Egyéb hasznos tudnivalók. Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai. 50 pont = összesen. 90 pont minimum: 20 pont!! 20 pont + 20 pont + szóbeli.

Átírás

1 ogovosi anyagtan fizikai alajai 1. Bevezető 1 Egyéb hasznos tudnivalók o Tölgyesi eenc egy. docens (feenc.tolgyesi@eok.sote.hu) Biofizikai és Sugábiológiai Intézet o Intézeti honla: htt://biofiz.sote.hu o max 3 hiányzás! o Tölgyesi, Deka, Módos: ogovosi anyagtan fizikai alajai, elektonikus tankönyv, o Egyéb ajánlott iodalom: o W.D. Calliste: Mateials Science and Engineeing. An Intoduction (7th ed.), Wiley&Sons, 007 o K.J. Anusavice: Phillis Science of Dental Mateials (11th ed.), Saundes, 003 o Damjanovich, idy, Szöllősi: Ovosi biofizika, Medicina 006 o félévközi teszt: o októbe 18. (csütötök) 18:10-19:00, EOK Szent-Gyögyi teem o decembe 7. (éntek) 18:00-19:00, EOK Szent-Gyögyi teem o Minden szeda , Hevesy teem o vizsga: kollokvium (szóbeli); vizsgaanyag: előadási anyag + a tankönyv anyaga vizsgajegy: 1. teszt. teszt 0 ont + 0 ont + szóbeli 50 ont = összesen 90 ont minimum: 0 ont!! 40 onttól 55 onttól 3 70 onttól 4 80 onttól 5 1. teszt. teszt okt. hét dátum téma Anyagszekezeti alaok. Atomi kölcsönhatások, kötések. Sokatomos endszeek. Gázok. A hőméséklet ételmezése. Boltzmann-eloszlás olyadékok, szilád anyagok, folyadékkistályok Kohézió, adhézió, hatáfelületi jelenségek. ázis, fázisdiagam, fázisátalakulások Szekezetvizsgálati (diffakciós, mikoszkóiai, sektoszkóiai) módszeek émek, ötvözetek, keámiák, olimeek, komozitok Anyagok mechanikai és egyéb tulajdonságai. Mechanikai tulajdonságok 1. A ugalmas viselkedés Mechanikai tulajdonságok. A kélékeny viselkedés, keménység (munkaszüneti na) Mechanikai tulajdonságok 3. Reológiai tulajdonságok, viszkoelaszticitás Hőtani és elektomos tulajdonságok Otikai tulajdonságok. ogászati anyagok tulajdonságainak összehasonlítása, ételmezése a szekezet alaján Biomechanikai alaok Biológiai szövetek szekezete, mechanikai és egyéb tulajdonságai Imlantológia fizikai alajai (vendégelőadó: D. Szűcs Attila egy. adj.) ogszabályozás fizikai alajai (vendégelőadó: D. ábián Gábo egy. docens) 3 4 1

2 Röviden a temészettudományos gondolkodásól összefüggések, tövények l T l megfigyelés, kísélet, méés fizikai mennyiség! 5 e mgh levegő alkalmazás! 6 izikai mennyiség izikai mennyiség = száméték métékegység Systeme Intenational alamennyiség számaztatott mennyiség s v alaegység számaztatott egységek t skalá nem iányított vekto iányított 7 8

3 Nagyon ici és nagyon nagy étékek kényelmes felíása. efixumok: nomál alak: n m10 (1 m 10) Például egy eitocita átméője 0, m = m = 8 mm Keekítés: háom étékes jegye! l.: 0, , ogovosi anyagtan fizikai alajai 1. Általános anyagszekezeti ismeetek Atomi kölcsönhatások, sokatomos endszeek - gázok 10 Némi ismétlés a közéiskolai fizikából mechanikai kölcsönhatás!! defomáció mozgásállaot megváltozása eő (): ma Newton. tövénye (a mechanika alaegyenlete): i ma eőtövények: o gavitációs tövény o Coulomb-tövény m1 m q1 q k q q 1 m kg N (Newton) s + + taszítás a + + munka (W): W Δ Nm J (Joule) enegia (E): a endszeben táolt munka (J) + q1 q elektomos otenciális enegia (E ot ): Eot k mozgási (kinetikus) enegia (E kin ): Ekin 1 mv gavitációs helyzeti (otenciális) enegia (E ot ): Eot mgh De itt nem állandó, ezét: W E ot W taszítás + d

