Szerves analízis Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Szaktanári segédlet

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Szerves analízis Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Szaktanári segédlet"

Átírás

1 Szerves analízis Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Szaktanári segédlet Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, december 31.

2 2 Tartalomjegyzék 1. óra Szénhidrogének, savak, sók és porcukor azonosítása 3. oldal 60. kísérlet: Paraffin, nátrium-sztearát, borkősav és porcukor azonosítása 3. oldal 53. kísérlet: hexén, hexán és benzol azonosítása Nem elvégzendő kísérlet 4. oldal 2. óra Ezüsttökörpróba és Fehlin-próba 6. oldal 59. kísérlet: Aceton és formalin azonosítása 6. oldal 66. kísérlet: Maltóz és szacharóz azonosítása 7. oldal 3. óra Szacharidok azonosítása 9. oldal 67. kísérlet: Glükóz-, keményítő- és szacharóz-oldatok azonosítása 10. oldal 61. kísérlet: Citromsav, nátrium-acetát és szőlőcukor azonosítása 11. oldal 4. óra Szacharidok, N-tartalmú vegyületek és fehérjék azonosítása 13. oldal 65. kísérlet: Konyhasóoldat, tojásfehérjeoldat, Szőlőcukoroldat és keményítőoldat azonosítása 13. oldal 64. kísérlet: Szőlőcukor, karbamid és keményítő azonosítása 14. oldal

3 3 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Kémia 9. és 10.o. 1. óra Szénhidrogének, savak, sók és porcukor azonosítása Tantárgyközi kapcsolódás Emlékeztető Mi határozza meg a kémiai kötés jellegét? Kapcsolódó atomok elektronegativitásának összege és különbsége. Mitől függ a molekula polaritása: a) kétatomos molekulák és a kötés polaritása (a kapcsolódó atomok elektronegativitása) b) többatomos molekulák esetében? a kötés polaritása (a kapcsolódó atomok elektronegativitása) és a molekula alakja Mely anyagok oldódnak általában jól vízben? Poláris anyagok, ionvegyületek. Milyen a folyékony halmazállapotú szénhidrogének sűrűsége általában a vízhez képest? Kisebb a víznél. A magas tömegszázalékos széntartalommal rendelkező szénhidrogének égése során oxigénben elszegényedik a környezet, így az égés hőmérséklete alacsonyabb, korom keletkezik a szén-dioxid mellett. Az izzó szénszemcse hőmérsékletei sugárzása a látható fény tartományába esik, ezért világít. Az égés nem tökéletes. Hogyan reagálnak a szénhidrogének halogénelemekkel? Reakciótípust és körülményt add meg! Telített szénhidrogének Telítetlen szénhidrogének Aromás szénhidrogének Reakciótípus szubsztitúció addíció szubsztitúció Körülmény Uv. fény vagy hő szobahőmérsékleten katalizátor, 50 C 60. kísérlet: Paraffin (gyertyareszelék), nátrium-sztearát (szappanreszelék), borkősav és porcukor azonosítása Eszköz és anyaglista műanyagtálca 4 db kémcső az ismeretlen szilárd anyagokkal kémcsőfogó kémcsőállvány 4 db üres kémcső desztillált víz gumikesztyű borszeszégő szódabikarbóna védőszemüveg gyufa Munkavédelem borkősav

4 4 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat A tálcán található (megfelelően kiválasztott) vegyszer(ek) és eszközök segítségével határozd meg, hogy az (1) (4) sorszámozott edényben az alábbiak közül melyik vegyület van: paraffin (gyertyareszelék), nátrium-sztearát (szappanreszelék), borkősav, porcukor! (Mindent anyagot pozitív tapasztalattal mutasd ki!) Elméleti háttér: A paraffin nagy szénatomszámú szénhidrogének keveréke, melyek molekulái apolárisak. Az apoláris molekulák nem oldódnak a poláris vízben. A nátrium-sztearát szappan, melyet ha erősebben rázunk, akkor hab keletkezik. Rázás közben az anionok hosszú szénhidrogénláncai a folyadékfelülettel érintkező levegőbe igyekeznek elhelyezkedni. Olyan szerkezet jön létre melyben megsokszorozódik a víz-levegő határfelület, azaz a hab. A borkősav a szénsavnál erősebb sav, így kiszorítja sójából. H 2 A + 2NaHCO 3 = 2 Na + + A H 2 O + 2 CO 2 gázfejlődés tapasztalható Borkősav szerkezeti képlete: A porcukor szacharóz, mely vízben jól oldódik. Melegítés hatására először folyékony halmazállapotúvá válik, majd bomlani kezd, karamellizálódik. Színe barna lesz. Azonosítás menetének leírása: Az ismeretleneket osszuk szét két-két kémcsőbe. Az első sorozathoz adjunk vizet. A paraffin nem oldódik vízben, így az megállapítható melyik kémcsőben van. A másik három kémcsövet rázzuk össze. Amelyik habzik, abban található a nátrium-sztearát, azaz a szappanreszelék. A másik két kémcsőhöz adjunk szódabikarbónát. Ahol gázfejlődés figyelhető meg, abban van a borkősav. A maradék negyedik kémcsőben található a porcukor. A második sorozat kémcsövei közül válasszuk azt, amelyikben a porcukor található. Ha elkezdjük melegíteni, akkor először megolvad, majd karamellizálódik. 53. kísérlet: Hexén, hexán és benzol azonosítása Nem elvégzendő kísérlet Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések Három számozott kémcsőben ismeretlen sorrendben hexén, hexán, illetve benzol van. Mindhárom folyadékból egy keveset kémcsövekben lévő brómos vízhez adagolunk. Összerázás után a 2. sorszámú kémcsőben színtelen, kétfázisú rendszert kapunk, a másik két kémcsőben a felső fázisban barna szín jelenik meg. Ezután az 1. és a 3. sorszámú folyadékból egy keveset óraüvegre cseppentünk, majd elszívófülkében meggyújtjuk a mintákat. Az 1. sorszámú folyadék világító, erősen kormozó lánggal ég, a 3. sorszámú folyadék égése tökéletes. Értelmezd a tapasztaltakat és azonosítsd a kémcsövek tartalmát! Töltsd ki a táblázatot! 1. kémcső 2. kémcső 3. kémcső + brómos víz a brómot kioldja a víz mellől a brómos vizet elszínteleníti a brómot kioldja a víz mellől

