Formális oxid: C 12 O 9 (nem oxid, hanem a mellitsav anhidridje) -3H 2 O COOH HOOC COOH HOOC COOH COOH
|
|
- Alexandra Somogyiné
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 12. előadás A szén és a szilícium oxidjainak a szerkezete, kötésviszonyaik, sav-bázis tulajdonságaik, előfordulásuk, mesterséges előállításuk laboratóriumi és ipari módszerei, gyakorlati felhasználásaik. A szén-dioxid környezeti szerepe, az üvegházhatás értelmezése, a globális felmelegedés és a szén-dioxid koncentráció összefüggése. A szén és a szilícium oxosavainak fizikai és kémiai tulajdonságai, szerkezeti jellegzetességeik áttekintése és magyarázata, stabilitásuk, sav-bázis tulajdonságaik, előállításukra szolgáló módszerek, gyakorlati felhasználásaik. Az előforduló legfontosabb karbonátok és hidrogénkarbonátok. Az ón és az ólom oxidjai. Szén-nitrogén kötést tartalmazó szervetlen vegyületek, hidrogén-cianid, dicián, ciánsav és izociánsav. Szén-kén kötést tartalmazó szervetlen vegyületek, szén-diszulfid, tiosavak és tiobázisok. A karbidok összetétele, csoportosítása és szerkezete, fizikai tulajdonságaik, gyakorlati felhasználásaik.
2 A szén oxidjai, oxosavai Két nagy stabilitású oxid: CO, CO 2 Három kis stabilitású oxid: C 3 O 2 ; C 5 O 2 ; C 12 O 9 Nem jól definiált oxid: C 2 O, C 2 O 3 Grafit-oxid: hidrogént is tartalmaz, nem tiszta oxid. Nemsztöchimetrikus vegyület, az oxigéntartalma változó. Régen grafitsavnak is nevezték, a benne kimutatható karboxilcsoportok miatt. Robbanékony, 350 C fölött bomlik. C 3 O 2 (szén-szuboxid): O=C=C=C=O (szintén sp hibridizáció) Formális oxid: C 12 O 9 (nem oxid, hanem a mellitsav anhidridje) HOOC HOOC COOH COOH Mellitsav COOH COOH -3H 2 O O O Grafit-oxid egy rétegének hozzávetőleges szerkezete O O O O O O O mellitsav-anhidrid
3 Szén-monoxid, CO Szintelen, szagtalan, éghető, redukáló tulajdonságú, mérgező gáz, a hemoglobinnal 300x stabilabb komplexet képez, mint az oxigén. A hangyasav anhidridje. A szén-monoxidot gyakran nem tartják valódi anhidridnek, mert nem reagál vízzel. Nyomás alatt azonban nátrium-hidroxiddal nátrium-formiátot ad, amiből savanyítással hangyasav állítható elő. 10bar CO + NaOH HCOONa HCOOH >100 C +H + Laboratóriumi előállítás: HCOOH cc.h 2 SO 4 -H 2 O CO Ipari előállítása ugyanazokban a reakciókban történik, ahol hidrogént is előállítanak, azaz a vízgáz reakcióban és a szintézisgáz reakcióban (korábban részletesen tanultuk). C + H 2 O 1000 C CO+H 2 CH 4 + H 2 O hev. CO + 3H 2
4 A CO komplexképző tulajdonságai A molekulában mind a szén, mind az oxigén sp hibridállapotban vannak. A két atom között lévő hármaskötésben egy kötő elektronpár teljes egészében az oxigénatomból származik. Poláris szerkezetű molekula, a szénen kis parciális negatív, az oxigénen kis parciális pozitív töltés van. A szén-monoxid jó komplexképző. Komplexeiben a CO σ(szigma)-donor és π(pí)- akceptor tulajdonságú. Az átmenetifémionokkal alkotott CO-komplexek stabilitását növeli a viszontkoordináció. A viszontkoordináció azt jelenti, hogy míg a szénen lévő elektronpár (HOMO) a szokásos módon koordinálódik a fémion egyik üres d- pályájára, aközben a fémion megmaradt d-elektronjai közül valamelyik az atomi pályák átfedése miatt részlegesen átkerül a szén-monoxid üres π*-lazító (LUMO) pályájára. Így egy kettős kötéshez hasonló, oda-vissza koordinációs kötés jön létre, ami a szokásos, egyszerű koordinációs kötéseknél erősebb. HOMO pálya C - O + LUMO pálya
