tema08_biolf_

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "tema08_biolf_"

Átírás

1 8. A logaritmu, a ph emlékeztető: nagyon kici é nagyon nagy értékeket i felvehetnek egye mennyiégek mértékegyégeknél bevezették a prefixumokat ennek kezeléére Vegyük a molári koncentrációt. Általában 0,001 1 mol/dm nagyágrendben van. De ok anyagfajtánál ennél jelentően kiebb. Mondjuk az oxóniumionok koncentrációja c, mol/dm. Vagy mondjunk c,14 pmol/dm? Matematikailag helyeen, de kémikuok nem nagyon zeretik haználni. Hogyan tudnánk egyzerűbben kezelni ezeket a ki koncentrációkat? A logaritmu matematikai művelet egítégével. Mi a logaritmu? ezdjük a hatványozáal: hányzor zorzunk öze egy zámot önmagával Négyzetreemelé: öbre emelé: Általánoan: a b c, ahol a az alap, b a kitevő, a művelet a hatványozá. Milyen zám lehet b?, pozitív egéz zámok De b nem cak pozitív zám lehet! Elő a zámológépeket, próbáljuk ki: 4 0,065. Ez meg hogyan jön ki? 4 1/(4 ) 1/16 0,065 Áltálánoan: a b 1 / a b Lehet b nulla? Igen! Bármely zám nulladik hatványa 1. Lehet eetleg tört zám i? Igen, az i lehet! Nézzük: 4 0,5. Nagyon érdeke eredmény! Pont olyan, mint amikor négyzetgyököt vonunk. 0,5 1/ Próbáljuk ki: 8 köbgyöke. 8 1/. Megállapíthatjuk: a gyökvoná peciáli hatványozá. b 1 / b c c Még egy példa: 1 / Egézen egyzerű. Mi a helyzet, ha a kérdét kicit máképpen tezük fel: A 100-at hányadik hatványra kell emelni, hogy 10-et kapjunk? Itt könnyű a válaz, de legyen kérdé b értéke a 10 b feladatban. Ilyen típuú feladatokat (kereük a kitevőt) logaritmu egítégével oldunk meg: log log a c b iejté: a alapú logaritmu c egyenlő b. Azaz milyen kitevőre kell emelni a-t, hogy c-t kapjunk eredményül. Miért hazno ez? Egy zám 10-e alapú logaritmuán rögtön látzik a nagyágrend: Félév eleji példák: 1541,51, ,004144, ,04, ,144, Nézzük meg ezek 10-e alapú logaritmuát! log ,5 4,098 log 10 0,00414,75 log 10 1,04 1,49 log 10 46,14 1,664 A tize alapú logaritmu eetén okzor elhagyják az alap jelét é cak lg-t (rozabb eetben log-t) írnak tema08_biolf_

2 Térjünk viza példánkra! c, mol/dm. log 10 (, ) Sokkal kényelmeebb 11,6-el dolgozni, mint, el. A logaritmu legfontoabb kémiai alkalmazáa: a ph. A kémhatá a hidrogén é hidroxid ionok koncentrációján múlik. Sava, ha a hidrogénionok koncentrációja nagyobb, mint a hidroxidionoké, lúgo hidroxidionok koncentrációja nagyobb, mint a hidrogénionoké. Tizta vízben 5 C-on [H ][OH ]1, mol/dm. Ez az érték igen könnyen megnövelhető 1 mol/dm -re, de lecökkenthető akár mol/dm -re i. Ez 14 nagyágrend változát jelent! A könnyebb kezelhetőég miatt bevezették a ph-t: ph log 10 ([H ] / mol/dm ) (a hidrogénion mol per köbdeciméterben kifejezett koncentrációja tize alapú logaritmuának mínuz egyzeree) A 5 C-on emlege oldat ph-ja ezek zerint log 10 (1, ) 7,0. Ez alapján zokták mondani, hogy ha a ph<7, akkor ava, ha ph>7, akkor lúgo egy oldat. gyomor: normálian 1 között bél: 6 7 vér: 7,4 egézége bőr: 5,5 ezért a jó tufürdő oldatának i 5,5 a ph-ja a zappan oldat ph-ja kb ava eők: zén-dioxid oldódáa miatt a ph eleve 5,5-6 közötti, cak ez alatt bezélünk ava eőről. ph-ja általában 4,5 körül van, de mértek ph alatti értéket i! ceppkőbarlangok kialakuláa H OCO H CO CaCO H CO Ca(HCO ) A víz autoprotolízie a vízben kimértékben megtörténik aját dizociációja: autodizociáció, autoprotolízi H O H O OH (egyzerűített jelöléel: H O H OH, ha tudjuk miről van zó haználható!) írjuk fel az egyenúlyi állandót erre a reakcióra i! ' [ H O ] [ ] OH [ H ] O az autoprotolízi nagyon kimértékű, így [H O] gyakorlatilag állandó (kb g/dm / 18 g/mol 55 mol/dm ), zorozzunk át vele: ' [ H O ] [ H O ] [ OH ] v Ez i állandó, neve a vízionzorzat. Ponto értéke függ a hőméréklettől, 5 C-on v 1, mol /dm 6. Ha a hőméréklet nő, akkor v nő! Mivel az oxónium- é hidroxid-ionok ugyanabban a reakcióban keletkeznek, koncentrációjuk megegyezik: 5 C-on [H O ][OH ]1, mol /dm 6. Ez i egyenúly! Ha valamilyen folyamat megváltoztatja az egyik ion koncentrációját, akkor a máiké ennek megfelelően megváltozik, mert az autoprotolitiku egyenúly eltolódik. v [H O ] [OH ] / vegyük mindkét oldal tíze alapú logaritmuát! log 10 ( v ) log 10 ([H O ] [OH ]) 14 log 10 ([H O ]) log 10 ([OH ]) / ( 1) 14 log 10 ([H O ]) log 10 ([OH ]) Definiáljuk a ph-hoz haonlóan a poh-t: poh log 10 ([OH ] / mol/dm ) Így: ph poh 14 példák ph zámítára erő avak, báziok oldatában tema08_biolf_

