A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata

Átírás

1 A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata (Kovács Tamás, Puskás Zsófia, Rokob Tibor András) A mérés tekintetében ez a leírás az irányadó! Jelen leírásban nem tárgyaljuk, de elvárjuk az alábbiak ismeretét: reakciókinetikából: reakciósebesség, elemi lépés, összetett reakció, reakciórend, bruttó rend, elsrend reakció sebességi egyenletei, felezési id, konszekutív reakciók, sebességmeghatározó lépés, katalízis, autokatalízis, reakciósebesség hmérsékletfüggése (Arrhenius-egyenlet); elektrolitoldatok jellemzi közül: ionersség, az aktivitási koefficiens ionersség közti összefüggés a Debye Hückel-elmélet szerint; látható spektrofotometriából: transzmittancia, abszorbancia, Lambert Beer-törvény feltételeivel együtt, spektrofotométer alapvet részegységei és mködési elve; statisztikából: várható érték, szórás, konfidencia-intervallum és kiszámításuk, abszolút hiba, relatív hiba. A mérés elve Az oxálsav és a kálium-permanganát közötti reakció bruttó egyenlete: KMnO 4 + 5C O 4 H + 3H SO 4 = MnSO CO + 8H O + K SO 4 A folyamat még ma sem teljesen egyértelmen tisztázott mechanizmussal, több lépésben játszódik le. Erre utal az is, hogy a reakció bruttó rendsége nem egész szám. A folyamat köztitermékeként egy +3-as oxidációs állapotú mangánt tartalmazó instabilis komplex, a [Mn(C O 4 ) 3 ] 3 keletkezik. Ennek bruttó képzdési egyenlete: 4 Mn (C O 4 ) + MnO H + = 5 [Mn(C O 4 ) 3 ] H O. És bruttó bomlási egyenlete: [Mn(C O 4 ) 3 ] 3 = [Mn(C O 4 ) ] + C O 4 + CO. E bomlási lépés a reakció sebességmeghatározó lépése. A bruttó folyamat autokatalitikus, hiszen a végtermékként keletkez Mn + részt vesz a Mn(III)-komplex képzdésében. A Mn(III)-komplex és a MnO 4 ion színes, ezért fényabszorpció-méréssel koncentrációváltozásuk vizsgálható, a reakció elrehaladása ezáltal követhet. A koncentrációk vizsgálatához felhasználjuk a Lambert Beer-törvényt, mely szerint adott komponens abszorbanciája és koncentrációja egyenesen arányos egymással. A mérések során feltételezhet, hogy az oldat más alkotói e két ion mérését abszorpciójukkal elhanyagolható mértékben zavarják. 1