5 A komplexekben leggyakrabban a szén koordinálódik a fémionokhoz, de ismerünk olyan komplexeket is, amelyekben mind a szén, mind az oxigén részt vesz a komplexképzésben. A szén-monoxiddal, mint ligandummal keletkező komplexeket karbonil komplexeknek nevezzük. A karbonil komplexekben a CO terminális és hídligandum is lehet. Legfontosabb terminális híd Cr(CO) 6 Fe 2 (CO) 9
6 Redukáló tulajdonságú CO + PdCl 2 + H 2 O = Pd + CO 2 + 2HCl CO kvantitatív (mennyiségi) meghatározása 5CO + I 2 O 5 = 5CO 2 + I 2 Jodometriásan titrálható. A CO gyakorlati felhasználásai: Metanol szintézis CO+H C 100 bar CH 3 OH Ecetsavgyártás CH 3 OH+CO 190 C, 30 bar CH 3 COOH Metángyártás CO + 3H 2 Ni kat., T, P CH 4 + H 2 O Fémkohászat Fe 2 O 3 +3CO C 2Fe+3CO 2
7 Szén-dioxid, szénsav A szén-dioxid savanykás szagú, színtelen gáz, nagyobb koncentrációban fulladást okozhat, levegőnél nagyobb sűrűségű. Szobahőmérsékleten 55 bar nyomáson cseppfolyósítható, folyékony állapotban a hexánhoz hasonló tulajdonságú oldószer. A CO 2 fázisdiagramja Szárazjég (préselt, szilárd CO 2 ) * standard állapot -78 C-on a CO 2 megfagy, légköri nyomáson megolvadás nélkül gázzá alakul, azaz szublimál. A finom, porszerű kinézetű szilárd szén-dioxidot szénsavhónak, a tömbökké préselt, jéghez hasonló kinézetű változatát szárazjégnek nevezzük.
8 Kémiai tulajdonságok Nagy nagy a termikus stabilitása, 1700 C-on még csak 2%-os a bomlása. 2CO 2 2CO + O 2 Egyes fémek oxidjai olyan nagy képződéshőjűek, hogy a meggyújtott fémek szén-dioxidban is folytatni tudják az égésüket. CO 2 + 2Mg = 2MgO + C
9 A szén-dioxid valódi savanhidrid, vízzel való reakciójában H 2 CO 3 szénsav keletkezik. A folyamat első lépése a szén-dioxid fizikai oldódása a vízben, ezt követi a hidratált szén-dioxid képződése. Ezt kísérletileg az bizonyítja, hogy a szén-dioxid nyomás alatt lehűtött vizes oldatából szén-dioxid hidrát, CO 2 8H 2 O kristályosítható ki. A hidratált szén-dioxid lassú egyensúlyban alakul át szénsavvá, ami azonban a víz autoprotolízise miatt mindig jelenlévő hidroxidionokkal gyorsan hidrogénkarbonátionná alakul. Ezért van az, hogy a CO 2 vizes oldatában disszociálatlan szénsav nagyon kis koncentrációban van. [CO 2 ] [H 2 CO 3 ] 600 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H 2 CO 3 + OHˉ HCO 3ˉ + H 2 O CO 2 + OHˉ HCO 3ˉ HCO 3ˉ + OHˉ CO 32ˉ + H 2 O lassú gyors lassú gyors ph<8 ph>10 Látszólagos disszociációs állandóa teljes CO 2 -re számolva: K 1 = 4, Valódi disszociációs állandók a szénsavra számolva: K S1 =2,5 10-4, K S2 =4,