3 Számíta ki,0 dm, 0,001 mol/dm koncentrációjú óav ph-ját! A óav erő av, tehát teljeen dizociál. Az oldatban az oxónium-ion koncentrációja 0,001 mol/dm. ph log([h ]/(mol/dm )) log(0,001),00 Az oldat térfogata fölölege adat, azzal vagy az anyagmennyiéggel ph-t zámítani hiba! Számíta ki 1,5 dm, 0,0 mol/dm koncentrációjú óav ph-ját! A óav erő av, tehát teljeen dizociál. Az oldatban az oxónium-ion koncentrációja 0,0 mol/dm. ph log([h ]/(mol/dm )) log(0,0) 1,5 Az oldat térfogata fölölege adat, azzal vagy az anyagmennyiéggel ph-t zámítani hiba! Számíta ki az alábbi hidrogén-klorid-oldatok ph-ját, amelyek koncentrációja rendre 10 mol/dm, 10 4 mol/dm, 10 5 mol/dm, 10 6 mol/dm, 10 7 mol/dm, 10 8 mol/dm, 10 9 mol/dm, mol/dm! Láttuk, hogy ilyen egyzerű eetben cak a kitevő 1 zereét kell venni, azaz, 4, 5, 6, 7 (???), 8 (???), 9 (???), 10 (???). (azaz híg oldatoknál av hozzáadáára lúgo lett az oldat?) Mi a hiba? Savat adunk az oldathoz, ezért az nem lehet lúgo! ph 8, 9 é 10 vizont már az. Igen ki koncentrációban már nem hanyagolhatjuk el a víz autoprotolíziéből zármazó hidrogén-ionokat. Ezek fogják az utoló eetekben meghatározni az oldat ph-ját, tehát ezekben az eetekben a helye érték: ph7. Számíta ki 0,0 dm, 0,01 mol/dm koncentrációjú nátrium-hidroxid ph-ját! A nátrium-hidroxid erő bázi, tehát teljeen dizociál. Az oldatban a hidroxid-ion koncentrációja 0,01 mol/dm. poh log([oh ]/(mol/dm )) log(0,01),00, ph 14 poh 1,00 Az oldat térfogata fölölege adat, azzal vagy az anyagmennyiéggel ph-t zámítani hiba! Számíta ki 1,0 dm, 0,004 mol/dm koncentrációjú nátrium-hidroxid ph-ját! A nátrium-hidroxid erő bázi, tehát teljeen dizociál. Az oldatban a hidroxid-ion koncentrációja 0,004 mol/dm. poh log([oh ]/(mol/dm )) log(0,004),40, ph 14 poh 11,60 Az oldat térfogata fölölege adat, azzal vagy az anyagmennyiéggel ph-t zámítani hiba! Számíta ki,6 dm, 0,004 mol/dm koncentrációjú bárium-hidroxid ph-ját! A bárium-hidroxid erő bázi, tehát teljeen dizociál. Az oldatban a hidroxid-ion koncentrációja 0,004 mol/dm 0,008 mol/dm, mert a bárium-hidroxid kétértékű bázi! poh log([oh ]/(mol/dm )) log(0,008),10, ph 14 poh 11,90 Az oldat térfogata fölölege adat, azzal vagy az anyagmennyiéggel ph-t zámítani hiba! Sóavunk ph-ja,60. Számíta ki a koncentrációját! Az oldatban az oxónium-ion koncentrációja a ph-ból az alábbi módon zámítható: [H O ] 10 ph 0,0051 mol/dm A óav erő av, tehát teljeen dizociál, ezért a óav koncentrációja megegyezik az oxónium-ionok koncentrációjával, 0,0051 mol/dm. Lehetége-e, hogy egy erő av oldatának é egy erő bázi oldatának özeöntééből nem emlege oldat keletkezik? Igen! Cak akkor lez emlege az oldat, ha a av é a bázi anyagmennyiége megegyezik. Minden má eetben az anyagmennyiégek függvényében ava vagy bázio oldatot kapunk. Egy elég özetett ph zámítáo feladat, de cak erő avval é bázial: Sóoldatot kézítünk több lépében: a.) Elő lépében -e ph-jú 6,46 g HCl-t tartalmazó óavat 100-zoroára hígítunk. Mennyi lez a hígított oldat ph-ja? b.) Máodik lépében 1-e ph-jú 40 g nátrium-hidroxid-ot tartalmazó oldatot 10-zereére hígítunk. Mennyi lez a hígított oldat ph-ja? c.) Mennyi lez az oldat ph-ja ha a két oldatot özeöntjük? d.) Mennyi konyhaó keletkezik? e.) Hány liter óoldat keletkezett? Megoldá: a, m HCl 6,46 g n HCl m HCl / M HCl 6,46 g / 6,46 g/mol 1,000 mol a HCl erő av, ezért teljeen dizociál, így n HO 1,000 mol ph > [H O ] 10 mol/dm c n / V 10 mol/dm 1,000 mol / V HCl V HCl 100 dm 100-zoro hígítá után: V HCl, új dm dm tema08_biolf_