2 A mérési feladat A mérés során különböz kiindulási összetétel reakcióelegyeket készítünk el, és vizsgáljuk a reakció idbeli elrehaladását az egyes esetekben. A kiindulási összetételeket az alábbi szempontoknak megfelelen választjuk meg: 1) A reakció autokatalitikus jellegének megfigyelése érdekében készítünk egy olyan reakcióelegyet, mely Mn(II)-ionokat kezdetben nem tartalmaz. Követve a permanganát ion fogyását, a kapott görbén megfigyeljük, hogy a termeld Mn(II)-ionok hatására a Mn(III)-komplex képzdési reakciója menet közben felgyorsul. (Kevésbé lenne indokolt ebben az esetben a Mn(III)-koncentrációt mérni. Miért?) ) a) Annak érdekében, hogy képet kapjunk a reakció sebességérl, megvizsgáljuk a Mn(III)-komplex koncentrációja és bruttó bomlási sebessége közti összefüggést. Különböz Mn(III)-komplex koncentrációjú oldatok elállítása céljából készítünk egy oldatsorozatot, mely azonos arányban, de különböz koncentrációban tartalmazza a kiindulási anyagokat. Követjük a Mn(III)-koncentráció idbeli változását. Az azonos mérték átalakuláshoz szükséges idkbl kiszámítjuk a reakció bruttó rendjét. b) Az oldatsorozat megadott tagjára vonatkozóan megvizsgáljuk a reakció idbeli lefutását; megnézzük, hogy milyen eredményt kapunk elsrend modell feltételezésével, és hogyan lehet kiszrni a hibás modellalkotást. Méréseink során szem eltt kell tartanunk, hogy vizsgált reakciónk oldatban zajlik, ionok között. Emiatt a sebesség koncentráció összefüggések vizsgálatakor figyelembe kell venni bizonyos tényezket. Ezek közül egyik legfontosabb az ionok közötti elektrosztatikus kölcsönhatás. Ahhoz, hogy ez a kísérleteink során használt viszonylag híg oldatokban közelítleg állandó ersség legyen, az ionersség állandó értéken való tartását kell megoldanunk; ezt nátrium-szulfát mint inert só adagolásával fogjuk biztosítani. (Érdekldk az ionersség reakciósebesség összefüggéssel kapcsolatosan további információkat találnak pl. Pilling: Reakciókinetika c. könyvének fejezetében. Az itt találhatók ismerete a laboron nem követelmény.) Az egyes ionok méréséhez használt hullámhossz megválasztását a laborra való otthoni felkészülés során el kell végezni! Ehhez rendelkezésre áll egy-egy spektrumsorozat mindkét fent említett mérési feladatról (autokatalízis vizsgálata, reakciórend meghatározása). A spektrumsorozatokon jól követhet az egyes abszorpciós sávok megjelenése illetve eltnése. Ezek alapján válasszuk meg az egyes alkotók méréséhez legalkalmasabb hullámhosszt, a következ szempontok figyelembevételével: a szóban forgó részecske fényelnyelése a lehet legnagyobb legyen; más részecske számotteven ne nyeljen a választott hullámhosszon; a mszeren történ hullámhossz-beállítás pontatlansága a lehet legkisebb hibát okozza az abszorbancia mérésében; a mszerek 3 4 körüli abszorbanciaértékeket már csak nagy hibával tudnak mérni. A spektrumok itt találhatók! Spektrumok magyarázata 1. spektrum. spektrum A legkorábbi spektrumok adatai táblázatosan

3 A mérés kivitelezése A méréshez az alábbi oldatok állnak rendelkezésre (1. táblázat): Kálium-permanganát KMnO 4 0,00 mol/dm 3 Oxálsav (COOH) 0,10 mol/dm 3 Mangán(II)-szulfát MnSO 4 0,10 mol/dm 3 Nátrium-szulfát Na SO 4 0,10 mol/dm 3 1. táblázat Készítsük el a. táblázat alapján a reakcióelegyeket! Ajánlott összemérési sorrend: víz, Na SO 4, oxálsav, KMnO 4, MnSO 4. Mindig csak az éppen mérni kívánt reakcióelegyet állítsuk össze! Mérés Deszt. víz Na SO 4 (COOH) KMnO 4 MnSO 4 V összes száma célja cm 3 cm 3 cm 3 cm 3 cm 3 cm 3 1. autokatalízis vizsgálata 15,0 0,0 7,5,5 0,0 5,0. 13,0 0,0 6,0,0 4,0 5,0 reakciórend 3. 3,5 4,5 6,0,0 4,0 40,0 meghatározása 4. 30,5 7,5 6,0,0 4,0 50,0. táblázat A MnSO 4 hozzámérése után jól keverjük meg az oldatot, majd öntsük a küvettába (buborékmentesen!), és ezután a küvettát tegyük a spektrofotométerbe (lehetleg minél gyorsabban)! Csukjuk le a fotométer fedelét, és indítsuk el a mérést! A méréshez használt mszerek kezelése Az itt tárgyaltakat nem kell kívülrl tudni, de elzetes tanulmányozásuk hatékonyan felgyorsítja a laboratóriumi munkát, ezért elvárt és ajánlott! A mérést Perkin Elmer Lambda S, illetve Shimadzu UVmini140 spektrofotométerrel végezzük, számítógépes adatgyjtéssel. A mérésleírásban az egyes spektrofotométerekre vonatkozó utasításokat P illetve S betk jelölik. 1.PS Kapcsoljuk be a számítógépet és a spektrofotométert (a technikusok általában elre bekapcsolják)! Melegedési id kb. 30 perc..p Indítsuk el a mérprogramot a PECSS ikonnal!.s Indítsuk el a mérprogramot az UVPC ikonnal! 3.P A program fmenüjében gépeljük be, hogy tdrive (timedrive = megadott ideig tartó adatgyjtést tesz lehetvé)! A bejöv képernyn a mérés paramétereit állíthatjuk be. Az egyes mezk között a nyilakkal mozoghatunk. Az els helyen a regisztert (=memóriaterület, a mérési pontok átmeneti tárolója) adhatjuk meg, ez lehet X, Y, Z. Vigyázat! A program felülírja az adott regiszterben tárolt adatainkat, ha az újakat is ugyanabban a regiszterben kívánjuk tárolni. Emiatt célszer minden mérés után elmenteni az adatainkat automatikus elmentés választásával (a képerny alján lév autosave opció y-ra állításával). A regiszterek utáni mezkben beállíthatjuk a mérési paramétereket (lásd a 3. táblázatban): a hullámhosszat, amin mérni akarunk, a mérési pontok számát és a pontok közötti idt. Figyeljünk rá, hogy az ordináta tengely skálája A 3

