Biológiai membránok fizikája, diffúzió, ozmózis Dr. Nagy László

Átírás

1 Biológiai membránok fizikája, diffúzió, ozmózis Dr. Nagy László

2 -Az anyagcsere és a transzportfolyamatok. - Makrotranszport : jelentős anyagmennyiségek transzportja : csöveken, edényeken keresztül : nagyobb távolságokban - Mikrotranszport : kis mennyiségben : diffúzió útján : kisebb távolságokban

3 Áramerősség: I dm dt Áramsűrűség: dt idő alatt egy kijelölt A felületen dm mennyiség áramlik át - a kijelölt A felületre jellemző - m lehet: tömeg, térfogat, elektromos töltés, stb Mértékegység: kg/s; m 3 /s; C/s (A); J/s J di da di a da felületen merőleges irányban átfolyó transzport erőssége - vektormennyiség (iránya = az áramlás irányával) - az áramlási tér minden pontján értelmezzük -differenciális jellemző Mértékegység: kg/s/m ; m 3 /s/m ; C/s/m (A/m ); J/s/m

4 Transzportfolyamat Ami áramlik Potenciál Folyadékok és gázok transzportja makroszkopikus anyag nyomás (Dp) Diffúzió molekulák koncentráció (Dc) Hőcsere hő hőmérséklet (DT) Elektromos áram ionok, elektronok elektromos potenciál (DU) J DU D

5 Fajlagos vezetőképesség: J g du d potenciálgrádiens fajlagos vezetőképesség áramsűrűség U: - potenciálfüggvény : - negatív grádiense bármely pontban megadja az e pontban ható hajtóerőt (potenciális energia, elektromos potenciál, hőmérséklet, koncentrációkülönbség) g: - általánosított (fajlagos) vezetőképesség Pl.: Diffúzió esetén a potenciálgrádiens a koncentráció grádiense (dc/d).

6 Diffúzió

7 c 1 c c 1 > c dc a) Makroszkópikus megközelítés: J g d m c(a v t) c és A egységnyi: J D dc d, D m s

8 b) Molekuláris megközelítés: Az oldott anyag egyetlen molekulájának kémiai potenciálja: A kémiai potenciál gradiense: m(, t) f k T m = m 0 + ktlnc. ln c(, t) k T c c(, t) Az A keresztmetszeten dt idő alatt áthaladt dn mólok száma: dn = caū dt. (ū = átlagsebesség) dn c Au dt D c(, t) A dt Fick I. törvénye: c dn c(, t) J D Adt adott helyen és időben állandó Az egységnyi felületen átáramlott anyag mennyisége időegység alatt (a diffúzió sebessége) arányos a koncentráció grádiensével. Az arányossági tényező a D diffúziós állandó.

9 D függ: 1) hőmérséklet 1 mv 3 k T v 3 k T m D T m 1 1 ) viszkozitás D kbt 6r Einstein-Stokes 3) tömeg k B = Boltzmann állandó T = abszolút hőmérséklet = viszkozitás r = a részecske sugara 4) geometria

10 Fick II. törvénye ), ( ), ( ), ( t c D t c D t t c t c D D ), ( Adott helyen a koncentráció változása az idővel arányos a koncentráció gradiensének a hellyel való változásával az adott időben. Koncentráció grádiens. 0 dc/d

11 Megoldása és az abból származó következtetések: c(, t) M D t e 4Dt M = a t=0 időpontban az origóban felszabadított anyagmennyiség D = diffúziós állandó = távolság t = idő Speciális esetben: 4Dt 1 c(, t) M e 1 M e (t) D t

12

13 ( t) Dt t 4D Pl.: D 10-9 m s -1 ; = 5 nm =510-9 m; m 510 s t m s = 6.5 ns. D 10-9 m s -1 ; = 50 mm =510-5 m; = 0.65 s. D 10-9 m s -1 ; = 1 m; = 7.9 év. Kis távolságban nagy hatékonyság! Gázcsere az alveo-kapilláris membránon keresztül: D oigén m s -1 ; D CO m s -1 ; = 1 mm =110-6 m; t oigén = 50 ms; = 40 ms; t CO Levegőben: D oigén 10-5 m s -1 ; D CO m s -1