4 [H O ] 1,000 mol / dm 10 4 mol/dm ph 4 b, m NaOH 40 g n NaOH m NaOH / M NaOH 40 g / 40 g/mol 1,0 mol a NaOH erő bázi, ezért teljeen dizociál, így n OH 1,0 mol ph 1 > poh 14 1 > [OH ] 10 mol/dm 10 mol/dm 1,000 mol / V NaOH V NaOH 100 dm 10-zere hígítá után: V NaOH, új dm 1000 dm [OH ] 1,0 mol / 1000 dm 10 mol/dm poh > ph c, HCl NaOH NaCl H O ztöchiometriai feladat! 1 mol HCl 1 mol NaOH 1 mol NaCl 1 mol H O az erő av é az erő bázi telje mértékben közönböítette egymát, a képződött ó nem hidrolizál, így ph 7,0 d, m NaCl 1 mol M NaCl 58,46 g e, Ezek az oldatok hígak, ezért a térfogatokat özeadódónak tekinthetjük, így V V HCl, új V NaOH, új dm 1000 dm dm Özeöntünk 105 cm 0,10 mol/dm koncentrációjú óavat 0,077 liter,0 mol/dm koncentrációjú kálium-hidroxid oldattal. Mennyi lez az így keletkezett oldat ph-ja? (A zámítá orán az oldatok űrűégváltozáától tekintünk el.) HCl OH Cl H O Imét ztöchiometriai feladat, zámoljuk ki az anyagmennyiégeket! n HCl 1,05 dm 0,10 mol/dm 0,105 mol n OH 0,077 dm,0 mol/dm 0,154 mol A reakcióegyenlet zerint a két anyag 1:1 mólarányban reagál, tehát a kálium-hidroxid van felelegben. A reakció orán elfogy 0,105 mol HCl é OH, marad 0,05 mol OH é keletkezik 0,105 mol Cl (amivel nem kell zámolni, mert nem hidrolizál, lád kéőbb). Az új oldat térfogata V új 1,05 dm 0,077 dm 1,8 dm. A kálium-hidroxid koncentrációja az új oldatban: c OH, új 0,05 mol / 1,8 dm 0,061 mol/dm. Tehát poh lg(0,061) 1,58, ph 14 poh 1,4 Özeöntünk azono koncentrációjú é térfogatú erő av é erő bázi oldatát. Mindig emlege lez az oldat? Cak abban az eetben, ha a av é bázi értékűége megegyezik, azaz mindkettő egyértékű, kétértékű. háromértékű Ha ez nem áll fenn a keletkezett oldat nem lez emlege! Pl. Azono koncentrációjú é térfogatú alétromav é bárium-hidroxid oldatok özeöntée. HNO Ba(OH) Ba(NO ) H O A keletkezett oldat lúgo lez, mert a reakció orán a bárium-hidroxidnak cak a fele fogy el. Van két oldatunk: 0,85 liter óav, amelynek a ph-ja,50 é 70 cm 0,005 mol/dm koncentrációjú troncium-hidroxidoldat. a/ Mekkora a óav koncentrációja mol/dm -ben? b/ Mennyi a kalcium-hidroxid-oldat ph-ja? c/ Mekkora lez a keletkező oldat ph-ja, ha a óavat é a kalcium-hidroxid-oldatot özeöntjük? (A zámítá orán az oldatok űrűégváltozáától tekintünk el.) a, Az oldatban az oxónium-ion koncentrációja a ph-ból az alábbi módon zámítható: [H O ] 10 ph 0, mol/dm A óav erő av, tehát teljeen dizociál, ezért a óav koncentrációja megegyezik az oxónium-ionok koncentrációjával, 0,0016 mol/dm. b, A Sr(OH) vízben zéteik trocium-ionokra é hidroxid-ionokra. A hidroxid-ionok koncentrációja a ó koncentrációjának kétzeree lez: Sr(OH) Sr OH c OH 0,005 mol/dm 0,0070 mol/dm poh, tema08_biolf_