4 (abszorbancia) legyen! A lamps mezben lév számot állítsuk -re, ez azt jelenti, hogy csak a látható tartományban mköd lámpát kapcsoljuk be. Igényesebbek beállíthatják az y min és y max értékeket is, amelyekkel a mérés közben megjelen grafikon méreteit tudjuk úgy beállítani, hogy jól követhet legyen a mérésünk. Ha nem megfelel skálát használunk, elfordulhat, hogy egyes mérési pontok nem látszanak a képernyn. A számítógép ettl függetlenül regisztrálja az adatokat. Ezután üssünk ENTER-t! Mérés Pontok Egyes pontok Mérés ideje y min y max száma célja száma közötti id (s) (s) 1. autokatalízis vizsgálata ,00 4, ,00 1,50 reakciórend ,00 1,00 meghatározása ,00 1,00 3. táblázat A gép megkérdezi, elégedettek vagyunk-e a beállításokkal, mérni kívánunk-e, kilépni, esetleg kalibrálni a mszert. Az els mérés eltt illetve hullámhossz-váltás után is végezzük el a kalibrációt (desztillált vízzel): az A gombot üssük le (=AUTOCAL, a desztillált víz elnyelése legyen a 0)! 3.S A program fels menüsorában található ACQUIRE MODE menüben a különböz mérési módokat állíthatjuk be. Válasszuk ki a TIME COURSE módot, így az id függvényében követhetjük az abszorbancia változást. Ekkor automatikusan megjelenik a mérési paraméterek beállításához szükséges ablak, a 3. táblázat alapján töltsük ezt ki. Ha késbb változtatni szeretnénk a beállításokon, ezt a CONFIGURE menüben a PARAMETERS paranccsal tehetjük meg. MEASURING MODE: abs RECORDING RANGE : a képernyn megjelen grafikon abszorbancia minimumát illetve maximumát állíthatjátok itt be WAVELENGTH: az általatok kiválasztott mérési hullámhossz TIMING MODE : manual REACTION TIME: mérés ideje UNITS: seconds ACUISITION RATE: egyes pontok közötti id NUMBER OF CELLS: 1 NUMBER OF READING: pontok száma A beállítások után illetve minden hullámhossz-váltásnál állítsuk a desztillált víz abszorbanciáját az adott hullámhosszon 0-ra a képerny alján található AUTOZERO gomb megnyomásával! 4.PS Helyezzük be az elkészített oldatot a spektrofotométerbe, csukjuk le a készülék fedelét! 5.P Indítsuk el a mérést (Y gomb)! A mérés végeztével üssünk ESC-t és mentsük el adatainkat, amennyiben nem választottunk automatikus mentést (lásd adatok elmentése), egyébként a következ mérés felülírná az elbbit, vagy a C lenyomásával visszajutunk a mérés beállításaihoz, és itt más regiszterbe vehetünk fel adatokat. 4