5 5 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis égés nem tökéletes; kormozó, - tökéletes égés világító láng- gal ég kémcsövek tartalma: benzol hexén hexán Rajzold fel a molekulák szerkezeti képletét! Elméleti háttér: CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Az ismeretlenek közül a benzol aromás vegyületek, a hexén alkének és a hexán az alkánok homológsorának tagja. Mindegyik apoláris, így vízben nem oldódnak és kisebb sűrűségük miatt a víz felett helyezkednek el. Közülük szobahőmérsékleten, katalizátor nélkül csak az alkének reagálnak addíciós reakcióban a brómmal. A hexénben a kettős kötés π-kötése kisebb energiájú, így a reakcióban a kedvezőbb σ-kötés jön létre a brómmal. C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2 A hexén elszínteleníti a brómos vizet. Az alkánok szobahőmérsékleten nem lépnek reakcióba halogénekkel. Csak magasabb hőmérsékleten vagy uv-fény hatására. Bennük csak σ-kötés található. A hexán nem lép reakcióba, nem színteleníti el a brómos vizet. A hexán apoláris, ezért a brómot kioldja a víz mellől alapos összerázás után. Az alsó fázis a víz elszíntelenedik, a felső hexán fázis barna színű lesz. A benzol szobahőmérsékleten nem lép reakcióba a brómos vízzel. A benzol delokalizált elektronrendszere növeli a stabilitását. Csak katalizátor jelenlétében (FeBr 3 ) melegítve reagál a brómmal. A benzol apoláris molekulájú, ezért szintén kioldja a brómot a vízből. A felső brómos fázis barna színűvé válik. Házi feladat 1, Két szerves vegyület összegképlete azonos: C 6 H 12. Az egyik elszínteleníti a brómos vizet, a másik közönséges körülmények között nem reagál a brómmal. Add meg a két vegyület egy-egy lehetséges konstitúcióját! Indokold válaszod! Az egyik vegyület alkén, például: hex-1-én, a másik cikloalkán, például ciklohexán. 2, A C 2 H 6 O összegképletű szerves vegyületek egyike közönséges körülmények között gáz, a másik folyadék. Melyiknek mi a szerkezeti képlete és a neve? Indokold is meg! Két vegyület: etanol: folyadék, dimetil-éter: gáz. Etanolban a molekulák között H-kötés alakulhat ki, dimetil-éterben dipólus-dipólus kölcsönhatás. 3, C n H n és Br 2 reakciójának egyenletét írd fel! Pl.: C 2 H Br 2 = C 2 H 2 Br 4 C 6 H 6 + Br 2 Fe kat. C 6 H 5 Br + HBr addíció szubsztitúció

6 6 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis 4, Hasonlítsd össze a dietil-éter és az ecetsav forráspontját! Ecetsavnak (118,1 C) magasabb, mert H-kötés alakulhat ki a molekulák között, dimerizálódik, dietil-éter (34,6 C) molekulái között diszperziós kölcsönhatás alakul ki. Kémia 10.o. 2. óra Ezüsttükörpróba és Fehling-próba Tantárgyközi kapcsolódás Emlékeztető Hogyan állapítjuk meg a szerves vegyületekben az atomok oxidációsszámát? Szerkezeti képletben a kötő elektronpárokat a nagyobb EN-ú atomhoz rendeljük. Amelyikhez rendeljük, annak -1, amelyiktől rendeljük, annak +1 az oxidációsszáma. Milyen értékeket vehet fel a C oxidációsszáma? Példákon keresztül mutasd be! CH 4 : -4, etánban: -3, etanolban: -3 és -1, dimetil-éterben: -2, HCHO: 0, etanalban: -3, +1, CO: +2, etánsavban: -3, +3, HCOOH: +2, CO 2 : +4 A különböző rendű alkoholok mivé oxidálódhatnak? Írjál példát! Elsőrendű aldehiddé, másodrendű ketonná CH 3 CH 2 OH + CuO CH 3 CHO + Cu + H 2 O CH 3 CH 2 (OH)CH 3 + CuO CH 3 COCH 3 + Cu + H 2 O Hogyan oxidálódhatnak az oxovegyületek? Írjál példát! Aldehidek karbonsavvá, ketonok csak erélyes körülmények között lánchasadással karbonsavvá R-COH + 2 Ag OH - R-COOH + 2 Ag + H 2 O CH 3 -CO-CH 3 cc.hno 3 (+3[O]) HCOOH + CH 3 COOH 59. kísérlet: Aceton és formalin azonosítása Eszköz és anyaglista műanyagtálca 3 db kémcső aceton vagy formalin kémcsőállvány kémcsőfogó ezüst-nitrát-oldat (0,1 mol/dm 3 ) gumikesztyű borszeszégő ammóniaoldat (2 mol/dm 3 ) védőszemüveg gyufa Fehling I. és Fehling II. reagens Munkavédelem ammóniaoldat ezüst-nitrátoldat aceton Fehling I. reagens formalin Fehling II. reagens

7 7 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat A tálcán levő kémcsőben egy folyadék van, ami vagy aceton, vagy formalin. A tálcán található vegyszerek segítségével döntsd el, mi van a kémcsőben! Döntésedet indokold! Elméleti háttér: A formaldehid gáz, mely vízben jól oldódik. Vizes oldatának neve formalin. Aldehidek homológ sorának első tagja. Az aceton a ketonok homológ sorának első tagja. Az aldehidek és a ketonok eltérő körülmények között oxidálhatók. A ketonok csak erélyes körülmények között láncszakadás közben.(pl.:tömény salétromsavval) Az aldehideket ezüsttükörpróbával vagy Fehling-reakcióval mutatjuk ki. HCHO + 4 Ag OH - = 4 Ag + CO H 2 O fém ezüst kiválását tapasztaljuk HCHO + 4 Cu OH - = 2 Cu 2 O + 5H 2 O + CO 2 vörös réz-oxid kiválását tapasztaljuk Elképzelhető, hogy fémréz válik ki Azonosítás menetének leírása: Ezüsttükörpróba: 1 cm 3 ezüst-nitrát-oldatba 2 mol/dm 3 koncentrációjú ammóniaoldatot adunk addig, míg a kezdetben leváló csapadék fel nem oldódik. Ehhez az oldathoz adjuk az ismeretlen oldatot. Majd elkezdjük melegíteni a kémcsövet. Ezüst kiválása esetén formalin volt az ismeretlen, ha nem történik semmi, akkor aceton. Fehling-reakció: 1 cm 3 Fehling I. oldathoz addig adunk Fehling II. reagenst, amíg a kezdetben leváló világoskék csapadék mélykék színnel fel nem oldódik. Majd az ismeretlen oldatot hozzáöntve elkezdjük melegíteni. Ha formalin volt az ismeretlen, akkor vörös színű réz(i)-oxid kiválását tapasztaljuk. Ha aceton volt, akkor az oldat mélykék színű marad. 66. kísérlet: Maltóz és szacharóz azonosítása Eszköz és anyaglista műanyagtálca 2 db kémcső az ismeretlen oldatokkal ezüst-nitrát-oldat (0,1 mol/dm 3 ) kémcsőállvány 2 db kémcső ammóniaoldat (2 mol/dm 3 ) gumikesztyű borszeszégő maltóz védőszemüveg gyufa szacharóz kémcsőállvány 2 darab vegyszeres kanál kémcsőfogó Munkavédelem ammóniaoldat ezüst-nitrát-oldat