5 c, HCl Sr(OH) SrCl H O n HCl 0,85 dm 0, mol/dm 0, mol n Sr(OH) 0,7 dm 0,005 mol/dm 0, mol Az arány n HCl : n Sr(OH),844, ami nagyobb, mint :1, azaz a HCl van felelegben. 0, mol Sr(OH) 0, mol 0,00189 mol HCl-el reagál, így 0, mol 0,00189 mol 0, mol HCl marad. Az új oldat egy SrCl tartalmú HCl oldatnak tekinthető, amely ph-ját a ó nem befolyáolja. Az új oldat térfogata 0,85 dm 0,7 dm 1,1 dm c HCl, új 0, mol / 1,1 dm 7, mol/dm ph,15 Gyenge avak / gyenge báziok Emlékeztető: Bizonyo anyagok teljeen dizociálnak, ezek az erő elektrolitok. Savak, báziok eetén ezeket erő avaknak illetve erő bázioknak hívjuk. Má anyagok cak rézben dizociálnak, ezek a gyenge elektrolitok. Savak, báziok eetén ezeket gyenge avaknak illetve gyenge bázioknak hívjuk. Írjuk fel egy gyenge av dizociáció egyenúlyára az egyenúlyi állandót! CH COOH H O CH COO H O [ CH COO ] [ H O ] [ CH COOH ] [ H O] a zokáo módon zorozzunk át a gyakorlatilag állandó vízkoncentrációval: [ CH COO ] [ H O ] ez a av dizociációállandója, vagy a avi dizociációállandó CH COOH [ ] Ecetav eetén: (ecetav) mol/dm Báziokra haonló módon felírható: NH H ONH 4 OH [ NH ] [ OH ] 4 ez a bázi dizociációállandója, vagy a báziku dizociációállandó b [ NH ] Ammónia eetén: b (ammónia)1, mol/dm többértékű avak-báziok: lépéenként dizociálnak, ezekre külön-külön felírható a dizociációállandó (mindig egyre kiebbek) fozforav: (1)1,10 10 mol/dm, (), mol/dm, (), mol/dm az oldatban mindegyik fozfát-ion jelen van, cak a ph-tól függően má-má koncentrációban (peciáció) fólia A dizociációállandó é az egyenúlyi koncentrációk, illeve a dizociációfok közötti kapcolat: írjuk fel az általáno HA H A reakcióra a avi dizociációállandót! [ H ] [ A ] HA [ ] Az egyenúlyi koncentrációk meghatározáára kézítünk táblázatot! Jelölje c a av beméréi koncentrációját, x az átalakult anyag koncentrációját (ha a térfogat nem változik, amit nyugodtan feltételezhetünk ebben az eetben, akkor az anyagmennyiég helyett koncentráció-változában i gondolkozhatunk): HA H A kezdetben c 0 0 átalakult x x x egyenúlyban c x x x tema08_biolf_