5 Adatok elmentése: Fájlnévként a mérés napjára utaló nevet kell megadni, amelynek két utolsó karaktere a mérés sorszáma. Például Kémcs Ádám i els mérését tartalmazó fájl neve: KA vagy legyen. A további méréseket a program automatikusan számozza, amennyiben az autosave módot beállítottuk. A mérprogram saját formátumú fájljait a gyakorlatvezetk vagy a technikusok alakítják át ASCII formátumúvá. 5.S Indítsuk el a mérést a START gombbal! Ha a mérés befejezdött, automatikusan felajánlja a mentést. Ilyenkor azonban csak egy ideiglenes memóriaterületre kerülnek az adatok. A végleges mentéshez a FILE menüben a CHANNEL parancsot, azon belül a SAVE CHANNEL-t válasszuk, jelöljük ki az elmenteni kívánt méréseket, majd a nyomjuk meg az OK-ot, ha ezt nem tesszük a programból való kilépéskor elvesznek a mérési adataink. A mérési adatokat ASCII formátumúvá a FILE menüben található DATA TRANSLATION paranccsal alakíthatjuk át. 6.PS Ismételjük meg az elbbi lépéseket a hátralev mérésekkel is! 7.PS Az ASCII fájlokat floppylemezen kapjátok meg. 5

6 A mérés kiértékelése és a beadandó adatok 1) Alapadatok a mérésrl. A jegyzkönyvben szerepelnie kell: a) a méréshez felhasznált hullámhosszaknak, a választás indoklásával együtt; b) a mért adatokat tartalmazó fájlok nevének a mérés sorszámával együtt. (Ennek hiánya formai hibát eredményez!) ) Az autokatalízis vizsgálatához ábrázoljuk az abszorbancia id függvényt! Láthatjuk, hogy az abszorbancia változása két lineáris szakasszal, és egy köztük lév átmeneti periódussal jellemezhet. Az átmeneti periódus az autokatalitikus felgyorsulás; a második egyenes szakaszon a reakció sebessége láthatóan nagyobb. Illesszünk egy-egy egyenest a grafikon két egyenes szakaszára (lásd 1. ábra)! Ezek végpontjainak megválasztása bizonyos szempontból önkényes, de azoknak a görbe egyenes részére kell esniük. Az egyenesek segítségével becsüljük meg az autokatalitikus felgyorsulás idintervallumát! A jegyzkönyvben szerepelnie kell egy, az alábbihoz hasonló ábrának és a felgyorsulás megállapított idintervallumának..5 Autokatalízis vizsgálata.0 Abszorbancia t / s 1. ábra 3) A rendség meghatározásához a 4. mérésekbl kapott Mn(III)-komplex-abszorbancia id adatpárokat használjuk fel! A reakció felezési idejére ismert összefüggéshez hasonlóan felírható a reakció tetszés szerinti (x%-os) elrehaladási (átalakulási) idejének a kezdeti koncentrációtól való függésére vonatkozó egyenlet: 1 r t x = Bc0, ahol c 0 a kezdeti koncentráció, r a reakciórend, és B egy arányossági tényez. Két különböz kezdeti koncentráció esetén képezhet a t x -ek hányadosa: 1 r tx,1 c0,1. r t c Az egyenletet logaritmálva és átrendezve: x, = 1 0, 6