8 8 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat A tálcán lévő kémcsövekben maltóz, illetve szacharóz van. A tálcán található vegyszerek és eszközök segítségével határozd meg, hogy melyik kémcső mit tartalmaz! Elméleti háttér: Maltóz Szacharóz Szacharidok mely csoportjába diszacharid diszacharid tartozik? Összetétel: 2 db α-d-glükóz α-d-glükóz- és β-d-fruktóz Vizes oldatban a gyűrű felnyílhat-e? igen nem Redukáló tulajdonságú-e? igen nem Maltóz szerkezeti képlete: Letöltve: Letöltve: A maltóz és a szacharóz a diszacharidok csoportjába tartozik. A diszacharidokban a két monoszacharidot éter kötés kapcsolja össze, ezt glikozidkötésnek nevezzük. Mindkét diszacharid egyik alkotója az α-d-glükóz, amelynek a glikozidos OH-csoportja egy másik monoszacharid hidroxilcsoportjával hozza létre a glikozidkötést. A maltóz esetén a másik monoszacharid is α-d-glükóz, amely a 4. szénatomján lévő OHcsoportjával kapcsolódik. Ennek a glikozidos OH-csoportja szabad, így felnyílhat a gyűrű és a formilcsoport szabaddá válik. A szacharóz molekulájában α-d-glükóz- és β-d-fruktóz glikozidos OH-csoportjai közt jön létre glikozidkötés, így egyik gyűrű sem tud felnyílni. Ezek alapján csak a maltóz adja az ezüsttükör-próbát, itt tapasztalható Ag kiválás, a szacharóz esetében nem. Azonosítás menetének leírása: Kevés ezüst-nitrát-oldatba 2 mol/dm 3 koncentrációjú ammóniaoldatot öntünk. A leváló csapadékot feloldjuk ammóniaoldat feleslegében. Az ismeretlen oldat kis részletét hozzáöntjük és elkezdjük melegíteni. A maltóz esetén ezüsttükör kiválását tapasztaljuk, szacharóz esetén pedig nincs változás. A Ezüsttükör-próba általános egyenlete: R-COH + 2 Ag OH - R-COOH + 2 Ag + H 2 O Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések A lúgos közeget miért nem NaOH-oldattal biztosítjuk? Az ezüstion és a rézion lúggal csapadékot ad.

9 9 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Ag OH - Ag 2 O + H 2 O Cu OH - Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O A lúgos közeget úgy kell biztosítani, hogy a fém-oxidok ne jöjjenek létre. Az ezüsttükörpróbát ammóniás közegben kell végrehajtani, ekkor ezüst-diamin-komplex jön létre: Ag+ + 2 NH 3 Ag[(NH 3 ) 2 ] + A Fehling-reakció esetén a tartarátiont használjuk komplexképzőnek. Házi feladat Mi a különbség az Ag-próba eredményében, ha a szacharózzal végezzük el, vagy a savas főzés után végezzük el? Főzés előtt nem adja az Ag-próbát, savas főzés adja. A szacharóz savas hidrolízisekor glükóz is keletkezik, ami adja az Ag-próbát. Hasonlítsd össze a konyhasó és a cukor vizes oldatának áramvezetését! A konyhasó vizes oldata vezeti az elektromos áramot, a cukor vizes oldata nem. A cukor vizes oldatában szabadon elmozdulható ionok találhatók. Kémia 10.o. 3. óra Szacharidok azonosítása Tantárgyközi kapcsolódás Emlékeztető Letöltve: Kép:termtug.akg.hu

10 10 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis 67. kísérlet: Glükóz-, keményítő- és szacharóz-oldatok azonosítása Eszköz és anyaglista műanyagtálca 3 db sorszámozott kémcső az ismeretlen oldatokkal ezüst-nitrát-oldat (0,1 mol/dm 3 ) kémcsőállvány 6 db kémcső ammóniaoldat (2 mol/dm 3 ) gumikesztyű borszeszégő glükózoldat védőszemüveg gyufa szacharózoldat kémcsőállvány cseppentő keményítőoldat kémcsőfogó Fehling I. és Fehling II. reagens Lugol-oldat Munkavédelem Lugol-oldat ammóniaoldat Fehling I. reagens Fehling II. reagens ezüst-nitrát-oldat A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat Három számozott kémcsőben, ismeretlen sorrendben három színtelen folyadékot talál. A tálcán levő eszközök és vegyszerek segítségével azonosítsa mindhárom kémcső tartalmát, indokolja a látottakat! A kémcsövekben glükózoldat, keményítőoldat és szacharózoldat található. Elméleti háttér: A glükózmolekula vizes oldatában 1%-ban nyílt láncú szerkezetű. A glükózmolekula gyűrűzáródása egyensúlyi folyamata. Ekkor megtalálható benne a formilcsoport, mely oxidálható, így adja az ezüsttükör-próbát, illetve Fehling-reakciót. A Ezüsttükör-próba általános egyenlete: R-COH + 2 Ag OH - R-COOH + 2 Ag + H 2 O A Fehling-reakció: R-COH + 2 Cu OH - R-COOH + Cu 2 O + 2 H 2 O A szacharóz molekulájában α-d-glükóz- és β-d-fruktóz glikozidos OH-csoportjai közt jön létre glikozidkötés, így egyik gyűrű sem tud felnyílni. A keménytőben α-d glükózmolekulák kapcsolódnak össze 1-4 glikozidkötéssel. Vizes oldatában csavarvonalszerű molekulákból álló amilóz található. A keményítőben az amilóz óriásmolekulájához reverzibilisen kapcsolódnak a jódmolekulák diszperziós kötéssel. A jódmolekula elektronfelhője polarizálódik, változik a látható fény általi gerjeszthetősége. A sárga színű fény nyelődik el, ezért látjuk kéknek az oldatot. Glükóz Szacharóz Keményítő Szacharidok mely csoport- monoszacharid diszacharid poliszacharid jába tartozik? Összetétel: α-d-glükóz- és β-d-glükóz α-d-glükóz- és β-d-fruktóz 1,2 glikozidkötéssel Vizes oldatban a gyűrű igen nem nem felnyílhat-e? Redukáló tulajdonságú-e? igen nem nem α-dglükózmolekulák 1,4 glikozidkötéssel