6 x x x c x c x A dizociáció fok az átalakult anyag mennyiége oztva a telje anyagmennyiéggel: nátalakult nöze A térfogat állandóágát feltételezve: cátalakult cöze Átírva: c c öze x c átalakult c öze átalakult Helyetteítük be ezt x helyére: HA H A kezdetben c 0 0 átalakult c c c egyenúlyban c c (1 ) c c c Azaz: [H ][A ] c [HA]c c(1 ) c behelyetteítve: c c c 1 c 1 ( ) Ez az Otwald-féle hígítái zabály. A beméréi koncentráció é a avi dizociációállandó imeretében a dizociációfok zámítható, amiből az oxóniumionok koncentrációja, illetve a ph megadható. Gyenge avaknál a dizociáció fok általában okkal kiebb, mint egy, ezért a nevezőben lévő átalakult anyag koncentráció (x) illetve elhanyagolható: x c illetve c Számíta ki a 0,0 mol/dm koncentrációjú ecetav ph-ját! 1, mol/dm Haználjuk az alábbi képletet: c 1 5 1,78 10 mol/dm 0,0 mol/dm 1 Máodfokú egyenlet, ha lehet ne ezt oldjuk meg! Tegyük fel hogy a dizociációfok ( ) kici, így elhanyagolható 1-hez képet! (Ennek a feltételnek a teljeüléét utólag mindig ellenőrizni kell!) c 5 1,78 10 mol/dm 0,0 mol/dm, ( << 1, rendben) [H ] c 0, ,0 mol/dm 7, mol/dm, ph,14 Haználjuk az alábbi képletet: x c x 5 x 1,78 10 mol/dm 0,0 mol/dm x Máodfokú egyenlet, ha lehet ne ezt oldjuk meg! Tegyük fel hogy az átalakult anyag koncentráció (x) kici, így elhanyagolható a beméréi koncentrációhoz (c) képet! (Ennek a feltételnek a teljeüléét utólag mindig ellenőrizni kell!) x c 5 x 1,78 10 mol/dm, 0,0 mol/dm x 7, mol/dm (7, mol/dm << 0,0 mol/dm, rendben) [H ] x 7, mol/dm, ph, tema08_biolf_

7 A ponto megoldához meg kell oldani a máodfokú egyenletet: 1 ( ) c c 0 c b ± b 4ac x1, a Figyelem, itt a máodfokú egyenlet megoldóképletében zereplő c nem koncentráció, hanem az -t nem tartalmazó, nulladfokú tag! ± 1, c 4c A két gyök közül az egyik negatív. A máik gyök: 4c c Behelyetteítve: [H ] c 0, ,0 mol/dm 7, 10 4 mol/dm ph,14 A ponto megoldához meg kell oldani a máodfokú egyenletet: c x x ( ) c x x 0 x x c b ± b 4ac x1, a Figyelem, itt a máodfokú egyenlet megoldóképletében zereplő c nem koncentráció, hanem az x-et nem tartalmazó, nulladfokú tag! x 1, ± 4 c A két gyök közül az egyik negatív. A máik gyök: x 4 c Behelyetteítve: x 7, 10 4 mol/dm [H ] x 7, 10 4 mol/dm ph,14 Számíta ki egy av ( 6, 10 mol/dm ) a 0, mol/dm koncentrációjú oldatának ph-ját! Előzör kizámoljuk a dizociációfokot: c 1 6, 10 mol/dm 0, mol/dm 1 Tegyük fel hogy kici, így elhanyagolható 1-hez képet! (Ennek a feltételnek a teljeüléét utólag ellenőrizni kell!) 6, 10 mol/dm 0, mol/dm 0,5581 Nem teljeül a feltétel, ezért meg kell oldani az -ra nézve máodfokú egyenletet. (Ha mégi ebből zámolnánk a ph-t, akkor 0,95-t kapnánk.) A máodfokú egyenlet megoldáaként 0,04-t kapunk. [H ] c 0,04 0, mol/dm mol/dm ph 1,56 (Ez 0,4-e eltéré a hibá elhanyagoláal kapott értéktől.) Sók hidrolízie A legtöbb ó vízben, híg oldatban teljeen dizociál. Az oldat kémhatáát, így ph-ját a keletkezett ionok vízzel való reakciója (hidrolíziének mértéke), azaz av-bázi tulajdonágaik zabják meg. A keletkező oldat kémhatáát a következő gondolatmenettel állapíthatjuk meg (a nátrium-acetát (NaAc) példáján kereztül bemutatva): 1. Írjuk fel milyen ionokra dizociál a ó vízben! Na é Ac.. Írjuk fel a kation lehetége av-bázi reakcióját/reakcióit vízzel! A nátrium-ion protont em felvenni, em leadni nem képe (Na H O ), azaz nem reagál vízzel.. Írjuk fel az anion lehetége av-bázi reakcióját/reakcióit vízzel! Ac H O HAc OH. Az acetát-ion gyenge bázi, azaz a fenti reakció megy végbe. 4. Döntük el, mely ion av-bázi reakciója tolja el a víz autoprotolitiku egyenúlyát é ez milyen kémhatát jelent! Ebben az eetben cak az acetát-ion lép reakcióba a vízzel (hidrolizál), ezért ez határozza meg az oldat kémhatáát. Mivel hidroxid-ionok keletkeznek az oldat kémhatáa lúgo lez. Ez alapján általánoágban megállapíthatjuk, hogy az erő báziból keletkezett kation (Na ) nem Nem minden ó vize oldatának emlege a kémhatáa! tema08_biolf_

