti képlete a vegyértékelektronokkal A molekula polaritása A molekulákat összekötő erő 9. Mi a kötésszög? (1 p) 10. Rajzolj fel és nevezz el egy molekulát! (2 p) Összesen: 40 pont. 15

Felfedeztető tanulás vs. Krétakémia

Felfedeztető tanulás vs. Krétakémia Felfedeztető tanulás vs. Krétakémia Farkasné Ökrös Marianna Eszterházy Károly Gyakorlóiskola, Eger farkasneom@ektf.hu Murányi Zoltán Eszterházy Károly Főiskola, Eger mzperx@ektf.hu Tanulmányunkban szembe

Részletesebben

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N

Részletesebben

Óravázlat- kémia: 4. fejezet 1. óra

Óravázlat- kémia: 4. fejezet 1. óra Óravázlat- kémia: 4. fejezet 1. óra Műveltségi terület: Tantárgy: Iskolatípus: Évfolyam: Téma, témakör: Készítette: Az óra témája: Az óra cél- és feladatrendszere: A tanóra témájának kulcsfogalmai: Az

Részletesebben

Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések

Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok

Részletesebben

Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol

Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések

Részletesebben

Kötések kialakítása - oktett elmélet

Kötések kialakítása - oktett elmélet Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések

Részletesebben

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.

Részletesebben

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás 3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes

Részletesebben

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai

Részletesebben

Kémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

Kémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s

Részletesebben

A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na:

Részletesebben

Elektronegativitás. Elektronegativitás

Elektronegativitás. Elektronegativitás Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:

Részletesebben

Energiaminimum- elve

Energiaminimum- elve Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve

Részletesebben

ÓRATERV. Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló I. ALAPADATOK. Osztály: 10. D. Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei

ÓRATERV. Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló I. ALAPADATOK. Osztály: 10. D. Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei ÓRATERV I. ALAPADATOK Osztály: 10. D Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei Tanítási egység: 13. Szén-dioxid, szénsav és sói Előző tanítási egység: A szén és oxidjai. A szén-monoxid.

Részletesebben

20/10/2016 tema04_biolf_

20/10/2016 tema04_biolf_ 4. Molekulák, ionok, kémiai alapelvek, a kémiai kötés típusai Kémiai kötés kialakulásának oka: energianyereség. Típusai: ionos kötés kovalens kötés fémes kötés Egy egyszerű modell a kémiai kötések kialakítására:

Részletesebben

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer energia szintek atomokban

Részletesebben

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI

Részletesebben

2.1. Az oktatási folyamat tervezésének rendszerszemléletű modellje.

2.1. Az oktatási folyamat tervezésének rendszerszemléletű modellje. 2.1. Az oktatási folyamat tervezésének rendszerszemléletű modellje. Az oktatási folyamat tervezése a központi kerettanterv alapján a helyi tanterv elkészítésével kezdődik. A szakmai munkaközösség tagjai

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet

Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek

Részletesebben

Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?

Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só? Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO

Részletesebben

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T 1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok

Részletesebben

Balazs Katalin_10_oraterv

Balazs Katalin_10_oraterv 10. Óraterv Az óra témája: Tudásfelmérés Az óra cél- és feladatrendszere: számadás az eddig megszerzett tudásról Az óra didaktikai feladatai: egyéni munka Tantárgyi kapcsolatok: informatika Dátum: 2014.

Részletesebben

A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: .. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter

A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: .. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter A feladatokat írta: Harkai Jánosné, Szeged Kálnay Istvánné, Nyíregyháza Lektorálta: Kódszám:.. Kozma Lászlóné, Sajószenpéter 2011. május 14. Curie Kémia Emlékverseny 8. évfolyam Országos döntő 2010/2011.