11 11 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Azonosítás menetének leírása: Az oldatokat két részre osztjuk és az első részlethez Lugol-oldatot öntünk. A keményítő- kék, a glükóz- és szacharózoldatok sárgásbarna színűek. A glükóz- és szacharózoldatok második részletével Fehling-reakciót vagy Ag-tükör próbát végzünk. A glükózoldatból Ag vagy réz-oxid válik le. Glükóz Szacharóz Keményítő + Lugol-oldat sárga/barna sárga/barna kék színű oldat Fehling-reakció eredménye vörös Cu 2 O válik le nincs változás - Korábbi 61: Citromsav, nátrium-acetát és szőlőcukor azonosítása Eszköz és anyaglista műanyag tálca 3 db kémcsőben az ismeretlenek ph-papír (citromsav, nátrium-acetát, szőlőcukor) kémcsőállvány 3 db üres kémcső desztillált víz gumikesztyű védőszemüveg Munkavédelem citromsav A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat Három számozott kémcsőben-ismeretlen sorrendben-a következő fehér, szilárd anyagok találhatók: citromsav (egy hidroxi-trikarbonsav), nátrium-acetát, szőlőcukor. A tálcán lévő anyagok segítségével azonosítsd az edények tartalmát! Értelmezd a tapasztalatokat, írj egyenleteket is! citromsav Oldódnak-e vízben a felsorolt anyagok? Igen, mindhárom. Indoklás: Nátrium-acetát ionvegyület, azok vízben jól oldódnak. A citromsav és a szőlőcukor poláris és több OH csoportot tartalmaznak, így a vízzel hidrogénkötés kialakítására van lehetőség. Töltsd ki a táblázatot! sav bázis só kémhatása ph erős erős semleges ph=7 erős gyenge savas ph<7 gyenge erős lúgos ph>7

12 12 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Azonosítás menete: Mindhárom szilárd anyagot vízben oldjuk és megvizsgáljuk kémhatását univerzálindikátorral. Tapasztalat: citromsav nátrium-acetát szőlőcukor ph papír színe pirosas zöldes sárga A szőlőcukor alkoholos OH-csoportja vízzel szemben nem viselkedik savként. Citromsav képlete: A citromsav és a nátrium-acetát a vízzel reakcióba lép. Citromsav reakciója vízzel: HA + H 2 O A - + H 3 O + vizes oldata savas kémhatású, ph-ja 7-nél kisebb. Nátrium-acetát ionkristályos vegyület, erős bázisból és gyenge savból keletkezett só. Az acetát ion hidrolizál: CH 3 COO - (aq) + H 2 O CH 3 COOH + OH - vizes oldata lúgos kémhatású. Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések 1, Hány kiralitáscentrum van a szőlőcukor nyílt és gyűrűs alakjában? Nyílt alakjában 4, gyűrűs alakjában 5. 2, Miért nevezhetjük a szőlőcukrot hexóznak, aldóznak, glükóznak? Hexóz: 6 szénatomos, aldóz: láncvégi oxocsoportot tartalmaz, glükóz görög eredetű szó, jelentése édes. 1, Mit jelent a glükóz-fruktóz izomerizáció? Házi feladat Lúgos közegben a fruktóz átalakul glükózzá. A két vegyület egymás izomerje. 2, Milyen jelentősége van ennek a folyamatnak a sejtreakciókban? A glükóz fruktóz átalakulás az élősejtekben enzim hatására játszódik le. Ennek a folyamatnak nagy jelentősége van, mert a glükóz fruktózon keresztül bomlik le a szervezetben. A szervezet a fruktózt gyorsabban használja fel, mint a glükózt. 3, Milyen történeti oka lehet, hogy a népnyelv folyékony kenyérnek nevezi a sört? A sör több ezer éve ismert ital, a sumérok és az egyiptomiak kenyértésztából erjesztették. A gallok árpából, a germán törzsek mézből készítették sörüket, amelyet komlóval ízesítttek. 4, Mi a mai sörök alapanyaga? Sörárpa, amelyből áztatással és aszalással malátát készítenek. Az őrölt malátából vízzel oldják ki a keményítőt és a fehérjét. 5, Írd le, hogy a keményítőből hogyan lesz alkohol!