8 hidrolizál, míg a gyenge avból keletkezett anion (Ac ) igen, így az erő báziból é gyenge avból keletkezett ó (NaAc) vize oldata lúgo. Haonlóképpen végiggondolva: Erő av erő bázial képzett ójának vize oldata: emlege, mert a keletkezett ionok zámottevően nem hidrolizálnak, pl. nátrium-klorid Gyenge av erő bázial képzett ójának vize oldata: lúgo, mert cak az anion hidrolizál zámottevően, pl: nátrium-acetát Erő av gyenge bázial képzett ójának vize oldata: ava, mert cak a kation hidrolizál zámottevően, pl: ammónium-klorid Gyenge av gyenge bázial képzett ójának vize oldata: mindkét ion zámottevően hidrolizál, a ph-t együtt határozzák meg, a hidrolíziállandók egymához képeti értéke zerint, pl: ammóniumcianid: az ammónia erőebb bázi, mint amilyen erő av a HCN, tehát lúgo lez az oldat; ammónium-acetát, emlege, mert az ammónia é az ecetav kb. egyforma erőek Nem túl zakzerűen, de könnyen megjegyezhető módon: a ó oldatának kémhatáát úgy találhatjuk ki, ha kigondoljuk, hogy a kation illetve az anion melyik báziból illetve avból zármazik é megnézzük, hogy ezek milyen erőek. Az "erőebb" határozza meg az oldat kémhatáát. A nátrium-karbonát példáján: a nátrium-ion a nátrium-hidroxidból zármaztatható, ami erő bázi. A karbonát-ion a zénavból, ami gyenge av. A nátrium-hidroxid erőebb bázi, mint amilyen erő av a zénav, ezért a nátrium-karbonát oldat kémhatáa lúgo lez. Erő báziból é erő avból képződött ó vize oldata emlege kémhatáú. Gyenge av erő bázial képzett ójának vize oldata lúgo. Erő av gyenge bázial képzett ójának vize oldata ava. Próbáljuk megbecülni az anyagok oldhatóágát a bennük található kémiai kötée, azok eetlege polaritáa é az oldákor vagy az oldódá után lehetége kémiai reakciók alapján! Fémek fizikai oldódáa em polári, em apolári oldózerekben nem jelentő, de ok eetben lehetőég van kémiai oldódára. Atomráco anyagok em polári, em apolári oldózerekben nem oldódnak fizikai oldódáal. A molekulákat alkotó anyagok haonló polaritáú oldózerekben oldódnak jól (apolári anyagok apolári oldózerben, poláriak poláriban). Iono vegyületek polári oldózerekben oldódnak jobban, de az oldhatóága cak az alkálifém-, ammónium- é halogenid-ionokat tartalmazó vegyületeknek jó. A fozfát- é karbonát-ionokat tartalmazó vegyületek gyakran oldhatatlanok é a legtöbb hidroxid i rozul oldódik. Adja meg az alábbi anyagok nevét, oldhatóágát é vize oldatuk (ha oldódnak) kémhatáát! éplete Az anyag neve Oldózere* (A, V,) A vize oldat kémhatáa**(s,n,l,-) Cl klór A, V S P 4 fehérfozfor A - CO zén-dioxid A, V S CaO kalcium-oxid V L HNO alétromav V S HCl hidrogén-klorid V S NaCl nátrium-klorid, konyhaó V N NH 4 Cl ammóniumklorid/zalmiákó V S Fe va - - Na CO nátrium-karbonát/zóda V L SiO zilícium-dioxid - - C H 6 etán A - CCl 4 zén-tetraklorid A - CH OH metanol A, V N HCOOH hangyaav V S C 6 H 6 benzol A - * apolári (pl. zerve oldózer: hexán, zén-tetraklorid tb.): A,. ha vízben oldódik: V ** ava: S, emlege (neutráli): N, lúgo: L vagy nem értelmezett: - Cl : Cl H O HOCl HCl mindkét termék av, ezért ava CO : CO H O H CO a zénav av, ezért ava CaO: CaO H O Ca(OH) a kalcium-hidroxid bázi, ezért lúgo HNO : HNO H O H O NO erő av, ezért ava HCl: HCl H O H O Cl erő av, ezért ava NaCl: NaCl (z) Na (aq) Cl (aq) egyik ion em hidrolizál, így emlege tema08_biolf_