10 H 4 CO 4 ortoszénsav: szabad állapotban nem létezik, észterei ismertek Szénsav sói hidrogén-karbonátok és karbonátok. HCO 3ˉ: oldhatók, termikusan bomlékony (sütőpor) CO 32ˉ: sok ionnal (pl. Ca, Mg) ionokkal csapadékot ad, hevítve oxiddá bomlanak; alkálifémionokkal oldható, stabilis sók. Vizek változó keménysége - korábban láttuk CO 2 előállítása laboratóriumban: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Ipari NH 3 gyártás mellékterméke (lásd korábban): CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2 Felhasználás: Solvay szódagyártás, karbamid gyártás, hűtőipar, tűzoltás, extrakció. CO 2 +NH 3 +H 2 O NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 +NaCl=NaHCO 3 +NH 4 Cl 2NaHCO 3 hev Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 Karbamid gyártás: 2NH 3(l) + CO 2 = CO(NH 2 ) 2 + H 2 O (2 lépés, 150 bar, 160 C) kat. Extrakció: koffeinmentes kávé előállítása, gyógynövények hatóanyagainak kinyerése
11 A szén-dioxid legnagyobb mennyiségben a légkörben, oldott formában a felszíni és felszín alatti vizekben, valamint föld alatti gázmezőkön található tiszta állapotban, vagy a földgáz kísérőjeként. A ma leginkább elfogadott álláspont szerint nagy hányadában az ember által kibocsátott szén-dioxid felelős az átlaghőmérséklet emelkedéséért. Vannak akik ezt a megállapítást nem fogadják el. CO 2 konc. a légkörben: ppm ppm ppm ppm Egy főre jutó éves CO 2 kibocsátás
12 Üvegházhatás Az üvegházhatás (greenhouse effect) egy bolygó légkörének a hőmegtartó tulajdonságát jelenti. A Földön a normális értékű üvegházhatás a barátunk, nélküle az átlaghőmérséklet -16 C lenne, míg vele együtt a jelenlegi átlaghőmérséklet kb. 14 C. A Vénuszon a túlzott üvegházhatás miatt kb. 500 C a felszíni hőmérséklet, ott már az ólom is olvadt állapotban van. Az üvegházhatást a légkörben lévő, természetes forrásból származó, ún. üvegház hatást okozó gázok, a H 2 O, CO 2, CH 4, NO x hozzák létre/tartják fenn. Az emberi tevékenységből származó, természetes (CO 2, CH 4 ) ill. mesterséges anyagok (pl. freonok, SF 6 ) túlságosan nagyra növelhetik a hőmegtartó képességet, ez pedig az egész bolygón az átlaghőmérséklet növekedéséhez, azaz globális felmelegedéshez vezethet. A földfelszín elnyeli napsugárzást, a talaj az elnyelt energiamennyiség egy részét infravörös sugárzásként kibocsátja a világűrbe, másik része a levegőt melegíti. Túl nagy üvegházhatásnál az infravörös kisugárzás túl nagy részét nyelik el az üvegházhatást okozó gázok, vagy visszaverődik a felhőkről. Mindkét módon végső soron a légkör melegszik.
13 Egy főre jutó, üvegház hatást okozó gáz kibocsátás Ajánlott irodalom: Frank Schätzing: Raj (Athenaeum Kiadó, Budapest, 2005) truth/pls/w/films.film_page?i_film_id=79159 Metán-hidrát tartalmú környezetben dús tenger alatti élet alakul ki.
14 Hőmérséklet Szén-dioxid Por/füst
15
16
17 A globális felmelegedés látható jelei Whitechuck gleccser (USA, WA), 1973 és 2006 Upsalla gleccser (Svédország), 1928 és 2004 Rhone gleccser (Oberwald, Svájc), 1859 és 2001
18 Szén-oxohalogenidek COF 2 COCl 2 COBr 2 Stabilitás nő Foszgén COCl 2 nagyon mérgező, reakcióképes CO+Cl 2 C kat. COCl 2 Hidrolízise: COCl 2 +H 2 O=CO 2 +2HCl Foszgén támadás az I. világháborúban.