13 13 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Keményítő bontása során egyszerű cukor keletkezik. C 6 H 12 O 6 2 CH 3 CH 2 OH + 2 CO 2 Kémia 10.o. Biológia 4. óra Szacharidok, N-tartalmú vegyületek és fehérjék azonosítása Tantárgyközi kapcsolódás 65. kísérlet: Konyhasóoldat, tojásfehérjeoldat, szőlőcukoroldat és keményítőoldat azonosítása Eszköz és anyaglista műanyagtálca 2 db kémcső az ismeretlen oldatokkal ezüst-nitrát-oldat (0,1 mol/dm 3 ) kémcsőállvány 2 db kémcső ammóniaoldat (2 mol/dm 3 ) gumikesztyű borszeszégő réz(ii)-szulfát-oldat (0,5 mol/dm 3 ) védőszemüveg gyufa nátrium-hidroxid-oldat (1 mol/dm 3 ) kémcsőállvány desztillált víz Lugol-oldat kémcsőfogó konyhasóoldat és/vagy tojásfehérjeoldat és/vagy szőlőcukoroldat és/vagy keményítőoldat Munkavédelem Lugol-oldat ammóniaoldat réz-szulfát-oldat nátrium-hidroxid-oldat ezüst-nitrát-oldat A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat A tálcán található két, sorszámozott kémcső egyike tiszta, a másik zavaros oldatot tartalmaz. El kell döntenie, hogy a következő négy anyag közül melyiket tartalmazza az (1) és melyiket a (2) kémcső: konyhasóoldat, tojásfehérjeoldat, szőlőcukoroldat, keményítőoldat. (Egy-egy kémcső csak egy-egy oldatot tartalmaz!) Válaszd ki a tálcán található vegyszerek és eszközök közül a szükségeseket és végezd el az azonosítást! (Az anyagokat ne csak kizárásos alapon, hanem pozitív reakciókkal mutasd ki!) Elméleti háttér: A glükóz vizes oldatában 1%-ban nyílt láncú szerkezetben található meg. Formilcsoportot tartalmazva enyhe oxidációval átalakítható glükonsavvá. Pozitív eredményt ad az ezüsttükörpróbára, illetve a Fehling-reakcióra. A Ezüsttükör-próba általános egyenlete:

14 14 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis R-COH + 2 Ag OH - R-COOH + 2 Ag + H 2 O Melegítve az oldat glükóz-oldat esetén ezüsttükör válik ki. A keménytőben α-d glükózmolekulák kapcsolódnak össze 1-4 glikozidkötéssel. Vizes oldatában csavarvonalszerű molekulákból álló amilóz található. A keményítőben az amilóz óriásmolekulájához reverzibilisen kapcsolódnak a jódmolekulák diszperziós kötéssel. A jódmolekula elektronfelhője polarizálódik, változik a látható fény általi gerjeszthetősége. A sárga színű fény nyelődik el, ezért látjuk kéknek az oldatot. Fehérjék melegítés hatására irreverzibilisen kicsapódnak. Ag + + Cl - = AgCl fehér csapadék NaCl-oldat tojásfehérjeoldat szőlőcukoroldat keményítőoldat átláthatóság tiszta opálos tiszta opálos melegítés nincs változás kicsapódik nincs változás nincs változás A hűtött oldat+lugol-oldat +NH 3 -o. +AgNO 3 -o. +melegítés barna barna barna kék színeződés fehér csapadék - ezüsttükör kiválás Azonosítás menetének leírása: A zavaros oldatot melegítve csapadékot kapunk, akkor az fehérjeoldatot tartalmazott. Ha nincs csapadék, akkor lehűtve és Lugol-oldatot hozzáadva kék színeződést tapasztalunk, az oldat keményítőoldat volt. A tiszta oldattal elvégezzük az ezüsttükör-próbát. A glükóz esetén ezüsttükröt kapunk. Ha fehér csapadékot kapunk, akkor nátrium-klorid-oldat volt az ismeretlen. 64. kísérlet: Szőlőcukor, karbamid és keményítő azonosítása Eszköz és anyaglista műanyagtálca 3 sorszámozott edény szőlőcukor kémcsőállvány 6 db kémcső karbamid gumikesztyű 3 darab vegyszeres kanál keményítő védőszemüveg cseppentő Lugol-oldat kémcsőállvány borszeszégő Fehling I. reagens kémcsőfogó gyufa Fehling II. reagens Munkavédelem - Lugol-oldat Fehling II. reagens Fehling I. reagens karbamid A kísérlet leírása, jelenség, tapasztalat

15 15 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Három számozott edényben ismeretlen sorrendben a következő fehér porok vannak: szőlőcukor, karbamid, keményítő. A tálcán található vegyszerek és eszközök segítségével azonosítsd a három anyagot! Értelmezd a tapasztalatokat is! Elméleti háttér: A glükóz vizes oldatában 1%-ban nyílt láncú szerkezetben található meg. Formilcsoportot tartalmazva enyhe oxidációval átalakítható glükonsavvá. Pozitív eredményt ad az ezüsttükörpróbára, illetve a Fehling-reakcióra. A Fehling-reakció általános egyenlete: R-COH + 2 Cu OH - R-COOH + Cu 2 O + 2 H 2 O Melegítve az oldat glükóz-oldat esetén vörös színű csapadék válik ki. A keménytőben α-d glükózmolekulák kapcsolódnak össze 1-4 glikozidkötéssel. Vizes oldatában csavarvonalszerű molekulákból álló amilóz található. A keményítőben az amilóz óriásmolekulájához reverzibilisen kapcsolódnak a jódmolekulák diszperziós kötéssel. A jódmolekula elektronfelhője polarizálódik, változik a látható fény általi gerjeszthetősége. A sárga színű fény nyelődik el, ezért látjuk kéknek az oldatot. Karbamid azonosítható a biuret-reakcióval. Karbamidhoz adjunk Fehling II.-oldatot (lúgos közeget biztosítja) és melegítsük. Majd adjunk hozzá 1-2 csepp Fehling I.-oldat (CuSO 4 ), ekkor jellemző lila színreakciót kapunk. A biuret lúgos közegben réz-szulfáttal vörösesibolya színű komplexet képez. Fehérjék, polipeptidek is adják. Azonosítás menetének leírása: A mintákat feloldjuk vízben. Kettő jól oldódik vízben, egy kevésbé, ez a keményítő. Lugol-oldatot hozzáadva kék színeződést tapasztalunk. A másik két oldattal elvégezzük a Fehling-reakciót. A glükóz esetén vörös csapadék képződik. A harmadik oldattal a biuret-reakciót elvégezve lila színeződést tapasztalunk. szőlőcukor karbamid keményítő Oldás vízben oldódik oldódik csak melegítés hatására oldódik +Lugol-oldat barna barna kék oldat Fehling-reakció vörös csapadék lila - Érdekességek, kiegészítések, gondolkodtató kérdések A fehér búzakenyér legfőbb összetevője a búza: A teljes búzaszem kémiai összetétele: 63,07 % keményítő, 16,06 % fehérje, 4,32 % cukor, 2,76 % cellulóz, 2,24 % zsír és 2,18 % hamu. Méznek nevezzük az Apis mellifera méhek által növényi nektárból vagy élő növényi nedvekből, illetve növényi nedveket szívó rovarok által élő növényi részek kiválasztott anyagából gyűjtött természetes édes anyagot, amelyet a méhek begyűjtenek, saját anyagaik hozzáadásával átalakítanak, raktároznak, dehidratálnak és lépekben érlelnek. Az átlagos fruktóztartalom 38%, az átlagos glükóztartalom 30%. A méz kristályosodásának sebessége a hőmérséklet mellett a tartalmazott cukrok arányától is függ. Mai ismereteink alapján a méz közel 70-féle gyógy-, és fiziológiai hatással bír. A méz kiváló szénhidrátforrás, mely gazdag ásványi anyagokban, tartalmaz vitaminokat, s szerves savakat, illóolajokat és fontos enzimeket. Találhatók még benne aminosavak, fehérjék és egyéb bioaktív anyagok. 22 féle makro-, és mikroelem található benne. Elsősorban C-, és B-vitamin, folsav és nikotinsav a leglényegesebb vitamintartalma. Rendkívül magas az enzimtartalma is, és ez okozza a jelentős antibiotikus sajátosságát.