4 enegia enegia Általános elvek MOZGÁS Ekin 1 mv TASZÍTÓ KÖLCSÖNHATÁSOK VONZÓ Atomos feléítés o Demokitos K.e 5.sz o Dalton-féle atomelmélet 1803 o Moden mikoszkóok: E ot E l. elektomos endetlenség E kin q1 q k E ot end E E ot E kin kötött e C atomok hibátlan kistályács Si kistály - hibákkal E E ot E kin szabad e Atom feléítése Elekton konfiguáció: o Ruthefod szóáskísélete o Sektoszkóiai megfigyelések Diszkét enegiaállaotok Enegiaminimum Pauli-elv l. 11 Na atom l. 17 Cl atom elekt. száma főkantumszám (n) K-héj 1 8 L-héj Enegiaegység: elektonvolt (ev), 1 ev = 1, J 1s s 6 3s 1 1s s 6 3s M-héj

5 elektonaffinitás ionizációs enegia Elektonegativitás Pauling-skála: Ionizációs enegia (I): A legkülső elekton eltávolításához szükséges enegia (ev/atom; kj/mol) Elektonaffinitás (A): endszám Elektonaffinitás (A): Egy elekton felvételeko felszabaduló enegia (ev/atom; kj/mol) Elektonegativitás (EN): EN I A endszám 17 Lásd 18 Atomi kölcsönhatások (magok közötti taszítás, Pauli-elv) kötéstávolság ( 0 ) kötési enegia (E 0 ),1 nm kj/mol Kötéstíusok elsődleges (eős) 100 kj/mol kovalens fémes ionos ionos kötés l. NaCl E ~ x ~ x közös elektonályák elektosztatikus kölcsönhatás (ion-ion, ion-diól, diól-diól) x Hooke-tv. 19 fémes kötés kovalens kötés (homöooláis) l. Na l. H 0 5

6 másodlagos (gyenge) 10 kj/mol van de Waals (oientációs, indukciós, diszeziós) H-kötés van de Waals (diszeziós) kötés H-híd kötés időleges diól indukált diól nagy elektonegativitású illé atom (l. O, N,...) között l. nemesgáz 1 l. víz Halmazállaotok T vonzó kölcsönhatás taszító kölcsönhatás + mozgás szilád folyékony légnemű saját téfogat saját alak T sűűség (): m kg ρ 3 V m fajlagos téfogat (v): 3 1 m v kg 3 4 6

7 Gázok Makoszkóikus leíás: nincs saját téfogat és alak izotó, V,, T V RT (ideális gáza) Mikoszkóikus leíás: endezetlen eős, nagy szabadsági fokú mozgás 1 mv 3 Maxwell-Boltzmann- eloszlás Gáz eőtében baometikus magasságfomula:? h Temikus egyensúlyban: e levegő mgh h 5 6 Boltzmann-eloszlás Részecskék megoszlása enegianívók között temikus egyensúlyban (T = konstans): n i n i n 0 i i n0 e n0 e n0 e n n e i E RT 0 i 0 Boltzmann-eloszlás alkalmazásai: baometikus magasságfomula fémek temikus emissziója koncentációs elemek, Nenst-egyenlet kémiai eakciók egyensúlya, sebessége temikus onthibák koncentációja kistályokban, makomolekulákban félvezetők vezetőkéessége... E R k N A N A 7 8 7