19 A szilícium oxidjai, oxosavai (SiO, SiO 2 ) SiO 2 : Rendkívül stabilis, 22 ásványtani módosulat, az α-kvarc a leggyakoribb, A homok és a kavics a legközönségesebb, nagyon sok kvarcféleséget féldrágakőnek tartanak. A kovaföld, diatómaföld a kovamoszatok pusztulása után visszamaradt, szilícium-dioxid tartalmú váz. Kvarc Rózsakvarc Citrin Fizikai tulajdonságai: változó sűrűség (4,287-1,97 g/cm 3 ) A kvarcnak rendkívül kicsi hőtágulási együtthatója. Kemény anyag: Mohs 7. Nagy az olvadáspontja: 1600 C, csak hidrogén lángban olvasztható meg, a szokásos üvegtechnikai eszközökkel nem munkálható meg. Különleges optikai tulajdonsága, hogy az UV fényt átengedi (küvetták, UVlámpák készülnek belőle).
20 A kristályos szilícium-dioxid kémiai tulajdonságai Nagyon ellenálló, csak HF-ban oldódik a savak közül. Tömény lúgban (pl. NaOH, Na 2 CO 3 olvadék) lassan oldódik. HF gázzal: SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O HF-oldattal tovább megy: SiF 4 + 2HF = H 2 SiF 6 Lúgoldatban: SiO 2 + 2NaOH (l) = Na 2 [SiO 2 (OH) 2 ] Savas oxid, bázisos oxiddal sót képez: SiO 2 + CaO = CaSiO 3 (kohászatban salakképzés) Fluorban meggyújtható: SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2 Kovasavak A gyakorlatban csak egyetlen kovasavval és annak származékaival találkozunk, ez az ortokovasav, H 4 SiO 4. Az ortokovasavat nem lehet tisztán előállítani, mert azon a ph-n, ahol disszociálatlan állapotban létezhetne, vízvesztéssel polimer kovasavakká alakul. Sói, észterei azonban előállíthatók. Az ortokovasav tulajdonságai sok tekintetben nagyon hasonlítanak a korábban már megismert ortofoszforsav tulajdonságaihoz
21 A kovasavak mindegyikében a fő építőelem az SiO 4 tetraéder, minden szerkezetet ezekből vezetünk le. H 4 SiO 4 v. Si(OH) 4 ortokovasav: nem stabilis, vízvesztéssel gyorsan átalakul gyenge sav, pk a1 =9,84, pk a2 =13,2 (25 C) OH OH OH HO Si OH OH -H 2 O HO Si OH O Si HO OH SiO 2 nh 2 O -H 2 O t -nh 2 O Ortokovasav di-ortokovasav SiO 2 H 2 SiO 3 metakovasav: a képlet szerinti sav oldatban nem létezik. A vízüveg néven megvásárolható vizes oldatra gyakran az Na 2 SiO 3 összegképlettel adják meg. A vizes oldatban lévő anyag képlete helyesen Na 2 [SiO 2 (OH) 2 ]-ként adható meg. A vízüvegből savanyítás hatására (ortokovasavon keresztül) kovasav gél keletkezik. Na 2 [SiO 2 (OH) 2 ] + 2HCl Si(OH) 4 + 2NaCl n Si(OH) 4 = n SiO 2.H 2 O + n H 2 O
22 Mezopórusos, amorf SiO 2 Szilika aerogélek nagyon nagy fajlagos felület (kb m 2 /g) szilárd anyagok között a legkisebb elérhető sűrűség: 0,002 g/cm 3 legnagyobb akusztikus csillapítás (hang terjedési sebessége csak 100 m/s) a vákuum után a legjobb hőszigetelő közel tökéletes elektromos szigetelő a legkisebb törésmutatójú, kondenzált fázisú anyag
23 A szilikátok a kovasavak sói. A földkéreg fő alkotói. Leggyakoribbak a természetben a szilikátok és az aluminoszilikátok. Alapvető szervezeti egységeik az SiO 4 tetraéderek. A természetben megtalálható szilikátok nagyon változatos szerkezetűek, a töltésegyensúlyt további kationok adják (pl. Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Al, Ti). A szilikátok szerkezeti csoportosítása az alapján történik, hogy hány közös oxigénatomon keresztül kapcsolódnak egymáshoz az SiO 4 tetraéderek. láncszilikát rétegszilikát