16 16 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Jó házi szere a meghűléses betegségeknek, a felső légutak hurutos elváltozásainak. A természetes antioxidánsok az anyagcsere és a baktériumok elleni védekezés során keletkező szabad gyököktől védik a szervezetet. Antimikrobiális hatású a magas cukor- és alacsony ph tartalomnak (4-6 között, leggyakrabban 5,5 ph), valamint a szerves savaknak köszönhetően segíti a vágások, horzsolások és égési sebek begyógyulását. Kedvezően hat az izomzat, a szív és az emésztő szervrendszer működésére Segít beállítani a vérnyomást: az alacsonyt emeli, a magast csökkenti. Enyhén gyulladásgátló, gyorsítja a helyi duzzanat, a fájdalom és bőrpír eltűnését. A baktériumölő hatás jelentős részben a hidrogén-peroxidnak köszönhető, ami azonban csak alárendelt szerephez jut a keverékben. Több ezer éve ismert, és újabb felmérések szerint is a méz fogyasztása segíti a lábadozók gyógyulását, segíti az emésztést (szabályozza a bél baktériumflóráját) és a gyermekek növekedését. Elősegíti az ásványi sók, főleg a kalcium és magnézium beépülését a szervezetbe. A kenyérben és a mézben is szénhidrát van. Sorold fel, milyen szénhidrátokat tartalmaz a kenyér és a méz! Add meg az összegképletüket is! A liszt keményítőt tartalmaz: (C 6 H 10 O 5 ) m. A hozzáadott kis cukor répacukor (szacharóz): C 12 H 22 O 11. A mézben szőlőcukor (D-glükóz): C 6 H 12 O 6 és gyümölcscukor (D-fruktóz) van: C 6 H 12 O 6. Csoportosítsd ezeket a megfelelő szénhidrátcsoportba! Monoszacharid: szőlőcukor, gyümölcscukor Diszacharid: répacukor Poloszacharid: keményítő Add meg a megfelelő, szövegben szereplő szénhidrát nevét! a) Jóddal kék elszíneződést okoz! keményítő b) Adja az ezüsttükörpróbát! Szőlőcukor, (vizes oldatban a fruktóz, mert átizomerizálódik glükózzá) c) Gyűrűvé záródva öttagú gyűrűt alkot! fruktóz d) Hidrolízise során egy másik, szintén a szövegben szereplő vegyületté alakul. Mely reakcióról lehet szó? Répacukor (szacharóz) gyümölcscukor + szőlőcukor Keményítő sok szőlőcukor, cellulóz sok szőlőcukor e) Vízben jól oldódik. Szőlőcukor, gyümölcscukor, répacukor f) A növények vázalkotó anyaga. cellulóz Házi feladat Néhány szénhidrát összehasonlító jellemzése D-ribóz 2- dezoxi- D-ribóz β-dglükóz Szacharóz Maltóz Cellobióz Összegképlete C 5 H 10 O 5 C 5 H 10 O 4 C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 Kiralitáscentrumok száma Szabad glikozidos hidroxilcsoportjainak száma Van-e redukáló hatása? van van van nincs van van Melyik makromolekula hidrolízisekor képződik? RNS DNS cellulóz - keményítő cellulóz Felhasznált irodalom

17 17 Emelt szintű kísérletek, szerves analízis Czirók Ede: Így készülj a kétszintű érettségire kémiából (Apáczai Kiadó, Celldömölk, 2009) Rózsahegyi Márta-Wajand Judit:575 Kísérlet a kémia tanításához (Tankönyvkiadó, Budapest,1991) OH 2012-ben és 2014-ben nyilvánosságra hozott kísérletei az emelt szintű kémia érettségire

Szerves analízis Emelt szintű kísérletek Kémia 12.

Szerves analízis Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Szerves analízis Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31. 2 Balesetvédelem Minden munkahelyen, így a természettudományos

Részletesebben

Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei

Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár

KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár A. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet, periódusos rendszer 2. Elsőrendű

Részletesebben

1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban

1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban 1. mintatétel A) Elektrolízis vizes oldatokban Értelmezze az egyes elektródokon bekövetkező kémiai változásokat az alábbi oldatok, grafit elektródok között végzett elektrolízise esetén: réz(ii)-szulfát-

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont 1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +

Részletesebben

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2. 6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen

Részletesebben

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.

Részletesebben

B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből

B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből 2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor

Részletesebben

Érettségi kísérletek kémiából 2012.

Érettségi kísérletek kémiából 2012. Érettségi kísérletek kémiából 2012. 1. Két óraüvegen tejföl található, az egyik lisztezett. A tálcán lévő anyagok segítségével azonosítsa a lisztezett tejfölt! Válaszát indokolja! 2 db óraüveg Lugol-oldat

Részletesebben

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása 2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát

Részletesebben

Berzsenyi Dániel Evangélikus Gimnázium (Líceum)

Berzsenyi Dániel Evangélikus Gimnázium (Líceum) BDEG 12.C VIZSGABIZOTTSÁG ÁLTAL SZERVEZETT 2016-2017. tanévi KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA nyilvánosságra hozható anyaga Készült a KÉMIA érettségi vizsgatárgy 2017. január 1-jétől hatályos

Részletesebben

A cukrok szerkezetkémiája

A cukrok szerkezetkémiája A cukrok szerkezetkémiája A cukrokról,szénhidrátokról általánosan o o o Kémiailag a cukrok a szénhidrátok,vagy szacharidok csoportjába tartozó vegyületek. A szacharid arab eredetű szó,jelentése: édes.