9 NH 4 Cl: NH 4 Cl (z) NH 4 (aq) Cl (aq) cak az ammónium-ion hidrolizál (avaan), így ava Na CO : Na CO (z) Na (aq) CO (aq) cak a karbonát-ion hidrolizál (lúgoan), így lúgo CH OH: gyakorlatilag nem reagál vízzel, ezért emlege HCOOH: HCOOH H O H O HCOO gyenge av, ezért ava A pufferek (puffer oldatok): konjugált av-bázi párt tartalmazó oldatok, a ph változát okozó külő hatát képe tompítani. Az élet ezen alapul! a vér ph-ját ezen az alapon tudja a zervezet állandó értéken tartani konjugált av-bázi pár: egymától egy protonban különböző, av-bázi reakcióban egymába alakulni képe rézeckék tema08_biolf_

tema08_biolf_

tema08_biolf_ 8. émhatá, ph Matematikai áttekinté a logaritmuról emlékeztető: nagyon kici é nagyon nagy értékeket i felvehetnek egye mennyiégek mértékegyégeknél bevezették a prefiumokat ennek kezeléére Vegyük a molári

Részletesebben

tema07_

tema07_ 7. A av-bázi egyenúlyok, a ph ava oldat: nagyobb az oxóniumion koncentrációja, mint a hidroxidioné emlege oldat: az oxóniumionok é hidroxidionok koncentrációja megegyezik lúgo oldat: kiebb az oxóniumion

Részletesebben

indikátor: az oldat kémhatását mutatja színváltozás segítségével 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph

indikátor: az oldat kémhatását mutatja színváltozás segítségével 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph 7. A sav-bázis egyensúlyok, a ph savas oldat: nagyobb az oxóniumion koncentrációja, mint a hidroxidioné semleges oldat: az oxóniumionok és hidroxidionok koncentrációja megegyezik lúgos oldat: kisebb az

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 7. óra

2011/2012 tavaszi félév 7. óra 2011/2012 tavazi félév 7. óra ph-zámítá (II) Hidrolizáló ók ph-ja Pufferelegyek ph-ja Pufferkapaitá zámítáa Savak, áziok é ók keverékeinek zámítáa Benkő Zoltán jegyzete: 8.6 fejezet Eredeti Vezprémi T.

Részletesebben

1. feladat Összesen: 12 pont

1. feladat Összesen: 12 pont 1. feladat Özeen: 1 Jellemezze az alábbi ekulákat, ionokat a táblázatban megadott zempontok zerint! Képlet: CH 4 H O + CO 2 Név: metán oxóniumion zén-dioxid -kötéek záma: 4 2 -kötéek záma: 0 0 2 Nemkötő

Részletesebben

Vizes oldatok sav-bázis egyensúlya, a ph fogalma

Vizes oldatok sav-bázis egyensúlya, a ph fogalma Vize oldatok a-ázi egyenúlya, a ph fogalma A kémiailag tizta ízen a H O molekulák egy réze (igen ki réze) ionokra dizociált alakan található meg. iel a íz amfoter, aját magáal i reagál: H O H O H O OH

Részletesebben

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid

Részletesebben

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?