24 Germánium oxidja GeO, GeO 2 GeO 2 jelentősége: Ge előállítása, GeH 4 előállítása Ge-oxosavak: Si-hoz hasonlóak, nem jelentősek
25 Ón és ólom oxidjai EO; EO 2 ; Pb 3 O 4 Amfoter, E(II) bázikusabb Sn bázikusabb SnO, PbO Savakban, lúgokban oldódik SnO 2, PbO 2 Lúgokban jobban oldódik PbO 2 Pb(IV) oxidáló: Mn(II) MnO 4ˉ SnO + 2HCl = SnCl 2 + H 2 O SnO + NaOH + H 2 O = Na[Sn(OH) 3 ] PbO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Pb(OH 4 )] PbO 2 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Pb(OH) 6 ] PbO (sárga), sárga ólom-oxid PbO 2 (sötétbarna), erős oxidálószer, akkumulátorokban használják Pb 3 O 4 (narancsvörös), elterjedt neve: mínium, rozsdagátló tulajd. Pb O O Pb O O Pb PbO Pb 3 O 4 PbO 2
26 HCN, (CN) 2, cianidok, HOCN, HNCO Hidrogén-cianid, HCN Egyensúlyban van a hidrogén-izocianiddal, de az egyensúly erősen balra van eltolódva. HCN HNC Mérgező, keserűmandula szagú gáz. (Peoples Temple: 1978 Jonestown, Guayana, Jim Jones szektavezér, 909 áldozat) C-N kötésű vegyületek Előállítás: Zn(CN) 2 + H 2 SO 4 = 2HCN + ZnSO 4 Ionos cianidok alkáli fémekkel Kovalens cianidok átmeneti fémekkel A HCN gyenge sav (pk = 9), a cianidok oldata erősen lúgos kémhatású: CNˉ + H 2 O HCN + OHˉ A levegőből szén-dioxidot nyelnek el, az oldat lassan karbonátosodik. Forró oldatban hidrolizál: CNˉ + 2H 2 O = HCOOˉ + NH 3
27 A cianidion nagyon jó komplexképző, Nagyon stabilis komplexet képez σ- donor, π- akceptor tulajdonságú, a CO-hoz hasonlóan (magyarázat ott) Terminális és hídligandum is lehet, a kis oxidációs állapotú fémionokat stabilizálja. M-CN M-C N-M Cianidok felhasználásai Galvanizálás (csökkenti az ε Ø -t) Aranykinyerés ciánlúgozással. 4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 O = 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH Elektrosztatikus potenciáltérkép HOMO Az aranybányászat cianidos technológiája veszélyes a környezetre. A tiszai ciánkatasztrófa: január 30., Nagybánya (Románia), a cianidos tározó tó fala átszakadt m 3 mérgező oldat ömlött a mellékfolyókon át a Tiszába, 1240 t hal pusztult el.
28 Ipari előállítás: CH 4 + NH 3 Pt, 1200 C HCN + 3H e.t/év Régebbi módszer: 2Na + C + 2NH C 2NaCN + 3H 2 Felhasználás: nylon gyártás alapanyagának előállítása - metil-metakrilát gyártása, rovarírtók, EDTA előállítás Dicián, (CN) 2 N C-C N delokalizált elektronok Előállítás: Hg(CN) 2 hev (CN) 2 +Hg 2Cu CNˉ = 2Cu(CN) 2 spontán 2CuCN+(CN) 2 Endotermás vegyület rendkívül magas lánghőmérséklet Pszeudohalogén: (CN) 2 + 2KOH = KCN + KOCN + H 2 O Ciánsav, izociánsav: HOCN, HNCO egymással egyensúlyban vannak, az izociánsav felé van eltolódva az egyensúly: H-O-C N H-N=C=O O S cserével levezethető: H-S-C N H-N=C=S tiociánsav izotiociánsav