Részletesebben

SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok

Részletesebben

Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból

Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból Témakörök: 1. Atomszerkezet 2. Kémiai kötések 3. Molekulák és összetett ionok 4. Anyagi halmazok 5. Kémiai átalakulások 6. Hidrogén és nemesgázok 7. Halogénelemek

Részletesebben

A szénhidrátok az élet szempontjából rendkívül fontos, nélkülözhetetlen vegyületek. A bioszféra szerves anyagainak fő tömegét adó vegyületek.

A szénhidrátok az élet szempontjából rendkívül fontos, nélkülözhetetlen vegyületek. A bioszféra szerves anyagainak fő tömegét adó vegyületek. Szénhidrátok Szerkesztette: Vizkievicz András A szénhidrátok az élet szempontjából rendkívül fontos, nélkülözhetetlen vegyületek. A bioszféra szerves anyagainak fő tömegét adó vegyületek. A szénhidrátok

Részletesebben

KÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat)

KÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat) KÉMIA 1) b) Szén-dioxid vizes oldatának kémhatása, forralása. (Elvégzendő) Két kémcső mindegyikébe öntsön kb. félig szénsavas ásványvizet. Mind a kettőbe tegyen néhány csepp metilvörös-indikátort! Ezután

Részletesebben

BIOGÉN ELEMEK Azok a kémiai elemek, amelyek az élőlények számára létfontosságúak

BIOGÉN ELEMEK Azok a kémiai elemek, amelyek az élőlények számára létfontosságúak BIOGÉN ELEMEK Azok a kémiai elemek, amelyek az élőlények számára létfontosságúak A több mint száz ismert kémiai elem nagyobbik hányada megtalálható az élőlények testében is, de sokuknak nincsen kimutatható

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4. 1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

Szénhidrátok. Szénhidrátok. Szénhidrátok. Csoportosítás

Szénhidrátok. Szénhidrátok. Szénhidrátok. Csoportosítás Szénhidrátok Definíció: Szénhidrátok Polihidroxi aldehidek vagy ketonok, vagy olyan vegyületek, melyek hidrolízisével polihidroxi aldehidek vagy ketonok keletkeznek. Elemi összetétel: - Mindegyik tartalmaz

Részletesebben

Kémia középszint. A. feladat témakörei. Általános kémia. Szervetlen kémia. Szerves kémia

Kémia középszint. A. feladat témakörei. Általános kémia. Szervetlen kémia. Szerves kémia Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponensű anyagi rendszerek 7. Többkomponensű rendszerek 8. Kémiai átalakulások

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint

KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható! A feladatokat írta: Kódszám: Horváth Balázs, Szeged Lektorálta: 2019. május 11. Széchenyi Gábor, Budapest Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont 1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN (s) 2 Na (s) + N

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

A KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI

A KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI A KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI I. TÉTEL SZENT-GYÖRGYI ALBERT ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM 2011. 1. A szőlőcukor és répacukor megkülönböztetése A tálcán szőlőcukor,

Részletesebben

1. tétel. 2. tétel. 3. tétel

1. tétel. 2. tétel. 3. tétel Keményítő vizsgálata 1. tétel Cseppents Lugol-oldatot (kálium-jodidos jódoldat) a kémcsőben lévő keményítő oldathoz, illetve az óraüvegen található zsírra és burgonyára! Figyeld meg a változásokat, ismertesd

Részletesebben

A. feladat témakörei

A. feladat témakörei KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI ÉS KÍSÉRLETEI A. feladat témakörei Általános kémia 1. Az atom jellemzése. 2. Egyszerű és összetett ionok. 3. Molekulák, molekulák térszerkezete és polaritása.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny

Részletesebben

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható! 1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket

Részletesebben

3.6. Szénidrátok szacharidok

3.6. Szénidrátok szacharidok 3.6. Szénidrátok szacharidok általános összegképlet: C n (H 2 O) m > a szén hidrátjai elsődleges szerves anyagok mert az élő sejt minden más szerves anyagot a szénhidrátok további átalakításával állít

Részletesebben

SZÓBELI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2018.

SZÓBELI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2018. SZÓBELI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2018. A tételhez: 1. Elsőrendű kémiai kötések 2. A molekulák térszerkezete és polaritása 3. A négy kristályrács összehasonlító jellemzése 4. A hidrogén jellemzése 5. A klór jellemzése

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei Témakörök: 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2.

7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei Témakörök: 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2. 7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2. Hőtermelő és hőelnyelő folyamatok, halmazállapot-változások 3. A levegő,

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

Javítóvizsga feladatok 9.osztály

Javítóvizsga feladatok 9.osztály Javítóvizsga feladatok 9.osztály 1. Hány darab elemi részecske van 1 db 13 C atomban db p + db n 0 db e - 2. 10 23 db 13 C atomban db p + db n 0 db e - 0,5 mol 13 C atomban db p + db n 0 db e - 3,25 g

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének

Részletesebben

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g. MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas

Részletesebben

A szénhidrátok az élet szempontjából rendkívül fontos, nélkülözhetetlen vegyületek. A bioszféra szerves anyagainak fő tömegét adó vegyületek.