Részletesebben

Számítások ph-val kombinálva

Számítások ph-val kombinálva Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos

Részletesebben

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:

Részletesebben

Kémiai alapismeretek 6. hét

Kémiai alapismeretek 6. hét Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:

Részletesebben

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion

Részletesebben

Indikátorok. brómtimolkék

Indikátorok. brómtimolkék Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak

Részletesebben

(Kémiai alapok) és

(Kémiai alapok) és 01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion

Részletesebben

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont 1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,

Részletesebben

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI

Részletesebben

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria 7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet

Részletesebben

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

A kémiai egyensúlyi rendszerek

A kémiai egyensúlyi rendszerek A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok

Részletesebben

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2. 6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.

Részletesebben

Közös elektronpár létrehozása

Közös elektronpár létrehozása Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása

Részletesebben

Gyengesavak disszociációs állandójának meghatározása potenciometriás titrálással

Gyengesavak disszociációs állandójának meghatározása potenciometriás titrálással Gyengeavak izociáció állanójának meghatározáa potenciometriá titráláal 1. Bevezeté a) A titrálái görbe egyenlete Egy egybáziú A gyengeavat titrálva NaO mérőolattal a titrálá bármely pontjában teljeül az

Részletesebben

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2) I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy

Részletesebben

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1 Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.

Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni. ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny

Részletesebben

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 3. óra 2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő

Részletesebben

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7. A1 Figyelem! Csak a követhetıen kidolgozott feladatokra adunk pontot. Kérjük, az összes eredményét ezeken a lapokon adja be, egyéb papírt nem fogadunk el. A megoldást minden esetben arra a lapra írja fel,

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. október 21. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása

Részletesebben

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion. 4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N

Részletesebben

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép

Részletesebben

X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):

X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet): . Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása... Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen

Részletesebben

MEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont

MEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatmegoldásai KÉMIA (I-II. kategóri MEGLDÁS I. feladatsor 1. A 5. E 9. A 13. E 2. C 6. A 10. E 14. D 3. A 7. B 11. B

Részletesebben

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható! 1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket

Részletesebben

Laplace transzformáció

Laplace transzformáció Laplace tranzformáció 27. márciu 19. 1. Bevezeté Definíció: Legyen f :, R. Az F ) = f t) e t dt függvényt az f függvény Laplace-tranzformáltjának nevezzük, ha a fenti impropriu integrál valamilyen R zámokra

Részletesebben

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g. MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont 1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +

Részletesebben

1. feladat Összesen 7 pont I./A II./B III./A IV./B V./A VI./B VII./D Minden helyes megoldás 1 pont, összesen: 8 pont 2. feladat Összesen 8 pont

1. feladat Összesen 7 pont I./A II./B III./A IV./B V./A VI./B VII./D Minden helyes megoldás 1 pont, összesen: 8 pont 2. feladat Összesen 8 pont 1. feladat Öeen 7 pont I./A II./B III./A IV./B V./A VI./B VII./ Minden helye megoldá, öeen: 2. feladat Öeen A elektronok áma a A elektronok áma a énmonoxid molekulában nitrogénmolekulában A etanol forrápontja

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1412 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot? 2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.

Részletesebben

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra

Részletesebben

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés 1. onentráiószámítás, oldatkészítés 1.1. példa onyhasó oldat készítése során 5,5 g Na Cl-t oldottunk fel 5 liter vízben. Mennyi az oldat tömegkonentráiója (g/ dm ), normalitása (ekv/dm ), molaritása (mol/

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel

Részletesebben

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 0821 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 (pótfeladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 (pótfeladatsor) 1999 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 (pótfeladatsor) Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet

Részletesebben

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. HALOGÉNTARTALMÚ SZÉNVEGYÜLETEK A szénhidrogén és a halogén nevének összekapcsolásával Pl. CH 3 Cl metil-klorid, klór-metán

Részletesebben

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.

Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy. Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója

A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója Oktatási Hivatal A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának javítási-értékelési útmutatója KÉMIÁBÓL I-II. kategóriában Az 2007/2008. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia emelt szint 1212 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike

Részletesebben

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ 1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az

Részletesebben

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7. 2. változat 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások

KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK. Általános laborszámítások KÖRNYEZETVÉDELMI GYAKORLATOK Általános laborszámítások Készítette: Rausch Péter, 2014 1. Moláris tömegek számítása összegképletből 1 mol = 6 10 23 db részecske, entitás (atom, molekula, ion stb.) tömege.

Részletesebben

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes

Részletesebben

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató Oktatási Hivatal I. FELADATSOR 014/015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. B. 70Yb 3. C 4. A fenti reakióban a HDS képződése

Részletesebben