29 Hg(NCO) 2 higany-fulminát, nagyon érzékeny iniciáló robbanóanyag KSCN kálium-tiocianát (rodanid), analitikai kémiában reagens Ciánamid, H 2 N-CN Gyenge kétértékű sav, önmagában nem jelentős, kalciumsója ) a kalciumciánamid) műtrágyaként használatos, belőle hidrolízissel karbamid keletkezik. Előállítása: CaC 2 +N C CaCN 2 +C CaCN 2 + 3H 2 O = Ca(OH) 2 + CO(NH 2 ) 2 Szén-kén kötést tartalmazó vegyületek Szén-diszulfid, CS 2 Mérgező, rothadt retek szagú folyadék, alacsony fp., robbanóelegy levegővel C + S C CS 2 Valódi tiosavanhidrid: K 2 S + CS 2 = K 2 CS 3 Karbonil-szulfid, COS A gyakorlatban nem jelentős vegyület, de érdekessége, hogy először Than Károly mutatta jelenlétét ki a kénes ásványvizekben. Lassan hidrolizál, ez adja a kénes vizek kén-hidrogén szagát: COS + H 2 O HS-CO-OH H 2 S + CO 2
30 Szilícium-diszulfid, SiS 2 (fehér, szálas anyag) Előállítása szintézissel: Si + S C SiS 2 Vízzel könnyen hidrolizál, ammóniában ammonolízist szenved SiS 2 + (2+n)H 2 O = SiO 2 nh 2 O + 2H 2 S SiS 2 + 4NH 3 Si(NH) 2 + 4NH 4 SH SnS (barna), SnS 2 (sárga), PbS (fekete) Csapadékok, ásványi anyagként is előfordulnak, nyersanyagforrást jelentenek a fémek előállításához. Az analitikában a fémionok kimutatására, illetve a kénhidrogén kimutatására használjuk.
31 Karbidok 1) Kovalens karbidok: csak a Si és B képez. Kémiailag nagyon stabilisak. SiC gyémántrács Nagy keménység B 4 C B 12 ikoraéder+c3 láncok B 4 C: szerszámok vágóélének bevonata, SiC: csiszolóanyag 2) Ionos (sószerű) karbidok: alkálifémek, alkáliföldfémek, Al Acetilidek: Cu 2 C 2 ; Ag 2 C 2 ; Au 2 C 2 ; Hg 2 C 2 Nagyon robbanékonyak! Vízzel hidrolizálnak: Al 4 C H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 3) Intersticiális karbidok: nemsztöchiometrikus vegyületek, az átmenetifém rácsba épül be a szén. Ha a fémionrádiusz > 130 pm (IV. és V. oszlop): a szén beépül a rácsba, erősíti a rácsot, keménység nő, op. emelkedik Ha a fémionrádiusz < 130 pm (VII. és VIII. oszlop): szétfeszíti a rácsot, szénláncok lesznek a rácsszerkezetben. Az ilyen karbidok hidrolízisével alkánok képződnek (a kőolaj képződésének szervetlen kémiai módja).
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenIV.főcsoport. Széncsoport
IV.főcsoport Széncsoport Sorold fel a főcsoport elemeit! Szén C szilárd nemfém Szilícium Si szilárd félfém Germánium Ge szilárd félfém Ón Sn szilárd fém Ólom Pb szilárd fém Ásványi szén: A szén (C) Keverék,
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Részletesebben+oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók
Összefoglalás2. +oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók Nitrogén Foszfor Szén Gyémánt, grafit szilícium Szén-dioxid, Nitrogéndioxid Foszforpentaoxid Szénmonoxid Szilíciumdioxid Salétromsav Nitrátok foszforsav
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2010. november 22-25. 1/17 2011/2012 I. félév, Horváth Attila c SZÉN
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenÓRATERV. Farkasné Ökrös Marianna EKF Gyakorló I. ALAPADATOK. Osztály: 10. D. Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei
ÓRATERV I. ALAPADATOK Osztály: 10. D Témakör: A széncsoport és elemeinek szervetlen vegyületei Tanítási egység: 13. Szén-dioxid, szénsav és sói Előző tanítási egység: A szén és oxidjai. A szén-monoxid.