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019. A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

Részletesebben

Kooperatív csoportmunkára épülő kémiaóra a szilárd anyagok rácstípusainak vizsgálatára

Kooperatív csoportmunkára épülő kémiaóra a szilárd anyagok rácstípusainak vizsgálatára Kooperatív csoportmunkára épülő kémiaóra a szilárd anyagok rácstípusainak vizsgálatára Ez az óra összefoglalásra és számonkérésre is épült. A diákok már tanultak a különböző rácstípusokról és gyakorlati

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekIKözgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének

Részletesebben

TANMENET KÉMIA IX. ÉVFOLYAM 2012/2013

TANMENET KÉMIA IX. ÉVFOLYAM 2012/2013 MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM TANMENET KÉMIA IX. ÉVFOLYAM 2012/2013 Készítette: ZÁRDAI-CSINTALAN ANITA I. Év eleji ismétlés (3 óra) 1. A kémiai alapismeretek ismétlése 2. Az atomszerkezeti ismeretek ismétlése

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 3. hét

Kémiai alapismeretek 3. hét Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon

Részletesebben

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g. MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas

Részletesebben

MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM KÉMIA TANMENET. IX. évfolyam 2013/2014

MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM KÉMIA TANMENET. IX. évfolyam 2013/2014 MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM KÉMIA TANMENET IX. évfolyam 2013/2014 A 110/2012. (VI. 4.) Korm. rendelet és az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet alapján készítette Zárdai-Csintalan Anita I. Mivel foglalkozik

Részletesebben

EGY TANTÁRGYI ÉS EGY MÓDSZERTANI PEDAGÓGUS- TOVÁBBKÉPZÉS BEMUTATÁSA

EGY TANTÁRGYI ÉS EGY MÓDSZERTANI PEDAGÓGUS- TOVÁBBKÉPZÉS BEMUTATÁSA Pedagógusképzés támogatása TÁMOP-3.1.5/12-2012-0001 EGY TANTÁRGYI ÉS EGY MÓDSZERTANI PEDAGÓGUS- TOVÁBBKÉPZÉS BEMUTATÁSA SÁRI ÉVA Bemutatásra kerülő két képzés címe I. Szakmai megújító képzés középiskolában

Részletesebben

Kísérlettervezés a kémia tanításában a természettudományos gondolkodás fejlesztéséért

Kísérlettervezés a kémia tanításában a természettudományos gondolkodás fejlesztéséért Kísérlettervezés a kémia tanításában a természettudományos gondolkodás fejlesztéséért Kiss Edina 1, Szalay Luca 1, Tóth Zoltán 2 1 Eötvös Loránd Tudományegyetem, Kémiai Intézet drkissed@gmail.com 2 Debreceni

Részletesebben

Kémia 10. Az alkánok homológ sora

Kémia 10. Az alkánok homológ sora Kémia 10. Az alkánok homológ sora Műveltségi terület: ember és természet Tantárgy: Kémia Iskolatípus: szakközépiskola, gimnázium Évfolyam:10. Téma, témakör: Az alkánok Készítette: Sivák Szilvia Az óra

Részletesebben

Kolloidkémia 1. előadás Első- és másodrendű kémiai kötések és szerepük a kolloid rendszerek kialakulásában. Szőri Milán: Kolloidkémia

Kolloidkémia 1. előadás Első- és másodrendű kémiai kötések és szerepük a kolloid rendszerek kialakulásában. Szőri Milán: Kolloidkémia Kolloidkémia 1. előadás Első- és másodrendű kémiai kötések és szerepük a kolloid rendszerek kialakulásában 1 Órarend 2 Kurzussal kapcsolatos emlékeztető Kurzus: Az előadás látogatása ajánlott Gyakorlat

Részletesebben

Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása

Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 1 A rendszer fogalma A körülöttünk levő anyagi világot atomok, ionok, molekulák építik

Részletesebben

Polgár Judit Sakk Alapítvány SAKKPALOTA Program: Tehetségfejlesztő Sakk kerettanterv - NAT

Polgár Judit Sakk Alapítvány SAKKPALOTA Program: Tehetségfejlesztő Sakk kerettanterv - NAT Pedagógiai program módosítása Helyi tanterv 63. oldal 1. 2. 64.oldal 3. Az alábbiakkal egészül ki ( kiegészítés aláhúzással különül el ) 1. Iskolánk helyi tanterve az emberi erőforrások minisztere által

Részletesebben

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható! 1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket

Részletesebben

tema04_

tema04_ 4. Molekulák, ionok, kémiai alapelvek, a kémiai kötés típusai A kötések kialakulásának oka: energianyereség. A kémiai kötés típusai: ionos kötés kovalens kötés fémes kötés Kötések kialakítása - oktett

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Helyi tanterv a kémia. tantárgy oktatásához

Helyi tanterv a kémia. tantárgy oktatásához Helyi tanterv a kémia. tantárgy oktatásához 1. A tanterv szerzıi: Név szerint ki, vagy kik készítették 2. Óraszámok: 9. osztály 36.. óra (humán) 10. osztály óra 11. osztály -.óra 12. osztály -.óra SZAKKÖZÉPISKOLA

Részletesebben

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. 7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.

Részletesebben

AZ ANYAGI HALMAZOK ÉS A MÁSODLAGOS KÖTÉSEK. Rausch Péter kémia-környezettan

AZ ANYAGI HALMAZOK ÉS A MÁSODLAGOS KÖTÉSEK. Rausch Péter kémia-környezettan AZ ANYAGI HALMAZOK ÉS A MÁSODLAGOS KÖTÉSEK Rausch Péter kémia-környezettan Hogy viselkedik az ember egyedül? A kémiában ritkán tudunk egyetlen részecskét vizsgálni! - az anyagi részecske tudja hogy kell

Részletesebben

Az egyes évfolyamokon tanított tárgyak, kötelező és választható tanórai foglalkozások, ezek óraszámai, az előírt tananyag és követelmények

Az egyes évfolyamokon tanított tárgyak, kötelező és választható tanórai foglalkozások, ezek óraszámai, az előírt tananyag és követelmények HELYI TANTERV Az egyes évfolyamokon tanított tárgyak, kötelező és választható tanórai foglalkozások, ezek óraszámai, az előírt tananyag és követelmények A különböző tantervek bevezetési ütemezése Az osítása

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

Minta vizsgalap (2007/08. I. félév)

Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4,

Részletesebben

... Dátum:... (olvasható név)

... Dátum:... (olvasható név) ... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)

Részletesebben

Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló

Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló TEMATIKUS TERV Készítette: FARKASNÉ ÖKRÖS MARIANNA Szak: KÉMIA földrajz informatika Iskola: Eszterházy Károly Főiskola Gyakorló Általános, Közép-, Alapfokú Művészeti Iskola és Pedagógiai Intézet; (OM azonosító:

Részletesebben

Kormeghatározás gyorsítóval

Kormeghatározás gyorsítóval Beadás határideje 2012. január 31. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 9. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Kormeghatározás gyorsítóval

Részletesebben

Óratípusok. Dr. Nyéki Lajos 2016

Óratípusok. Dr. Nyéki Lajos 2016 Óratípusok Dr. Nyéki Lajos 2016 Bevezetés Az oktatási folyamatban alkalmazott szervezeti formák legfontosabb komponense a tanítási óra. Az ismeret-elsajátítás alapegysége a témakör. A tanítási órák felosztása,

Részletesebben

Vegyületek - vegyületmolekulák

Vegyületek - vegyületmolekulák Vegyületek - vegyületmolekulák 3.Az anyagok csoportosítása összetételük szerint Egyszerű összetett Azonos atomokból állnak különböző atomokból állnak Elemek vegyületek keverékek Fémek Félfémek Nemfémek

Részletesebben

Kristályos szilárd anyagok

Kristályos szilárd anyagok Általános és szervetlen kémia 4. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kovalens kötés hogyan jön létre, milyen elméletekkel lehet leírni milyen a molekulák alakja melyek a másodlagos kötések Mai témakörök

Részletesebben

A kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)

A kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) 4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi

Részletesebben

A TANKÖNYVFEJLESZTÉS ÚJ MODELLJÉNEK TAPASZTALATAI ÉS EREDMÉNYEI KOJANITZ LÁSZLÓ

A TANKÖNYVFEJLESZTÉS ÚJ MODELLJÉNEK TAPASZTALATAI ÉS EREDMÉNYEI KOJANITZ LÁSZLÓ A Nemzeti Alaptantervhez illeszkedő tankönyv-, taneszköz-, és Nemzeti Közoktatási Portál fejlesztése TÁMOP-3.1.2-B/13-2013-0001 A TANKÖNYVFEJLESZTÉS ÚJ MODELLJÉNEK TAPASZTALATAI ÉS EREDMÉNYEI KOJANITZ

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

A kovalens kötés és a molekulák

A kovalens kötés és a molekulák A kovalens kötés és a molekulák 1. Egészítsd ki a mondatokat! Az atomok kapcsolódása... történik. Kémiai kötések kialakulásakor az atomok szerkezete gyakran a... lesz hasonló. A molekula... számú atom

Részletesebben

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása 2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát

Részletesebben

4. Molekulák, ionok, kémiai alapelvek, a kémiai kötés típusai. Kémiai kötés kialakulásának oka: energianyereség.

4. Molekulák, ionok, kémiai alapelvek, a kémiai kötés típusai. Kémiai kötés kialakulásának oka: energianyereség. 4. Molekulák, ionok, kémiai alapelvek, a kémiai kötés típusai Kémiai kötés kialakulásának oka: energianyereség. Típusai: ionos kötés kovalens kötés fémes kötés Kötések kialakítása - oktett elmélet (1916-19

Részletesebben

A hidrogénmolekula. Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve!

A hidrogénmolekula. Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Energia A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam A feladatok megoldásához csak

Részletesebben

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben? 1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront

Részletesebben

MTA TANTÁRGY-PEDAGÓGIAI KUTATÁSI PROGRAM

MTA TANTÁRGY-PEDAGÓGIAI KUTATÁSI PROGRAM MEGHÍVÓ MTA TANTÁRGY-PEDAGÓGIAI KUTATÁSI PROGRAM TERMÉSZETTUDOMÁNYI-MATEMATIKAI-INFORMATIKAI OKTATÁS MUNKACSOPORT BESZÁMOLÓ KONFERENCIA MTA TANTÁRGY-PEDAGÓGIAI KUTATÁSI PROGRAM TERMÉSZETTUDOMÁNYI-MATEMATIKAI-INFORMATIKAI

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

Tűzijáték. 9. évfolyam 1. ESETTANULMÁNY. Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre!

Tűzijáték. 9. évfolyam 1. ESETTANULMÁNY. Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Beadás határideje 2012. április 30. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 9. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Tűzijáték A tűzijáték

Részletesebben

Emelt óraszámú kémia helyi tanterve

Emelt óraszámú kémia helyi tanterve Kerettantervi ajánlás a helyi tanterv készítéséhez az EMMI kerettanterv 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet 3. sz. melléklet 3.2.09.2 (B) változatához Emelt óraszámú kémia helyi tanterve Tantárgyi struktúra

Részletesebben

A hidrogénmolekula. Energia

A hidrogénmolekula. Energia A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík Energia

Részletesebben

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2. 6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen

Részletesebben

Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil

Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869)   nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil s-mezı (fémek) Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) http://www.ptable.com/ nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil p-mezı (nemfém, félfém, fém) d-mezı (fémek) Rendezés elve: növekvı rendszám (elektronszám,

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatokat írta: Kódszám: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához

Részletesebben

Tankönyvkiadók konferenciája Fizika

Tankönyvkiadók konferenciája Fizika Tankönyvkiadók konferenciája Fizika Általános iskola, felső tagozat Dr. Koreczné Kazinczi Ilona vezető szerkesztő 2014. 08. 21. Szombathely Magyar nyelv FELSŐ TAGOZAT Matematika Magyar nyelv Kalandozások

Részletesebben

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74 Elsőrendű kötések Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/74 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Ionos vegyületek képződése ˆ Ionok típusai ˆ Kovalens kötés ˆ Fémes kötés ˆ VSEPR elmélet ˆ VB elmélet 2/74 Periodikus

Részletesebben

Természetismeret. 1. A természettudományos nevelés folyamatában történő kompetenciafejlesztés lehetőségei az alsó tagozaton.