7 r t lg t c lg c x,1 x, = +. 1 Olvassuk le a grafikonokról az x = 5%-os, 50%-os, 75%-os átalakulásokhoz tartozó idket! Használjuk fel, hogy pl. x = 5% esetén c t 5 = 0,75c % 0, és ennek megfelelen A t 5 = 0,75A % 0! A kapott idadatokból számoljuk ki a reakciórendet, felhasználva az összes lehetséges párosítást (1, 1 3, 3, azaz 3 3 = 9 db r értéket kell kapnunk)! Az eredményekbl számítsunk r-re egy átlagot, s adjuk meg a 95%-os statisztikus biztonsághoz tartozó konfidencia-intervallumot is! A komplexion fotometriás követését a permanganát ion abszorpciója valamelyest zavarja, ez utóbbi ion azonban gyorsan kifogy az oldatból, ezért a komplexion koncentrációját az elegyítéstl számított 1. percben tekintsük kezdetinek! A jegyzkönyvben szerepelnie kell a három abszorbancia id görbének, a leolvasott idadatoknak és kezdeti abszorbanciáknak táblázatosan, a kapott r értékeknek táblázatosan, az értékek átlagának és a konfidenciaintervallumnak. 4) A modellalkotás vizsgálatához a. mérés adatait használjuk fel! Feltételezve, hogy a reakció elsrend kinetika szerint zajlik, az abszorbancia id függvény alakja: = A 0 exp( kt). A t a) Illesszünk e feltételezés alapján adatsorunkra görbét (a k-t és az A 0 -t is ebbl határozzuk meg)! Számítsuk ki minden egyes mért adatpontra a mért érték és az illesztésbl kapott érték különbségét (reziduális eltérés)! Ábrázoljuk ezt az id függvényében! b) A fenti egyenletbl kifejezhetjük a k sebességi állandó értékét is: 1 A0 k = ln. t A t Felhasználva mért adatainkat (A 0, A t, t), ábrázoljuk az így számolható k-t is az id függvényében! Az elz pontban leírtak miatt a görbeillesztést és a k számítását is az els percnyi adat kihagyásával végezzük! A jegyzkönyvben szerepeljen: a) az eredeti abszorbancia id adatsort és az illesztett exponenciálist tartalmazó ábra; b) az illesztett görbe egyenlete; c) az illeszkedés szöveges értékelése (Jól illeszkedik-e a görbe a mért pontokra? Megalapozott-e ez alapján az elsrend kinetika?); d) a reziduális eltérés id görbe és szöveges értékelése (Származhat-e a kapott görbe pusztán a mérés véletlenszernek tekintett hibájából, esetleg van-e tendencia benne? Megalapozott-e ez alapján az elsrend kinetika?); e) a számolt k idfüggését bemutató ábra és szöveges értékelése (Milyen alakú lenne a görbe elsrend kinetika esetén? Milyen alakú valójában? Megalapozott-e ez alapján az elsrend kinetika?); f) a háromféle vizsgálat eredményeinek összevetése. 0, 0,1 7

8 5) A termosztálás hiánya okozta hiba számításához végezzük el az alábbiakat! A sebességi állandó hibáját az Arrhenius-egyenletbl a Gauss-féle hibaterjedési függvénnyel írhatjuk fel, mely szerint egy f(x 1,x, ) függvény abszolút hibája a változóinak abszolút hibájával az alábbi módon fejezhet ki: f x f x ( f ) = ( x ) + ( x ) A reakció sebességi állandójának hmérsékletfüggésére a következ közelítést fogadjuk el: kt +10 k T Az ebbl meghatározott aktiválási energiát pontosnak tételezzük fel. Ez alapján: a) becsüljük meg, hogy mennyit ingadozhat a hmérséklet, ha azt akarjuk, hogy a k relatív hibája 5%-nál kisebb legyen! b) becsüljük meg k relatív hibáját, ha a hmérséklet 0,1 0 C-ot ingadozik! Néhány jó tanács a kiértékeléshez A grafikonon a vonalak vastagsága lehetleg normális vonalvastagság legyen. Ez úgy érhet el, hogy pl. Origin-ben line-ként ábrázoljuk, nem scatter-ként. Ajánlott a mérés kiértékelését úgy készíteni, hogy annak legyen eleje, közepe és vége. Elvárható, hogy annak felépítése logikai sorrendet kövessen (pl. a fájlok neveit ne a kiértékelés fejezetbe írjuk, hanem a jegyzkönyvi rlap elejére). Mindenhol, ahol célszer és indokolt, a mérési eredményeket értelmezzétek is; erre a leírás a megfelel helyeken fel is hívta a figyelmet. Figyeljetek a megadott eredményekben az értékes jegyek számára! A konfidencia-intervallum megadásánál a hibát 1 értékes jegyre adjuk meg, az értéket pedig ezzel egyeztetve. Amikor becsült adatról van szó, pl. az idintervallum meghatározásánál, ne adjátok meg az eredményt túl sok értékes jegyre, csak amennyit a becslés indokol! Ellenrz kérdések 8