14 Semleges részecskék membránegyensúlya Ozmózis

15 Az ozmózis definíciója p hydr = rgh = RTc= p osm V=1/c (hígítás) pv = RT van t Hoff törvény: p osm = RTc Híg oldatokra! A víz kémiai potenciálja: m m 0 RT ln V p Szemipermeábilis membrán. Desztillált víz. Vizes cukoroldat. Egyensúlyban: m1 m A két nyomásérték különbsége: p ozm p RT 1 p1 ln V

16 Nem híg oldatokra: p osm RT c cukor c cukor v víz v víz : a víz moláris térfogata Ha c cukor v víz akkor p osm RTc

17 Az ozmotikus nyomás additiv: p osm RT c i 1 osmolal 1 molal koncentrációjú anyag ozmózisnyomása. 0.1 molal NaCl 0. osmolal 0.1 molal CaCl 0.3 osmolal Becslése: mole oldott anyag Molalitás 1000g oldószer Rault koncentráció; egysége : mole kg RT 0 o C.44 MPa M -1 ha c = 0.3 molal akkor p osm =.44 MPaM M MPa (7.3 bar) tengervízben:.6 MPa 60 m vízoszlop! az autógumikban: 0. MPa

18 Hogyan merhető? 1. Definíció szerint (a van t Hoff törvény szerint): Pfeffer féle ozmométer p hydr = rgh = RTc= p osm. A Rault törvény alapján a forráspontemelkedés mérésével: DT G' M D T m G : g oldott anyag 1000g oldószerben M: molekulatömeg DT m : molalis forráspontemelkedés Az oldószertől függ.

19 Izoozmotikus Izotóniás??? Számolt Mért Rejekciós hányados: 0 < s < 1 s = 1: az oldott anyagot nem engedi át ozmolalitás = tonicitás s = 0: az oldott anyagot teljesen átengedi ozmolalitás tonicitás (pl. biológiai membránoknál inkább tonicitás)

20 Az ozmózis biológiai jelentősége - keserűsós ( MgSO 4 ) borogatás - iso-, hyper-, hypotóniás oldatok hemolízis Fiziológiás sóoldat: 0.9 m/m% (~300 mosm) NaCl (tengervíz: 3.5%) - dialízis, hemodialízis, peritoneal dialízis -reverz osmózis

21 -Starling effektus: ekvilibrium a plazma és az intersticium között az egyensúly megbomlása ödémához vezet Artériás vég 5 Hgmm (3,33 kpa) Kolloid ozmotikus nyomás 8 Hgmm (1,07 kpa) 35 Hgmm (4,67 kpa) Eredő nyomás Plazma hidrosztatikai nyomás Hgmm (0,7 kpa) 0 Hgmm Intersticium hidrosztatikai nyomás Intersticium kolloid ozmotikus nyomás Intersticium kolloid ozmotikus nyomás 3 Hgmm (0,7 kpa) Intersticium hidrosztatikai nyomás 1 Hgmm (0,7 kpa) Plazma hidrosztatikai nyomás 8 Hgmm (1,07 kpa) 15 Hgmm (,00 kpa) 5 Hgmm (3,33 kpa) Eredő nyomás Vénás vég

22 A különböző, membránon keresztüli transzportfolyamatok összehasonlítása Az összehasonlítás szempontja Passzív diffúzió Facilitált diffúzió Mediátor Membrán lipidek Ionoforok, proteinek (permeázok) Aktív transzport Membrán proteinek A fluus iránya A koncentráció gradiens irányába. A koncentráció gradiens irányába. A koncentráció gradiens ellenébe is. A sejt energiaforrásához való csatoltság Nincs Nincs, esetleg közvetett. Specificitás Nincs Jelentős Jelentős Szaturáció Nincs Lehetséges lehetséges Közvetlen kapcsolat. Specifikus inhibíció Nincs Lehetséges Lehetséges Reverzibilitás Reverzibilis Reverzibilis Irreverzibilis Fick-törvények érvényessége Érvényesek Nem, Michaelis- Menten kinetika szerint Nem, Michaelis-Menten kinetika szerint Transzportált anyagok Lipidoldékony, kis molekulatömegű anyagok Ionok, poláros anyagok A legkölünfélébb anyagok (ionok, poláros és apoláros molekulák, fehérjék, stb.

23 Jó tanulást!