Természetismeret. 1. A természettudományos nevelés folyamatában történő kompetenciafejlesztés lehetőségei az alsó tagozaton. Természetismeret 1. A természettudományos nevelés folyamatában történő kompetenciafejlesztés lehetőségei az alsó tagozaton. 1. Tervezzen egymásra épülő tevékenységeket az élő környezet megismerésére vonatkozóan!

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ 1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,

Részletesebben

A 2016.évi kompetenciamérés értékelése és intézkedési terve

A 2016.évi kompetenciamérés értékelése és intézkedési terve A 2016.évi kompetenciamérés értékelése és intézkedési terve Az iskola önmeghatározása (PP alapján) Iskolánk nyolc évfolyamos, koedukált, katolikus általános iskola. Iskolánkban prioritása van a teljes

Részletesebben

ÚJGENERÁCIÓS FIZIKATANKÖNYV 7. ÉVFOLYAM

ÚJGENERÁCIÓS FIZIKATANKÖNYV 7. ÉVFOLYAM A NEMZETI ALAPTANTERVHEZ ILLESZKEDŐ TANKÖNYV, TANESZKÖZ ÉS NEMZETI KÖZOKTATÁSI PORTÁL FEJLESZTÉSE TÁMOP-3.1.2-B/13-2013-0001 ÚJGENERÁCIÓS FIZIKATANKÖNYV 7. ÉVFOLYAM Készítették: A tananyagfejlesztők 2015.

Részletesebben

A kovalens kötés polaritása

A kovalens kötés polaritása Általános és szervetlen kémia 4. hét Kovalens kötés A kovalens kötés kialakulásakor szabad atomokból molekulák jönnek létre. A molekulák létrejötte mindig energia csökkenéssel jár. A kovalens kötés polaritása

Részletesebben

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos

Részletesebben

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3 10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3. előadás 12-09-17 2 12-09-17 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában

Részletesebben

1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10

1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...

Részletesebben

A 2014.évi kompetenciamérés eredményei a Létavértesi Irinyi János Általános Iskolában

A 2014.évi kompetenciamérés eredményei a Létavértesi Irinyi János Általános Iskolában A 2014.évi kompetenciamérés eredményei a Létavértesi Irinyi János Általános Iskolában Összeállította: Szentmiklósi Miklós mérés-értékelés munkaközösség vezető Vályiné Pápai Viola igazgató A mérésre 2014.

Részletesebben

Tisztelt Igazgató Asszony/Úr!

Tisztelt Igazgató Asszony/Úr! 1 Tisztelt Igazgató Asszony/Úr! Az Országos kompetenciamérés elemzésében komoly kiegészítő adatokat jelentenek az iskolák különböző jellemzőiről szerzett információk. Az alábbi kérdésekre adott válaszai

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt

Részletesebben

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion. 4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4. 1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

es országos kompetenciamérés eredményeinek összehasonlítása intézményünkben

es országos kompetenciamérés eredményeinek összehasonlítása intézményünkben 2010-2011-2012-2013-2014-es országos kompetenciamérés eredményeinek összehasonlítása intézményünkben Az országos kompetenciamérés azt a célt szolgálja, hogy információkat nyújtson az oktatásirányítók és

Részletesebben

IV. AZ ISKOLAI BESZÁMOLTATÁS, AZ ISMERETEK SZÁMONKÉRÉSÉNEK KÖVETELMÉNYEI ÉS FORMÁI

IV. AZ ISKOLAI BESZÁMOLTATÁS, AZ ISMERETEK SZÁMONKÉRÉSÉNEK KÖVETELMÉNYEI ÉS FORMÁI IV. AZ ISKOLAI BESZÁMOLTATÁS, AZ ISMERETEK SZÁMONKÉRÉSÉNEK KÖVETELMÉNYEI ÉS FORMÁI IV/1. Az általános iskolai oktatásban és a sajátos nevelési igényű tanulók oktatásában a kerettanterv szerint oktatott

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet szigorúan tartsa be! Csak a

Részletesebben

Az atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )

Az atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o ) Az atom- olvasni 2.1. Az atom felépítése Az atom pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Az atom atommagból és elektronburokból álló semleges kémiai részecske. Az atommag pozitív

Részletesebben

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

I N T É Z K E D É S I T E R V MECSEKALJAI ÁLTALÁNOS ISKOLA JURISICS UTCAI ÁLTALÁNOS ISKOLÁJA PÉCS, 2015. MÁRCIUS 18. KÉSZÍTETTE:

I N T É Z K E D É S I T E R V MECSEKALJAI ÁLTALÁNOS ISKOLA JURISICS UTCAI ÁLTALÁNOS ISKOLÁJA PÉCS, 2015. MÁRCIUS 18. KÉSZÍTETTE: IKT.SZ.: 34 78 / 28 1 / 2015. O R S Z Á G O S K O M P E T E N C I A M É R É S I N T É Z K E D É S I T E R V MECSEKALJAI ÁLTALÁNOS ISKOLA JURISICS UTCAI ÁLTALÁNOS ISKOLÁJA PÉCS, 2015. MÁRCIUS 18. KÉSZÍTETTE:

Részletesebben

Tanulói Módszerek munkaformák. időre. A saját online felületet használják. A tanár A teszt értékelése

Tanulói Módszerek munkaformák. időre. A saját online felületet használják. A tanár A teszt értékelése 6. Óraterv Az óra témája: A fémek kémiai reakciói III. Az óra cél- és feladatrendszere: anyagismeret bővítése, tapasztalatszerzés Az óra didaktikai feladatai: kísérleti megfigyelések (jelenségszint) Tantárgyi

Részletesebben

A TARTALOMFEJLESZTÉS ÚJ MODELLJE

A TARTALOMFEJLESZTÉS ÚJ MODELLJE A Nemzeti Alaptantervhez illeszkedő tankönyv-, taneszköz-, és Nemzeti Köznevelési Portál fejlesztése TÁMOP-3.1.2-B/13-2013-0001 A TARTALOMFEJLESZTÉS ÚJ MODELLJE Kojanitz László szakmai vezető A projekt

Részletesebben

TERMÉSZETISMERET 5. ÉVFOLYAM

TERMÉSZETISMERET 5. ÉVFOLYAM A Nemzeti Alaptantervhez illeszkedő tankönyv-, taneszköz-, és Nemzeti Közoktatási Portál fejlesztése TÁMOP-3.1.2-B/13-2013-0001 TERMÉSZETISMERET 5. ÉVFOLYAM Készítette: Demeter László 2014. augusztus 15.

Részletesebben

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást! FELADATMEGOLDÁS Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást! 1. Melyik sorozatban található jelölések fejeznek ki 4-4 g anyagot? a) 2 H 2 ; 0,25 C b) O; 4 H; 4 H 2 c) 0,25 O; 4 H; 2 H 2 ; 1/3 C d) 2 H;

Részletesebben

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39 Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 1997 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: A HIDROGÉN, A HIDRIDEK A hidrogén atomszerkezete (elektronszerkezet,

Részletesebben

A kormány 229/2012. (VIII.28) Korm. r. 23. (1) és (3) bekezdése alapján

A kormány 229/2012. (VIII.28) Korm. r. 23. (1) és (3) bekezdése alapján KÖZZÉTÉTELI LISTA A kormány 229/2012. (VIII.28) Korm. r. 23. (1) és (3) bekezdése alapján 1. Felvételi lehetőségekről szóló tájékoztató 2. Beiratkozás ideje, a fenntartó által engedélyezett osztályok száma

Részletesebben

Tanítási tervezet. Az óra típusa: Ismereteket elmélyítő és új ismereteket feldolgozó óra.

Tanítási tervezet. Az óra típusa: Ismereteket elmélyítő és új ismereteket feldolgozó óra. Tanítási tervezet I. Alapadatok Az óra időpontja: 2016. április 16. Az iskola megnevezése: ELTE Trefort Ágoston Gyakorló Gimnázium Az iskola címe: 1088, Budapest Trefort utca 8. Osztály: 7. c Tanít: Visy

Részletesebben