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
RészletesebbenKémiai alapismeretek 14. hét
Kémiai alapismeretek 14. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 6. 1/9 2010/2011 I. félév, Horváth Attila c 1785 Cavendish:
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenN N O. A 15. csoport oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai. A nitrogén oxidjai, oxosavai
A 15. csoport oxidjai, oxosavai általános képlet: E 2 3, E 2 5 (+3 és +5 -nél sok más is Bi 2 3 itrogén-oxidok és oxisavak ox.szám oxid sav név +1 2 2 2 2 hipo +2 +3 2 3-2 + +5 2 ( 2 2 5 2 és 3 3 salétromsav
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
Részletesebben1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
Részletesebben3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenPeriódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35
Periódusosság 3-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat 3-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 3-3 Az atomok és ionok mérete 3-4 Ionizációs energia 3-5 Elektron affinitás 3-6 Mágneses 3-7 Az elemek periodikus
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Általános és szervetlen kémia 1. hét A kémia az anyagok tulajdonságainak leírásával, átalakulásaival, elıállításának lehetıségeivel és felhasználásával foglalkozik. Az általános kémia vizsgálja az anyagi
Részletesebben6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenArrhenius sav-bázis elmélete (1884)
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás III. (008. szeptember 5.) Arrhenius sav-bázis elmélete - erős és gyenge bázisok disszociációja - sók előállítása - az Arrhenius-elmélet hiányosságai
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenSzervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) , , K/2. Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra!
Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) 16. 05. 17., 00-12 00, K/2 Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra! TESZT KÉRDÉSEK Kérdésenként 60 s áll rendelkezésre a válaszadásra. Csak
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
RészletesebbenArzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
RészletesebbenA 14. csoport elemei. anglezit(pbso 4 ), ceruzit(pbco 3 ) Si: 1823 Jons Berzelius (név: a latin silex : kovakő szóból) Ge: 1886 Clemens Winkler
A 14. csoport elemei anglezit(pbso 4 ), ceruzit(pbc ) Felfedezésük: Si: 1823 Jons Berzelius (név: a latin silex : kovakő szóból) Ge: 1886 Clemens Winkler A szén allotróp módosulatai gyémánt legnagyobb:
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
RészletesebbenDr. Pasinszki Tibor: Alkímia Ma ELTE Kémiai Intézet október 21.
Dr. Pasinszki Tibor: Alkímia Ma ELTE Kémiai Intézet 2010. október 21. Halogének halogén atomok halogének F 2 halogenid ionok F Cl 2 Br 2 I 2 Cl Br I ionos vegyületek komplexképzők Lewis bázisok interhalogének
RészletesebbenSzénsavszármazékok 1
Szénsavszármazékok 1 2 xidációs fok: 4 savklorid savklorid észter észter észter l l l l H foszgén (metaszénsavdiklorid) alkil(aril)karbonokloridát klórhangyasav-észter dialkilkarbonát (nem létképes) savamid
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
RészletesebbenKÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.
Részletesebbenb./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?
1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenMolekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
RészletesebbenKÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
Részletesebben1. feladat Összesen 15 pont. 2. feladat Összesen 6 pont. 3. feladat Összesen 6 pont. 4. feladat Összesen 7 pont
1. feladat Összesen 15 pont Egy lombikba 60 g jégecetet és 46 g abszolút etanolt öntöttünk. A) Számítsa ki a kiindulási anyagmennyiségeket! B) Határozza meg az egyensúlyi elegy összetételét móltörtben
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenLelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenPeriódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35
Periódusosság 11-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat 11-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 11-3 Az atomok és ionok mérete 11-4 Ionizációs energia 11-5 Elektron affinitás 11-6 Mágneses 11-7 Az elemek
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
RészletesebbenRÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAH /2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT a NAH-1-1795/2016 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz Az AIRMON Levegőszennyezés Monitoring Kft. (1112 Budapest, Repülőtéri út 6. 27. ép.) akkreditált területe: I. Az akkreditált
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Részletesebben6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Részletesebben2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.
2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenA 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA Elvárt kompetenciák: I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK induktív következtetés (egyedi tényekből az általános törvényszerűségekre) deduktív következtetés (az általános törvényszerűségekből
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. KARBONÁTOK, HIDROGÉN-KARBONÁTOK a σ-kötések egy síkban, kötésszög 120 o, delokalizált elektronok (1 Szóda, Na 2 CO 3 (vagy
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenMinta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
Részletesebben