A szénhidrátok az élet szempontjából rendkívül fontos, nélkülözhetetlen vegyületek. A bioszféra szerves anyagainak fő tömegét adó vegyületek. Szénhidrátok Szerkesztette: Vizkievicz András A szénhidrátok az élet szempontjából rendkívül fontos, nélkülözhetetlen vegyületek. A bioszféra szerves anyagainak fő tömegét adó vegyületek. A szénhidrátok

Részletesebben

Pufferrendszerek vizsgálata

Pufferrendszerek vizsgálata Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető

Részletesebben

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont 1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,

Részletesebben

2. feladat Kísérletek

2. feladat Kísérletek KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok-

Részletesebben

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

Példa tételek az emelt szintű kémia szóbeli vizsgához

Példa tételek az emelt szintű kémia szóbeli vizsgához Példa tételek az emelt szintű kémia szóbeli vizsgához I. tétel 1. A periódusos rendszer felépítése és kapcsolata az atomok elektronszerkezetével. Periódikusan változó tulajdonságok és értelmezésük. 2.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma

Részletesebben

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez

Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez 1. A vizsgázók csak felügyelet mellett dolgozhatnak a szaktanteremben, és azt csak engedéllyel hagyhatják el! 2. A vizsgázók az elvégzendő kísérlet

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei

KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI 1. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok-

Részletesebben

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5

Részletesebben

SZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június. 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel

SZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június. 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel SZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június Kémia szóbeli érettségi Kísérletek leírása 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel A tálcán található három fémből (kalcium, vas, réz) tegyen keveset

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA Középszint

KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA Középszint KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére

Részletesebben

A. feladat témakörei

A. feladat témakörei Általános kémia KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI ÉS KÍSÉRLETEI 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponensű anyagi

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion. 4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az

Részletesebben

Emelt szintű kémia érettségi B. tételei

Emelt szintű kémia érettségi B. tételei TÁMOP-3.1.3-11/2-2012-0050 Csorba György Komplex Természettudományos Laboratóriumi Központ Szaktanári segédlet Emelt szintű kémia érettségi B. tételei Készítette: Dóka Erzsébet Miskolc 2014 Lévay József

Részletesebben

Magyar tannyelvű középiskolák VII Országos Tantárgyversenye Fabinyi Rudolf - Kémiaverseny 2012 XI osztály

Magyar tannyelvű középiskolák VII Országos Tantárgyversenye Fabinyi Rudolf - Kémiaverseny 2012 XI osztály 1. A Freon-12 fantázianéven ismert termék felhasználható illatszerek és más kozmetikai cikkek tartályainak nyomógázaként, mert: a. nagy a párolgási hője b. szobahőmérsékleten cseppfolyós c. szagtalan és

Részletesebben

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3 10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T 1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok

Részletesebben

Tűzijáték. 10. évfolyam 1. ESETTANULMÁNY. Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre!

Tűzijáték. 10. évfolyam 1. ESETTANULMÁNY. Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Beadás határideje 2012. április 30. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 10. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Tűzijáték A tűzijáték

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 10. osztály, tehetséggondozó szakkör. Kisfaludy Béla

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 10. osztály, tehetséggondozó szakkör. Kisfaludy Béla FELADATLAPOK KÉMIA 10. osztály, tehetséggondozó szakkör Kisfaludy Béla ajánlott korosztály: 10. osztály, tehetséggondozó szakkör kémia-10 1/2 A GYERTYA ÉGÉSE! BALESETVÉDELEM, BETARTANDÓ SZABÁLYOK, AJÁNLÁSOK

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor) 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor) JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEI - 3. periódus, V. oszlop, 3s 2 3p 3 ; Fehér vagy sárga foszfor és vörös foszfor.

Részletesebben

ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL

ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2017 1. Az atom szerkezete Az atomok, az elemek jellemzése. Az elektronszerkezet és a periódusos rendszer.

Részletesebben

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz! Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

Név: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!

Név: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét! Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét! Név: Pontszám: / 4 pont 2. feladat Az ábrán látható vegyületnek a) hány sztereoizomerje, b) hány enantiomerje van?

Részletesebben

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás 3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes

Részletesebben

Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez

Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez Munkarend és balesetvédelem a B) feladat elvégzéséhez 1. A vizsgázók csak felügyelet mellett dolgozhatnak a szaktanteremben, és azt csak engedéllyel hagyhatják el! 2. A vizsgázók az elvégzendő kísérlet

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások ktatási Hivatal rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások I. FELADATSR 1. C 6. C 11. E 16. C 2. D 7. B 12. E 17. C 3. B 8. C 13. D 18. C 4. D 9.

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét

Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus

Részletesebben

A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai.

A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai. A Jurisich Miklós Gimnázium által szervezett kémia középszintű szóbeli vizsga témakörei, kísérletei és kísérletleírásai. Általános Kémia 1. Az atomok elektronszerkezete és a periódusos rendszer 2. A kémiai

Részletesebben

Heterociklusos vegyületek

Heterociklusos vegyületek Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten

Részletesebben

ELVÉGZENDŐ EMELTSZINTŰ KÉMIA ÉRETTSÉGI KÍSÉRLETEK Az ELTE Kémiai Intézet tanfolyama (www.chem.elte.hu)

ELVÉGZENDŐ EMELTSZINTŰ KÉMIA ÉRETTSÉGI KÍSÉRLETEK Az ELTE Kémiai Intézet tanfolyama (www.chem.elte.hu) ELVÉGZENDŐ EMELTSZINTŰ KÉMIA ÉRETTSÉGI KÍSÉRLETEK Munkarend és balesetvédelem a B. feladat elvégzéséhez Kérjük, hogy ezeket az utasításokat a munka megkezdése előtt LEGYEN SZÍVES NAGYON FIGYELMESEN ELOLVASNI!

Részletesebben

V É R Z K A S A Y E N P

V É R Z K A S A Y E N P Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 7. évfolyam 1. feladat (1) Írd be a felsorolt anyagok sorszámát a táblázat megfelelő helyére! fémek anyagok kémiailag tiszta anyagok

Részletesebben

Aminosavak, peptidek, fehérjék

Aminosavak, peptidek, fehérjék Aminosavak, peptidek, fehérjék Az aminosavak a fehérjék építőkövei. A fehérjék felépítésében mindössze 20- féle aminosav vesz részt. Ezek általános képlete: Az aminosavakban, mint arra nevük is utal van

Részletesebben

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019. A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

Részletesebben

(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA

(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép

Részletesebben

KÉMIA PÓTÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK június 6. du.

KÉMIA PÓTÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK június 6. du. KÉMIA PÓTÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2003. június 6. du. I. Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegretörő megfogalmazásra

Részletesebben

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid

Részletesebben

A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI

A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI A FŐVÁROSI ÉS MEGYEI KORMÁNYHIVATALOK ÁLTAL SZERVEZETT KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI A) feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer

Részletesebben

1. feladat. Versenyző rajtszáma:

1. feladat. Versenyző rajtszáma: 1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben